湖南省邵陽(yáng)市第十一中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題含答案注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、用如圖裝置測(cè)鋅和稀硫酸的反應(yīng)速率。分別在t1、t2時(shí)刻測(cè)得下列物理量,其中不能用于表示(或計(jì)算)其反應(yīng)速率的是A．H2的濃度B．溶液的質(zhì)量C．H2的體積D．H2SO4的濃度2、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是A．鋼鐵析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C．海輪外殼焊接鋅塊是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕3、下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是A．碳和二氧化碳 B．1mol碳和3mol碳C．3mol乙炔（C2H2）和1mol苯(C6H6) D．天然氣和酒精4、某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜圖如下圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．由紅外光譜可知，該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵B．若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—O—CH3C．僅由其核磁共振氫譜圖無(wú)法得知其分子中的氫原子總數(shù)D．由核磁共振氫譜圖可知，該有機(jī)物分子中有三種不同的氫原子5、下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是A．2AlCl3（熔融）2Al＋3Cl2↑ B．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2HgO2Hg＋O2↑6、下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是()A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B．等量H2在O2中完全燃燒生成H2O(g)與生成H2O(l)，放出的能量相同C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同7、常溫下，向10mLbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，下列說(shuō)法不正確的是()A．b>0.01B．混合后溶液呈中性C．CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝10—9/(b-0.01)D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過(guò)程中，水的電離程度逐漸減小8、有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無(wú)明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()A．D＞C＞A＞BB．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞CD．B＞A＞D＞C9、A是短周期元素的單質(zhì)，B、C為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的化合物，A、B、C均含有元素X．它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）：下列判斷正確的是（）A．X元素可能為AlB．X元素可能為Br2C．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)D．反應(yīng)①和②應(yīng)為氧化還原反應(yīng)10、氧化鋁是一種A．紅色、難熔、不溶于水的固體 B．白色、易熔、不溶于水的固體C．白色、難熔、易溶于水的固體 D．白色、難熔、不溶于水的固體11、已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1②H2(g)＋S(g)=H2S(g)ΔH＝－20.1kJ·mol－1。下列判斷正確的是（）A．1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水吸收熱量241.8kJB．1molH2O(g)和1molH2S(g)的能量相差221.7kJC．由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫D．若反應(yīng)②中改用固態(tài)硫，1molS(s)完全反應(yīng)，放出的熱量小于20.1kJ12、某單烯烴分子中各原子核外電子總數(shù)為32,則該烴的所有同分異構(gòu)體（含順?lè)串悩?gòu)）共有()A．6種B．4種C．3種D．2種13、有溫度和容積均相同的兩容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1molNO2，Ⅱ中加入2molNO2，都將發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得Ⅰ中NO2的轉(zhuǎn)化率為a%，Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率為b%，則a、b的關(guān)系為A．a(chǎn)＜bB．a(chǎn)＞bC．a(chǎn)=bD．無(wú)法確定14、測(cè)定氣體摩爾體積的實(shí)驗(yàn)中，以下情況不影響測(cè)定結(jié)果的是（）A．鎂條表面的氧化膜未完全擦去 B．鎂帶中含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)C．反應(yīng)后沒(méi)有用注射器抽氣 D．硫酸過(guò)量，鎂全部反應(yīng)15、常溫下，加水稀釋0.1mol·L-1Na2CO3溶液，下圖中的縱坐標(biāo)可以表示（)A．溶液中陰離子數(shù) B．溶液中Na+的離子數(shù)C．溶液的pH D．溶液中c(HCO3-)16、已知SiC晶體具有較大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的是()A．SiC晶體是分子晶體B．SiC晶體中，C-Si鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中C-C鍵的鍵長(zhǎng)要短C．SiC晶體中微粒間通過(guò)離子鍵結(jié)合D．SiC晶體中每個(gè)C原子連接4個(gè)Si原子，而每個(gè)Si原子連接4個(gè)C原子17、某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷不正確的是A．I是鹽酸，II是醋酸B．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度C．溶液的導(dǎo)電性a>b>cD．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)KW的數(shù)值相同18、25℃時(shí)，相同pH值的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A-)小于c(B-)B．a(chǎn)點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液C．a(chǎn)點(diǎn)的c(HA)大于b點(diǎn)的c(HB)D．HA的酸性強(qiáng)于HB19、以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響盛有4mL1mol/LKMnO4酸性溶液的兩支試管，一支加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，另一支加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液B制備無(wú)水AlCl3蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液C重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D比較銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱用石墨電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液A．A B．B C．C D．D20、某研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)測(cè)量溶液的電導(dǎo)率（電導(dǎo)率越大，說(shuō)明溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)）探究沉淀溶解平衡，各物質(zhì)的電導(dǎo)率數(shù)據(jù)如下：下列分析不正確的是A．CaCO3固體中不存在白由移動(dòng)的離子B．與②對(duì)比，說(shuō)明⑦中存在：AgCl=Ag++Cl-C．⑤、⑥等體積混合后過(guò)濾，推測(cè)濾液的電導(dǎo)率一定大于13D．將①中固體加入④中，發(fā)生反應(yīng)：21、向含有Na+、Al3+、Cl-、NH4+的溶液中，先加入足量氫氧化鈉后，再加入過(guò)量的鹽酸，加熱并攪拌，則所得溶液中離子的量幾乎不變的是A．Na+ B．Al3+ C．Cl- D．NH4+22、低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物。根據(jù)上圖回答問(wèn)題：D、F的化學(xué)名稱是_______________、_________________。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。②__________，_______________；④_________，________________。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________，1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)會(huì)消耗_____________molNaOH。符合下列3個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有__________個(gè)。①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)②與B有相同官能團(tuán)③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)24、（12分）根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________，名稱是___________________________。③的反應(yīng)類型__________________。反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______________________________________________。25、（12分）酒后駕車是引發(fā)交通事故的主要原因之一。酒的主要成分是乙醇。實(shí)驗(yàn)室可用乙醇在一定條件下制得乙烯，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（要求寫反應(yīng)條件）：____。觀察如圖制取乙烯和收集裝置。請(qǐng)回答：①請(qǐng)指出該裝置中兩處錯(cuò)誤_____，____。②圓底燒瓶中加入幾片碎瓷片的作用是_____。③寫出乙烯使溴水褪色發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____。26、（10分）測(cè)定平衡常數(shù)對(duì)定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。已知：I2能與I一反應(yīng)成I3一，并在溶液中建立如下平衡：I2+I一I3一。通過(guò)測(cè)平衡體系中c(12)、c(I-)和c(I3-)，就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。I、某同學(xué)為測(cè)定上述平衡體系中c(12)，采用如下方法：取V1mL平衡混合溶液，用cmol/L的Na2S203溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)為I2+2Na2S203=2Nal+Na2S406)，消耗V2mL的Na2S203溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。上述滴定時(shí)，可采用____做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____。下列對(duì)該同學(xué)設(shè)計(jì)方案的分析，正確的是______填字母）。A．方案可行。能準(zhǔn)確測(cè)定溶液中的c(12)B．不可行。因?yàn)镮一能與Na2S203發(fā)生反應(yīng)C．不可行。只能測(cè)得溶液中c(I2)與c(I3-)之和Ⅱ、化學(xué)興趣小組對(duì)上述方案進(jìn)行改進(jìn)，擬采用下述方法來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的平衡常數(shù)（室溫條件下進(jìn)行，溶液體積變化忽略不計(jì)）：已知：①I-和I3一不溶于CC14；②一定溫度下碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中，碘單質(zhì)的濃度比值即是一個(gè)常數(shù)（用Kd表示，稱為分配系數(shù)），且室溫條件下Kd=85?；卮鹣铝袉?wèn)題：操作I使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是____（填名稱）。試指出該操作中應(yīng)注意的事項(xiàng)為_(kāi)___。（任寫一條）下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________。實(shí)驗(yàn)測(cè)得上層溶液中c（I3一）=0.049mol/L，結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算室溫條件下反應(yīng)I2+I一I3一的平衡常數(shù)K=___（用具體數(shù)據(jù)列出計(jì)算式即可）。27、（12分）某化學(xué)小組選用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液，探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下了三組實(shí)驗(yàn)：[實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄](méi)實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min2mol/LH2C2O4溶液H2O0.05mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.01.04.02.04.022.02.04.02.05.231.03.04.02.06.4請(qǐng)回答：[實(shí)驗(yàn)原理]_________________________________________（寫離子方程式）。根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_____________________________。該小組同學(xué)根據(jù)反應(yīng)的數(shù)據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2＋)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖。①該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2＋)開(kāi)始變化緩慢，到一定時(shí)刻后反應(yīng)快速加快，可能的原因是___________。②請(qǐng)你根據(jù)分析的原因，填寫表中空白。實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min2mol/LH2C2O4溶液H2O0.05mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.01.04.02.0______t③根據(jù)分析的原因，實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1比較，可得出的結(jié)果是t__________4.0min(填“大于”、“等于”或“小于”)28、（14分）據(jù)報(bào)道，摩托羅拉公司開(kāi)發(fā)了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個(gè)月。某興趣小組用右圖模擬該電池工作原理。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O。請(qǐng)?zhí)羁眨撼潆姇r(shí)：①原電池的負(fù)極與電源_______極相連。②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________________________。放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________________________。某興趣小組的同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在此過(guò)程中若完全反應(yīng)，乙池中A極的質(zhì)量升高648g，則甲池中理論上消耗O2的體積為_(kāi)_______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。已知常溫時(shí)CuS的Ksp=1.3×10-36，向100mL2×10-18mol·L-1的K2S溶液中加入100mL2×10-18mol·L-1的CuCl2溶液，試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明有無(wú)CuS沉淀生成(寫出計(jì)算推理過(guò)程,忽略溶液混合時(shí)的體積變化)_____________________________________________________________________________。29、（10分）現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100mL)Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟配制100mL待測(cè)白醋溶液：用______填儀器名稱量取10.00mL市售白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到______填儀器容量、名稱中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液．用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示劑．讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù):如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為_(kāi)_____mL．滴定：當(dāng)________________________________________時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)，重復(fù)滴定3次。Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)V(NaOH)(消耗)Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗的NaOH溶液的體積：V==15.24mL指出他的計(jì)算的不合理之處：_________________________________________________。選取正確數(shù)據(jù)，可得市售白醋____mol/L；市售白醋總酸量____g/100mL。乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的________(填標(biāo)號(hào))．A．pHB．電離度C．電離常數(shù)D．溶解度在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是______(填標(biāo)號(hào))．A．堿式滴定管在用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水D．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出．

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A2、C3、B4、B5、A6、C7、D8、B9、D10、D11、D12、A13、A14、D15、A16、D17、B18、D19、