2026屆吉林省百校聯(lián)盟高三化學第一學期期中質(zhì)量檢測試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關說法正確的是（）A．Th元素的質(zhì)量數(shù)是232 B．Th元素的相對原子質(zhì)量是231C．232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學變化 D．230Th和232Th的物理性質(zhì)不相同2、下列離子方程式中正確的是A．在加熱條件下銅可與濃硫酸反應：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．醋酸與純堿溶液充分反應：CH3COOH+HCO=CH3COO?+H2O+CO2↑C．AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3++4OH?=AlO+2H2OD．NaHSO4溶液與NaOH溶液混合：H++OH-=H2O3、下列事實中，能用同一化學原理解釋的是（）A．亞硫酸鈉和乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．異戊烷和異戊二烯都能使溴水層褪色C．氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色D．活性炭與氫氧化鈉溶液都能使二氧化氮氣體褪色4、A是一種常見的單質(zhì)，B、C為常見的化合物，A、B、C均含有元素x，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系(部分產(chǎn)物及反應條件已略去)。下列說法中正確的是（）A．反應①和②一定為氧化還原反應B．反應①和②互為可逆反應C．X元素可能是金屬，也可能是非金屬D．X元素可能為鋁5、為檢驗某溶液中是否含有Cl－、CO32－、Na＋、NH4＋，進行如下實驗：取樣，加入足量鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；另取樣，加入足量NaOH溶液，微熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。下列判斷正確的是A．一定不含Cl－ B．一定不含Na＋C．一定含有Cl－、CO32－ D．一定含有CO32－、NH4＋6、一定溫度下，向10mL0.40mol·L－1H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表所示。t/min0246V(O2)/mL09.917.222.4資料顯示，反應分兩步進行：①2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+②H2O2+2Fe2++2H+＝2H2O+2Fe3+，反應過程中能量變化如圖所示。下列說法不正確的是A．0～6min的平均反應速率：v(H2O2)=3.33×10-2mol·L－1·min－1B．Fe3+的作用是增大過氧化氫的分解速率C．反應①是吸熱反應、反應②是放熱反應D．反應2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)的△H＝E1－E2<07、對于甲醇的合成反應：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g），改變下列條件，不能使反應的平衡常數(shù)發(fā)生改變的是A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．將該反應的化學計量數(shù)增大－倍8、香天竺葵醇和異香天竺葵醇可用于精油的制作，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列敘述正確的是A．香天竺葵醇屬于脂肪，異香天竺葵醇屬于芳香醇B．兩者都能發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生取代反應C．異香天竺醇分子中的所有碳原子不可能處于同一平面D．兩者都能使酸性高錳鉀溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色9、下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，所得結(jié)論不正確的是①②③A．實驗①②③產(chǎn)生的氣體中都含有NO2氣體B．實驗①表明濃硝酸具有受熱易分解的性質(zhì)C．實驗②不能表明紅熱木炭與濃硝酸發(fā)生了反應D．實驗③的氣體產(chǎn)物中不可能含有二氧化碳氣體10、類比（比較）是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預測許多物質(zhì)的性質(zhì)，但類比是相對的，不能違背客觀實際。下列說法中，不正確的是()A．CO2通入水中生成H2CO3，SO2通入水中生成H2SO3B．CO2通入CaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，SO2通入CaCl2溶液中也無明顯現(xiàn)象C．足量的CO2通入到澄清石灰水中，先生成沉淀后溶解，足量的SO2通入到澄清石灰水中現(xiàn)象相同D．CO2通入Ca(ClO)2溶液中生成CaCO3和HClO，SO2通入Ca(ClO)2溶液中生成CaSO3和HClO11、用下列實驗裝置能達到相關實驗目的的是()ABCD實驗裝置實驗目的除去苯中混有的水制備并收集少量NO2實驗室焙燒硫酸銅晶體測定中和反應的反應熱A．A B．B C．C D．D12、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率但不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入適量的(）A．CaCO3(s) B．KNO3溶液C．Na2SO4溶液 D．CuSO4(s)13、下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（）A．常溫下，水電離的c(OH－)=1×10－12mo1·L－1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－B．能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O4－、Cl－C．0.1mol·L?1KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH?D．常溫下，=10－10的溶液中：K+、Na+、I－、SO42－14、下列說法正確的是()A．煤含有苯和甲苯，可干餾后獲得苯和甲苯B．甲烷、乙烯、NH3和苯在工業(yè)上都可通過石油裂解得到C．乙醇與乙酸生成乙酸乙酯的反應屬于氧化反應D．苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴15、下列圖示與對應的敘述相符的是()A．由圖可知，2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝(E1－E2)kJ·mol－1B．表示Al3＋與OH－反應時溶液中含鋁微粒濃度變化曲線，a點溶液中存在大量Al3＋C．溫度在T1和T2時水溶液中c(H＋)和c(OH－)的關系，則陰影部分M內(nèi)任意一點均滿足c(H＋)>c(OH－)D．表示反應N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)平衡時NH3體積分數(shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：αA(H2)＝αB(H2)16、反應A2+B22ABΔH=QkJ/mol，在不同溫度和壓強改變的條件下，產(chǎn)物AB的生成情況如圖所示：a為500℃、b為300℃的情況，c為反應在300℃時從時間t3開始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是A．A2、B2及AB均為氣體，Q＞0B．AB為氣體，A2、B2中有一種為非氣體，Q＞0C．AB為氣體，A2、B2中有一種為非氣體，Q＜0D．AB為固體，A2、B2中有一種為非氣體，Q＞0二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D、E、F6種短周期元素，G為過渡元素；已知相鄰的A、B、C、D4種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E單質(zhì)粉末與G的氧化物常用于野外焊接鋼軌；F是短周期最活潑的金屬元素。請回答下列問題：（1）元素D、G的名稱分別為：__。（2）D的單質(zhì)與C的氣態(tài)氫化物反應方程式為___。（3）C、E、A的簡單離子半徑：__＞__＞__，B、C、D的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序為___(用化學式表示)。（4）向D與E形成的化合物的水溶液中滴加過量燒堿溶液的離子方程式為__。（5）用電子式表示F與C形成化合物的過程___。（6）G的單質(zhì)與高溫水蒸氣反應的方程式___。（7）部分元素在周期表中的分布如圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說法不正確的是___。A．B只能得電子，不能失電子B．原子半徑Ge＞SiC．As可作半導體材料D．Po處于第六周期第VIA族18、A、B、D、E、G

是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，B與G

的單質(zhì)都能與

H2反應生成“HX”(X代表B或G)型氫化物,D

為同周期主族元素中原子半徑最大的元素。(1)B

在元素周期表中的位置是______。(2)D

的兩種常見氧化物中均含有____________(填“離子鍵”或“共價鍵”)。(3)E的最高價氧化物對應水化物的濃溶液和木炭共熱,反應的化學方程式為____________。(4)D

的最高價氧化物對應水化物的溶液與G的單質(zhì)反應,反應的離子方程式為___________。(5)用原子結(jié)構(gòu)解釋“B、G

單質(zhì)都能與H2反應生成HX型氫化物”的原因：________。19、磷酸工業(yè)的副產(chǎn)品氟硅酸（H2SiF6）溶液中含少量碘，其回收方案如下。已知：①氟硅酸溶液中碘的可能存在形式為I2、I－、I3-；②I2+I－I3-。（1）K2Cr2O7、H2O2、NaClO和NaNO2都能使I－氧化為I2。NaNO2在氧化I－時會產(chǎn)生NO，該反應的離子方程式為____。從減少對環(huán)境污染的角度，上述氧化劑中可選用的有H2O2、____。（2）生成的I2可用熱空氣吹出的原因是____。（3）在吸收時采用氣-液逆流接觸，則從吸收裝置底部通入的是____（填“吸收液”或“含碘空氣”）。吸收后的溶液需反復多次循環(huán)吸收含碘空氣，其作用是：①提高SO2的利用率；②____。（4）請補充完整證明氟硅酸溶液中存在I的實驗步驟：取樣品，____，取上層液體，重復上述操作2-3次，____。（可選用的試劑：5%淀粉溶液、0.1mol·L-1NaNO2溶液,0.1mol·L-1Na2SO3溶液、6mol·L-1H2SO4溶液、CCl4）。20、硝酸是常見的無機強酸，是重要的化工原料。實驗室模擬硝酸的制備可用以下裝置，其中a為一個可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球，b、c為止水夾。(1)實驗開始前，應檢驗裝置的氣密性，請寫出檢驗A~E裝置（不必考慮a）的氣密性方法________________。(2)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________。裝置C中濃硫酸的作用是__________。(3)實驗進行一段時間，待制備一定量硝酸后，停止加熱A和B中裝置，但仍要通過a鼓入一定量的空氣，該操作的目的是____________________。(4)若F裝置中所選用試劑為酸性KMnO4溶液，請寫出F裝置處理NO尾氣的離子方程式：_____________________。(5)欲使A中產(chǎn)生的氨氣盡可能轉(zhuǎn)化為硝酸，理論上氨氣與鼓入空氣的最佳比例為_______。(6)實驗完畢后，取E中的溶液，加入幾滴酚酞溶液，用0.10mol/L的NaOH標準液滴定，發(fā)現(xiàn)加入過量標準液后仍無現(xiàn)象，試解釋沒有觀察到滴定終點的原因_________________。21、我國是最早發(fā)現(xiàn)并使用鋅的國家，《天工開物》記載了爐甘石（ZnCO3）和木炭冶煉鋅。現(xiàn)代工業(yè)上用氧化鋅煙灰（主要成分為ZnO、少量Pb、CuO和As2O3）制取高純鋅的工藝流程如圖所示。請回答下列問題：（1）《天工開物》中煉鋅的方法中利用了木炭的____性。（2）濾渣1和濾渣3的主要成份分別是______、______（填化學式）。（3）“溶浸”時，氧化鋅參與反應的相關離子方程式是______；“溶浸”時溫度不宜過高，其原因是______。（4）“氧化除雜”的目的是將AsCl52-轉(zhuǎn)化為As2O5膠體，再經(jīng)吸附聚沉除去，該反應的離子方程式是______。（5）“電解”含[Zn(NH3)4]2+的溶液，陰極放電的電極反應式是______。陽極區(qū)產(chǎn)生一種無色無味的氣體，將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象，該氣體是_____（寫化學式）。該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_____（寫化學式）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A．Th元素的兩種原子的質(zhì)量數(shù)不同，230Th和232Th的質(zhì)量數(shù)分別為230、232，A錯誤；B．Th元素的相對原子質(zhì)量是其各種同位素原子的相對原子質(zhì)量的加權(quán)平均值，同位素的豐度未知，無法求算Th元素的相對原子質(zhì)量，B錯誤；C．232Th轉(zhuǎn)換成233U是核反應，不屬于化學變化，C錯誤；D．230Th和232Th的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，物理性質(zhì)不同，D正確；故選D。2、D【詳解】A.在加熱條件下銅可與濃硫酸反應生成SO2，離子方程式為：Cu+4H++Cu2++SO2+2H2O，故A錯誤；B.醋酸與純堿溶液充分反應：2CH3COOH+CO=2CH3COO?+H2O+CO2↑，故B錯誤；C.AlCl3溶液中滴加過量氨水生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：Al3++3OH?=Al(OH)3，故C錯誤；D.NaHSO4溶液與NaOH溶液混合反應實質(zhì)是氫離子和氫氧根反應，離子方程式：H++OH-=H2O，故D正確；故選D。3、A【詳解】A．亞硫酸鈉和乙烯都具有還原性，都能被酸性高錳酸鉀氧化，所以原理相同，故A正確；B．烷烴與溴水不反應，使溴水褪色是發(fā)生了萃取，烯烴能與溴水發(fā)生加成反應，使溴水褪色，原理不同，故B錯誤；C．二氧化硫與品紅化合生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì)，而氯氣與水反應生成的HClO，次氯酸具有強氧化性，使品紅氧化褪色，原理不同，故C錯誤；D．活性炭具有吸附性，使二氧化氮氣體褪色是物理變化，氫氧化鈉與二氧化氮發(fā)生化學反應，原理不同，故D錯誤；故選A。4、A【分析】單質(zhì)與強堿發(fā)生反應,生成了兩種產(chǎn)物B和C,而且B和C均含有同一種元素,且B和C又可以在強酸的作用下發(fā)生反應,生成單質(zhì)A,可以看出反應①是A物質(zhì)的歧化反應,反應②應該是這種元素的歸中反應,所以B和C中應該分別含有A的負價態(tài)物質(zhì)以及正價態(tài)物質(zhì),故判斷A一定是非金屬元素?！驹斀狻緼、①應該是A物質(zhì)的歧化反應,反應②應該是一種元素的歸中反應,則可以知道B和C中應該分別含有A的負價態(tài)物質(zhì)以及正價態(tài)物質(zhì),所以反應①和②一定為氧化還原反應,故A正確;

B、可逆反應的定義是指在同一條件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應方向進行的反應,上述①和②兩個反應的反應條件不相同,不是可逆反應,故B錯誤;

C、A、B和C中都含有X元素,反應①是A物質(zhì)的歧化反應,反應②應該是這種元素的歸中反應,所以B和C中應該分別含有A的負價態(tài)物質(zhì)以及正價態(tài)物質(zhì),判斷A一定是非金屬元素,因為金屬元素無負價,說明X元素是非金屬元素,故C錯誤;

D、A、B和C都含有X元素,反應①是A物質(zhì)的歧化反應,反應②應該是這種元素的歸中反應,所以B和C中應該分別含有A的負價態(tài)物質(zhì)以及正價態(tài)物質(zhì),判斷A一定是非金屬元素,因為金屬元素無負價,說明X元素是非金屬元素,X元素肯定不能為鋁，故D錯誤；綜上所述，本題應選A.【點睛】本題應注意一個概念即可逆反應：在同一條件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應方向進行的反應，可逆反應要求正逆反應在相同條件下同時進行。5、D【詳解】為檢驗某溶液中是否含有Cl－、CO32－、Na＋、NH4＋，取樣，加入足量鹽酸，有氣泡生成，說明原溶液中一定含有CO32－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因先加入鹽酸引入了Cl－，則不能說明原溶液中含有Cl－；另取樣，加入足量NaOH溶液，微熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明生成的氣體是氨氣，則原溶液中含有NH4＋，上述兩個實驗均不能說明原溶液中是否含有Na＋，綜上所述，答案選D?！军c睛】本題主要考查常見離子的檢驗，明確常見離子的性質(zhì)及檢驗方法是解題的關鍵，試題難度中等。本題的易錯點是判斷溶液中是否含有Cl－時，需要排除上一步操作中加入物質(zhì)的干擾，因原溶液中先加入足量的鹽酸，引入了Cl－，再加入AgNO3溶液時生成AgCl沉淀，則可能是加入鹽酸時引入的Cl－生成的，不能說明原溶液中含有Cl－。6、D【解析】A.0～6min產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為n（O2）=0.0224L÷22.4L/mol=0.001mol，則相同時間內(nèi)消耗H2O2的物質(zhì)的量為n（H2O2）=2n（O2）=0.002mol，所以在0～6min的平均反應速率：v(H2O2)=0.002mol÷0.01L÷6min=3.33×10-2mol/(L·min)，故A正確；B.由反應①、②可知Fe3+在反應中起催化作用，增大過氧化氫的分解速率，故B正確；C.由反應過程的能量變化示意圖可知，反應①中反應物的總能量小于生成物的總能量，反應②中反應物的總能量大于生成物的總能量，所以反應①為吸熱反應、反應②為放熱反應，故C正確；D.據(jù)圖可知，反應物H2O2(aq)的總能量大于生成物H2O(l)和O2(g)的總能量，則反應2H2O2(aq)2H2O(l)+O2(g)為放熱反應，△H＜0，故D錯誤；答案選D。7、C【詳解】A、平衡常數(shù)與溫度有關，升高溫度，平衡常數(shù)發(fā)生改變，A不符合題意；B、平衡常數(shù)與溫度有關，降低溫度，平衡常數(shù)發(fā)生改變，B不符合題意；C、平衡常數(shù)與壓強無關，改變壓強，平衡常數(shù)不變，C符合題意；D、將化學計量數(shù)擴大一倍，化學反應為2CO2(g)＋6H2(g)2CH3OH(g)＋2H2O(g)，，為原平衡常數(shù)的平方，只要K不等于1，則平衡常數(shù)發(fā)生改變，D不符合題意；答案選C。【點睛】化學平衡常數(shù)的影響因素，內(nèi)因為反應本身的性質(zhì)，外因置只有反應的溫度，但是若化學反應的計量數(shù)發(fā)生改變，則K的表達式也會發(fā)生改變，K的數(shù)值也可能發(fā)生改變。8、C【分析】由結(jié)構(gòu)可知香天竺葵醇和異香天竺葵醇分子中都含碳碳雙鍵、-OH，結(jié)合烯烴、醇的性質(zhì)來解答?！驹斀狻緼.脂肪是高級脂肪酸的甘油酯，芳香醇是指分子里碳鏈上連接有苯環(huán)的醇，故A錯誤；B.含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，含-OH能發(fā)生取代反應，故B錯誤；C.異香天竺醇分子中含有飽和碳原子，與之相連的碳原子具有甲烷四面體的結(jié)構(gòu)，一定不會共面，所以該分子中的所有碳原子不可能都處在同一平面上，故C正確；D.含碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，所以兩者都能使酸性高錳鉀溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)的關系、有機反應為解答的關鍵，注意烯烴與醇的性質(zhì)。9、D【解析】A.實驗①②③均有紅棕色氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體中都含有NO2氣體，故A正確；B.實驗①產(chǎn)生NO2，表明濃硝酸具有受熱易分解的性質(zhì)，故B正確；C.濃硝酸受熱易分解，實驗②不能表明紅熱木炭與濃硝酸發(fā)生了反應，故C正確；D.實驗③的氣體產(chǎn)物中可能含有木炭的氧化產(chǎn)物二氧化碳氣體，故D不正確。故選D。10、D【解析】CO2和SO2都是酸性氧化物，與水反應應該生成對應的酸，選項A正確。CO2和SO2通入CaCl2溶液中，如果得到沉淀，一定同時得到HCl，根據(jù)強酸制弱酸的原理，如上反應都不能發(fā)生，選項B正確。CO2和SO2都是酸性氧化物，與氫氧化鈣反應都應該生成對應的鹽（亞硫酸鈣和碳酸鈣都是白色沉淀）和水，氣體過量時都因為生成酸式鹽而溶于水。選項C正確。HClO有強氧化性一定會將+4價S氧化為+6價，所以SO2通入Ca(ClO)2溶液中應該發(fā)生氧化還原反應，選項點睛：CO2和SO2在化學性質(zhì)上具有一定的相似性，主要是兩者都是酸性氧化物，對應的酸都是二元弱酸。所以在發(fā)生非氧化還原反應時，兩者的反應很相像。例如，與水反應，與堿反應，與堿性氧化物反應等等。而兩者最大的區(qū)別在于，SO2具有強還原性，而CO2是不具備的。例如：二氧化硫可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，溴水褪色，可以將鐵離子、硝酸還原等等，二氧化碳一定無法實現(xiàn)上述反應。11、D【分析】苯與水的混合物用分液操作分離；NO2溶于水并與水反應，集氣瓶中收集到的是NO；焙燒采用坩堝，不是蒸發(fā)皿；中和反應的反應熱測定需溫度計、玻璃攪拌棒、帶有隔熱層的容器等?！驹斀狻緼．苯與水都是液態(tài)，互不相溶，用分液操作分離，故A錯誤；B．NO2溶于水并與水反應，集氣瓶中收集到的是NO，故B錯誤；C．焙燒固體應采用坩堝，不是蒸發(fā)皿，故C錯誤；D．中和反應的反應熱測定需溫度計、玻璃攪拌棒、帶有隔熱層的容器等，故D正確。答案選D。12、C【詳解】A．CaCO3(s)與鹽酸反應，使鹽酸的濃度減小，反應速率減慢，產(chǎn)生的氫氣量減少，故A不選；B．KNO3溶液與鹽酸混合后，硝酸根離子在酸性條件下氧化性強于鹽酸，硝酸與鐵反應不產(chǎn)生氫氣，故B不選；C．Na2SO4溶液與鹽酸不反應，且將鹽酸濃度沖稀，濃度減小，速率變慢，故C選；D．CuSO4(s)中銅離子的氧化性比氫離子強，鐵先置換出銅，形成原電池，加快反應速率，故D不選；故選C。13、D【詳解】A.常溫下，水電離的c(OH－)=1×10－12mo1·L－1的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，若酸性則Fe2+、H+、NO3－發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，若堿性則NH4+、Fe2+不能大量存在，選項A錯誤；B.能使酚酞變紅的溶液呈堿性，HC2O4－與氫氧根離子反應而不能大量存在，選項B錯誤；C.0.1mol·L?1KI溶液中ClO?與I?發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，選項C錯誤；D.常溫下，=10－10的溶液呈酸性，H+、K+、Na+、I－、SO42－，各離子相互之間不反應，能大量共存，選項D正確。答案選D。14、D【解析】A、煤中不含苯和甲苯，煤干餾后從煤焦油中能分離出來苯和甲苯，選項A錯誤；B、甲烷在工業(yè)上可通過石油分餾得到，而乙烯和苯不是石油的成分，在工業(yè)上都可通過石油裂解得到，NH3可通過煤的干餾得到，選項B錯誤；C、乙醇與乙酸生成乙酸乙酯的反應屬于取代反應，選項C錯誤；D、溴在苯和四氯化碳中溶解度都大于水，且苯和四氯化碳與水都不互溶，故苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴，選項D正確。答案選D。15、C【詳解】A.由圖甲可知，該反應為吸熱反應，其焓變?yōu)椋?E3－E1)kJ·mol－1-(E3－E2)kJ·mol－1=(E2－E1)kJ·mol－1，故A錯誤；B．在強堿性條件下，鋁元素以偏鋁酸根離子形式存在，圖中a點溶液中應存在大量AlO2-，故B錯誤；C．XY線上任意點均有c(H＋)=c(OH－)，當c（H+）=10-6.5mol/L時，向下作垂線得在M區(qū)域內(nèi)c(OH-)<10-6.5mol/L，即滿足c(H＋)>c(OH－)，故C正確。D.根據(jù)圖像，隨著n(N2)/n(H2)的增大，相當于增大N2的物質(zhì)的量，平衡向正向移動，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，因此αA(H2)<αB(H2)，故D錯誤。答案選C。16、C【解析】由圖中曲線分析，溫度升高，產(chǎn)物AB的百分含量降低，說明升高溫度平衡逆向移動，則該反應正反應是放熱反應，A錯誤；300℃時從時間t3開始向容器中加壓，產(chǎn)物AB的百分含量降低，說明增大壓強使平衡逆向移動，而增大壓強向氣體分子數(shù)減小方向移動，若AB為氣體，則A2、B2中至少有一種為非氣體，綜上分析得出C正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯鐵Cl2+H2S=2HCl+S↓S2－O2－Al3＋HClO4＞H2SO4＞H3PO4Al3+＋4OH-=AlO2-＋2H2O3Fe＋4H2OFe3O4+4H2A【分析】設C的原子序數(shù)為x，則A為x-8，B為x-1，C為x+1，A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，則有x+x-8+x-1+x+1=56，x=16，所以C為S元素，A為O元素，B為P元素，D為Cl元素，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6LH2，可知E的化合價為+3價，應為Al元素，E單質(zhì)粉末與G的氧化物常用于野外焊接鋼軌，G為Fe，F(xiàn)是短周期最活潑的金屬元素，F(xiàn)為Na，根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律比較原子半徑以及元素的非金屬性強弱，結(jié)合元素對應的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，元素D為氯，元素G為鐵。（2）D的單質(zhì)與C的氣態(tài)氫化物反應即氯氣與硫化氫反應，生成氯化氫和硫單質(zhì)，反應方程式為Cl2+H2S=2HCl+S↓。（3）根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，具有相同結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越小的離子半徑越大，則離子半徑為S2-＞O2-＞Al3＋；元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則有HClO4＞H2SO4＞H3PO4。（4）D和E形成的化合物為AlCl3，水溶液中滴入過量燒堿溶液生成偏鋁酸鈉和水，離子反應為Al3++4OH--=AlO2-+2H2O。（5）鈉和氯在形成氯化鈉的過程中，鈉原子失去一個電子形成鈉離子，氯原子得到一個電子形成氯離子，之后結(jié)合生成氯化鈉，電子式表示為（6）G為鐵，鐵單質(zhì)與高溫水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應方程式為3Fe＋4H2OFe3O4+4H2。（7）A．B可以失電子，H3BO3中B顯+3價，故A選項錯誤。B．同一主族越往下原子半徑越大，故原子半徑Ge＞Si，B選項正確。C．As與Si化學性質(zhì)較相近，也可作半導體材料，故C選項正確。D．Po在周期表中處于第六周期第VIA族，故D選項正確。故答案選A【點睛】本題考查元素推斷及元素化合物知識，本題從元素在周期表中的相對位置為載體，通過元素原子核外電子數(shù)目關系推斷元素種類，考查元素周期律的遞變規(guī)律以及常見元素化合物的性質(zhì)，學習中注重相關基礎知識的積累。18、第2周期第VIIA族離子鍵2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2OCl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O氟和氯同在VIIA族,其原子最外層電子數(shù)均為7,均可與氫原子共用一對電子形成共價鍵【分析】A、B、D、E、G是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中B與G同主族，B與G的單質(zhì)都能與H2反應生成“HX”(X代表B或G)型氫化物，則B為F元素，G為Cl元素．D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，原子序數(shù)大于F而小于Cl，則D為Na元素．A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，可知A與E的最外層電子數(shù)都為6，則A為O元素，E為S元素，結(jié)合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識的解答?！驹斀狻緼、B、D、E、G是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中B與G同主族，B與G的單質(zhì)都能與H2反應生成“HX”(X代表B或G)型氫化物，則B為F元素，G為Cl元素．D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，原子序數(shù)大于F而小于Cl，則D為Na元素．A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，可知A與E的最外層電子數(shù)都為6，則A為O元素，E為S元素；(1)B為F元素，位于周期表第2周期第VIIA族；(2)D為Na元素，其兩種常見氧化物為氧化鈉、過氧化鈉，二者均含有離子鍵；(3)E的最高價氧化物對應水化物的濃溶液為濃硫酸，具有強氧化性，和木炭共熱反應化學方程式為2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O；(4)氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應的離子方程式為Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；(5)氟和氯同在VIIA族，其原子最外層電子數(shù)均為7，均可與氫原子共用一對電子形成共價鍵，單質(zhì)都能與H2反應生成HX型氫化物。19、4H++2NO2-+2I－=I2+2NO↑+2H2ONaClOI2受熱易升華（或揮發(fā)）含碘空氣增加吸收后溶液中I－濃度加入CCl4振蕩，靜置，分液（或加CCl4萃?。?，有機層呈紫色（或加入5%淀粉溶液變藍，再加入CCl4萃?。┤∩蠈铀芤旱稳?%淀粉溶液不變藍，再分別滴加6mol·L-1H2SO4溶液、0.1mol·L-1NaNO2溶液，變藍，證明存在I3-?！窘馕觥坷玫饧捌浠衔锏难趸?、還原性，結(jié)合題目給出的信息，分析解答從含碘副產(chǎn)品提取粗碘的問題?！驹斀狻?1)NaNO2將I－氧化為I2，本身被還原成NO?！把趸卑l(fā)生在酸性溶液（氟硅酸溶液）中，可用H+、H2O配平。該反應的離子方程式為4H++2NO2-+2I－=I2+2NO↑+2H2O。酸性溶液中，K2Cr2O7、H2O2、NaClO和NaNO2的還原產(chǎn)物分別是Cr3+、H2O、Cl-和NO，其中K2Cr2O7、Cr3+、NaNO2、NO會污染環(huán)境。故要減少污染，可選用H2O2、NaClO。(2)I2受熱易升華，故可用熱空氣吹出。(3)“吸收”時發(fā)生反應I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4。用“SO2水溶液”吸收“含碘空氣”中的碘，應使氣-液逆流充分接觸，故吸收液（SO2水溶液）從吸收裝置頂部噴下，“含碘空氣”從吸收裝置底部通入；從反應方程式可知，吸收液（SO2水溶液）反復多次循環(huán)吸收含碘空氣，可提高SO2的利用率、增加溶液中I－濃度。(4)據(jù)已知②I2+I－I3-，要證明氟硅酸溶液中存在I，可證明該溶液中同時存在I2、I－。從“可選用的試劑”看，I2可直接用5%淀粉溶液檢驗，或加CCl4萃取后下層呈紫色檢驗；I－需氧化為I2（0.1mol·L-1NaNO2溶液、6mol·L-1H2SO4溶液），再用5%淀粉溶液檢驗。氟硅酸溶液中原有的I2會干擾I－檢驗，應當先用CCl4多次萃取分液除去。一種可能的方案：取少量氟硅酸溶液，加入CCl4振蕩、靜置，下層呈紫色，證明有I2。分液后取上層液體，重復上述操作，直至滴入5%淀粉溶液不變藍，證明I2已完全除去。再滴加6mol·L-1H2SO4溶液、0.1mol·L-1NaNO2溶液，若變藍，證明有I－。故原氟硅酸溶液中存在I3-?！军c睛】據(jù)I2+I－I3-，檢驗I3-可間接檢驗I2和I－。沒有AgNO3和稀硝酸時要檢驗I－，可將I－轉(zhuǎn)化為I2進行檢驗。20、將E中右側(cè)導管浸沒在水中，打開b和c，微熱A中試管，最右側(cè)導管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱冷卻至室溫，最右側(cè)導管有一段回流水柱(無“E中右側(cè)導管浸沒在水中”不得分，無“打開b和c”可給分)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；除水蒸氣和氨氣使氧氣與氮氧化物及水反應成硝酸，提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率5NO+4H++3MnO4-=3Mn2++5NO3-+2H2O1:10硝酸將酚酞氧化【詳解】(1)檢驗A~E裝置（不必考慮a）的氣密性方法是將E中右側(cè)導管浸沒在水中，打開b和c，微熱A中試管，最右側(cè)導管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱冷卻至室溫，最右側(cè)導管有一段回流水柱；綜上所述，本題答案是：將E中右側(cè)導管浸沒在水中，打開b和c，微熱A中試管，最右側(cè)導管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱冷卻至室溫，最右側(cè)導管有一段回流水柱(無“E中右側(cè)導管浸沒在水中”不得分，無“打開b和c”可給分)。(2)裝置A中為氯化銨固體與氫氧化鈣固體加熱反應制備氨氣，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；氨氣和氧氣反應生成一氧化氮和水，會有氨氣剩余，因此裝置C中濃硫酸的作用是除水蒸氣和氨氣；綜上所述，本題答案是：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；除水蒸氣和氨氣。(3)氮的氧化物能夠與氧氣、水共同作用生成硝酸，停止加熱A和B中裝置，但仍要通過a鼓入一定量的空氣，可以提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，提高硝酸的產(chǎn)率；綜上所述，本題答案是：使氧氣與氮氧化物及水反應成硝酸，提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率。(4)酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能夠把NO氧化為硝酸根離子，變?yōu)闊o害物質(zhì)，反應的離子方程式5NO+4H++3MnO4-=3Mn2++5NO3-+2H2O；綜上所述，本題答案是：5NO+4H++3MnO4-=3Mn2++5NO3-+2H2O。(5)氨氣中-3價氮被氧化到+5價，氧氣中0價氧被還原到-2價，設氨氣有