試卷第1頁(yè)，共7頁(yè)高二化學(xué)參考答案題號(hào)123456789答案ADADBCDBAD題號(hào)答案BCCB1．A【詳解】A.烷基磺酸根離子作為表面活性劑，其疏水端包裹油漬形成膠束，親水端溶于水，正確描述去污原理，A正確；B．偏二甲肼的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正電中心和負(fù)電中心不重合，屬于極性分子，B錯(cuò)誤；C．酒釀最終糖類轉(zhuǎn)化為酒精，涉及淀粉水解、葡萄糖的發(fā)酵反應(yīng)(葡萄糖分解為乙醇和二氧化碳)，葡萄糖是單糖不會(huì)水解，故C錯(cuò)誤；D．四氟乙烯(CF2=CF2)中含有F元素，不屬于烴，D錯(cuò)誤。2．D【詳解】A．氫原子和氯原子形成氯化氫分子時(shí)，H原子的1s軌道與Cl原子的3p軌道通過(guò)“頭碰頭”的形式形成s-pσ鍵，電子云輪廓圖表示為A錯(cuò)誤；B．SO3中心原子S價(jià)層電子對(duì)數(shù)無(wú)孤電子對(duì)，其VSEPR模型為平面三角形，B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化鈣是由鈣離子和過(guò)氧根離子結(jié)合形成離子化合物，其電子式為，C錯(cuò)誤；D．丁酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2COOH，鍵線式為：，D正確。3．A【詳解】A．調(diào)控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指輕輕向內(nèi)扣住玻璃活塞，手心空握，所以A選項(xiàng)的操作符合規(guī)范；B．加熱試管中的液體，試管中液體體積不能超過(guò)試管體積的三分之一，且手握試管夾時(shí)，應(yīng)手握試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上，以免打開(kāi)試管夾，使試管脫落，B操作不規(guī)范；C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，溶質(zhì)要放在燒杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，C操作不規(guī)范；D．利用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制氯氣需要加熱，圖中缺少加熱裝置，且分液漏斗內(nèi)應(yīng)盛裝濃鹽酸，不能達(dá)到預(yù)期目的，D不符合題意；故選A。4．D【詳解】A．HBr是極性分子，CO2是非極性分子，H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶規(guī)律，水溶性：HBr>CO2，A正確；B．聚乙炔的導(dǎo)電性源于其共軛大π鍵，π電子可沿分子鏈移動(dòng)，B正確；C．沸點(diǎn)：甲酸＞乙醇，因?yàn)榧姿崤c乙醇相對(duì)分子質(zhì)量相同，甲酸的羧基中有兩個(gè)氧原子，既可以通過(guò)羥基氧和羥基試卷第2頁(yè)，共7頁(yè)氫形成氫鍵，也可以通過(guò)羰基氧和羥基氫形成氫鍵，故甲酸比乙醇形成氫鍵的幾率大，因此等物質(zhì)的量甲酸與乙醇的分子間氫鍵數(shù)：甲酸>乙醇，C正確；D．AlF3為離子化合物，形成的晶體為離子晶體，熔點(diǎn)較高，AlCl3為共價(jià)化合物，形成的晶體為分子晶體，熔點(diǎn)較低，則AlF3熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于AlCl3，D錯(cuò)誤。5．B【詳解】A．由辣椒素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該分子中的碳原子雜化類型為sp2、sp3，故A正確；B．由辣椒素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中不存在有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，故B錯(cuò)誤；C．酸性條件下，辣椒素的水解產(chǎn)物中一個(gè)含有羧基、一個(gè)含有酚羥基，都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，故C正確；D．由辣椒素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中的碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基鄰位上的氫原子能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，則1mol辣椒素與足量的濃溴水反應(yīng)最多能消耗2molBr2，故D正確；故選B。6．C【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醛為液態(tài)，無(wú)法計(jì)算11.2LCH3CHO的物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．12g金剛石中C原子的物質(zhì)的量為1mol，1mol碳原子平均形成2molC-C鍵，故含有2NA個(gè)共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．100mL8mol/L濃硝酸與6.4g的Cu反應(yīng)，由方程式Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知濃硝酸過(guò)量，6.4gCu即0.1molCu完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，C項(xiàng)正確；D．工業(yè)合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.5molN2與過(guò)量H2反應(yīng)生成NH3分子的數(shù)目小于NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。7．D【詳解】A．稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉的離子反應(yīng)為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，A錯(cuò)誤；B.水垢中含有碳酸鈣，鹽酸除鍋爐水垢的離子方程式為：2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+，故B錯(cuò)誤；C．Al(OH)3不溶于過(guò)量氨水，向AlCl3溶液中滴入過(guò)量氨水，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH，故C錯(cuò)誤；D．CuCl2溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镃uCl2在水溶液中電離出自由移動(dòng)的離子，通電時(shí)，離子定向移動(dòng)，CuCl2在電解條件下分解為Cu和Cl2，離子方程式表述正確，故D正確。8．B【分析】用釕(Ru)基催化劑催化CO2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1mol液態(tài)HCOOH時(shí)放出31.2kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為：CO2(g)+H2(g)=HCOOH(l)ΔH=—31.2kJ.mol?1,據(jù)此信息解答?！驹斀狻緼．物質(zhì)Ⅱ的化學(xué)式為：RuH2，H為非金屬顯—1價(jià)，則金屬Ru的化合價(jià)為+2價(jià)；物質(zhì)Ⅲ的化學(xué)式為：Ru(HCOO)2，甲酸根離子顯—1價(jià)，則金屬Ru的化合價(jià)為+2價(jià)，A正確；B．由示意圖可知，物質(zhì)Ⅰ轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Ⅱ過(guò)程中，不存在非極性鍵的形成，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)總反應(yīng)為：CO2(g)+H2(g)=HCOOH(l)ΔH=—31.2kJ.mol?1可知，物質(zhì)Ⅰ先跟反應(yīng)物H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化得到物質(zhì)Ⅱ,所以為該反應(yīng)的催化劑，而物質(zhì)Ⅱ、Ⅲ為中間產(chǎn)物，C正確；D．CO2(g)和H2(g)生成HCOOH(l)為放熱反應(yīng)，則甲酸分解為吸熱反應(yīng)，則該熱化學(xué)試卷第3頁(yè)，共7頁(yè)方程式為：HCOOH(l)=CO2(g)+H2(g)ΔH=+31.2kJ.mol?1,D正確。9．A【分析】X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，且分布在不同周期，則X是H元素，Y元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布是nsnnp2n且位于第二周期，則Y是O元素，Z、Q元素原子的最外層均只有1個(gè)電子，Z元素原子中只有兩種形狀的電子云，則Z只含有s和p軌道，故Z為Na元素，Q元素基態(tài)原子的s、p、d能級(jí)均排滿電子，即為1s22s22p63s23p63d104s1，則Q為Cu元素，綜合可知，X、Y、Z、Q分別是H、O、Na、Cu元素?！驹斀狻緼．Q元素位于元素周期表第ⅠB族，位于ds區(qū)，故A正確；B．ZX為NaH，屬于離子化合物，故B錯(cuò)誤；C．Z2Y2為Na2O2，是過(guò)氧化物，陰陽(yáng)離子數(shù)之比為1∶2，故C錯(cuò)誤；D．同周期元素從左到右電負(fù)性依次增大，同主族元素從上往下電負(fù)性依次減小，故電負(fù)性：O＞H＞Na，故D錯(cuò)誤；故選A。10．D【詳解】A．氫氧化銅堿性條件下才能氧化醛基，需先將溶液調(diào)成堿性，A錯(cuò)誤；B．HI分解反應(yīng)方程式為2HI(g)≈H2(g)+I2(g)，反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，但壓縮容器體積為原來(lái)的一半，濃度變大，顏色加深，不能證明壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．在濃度較大的條件下，Ba2+).c(CO)>Ksp(BaCO3)有碳酸鋇沉淀生成，即溶解度較小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度較大的沉淀，不能依據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化確定溶度積常數(shù)Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．加入AgNO3后Cl-濃度降低，導(dǎo)致[FeCl4]-分解，溶液顏色變化，說(shuō)明該配合物在高濃度Cl-條件下穩(wěn)定，D正確。11．B【分析】由圖可知，左側(cè)乙二醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成羥基乙酸，故左側(cè)為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為HOCH2CH2OH—4e-+H2O=HOCH2COOH+4H+，右側(cè)電極是陰極，NO2-在電極上會(huì)先轉(zhuǎn)化為NH2OH，NH2OH與環(huán)己酮反應(yīng)生成己內(nèi)酰胺，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．由分析可知，左側(cè)為陽(yáng)極，則m為電源正極，n為電源負(fù)極，電流從m極出發(fā)，經(jīng)外電路回到n極，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，乙二醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成羥基乙酸，電極反應(yīng)為：HOCH2CH2OH—4e-+H2O=HOCH2COOH+4H+，B正確；C．NO2-在電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NH2OH，電極反應(yīng)為NO2-+4e-+5H+=NH2OH+H2O，C錯(cuò)誤；D．若兩電極間增加質(zhì)子交換膜，則H+將通過(guò)質(zhì)子交換膜向右側(cè)移動(dòng)，當(dāng)?shù)玫?molGA時(shí)，轉(zhuǎn)移4mole-，有4molH+進(jìn)入陰極室，D錯(cuò)誤。12．C【分析】根據(jù)晶胞圖可知，Si原子有4個(gè)位于體心，個(gè)數(shù)為4；Al原子有8個(gè)位于頂點(diǎn)，6個(gè)位于面心，個(gè)數(shù)為L(zhǎng)i原子有12個(gè)位于棱心，1個(gè)位于體內(nèi)，個(gè)數(shù)為據(jù)此信息解答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，晶體的各原子個(gè)數(shù)比為L(zhǎng)i:Al:Si=4:4:4，化簡(jiǎn)后得到化學(xué)式為L(zhǎng)iAlSi，A正確；確；C．根據(jù)晶胞圖，Al原子周圍最近的Li原子位于相鄰3個(gè)棱邊的棱心，補(bǔ)全晶胞后每個(gè)頂點(diǎn)的Al原子被8試卷第4頁(yè)，共7頁(yè)個(gè)晶胞共用，每個(gè)棱心的Li原子被4個(gè)晶胞共用，則Al原子周圍最近的Li原子個(gè)數(shù)為：錯(cuò)誤；D．在晶胞中Si、Al原子之間的位置如圖作輔助線并得到4AD=AC，AB2=a2+a2=2a2，則Si、Al原子之間的最短距離為D正確；故答案為：C。13．C【詳解】A．T5溫度下充入稀有氣體，容積不變，濃度不變，平衡不移動(dòng)，所以CO2轉(zhuǎn)化率不變，A正確；B．溫度高于T4，兩種催化劑的CO2轉(zhuǎn)化率相同，說(shuō)明c、d是平衡狀態(tài)，達(dá)到平衡以后，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率逐漸減小，因此溫度高于T4，CO2轉(zhuǎn)化率降低的原因是溫度升高，B正確；C．根據(jù)圖示信息相同溫度下催化劑I條件下轉(zhuǎn)化率高，這說(shuō)明催化劑I的效率高，活化能較小，所以使用催化劑Ⅰ比催化劑Ⅱ效率高，C錯(cuò)誤；D．b、d兩狀態(tài)下，CO2轉(zhuǎn)化率相同，溫度不同，d點(diǎn)溫度高于b點(diǎn)，速率快于b點(diǎn)，D正確；故選C。14．B【解析】鹵素原子為吸電子基團(tuán)，且電負(fù)性：F>Cl，含有電負(fù)性越大的原子越多，吸電子效應(yīng)越大，使得羧基中O—H鍵的共用電子對(duì)更加靠近吸電子基團(tuán)，更容易電離出H使酸性增強(qiáng)，因此CH3COOH、CF3COOH和CH2ClCOOH的酸性強(qiáng)弱：CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH。在相同的濃度下，HA的酸性越強(qiáng)，電離出的c(H＋)越大，pH越小。根據(jù)圖像，滴定還未開(kāi)始時(shí)，溶液的pH：曲線Ⅰ>曲線Ⅱ>曲線Ⅲ,則酸性：曲線Ⅰ<曲線Ⅱ<曲線Ⅲ,可知曲線Ⅰ表示的是CH3COOH溶液的滴定曲線，曲線Ⅱ和Ⅲ分別表示的是CH2ClCOOH和CF3COOH溶液的滴定曲線。A項(xiàng)，曲線Ⅱ?yàn)镹aOH溶液滴定CH2ClCOOH溶液。根據(jù)已知，CH2ClCOOH的pKa=2.86，則Ka=10-2.86。CH2ClCOOH的電離方程式：CH2ClCOOH?CH2ClCOO－＋H＋平衡常數(shù)點(diǎn)溶液的pH=3.86，c(H＋)=10-3.86，代入平衡常數(shù)表達(dá)式中，A正確；B項(xiàng)，曲線Ⅲ表示的是CF3COOH溶液的滴定曲線。CF3COOH的電離方程式：CF3COOH?CF3COO-+H＋平衡常數(shù)根據(jù)圖像，滴定還未開(kāi)始時(shí)，CF3COOH溶液的pH=1.06，c(CF3COO試卷第5頁(yè)，共7頁(yè)B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CH3COOH的酸性最弱。相同濃度下，酸越弱，電離出的c(H＋)越小，pH越大，結(jié)合圖像，可知曲線Ⅰ為CH3COOH溶液的滴定曲線，C正確；D項(xiàng)，鹵素原子為吸電子基團(tuán)，且電負(fù)性：F>Cl，含有電負(fù)性越大的原子越多，吸電子效應(yīng)越大，使得羧基中O—H鍵的公共電子對(duì)更加靠近吸電子基團(tuán)，從而更容易電離出H使酸性增強(qiáng)，則CH3COOH、CF3COOH和CH2ClCOOH的酸性強(qiáng)弱：CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH，D正確；故選B。15．(15分)【答案】(1)球形冷凝管(1分)濃H2SO4(1分)a(1分)(2)A(1分)催化劑(4)增大了催化劑與反應(yīng)物的接觸面積，催化效果更好(2分)(5)SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑(2分)(6)堿石灰或生石灰(1分)既可以防止外界的水進(jìn)入反應(yīng)發(fā)生裝置，又可以吸收處理尾氣(2分)(7)50%(2分)【詳解】(7)n（SO2）=1.12÷22.4=0.05moln（Cl2）=0.896÷22.4=0.04moln（SOCl2）=4.76÷119=0.04mol由方程式知SO2過(guò)量，則由Cl2計(jì)算理論生成的SOCl2為0.08mol，則產(chǎn)率為0.04÷0.08×100%=50%1614分）【答案】(1)B(1分)(2)CaSO4(1分)(3)+3(1分)3d84s2(1分)(4)將Fe2+氧化為Fe3+(2分)H2O2受熱分解或生成Fe3+催化H2O2分解(2分)3.2≤pH<7.2或3.2~7.2(2分)(6)1×10-37.4(2分)【詳解】（6）常溫下，F(xiàn)e3+完全沉淀PH=3.2，則POH=10.8，則Fe（OH）3的溶度積常數(shù)的數(shù)值試卷第6頁(yè)，共7頁(yè)Ksp=1×10-5×(10-10.8)3=1×10-37.417.（14分每空2分）(1)-52.7(2)BC3.7(3)＞主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，故溫度升高時(shí)不利于主反應(yīng)、有利于副反應(yīng)的發(fā)生，所以CH3OH的選擇性降低負(fù)CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O【詳解】（1）已知②CO2(g)+H2(g)≈CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.4kJ.mol—1；③CO(g)+2H2(g)≈CH3OH(g)ΔH3=-94.1kJ.mol—1根據(jù)蓋斯定律，由②+③得反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)≈CH3OH(g)+H2O(g)，則ΔH1=ΔH2+ΔH3=-52.7kJ.mol—1。（2）①A．當(dāng)3v(H2)正=v(CH3OH)逆時(shí)，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．恒溫恒壓下，該反應(yīng)過(guò)程中，氣體體積減小，氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的密度增大