第七周周測(cè)學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．（23-24高一上·山東濱州·階段練習(xí)）氧化還原反應(yīng)是從元素化合價(jià)是否有變化的角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類的結(jié)果。下列類型的反應(yīng)，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)2．（23-24高一上·湖南長(zhǎng)沙·期中）下列物質(zhì)常用來作氧化劑的是A． B．CO C． D．Fe3．（21-22高一下·浙江嘉興·期末）反應(yīng)NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，氧化劑是A．NaH B．H2O C．NaOH D．H24．（22-23高一上·貴州貴陽·期中）下列單、雙線橋的表示方法錯(cuò)誤的是A． B．C． D．5．（2019高一·浙江·專題練習(xí)）已知反應(yīng)：①2BrO+Cl2=Br2+2ClO；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O。下列微粒氧化性強(qiáng)弱順序正確的是A．ClO＞BrO＞HIO3＞Cl2 B．BrO＞Cl2＞ClO＞HIO3C．BrO＞ClO＞Cl2＞HIO3 D．Cl2＞BrO＞ClO＞HIO36．（21-22高一·全國(guó)·課前預(yù)習(xí)）下列對(duì)氧化還原反應(yīng)的分析合理的是A．Mg變?yōu)镸gO時(shí)化合價(jià)升高，因此，Mg在該反應(yīng)中被氧化，為氧化劑B．KMnO4受熱分解時(shí)，錳元素化合價(jià)一方面升高一方面降低，因此，在該反應(yīng)中錳元素既被氧化又被還原C．凡是氧化還原反應(yīng)都能造福人類D．在反應(yīng)2H2O2H2↑＋O2↑中，H2O既為氧化劑又為還原劑7．（22-23高一下·上?！るA段練習(xí)）某非金屬單質(zhì)能與足量濃硝酸反應(yīng)，放出NO2氣體，若參加反應(yīng)的非金屬單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為1：a，則該非金屬元素在生成物中的化合價(jià)是A．+2a B．+a C．+ D．+a/48．（23-24高一上·山東德州·階段練習(xí)）室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究、溶液的性質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是A．碳酸鈣在中性、堿性溶液中均可沉淀B．等濃度的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液的堿性，后者的更強(qiáng)C．實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．實(shí)驗(yàn)④中只有氧化還原反應(yīng)發(fā)生9．（15-16高三上·河北衡水·期中）PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋ B．10Cl-＋2MnO＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl- D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋10．（2023·北京·高考真題）離子化合物和與水的反應(yīng)分別為①；②。下列說法正確的是A．中均有非極性共價(jià)鍵B．①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)C．中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為，中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為D．當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的和的物質(zhì)的量相同二、多選題11．（19-20高一上·遼寧葫蘆島·階段練習(xí)）下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是A．B．C．D．12．（22-23高一上·山東淄博·階段練習(xí)）N2O既是醫(yī)學(xué)上的一種麻醉劑，又是一種常見的溫室氣體。制取N2O的方法有很多，例如：①NH4NO3=N2O↑+2H2O②K2SO3+2NO=K2SO4+N2O③2NH3+2O2=N2O+3H2O④2NaNO3+(NH4)2SO4=2N2O↑+Na2SO4+4H2O下列說法中正確的是A．反應(yīng)①中NH4NO3既是氧化劑又是還原劑B．反應(yīng)②中K2SO3是還原劑，N2O是氧化產(chǎn)物C．反應(yīng)③中每生成1個(gè)N2O，轉(zhuǎn)移8個(gè)電子D．反應(yīng)④中NaNO3是還原劑，N2O既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物13．（21-22高一上·江西宜春·期末）已知雙氧水會(huì)分解生成水和氧氣，向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，快速有大量氣體逸出，同時(shí)放熱，一段時(shí)間后，藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O)，繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，這個(gè)反應(yīng)可以反復(fù)多次。下列關(guān)于上述過程的說法不正確的是A．Cu2+是H2O2分解反應(yīng)的催化劑 B．Cu2+將H2O2還原為O2C．H2O2僅表現(xiàn)氧化性 D．一段時(shí)間后，發(fā)生了反應(yīng)：Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O14．（23-24高一下·全國(guó)·課后作業(yè)）中國(guó)承諾2030年前，CO2的排放不再增長(zhǎng)，達(dá)到峰值之后逐步降低，2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”。其中研發(fā)CO2的利用技術(shù)，將CO2轉(zhuǎn)化為能源是緩解環(huán)境和解決能源問題的方案之一、由CO2和CH4制備合成氣(CO、H2)，再由合成氣制備CH3OH的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH4所含的極性鍵為2NAB．一定條件下等物質(zhì)的量的CH3OH和CH4，CH3OH的質(zhì)子數(shù)比CH4多8NAC．反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋2H2CH3OH，原子利用率為100%，符合綠色化學(xué)理念D．制備合成氣的反應(yīng)中，若生成2molCO，反應(yīng)I和II中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA三、填空題15．（24-25高一上·全國(guó)·課前預(yù)習(xí)）根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的難易程度(反應(yīng)條件)的不同進(jìn)行判斷：用不同的氧化劑氧化同一還原劑時(shí)，反應(yīng)條件低的，氧化劑的氧化性就越強(qiáng)。MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O4HCl+O22Cl2↑+2H2O從反應(yīng)條件可以看出氧化劑的氧化能力：。16．（23-24高一上·海南海口·期中）已知乙醇能與和的混合溶液在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，和在溶液中分別顯橙色和綠色，回答下列問題：(1)該反應(yīng)現(xiàn)象是。(2)該反應(yīng)(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)，判斷的依據(jù)是。(3)你認(rèn)為能否用這一反應(yīng)來檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕車？(填“能”或“不能”)，簡(jiǎn)述其原理：。四、計(jì)算題17．（20-21高一·全國(guó)·課時(shí)練習(xí)）實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：。當(dāng)有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，理論上生成氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為，發(fā)生反應(yīng)的的質(zhì)量為。五、解答題18．（21-22高一上·新疆塔城·階段練習(xí)）為研究Cl2的性質(zhì)，特設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置Ⅲ中夾持裝置已略去。其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤(rùn)的品紅試紙。(1)加入藥品前，需要檢查，E固體的化學(xué)式為，飽和NaCl溶液的作用是。(2)寫出裝置I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(3)寫出IV中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。實(shí)驗(yàn)過程中，裝置IV中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。(4)裝置V中NaOH溶液的作用是。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置III中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你認(rèn)為在(選填裝置序號(hào))之間還需添加洗氣瓶，該裝置的作用是。19．（22-23高二上·遼寧沈陽·階段練習(xí)）根據(jù)下表信息，解答有關(guān)問題。氯氣(Cl2)KMnO4PbO2有刺激性氣味，呈黃綠色，有毒氣體易溶于水，溶液呈紫紅色，可用于殺菌消毒Pb的最高化合價(jià)為+4，其穩(wěn)定化合價(jià)為+2，難溶于水，灰色固體(1)在濃鹽酸中加入少量KMnO4，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生黃綠色有刺激性氣味的氣體，溶液紫紅色褪去，已知該反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

。①請(qǐng)用雙線橋法表示此反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。②其中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，每生成a個(gè)氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為個(gè)。(2)取一定量的酸性KMnO4溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，有關(guān)現(xiàn)象記錄如下：滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有無色氣泡產(chǎn)生；再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色。①在配制酸性KMnO4溶液時(shí)，能否用鹽酸？。原因是。(2)KMnO4、H2O2、PbO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。第七周周測(cè)參考答案題號(hào)12345678910答案CABCCDBBDDC題號(hào)11121314答案ABACBCBD1．C【詳解】A．有的化合反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，如：氫氣和氧氣的反應(yīng)；有的化合反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，如：二氧化碳與水化合生成碳酸，故A錯(cuò)誤；B．有的分解反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，例如：電解水生成了氫氣和氧氣，有的分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，例如：碳酸分解，故B錯(cuò)誤；C．置換反應(yīng)有單質(zhì)參與和生成，元素的化合價(jià)一定發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．復(fù)分解反應(yīng)不存在元素化合價(jià)的變化，一定不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。2．A【詳解】A．高錳酸鉀中錳元素的化合價(jià)為最高價(jià)態(tài)+7價(jià)，反應(yīng)時(shí)常用來作氧化劑，故A正確；B．高溫下一氧化碳具有強(qiáng)還原性，反應(yīng)時(shí)常用來作還原劑，故B錯(cuò)誤；C．氫氣具有強(qiáng)還原性，反應(yīng)時(shí)常用來作還原劑，故C錯(cuò)誤；D．鐵是活潑金屬，具有強(qiáng)還原性，反應(yīng)時(shí)常用來作還原劑，故D錯(cuò)誤；故選A。3．B【詳解】從方程式可以看出：水中氫元素化合價(jià)降低，水為氧化劑，故選B。4．C【詳解】A．Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1，Na元素由0價(jià)升高為+1價(jià)，整個(gè)過程共轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，用單線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，故A正確；B．Na元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià)，而H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為0價(jià)，整個(gè)過程共轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與方向?yàn)?，故B正確；C．Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1，得到1個(gè)e-，Cl元素由0價(jià)升高為+1價(jià)，失去1個(gè)e-，用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，故C錯(cuò)誤；D．Br元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，得到2e-，而I元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，失去2e-，用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，故D正確。答案選C。5．C【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，有元素化合價(jià)降低的物質(zhì)參與反應(yīng)作氧化劑；有元素化合價(jià)升高的物質(zhì)得到的對(duì)應(yīng)產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷即可。【詳解】①中BrO是氧化劑，ClO是氧化產(chǎn)物，所以氧化性BrO＞ClO；②中Cl2是氧化劑，HIO3是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl2＞HIO3；③中ClO是氧化劑，是Cl2氧化產(chǎn)物，所以氧化性ClO＞Cl2，則氧化能力強(qiáng)弱順序?yàn)锽rO＞ClO＞Cl2＞HIO3，故C正確。故選C。6．D【詳解】A．Mg變?yōu)镸gO時(shí)化合價(jià)升高，因此，Mg在該反應(yīng)中被氧化，為還原劑，故A錯(cuò)誤；B．KMnO4受熱分解時(shí)，錳元素化合價(jià)降低，因此，在該反應(yīng)中錳元素被還原，故B錯(cuò)誤；C．氧化還原反應(yīng)不一定都能造福人類，如鋼鐵的腐蝕，故C錯(cuò)誤；D．在反應(yīng)2H2O2H2↑＋O2↑中，水中氫元素化合價(jià)降低、氧元素化合價(jià)升高，H2O既為氧化劑又為還原劑，故D正確；選D。7．B【詳解】設(shè)該非金屬為M，氧化后生成氧化物的化合價(jià)為+n，根據(jù)非金屬單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為1∶ａ，設(shè)分別是1mol和amol，失去電子是nmol，根據(jù)得失電子守恒，M失電子物質(zhì)的量是nmol，生成二氧化氮硝酸得電子的物質(zhì)的量是amol，所以amol=nmol，解得n=a；答案選B。8．BD【詳解】A．碳酸鈣在中性、堿性溶液中均可沉淀，A正確；B．等濃度的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，碳酸鈉溶液的堿性更強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．碳酸鹽與足量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鹽，離子方程式：，C正確；D．實(shí)驗(yàn)④中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：；發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，D錯(cuò)誤；故選BD。9．D【詳解】A．該反應(yīng)中Fe3+為氧化劑，Cu2+為氧化產(chǎn)物，F(xiàn)e3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+，則Cu能與Fe3+反應(yīng)生成Cu2+和Fe2+，A正確；B．該反應(yīng)中高錳酸根離子為氧化劑，氯氣為氧化產(chǎn)物，高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)于Cl2，則高錳酸根離子能將Cl-氧化為Cl2，B正確；C．該反應(yīng)中氯氣為氧化劑，F(xiàn)e3+為氧化產(chǎn)物，氯氣氧化性強(qiáng)于Fe3+，則氯氣能將亞鐵離子氧化成鐵離子，C正確；D．PbO2的氧化性強(qiáng)于高錳酸鉀，該反應(yīng)若能發(fā)生，高錳酸根離子為氧化劑，PbO2為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性小于了氧化產(chǎn)物，不符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，D錯(cuò)誤；故答案選D。10．C【詳解】A．Na2O2中有離子鍵和非極性鍵，CaH2中只有離子鍵而不含非極性鍵，A錯(cuò)誤；B．①中水的化合價(jià)不發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．Na2O2由Na+和組成．陰、陽離子個(gè)數(shù)之比為1∶2，CaH2由Ca2+和H-組成，陰、陽離子個(gè)數(shù)之比為2∶1，C正確；D．①中每生成1個(gè)氧氣分子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，②中每生成1個(gè)氫氣分子轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時(shí)，生成氧氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為1∶2，D錯(cuò)誤；故選C。11．AB【詳解】A．二氧化硅與C發(fā)生反應(yīng)時(shí)，Si元素從+4價(jià)降低到0價(jià)，被還原，得到4e-，C元素從0價(jià)升高到+2價(jià)，失去22e-，上述雙線橋表示正確，A正確；B．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉失去電子，水得到電子，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2，上述單線橋表示正確，B正確；C．鋅與硫酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，鋅失去2個(gè)電子，硫酸中H得到2個(gè)電子，上述雙線橋得失電子方向錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D．銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，銅失去電子，硫酸中S得到電子，所以單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；故選AB。12．AC【詳解】A．反應(yīng)①NH4NO3=N2O↑+2H2O中，NH4NO3中N元素的化合價(jià)既升高又降低，則硝酸銨既是氧化劑又是還原劑，A正確；B．反應(yīng)②K2SO3+2NO=K2SO4+N2O中，N元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，所以K2SO3是還原劑，NO是氧化劑，N2O是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)③2NH3+2O2=N2O+3H2O中，N元素的化合價(jià)由-3升高到+1，則每生成1molN2O，轉(zhuǎn)移1mol×2×(3+1)=8mol電子，C正確；D．反應(yīng)④2NaNO3+(NH4)2SO4=2N2O↑+Na2SO4+4H2O中，NaNO3中N元素的化合價(jià)降低，則NaNO3是氧化劑，(NH4)2SO4中N元素的化合價(jià)升高，生成N2O既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是AC。13．BC【分析】硫酸銅溶液中加入H2O2后迅速產(chǎn)生大量氣泡，說明銅離子是過氧化氫分解的催化劑；一段時(shí)間后藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁，此時(shí)過氧化氫與銅離子發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，生成了氧化亞銅沉淀，過氧化氫表現(xiàn)還原性；繼續(xù)滴加過氧化氫溶液，一段時(shí)間后紅色渾濁又消失變?yōu)樗{(lán)色溶液，過氧化氫又將氧化亞銅氧化為銅離子，過氧化氫表現(xiàn)氧化性，如此反復(fù)。【詳解】A．根據(jù)分析，銅離子是過氧化氫分解的催化劑，A正確；B．根據(jù)分析，銅離子將過氧化氫氧化為氧氣，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析，過氧化氫不僅僅表現(xiàn)氧化性，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，過氧化氫又將氧化亞銅氧化為銅離子，離子方程式正確，D正確；故選BC。14．BD【詳解】A．1mol甲烷中含4molC—H鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH4為0.5mol，含極性鍵2NA，A正確；B．1molCH3OH比1mol甲烷多1molO原子，質(zhì)子數(shù)多8NA，但等物質(zhì)的量并非1mol，因此無法確定質(zhì)子數(shù)多少，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為化合反應(yīng)，原子利用率為100%，符合綠色化學(xué)理念，C正確；D．反應(yīng)Ⅱ?yàn)椋篊O2＋C===2CO，生成2molCO，需消耗1molC，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA；反應(yīng)Ⅰ：CH4―→C＋2H2，生成1molC轉(zhuǎn)移4NA電子，若生成2molCO，兩反應(yīng)總共轉(zhuǎn)移電子數(shù)6NA，D錯(cuò)誤；給選BD。15．KMnO4＞MnO2＞O2【詳解】當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)越易進(jìn)行，則對(duì)應(yīng)的氧化劑的氧化性越強(qiáng)，反之越弱，由題給方程式可知，第一個(gè)反應(yīng)中二氧化錳與鹽酸反應(yīng)需要加熱，第二個(gè)反應(yīng)中高錳酸鉀與鹽酸反應(yīng)不需要加熱，第三個(gè)反應(yīng)中HCl與O2反應(yīng)需要加熱和催化劑，則高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)于二氧化錳，二氧化錳的氧化性強(qiáng)于氧氣。16．(1)溶液由橙色變?yōu)榫G色(2)是該反應(yīng)中有元素化合價(jià)發(fā)生了變化（即存在電子轉(zhuǎn)移）(3)能K2Cr2O7能與乙醇反應(yīng)生成Cr3+，橙色的在酒精作用下轉(zhuǎn)化為綠色的Cr3+【詳解】（1）該反應(yīng)中乙醇被K2Cr2O7氧化生成乙酸，K2Cr2O7被還原為Cr3+，因此反應(yīng)現(xiàn)象為溶液由橙色變?yōu)榫G色。（2）該反應(yīng)中有元素化合價(jià)發(fā)生了變化（即存在電子轉(zhuǎn)移），因此該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。（3）該反應(yīng)能用來檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕車，原理為K2Cr2O7能與乙醇反應(yīng)生成Cr3+，橙色的在酒精作用下轉(zhuǎn)化為綠色的Cr3+。17．1.12L3.16g【分析】根據(jù)方程式可算出電子轉(zhuǎn)移數(shù)為10eˉ，可利用電子轉(zhuǎn)移數(shù)與Cl2、KMnO4之間的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻扛鶕?jù)題意，列出以下關(guān)系式：故答案為：1.12L；3.16g。18．(1)裝置的氣密性MnO2除去氯氣中的氯化氫(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(3)Cl2+2I-=2Cl-+I2無色溶液變藍(lán)色(4)吸收多余的氯氣，防止環(huán)境污染(5)II和III干燥Cl2【分析】由裝置圖可知，該裝置為實(shí)驗(yàn)室制取氯氣及探究其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。Ⅰ為氯氣的制取裝置，二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氯化錳、氯氣和水；實(shí)驗(yàn)前檢查裝置的氣密性情況；濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取的氯氣中會(huì)含有氯化氫，氯氣在飽和氯化鈉溶液中溶解度減小，可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體；濕潤(rùn)的氯氣中含有次氯酸，具有漂白性，可以使品紅褪色；氯氣具有氧化性，能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，據(jù)此判斷裝置Ⅳ中現(xiàn)象，V中NaOH溶液用于吸收尾氣氯氣，以此來解答；【詳解】（1）加入藥品前，要檢查裝置的氣密性，E固體為MnO2，飽和NaCl溶液的作用