3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效，在試題卷、............................一．單項(xiàng)選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分，在每B．千年古剎靈泉寺香火鼎盛，所用蠟燭的主要成分為石蠟，石蠟有C．唐朝大歷年間，遂洲出現(xiàn)用甘蔗制取冰糖的工藝，冰糖的主要A．圖1所示的裝置可以實(shí)現(xiàn)用酒精提取溴水中的Br2B．圖2所示的裝置可實(shí)現(xiàn)NaCl溶液的結(jié)晶A．制備乙酸乙酯B．制備乙炔C．干燥SO2D．實(shí)驗(yàn)室制備乙烯B．NH中含有極性共價(jià)鍵C．NH3、NH、H2O中的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相同D．上述歷程的總反應(yīng)為2NH3+NO+NO22N2+3H2O7．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．1molSiO2中含Si-O鍵的數(shù)目為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L環(huán)己烷所含共價(jià)鍵為1.6NAD．28g乙烯和環(huán)丁烷的混合物中含有的碳原子數(shù)目為2NA4A．澄清透明溶液中：MnO-、Cl-、K+、H+4Fe2+Fe2+、NO-、K+、SO2-C．含有大量Fe3+的溶液中：K+、H+、I-D．滴入酚酞顯紅色的溶液中：Na+、CO-、OH-、K+A．同種元素的質(zhì)子數(shù)相同，則質(zhì)子數(shù)相同的微觀粒子一定屬于同B．置換反應(yīng)有單質(zhì)參加，則有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定D．HCl、H2SO4等酸都含氫元素，則含氫元素的化合物一定屬于酸A．向浸取液中分次加入鍍錫銅箔，可減少銅粉覆蓋反應(yīng)物，提高浸D．“550℃”需要用到的儀器主要有：蒸發(fā)皿、酒12．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF含有5NAC．1molC6H14中含有的σ鍵的數(shù)目為20NA的短周期主族元素，Y與Z是同一主族元素，M為地殼中含量最高的金屬元素。A．第一電離能：W>Y>MB．簡(jiǎn)單離子半徑C．電負(fù)性：Y>W>MD．簡(jiǎn)單氫14．酚苷是酚羥基和糖的半縮醛羥基脫水縮合形能顯著提高耐氧能力，對(duì)缺乏氧性腦病有保護(hù)作用，其結(jié)構(gòu)C．紅花苷中酚羥基和醇羥基的核磁共振氫D．糖的半縮醛中的C原子均為sp3雜化且都是手性碳原子15．硝酸根是目前地表水和地下水中常見的污染A．亞硝酸鈉有毒，禁止用作任何食品防腐劑和16．鉀鉻礬K2SO4.Cr23.24H2O在鞣革、紡織等工業(yè)上有廣泛的用途，可通過(guò)SO2還原酸性重鉻酸鉀溶液制得，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。已知K2SO4.Cr2(SO4)3.24H2O的摩爾質(zhì)量為998g/mol。(2)選用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的H2SO4而不用98%的濃硫酸或稀硫酸的原因是。反應(yīng)為Cr2(SO4)3+3(NH4)2S2O6+8H2O=2H2CrO4取1.04g樣品在酸性溶液中，加入硝酸銀與過(guò)硫酸成分為(Be3Al2Si6O18，還含有一定量的FeO和Fe2O3)生產(chǎn)BeO的一種18．一氧化碳是合成氣和各類煤氣的主要成分，(1)CO與H2、O2可以合成乙二醇，反應(yīng)為2CO+O2+5H2=HOCH2CH2OH+2H2O。已知：CO(g)、H2(g)、乙二醇(l)的燃燒熱ΔH分別為-283.0kJ.mol-1、-285.8kJ.mol-1、-1118.8kJ.mol-1。(2)工業(yè)合成光氣的原理為CO(g)+Cl2(g)?COCl2(g)ΔH。一定條件下，在密閉容器中充入1molCO與1molCl2合成COCl2，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的倒數(shù)壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：(3)CH4-CO2重整反應(yīng)可獲得合成氣CO和H2，主要反應(yīng)如下：反應(yīng)I：CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)反應(yīng)II：H2(g)+CO2(g)?CO(g)+H2O(g)反應(yīng)III：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)一定溫度下，起始時(shí)將1molCH4和1.4molCO2的混合氣體充入某恒容密閉容器中，平衡時(shí)測(cè)得n(CO)=1.8mol,CH4和H2O的總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。(4)八羰基二鈷Co2(CO)8主要用作有機(jī)化合物羰基化反應(yīng)的催化劑，可由Co與CO在高溫高壓條件下直接合成。Co2(CO)8中碳原子是該配位化合物的配原子，其理由是。(5)研究人員開發(fā)出了不需要將CO2溶解在水溶液中，而是通過(guò)采用多孔催化劑電極將CO2轉(zhuǎn)化為CO的電解池，工作原理如圖1所示。為了使CO2氣體直接發(fā)生反應(yīng)，需要在催化劑層內(nèi)形成大量的由CO2(氣體)、H2O(液體)、催化劑(固體)聚集而成的三相界面②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳按22.4L.min-1的氣流速率通過(guò)該裝置。電解20m=90%×100%理論上產(chǎn)生CO的物質(zhì)的B．NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，將NaCl溶液倒【詳解】云龍紋玉大帶、東漢陶說(shuō)唱俑、東漢雜技舞樂(lè)畫像磚主要成分是硅酸鹽【詳解】A．制備乙酸乙酯時(shí)，生成的乙酸乙酯應(yīng)通入飽和碳酸B．制備乙炔用電石（CaC2）與水反應(yīng)，反應(yīng)劇烈且放熱，為控制速率應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)室制備乙烯用乙醇和濃硫酸在17選B?！驹斀狻緼．酸性條件下，MnO4-與Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．酸性條件下Fe2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，堿性條件下，F(xiàn)e2+與OH-生成沉淀，不能大C．Fe3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且Fe3+與SCN-形成絡(luò)合物，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．堿性條件下，Na+、CO-、OH-、K+互不反應(yīng)，能大量共存，D正確；【詳解】A．在飽和食鹽水中先后通入氨氣、二氧化碳制取碳酸氫鈉，發(fā)生反應(yīng)B．從溶液中得到固體，需要加熱濃縮，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作，這些過(guò)程中需要玻璃棒攪拌、入氫氧化鈉除去鎂離子，然后用碳酸鈉去除鈣離子和過(guò)量的鋇），【詳解】A．根據(jù)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的不同來(lái)定義不同元素，所以A【詳解】B．催化劑能降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，在催化劑表面反應(yīng)的目的是使反應(yīng)更確；選A。(2)98%的濃硫酸H+濃度小，反應(yīng)速率慢；SO2易溶于水，稀硫酸太稀，不利于SO2放出（2）選用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的H2SO4而不用98%的濃硫酸或稀硫酸的原因是98%的濃硫酸H+濃度小，反應(yīng)速率慢；SO2易溶于水，稀硫酸太稀水太多，不利于SO2放出。（3）裝置B中二氧化硫和Cr2O-反應(yīng)，析出K2SO4.Cr2(SO（4）B裝置采用冰水浴降溫的目的是：降低產(chǎn)品的（5）FeSO4溶液水解顯酸性，所以滴定管為酸式滴定管；根據(jù)得失電子守恒，存在H2CrO4~3FeSO4，有Cr3+~H2CrO4~3FeSO4，消耗FeSO4溶液30mL，消耗的FeSO4的物質(zhì)的量2O324)2SO4（3）粉碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快浸2。2Ksp[Be(OH)2](5)CO2+2e-+H2O=CO+2OH-18根據(jù)①CO=CO2ΔH1=-283.0kJ.mol-1；②H2(=H2OΔH2=-285.8kJ.mol-1；③HOCH2CH2OH=2CO2+3H2OΔH3=-1118.8kJ.mol-1；根據(jù)蓋斯定律：2×①+5×②-③得到：2CO(g)+O2(g)+5H2(g)=HOCH2CH2OH(1)+2H2O(l)；（2）①根據(jù)圖示可知，溫度相同時(shí)，p1壓強(qiáng)下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率高，故p1>p2，溫度越高，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率越小，所以反應(yīng)CO(g)+Cl2(g)?COCl2(g)的△H<0；（3）①設(shè)平衡時(shí)n(CH4)=n(H2O)=xmol，n(H2)=ymol，n(CO2)=zmol，由原子守恒可得：C守恒：1-x+1.4-z=1.8；H守恒：(1-x)×4=2x+2y；O守恒：(1.4-z)×2=x+1.8聯(lián)解可得，x=0.2、y=1.4、②平衡時(shí)，n(CH4)=0.2mol，n(H2O)=0.2mol，n(H2)