第75頁（共75頁）2026高考化學復習新題速遞之性質(zhì)實驗方案的設(shè)計一．解答題（共20小題）1．（2026?上海校級模擬）從化合價和物質(zhì)類別兩個視角認識元素及其化合物性質(zhì)是重要的化學學習方式。圖1是Fe及其化合物的化合價物質(zhì)類別二維圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）工業(yè)上冶煉Fe常用的方法是。A．電解法B．還原法C．熱分解法D．物理方法（2）若圖1中的F為硫酸鹽，請寫出由D生成F的離子方程式。（3）圖1中的B在潮濕的空氣中很容易發(fā)生化合反應變成E，該反應的化學方程式為，反應過程中的現(xiàn)象可描述為。圖1中的F與C在水溶液中的轉(zhuǎn)化離子反應有：2Fe3++2I﹣?2Fe2++I2。（4）探究該反應已經(jīng)發(fā)生，向反應體系中加入物質(zhì)為，目的是；（5）證明該反應沒有反應完全，某化學興趣小組在試管中取10mL0.5mol/L的KI溶液，再加入10mL0.2mol/L的FeCl3溶液，振蕩，使試管中的物質(zhì)充分反應一段時間。為了達到實驗目的，還需要再向試管中加入下列試劑中的。A．淀粉溶液B．KSCN溶液C．CCl4D．酸性高錳酸鉀溶液（6）用Fe可以去除水體中的NO3-（原理如圖2）。若有1molNO3-轉(zhuǎn)化為NH月球土壤中富含鐵元素，某月壤樣本中含某難溶固體化合物A僅由3種元素組成，科學研究小組按如下流程探究其組成。已知：A與稀鹽酸恰好完全反應，溶液B只含一種溶質(zhì)且能滴入KSCN溶液后變血紅色。（7）固體化合物A所含鐵元素有mol。（8）根據(jù)上題結(jié)論和其他數(shù)據(jù)，固體A的化學式為。（9）某同學將上述流程中所得的紅棕色固體與一定量H2進行反應，取少許反應后的固體，溶于足量稀鹽酸中，再向其中滴加KSCN溶液，溶液未變紅。據(jù)此，該同學得出結(jié)論：此紅棕色固體已與H2反應完全。你認為該同學的結(jié)論是否嚴謹？（填“是”或“否”）。請結(jié)合離子方程式說明原因。2．（2025?安徽開學）Ⅰ.工業(yè)上常利用電解含有鋅、鈀、銅等金屬的粗銀棒精煉銀，示意圖如圖：（1）陰極反應方程式為。（2）隨著精煉過程的持續(xù)，電解液中AgNO3溶液的濃度將（填“增大”“減小”或“不變”）；原因是。Ⅱ.“鈀（Pd）金”不僅是優(yōu)異的常用催化劑，也是首飾界的新寵，因為精煉銀而讓鈀元素在電解液中得到大量富集，工業(yè)上就是利用精煉銀的電解液[主要成分為：AgNO3、Pd（NO3）2、Cu（NO3）2、Fe（NO3）3、Ni（NO3）2、HNO3等]為原料來生產(chǎn)“鈀金”的，過程如圖：（3）定量實驗檢測表明，當濾液1中c（Ni2+）＝2×10﹣3mol?L﹣1時，Pd2+仍沒有開始沉淀，計算此時溶液中c（Fe3+）＝（Ksp[Ni（OH）2＝2.0×10﹣15、Ksp[Fe（OH）3＝4.0×10﹣38）。（4）“氧化“”過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。（5）為保證產(chǎn)品的純凈，“沉淀”過程中所得濾渣需要清洗，簡述檢驗濾渣有沒有清洗干凈的實驗方法。（6）寫出“還原”步驟中發(fā)生的離子反應方程式：。3．（2025?宜昌開學）稀土元素包括Sc、Y及鑭系元素，其在科技、生產(chǎn)中有廣泛的用途，被譽為新材料的寶庫?；卮鹣铝袉栴}。（1）稀土元素均位于元素周期表第族，鑭系元素位于第周期。（2）基態(tài)Sc原子的價電子排布圖為，原子核外的電子共有種空間運動狀態(tài)。（3）一種以富釔礦（主要成分為Y2O3，含有少量的Fe2O3、CuO、SiO2等雜質(zhì)）生產(chǎn)Y2O3的工藝如圖：①寫出一種提高“酸溶”效率的措施。②濾渣1的化學式為。③已知室溫下溶度積Ksp[Y(OH)3]=4.32×10-26，則Y（OH）3固體溶于水所得飽和溶液的濃度c[Y④“沉釔”過程發(fā)生反應的離子方程式為。4．（2025?青秀區(qū)校級開學）在2025年央視春晚的舞臺上，節(jié)目中機器人“桶分”帶來的扭秧歌表演，令觀眾眼前一亮，機器人外殼采用了高性能的塑料材質(zhì)，內(nèi)部的核心控制依靠芯片，而動力則由鋰電池提供，同時很多關(guān)鍵的支撐及傳動部件選用了合適的金屬材料。（1）制造機器人外殼的塑料屬于（選“無機非金屬材料”或“有機高分子材料”）。（2）鋰電池供電時將化學能轉(zhuǎn)化為能。（3）芯片主要是用純度極高的單質(zhì)硅制成的，目前制備高純硅最廣泛采用的方法為三氯硅烷還原法，將SiO2和C在高溫下反應生成硅和一氧化碳，該反應的化學方程式為。（4）某手機電路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni等金屬，如圖是某工廠回收部分金屬的流程圖：資料信息：2Cu+O2①金屬板加入足量稀硫酸的目的是。②濾渣①中所含金屬的化學式為。5．（2025秋?嘉興月考）鈷（27Co）是重要的戰(zhàn)略性金屬。請回答：（1）下列說法正確的是。A．Co位于元素周期表d區(qū)B．某種激發(fā)態(tài)Co原子的電子排布式為：[Ar]3d64s2C．鈷的配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2中既存在配位鍵又存在離子鍵D．基態(tài)Co2+的價電子占據(jù)6個能量不同的軌道（2）已知鈷元素常見的化合價為+2和+3價。某鈷氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（A、B結(jié)構(gòu)交替排列）：①1個晶胞中含有Co3+的個數(shù)為，請從結(jié)構(gòu)角度解釋Co2+配位數(shù)小于Co3+配位數(shù)的原因。②常溫下將少量該氧化物粉末加入濃鹽酸中制備CoCl2時，生成氣體X。寫出該反應的化學方程式。設(shè)計實驗檢驗氣體X（利用化學性質(zhì)）。（3）工業(yè)上從處理后的礦石硝酸浸取液（含Ni2+、Co2+、Al3+）中，利用氨浸工藝可提取Co，并獲得副產(chǎn)品NiCl2?4H2O。工藝流程如圖：已知：Ⅰ．氨性溶液由NH2?H2O、（NH4）2SO3和（NH4）2CO3配制；Ⅱ．Ni2+、Co2+、Co3+能與NH3形成可溶于水的配合物；Ⅲ．Co（OH）2易被空氣氧化為Co（OH）3。①“析晶”時通入的酸性氣體A為。②比較兩種微粒中∠HNH鍵角大?。篘H3?H2O[Co（NH3）6]3+（填“＞”“＜”或“＝”）。③“氨浸”時，由Co（OH）3轉(zhuǎn)化為[Co（NH3）6]2+的離子方程式為。6．（2025春?浦東新區(qū)校級月考）（1）中國是世界上最早利用細菌冶金的國家。已知金屬硫化物在“細菌氧化”時轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，某工廠用細菌冶金技術(shù)處理載金硫化礦粉（其中細小的Au顆粒被FeS2、FeAsS包裹），以提高金的浸出率并冶煉金，工藝流程如圖：回答下列問題：①北宋時期我國就有多處礦場利用細菌氧化形成的天然“膽水”冶煉銅，“膽水”的主要溶質(zhì)為（填化學式）。②“細菌氧化”中，F(xiàn)eS2發(fā)生反應的離子方程式為。③“沉鐵砷”時需加堿調(diào)節(jié)pH，生成（填化學式）膠體起絮凝作用，促進了含As微粒的沉降。④“焙燒氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙燒氧化”，“細菌氧化”的優(yōu)勢為（填標號）。A．無需控溫B．可減少有害氣體產(chǎn)生C．設(shè)備無需耐高溫D．不產(chǎn)生廢液廢渣⑤“真金不怕火煉”，表明Au難被O2氧化，“浸金”中NaCN的作用為。⑥“沉金”中Zn的作用為。⑦濾液②經(jīng)H2SO4酸化，[Zn(CN)4]2-轉(zhuǎn)化為ZnSO4和HCN的化學方程式為。用堿中和HCN在強堿性條件下用電解法除去廢水中的CN﹣，陽極和陽極區(qū)依次發(fā)生的反應有：ⅰ.CN﹣﹣2e﹣+2OH﹣＝CNO﹣+H2Oⅱ.2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2ⅲ.3（2）除去1molCN﹣，外電路中至少要轉(zhuǎn)移mol電子。（3）為了使電解池連續(xù)工作，需要不斷補充NaCl及。7．（2025?蘇州開學）CrO3是電鍍工業(yè)常用原料，電鍍廢水中的Cr2O72-、HCrO，和CrⅠ.CrO3的制備和性質(zhì)（1）制備①制Na2CrO4：向含亞鉻酸亞鐵[Fe（CrO2）2]的礦石中加入NaClO和NaOH的混合溶液，可得粗Na2Cr2O4溶液和Fe2O3固體。寫出發(fā)生反應的化學方程式：。②制CrO3粗Na2Cr2O4溶液經(jīng)提純、轉(zhuǎn)化后獲得Na2Cr2O7溶液，向Na2Cr2O7溶液中加入濃硫酸后獲得CrO3，濃硫酸的作用是。（2）熱穩(wěn)定性CrO3加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖1所示。通過計算確定B點剩余固體成分的化學式（寫出計算過程）。Ⅱ.含鉻廢水的處理（3）化學沉淀法常用還原劑NaHSO3或FeSO4將Cr（Ⅵ）還原為Cr（Ⅲ），再形成Cr（OH）3沉淀而除去。①寫出用NaHSO3還原酸性廢水中Cr2O72-的離子方程式：②用FeSO4去除廢水中Cr（Ⅵ）比用NaHSO3去除Cr（Ⅵ）后，廢水中鉻含量更低。原因是。（4）離子交換法一種層狀鎂鋁氫氧化物處理劑可表示為[Mg(1-x)Alx(OH)2](CO3)x2?nH2O溶液中的陰離子可以與處理劑層間的CO發(fā)生離子交換，從而實現(xiàn)Cr（pH＜2.5時，隨著廢水pH的減小，Cr（Ⅵ）去除率減小，原因可能是。8．（2025?武安市開學）某化學興趣小組的四位同學圍繞“從含銅廢料中回收銅”提出了各自的看法。甲同學根據(jù)已學知識，提出了一套回收方案：乙同學在查閱資料后得知：在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸在溶液中發(fā)生反應（方程式為：2Cu+2H2SO4+O2△2CuSO4+2H2O（1）甲方案的②③兩個步驟中，與銅或銅的化合物有關(guān)的化學反應方程式分別是：②；③。（2）從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為（選填“甲”或“乙”）的方案更合理。理由是：。（3）丙認為，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應該加入略過量的鐵屑。丙的理由是：。丁又提出了疑問：“如果鐵過量，剩余的鐵會混在紅色粉末中，該用什么化學方法處理？”請?zhí)岢瞿愕奶幚矸桨福骸＃?）最后，老師肯定了同學們的積極思考，但同時指出：方案最后一步所得淺綠色濾液結(jié)晶后，會得到一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產(chǎn)品，可增加經(jīng)濟效益。請寫出使“綠礬”結(jié)晶的兩種可能方法：、（“綠礬”溶解度隨溫度升高而增大）。9．（2025秋?嘉興月考）鈷（27Co）是重要的戰(zhàn)略性金屬。請回答：（1）下列說法正確的是。A.Co位于元素周期表d區(qū)B.某種激發(fā)態(tài)Co原子的電子排布式為：[Ar]3d64s2C.鈷的配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2中既存在配位鍵又存在離子鍵D.基態(tài)Co2+的價電子占據(jù)6個能量不同的軌道（2）已知鈷元素常見的化合價為+2和+3價。某鈷氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（A、B結(jié)構(gòu)交替排列）：①1個晶胞中含有Co3+的個數(shù)為，請從結(jié)構(gòu)角度解釋Co2+配位數(shù)小于Co3+配位數(shù)的原因。②常溫下將少量該氧化物粉末加入濃鹽酸中制備CoCl2時，生成氣體X。寫出該反應的化學方程式。設(shè)計實驗檢驗氣體X（利用化學性質(zhì)）。（3）工業(yè)上從處理后的礦石硝酸浸取液（含Ni2+、Co2+、Al3+）中，利用氨浸工藝可提取Co，并獲得副產(chǎn)品NiCl2?4H2O，工藝流程如圖：已知：Ⅰ.氨性溶液由NH3?H2O、（NH4）2SO3和（NH4）2CO3配制；Ⅱ.Ni2+、Co2+、Co3+能與NH3形成可溶于水的配合物；Ⅲ.Co（OH）2易被空氣氧化為Co（OH）3。①“析晶”時通入的酸性氣體A為。②比較兩種微粒中∠HNH鍵角大?。籒H3?H2O[Co（NH3）6]3+（填“＞”“＜”或“＝”）。③“氨浸”時，由Co（OH）3轉(zhuǎn)化為[Co（NH3）6]2+的離子方程式為。10．（2025?撫順模擬）線路板作為電子工業(yè)的基礎(chǔ)，是電子產(chǎn)品的重要組成部分，在電子廢棄物中占比約6%。廢線路板（主要含有銅、錫、銀的金屬，以及玻璃纖維，SiO2等）中回收銅的工藝如圖：已知：①標準還原電位數(shù)值越大，越易被還原，部分離子的標準還原電位如表所示：氧化還原電對Ce4+/Ce3+Sn4+/Sn2+Sn2+/SnAg+/AgCu2+/CuNO3標準還原電位/V1.610.16﹣40.96②部分難溶物的溶度積常數(shù)如表所示：分子式Sn（OH）2Sn（OH）4Cu（OH）2Ce（OH）3Ksp1.4×10﹣281.0×10﹣554.8×10﹣201.1×10﹣20（1）一種堿性蝕刻液（主要成分CuCl2、NH4Cl、NH3?H2O）蝕刻電路板的原理如圖所示：寫出線路板上銅箔被腐蝕的總的離子方程式。（2）同濃度的（NH4）2Ce（NO3）6溶液與Ce（NO3）4溶液中，c（Ce4+）較大為（填化學式）溶液?！敖觥辈襟E中，金屬錫（Sn）主要發(fā)生的離子反應方程式為。與濃硝酸相比，（NH4）2Ce（NO3）6溶液作為浸出劑具有的優(yōu)點是。（3）銅氨溶液能穩(wěn)定溶液中的銅離子的濃度，還能調(diào)節(jié)溶液的pH?！俺a”步驟中，溶液中c（Cu2+）＝0.048mol/L，c（Ce3+）＝0.011mol/L，則加入銅氨溶液調(diào)節(jié)pH范圍為（當溶液中離子濃度≤1.0×10﹣5mol/L，認為該離子完全沉淀）。（4）“除銀”步驟中，活性炭中的有機基團能將Ag+還原并進行吸附，該基團可能為。A．羥基B．羧基C．氨基（5）“電解”步驟中，Ce4+在電解池中（填陽極或陰極）生成。陰極會有副產(chǎn)物HNO2生成，如果在電解液中加入H2O2能消除HNO2的影響，已知H2O2與HNO2反應后的溶液酸性增強，且無氣體生成，請寫出二者反應的離子方程式。11．（2025?安徽模擬）POM是一種常用的浸漬試劑，一種從輝鉬礦（主要含有MoS2、NiS、PbS、SiO2，以及其它惰性雜質(zhì)）獲得POM、Ni以及Na2SO4的流程如圖所示：已知：“閃速焙燒”所得燒渣中生成的氧化物有MoO3、PbO、NiO；氨水不能溶解PbO、SiO2等。請回答下列問題：（1）基態(tài)42Mo價電子排布圖為。（2）MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3的化學方程式為。（3）“脫硫”工序需控制溫度在40﹣60℃之間，原因是。（4）其他條件一定時，鉬的浸出率與“氨溶”溫度和時間的關(guān)系如圖?！鞍比堋睏l件宜采用，涉及的離子方程式為。（5）濾渣2中的主要成分有（不考慮原料中的惰性雜質(zhì)）。（6）該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有。（填化學式）。12．（2025?西城區(qū)校級模擬）赤泥硫酸銨焙燒浸出液水解制備偏鈦酸[TiO（OH）2]可回收鈦。已知：ⅰ.一定條件下，Ti4+水解方程式：Tⅱ.一定溫度下：Ksp[Ⅰ.赤泥與硫酸銨混合制取浸出液。（1）用化學用語表示（NH4）2SO4溶液呈酸性的原因。Ⅱ.水解制備偏鈦酸：浸出液中含F(xiàn)e3+、Ti4+等，先向其中加入還原鐵粉，然后控制水解條件實現(xiàn)Ti4+水解制備偏鈦酸。（2）浸出液（pH＝2）中含有大量Fe3+，若雜質(zhì)離子沉淀會降低鈦水解率。從定量角度解釋加入還原鐵粉的目的。（3）一定條件下，還原鐵粉添加比對鈦水解率的影響如圖1所示。當還原鐵粉添加比大于1時，鈦水解率急劇下降，解釋其原因。備注：還原鐵粉添加比=n鐵粉n理論；n鐵粉為還原鐵粉添加量，n理論為浸出液中Fe3+（4）一定條件下，溫度對鈦水解率的影響如圖2所示。結(jié)合化學平衡移動原理解釋鈦水解率隨溫度升高而增大的原因。Ⅲ.電解制備鈦：偏鈦酸煅燒得到二氧化鈦（TiO2），運用電化學原理在無水CaCl2熔鹽電解質(zhì)中電解TiO2得到海綿鈦，裝置如圖3所示。（5）電極X連接電源（填“正”或“負”）極。（6）寫出電極Y上發(fā)生的電極反應式。13．（2025?上海校級模擬）2022年，比亞迪推出最新型磷酸鐵鋰“刀片電池”，該電池具有能量密度更大，安全性更高的特點。（1）FePO4與Li2CO3、H2C2O4在高溫條件下煅燒可以制備LiFePO4，反應的化學方程式為。FePO4常用作磷酸鐵鋰電池的電極材料，其二次電池的總反應為FePO4(（已知：鉛酸蓄電池的總反應為：Pb+（2）圖中e﹣及Li+移動方向說明該電池處于狀態(tài)。A．充電B．放電（3）①用鉛蓄電池給該電池充電時，電極a連接鉛蓄電池的，A．Pb電極B．PbO2電極②當磷酸鐵鋰電池中通過隔膜的離子為0.2mol時，則鉛蓄電池正極增重g。（4）在電極a的晶胞中，該晶胞體積為Vpm3，則電極a材料的晶胞密度為g?cm﹣3（不用化簡，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。草酸亞鐵（FeC2O4），在形成晶體時會結(jié)晶一定量的水，通常是生產(chǎn)磷酸鐵鋰電池的原料。（5）基態(tài)鐵原子的價層電子排布式為，基態(tài)Fe2+與Fe3+中未成對的電子數(shù)之比為。（6）能定量分析草酸亞鐵中重金屬微粒含量的方法是。A．原子發(fā)射光譜B．紅外光譜C．核磁共振氫譜D．質(zhì)譜實驗室制備及純化草酸亞鐵的步驟為：稱取一定量的硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]加入三頸燒瓶中，同時加入一定量的鐵屑，然后加入一定量的稀硫酸，一段時間后，再加入草酸。制備裝置如圖所示：（7）盛裝草酸和硫酸的儀器名稱為。（8）三頸燒瓶中加入一定量的鐵屑的目的是。（9）現(xiàn)有同濃度的以下溶液：①5mL（NH4）2Fe（SO4）2溶液，②10mL（NH4）2CO3溶液，③25mLCH3COONH4溶液，④100mLNH4HSO4溶液，⑤50mLNH4Cl溶液，以上五種溶液中，[NH4+]由小到大排序：14．（2025?廣西開學）某同學設(shè)計了一種從含銅電纜的廢料（主要成分為銅、塑料絕緣材料等）中回收銅的方案，其部分流程如圖所示。請回答下列問題：（1）處理“灼燒”步驟中產(chǎn)生的廢氣的目的是（任寫1點）。（2）“酸浸”后的溶液呈藍色的原因是。（3）寫出“置換”步驟中發(fā)生反應的化學方程式：、。（4）“操作M”的名稱為，該步驟需要使用的玻璃儀器有燒杯、；溶液a中的溶質(zhì)為（寫化學式）。（5）固體b的主要成分為Cu，還含有少量的Fe，請設(shè)計一種簡單的實驗方案將Cu和Fe分離：。15．（2025?鐵西區(qū)校級開學）金屬礦物資源的利用有著非常重要的意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列反應原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是（填字母）。A．2B．Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4C．FD．2（2）白口鐵（鍍鋅鐵）在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。某小組以菱鋅礦（主要成分是ZnCO3，以及CuO、FeO、MgO和SiO2等）制備白口鐵的流程如圖：已知“浸取”后溶液中金屬陽離子有Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Mg2+。①“浸取”前將菱鋅礦粉碎的目的是②“濾渣1”的主要成分是（填化學式）。③“濾渣3”中主要成分是Fe（OH）3和MnO2，寫出“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式：。④加Zn時轉(zhuǎn)化的離子方程式為，該工序基本反應類型為。⑤取一定量的白口鐵（鍍鋅鐵）樣品于試管中，加入足量稀硫酸，收集到標準狀況下4.48L氣體；再加入過量H2O2溶液，最后加入適量的氨水。過濾、洗滌、干燥后得到Fe（OH）3和Zn（OH）2固體混合物共20.6g，該白口鐵樣品中鐵的質(zhì)量g（結(jié)果保留一位小數(shù)）。16．（2025春?浦東新區(qū)校級期末）鈹?shù)难趸飶V泛應用于原子能、航天、陶瓷等領(lǐng)域。自然界中含鈹?shù)V物有30多種，其中綠柱石（主要化學成分為Be3Al2Si6O18，還含有一定量的FeO和Fe2O3）最具工業(yè)價值。（1）Be3Al2Si6O18用氧化物的形式可以表示為。（如Fe3O4可寫成FeO?Fe2O3）（2）Be、Al、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為。A.I1（O）＞I1（Be）＞I1（Al）B.I1（Be）＞I1（Al）＞I1（O）C.I1（O）＞I1（Al）＞I1（Be）D.I1（Al）＞I1（Be）＞I1（O）（3）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能級的符號是，該能級具有的原子軌道數(shù)為。用綠柱石生產(chǎn)BeO與副產(chǎn)物鋁銨礬[NH4Al（SO4）2?12H2O]的一種工藝流程如圖所示：已知：幾種金屬離子的氫氧化物沉淀時pH如下表：Be2+Al3+Fe3+Fe2+開始沉淀時6.5沉淀完全時8.85.03.79.7（4）工藝流程中，粉碎的目的是，熱H2SO4溶浸后殘渣主要成分是。（5）步驟Ⅰ發(fā)生反應的離子方程式為。（6）步驟Ⅲ中調(diào)節(jié)pH＝a，a的范圍應為：＜a＜。（填寫數(shù)值）（7）常溫下Ksp[Be（OH）2]＝6.92×10﹣22。計算pH＝8.0的溶液中Be2+的濃度為。（8）該流程中能循環(huán)使用的物質(zhì)是（填化學式）。17．（2025春?普陀區(qū)校級期末）青蒿素是一種從中藥黃花蒿中提取出來高效抗瘧藥，為無色針狀晶體，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃熱穩(wěn)定性差。Ⅰ.分離、提純?nèi)鐖D為從黃花蒿中提取青蒿素的工藝流程。（1）在原料處理過程中，對黃花蒿進行破碎的目的是。（2）用乙醚作為溶劑提取黃花蒿中的青蒿素，該方法原理為。A.過濾B.蒸發(fā)C.萃取D.結(jié)晶（3）操作Ⅰ、Ⅱ中，可能會用到的裝置是。（不定項）（4）操作Ⅲ的主要過程可能包括。A.加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾B.加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾C.加入乙醚進行萃取分液D.加熱至固體質(zhì)量恒定CO2在不同溫度、壓強下的狀態(tài)如圖所示。當溫度高于304K，壓強大于7.38MPa時，CO2形成氣態(tài)與液態(tài)交融在一起的流體，稱為超臨界流體，能夠大量溶解非極性或弱極性的小分子，近年來，采用超臨界CO2流體提取青蒿素受到廣泛關(guān)注。（5）圖中區(qū)域“Ⅲ”表示CO2處于。A.氣態(tài)B.液態(tài)C.固態(tài)（6）與乙醚提取法相比，寫出超臨界CO2流體提取青蒿素的一項優(yōu)勢和不足：優(yōu)勢：；不足：。（7）下列適宜用超臨界CO2流體提取的物質(zhì)是。（不定項）A.淀粉B.氨基酸C.石蠟D.油脂Ⅱ.結(jié)構(gòu)測定青蒿素在氧氣中燃燒僅生成CO2和H2O元素分析顯示青蒿素中C元素含量為63.83%，H元素含量為7.80%。利用X技術(shù)可測得青蒿素的相對分子質(zhì)量，利用Y技術(shù)可以檢測青蒿素含有的化學鍵，利用Z技術(shù)可測定青蒿素鍵長、鍵角等分子空間構(gòu)型信息。已知X、Y、Z均為現(xiàn)代儀器分析技術(shù)。（8）根據(jù)元素分析結(jié)果可知青蒿素的實驗式是。（9）用各種現(xiàn)代儀器分析技術(shù)對乙酸進行測定，可獲得下列圖像。其中與X技術(shù)有關(guān)的是。（10）Z技術(shù)可能是。18．（2025?長安區(qū)校級開學）氨氮廢水會造成水體富營養(yǎng)化?？捎贸恋矸ㄌ幚戆钡獜U水并獲得緩釋肥料磷酸鎂銨（MgNH4PO4），過程如圖。資料：i.氨氮廢水中氮元素主要以NHii.Mg3（PO4）2的Ksp約為1×10﹣24；MgNH4PO4的Ksp為1×10﹣13；（1）檢驗溶液中NH4+的操作是（2）當c（Mg2+）和c（NH4+）為1mol?L﹣1時，生成Mg3（PO4）2沉淀所需的c（PO43-）是生成MgNH4PO4沉淀所需的c（PO（3）經(jīng)處理后，分離磷酸鎂銨所用的方法是。（4）磷酸鹽若選擇Na3PO4，混合后會產(chǎn)生大量Mg3（PO4）2沉淀，反應的離子方程式為，氨氮去除率將（填“提高”“降低”或“不變”）。（5）含磷微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（填序號）。a.Na2HPO4溶液呈酸性b.Na3PO4和Na2HPO4溶液中，微粒的種類相同c.X點存在，c（Na+）+c（H+）＝c（H2PO4-）+2c（HPOd.Y點可由Na3PO4和Na2HPO4等物質(zhì)的量混合溶解得到（6）處理氨氮廢水時，磷酸鹽可選用Na2HPO4。①pH在9～10之間，主要生成MgNH4PO4沉淀，反應的離子方程式為。②pH過大會降低廢水中氨氮的去除率，可能的原因是。③對于c（NH4+）較低的氨氮廢水，上述磷酸鎂銨沉淀法的處理效果不佳，且無法通過增加Na2HPO4和MgCl2的用量來改善，原因是19．（2025?浙江開學）Ⅰ.Zn在自然界中存在多種形式的礦物，如閃鋅礦（ZnS）、菱鋅礦（ZnCO3）、紅鋅礦（ZnO）等，我國的鋅礦一般與鉛共生，稱為鉛鋅礦。（1）下列說法正確的是。A.基態(tài)硫原子核外電子有8種空間運動狀態(tài)B.晶體中離子鍵百分數(shù)大?。篫nS＜ZnOC.若Zn的價層電子排布式為3d104s14p1，則Zn原子處于激發(fā)態(tài)，通過電子躍遷回到基態(tài)會產(chǎn)生吸收光譜D.配離子的穩(wěn)定性：[Cu（NH3）4]2+＞[Zn（NH3）4]2+（2）一種鉛鋅化合物的晶胞如圖所示，則該化合物的化學式。（3）化合物A、B、C、D，如表所示。（已知：pKa＝﹣lgKa）A（硫氰酸）B（異硫氰酸）C（正氰酸）D（異氰酸）結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式HSCNSCNHHOCNOCNHpKa（常溫下）1.1—（水中分解）3.923.7①化合物A、B的沸點由大到小比較：HSCNSCNH（填寫“＞”或“＜”）；從結(jié)構(gòu)角度說明化合物A、C、D酸性強弱的原因：。②化合物A與少量H2O濃硫酸混合，加熱，會產(chǎn)生一種酸式鹽和一種有臭雞蛋氣味的劇毒氣體G（與CO2互為等電子體，即價層電子總數(shù)相等，分子式共3個原子），寫出該反應的化學方程式：。Ⅱ.某工廠采用如下工藝回收廢渣（含有ZnS、PbSO4FeS和CuCl）中的Zn、Pb元素。已知：①“氧化浸出”時，PbSO4不變，ZnS轉(zhuǎn)變?yōu)閇Zn（NH3）4]2+；②酒石酸：HOOC（CHOH）2COOH，記作H2A；室溫下，PbA，PbCl2均難溶于水。（4）寫出氧化浸出步驟中，CuCl固體與浸出液反應的離子方程式：。（5）沉鋅步驟中，試劑X的引入，不會引入新元素，合適的試劑X是。（6）分離PbA后的濾液中，除HA﹣、A2﹣外，溶液中濃度最高的陰離子是什么，檢驗方法是。20．（2025春?佛山期中）鈰（Ce）的氧化物在半導體材料、高級顏料及汽車尾氣的凈化器方面有廣泛應用。以氟碳鈰礦（含CeFCO3、BaO、SiO2等）為原料制備CeO2的工藝流程如圖1：回答下列問題：（1）表示氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有（填序號）。A.1s22s22p43s1B.1s22s22p43d2C.1s22s12p5D.1s22s22p33p2（2）CeFCO3中非金屬元素的第一電離能從小到大依次是。（3）“氧化焙燒”后，Ce元素轉(zhuǎn)化為CeO2和CeF4，寫出“氧化焙燒”時CeFCO3發(fā)生的化學方程式：。（4）實驗室進行操作①所需的玻璃儀器有燒杯、。（5）“系列操作”包含如圖2幾個過程。已知：Ce3+不能溶于有機物TBP；CeF3+能溶于有機物TBP，且存在反應CeF3++TBP?CeTBP4++F﹣。“濾液A”中加入有機物TBP后的分離方法是。“有機層B”中發(fā)生反應的離子方程式為。（6）CeO2立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示。在該晶體中，鈰離子周圍最近且等距離的氧離子的個數(shù)為。（7）已知距離最近的兩個氧離子的距離是apm，則晶體的密度等于g/cm3（列出計算式即可，用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）。

2026高考化學復習新題速遞之性質(zhì)實驗方案的設(shè)計（2025年10月）參考答案與試題解析一．解答題（共20小題）1．（2026?上海校級模擬）從化合價和物質(zhì)類別兩個視角認識元素及其化合物性質(zhì)是重要的化學學習方式。圖1是Fe及其化合物的化合價物質(zhì)類別二維圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）工業(yè)上冶煉Fe常用的方法是B。A．電解法B．還原法C．熱分解法D．物理方法（2）若圖1中的F為硫酸鹽，請寫出由D生成F的離子方程式Fe2O（3）圖1中的B在潮濕的空氣中很容易發(fā)生化合反應變成E，該反應的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，反應過程中的現(xiàn)象可描述為白色固體迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀。圖1中的F與C在水溶液中的轉(zhuǎn)化離子反應有：2Fe3++2I﹣?2Fe2++I2。（4）探究該反應已經(jīng)發(fā)生，向反應體系中加入物質(zhì)為淀粉溶液，目的是證明有新物質(zhì)生成，則該反應已經(jīng)發(fā)生；（5）證明該反應沒有反應完全，某化學興趣小組在試管中取10mL0.5mol/L的KI溶液，再加入10mL0.2mol/L的FeCl3溶液，振蕩，使試管中的物質(zhì)充分反應一段時間。為了達到實驗目的，還需要再向試管中加入下列試劑中的B。A．淀粉溶液B．KSCN溶液C．CCl4D．酸性高錳酸鉀溶液（6）用Fe可以去除水體中的NO3-（原理如圖2）。若有1molNO3-轉(zhuǎn)化為NH月球土壤中富含鐵元素，某月壤樣本中含某難溶固體化合物A僅由3種元素組成，科學研究小組按如下流程探究其組成。已知：A與稀鹽酸恰好完全反應，溶液B只含一種溶質(zhì)且能滴入KSCN溶液后變血紅色。（7）固體化合物A所含鐵元素有0.2mol。（8）根據(jù)上題結(jié)論和其他數(shù)據(jù)，固體A的化學式為FeOCl。（9）某同學將上述流程中所得的紅棕色固體與一定量H2進行反應，取少許反應后的固體，溶于足量稀鹽酸中，再向其中滴加KSCN溶液，溶液未變紅。據(jù)此，該同學得出結(jié)論：此紅棕色固體已與H2反應完全。你認為該同學的結(jié)論是否嚴謹？否（填“是”或“否”）。請結(jié)合離子方程式說明原因若有Fe2O3剩余，溶于酸后發(fā)生反應2Fe3++Fe＝3Fe2+，滴加KSCN后溶液不變紅色?！敬鸢浮浚?）B；（2）Fe（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3；白色固體迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀；（4）淀粉溶液；證明有新物質(zhì)生成，則該反應已經(jīng)發(fā)生；（5）B；（6）8；（7）0.2；（8）FeOCl；（9）否；若有Fe2O3剩余，溶于酸后發(fā)生反應2Fe3++Fe＝3Fe2+，滴加KSCN后溶液不變紅色?！痉治觥刻骄科浣M成的流程圖中溶液B分兩等分，加入足量NaOH溶液產(chǎn)生沉淀C，灼燒得到8.00g紅棕色固體，則C為Fe（OH）3，紅棕色固體為Fe2O3，n(Fe2O3)=8.00g160g?mol-1=0.05mol，21.5gA中n（Fe）＝0.2mol；溶液B與硝酸和足量硝酸銀反應生成43.05g白色沉淀，n(AgCl)=43.05g143.5g?mol-1=0.3mol，A中的n（Cl）＝（0.3×2﹣0.1×4）mol＝0.2mol，根據(jù)質(zhì)量守恒A中的O元素的質(zhì)量為21.5g﹣0.2mol×56g?mol﹣1﹣【解答】解：（1）工業(yè)上常用碳還原鐵礦石冶煉Fe，為還原法，故答案為：B；（2）根據(jù)圖1，D到F過程中鐵的化合價未變，F(xiàn)為硫酸鹽，則D為氧化鐵，氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，離子方程式為Fe故答案為：Fe（3）B為Fe（OH）2具有還原性，空氣中可被氧氣氧化，該反應的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，反應過程中的現(xiàn)象有白色固體迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，故答案為：Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3；白色固體迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀；（4）探究離子反應2Fe3++2I﹣?2Fe2++I2已經(jīng)發(fā)生檢驗生成I2，加入淀粉溶液，溶液變藍則說明該反應已經(jīng)發(fā)生形成新物質(zhì)，故答案為：淀粉溶液；證明有新物質(zhì)生成，則該反應已經(jīng)發(fā)生；（5）F與C在水溶液中轉(zhuǎn)化的離子反應有：2Fe3++2I﹣?2Fe2++I2，為了探究該反應存在一定的限度，某化學興趣小組取10mL0.5mol/L的KI溶液于試管中，再加入10mL0.2mol/L的FeCl3溶液，可知KI過量，若反應為可逆反應，則溶液中存在Fe3+，可用KSCN溶液檢驗，故答案為：B；（6）1molNO3-轉(zhuǎn)化為NH4+，N的化合價由+5變?yōu)椹?，1mol故答案為：8；（7）溶液B分兩等分，加入足量NaOH溶液產(chǎn)生沉淀C，灼燒得到8.00g紅棕色固體，則C為Fe（OH）3，紅棕色固體為Fe2O3，n(Fe2O3)=8.00g故答案為：0.2；（8）溶液B與硝酸和足量硝酸銀反應生成43.05g白色沉淀，n(AgCl)=43.05g143.5g?mol-1=0.3mol，A中的n（Cl）＝（0.3×2﹣0.1×4）mol＝0.2mol，根據(jù)質(zhì)量守恒A中的O元素的質(zhì)量為21.5g﹣0.2mol×56g?mol﹣1﹣0.2mol×35.5g?mol﹣1＝3.2g，A中n（Fe）：n（O）故答案為：FeOCl；（9）若有Fe2O3剩余，溶于酸后發(fā)生反應2Fe3++Fe＝3Fe2+，滴加KSCN后溶液不變紅色，故答案為：否；若有Fe2O3剩余，溶于酸后發(fā)生反應2Fe3++Fe＝3Fe2+，滴加KSCN后溶液不變紅色?！军c評】本題主要考查質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。2．（2025?安徽開學）Ⅰ.工業(yè)上常利用電解含有鋅、鈀、銅等金屬的粗銀棒精煉銀，示意圖如圖：（1）陰極反應方程式為Ag++e﹣＝Ag。（2）隨著精煉過程的持續(xù)，電解液中AgNO3溶液的濃度將減小（填“增大”“減小”或“不變”）；原因是陽極參與電極反應的金屬除了銀之外還有比銀活潑的金屬，例如Fe等，但陰極得電子的只有Ag+，則硝酸銀濃度降低。Ⅱ.“鈀（Pd）金”不僅是優(yōu)異的常用催化劑，也是首飾界的新寵，因為精煉銀而讓鈀元素在電解液中得到大量富集，工業(yè)上就是利用精煉銀的電解液[主要成分為：AgNO3、Pd（NO3）2、Cu（NO3）2、Fe（NO3）3、Ni（NO3）2、HNO3等]為原料來生產(chǎn)“鈀金”的，過程如圖：（3）定量實驗檢測表明，當濾液1中c（Ni2+）＝2×10﹣3mol?L﹣1時，Pd2+仍沒有開始沉淀，計算此時溶液中c（Fe3+）＝4.0×10﹣20mol/L（Ksp[Ni（OH）2＝2.0×10﹣15、Ksp[Fe（OH）3＝4.0×10﹣38）。（4）“氧化“”過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1。（5）為保證產(chǎn)品的純凈，“沉淀”過程中所得濾渣需要清洗，簡述檢驗濾渣有沒有清洗干凈的實驗方法用一支潔凈的小試管，取最后清洗液1～2mL，向其中滴加過量的稀硝酸酸化，之后滴加幾滴硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明沒有洗干凈，反之則洗干凈了。（6）寫出“還原”步驟中發(fā)生的離子反應方程式：（NH4）2PdCl6+2HCOOH＝Pd↓+2CO2↑+6Cl﹣+4H++2NH4+【答案】Ⅰ．（1）Ag++e﹣＝Ag；（2）減??；陽極參與電極反應的金屬除了銀之外還有比銀活潑的金屬，例如Fe等，但陰極得電子的只有Ag+，則硝酸銀濃度降低；Ⅱ．（3）4.0×10﹣20mol/L；（4）1：1；（5）用一支潔凈的小試管，取最后清洗液1～2mL，向其中滴加過量的稀硝酸酸化，之后滴加幾滴硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明沒有洗干凈，反之則洗干凈了；（6）（NH4）2PdCl6+2HCOOH＝Pd↓+2CO2↑+6Cl﹣+4H++2NH4【分析】Ⅰ．電解精煉銀，陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應生成銀，硝酸銀溶液濃度減??；Ⅱ．利用精煉銀的電解液[主要成分為：AgNO3、Pd（NO3）2、Cu（NO3）2、Fe（NO3）3、Ni（NO3）2、HNO3等]為原料生產(chǎn)“鈀金”，由流程可知加入NaOH溶液，可除去Ag、Cu、Fe等，濾液中含有Pd離子，加入鹽酸、過氧化氫，可生成PdCl62-，加入氯化銨生成（NH4）2PdCl6，加入HCOOH，發(fā)生氧化還原反應生成【解答】解：Ⅰ．（1）陰極發(fā)生還原反應生成Ag，電極方程式為Ag++e﹣＝Ag，故答案為：Ag++e﹣＝Ag；（2）由于陽極參與電極反應的金屬除了銀之外還有比銀活潑的金屬，例如Fe等，但陰極得電子的只有Ag+，則精煉過程中硝酸銀濃度降低，故答案為：減??；陽極參與電極反應的金屬除了銀之外還有比銀活潑的金屬，例如Fe等，但陰極得電子的只有Ag+，則硝酸銀濃度降低；Ⅱ．（3）當濾液1中c（Ni2+）＝2×10﹣3mol?L﹣1時，c（OH﹣）=2.0×10-152×10-3mol/L＝1×10﹣6mol/L，則c（Fe3+）故答案為：4.0×10﹣20mol/L；（4）加入鹽酸、過氧化氫，可生成PdCl62-，Pd化合價由+2價升高為+4價，升高2價，O元素化合價由﹣1價降低為﹣2價，共降低2價，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：故答案為：1：1；（5）沉淀吸附氯離子，可用檢驗氯離子的方法檢驗沉淀是否洗滌干凈，方法是用一支潔凈的小試管，取最后清洗液1～2mL，向其中滴加過量的稀硝酸酸化，之后滴加幾滴硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明沒有洗干凈，反之則洗干凈了，故答案為：用一支潔凈的小試管，取最后清洗液1～2mL，向其中滴加過量的稀硝酸酸化，之后滴加幾滴硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明沒有洗干凈，反之則洗干凈了；（6）“還原”步驟中發(fā)生反應的離子方程式為（NH4）2PdCl6+2HCOOH＝Pd↓+2CO2↑+6Cl﹣+4H++2NH4故答案為：（NH4）2PdCl6+2HCOOH＝Pd↓+2CO2↑+6Cl﹣+4H++2NH4【點評】本題考查物質(zhì)的制備，為高考常見題型，涉及流程的理解、氧化還原反應原理、溶度積的計算等知識點，綜合性強，要求學生將所學基礎(chǔ)知識運用解決實際問題，題目難度中等。3．（2025?宜昌開學）稀土元素包括Sc、Y及鑭系元素，其在科技、生產(chǎn)中有廣泛的用途，被譽為新材料的寶庫?；卮鹣铝袉栴}。（1）稀土元素均位于元素周期表第ⅢB族，鑭系元素位于第六周期。（2）基態(tài)Sc原子的價電子排布圖為，原子核外的電子共有11種空間運動狀態(tài)。（3）一種以富釔礦（主要成分為Y2O3，含有少量的Fe2O3、CuO、SiO2等雜質(zhì)）生產(chǎn)Y2O3的工藝如圖：①寫出一種提高“酸溶”效率的措施將富釔礦粉碎（或適當升高溫度、增大酸的濃度、攪拌等）。②濾渣1的化學式為SiO2。③已知室溫下溶度積Ksp[Y(OH)3]=4.32×10-26，則Y（OH）3固體溶于水所得飽和溶液的濃度c[Y（④“沉釔”過程發(fā)生反應的離子方程式為2Y2++6HCO3-═Y2（CO3）3+3CO2↑+3H2O【答案】（1）ⅢB；六；（2）；11；（3）①將富釔礦粉碎（或適當升高溫度、增大酸的濃度、攪拌等）；②SiO2；③2×10﹣7；④2Y2++6HCO3-═Y2（CO3）3+3CO2↑+3H2【分析】（1）稀土元素均位于元素周期表第ⅢB族，鑭系元素位于第六周期；（2）Sc為21號元素，電子排布式為[Ar]3d14s2，價電子為3d14s2，排布圖為；電子的空間運動狀態(tài)由能層、能級、軌道決定，Sc的核外軌道有1s（1）、2s（1）、2p（3）、3s（1）、3p（3）、3d（1）、4s（1），共1+1+3+1+3+1+1＝11種；（3）①粉碎可增大固體與酸的接觸面積，升溫、增濃度、攪拌均能加快反應速率，提高酸溶效率；②Y2O3、Fe2O3、CuO均能與酸（如鹽酸、硫酸）反應生成可溶性鹽，而SiO2不溶于酸，過濾后成為濾渣1；③Ksp[Y（OH）3]＝4.32×10﹣26，Y（OH）3（s）?Y3+（aq）+3OH﹣（aq），設(shè)c（Y3+）＝x，則c（OH﹣）＝3x，Ksp＝x?（3x）3＝27x4＝4.32×10?26，解得x＝2×10﹣7mol/L；④沉釔的過程中加入了碳酸氫銨，生成了碳酸釔、二氧化碳和水，根據(jù)離子方程式書寫方法進行書寫。【解答】解：（1）稀土元素均位于元素周期表第ⅢB族，鑭系元素位于第六周期，故答案為：ⅢB；六；（2）Sc為21號元素，電子排布式為[Ar]3d14s2，價電子為3d14s2，排布圖為；電子的空間運動狀態(tài)由能層、能級、軌道決定，Sc的核外軌道有1s（1）、2s（1）、2p（3）、3s（1）、3p（3）、3d（1）、4s（1），共1+1+3+1+3+1+1＝11種，故答案為：；11；（3）①粉碎可增大固體與酸的接觸面積，升溫、增濃度、攪拌均能加快反應速率，提高酸溶效率，故答案為：將富釔礦粉碎（或適當升高溫度、增大酸的濃度、攪拌等）；②Y2O3、Fe2O3、CuO均能與酸（如鹽酸、硫酸）反應生成可溶性鹽，而SiO2不溶于酸，過濾后成為濾渣1，故答案為：SiO2；③Ksp[Y（OH）3]＝4.32×10﹣26，Y（OH）3（s）?Y3+（aq）+3OH﹣（aq），設(shè)c（Y3+）＝x，則c（OH﹣）＝3x，Ksp＝x?（3x）3＝27x4＝4.32×10?26，解得x＝2×10﹣7mol/L，故答案為：2×10﹣7；④沉釔的過程中加入了碳酸氫銨，生成了碳酸釔、二氧化碳和水，因而其反應的離子方程式為：2Y2++6HCO3-═Y2（CO3）3+3CO2↑+3H2故答案為：2Y2++6HCO3-═Y2（CO3）3+3CO2↑+3H2【點評】本題主要考查了物質(zhì)的分離，題目難度中等，掌握物質(zhì)分離的方法，結(jié)合題給信息，運用所學知識進行解答即可。4．（2025?青秀區(qū)校級開學）在2025年央視春晚的舞臺上，節(jié)目中機器人“桶分”帶來的扭秧歌表演，令觀眾眼前一亮，機器人外殼采用了高性能的塑料材質(zhì)，內(nèi)部的核心控制依靠芯片，而動力則由鋰電池提供，同時很多關(guān)鍵的支撐及傳動部件選用了合適的金屬材料。（1）制造機器人外殼的塑料屬于有機高分子材料（選“無機非金屬材料”或“有機高分子材料”）。（2）鋰電池供電時將化學能轉(zhuǎn)化為電能。（3）芯片主要是用純度極高的單質(zhì)硅制成的，目前制備高純硅最廣泛采用的方法為三氯硅烷還原法，將SiO2和C在高溫下反應生成硅和一氧化碳，該反應的化學方程式為SiO2+2C高溫Si+2CO↑。（4）某手機電路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni等金屬，如圖是某工廠回收部分金屬的流程圖：資料信息：2Cu+O2①金屬板加入足量稀硫酸的目的是將Fe、Ni轉(zhuǎn)化為可溶的硫酸鹽，從而與Cu、Ag分離。②濾渣①中所含金屬的化學式為Cu、Ag?！敬鸢浮浚?）有機高分子材料；（2）電；（3）SiO2+2C高溫Si+2CO↑；（4）①將Fe、Ni轉(zhuǎn)化為可溶的硫酸鹽，從而與Cu、Ag分離；②Cu、Ag。【分析】熱風處理以后，金屬中加入足量稀硫酸，可以除去不溶于酸的金屬，其中Fe、Ni可以與稀硫酸反應生成可溶性的硫酸鹽，而Cu、Ag不與稀硫酸反應，因此可以分離的金屬，所以濾渣①含有銅和銀，加入稀硫酸并且通入氧氣，銅單質(zhì)生成硫酸銅，單質(zhì)銀形成濾渣，硫酸銅加入鐵粉，置換出銅；濾液①含有FeSO4和NiSO4，加入過量鐵粉，發(fā)生置換反應，回收鐵和鎳，以此解答?！窘獯稹拷猓海?）塑料是通過人工合成的有機高分子化合物制成的材料，所以屬于有機高分子材料，故答案為：有機高分子材料；（2）鋰電池供電時，是通過內(nèi)部發(fā)生化學反應產(chǎn)生電能，所以是將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故答案為：電；（3）SiO2與C在高溫條件下反應生成硅和一氧化碳，化學方程式為：SiO2+2C高溫Si+2CO↑，故答案為：SiO2+2C高溫Si+2CO↑；（4）①金屬板中Fe、Ni能與稀硫酸反應，而Cu、Ag不與稀硫酸反應，所以加入足量稀硫酸的目的是將Fe、Ni轉(zhuǎn)化為可溶的硫酸鹽，從而與Cu、Ag分離，故答案為：將Fe、Ni轉(zhuǎn)化為可溶的硫酸鹽，從而與Cu、Ag分離；②金屬板中Fe、Ni能與稀硫酸反應，而Cu、Ag不與稀硫酸反應，濾渣①中所含金屬的化學式為Cu、Ag，故答案為：Cu、Ag?！军c評】本題考查分離提純，側(cè)重考查學生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。5．（2025秋?嘉興月考）鈷（27Co）是重要的戰(zhàn)略性金屬。請回答：（1）下列說法正確的是AC。A．Co位于元素周期表d區(qū)B．某種激發(fā)態(tài)Co原子的電子排布式為：[Ar]3d64s2C．鈷的配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2中既存在配位鍵又存在離子鍵D．基態(tài)Co2+的價電子占據(jù)6個能量不同的軌道（2）已知鈷元素常見的化合價為+2和+3價。某鈷氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（A、B結(jié)構(gòu)交替排列）：①1個晶胞中含有Co3+的個數(shù)為2，請從結(jié)構(gòu)角度解釋Co2+配位數(shù)小于Co3+配位數(shù)的原因Co2+半徑大于Co3+，且Co2+電荷數(shù)更低，對周圍O2﹣的吸引力較弱。②常溫下將少量該氧化物粉末加入濃鹽酸中制備CoCl2時，生成氣體X。寫出該反應的化學方程式Co3O4+8HCl（濃）＝3CoCl2+Cl2↑+4H2O。設(shè)計實驗檢驗氣體X濕潤的淀粉﹣KI試紙變藍，證明有Cl2（或取少量氣體通入FeCl2溶液中，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅，證明有Cl2）（利用化學性質(zhì)）。（3）工業(yè)上從處理后的礦石硝酸浸取液（含Ni2+、Co2+、Al3+）中，利用氨浸工藝可提取Co，并獲得副產(chǎn)品NiCl2?4H2O。工藝流程如圖：已知：Ⅰ．氨性溶液由NH2?H2O、（NH4）2SO3和（NH4）2CO3配制；Ⅱ．Ni2+、Co2+、Co3+能與NH3形成可溶于水的配合物；Ⅲ．Co（OH）2易被空氣氧化為Co（OH）3。①“析晶”時通入的酸性氣體A為HCl（氯化氫氣體）。②比較兩種微粒中∠HNH鍵角大?。篘H3?H2O＜[Co（NH3）6]3+（填“＞”“＜”或“＝”）。③“氨浸”時，由Co（OH）3轉(zhuǎn)化為[Co（NH3）6]2+的離子方程式為2Co（OH）3+SO32-+12NH3?H2O＝2[Co（NH3）6]2++SO42-+【答案】（1）AC；（2）①2；Co2+半徑大于Co3+，且Co2+電荷數(shù)更低，對周圍O2﹣的吸引力較弱；②Co3O4+8HCl（濃）＝3CoCl2+Cl2↑+4H2O；濕潤的淀粉﹣KI試紙變藍，證明有Cl2（或取少量氣體通入FeCl2溶液中，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅，證明有Cl2）；（3）①HCl（氯化氫氣體）；②＜；③2Co（OH）3+SO32-+12NH3?H2O＝2[Co（NH3）6]2++SO4【分析】（1）A.Co是27號元素，位于第四周期第Ⅷ族，價電子構(gòu)型為3d74s2，屬于d區(qū)元素（d區(qū)包括第3﹣12族，價電子含d軌道電子）；B.[Ar]3d64s2是基態(tài)Co原子的電子排布式（能量最低狀態(tài)）；激發(fā)態(tài)需有電子從低能級躍遷到高能級（如3d74s2→3d64s14p1）；C.配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2中，內(nèi)界[Co（NH3）5Cl]2+與外界Cl﹣之間存在離子鍵；內(nèi)界中Co3+與NH3、Cl?之間通過配位鍵結(jié)合（Co3+提供空軌道，配體提供孤電子對），故同時存在兩種化學鍵；D.基態(tài)Co原子價電子為3d74s2，Co2+是失去4s2電子形成的，價電子為3d7，根據(jù)洪特規(guī)則，3d軌道分5個等價軌道（能量相同），7個電子共占據(jù)5個能量不同的軌道，而非6個；（2）①鈷氧化物晶胞為A、B結(jié)構(gòu)交替排列（常見為NaCl型衍生結(jié)構(gòu)），假設(shè)晶胞中C離子總數(shù)為4（類似NaCl晶胞陽離子個數(shù)：8×18+6×12=4，根據(jù)化合物電中性，設(shè)Co3+為x個，Co2+為（4﹣x）個，O2﹣為4個（陰離子個數(shù)同陽離子），則電荷平衡：3x+2（4﹣x）＝2×4，解得：x＝2，故Co3+個數(shù)為2，Co2+配位數(shù)小于Co3+的原因：配位數(shù)與陽離子半徑、電荷有關(guān)，Co2+半徑大于Co3+（同元素高價陽離子半徑更?。?，且Co2+電荷數(shù)更低（+2＜+3），對周圍O2﹣的吸引力較弱，難以結(jié)合更多O2﹣，因此配位數(shù)更?。ㄈ鏑o2+配位數(shù)為4②鈷氧化物為Co3O4（含2個Co3+和1個Co2+），與濃鹽酸反應時，Co3+具有強氧化性，將Cl﹣氧化為Cl2（氣體X為Cl2），自身被還原為Co2+，同時生成H2O，其反應的化學方程式為：Co3O4+8HCl（濃）＝3CoCl2+Cl2↑+4H2O，檢驗氣體X（Cl2）的實驗方案：取濕潤的淀粉﹣KI試紙靠近氣體出口，若試紙變藍，證明有Cl2（Cl2+2I﹣＝2Cl﹣+I2，I2使淀粉變藍），或取少量氣體通入FeCl2溶液中，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅，證明有Cl2（Cl2氧化Fe2+為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN﹣形成血紅色配合物）；（3）①流程目標是獲得副產(chǎn)品NiCl2?4H2O，需將溶液中的Ni2+以NiCl2形式析出，通入HCl可同時提供Cl﹣（增大Cl﹣濃度，促進NiCl2結(jié)晶）和H+（抑制Ni2+水解），且不引入其他雜質(zhì)離子（如SO42-、②NH3分子中N原子有1對孤電子對，孤電子對與成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力，導致∠HNH鍵角較小；在[Co（NH3）6]3+中，NH3的N原子將孤電子對配位給Co3+，孤電子對轉(zhuǎn)化為配位鍵（成鍵電子對），孤電子對斥力消失，成鍵電子對之間斥力減小，鍵角增大；③反應物為Co（OH）3（氧化劑）、（NH4）2SO3（提供SO32-，還原劑）和NH3?H2O（提供NH3，作為配體）；產(chǎn)物為[Co（NH3）6]2+（Co3+被還原為Co2+，并與NH3配位）、SO42-（SO32-被氧化為SO42-）。根據(jù)得失電子守恒（Co從+3→+2，每個Co得1e﹣；S從+4→+6，每個S失2e﹣，故Co（OH）【解答】解：（1）A.Co是27號元素，位于第四周期第Ⅷ族，價電子構(gòu)型為3d74s2，屬于d區(qū)元素（d區(qū)包括第3﹣12族，價電子含d軌道電子），故A正確；B.[Ar]3d64s2是基態(tài)Co原子的電子排布式（能量最低狀態(tài)）；激發(fā)態(tài)需有電子從低能級躍遷到高能級（如3d74s2→3d64s14p1），該選項未體現(xiàn)躍遷，故B錯誤；C.配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2中，內(nèi)界[Co（NH3）5Cl]2+與外界Cl﹣之間存在離子鍵；內(nèi)界中Co3+與NH3、Cl?之間通過配位鍵結(jié)合（Co3+提供空軌道，配體提供孤電子對），故同時存在兩種化學鍵，故C正確；D.基態(tài)Co原子價電子為3d74s2，Co2+是失去4s2電子形成的，價電子為3d7，根據(jù)洪特規(guī)則，3d軌道分5個等價軌道（能量相同），7個電子共占據(jù)5個能量不同的軌道，而非6個，故D錯誤；故答案為：AC；（2）①鈷氧化物晶胞為A、B結(jié)構(gòu)交替排列（常見為NaCl型衍生結(jié)構(gòu)），假設(shè)晶胞中C離子總數(shù)為4（類似NaCl晶胞陽離子個數(shù)：8×18+6×12=4，根據(jù)化合物電中性，設(shè)Co3+為x個，Co2+為（4﹣x）個，O2﹣為4個（陰離子個數(shù)同陽離子），則電荷平衡：3x+2（4﹣x）＝2×4，解得：x＝2，故Co3+個數(shù)為2，Co2+配位數(shù)小于Co3+的原因：配位數(shù)與陽離子半徑、電荷有關(guān)，Co2+半徑大于Co3+（同元素高價陽離子半徑更?。?，且Co2+電荷數(shù)更低（+2＜+3），對周圍O2﹣的吸引力較弱，難以結(jié)合更多O2﹣，因此配位數(shù)更?。ㄈ鏑o2+配位數(shù)為4故答案為：2；Co2+半徑大于Co3+，且Co2+電荷數(shù)更低，對周圍O2﹣的吸引力較弱；②鈷氧化物為Co3O4（含2個Co3+和1個Co2+），與濃鹽酸反應時，Co3+具有強氧化性，將Cl﹣氧化為Cl2（氣體X為Cl2），自身被還原為Co2+，同時生成H2O，其反應的化學方程式為：Co3O4+8HCl（濃）＝3CoCl2+Cl2↑+4H2O，檢驗氣體X（Cl2）的實驗方案：取濕潤的淀粉﹣KI試紙靠近氣體出口，若試紙變藍，證明有Cl2（Cl2+2I﹣＝2Cl﹣+I2，I2使淀粉變藍），或取少量氣體通入FeCl2溶液中，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅，證明有Cl2（Cl2氧化Fe2+為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN﹣形成血紅色配合物），故答案為：Co3O4+8HCl（濃）＝3CoCl2+Cl2↑+4H2O；濕潤的淀粉﹣KI試紙變藍，證明有Cl2（或取少量氣體通入FeCl2溶液中，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅，證明有Cl2）；（3）①流程目標是獲得副產(chǎn)品NiCl2?4H2O，需將溶液中的Ni2+以NiCl2形式析出，通入HCl可同時提供Cl﹣（增大Cl﹣濃度，促進NiCl2結(jié)晶）和H+（抑制Ni2+水解），且不引入其他雜質(zhì)離子（如SO42-、故答案為：HCl（氯化氫氣體）；②NH3分子中N原子有1對孤電子對，孤電子對與成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力，導致∠HNH鍵角較?。辉赱Co（NH3）6]3+中，NH3的N原子將孤電子對配位給Co3+，孤電子對轉(zhuǎn)化為配位鍵（成鍵電子對），孤電子對斥力消失，成鍵電子對之間斥力減小，鍵角增大，故答案為：＜；③反應物為Co（OH）3（氧化劑）、（NH4）2SO3（提供SO32-，還原劑）和NH3?H2O（提供NH3，作為配體）；產(chǎn)物為[Co（NH3）6]2+（Co3+被還原為Co2+，并與NH3配位）、SO42-（SO32-被氧化為SO42-）。根據(jù)得失電子守恒（Co從+3→+2，每個Co得1e﹣；S從+4→+6，每個S失2e﹣，故Co（OH）3與SO32-物質(zhì)的量比為2：1，結(jié)合電荷守恒和原子守恒配平為：2Co（OH）3+SO32-+12NH3?H2O＝2[Co故答案為：2Co（OH）3+SO32-+12NH3?H2O＝2[Co（NH3）6]2++SO4【點評】本題主要考查了物質(zhì)的分離，題目難度中等，掌握物質(zhì)分離的方法和晶胞的結(jié)構(gòu)，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)是解答該題的關(guān)鍵。6．（2025春?浦東新區(qū)校級月考）（1）中國是世界上最早利用細菌冶金的國家。已知金屬硫化物在“細菌氧化”時轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，某工廠用細菌冶金技術(shù)處理載金硫化礦粉（其中細小的Au顆粒被FeS2、FeAsS包裹），以提高金的浸出率并冶煉金，工藝流程如圖：回答下列問題：①北宋時期我國就有多處礦場利用細菌氧化形成的天然“膽水”冶煉銅，“膽水”的主要溶質(zhì)為CuSO4（填化學式）。②“細菌氧化”中，F(xiàn)eS2發(fā)生反應的離子方程式為4FeS2③“沉鐵砷”時需加堿調(diào)節(jié)pH，生成Fe（OH）3（填化學式）膠體起絮凝作用，促進了含As微粒的沉降。④“焙燒氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙燒氧化”，“細菌氧化”的優(yōu)勢為BC（填標號）。A．無需控溫B．可減少有害氣體產(chǎn)生C．設(shè)備無需耐高溫D．不產(chǎn)生廢液廢渣⑤“真金不怕火煉”，表明Au難被O2氧化，“浸金”中NaCN的作用為做絡(luò)合劑，將Au轉(zhuǎn)化為[Au(CN⑥“沉金”中Zn的作用為作還原劑，將[Au(CN)2⑦濾液②經(jīng)H2SO4酸化，[Zn(CN)4]2-轉(zhuǎn)化為ZnSO4和HCN的化學方程式為Na2[Zn（CN）4]+2H2SO4＝ZnSO4+4HCN+Na2SO4。用堿中和HCN在強堿性條件下用電解法除去廢水中的CN﹣，陽極和陽極區(qū)依次發(fā)生的反應有：ⅰ.CN﹣﹣2e﹣+2OH﹣＝CNO﹣+H2Oⅱ.2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2ⅲ.3（2）除去1molCN﹣，外電路中至少要轉(zhuǎn)移5mol電子。（3）為了使電解池連續(xù)工作，需要不斷補充NaCl及NaOH?！敬鸢浮浚?）①CuSO4；②4Fe③Fe（OH）3；④BC；⑤做絡(luò)合劑，將Au轉(zhuǎn)化為[Au⑥作還原劑，將[Au(CN⑦Na2[Zn（CN）4]+2H2SO4＝ZnSO4+4HCN+Na2SO4；NaCN；（2）5；（3）NaOH?！痉治觥康V粉中加入足量空氣和H2SO4，在pH＝2時進行細菌氧化，金屬硫化物中的S元素轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，過濾，濾液中主要含有Fe3+、SO42-、As（Ⅴ），加堿調(diào)節(jié)pH值，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體，可起到絮凝作用，促進含As微粒的沉降，過濾可得到凈化液；濾渣主要為Au，Au與空氣中的O2和NaCN溶液反應，得到含[Au(CN)2]-的浸出液，加入Zn進行“沉金”得到Au和含[Zn(CN)4]2-的濾液②，如圖，在強堿性條件下用電解法除去廢水中的CN﹣，石墨電極為陽極，在陽極區(qū)發(fā)生的反應有CN﹣﹣2e﹣+2OH﹣＝CNO﹣+H2O、2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2，生成的Cl【解答】解：（1）①“膽水”冶煉銅，“膽水”的主要成分為CuSO4，故答案為：CuSO4；②“細菌氧化”的過程中，F(xiàn)eS2在酸性環(huán)境下被O2氧化為Fe3+和SO42-故答案為：4Fe③“沉鐵砷”時，加堿調(diào)節(jié)pH值，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體，可起到絮凝作用，促進含As微粒的沉降，故答案為：Fe（OH）3；④A．細菌的活性與溫度息息相關(guān)，因此細菌氧化也需要控溫，故A錯誤；B．焙燒氧化時，金屬硫化物中的S元素通常轉(zhuǎn)化為SO2，而細菌氧化時，金屬硫化物中的S元素轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，可減少有害氣體的產(chǎn)生，故B正確；C．焙燒氧化需要較高的溫度，因此所使用的設(shè)備需要耐高溫，而細菌氧化不需要較高的溫度就可進行，設(shè)備無需耐高溫，故C正確；D．由流程可知，細菌氧化也會產(chǎn)生廢液廢渣，故D錯誤；故答案為：BC；⑤“浸金”中，Au作還原劑，O2作氧化劑，NaCN做絡(luò)合劑，氰化鈉能夠與金離子形成穩(wěn)定的絡(luò)合物從而提升金單質(zhì)的還原性，將Au轉(zhuǎn)化為[Au故答案為：做絡(luò)合劑，將Au轉(zhuǎn)化為[Au⑥“沉金”中Zn作還原劑，將[Au(CN故答案為：作還原劑，將[Au(CN⑦濾液②含有[Zn(CN)4]2-，經(jīng)過H2SO4的酸化，[Zn(CN)4]2-轉(zhuǎn)化為ZnSO4和HCN，反應得化學方程式為：Na2[Zn（CN）4]+2H2SO4＝ZnSO4+4HCN+Na2SO4；用堿中和故答案為：Na2[Zn（CN）4]+2H2SO4＝ZnSO4+4HCN+Na2SO4；NaCN；（2）2×（i+ii）+iii可得5Cl2+2CN﹣+12OH﹣＝N2+10Cl﹣+2CO32-+6H2O，根據(jù)反應，消耗2molCN﹣，轉(zhuǎn)移10mol電子，則除去1molCN﹣故答案為：5；（3）通電過程中OH﹣不斷被消耗，且有部分Cl2逸出，為了使電解池連續(xù)工作，需要不斷補充NaOH和NaCl，故答案為：NaOH?！军c評】本題主要考查物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。7．（2025?蘇州開學）CrO3是電鍍工業(yè)常用原料，電鍍廢水中的Cr2O72-、HCrO，和CrⅠ.CrO3的制備和性質(zhì)（1）制備①制Na2CrO4：向含亞鉻酸亞鐵[Fe（CrO2）2]的礦石中加入NaClO和NaOH的混合溶液，可得粗Na2Cr2O4溶液和Fe2O3固體。寫出發(fā)生反應的化學方程式：6Fe（CrO2）2+24NaClO+24NaOH＝12Na2CrO4+3Fe2O3+24NaCl+12H2O。②制CrO3粗Na2Cr2O4溶液經(jīng)提純、轉(zhuǎn)化后獲得Na2Cr2O7溶液，向Na2Cr2O7溶液中加入濃硫酸后獲得CrO3，濃硫酸的作用是提供H+，使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，并通過濃硫酸的高沸點性促進CrO（2）熱穩(wěn)定性CrO3加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖1所示。通過計算確定B點剩余固體成分的化學式（寫出計算過程）Cr2O3。Ⅱ.含鉻廢水的處理（3）化學沉淀法常用還原劑NaHSO3或FeSO4將Cr（Ⅵ）還原為Cr（Ⅲ），再形成Cr（OH）3沉淀而除去。①寫出用NaHSO3還原酸性廢水中Cr2O72-的離子方程式：Cr2O72?+3HSO3-+5H+＝2Cr②用FeSO4去除廢水中Cr（Ⅵ）比用NaHSO3去除Cr（Ⅵ）后，廢水中鉻含量更低。原因是Fe2+被氧化為Fe3+，在溶液中水解生成Fe（OH）3膠體，膠體的吸附作用能使Cr（OH）3沉淀更徹底。（4）離子交換法一種層狀鎂鋁氫氧化物處理劑可表示為[Mg(1-x)Alx(OH)2](CO3)x2?nH2O溶液中的陰離子可以與處理劑層間的CO發(fā)生離子交換，從而實現(xiàn)Cr（pH＜2.5時，隨著廢水pH的減小，Cr（Ⅵ）去除率減小，原因可能是pH減小，溶液中H+濃度增大，Cr（Ⅵ）主要以Cr2O72-形式存在，而Cr2O72-與處理劑層間CO32-【答案】（1）①6Fe（CrO2）2+24NaClO+24NaOH＝12Na2CrO4+3Fe2O3+24NaCl+12H2O；②提供H+，使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-（2）Cr2O3；（3）①Cr2O72?+3HSO3-+5H+＝2Cr3++3SO②Fe2+被氧化為Fe3+，在溶液中水解生成Fe（OH）3膠體，膠體的吸附作用能使Cr（OH）3沉淀更徹底；（4）pH減小，溶液中H+濃度增大，Cr（Ⅵ）主要以Cr2O72-形式存在，而Cr2O72-與處理劑層間CO【分析】（1）①Fe（CrO2）2中Fe為+2價、Cr為+3價，在NaClO（氧化劑）和NaOH作用下，F(xiàn)e2+被氧化為Fe