學(xué)海大聯(lián)考2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、霧霾含有大量的污染物SO2、NO。工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O3和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖(Ce為鈰元素)：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Na2S2O4中S元素的化合價(jià)為+3B．裝置Ⅱ消耗36g水生成4NA個(gè)H+(NA代表阿伏伽德羅常數(shù)）C．裝置Ⅲ進(jìn)行電解，Ce3+在陰極反應(yīng)，使Ce4+得到再生D．裝置Ⅳ獲得粗產(chǎn)品NH4NO3的實(shí)驗(yàn)操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等2、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．剛玉（Al2O3）硬度僅次于金剛石，熔點(diǎn)也相當(dāng)高，剛玉坩堝可用于熔融碳酸鉀B．鹽析可提純蛋白質(zhì)，并保持其生理活性C．“火樹(shù)銀花”的煙花場(chǎng)景利用的是金屬的化學(xué)性質(zhì)D．石油分餾可得到乙烯、丙烯、丁二烯等短鏈烴3、某溶液中除水電離出的OH-、H+之外含Na+、Fe2+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種，這4種離子的物質(zhì)的量均為0.1mol。若向該溶液中加入少量稀硫酸，無(wú)沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該溶液中肯定不含Ba2+B．若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，溶液中的陰離子會(huì)減少一種C．若向該溶液中加入足量NaOH溶液，濾出沉淀，洗凈灼燒后最多能得8.0g固體D．該溶液中除水電離出的OH-、H+之外所含離子是Na+、Fe2+、SO42-、NO3-4、下列說(shuō)法不正確的是A．純堿和燒堿熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵類型相同B．加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過(guò)程中有分子間作用力的破壞C．CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞5、已知34Se、35Br位于同一周期，根據(jù)元素在周期表中的位置，判斷下列說(shuō)法正確的是A．離子還原性：Cl?>Br?B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S>H2SeC．原子半徑：Cl>Br>SeD．酸性：H2SeO4>HBrO4>HClO46、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A．500mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na＋數(shù)目為0.05NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L14CH4中含中子數(shù)為0.8NAC．100mL18mol·L－1濃硫酸與足量Cu粉加熱反應(yīng)，產(chǎn)生SO2分子數(shù)為0.9NAD．反應(yīng)KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成3mol氯氣時(shí)轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子7、圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（）A．銅棒的質(zhì)量 B．c(Zn2＋) C．c(H＋) D．c(SO42-)-8、已知?dú)錃庠诼葰庵腥紵龝r(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過(guò)程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，下列關(guān)系式中正確的是()A．Q1＋Q2＞Q3 B．Q1＋Q2＞2Q3 C．Q1＋Q2＜Q3 D．Q1＋Q2＜2Q39、將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是（）A．KSCN B．BaCl2 C．HCl D．NaOH10、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是A．在電解精煉銅的過(guò)程中，當(dāng)陰極析出32g銅時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAB．將1molCH4與1molCl2混合光照，充分反應(yīng)后，生成氣體分子數(shù)為NAC．9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NAD．向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固體至溶液剛好為中性，溶液中醋酸分子數(shù)為0.01NA11、下列離子檢驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，弱溶液變?yōu)檠t色原溶液中一定含有Fe3+B加入鹽酸無(wú)沉淀生成，再加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有硫酸鹽C加入少量鹽酸，沒(méi)有產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中一定不含D向某溶液中先加幾滴淀粉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴氯水，溶液變藍(lán)溶液中一定含有I-A．A B．B C．C D．D12、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．淀粉溶液、豆?jié){、霧和飽和食鹽水均可發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B．氮化硅(Si3N4)、氧化鋁(Al2O3)、碳化硅(SiC)和二氧化鋯(ZrO2)都可用作制高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的材料C．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理治理環(huán)境污染D．光化學(xué)煙霧、臭氧空洞、溫室效應(yīng)、酸雨（硝酸型）的形成都與氮氧化物有關(guān)13、在濃鹽酸中H3AsO3可與SnCl2反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3SnCl2+12Cl－+2H3AsO3+6H+＝2As+3SnCl6－+6M。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A．M為H2OB．每還原1mol氧化劑，就有3mol電子轉(zhuǎn)移C．還原性：SnCl2>AsD．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：314、根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)制取二氧化碳、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制取二氧化碳B．制取NaHCO3C．分離NaHCO3D．干燥NaHCO315、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，對(duì)下列常見(jiàn)無(wú)機(jī)物用途的解釋正確的是()選項(xiàng)用途解釋ANa可用于與TiCl4反應(yīng)得Ti粉Na具有強(qiáng)還原性B明礬可用于凈水明礬能殺菌消毒CNa2O2可用于潛水艇制O2Na2O2具有強(qiáng)氧化性DMgO、Al2O3可用于制作耐高溫坩堝MgO、Al2O3在高溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定A．A B．B C．C D．D16、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–=Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+C．向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+17、下列事實(shí)與鹽類的水解無(wú)關(guān)的是A．用明礬凈水B．用稀鹽酸清除鐵銹C．用熱的純堿溶液清洗油污D．配制FeCl3溶液時(shí)加入少量鹽酸18、化學(xué)與生產(chǎn)、

生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．砒霜的主要成分是三硫化二砷B．氫氧化鋁和碳酸鈉均可用于治療胃酸過(guò)多C．過(guò)量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用靜脈注射NaHCO3溶液的方法解毒D．銅單質(zhì)制成的“納米銅”在空氣中能燃燒，說(shuō)明“納米銅”的金屬性比銅片強(qiáng)19、如圖所示陰陽(yáng)膜組合電解裝置用于循環(huán)脫硫，用NaOH溶液在反應(yīng)池中吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進(jìn)行電解又制得NaOH。其中a、b離子交換膜將電解槽分為三個(gè)區(qū)域，電極材料為石墨，產(chǎn)品C為H2SO4溶液。下列說(shuō)法正確的是（）A．b為只允許陽(yáng)離子通過(guò)的離子交換膜B．陰極區(qū)中B最初充入稀NaOH溶液，產(chǎn)品E為氧氣C．反應(yīng)池采用氣、液逆流方式，目的是使反應(yīng)更充分D．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為SO32-＋2e－＋H2O===2H＋＋SO42-20、溫度為t℃時(shí)，在10mL1.0mol·L-1的鹽酸中，逐滴滴入xmol·L-1的氨水，隨著氨水逐漸加入，溶液中的pH變化曲線如圖所示（忽略混合時(shí)溶液體積的變化，c點(diǎn)時(shí)溶液的溫度為常溫）。則下列有關(guān)判斷正確的是A．b點(diǎn)，c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）B．a(chǎn)點(diǎn)，水的電離程度最大C．x=1.0D．c點(diǎn)時(shí)，c（NH3·H2O）=0.5（x-1）mol·L-121、據(jù)了解，銅銹的成分非常復(fù)雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl?？脊艑W(xué)家將銅銹分為無(wú)害銹(形成了保護(hù)層)和有害銹(使器物損壞程度逐步加劇，并不斷擴(kuò)散)，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．Cu2(OH)3Cl屬于有害銹B．Cu2(OH)2CO3屬于復(fù)鹽C．青銅器表面刷一層食鹽水可以做保護(hù)層D．用NaOH溶液法除銹可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值，做到“修舊如舊”22、短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Q原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，W是非金屬性最強(qiáng)的元素，X的原子半徑在短周期主族元素中為最大，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z與Q同主族。下列敘述正確的是A．原子半徑：r(Z)＞r(W)＞r(Q)B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞Q＞ZC．X與Z形成的化合物呈堿性的原因：Z2-＋2H2OH2Z＋2OH－D．Y與Z的二元化合物可以在溶液中通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制得二、非選擇題(共84分)23、（14分）W為某短周期元素X的固態(tài)單質(zhì)，E氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.52g/L，A、B、C均為含X元素的酸式鈉鹽，它們?cè)谝欢l件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中某些反應(yīng)產(chǎn)物中的H2O已略去。（1）畫(huà)出X原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖________A的電子式可表示為_(kāi)__________；（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式___________；（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________________；（4）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________________；（5）醫(yī)學(xué)上常用含有H的糖衣片給患貧血的病人補(bǔ)鐵，可檢驗(yàn)該藥片是否變質(zhì)的化學(xué)試劑為_(kāi)________，對(duì)于H來(lái)說(shuō)，藥片上糖衣可以起到________作用；（6）有A、B與MgXO4組成的固體混合物中，測(cè)得X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。24、（12分）已知有機(jī)物A（分子中共有7個(gè)碳原子）為芳香族化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出反應(yīng)類型：A→B①______；B+D→E②_____。（2）分別寫(xiě)出C、D分子中官能團(tuán)的名稱______；______。寫(xiě)出反應(yīng)C→D的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_____。（3）寫(xiě)出B、D合成E的化學(xué)方程式：_____。（4）寫(xiě)出與D互為同分異構(gòu)體且屬于芳香族化合物所有有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____。（5）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室由制備的合成路線。_____。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）25、（12分）含氯化合物在工業(yè)上有著廣泛的用途。Ⅰ.高氯酸銨(NH4ClO4)常作火箭發(fā)射的推進(jìn)劑，實(shí)驗(yàn)室可用NaClO4與NH4Cl制取。(部分物質(zhì)溶解度如圖1、圖2)，流程如圖3：(1)反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)上述流程中操作Ⅰ為_(kāi)_________，操作Ⅱ?yàn)開(kāi)_________。(3)上述流程中采取的最佳過(guò)濾方式應(yīng)為_(kāi)_________(填字母代號(hào))A．升溫至80℃以上趁熱過(guò)濾B．降溫至0℃左右趁冷過(guò)濾C．0℃－80℃間任一溫度過(guò)濾Ⅱ.一氯化碘(沸點(diǎn)97.4℃)是一種紅棕色易揮發(fā)的液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某學(xué)習(xí)小組擬用干燥、純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，其裝置如下：(已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng))(1)各裝置連接順序?yàn)锳→___________→___________→___________→___________(2)B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是___________，D裝置的作用是________________。(3)將B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進(jìn)一步提純可得到較純凈的ICl，則提純采取的操作名稱是___。26、（10分）某小組同學(xué)為比較酸性條件下NO3－、SO42－、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

I

打開(kāi)活塞c，將過(guò)量稀HNO3加入裝置B中，關(guān)閉活塞c

B中淺綠色溶液立即變?yōu)樯钭厣?；一段時(shí)間后，溶液最終變?yōu)辄S色。

II

用注射器取出少量B裝置中的溶液，加入KSCN溶液

溶液變?yōu)榧t色。

III

打開(kāi)活塞b，向A裝置中加入足量硫酸，關(guān)閉活塞b

A中產(chǎn)生氣體；B中有氣泡，液面上有少量紅棕色氣體生成。

IV

一段時(shí)間后，用注射器取出少量B裝置中的溶液，……

……

V

打開(kāi)活塞a，通入一段時(shí)間空氣

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請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）保存Fe(NO3)2溶液時(shí)，常加入鐵粉，目的是（用化學(xué)方程式表示）________。（2）實(shí)驗(yàn)I中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。（3）資料表明，F(xiàn)e2+能與NO結(jié)合形成深棕色物質(zhì)[Fe(NO)]2+：Fe2++NO[Fe(NO)]2+用平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)I中溶液由深棕色變?yōu)辄S色的原因是________________________。（4）分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們得出了結(jié)論。則：①實(shí)驗(yàn)IV的后續(xù)操作是________________，觀察到的現(xiàn)象是________________。②由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_______________________。（5）實(shí)驗(yàn)反思①實(shí)驗(yàn)操作V的目的是_______________________________________。②實(shí)驗(yàn)操作III，開(kāi)始時(shí)B中溶液的顏色并無(wú)明顯變化，此時(shí)溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。③有同學(xué)認(rèn)為裝置中的空氣會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)論的得出，應(yīng)在實(shí)驗(yàn)前通一段時(shí)間的氮?dú)?。你是否同意該看法，理由是________________________________________。27、（12分）AlCl3是一種催化劑，某校學(xué)習(xí)小組用下面裝置制備少量AlCl3。已知：AlCl3遇到空氣中的水蒸氣時(shí)能發(fā)生劇烈水解反應(yīng)生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180℃時(shí)升華。根據(jù)要求完成下列問(wèn)題：（1）a儀器的名稱為_(kāi)______；A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。（2）試劑b為_(kāi)_________________。（3）所用d導(dǎo)管較粗的原因是_____________；E裝置的作用為_(kāi)_____________。（4）F裝置的作用為_(kāi)______________________________。（5）若圖l中的D、E裝置改為下面裝置，D裝置中的現(xiàn)象為_(kāi)_______；用離子方程式表示E中的現(xiàn)象變化_________________________。28、（14分）一種工業(yè)制備SrCl2·6H2O的生產(chǎn)流程如下圖所示：已知：①M(fèi)(SrCl2·6H2O)＝267g/mol；②Ksp(SrSO4)＝3.3×10－7、Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10；③經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中有Sr2＋和Cl－及少量Ba2＋。(1)隔絕空氣高溫焙燒，若2molSrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了16mol電子。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。(2)過(guò)濾2后還需進(jìn)行的兩步操作是_____、_____。(3)加入硫酸溶液的目的是_____；為了提高原料的利用率，濾液中Sr2＋的濃度應(yīng)不高于_____mol/L(注：此時(shí)濾液中Ba2＋濃度為1×10－5mol/L)。(4)產(chǎn)品純度檢測(cè)：稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10－2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他與Ag＋反應(yīng)的離子)，待Cl－完全沉淀后，用含F(xiàn)e3＋的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出。①滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____。②若滴定過(guò)程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00mL，則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量百分含量為_(kāi)____。29、（10分）利用天然氣可制得以H2、CO等為主要組成的工業(yè)原料合成氣，反應(yīng)為CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。（1）甲烷與水蒸氣反應(yīng)，被氧化的元素是____________（元素符號(hào)作答），當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下35.84L合成氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________。（2）將2molCH4和5molH2O(g)通入容積為10L的反應(yīng)室，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①若達(dá)到A點(diǎn)所需的時(shí)間為5min，則v(H2)＝____________________。②圖中的p1______p2(填“<”“>”或“＝”)，A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是_______。（3）合成氣用于合成氨氣時(shí)需除去CO，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，下列措施中能使增大的是________(選填編號(hào))。A．降低溫度B．恒溫恒容下充入He(g)C．將H2從體系中分離D．再通入一定量的水蒸氣

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】A．根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和等于0，由于Na是+1價(jià)，O為-2價(jià)，所以Na2S2O4中S元素的化合價(jià)為+3，A正確；B．36g水的物質(zhì)的量是2mol，在裝置II中發(fā)生反應(yīng)：NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO+4H+，NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO+2H+，可見(jiàn)兩個(gè)反應(yīng)都是消耗1molH2O，會(huì)產(chǎn)生2molH+，則反應(yīng)消耗2molH2O，就產(chǎn)生4molH+，生成H+的數(shù)目等于4NA個(gè)，B正確；C．Ce3+在陽(yáng)極上發(fā)生失電子的反應(yīng)使Ce4+再生，C錯(cuò)誤；D．由于NH4NO3高溫易分解，因此從溶液中得到粗產(chǎn)品NH4NO3的實(shí)驗(yàn)操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等，D正確；故選C。2、B【解析】A.氧化鋁與碳酸鉀在熔融狀態(tài)下反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和二氧化碳，則不能用剛玉坩堝熔融碳酸鉀，故A錯(cuò)誤；B.蛋白質(zhì)可用鹽析的方法分離，不改變蛋白質(zhì)的性質(zhì)，為可逆過(guò)程，故B正確；C.煙花中添加多種金屬元素，具有不同的焰色反應(yīng)，利用的是金屬元素的物理性質(zhì)，而不是化學(xué)性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.石油分餾一般得到飽和烴，可用裂解、裂化的方法制備乙烯、丙烯、丁二烯等短鏈烴，故D錯(cuò)誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】向蛋白質(zhì)溶液中加入輕金屬鹽，會(huì)造成蛋白質(zhì)的鹽析，但加水后蛋白質(zhì)會(huì)溶解，是一個(gè)可逆轉(zhuǎn)的過(guò)程，蛋白質(zhì)沒(méi)有失去生理活性；向蛋白質(zhì)溶液中加入重金屬鹽或加熱，會(huì)造成蛋白質(zhì)的變性，失去生理活性，是不可逆轉(zhuǎn)的過(guò)程。石油的分餾是物理變化，石油的裂解和裂化都是化學(xué)變化，裂解釋深度的裂化，石油的裂解是為了得到乙烯、丙烯等小分子有機(jī)物，石油的裂化目的是為了得到更多的輕質(zhì)液體燃料。3、B【解析】向該溶液中加入少量稀硫酸，無(wú)沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中一定不存在鋇離子，一定存在硝酸根離子和亞鐵離子，生成的氣體為一氧化氮；由于溶液中存在的4種離子的物質(zhì)的量均為0.1mol，根據(jù)溶液電中性，溶液中一定還存在一種陰離子，若是存在氯離子，溶液已經(jīng)呈電中性，不會(huì)存在其它離子，所以溶液中存在的陰離子為硫酸根離子，再根據(jù)溶液電中性可知，正電荷物質(zhì)的量為：0.1mol×2=0.2mol，負(fù)電荷物質(zhì)的量為：0.1mol×2+0.1mol=0.3mol，溶液中一定還存在0.1mol正電荷，該離子的物質(zhì)的量為0.1mol，所以該離子為鈉離子，以此解答該題?！驹斀狻考尤肷倭肯×蛩?，無(wú)沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明一定不存在鋇離子，一定存在硝酸根離子和亞鐵離子；根據(jù)溶液的電中性可以判斷溶液中還存在硫酸根離子和鈉離子，A．根據(jù)以上分析可知，溶液中一定不存在鋇離子，選項(xiàng)A正確；B．溶液中氫氧根離子、硫酸根離子不會(huì)消失；根據(jù)反應(yīng)方程式NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O可知，亞鐵離子不足，加入足量的稀硫酸后，硝酸根離子不會(huì)消失，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為氧化鐵，根據(jù)鐵離子守恒，生成氧化鐵的物質(zhì)的量為0.05mol，質(zhì)量為：0.05mol×160g/mol=8.0g，選項(xiàng)C正確；D．根據(jù)分析可知，該溶液中除H+、OH-之外所含離子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-，選項(xiàng)D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的檢驗(yàn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意檢驗(yàn)中應(yīng)排除離子的相互干擾來(lái)解答，并注意離子共存及溶電荷守恒的應(yīng)用，題目難度中等。4、C【詳解】A.燒堿和純堿均屬于離子化合物，熔化時(shí)須克服離子鍵，A項(xiàng)正確；B.加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水，水分子之間的分子間作用力被破壞，B項(xiàng)正確；C.CO2溶于水發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2O?H2CO3，這里有化學(xué)鍵的斷裂和生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.石墨屬于層狀結(jié)構(gòu)晶體，每層石墨原子間為共價(jià)鍵，層與層之間為分子間作用力，金剛石只含有共價(jià)鍵，因而石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞，D項(xiàng)正確。故答案選C。5、B【解析】試題分析：同周期從左到右半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng)，離子的還原性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強(qiáng)；同主族從上到下半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸減弱，離子的還原性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次增強(qiáng)，酸性依次減弱。A項(xiàng)離子還原性：Cl－<Br－；B項(xiàng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＞H2Se；C項(xiàng)原子半徑：Cl<Br<Se；D項(xiàng)酸性：H2SeO4<HBrO4<HClO4?？键c(diǎn)：元素周期律的應(yīng)用點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了元素周期律的相關(guān)內(nèi)容，難度不太大，但要求學(xué)生熟練掌握元素周期律的內(nèi)容及應(yīng)用，為高頻考題。6、B【詳解】A．500mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(Na2SO4)=c·V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，由于1個(gè)Na2SO4中含有2個(gè)Na+，所以0.05molNa2SO4中含Na＋數(shù)目為0.1NA，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L14CH4的物質(zhì)的量是0.1mol，1個(gè)14CH4中含有8個(gè)中子，則0.1mol14CH4中含有中子數(shù)目為0.8NA，B正確；C．100mL18mol·L－1濃硫酸中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(H2SO4)=c·V=18mol/L×0.1L=1.8mol，若其完全反應(yīng)，產(chǎn)生SO2的物質(zhì)的量是0.9mol。但只有濃硫酸能夠與Cu反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度變稀，反應(yīng)就不再進(jìn)行，故反應(yīng)生成SO2分子數(shù)小于0.9NA，C錯(cuò)誤；D．在反應(yīng)KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成3mol氯氣時(shí)轉(zhuǎn)移5mol電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為5NA個(gè)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。7、C【詳解】銅鋅原電池中，Zn是負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑。則A．Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，Cu棒的質(zhì)量不變，故A錯(cuò)誤；B．由于Zn是負(fù)極，不斷發(fā)生反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c（Zn2+）增大，故B錯(cuò)誤；C．由于反應(yīng)不斷消耗H+，所以溶液的c（H+）逐漸降低，故C正確；D．SO42-不參加反應(yīng)，其濃度不變，故D錯(cuò)誤；故選C。8、D【詳解】氫氣和氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為H2+Cl2=2HCl，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵釋放的能量，即Q1＋Q2＜2Q3，故答案選D。9、D【詳解】A．KSCN只能和氯化鐵之間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，使溶液變紅色，而和其他物質(zhì)間不反應(yīng)，不能區(qū)別，故A不符合題意；B．BaCl2和上述物質(zhì)間均不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，不能區(qū)別，故B不符合題意；C．HCl和上述物質(zhì)間均不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，不能區(qū)別，故C不符合題意；D．氯化鈉和NaOH溶液混合無(wú)明顯現(xiàn)象；氯化鋁中逐滴加入NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀然后沉淀會(huì)消失；氯化亞鐵和NaOH反應(yīng)先出現(xiàn)白色沉淀然后變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，氯化鐵和NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀；氯化鎂和NaOH反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象各不相同，能區(qū)別，故D符合題意；綜上所述答案選D。10、B【解析】A.電解精煉銅時(shí)，陰極是銅離子放電，若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，有0.5mol銅單質(zhì)生成，質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g，A項(xiàng)正確；B.將1molCH4與1molCl2混合光照，充分反應(yīng)后，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，其中氯化氫與一氯甲烷是氣體，根據(jù)元素守恒可知，氯化氫的物質(zhì)的量為1mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.依據(jù)5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4=5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O可知，1mol甲苯被氧化為苯甲酸轉(zhuǎn)移6mol電子，9.2g甲苯物質(zhì)的量為0.1mol，被氧化為苯甲酸轉(zhuǎn)移0.6mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA，C項(xiàng)正確；D.向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固體至溶液剛好為中性，則溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，醋酸分子的電離程度與醋酸根離子的水解程度相當(dāng)，則可認(rèn)為醋酸不電離，醋酸根離子不水解，因此醋酸分子數(shù)為100mL×0.1mol/L×NA=0.01NA，D項(xiàng)正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】要準(zhǔn)確把握阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，一要認(rèn)真理清知識(shí)的聯(lián)系，關(guān)注狀況條件和物質(zhì)狀態(tài)、準(zhǔn)確運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)計(jì)算、留心特殊的化學(xué)反應(yīng)，如本題中合成氨的反應(yīng)、阿伏加德羅定律和化學(xué)平衡的應(yīng)用。避免粗枝大葉不求甚解，做題時(shí)才能有的放矢。二要學(xué)會(huì)留心關(guān)鍵字詞，做題時(shí)謹(jǐn)慎細(xì)致，避免急于求成而忽略問(wèn)題的本質(zhì)。必須以阿伏加德羅常數(shù)為基礎(chǔ)點(diǎn)進(jìn)行輻射，將相關(guān)知識(shí)總結(jié)歸納，在準(zhǔn)確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關(guān)系的前提下，著重關(guān)注易錯(cuò)點(diǎn)，并通過(guò)練習(xí)加強(qiáng)理解掌握，這樣才能通過(guò)復(fù)習(xí)切實(shí)提高得分率。11、D【詳解】A．向某溶液中加入KSCN溶液和新制的氯水，若溶液變?yōu)檠t色，則原溶液中可能含有Fe3+或Fe2+或兩者都有，故A錯(cuò)誤；B．向某溶液中加入鹽酸無(wú)沉淀生成，再加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中可能含有硫酸鹽，也可能是硫酸，故B錯(cuò)誤；C．向某溶液中加入少量鹽酸，沒(méi)有產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中可能不含或SO32-，也可能不含HCO3-或HSO3-，或者都不存在，故C錯(cuò)誤；D．向某溶液中先加幾滴淀粉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，説明沒(méi)有碘單質(zhì)，再滴氯水，溶液變藍(lán)，有碘生成，則溶液中一定含有I-，故D正確；故答案：D。12、B【詳解】A．淀粉溶液、豆?jié){、霧屬于膠體，可產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，而食鹽水屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，錯(cuò)誤；B．氮化硅(Si3N4)、氧化鋁(Al2O3)、碳化硅(SiC)和二氧化鋯(ZrO2)都具有較高的熔點(diǎn)，所以都可用作制高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的材料，正確；C．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上消除污染，錯(cuò)誤；D．溫室效應(yīng)的形成與二氧化碳有關(guān)，臭氧空洞、光化學(xué)煙霧、酸雨（硝酸型）的形成與氮氧化物有關(guān)，錯(cuò)誤；答案選B。13、D【詳解】A．根據(jù)原子守恒可知M為H2O，故A正確；B．Sn由+2價(jià)升高到+4價(jià)，SnCl2作還原劑，As由+3價(jià)降低到0價(jià)，H3AsO3作氧化劑，轉(zhuǎn)移3

mol電子，故B正確；C．由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性：As＜SnCl2，故C正確；D．由方程式可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2，故D錯(cuò)誤；故答案為D。【點(diǎn)睛】考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M，由原子守恒可知，M為H2O，Sn元素的化合價(jià)升高，As元素的化合價(jià)降低，特別注意氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。14、C【詳解】A、酒精燈的火焰溫度達(dá)不到碳酸鈣的分解溫度，故不選A；B、向飽和氨鹽水中通入二氧化碳，導(dǎo)氣管應(yīng)伸入液面以下，故不選B；C、過(guò)濾法分離出碳酸氫鈉晶體，故選C；D、碳酸氫鈉加熱易分解，不能用加熱的方法干燥NaHCO3，故不選D?！军c(diǎn)睛】本題以侯氏制堿原理為載體，考查學(xué)生基本實(shí)驗(yàn)操作，涉及物質(zhì)的分離、提純以及制備，注重實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)。15、A【詳解】A．Na具有強(qiáng)還原性，可將Ti從TiCl4中還原出來(lái)，發(fā)生置換反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．明礬可凈水，是因?yàn)槠潆婋x的Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，可吸附水中懸浮雜質(zhì)，但明礬沒(méi)有殺菌消毒能力，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)生成O2時(shí)，Na2O2既做氧化劑又做還原劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．MgO、Al2O3可用于制作耐高溫坩堝是因?yàn)槠淙埸c(diǎn)高，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。16、C【詳解】A．稀硝酸對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO，A錯(cuò)誤；B．電荷不守恒，應(yīng)為：2Fe3++Fe=3Fe2+，B錯(cuò)誤；C．Al2(SO4)3和氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO4和Al(OH)3，離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，C正確；D．Na2SiO3為可溶性鹽，應(yīng)拆寫(xiě)成Na+和SiO32-，D錯(cuò)誤。答案選C。17、B【詳解】A.明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性可用于凈水，與鹽類的水解有關(guān)，故A不選；B.稀鹽酸與鐵銹反應(yīng)可用于清除鐵銹，與鹽類的水解無(wú)關(guān)，故B選；C.純堿溶液中碳酸根水解呈堿性可以使油污發(fā)生水解反應(yīng)生成可溶性物質(zhì)，用于清洗油污，與鹽類水解有關(guān)，故C不選；D.FeCl3溶液中鐵離子易發(fā)生水解，加入少量鹽酸增加氫離子濃度平衡逆移，可以防止鐵離子的水解，與鹽類水解有關(guān)，故D不選。故答案選：B。18、C【詳解】A.砒霜的主要成分是三氧化二砷，故A錯(cuò)誤；

B.碳酸鈉溶液能夠與酸劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，對(duì)身體不利，因此不能用來(lái)中和胃酸，故B錯(cuò)誤；

C.阿司匹林為感冒用藥,但因其含有水楊酸,服用過(guò)量易造成酸中毒,可靜脈注射碳酸氫鈉來(lái)降低酸性,故C正確；

D.金屬性指的是元素的性質(zhì)，“納米銅”為物質(zhì)，應(yīng)該說(shuō)還原性；因此銅片在空氣中難燃燒，納米級(jí)銅粉在空氣中易燃燒，是因?yàn)榕c氧氣的接觸面積不同，不能說(shuō)明“納米銅”的還原性比銅片強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。19、C【分析】從C為硫酸可知，b為陰離子交換膜，故a為陽(yáng)離子交換膜。在陰極區(qū)應(yīng)為水放電生成氫氣和氫氧根，故A為氫氧化鈉，E為氫氣；陽(yáng)極應(yīng)為亞硫酸根放電生成硫酸根，寫(xiě)出即可?！驹斀狻緼.從C為硫酸可知，硫酸根來(lái)源于亞硫酸根放電，故b為只允許陰離子通過(guò)的陰離子交換膜，A錯(cuò)誤；B.在陰極區(qū)應(yīng)為水電離的氫離子放電生成氫氣，故E為氫氣，B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)池中氣體從下口通入，NaOH溶液從上口加入，采用氣、液逆流方式，可以使反應(yīng)更充分，C正確；D.陽(yáng)極應(yīng)為亞硫酸根放電生成硫酸根，反應(yīng)的離子方程式為SO32－-2e－＋H2O===2H＋＋SO42－，D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查了電解原理、明確電解池中電解時(shí)離子的運(yùn)動(dòng)方向，判斷離子交換膜的性質(zhì)是關(guān)鍵，注意知識(shí)的電極方程式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)的歸納和梳理。20、D【解析】A、b點(diǎn)時(shí)溶液顯酸性，溶液中c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-），A錯(cuò)誤；B、a點(diǎn)是鹽酸溶液，氫離子濃度最大，水的電離程度最小，B錯(cuò)誤；C、如果x=1.0，則c點(diǎn)二者恰好反應(yīng)，銨根水解，溶液顯酸性，但pH＝7，這說(shuō)明氨水過(guò)量，因此x＞1，C錯(cuò)誤；D、c點(diǎn)時(shí)溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒可知銨根離子濃度等于氯離子濃度，均是0.5mol/L。根據(jù)氮原子守恒可知此時(shí)溶液中c（NH3·H2O）=0.5（x-1）mol·L-1，D正確，答案選D。21、A【詳解】A.從圖中可知Cu2(OH)3Cl沒(méi)有阻止潮濕的空氣和Cu接觸，可以加快Cu的腐蝕，因此屬于有害銹，A正確；B.Cu2(OH)2CO3中只有氫氧根、一種酸根離子和一種陽(yáng)離子，因此只能屬于堿式鹽，不屬于復(fù)鹽，B錯(cuò)誤；C.食鹽水能夠?qū)щ?，所以在青銅器表面刷一層食鹽水，會(huì)在金屬表面形成原電池，會(huì)形成吸氧腐蝕，因此不可以作保護(hù)層，C錯(cuò)誤；D.有害銹的形成過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生難溶性的CuCl，用NaOH溶液浸泡，會(huì)產(chǎn)生Cu2(OH)3Cl，不能阻止空氣進(jìn)入內(nèi)部進(jìn)一步腐蝕銅，因此不能做到保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值，做到“修舊如舊”，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。22、B【解析】短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Q原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層最多容納8個(gè)電子，則Q最外層含有6個(gè)電子，為O元素；W是非金屬性最強(qiáng)的元素，則W為F元素；X的原子半徑在短周期主族元素中為最大，則X為Na元素；Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Al元素；Z與Q同主族，則Z為S元素，A．Z、W、Q分別為S、F、O元素，S原子的電子層最多，其原子半徑最大，F(xiàn)、O位于同一周期，原子半徑O>F，則原子半徑大小為：S>O>F，即r（Z）>r（Q）>r（W），選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性S<O<F，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性大小為：W>Q>Z，選項(xiàng)B正確；C．X與Z形成的化合物為Na2S，硫離子水解溶液呈堿性，但硫離子的水解分別進(jìn)行，主要以第一步為主，正確的離子方程式為：S2-+H2O?HS-+OH-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．Y、Z分別為Al、S，二者形成的化合物為Al2S3，鋁離子與硫離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中無(wú)法制取，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、HSO3-+H+=H2O+SO2↑2H2S+SO2=3S↓+2H2OH2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+S↓+H2SO4KSCN溶液或苯酚溶液防氧化或隔絕空氣【分析】E氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.52g/L，則E的摩爾質(zhì)量為，E與Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)生成的W為元素X的固體單質(zhì)，則推測(cè)E為H2S，W為S單質(zhì)，X為S元素，第(5)問(wèn)已知醫(yī)學(xué)上常用含有H的糖衣片給患貧血的病人補(bǔ)鐵，則H為FeSO4，F(xiàn)e2(SO4)3與H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)、FeSO4、H2SO4，則G為H2SO4，E與F可反應(yīng)生成S單質(zhì)，F(xiàn)與Fe2(SO4)3可反應(yīng)生成FeSO4、H2SO4，則F為SO2，A、B、C均為含S元素的酸式鈉鹽，根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系推出，A為NaHS，C為NaHSO4，B為NaHSO3，據(jù)此分析解答。【詳解】E氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.52g/L，則E的摩爾質(zhì)量為，E與Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)生成的W為元素X的固體單質(zhì)，則推測(cè)E為H2S，W為S單質(zhì)，X為S元素，第(5)問(wèn)已知醫(yī)學(xué)上常用含有H的糖衣片給患貧血的病人補(bǔ)鐵，則H為FeSO4，F(xiàn)e2(SO4)3與H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)、FeSO4、H2SO4，則G為H2SO4，E與F可反應(yīng)生成S單質(zhì)，F(xiàn)與Fe2(SO4)3可反應(yīng)生成FeSO4、H2SO4，則F為SO2，A、B、C均為含S元素的酸式鈉鹽，根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系推出，A為NaHS，C為NaHSO4，B為NaHSO3，(1)X是S原子，為16號(hào)元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，A為NaHS，是離子化合物，由Na+和HS-離子構(gòu)成，其電子式可表示為，故答案為：；；(2)C為NaHSO4，B為NaHSO3，則反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式為HSO3-+H+=H2O+SO2↑，故答案為：HSO3-+H+=H2O+SO2↑；(3)E為H2S，F(xiàn)為SO2，二者反應(yīng)生成S單質(zhì)和水，則反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；(4)E為H2S，F(xiàn)e2(SO4)3與H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)、FeSO4、H2SO4，則反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式H2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+S↓+H2SO4，故答案為：H2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+S↓+H2SO4；(5)醫(yī)學(xué)上常用含H(FeSO4)的糖衣片給患貧血的病人補(bǔ)鐵，亞鐵離子不穩(wěn)定易被氧化生成鐵離子，鐵離子能和苯酚發(fā)生顯色反應(yīng)，能和KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色溶液，所以可以用苯酚或KSCN溶液檢驗(yàn)是否變質(zhì)，對(duì)H(FeSO4)來(lái)說(shuō)，藥片上的糖衣可以起到防止氧化作用或隔絕空氣的作用，故答案為：KSCN溶液或苯酚溶液；防氧化或隔絕空氣；(6)由A(NaHS)、B(NaHSO3)與MgSO4組成的固體混合物中，S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，A、B中鈉與氫的摩爾質(zhì)量為24g/mol，與鎂相同，則鈉與氫可看作為“鎂元素”，則混合物中“鎂元素”與S元素的物質(zhì)的量之比為1:1，則混合物中“鎂元素”的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則剩余的O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案為：。24、加成反應(yīng)酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)醛基羧基有磚紅色沉淀生成、、、【分析】有機(jī)物

A

為芳香族化合物，A和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，A被催化氧化生成C，C被氧化生成D，BD發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E不飽和度==6，苯環(huán)的不飽和度是4，碳氧雙鍵不飽和度是1，A中含有苯環(huán)，則E中還含有一個(gè)六元碳環(huán)，A分子中含有7個(gè)碳原子，且含有醇羥基，則A為，A發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，A發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C為，發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為，E為；(5)和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成。【詳解】有機(jī)物

A

為芳香族化合物，A和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，A被催化氧化生成C，C被氧化生成D，BD發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E不飽和度==6，苯環(huán)的不飽和度是4，碳氧雙鍵不飽和度是1，A中含有苯環(huán)，則E中還含有一個(gè)六元碳環(huán)，A分子中含有7個(gè)碳原子，且含有醇羥基，則A為，A發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，A發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C為，發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為，E為；(1)①由A→B發(fā)生的是加成反應(yīng)；②B+D→E發(fā)生的是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；(2)由分析知C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、，則分子中官能團(tuán)的名稱分別是醛基、羧基；反應(yīng)C→D是和新制的Cu(OH)2混合加熱，可觀察的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有磚紅色沉淀生成；(3)B為，D為，B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，反應(yīng)方程式為；(4)D為，與

D

互為同分異構(gòu)體且屬于芳香族化合物，則其同分異構(gòu)體中含有酯基或一個(gè)酚羥基一個(gè)醛基，符合條件的所有有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、、；(5)和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，其合成路線為?！军c(diǎn)睛】能準(zhǔn)確根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，常見(jiàn)反應(yīng)條件與發(fā)生的反應(yīng)原理類型：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)；②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)；③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等；④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)；⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)；⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過(guò)程)。25、NH4Cl+NaClO4=NaCl+NH4ClO↓冷卻結(jié)晶重結(jié)晶BCEBD防止ICl揮發(fā)吸收

未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣蒸餾【分析】I.(1)根據(jù)氯化銨和高氯酸銨反應(yīng)生成氯化鈉和高氯酸銨沉淀進(jìn)行分析；(2)根據(jù)高氯酸銨的溶解度受溫度變化影響較大，NH4Cl的溶解度受溫度影響變化也較大，相對(duì)來(lái)說(shuō)NH4ClO4受溫度影響變化更大進(jìn)行分析；(3)根據(jù)高氯酸銨在0℃時(shí)的溶解度小于80℃時(shí)的溶解度進(jìn)行分析；II.(1)用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，A裝置制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，先用飽和食鹽水除HCl氣體，再用濃硫酸干燥，將干燥的氯氣通入B中與碘反應(yīng)制備ICl，碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而ICl沸點(diǎn)低揮發(fā)，所以B應(yīng)放在冷水中，最后用氫氧化鈉處理未反應(yīng)完的氯氣?！驹斀狻?1)氯化銨和高氯酸銨反應(yīng)生成氯化鈉和高氯酸銨沉淀，化學(xué)方程式為：NH4Cl+NaClO4=NaCl+NH4ClO4↓；(2)高氯酸銨的溶解度受溫度變化影響較大，所以上述流程中操作Ⅰ為冷卻結(jié)晶；通過(guò)該方法得到的高氯酸銨晶體中含有較大的雜質(zhì)，將得到的粗產(chǎn)品溶解，配成高溫下的飽和溶液，再降溫結(jié)晶析出，這種分離混合物的方法叫重結(jié)晶；(3)高氯酸銨在0℃時(shí)的溶解度小于80℃時(shí)的溶解度，所以洗滌粗產(chǎn)品時(shí)，宜用0℃冷水洗滌,合理選項(xiàng)是B；II.(1)用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，A裝置制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，先用飽和食鹽水除HCl氣體，再用濃硫酸干燥，將干燥的氯氣通入B中與碘反應(yīng)制備ICl，碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而ICl沸點(diǎn)低揮發(fā)，所以B應(yīng)放在冷水中，最后用氫氧化鈉處理未反應(yīng)完的氯氣。故各裝置連接順序?yàn)锳→C→E→B→D；(2)B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是：防止ICl揮發(fā)，D裝置的作用是：吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣；(3)一氯化碘沸點(diǎn)97.4℃，則B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進(jìn)一步蒸餾或蒸餾，收集97.4℃的餾分可得到較純凈的ICl。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的制備，涉及儀器連接、條件控制、混合物的分離、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)，注意對(duì)題目信息的理解與運(yùn)用，合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，弄清每一步操作的作用及物質(zhì)含有的成分，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，從而得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)。26、（1）2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2（2）3Fe2++NO3－+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O（3）Fe2+被稀硝酸氧化為Fe3+，使溶液中c(Fe2+)逐漸下降（同時(shí)NO的逐漸逸出，也使溶液中c(NO)逐漸下降），平衡Fe2++NO[Fe(NO)]2+左移，溶液棕色褪去，顯示出Fe3+的黃色。（4）①加入K3[Fe(CN)6]溶液生成藍(lán)色沉淀②氧化性：NO3－﹥Fe3+﹥SO42－（5）①將裝置中的SO2、NO、NO2等氣體排進(jìn)NaOH溶液中吸收，防止污染大氣②3SO2+2NO3－+2H2O=3SO42－+2NO+4H+③不同意，a.實(shí)驗(yàn)I中溶液變棕色，有NO生成，說(shuō)明硝酸氧化Fe2+：氧化性NO3－﹥Fe3+；b.實(shí)驗(yàn)IV中溶液中檢出Fe2+，說(shuō)明二氧化硫還原了Fe3+：氧化性Fe3+﹥SO42－；與裝置中是否有氧氣無(wú)關(guān)?！痉治觥肯跛岷虵e(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，硝酸被還原為NO，生成的NO和還沒(méi)反應(yīng)的Fe2+迅速反應(yīng)生成深棕色物質(zhì)[Fe(NO)]2+，隨著Fe2+不斷被氧化，其濃度逐漸降低，使平衡Fe2++NO[Fe(NO)]2+左移，溶液棕色褪去，顯示出Fe3+的黃色。加入KSCN溶液，顯紅色。在硝酸和Fe(NO3)2的反應(yīng)中，硝酸作氧化劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，所以硝酸的氧化性強(qiáng)于Fe3+。裝置A產(chǎn)生的SO2進(jìn)入B中，和B中的Fe3+發(fā)生反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，F(xiàn)e3+作氧化劑，SO42-是氧化產(chǎn)物，所以Fe3+的氧化性強(qiáng)于SO42-，從而可以得出酸性條件下NO3－、SO42－、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱?！驹斀狻浚?）加入鐵粉的目的是為了防止亞鐵離子被氧化?；瘜W(xué)方程式為：2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2；（2）實(shí)驗(yàn)I中，F(xiàn)e2+被稀硝酸氧化為Fe3+，離子方程式為：3Fe2++NO3－+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；（3）硝酸和Fe(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，硝酸被還原為NO，生成的NO和還沒(méi)反應(yīng)的Fe2+迅速反應(yīng)生成深棕色物質(zhì)[Fe(NO)]2+，隨著Fe2+不斷被氧化（同時(shí)NO的逐漸逸出，也使溶液中c(NO)逐漸下降），其濃度逐漸降低，使平衡Fe2++NO[Fe(NO)]2+左移，溶液棕色褪去，顯示出Fe3+的黃色；（4）實(shí)驗(yàn)IV是檢驗(yàn)B中反應(yīng)后的溶液中是否存在Fe2+，若存在Fe2+，則證明SO2和Fe3+發(fā)生了反應(yīng)SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，說(shuō)明Fe3+的氧化性強(qiáng)于SO42-，結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ，可以得出氧化性：NO3－﹥Fe3+﹥SO42－的結(jié)論。所以實(shí)驗(yàn)Ⅳ的后續(xù)實(shí)驗(yàn)操作是加入K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀。故答案為加入K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀，氧化性：NO3－﹥Fe3+﹥SO42－；（5）繼續(xù)通入空氣是為了將裝置中的SO2、NO、NO2等氣體排進(jìn)NaOH溶液中吸收，防止污染大氣。由于實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ加入了過(guò)量的硝酸，所以實(shí)驗(yàn)操作III開(kāi)始時(shí)通入的SO2和B中的硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NO和SO42-，溶液的顏色并無(wú)明顯變化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：3SO2+2NO3－+2H2O=3SO42－+2NO+4H+。裝置中是否有氧氣，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的得出沒(méi)有影響。因?yàn)閷?shí)驗(yàn)I中溶液變棕色，有NO生成，說(shuō)明硝酸氧化Fe2+：氧化性NO3－﹥Fe3+；實(shí)驗(yàn)IV中溶液中檢出Fe2+，說(shuō)明二氧化硫還原了Fe3+：氧化性Fe3+﹥SO42－，與裝置中是否有氧氣無(wú)關(guān)。故答案為①將裝置中的SO2、NO、NO2等氣體排進(jìn)NaOH溶液中吸收，防止污染大氣。②3SO2+2NO3－+2H2O=3SO42－+2NO↑+4H+。③不同意。a.實(shí)驗(yàn)I中溶液變棕色，有NO生成，說(shuō)明硝酸氧化Fe2+：氧化性NO3－﹥Fe3+；b.實(shí)驗(yàn)IV中溶液中檢出Fe2+，說(shuō)明二氧化硫還原了Fe3+：氧化性Fe3+﹥SO42－；與裝置中是否有氧氣無(wú)關(guān)。27、分液漏斗MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O飽和食鹽水防止AlCl3冷凝為固體堵塞導(dǎo)管冷凝收集AlCl3吸收Cl2防污染，防空氣中水進(jìn)入E，使AlCl3水解溶液變紅Cl2+2I-=I2+2Cl-【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方