2026屆福建省長汀、連城、武平、永定、漳平、上杭六地一中聯考化學高一上期末統(tǒng)考模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學分別設計了下列四種不同的方法，其中不可行的是A．分別加入1mol·L－1的鹽酸，看氣泡產生的快慢B．分別取樣在試管中加熱，將可能產生的氣體通入澄清石灰水中，觀察有無白色渾濁C．分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀D．分別配成溶液，做焰色反應實驗，觀察火焰的顏色2、由相同條件下的三個反應：2A－+B2=2B－+A2；2C－+A2=2A－+C2；2B－+D2=2D－+B2；下列判斷正確的是A．還原性：C－＞A－＞B－＞D－ B．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2C．2A－+D2=2D－+A2不能進行 D．2C－+B2=2B－+C2不能進行3、關于二氧化硅的敘述正確的是（）①二氧化硅是制造光導纖維的重要原料②硅、碳原子最外層都有4個電子，故SiO2的物理性質與CO2類似③SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應也能和氫氟酸反應，是兩性氧化物④將CO2通入Na2SiO3溶液中有膠狀沉淀生成，說明碳酸比硅酸酸性強A．②③ B．③④ C．②④ D．①④4、有些電影、電視劇中的仙境美輪美奐，這些神話仙境中所需的煙霧是用化學方法制得的。方法是向放在溫熱石棉網上的混合物（NH4NO3和Zn粉）中滴幾滴水，立即看到白煙。該反應的方程式為：NH4NO3+Zn＝ZnO+N2↑+2H2O，下列有關說法中正確的是A．該反應中NH4NO3只作氧化劑B．常溫常壓下每消耗1.3gZn粉，該反應可產生448mLN2C．常溫常壓下每生成1molN2，該反應共轉移8mol電子D．N2既是氧化產物又是還原產物5、某同學將一塊鋁箔用砂紙仔細打磨，除去表面的保護膜，用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，觀察到的現象是()A．劇烈燃燒 B．發(fā)出耀眼白光 C．熔化的鋁滴落 D．失去金屬光澤6、某溶液中可能含有H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、Cl－中的幾種。①若加入鋅粒，產生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。則下列說法正確的是A．溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋B．溶液中一定不含CO32－和SO42－，可能含有Cl－C．溶液中n(Mg2＋)=0.1molD．n(H＋):n(NH4＋):n(Al3＋):n(Mg2＋)=2:4:2:17、下列物質分類中，前者包含后者的是A．氧化物、化合物 B．溶液、膠體C．化合物、電解質 D．酸性氧化物、非金屬氧化物8、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB．碳酸鈣與鹽酸反應CO32-+2H+=CO2↑十H2OC．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-9、表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．中所含數為B．所含原子數為C．標準狀況下，所含分子數為D．常溫下，鋁與足量濃硫酸反應轉移電子數為10、氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是（）A．分散質粒子大小都在1～100nm之間 B．都有丁達爾效應C．分散質粒子都能通過濾紙 D．都呈紅褐色11、用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如晾曬在空氣中，過一段時間，其漂白效果更好的原因是A．漂白粉被氧化B．漂白粉和二氧化碳反應生成了次氯酸C．有色布條被空氣中的氧氣氧化D．漂白粉溶液失去了部分水分，濃度增大12、某化學小組的同學利用混有少量CO2的CO氣體還原氧化鐵，并驗證反應后的氣體產物.實驗室現有如圖所示實驗裝置（可重復使用）。按氣體從左到右的方向，裝置連接順序正確的是（）A．甲→乙→丙→丁 B．甲→丙→乙→丁 C．乙→甲→丙→甲→丁 D．乙→甲→丙→乙→丁13、向含Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+的溶液中加入過量Na2O2，充分反應后再加入過量的鹽酸，溶液中離子數目變化最小的是（）A．Na+ B．Fe2+ C．Fe3+ D．Al3+14、硫離子核外具有多少種不同能量的電子：A．16種 B．18種 C．2種 D．5種15、進行下列實驗，相關說法正確的是()A．圖甲：蒸干CuSO4飽和溶液，制備CuSO4·5H2O晶體B．圖乙：可形成紅色噴泉，證明HC1極易溶于水C．圖丙：配一定物質的量濃度NaOH溶液，若定容時視線如圖，則所配NaOH溶液濃度偏低D．圖?。撼ヌ妓釟溻c固體中的少量碳酸鈉16、200℃時，11.6g二氧化碳和水蒸氣的混合氣體與足量的過氧化鈉充分反應后固體質量增加了3.6g。下列說法中正確的是（）A．二氧化碳與水蒸氣的物質的量之比為4∶1B．二氧化碳與水蒸氣的質量之比為11∶8C．反應中有0.25mol氧氣放出D．參加反應過氧化鈉的的質量為19.5g二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種化合物,均含有常見元素，它們的轉化關系如圖所示,其中A為澄清溶液,C為難溶的白色固體,E則易溶于水,若取A溶液灼燒,焰色反應為淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。(1)寫出化學式;A______,C______,D______,E______(2)寫出下列反應的離子方程式:①A→B:_____________________________________________②B→E:_____________________________________________③C→E:_____________________________________________④F→E:_____________________________________________18、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO42―、CO32―、Cl―和I―。取該溶液進行了以下實驗：（1）用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；（2）取部分溶液，加入CCl4及數滴氯水，經振蕩后CCl4層呈紫紅色；（3）另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無沉淀生成；（4）取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。根據上述實驗事實填空：①該溶液中肯定含有的離子是____________________________；②還不能確定是否存在的離子是_________________________；③請寫出檢驗Cl―的方法_____________________。19、某同學需用480mL0.5mol·L-1Na2CO3溶液，在實驗室進行配制。（1）該同學用托盤天平應稱量________gNa2CO3粉末，使用容量瓶前必須進行的一步操作是______。（2）下圖是該同學配制的一些關鍵步驟和操作圖。配制過程的先后順序為(用字母A～F填寫)________________。（3）步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，則配得溶液的濃度將________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)；步驟F如果俯視刻度線，配得溶液的濃度將_______(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。20、某化學興趣小組為了探究“干燥的CO2不能與Na2O2反應”而“潮濕的CO2能與Na2O2反應”，設計了如下裝置進行實驗(夾持儀器已省略)?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗開始前先通入一段時間的N2，目的是________。(2)飽和NaHCO3溶液的作用是_________；試劑X是___________。(3)實驗時，首先打開裝置A中分液漏斗的活塞，加入稀鹽酸；然后關閉K1，打開K2，實驗中觀察到E中灼熱的銅絲顏色未發(fā)生變化，則得出的結論是_______。(4)若_____(填操作)，E中灼熱的銅絲變?yōu)楹谏?，可證明潮濕的CO2能與Na2O2反應。(5)寫出D中CO2與Na2O2反應的化學方程式___________。21、將一定量的Cl2通入體積為40mL的氫氧化鉀溶液中，兩者恰好完全反應，測得反應后溶液中有三種含氯元素的離子，其中ClO－物質的量為0.06mol和ClO3－物質的量0.03mol，請按要求完成下列問題（1）該反應的離子方程式為___________________________________________。（2）該反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為____________________。（3）上述反應中，通入Cl2的物質的量為________mol，氫氧化鉀溶液的物質的量濃度為________mol/L。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．K2CO3和NaHCO3兩種白色固體都能與鹽酸反應生成二氧化碳，都產生氣泡，生成氣體的速率不同，可鑒別，故A正確；B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，生成二氧化碳氣體，可通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁，而K2CO3受熱不分解，故B正確；C．K2CO3和NaHCO3溶液均與Ba(OH)2溶液反應生成沉淀，不能鑒別，故C錯誤；D．二者分別含有K元素、Na元素，焰色反應現象不同，注意觀察鉀元素的焰色反應應通過藍色鈷玻璃觀察，可鑒別，故D正確；故選C?！军c睛】本題的易錯點為C，NaHCO3也能夠與澄清石灰水反應生成沉淀，與反應的相對用量無關，反應的化學方程式發(fā)不完：Ca(OH)2+NaHCO3(少量)=CaCO3↓+NaOH+H2O；Ca(OH)2+2NaHCO3(足量)=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。2、A【解析】

氧化性：氧化劑＞氧化產物；還原性：還原劑＞還原產物；氧化性強的物質易于還原性強的物質反應。【詳解】A、根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性來判斷，還原性C﹣＞A﹣＞B﹣＞D﹣，故A錯誤；B、根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性來判斷，氧化性D2＞B2＞A2＞C2，，故B錯誤；C、根據氧化性強的物質易于還原性強的物質反應，氧化性：D2＞A2，還原性：A﹣＞D﹣，故A﹣和D2能反應；故C錯誤；D、根據氧化性強的物質易于還原性強的物質反應，氧化性：D2＞A2，還原性：A﹣＞D﹣，同理B2和C﹣可以進行反應，故D錯誤。答案選A。【點睛】本題考查了氧化性強弱比較和還原性強弱比較，以及利用強弱關系判斷離子方程式正誤。3、D【解析】

①二氧化硅能夠使光線全反射，因此是制造光導纖維的重要原料，①正確；②SiO2屬于原子晶體，原子間以共價鍵結合形成網狀結構，因此物質的熔沸點高，硬度大；而CO2是由CO2分子通過分子間作用力結合形成的分子晶體，由于分子之間的作用力比較弱，因此物質的熔沸點比較低，在室溫下呈氣態(tài)，故二者的物理性質差別很大，②錯誤；③SiO2是酸性氧化物，但卻能和氫氟酸反應，產生SiF4和H2O，③錯誤；④將CO2通入Na2SiO3溶液中有H2SiO3膠狀沉淀生成，說明碳酸比硅酸酸性強，④正確；綜上所述可知，說法正確的是①④，故答案為D。4、D【解析】

A.NH4NO3中N元素的化合價升高也降低，則既作氧化劑也作還原劑，故A錯誤；B.根據反應方程式NH4NO3+Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O每消耗65gZn，生成標準狀況下N2，消耗1.3gZn粉，可產生標準狀況下448mLN2，本題是常溫常壓下，故B錯誤；C.每生成N2，消耗1molNH4NO3，由N元素的化合價降低可知，轉移電子數應為：1mo1×（5-0）=5mo1電子，故C錯誤；D.硝酸銨中氮元素的化合價既升高又降低，故N2既是氧化產物又是還原產物，故D正確；故答案為：D。【點睛】本題考查氧化還原反應，易誤選B，忽略本題為非標況。5、D【解析】

鋁極易與氧氣反應，在表面上形成氧化鋁，而失去金屬光澤，其熔點高于鋁的熔點，故加熱時，熔化的鋁不會滴落，故選D?！军c睛】考查鋁的化學性質，鋁燃燒的現象的判斷，鋁極易與氧氣反應，在表面上形成氧化鋁，其熔點高于鋁的熔點，故加熱時，熔化的鋁不會滴落，由此分析解答。6、D【解析】

若加入鋅粒，產生無色無味無毒的氣體，說明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，則CO32﹣不能大量共存；加入NaOH溶液，產生白色沉淀，說明不存在鐵離子；根據產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系圖可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因為當沉淀達到最大值時，繼續(xù)進入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中還存在NH4+，由于溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有SO42﹣和Cl﹣的最少一種，據此分析?！驹斀狻咳艏尤脘\粒，產生無色無味無毒的氣體，說明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，則CO32﹣不能大量共存；加入NaOH溶液，產生白色沉淀，說明不存在鐵離子；根據產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系圖可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因為當沉淀達到最大值時，繼續(xù)進入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中還存在NH4+，由于溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有SO42﹣和Cl﹣的最少一種，A、溶液中的陽離子有H+、NH4+、Mg2+、Al3+，故A錯誤；B、由分析知SO42﹣和Cl﹣最少含有一種，故B錯誤；C、由D分析知鎂離子的物質的量是0.05mol，故C錯誤；D、根據圖象特點可以知道：加入氫氧化鈉，先與氫離子反應，再與鎂、鋁離子反應生成氫氧化物沉淀，再與銨根反應得到一水合氨，再與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉，根據第二段是氫氧化鈉與銨根反應得到一水合氨的階段，即NH4++OH﹣＝NH3?H2O，消耗氫氧化鈉的物質的量為0.7mol﹣0.5mol＝0.2mol，所以溶液中n（NH4+）＝0.2mol；根據第一段是氫氧化鈉中和氫離子的階段，所以氫離子的物質的量是0.1mol，根據第四段是氫氧化鋁和氫氧化鈉反應的階段，即Al(OH)3～OH﹣～[Al(OH)4]﹣，則消耗氫氧化鈉的物質的量為：0.8mol﹣0.7mol＝0.1mol，根據第二段是將鋁離子和鎂離子反應生成沉淀的階段，根據Al3+～3OH﹣～Al(OH)3，Mg2+～2OH﹣～Mg(OH)2，0.1mol氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的物質的量是0.3mol，所以鎂離子消耗氫氧化鈉的物質的量是：0.5mol﹣0.1mol﹣0.3mol＝0.1mol，所以鎂離子的物質的量是0.05mol，所以n(H＋):n(NH4＋):n(Al3＋):n(Mg2＋)=2:4:2:1，故D正確。答案選D?！军c睛】本題考查了常見離子的檢驗方法及判斷，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和實驗能力，注意掌握常見離子的性質及檢驗方法。7、C【解析】

A．氧化物指含有兩種元素（其中一種是氧元素）的化合物，A錯誤；B．溶液和膠體都是分散系，分散質粒子直徑在1~100nm的分散系是膠體，分散質粒子直徑小于1nm的分散系是溶液，B錯誤；C．電解質是水溶液或者熔融狀態(tài)能夠導電的化合物，C正確；D．酸性氧化物能與堿生成鹽和水，非金屬氧化物是含有非金屬元素的化合物，不一定是酸性氧化物，比如CO，D錯誤；答案選C?！军c睛】非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，比如NO、CO等。8、C【解析】

A．氯化鋁和過量的氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，不是偏鋁酸根，錯誤，不選A；B．碳酸鈣不溶于水，不能拆成離子形式，不選B；C．碳酸鈉和二氧化硫反應生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉，正確，選C；D．氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵，電荷不守恒，不選D。故選C?！军c睛】離子方程式的考查是常考的題型。注意物質能否拆成離子形式，或反應的產物是否正確，還要考慮方程式原子是否守恒，電荷是否守恒，電子是否守恒等方面。9、B【解析】

A．中不含，只含有ClO3-，故A錯誤；B．的物質的量n==0.1mol，氨氣由氨分子構成的，0.1mol氨分子的數目為0.1NA，一個氨分子含有四個原子，所含原子數為0.4NA，故B正確；C．標況下，三氧化硫是固態(tài)，不能用標況下氣體的摩爾體積計算，故C錯誤；D．常溫下，鋁與足量濃硫酸會發(fā)生鈍化現象，故D錯誤；答案選B。10、C【解析】

分散質微粒直徑在1nm----100nm之間的分散系為膠體，它具有丁達爾效應，分散質粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜，溶液中的粒子均能透過濾紙和半透膜，氯化鐵溶液顯黃色，氫氧化鐵膠體呈紅褐色，綜上所述，氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是分散質粒子都能通過濾紙，C正確；正確選項C。11、B【解析】

A．漂白粉中次氯酸鈣具有氧化性，難以被氧化，故A錯誤；B．漂白粉溶液浸泡過的有色布條，置于空氣中，漂白粉跟空氣中的CO2反應充分，生成了具有漂白性的HClO，故B正確；C．空氣中的氧氣在短時間內不能迅速氧化有色布條，故C錯誤；D．漂白粉具有漂白性的原因是與空氣中二氧化碳反應生成具有漂白性的HClO，與漂白粉的濃度無關，故D錯誤；故答案選B。12、C【解析】

有一氧化碳和二氧化碳的混合氣體還原氧化鐵并檢驗其產物，應該先除去混合氣體中的二氧化碳，選擇1氫氧化鈉溶液除去二氧化碳，并用澄清石灰水檢驗已經除凈，再用氣體與氧化鐵反應，反應后用澄清石灰水檢驗反應產物二氧化碳，最后用氣囊收集剩余的一氧化碳氣體，所以裝置的連接順序為C?！军c睛】整理好實驗的原理和順序是關鍵。因為原來的氣體中含有二氧化碳，所以要檢驗一氧化碳和氧化鐵反應的產物二氧化碳，就必須先完全除去二氧化碳，所以使用到氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液。13、D【解析】

Na2O2加入溶液中，先和水反應生成NaOH和氧氣，Na+增多。Fe3+、Fe2+和OH-生成Fe(OH)3、Fe(OH)2沉淀，加入過量鹽酸后，Fe(OH)3和HCl反應生成FeCl3，Fe(OH)2容易被氧化為Fe(OH)3，加入過量鹽酸后，也生成了FeCl3，所以Fe2+減少，Fe3+增多。Al3+和過量的NaOH反應生成NaAlO2，再和過量鹽酸生成AlCl3，所以Al3+數目幾乎不變。故選D。14、D【解析】

硫原子的核電荷數為16，硫離子核外有18個電子，硫離子核外電子排布：1s22s22p63s23p6，據此可知離子核外有5種不同能量的電子，故選D項；故答案選D。15、B【解析】A.蒸干CuSO4飽和溶液，得到的是CuSO4固體，A項錯誤；B.HC1極易溶于水可形成紅色噴泉,B項正確；C.若定容時視線如圖，則少加了蒸餾水，所配NaOH溶液濃度偏高，C項錯誤；D.碳酸氫鈉受熱易分解為碳酸鈉，D項錯誤。答案選B.16、C【解析】

200℃時水為氣態(tài)，向足量的固體Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，發(fā)生反應方程式為：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固體只增加了3.6g，是因為生成O2，根據質量守恒定律可知m（O2）=11.6g-3.6g=8g，氧氣的物質的量為：n（O2）==0.25mol，根據方程式2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知：n（混合氣體）=2n（O2）=2×0.25mol=0.5mol，以此解答?！驹斀狻緼.由分析可知n（混合氣體）=0.5mol，設n（H2O）=xmol，n（CO2）=（0.5-x）mol，混合氣體的總質量=18×x+44×（0.5-x）=11.6，解得x=0.4，則n（H2O）=0.4mol，n（CO2）=0.1mol，二氧化碳與水蒸氣的物質的量之比為1∶4，故A錯誤；B.由A可知n（H2O）=0.4mol，n（CO2）=0.1mol，二氧化碳與水蒸氣的質量之比為=18:11，故B錯誤；C.由分析可知，氧氣的物質的量為：n（O2）==0.25mol，故C正確；D.由反應方程式2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，參加反應的過氧化鈉的質量＝(0.1+0.4)mol×78g·mol－1＝39g，故D錯誤；正確答案是C。【點睛】本題考查有關混合物反應的計算、過氧化鈉的性質等，題目難度中等，明確固體質量變化的原因是解答本題的關鍵，注意掌握根據化學反應進行的化學計算的方法。二、非選擇題（本題包括5小題）17、KAlO2Al2O3AlCl3NaAlO2AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑【解析】

根據圖像，B、F均可與酸、堿反應，且電解熔融狀態(tài)的C，可以生成F，則F為Al，則C為氧化鋁，B為氫氧化鋁，E為偏鋁酸鈉；D為氯化鋁；A溶液灼燒,焰色反應為淺紫色，A中含有K元素，則A為偏鋁酸鉀?！驹斀狻?1)分析可知，A為偏鋁酸鉀，化學式為KAlO2；C為氧化鋁，化學式為Al2O3；D為氯化鋁，化學式為AlCl3；E為偏鋁酸鈉，化學式為NaAlO2；(2)①偏鋁酸鉀與過量的二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鉀，離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；②氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；③氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；④鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑?！军c睛】一般來講，活潑的金屬單質與非氧化性酸反應，可以生成鹽和氣體，不與堿反應；在常見的金屬單質中，既能與堿反應，又能與酸反應的為Al。18、NH4＋、Ba2＋、I―K＋、Na＋、Cl―向溶液中加稀硝酸無明顯現象，再加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則存在氯離子（或：向溶液中加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，則存在氯離子）【解析】

用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性，說明溶液中存在H+，H+與CO32-不能共存，因此溶液中不存在CO32-；取部分溶液，加入CCl4及數滴氯水，經振蕩后CCl4層呈紫紅色，說明溶液中存在I-；另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無沉淀生成，說明溶液中不存在Mg2＋和Fe3＋；取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成，說明溶液中存在Ba2＋，Ba2＋與SO42-不能共存，因此溶液中不存在SO42-，據此分析解答?！驹斀狻坑胮H試紙檢驗，溶液呈強酸性，說明溶液中存在H+，H+與CO32-不能共存，因此溶液中不存在CO32-；取部分溶液，加入CCl4及數滴氯水，經振蕩后CCl4層呈紫紅色，說明溶液中存在I-；另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無沉淀生成，說明溶液中不存在Mg2＋和Fe3＋；取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成，說明溶液中存在Ba2＋，Ba2＋與SO42-不能共存，因此溶液中不存在SO42-；（1）由分析可知溶液中肯定含有的離子是NH4＋、Ba2＋、I-；（2）K＋和Na＋應用焰色反應進一步鑒別，因此還不能確定是否存在的離子是K＋、Na＋、Cl-；（3）檢驗Cl-時利用硝酸酸化的硝酸銀溶液，具體步驟為：向溶液中加稀硝酸無明顯現象，再加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則存在氯離子19、26.5檢漏DBCAFE偏低偏高【解析】

(1)實驗室沒有480mL規(guī)格的容量瓶，需要500mL容量瓶，則該同學用托盤天平應稱量0.5L×0.5mol/L×106g/mol=26.5gNa2CO3粉末；使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查是否漏液；(2)配制過程一般是計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、搖勻、定容、振蕩等，則先后順序為DBCAFE；(3)步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，溶質減少，則配得溶液的濃度將偏低；步驟F如果俯視刻度線，溶液體積減少，則配得溶液的濃度將偏高。20、