2026屆江蘇省海安中學化學高二上期中學業(yè)水平測試模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是①HF的熔、沸點比ⅦA族其他元素氫化物的高②乙醇可以與水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度?、芩肿痈邷叵乱埠芊€(wěn)定⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低A．②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤2、下列物質一定屬于同系物的是（）①②③④C2H4⑤CH2===CH—CH===CH2⑥C3H6⑦⑧A．⑦⑧ B．①②③ C．⑤⑦ D．④⑥⑧3、常溫下，下列有關電解質溶液的說法正確的是（）A．pH=3的強酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH減小2B．pH=2的鹽酸中水電離出的H+濃度小于pH=12的氨水中水電離出的OH-濃度C．0.2molCO2通入1L0.3mol·L-1KOH溶液中：2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)D．已知一定濃度的NaHSO3溶液pH=5.4，則c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)4、下列五種烴①2﹣甲基丁烷②2，2﹣二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸點由高到低的順序排列的是（）A．①＞②＞③＞⑤＞④ B．②＞③＞⑤＞④＞①C．③＞①＞②＞⑤＞④ D．④＞⑤＞②＞①＞③5、根據(jù)有機物的命名原則，下列命名正確的是A．3,3-二甲基-2-丁醇 B．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32—乙基戊烷C．CH3OOCCH3甲酸乙酯 D．CH2Br－CH2Br二溴乙烷6、為了建設環(huán)境友好型社會，節(jié)能減排將成為我國政府目前工作的重點，因此節(jié)約能源與建設新能源是擺在當前的一個課題。針對這一現(xiàn)象，某化學學習研究性小組提出如下方案，你認為不夠科學合理的是（）A．采用電解水法制取氫氣作為新能源B．完善煤液化制取汽油的技術C．研制推廣以甲醇為燃料的汽車D．進一步提高石油加工工藝7、用價電子對互斥理論（VSEPR）可以預測許多分子或離子的空間構型，也可推測鍵角大小，下列判斷正確的是A．CS2是V形分子 B．SnBr2鍵角大于C．BF3是三角錐形分子 D．NH4+鍵角等于109o28ˊ8、生活中的一些問題常常涉及到化學知識。下列敘述中不正確的是()A．糯米中的淀粉一經(jīng)水解，就釀成了酒B．將米飯在嘴里咀嚼有甜味，是因為部分淀粉在唾液酶催化下水解生成麥芽糖C．棉花的主要成分是纖維素D．未成熟的蘋果遇碘水會變藍9、用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有關說法錯誤的是（）A．陽極反應式為4OH－-4e－＝2H2O+O2↑ B．通電后陰極區(qū)附近溶液pH會增大C．K+通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū) D．純凈的KOH溶液從b出口導出10、下列說法正確的是A．C元素的相對分子質量是12，則1molC的質量12g/molB．1molCl2的體積為22.4LC．1molCO2中含有3個原子D．已知NaOH溶液的物質的量濃度為0.5mol/L，則2L該溶液中含NaOH1mol11、下面是4位同學對“化學與健康”這一話題發(fā)表的見解中，正確的是（）A． B．C． D．12、用陰離子交換膜控制電解液中OH－的濃度制備納米Cu2O，反應為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，裝置如圖，下列說法中正確的是A．電解時Cl-通過交換膜向Ti極移動B．陽極發(fā)生的反應為：2Cu－2e－+2OH－=Cu2O+H2OC．陰極OH-放電，有O2生成D．Ti電極和Cu電極生成物物質的量之比為2∶113、下列有關物質的敘述中正確的是A．苯與溴水混合，振蕩靜置后，上層液體無色，下層液體為橙紅色B．(CH3)3CCH2Br在NaOH的醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應C．乙烯、丙烯、聚乙烯等均能使溴水褪色，而甲烷、乙烷等則不能D．等質量的C2H4、聚乙烯()分別完全燃燒，消耗O2的物質的量相同14、用石墨作電極電解1mol/LCuSO4溶液，當c(Cu2＋)為0.5mol/L時，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質可使電解質溶液恢復至原來狀態(tài)()A．CuSO4 B．CuO C．Cu(OH)2 D．CuSO4·5H2O15、化合物丙由如下反應制得：。丙的結構簡式不可能的是()A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH(CH2Br)2 C．CH3CHBrCHBrCH3 D．(CH3)2CBrCH2Br16、金屬是熱和電的良好導體，因為它A．表面富有光澤 B．有可成鍵的電子C．有金屬離子 D．有自由運動的電子17、下列物質中，可用于制作太陽能電池的是A．Si B．SiO2 C．H2SiO3 D．Na2SiO318、已知異丙苯的結構簡式如圖，下列說法錯誤的是A．異丙苯的分子式為B．異丙苯的沸點比苯高C．異丙苯中碳原子可能都處于同一平面D．異丙苯和苯為同系物19、下列藥物知識中，正確的是()A．OTC是處方藥的標志，可以自行購藥和按方法使用B．中草藥麻黃堿可用于治療失眠等癥狀C．抗生素能抵抗所有細菌感染，可以大量使用D．凡是不以醫(yī)療為目的的濫用麻醉藥品和精神藥品都屬于吸毒范圍20、以下實驗能獲得成功的是（）A．要檢驗某溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成B．用氨水清洗試管壁附著的銀鏡C．苯和硝基苯采用分液的方法分離D．將銅絲在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色21、不能由兩種單質直接化合制得物質是A．FeCl3B．FeSC．FeCl2D．Fe3O422、已知熱化學方程式：①CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH=-283.0kJ·mol-1②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=-241.8kJ·mol-1則下列說法正確的是A．H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1B．由反應①、②可知上圖所示的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2kJ·mol-1C．H2（g）轉變成H2O（g）的化學反應一定要吸收能量D．根據(jù)②推知反應H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＞-241.8kJ·mol-1二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)品。例如：(1)HX+CH3-CH=CH2(X為鹵素原子)(2)苯的同系物與鹵素單質混合，若在光照條件下，側鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結構簡式為的物質，該物質是一種香料。請根據(jù)上述路線，回答下列問題：(1)A的結構簡式可能為_________。(2)反應①、③、⑤的反應類型分別為________、________、_______。(3)反應④的化學方程式為(有機物寫結構簡式，并注明反應條件)：____。(4)工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應③④⑤得D，而不采取直接轉化為D的方法，其原因是______。(5)這種香料具有多種同分異構體，其中某些物質有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質可能的結構簡式(只寫兩種)：_____________。24、（12分）由乙烯和其他無機原料合成環(huán)狀酯E和髙分子化合物H的示意圖如圖所示：請回答下列問題：（1）寫出以下物質的結構簡式：B______，G_______（2）寫出以下反應的反應類型：X_____，Y______．（3）寫出以下反應的化學方程式：A→B：_______（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發(fā)生反應的化學方程式為______．25、（12分）為了證明化學反應有一定的限度，進行了如下探究活動：（1）步驟1：取8mL0.1mol?L﹣1的KI溶液于試管，滴加0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液5～6滴，振蕩；請寫出步驟1中發(fā)生的離子反應方程式：_____________________。步驟2：在上述試管中加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置；步驟3：取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管，滴加5～6滴0.1mol?L﹣1____________________（試劑名稱），振蕩，未見溶液呈血紅色。（2）探究的目的是通過檢驗Fe3+，來驗證是否有Fe3+殘留，從而證明化學反應有一定的限度。針對實驗現(xiàn)象，同學們提出了下列兩種猜想：猜想一：KI溶液過量，F(xiàn)e3+完全轉化為Fe2+，溶液無Fe3+猜想二：Fe3+大部分轉化為Fe2+，使生成Fe(SCN)3濃度極小，肉眼無法觀察其顏色為了驗證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：信息一：Fe3+可與[Fe(CN)6]4﹣反應生成藍色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。信息二：乙醚比水輕且微溶于水，F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。結合新信息，請你完成以下實驗：各取少許步驟3的水溶液分別于試管A、B中，請將相關的實驗操作、預期現(xiàn)象和結論填入下表空白處：實驗操作預期現(xiàn)象結論實驗1：①__________________________________藍色沉淀②_______________實驗2：在試管B加入少量乙醚，充分振蕩，靜置③______________則“猜想二”成立26、（10分）用0.2000mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol/L的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。⑥重復以上滴定操作2－3次。請回答：（1）以上步驟有錯誤的是(填編號)____________________（2）步驟④中，量取20.00mL待測液應使用_________________(填儀器名稱)（3）步驟⑤滴定時眼睛應注視______________________________；判斷到達滴定終點的依據(jù)是：______________________________________。（4）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積（mL）NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.20320.000.0016.16從表中可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是__________A．錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．滴定結束時，仰視讀數(shù)C．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結束有氣泡D．錐形瓶用待測液潤洗E．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質（5）根據(jù)表中記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為：____________mol/L27、（12分）滴定法是化學常用來定量測定物質濃度的一種重要的實驗方法。在食品工業(yè)、藥品制造、化妝品行業(yè)等等都被廣泛應用。中華人民共和國國家標準(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1。某興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。（1）儀器A的名稱是________，水通入A的進口為________。B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱B使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應。（2）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定，若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________。滴定終點現(xiàn)象為_______________。（3）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：________g·L－1。（4）該測定結果往往比實際值偏高，最可能的原因是_________________，在不改變裝置的情況下，如何改進：______________________________________________。28、（14分）亞硝酸氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑。亞硝酸氯可由NO與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應：①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g）+Cl2(g)ΔH1②2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)ΔH2③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)ΔH3則ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關系為ΔH3=____________。（2）已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表（亞硝酸氯的結構為Cl-N=O，一氧化氮的結構為N≡O）化學鍵N≡OCl-ClCl-NN=O鍵能/kJ?mol-1630243a607則2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)反應的ΔH=_________kJ·mol-1（3）T℃時，2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正反應速率表達式為υ正=kcn(ClNO)，測得速率和濃度的關系如下表：序號c(ClNO)/mol·L－1υ/mol·L－1·s－1①0.303.6×10－8②0.601.44×10－7③0.903.24×10－7n=__________；k=___________（注明單位）。（4）在2L的恒容密閉容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g)，在不同溫度下測得c(ClNO)與時間的關系如圖。①由圖可知T1、T2溫度的速率υ1______υ2溫度T1______T2。（填＞、＜或＝）②溫度為T1時，能作為該反應達到平衡的標志的有__________。a．氣體體積保持不變b．容器壓強保持不變c．氣體顏色保持不變d．υ(ClNO)=υ(NO)e．NO與ClNO的物質的量比值保持不變③反應開始到10min時，Cl2的平均反應速率υ(Cl2)=_______________。29、（10分）雷諾嗪是治療慢性心絞痛首選新藥。雷諾嗪合成路線如下：（1）雷諾嗪中含氧官能團，除酰胺鍵（-NHCO-）外，另兩種官能團名稱：___、____。（2）寫出滿足下列條件A的同分異構體的數(shù)目_____。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②1mol該分子可與2molNaOH反應。（3）從雷諾嗪合成路線得到啟示，可用間二甲苯、ClCH2COCl、(C2H5)NH（無機試劑任用）合成鹽酸利多卡因，請在橫線上補充反應物，在方框內(nèi)補充生成物。_____、_____、_____、_____、_____、_____。鹽酸利多卡因已知：

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】①因第ⅦA族中，F(xiàn)的非金屬性最強，HF中分子之間存在氫鍵，則HF的熔、沸點比ⅦA族其他元素氫化物的高，故①與氫鍵有關；②因乙醇、水分子之間能形成氫鍵，則乙醇可以和水以任意比互溶，故②與氫鍵有關；③冰中的水分子形成的氫鍵較多，其分子間的空隙變大，則相同質量時冰的密度比液態(tài)水的密度小，故③與氫鍵有關；④水分子高溫下也很穩(wěn)定，其穩(wěn)定性與化學鍵有關，而與氫鍵無關，故④與氫鍵無關；⑤對羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低，故⑤與氫鍵有關。綜上所述，與氫鍵有關的是①②③⑤，故選B．2、C【解析】A．⑦為異戊二烯，⑧為2-甲基丙烯，兩者結構不相似，不是同系物，故A錯誤；B．①為甲苯，②為稠環(huán)芳香烴，③為苯乙烯，苯乙烯分子中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，二者結構不同，一定不屬于同系物，故B錯誤；C．⑤為1，3-丁二烯，⑦為異戊二烯，二者都是二烯烴，分子結構相似，分子間相差1個CH2原子團，所以⑤⑦一定屬于同系物，故C正確；D．④為乙烯，分子中含有碳碳雙鍵，而⑥可能為環(huán)丙烷，二者結構不一定相似，所以二者不一定互為同系物，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了同系物的判斷。注意掌握常見有機物結構與性質，明確同系物的概念及判斷方法，特別注意互為同系物的有機物，如果含有官能團時，官能團的類型及數(shù)目必須相同。3、C【解析】pH=3的強酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH增大2，故A錯誤；pH=2的鹽酸中水電離出的H+濃度等于pH=12的氨水中水電離出的OH-濃度，故B錯誤；0.2molCO2通入1L0.3mol·L-1KOH溶液中生成等物質的量的碳酸鉀和碳酸氫鉀，根據(jù)質子守恒2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)，故C正確；一定濃度的NaHSO3溶液pH=5.4，說明HSO3-電離程度大于水解程度，則c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)，故D錯誤。4、C【詳解】烷烴屬于分子晶體，分子晶體一般來講分子量越大熔沸點越高，①②③有5個碳，④有3個碳，⑤有4個碳，而正戊烷（③）的沸點大于異戊烷（①），異戊烷的沸點大于新戊烷（②），按沸點由高到低的順序排列的是③＞①＞②＞⑤＞④。答案選C?！军c睛】實際上，正戊烷分子比較“舒展”，因此分子之間的“作用面積”更大，作用力也更大，而新戊烷分子比較“緊湊”，因此新戊烷分子之間的“作用面積”更小，作用力也更小。5、A【詳解】A．醇在命名時，要選含官能團的最長碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個碳原子，從離官能團近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，則-OH在2號碳原子上，在3號碳原子上有2個甲基，故名稱為：3，3-二甲基-2-丁醇，選項A正確；B．烷烴命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有6個碳原子，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子編號，則在3號碳原子上有一個甲基，名稱為3-甲基己烷，選項B錯誤；C．根據(jù)酸和醇反應生成酯，酯命名為某酸某酯，CH3OOCCH3是由甲醇和乙酸反應生成的，故為乙酸甲酯，選項C錯誤；D．鹵代烴命名時，選含官能團的最長的碳鏈，故主鏈上有2個碳原子，從離官能團近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，故在1號和2號碳原子上各有一個溴原子，名稱為1，2-二溴乙烷，選項D錯誤；答案選A。6、A【解析】試題分析：電解水法制取氫氣需要消耗大量的能量，不符合節(jié)能減排，也不夠科學，故A為本題的正確選項?？键c：新能源點評：該題將課本的知識和社會聯(lián)系起來，起點高，但是落點低，難度不大。7、D【解析】分析：先確定中心原子上的孤電子對數(shù)和σ鍵電子對數(shù)，由此導出VSEPR模型，略去中心原子上的孤電子對導出分子或離子的空間構型；價電子對間的排斥作用：孤電子對間的排斥作用孤電子對與成鍵電子對間的排斥作用成鍵電子對間的排斥作用，據(jù)此確定鍵角。詳解：A項，CS2中中心原子C上的孤電子對數(shù)為（4-22）=0，σ鍵電子對數(shù)為2，價層電子對數(shù)為0+2=2，VSEPR模型為直線形，C上沒有孤電子對，CS2是直線形分子，A項錯誤；B項，SnBr2中中心原子Sn上的孤電子對數(shù)為（4-21）=1，σ鍵電子對數(shù)為2，價層電子對數(shù)為1+2=3，VSEPR模型為平面三角形，由于孤電子對與成鍵電子對間的排斥作用成鍵電子對間的排斥作用，SnBr2的鍵角小于120o，B項錯誤；C項，BF3中中心原子B上的孤電子對數(shù)為（3-31）=0，σ鍵電子對數(shù)為3，價層電子對數(shù)為0+3=3，VSEPR模型為平面三角形，B上沒有孤電子對，BF3是平面三角形分子，C項錯誤；D項，NH4+中中心原子N上的孤電子對數(shù)為（5-1-41）=0，σ鍵電子對數(shù)為4，價層電子對數(shù)為0+4=4，VSEPR模型為正四面體形，N上沒有孤電子對，NH4+為正四面體形，鍵角等于109o28ˊ，D項正確；答案選D。點睛：本題考查價層電子對互斥理論確定分子或離子的空間構型、鍵角。當中心原子上沒有孤電子對時，分子或離子的空間構型與VSEPR模型一致；當中心原子上有孤電子對時，分子或離子的空間構型與VSEPR模型不一致。8、A【詳解】A．糯米主要成分是淀粉，糯米中的淀粉經(jīng)水解變?yōu)槠咸烟牵咸烟窃诰苹傅淖饔孟路磻a(chǎn)生乙醇，乙醇是酒的主要成分，因此不能說淀粉水解就釀成了酒，A錯誤；B．大米主要成分是淀粉，將米飯在嘴里咀嚼有甜味，是由于部分淀粉在唾液淀粉酶催化下水解生成具有甜味的麥芽糖，因此感覺甜，B正確；C．棉花的主要成分是纖維素，是自然界中純度最高的含有纖維素的物質，C正確；D．未成熟的蘋果主要成分是淀粉，淀粉遇碘水會變藍色，D正確；故合理選項是A。9、C【詳解】根據(jù)圖示，通入粗氫氧化鉀的電極是陽極，陽極反應式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；通入水的電極是陰極，電極反應為，K＋通過交換膜從陽極區(qū)移向陰極區(qū)，生成氫氧化鉀，純凈的KOH溶液從b口導出，陰極區(qū)附近溶液的pH會增大，故C錯誤；答案選C。10、D【詳解】A．C元素的相對原子質量是12，1molC的質量是12g，A錯誤；B．未標明狀況，只有在標準狀況下1molCl2的體積才為22.4L，B錯誤；C．1molCO2中含有3NA個原子，C錯誤；D．NaOH溶液的物質的量濃度為0.5mol/L，則2L該溶液中含NaOH的物質的量為：n=cV=0.5mol/L×2L=1mol，D正確；答案選D。【點睛】元素的相對原子質量的單位為“1”，摩爾質量的單位為“mol/L”；在標準狀況下，1mol氣體的體積才為22.4L，如果不是氣體或者未指明在標準狀況下，其體積都不是22.4L。11、C【解析】A.蔬菜和水果是維生素、礦物質、膳食纖維的重要來源，需要多吃水果和蔬菜，故A錯誤；B.使用食品添加劑是必要的，故B錯誤；C.維生素在人體內(nèi)有特殊的生理功能，故C正確；D.多吃海帶可以補碘，不可防治缺鐵性貧血，故D錯誤。故選D。12、B【解析】根據(jù)裝置圖和電解總反應分析，Cu極為陽極，Cu極電極反應式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O；Ti極為陰極，Ti極電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；電解池中陰離子通過陰離子交換膜向陽極移動；據(jù)此分析作答?！驹斀狻緾u極與外加電源的正極相連，Cu極為陽極，Ti極與外加電源的負極相連，Ti極為陰極；A項，電解時陰離子向陽極移動，OH-通過陰離子交換膜向Cu極移動，A項錯誤；B項，Cu極為陽極，陽極電極反應式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，B項正確；C項，Ti極為陰極，陰極電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陰極有H2生成，C項錯誤；D項，根據(jù)電極反應式和陰、陽極得失電子相等，Ti極生成的H2和Cu極生成的Cu2O物質的量之比為1:1，D項錯誤；答案選B。13、D【解析】主要考查有機物的結構、性質及其相互關系。【詳解】A.苯不溶于水，密度比水小。溴在苯中的溶解度比在水中的大。苯與溴水混合振蕩靜置后，上層液體是溶有溴的苯層（橙紅色），下層液體為幾乎是純水（無色）。A項錯誤。B.(CH3)3CCH2Br分子中無βH，與NaOH的醇溶液共熱不會發(fā)生消去反應。B項錯誤。C.乙烯、丙烯分子中有碳碳雙鍵，均能發(fā)生加成反應使溴水褪色。聚乙烯（）、甲烷、乙烷分子中無碳碳雙鍵，不能使溴水褪色。C項錯誤。D.C2H4、聚乙烯()最簡式都是CH2，等質量時完全燃燒消耗O2的物質的量相同。D項正確。本題選D。14、B【詳解】用石墨做電極電解1mol/LCuSO4溶液，陽極反應為4OH﹣4e﹣=O2↑+2H2O，陰極反應為Cu2++2e﹣=Cu，所以相當于析出CuO，根據(jù)析出什么加什么的原則可知，應該加入適量的CuO可使電解質溶液恢復至原來狀況，也可以加入適量的CuCO3可使電解質溶液恢復至原來狀況；故選B?！军c睛】本題考查了電解原理，明確兩極上析出的物質是解本題關鍵，從而確定應該加入的物質，注意CuCO3加入電解質溶液中，會放出CO2氣體，所以還是相當于加入CuO。15、B【解析】甲是丁醇，能發(fā)生消去反應生成乙（丁烯），丁烯與溴發(fā)生加成反應生成丙（鹵代烴），這說明丙在一定條件下通過消去反應消去2個溴原子可以再轉化為乙，則CH3CH2CHBrCH2Br、CH3CHBrCHBrCH3、(CH3)2CBrCH2Br均是可能的，而CH3CH(CH2Br)2是不可能的，答案選B。16、D【解析】依據(jù)金屬晶體中含有自由電子，自由電子能夠自由運動，所以金屬能夠導電和導熱，據(jù)此解答。【詳解】金屬都是由金屬陽離子與自由電子通過金屬鍵構成的金屬晶體，因為金屬晶體中含有自由電子，自由電子能夠自由運動，所以金屬能夠導電和導熱，答案選D。【點睛】本題考查了金屬晶體的結構與性質，明確金屬晶體中含有自由電子是解題關鍵，題目難度不大。17、A【詳解】A．太陽能電池板的材料是單質硅，即硅可以用于制造太陽能電池，故A正確；B．光導纖維的主要成分為二氧化硅，即二氧化硅能制造光導纖維，故B錯誤；C．H2SiO3可用于制硅膠，作干燥劑，故C錯誤；D．Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，可作防腐劑，故D錯誤；答案為A。18、C【詳解】由有機物結構簡式可知有機物的分子式為，故A正確；B.異丙苯和苯均為分子晶體，異丙苯的相對分子質量比苯大，故分子間作用力強于苯，沸點比苯高，故B正確；C.分子中帶有特殊標記的這五個原子構成四面體形，故四個帶特殊標記的碳原子不在同一平面上，故C錯誤；D.異丙苯和苯的結構相似，分子組成上相差3個原子團，互為同系物，故D正確。答案選C?！军c睛】本題考查有機物的結構和性質，注意四面體碳最多3原子共平面，為易錯點。19、D【詳解】A．OTC是非處方藥的標志，可以自行購藥和按方法使用，A錯誤；B．中草藥麻黃堿可用于治療支氣管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等癥狀，不良反應是有時會出現(xiàn)中樞神經(jīng)興奮所導致的不安、失眠等，B錯誤；C．不同的抗生素對不同細菌感染有抵抗能力，而且會產(chǎn)生耐藥性，因此不可以胡亂使用，更不能大量使用，C錯誤；D．濫用麻醉藥品和精神藥品，若不是以治療疾病為目的，都屬于吸食毒品范疇，D正確；故合理選項是D。20、D【詳解】A．加入AgNO3溶液前必須加入稀硝酸酸化才能觀察到有無淺黃色沉淀生成，選項A錯誤；B．氨水和銀不反應來，稀硝酸能溶解Ag，發(fā)生反應3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，所以用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁附著的銀鏡，選項B錯誤；C．苯和硝基苯互溶，不能直接分液，選項C錯誤；D．氧化銅能氧化乙醇生成乙醛，二氧化銅被還原生成銅，選項D正確。答案選D。21、C【解析】A、因Cl2是強氧化劑，F(xiàn)e與Cl2直接化合得到的是FeCl3，選項A正確；B、因S是弱氧化劑，F(xiàn)eS可由Fe和S直接化合得到，選項B正確；C、因Cl2是強氧化劑，F(xiàn)e與Cl2直接化合得到的是FeCl3，而不是FeCl2，選項C錯誤；D、因O2是強氧化劑，F(xiàn)e3O4可由Fe和O2直接化合得到，選項D正確；答案選C。22、B【詳解】A.反應②是1mol氫氣完全燃燒生成的是水蒸氣時放熱241.8kJ，不是氫氣的燃燒熱，故A錯誤；B.根據(jù)蓋斯定律：①-②得：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH=（—283.0kJ·mol-1）-（-241.8kJ·mol-1）=-41.2kJ·mol-1，故B正確；C.由圖像可知，CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）為放熱反應，則其逆過程為吸熱反應，說明H2（g）轉變成H2O（g）的化學反應可能吸收能量，故C錯誤；D.反應②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH=-241.8kJ·mol-1，若生成液態(tài)水，則放出的熱要大于241.8kJ，由于ΔH為負值，所以H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH<—241.8kJ·mol-1，故D錯誤。所以B選項是正確的。二、非選擇題(共84分)23、、加成反應消去反應水解反應或取代反應中間產(chǎn)物A結構有2種，不穩(wěn)定，若直接由A轉化為D會有大量的副產(chǎn)物生成、【分析】在光照條件下可與氯氣發(fā)生取代反應生成A，A的結構簡式為或，B能發(fā)生加成反應，則A應發(fā)生消去反應，B為，根據(jù)產(chǎn)物可知D為，則C為，以此解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知A為或；(2)由異丙苯的結構可知，反應①為苯與丙烯發(fā)生加成反應，反應③為A發(fā)生消去反應生成，⑤為發(fā)生取代反應生成；(3)異苯丙烯和氯化氫加成生成，反應④的方程式為：；(4)A為或，D為，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應③④⑤得D，而不采取直接轉化為D的方法的原因是：中間產(chǎn)物A的結構不確定，若直接由A轉化為D會有大量副產(chǎn)物生成；(5)①該物質的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，說明含有酚羥基；②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種，則苯環(huán)上有2個取代基，且位于對位位置，可能為：、、任意2種。24、HOCH2CH2OH；CH2=CHCl酯化反應加聚反應CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；CH2OHCH2OH+HCCOC﹣COOH+2H2O+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH【分析】乙烯和溴發(fā)生加成反應生成A，A的結構簡式為：CH2BrCH2Br，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成B，B的結構簡式為：HOCH2CH2OH，B被氧氣氧化生成C，C的結構簡式為：OHC-CHO，C被氧氣氧化生成D，D的結構簡式為：HOOC-COOH，B和D發(fā)生酯化反應生成E，E是環(huán)狀酯，則E乙二酸乙二酯；A和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應生成F，F(xiàn)的結構簡式為：HC≡CH，F(xiàn)和氯化氫發(fā)生加成反應生成G氯乙烯，氯乙烯發(fā)生加聚反應生成H聚氯乙烯。【詳解】根據(jù)以上分析，（1）B是乙二醇，B的結構簡式為：HOCH2CH2OH，G氯乙烯，G的結構簡式是CH2=CHCl；（2）反應X是CH2OHCH2OH與HCCOC﹣COOH生成，反應類型是酯化反應；反應Y是CH2=CHCl生成聚氯乙烯，反應類型是加聚反應；（3）CH2BrCH2Br和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成CH2OHCH2OH，反應的化學方程式是CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱發(fā)生水解反應，則發(fā)生反應的化學方程式為+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH。【點睛】本題考查有機物的推斷，明確官能團的特點及其性質是解決本題的關鍵，本題可以采用正推法進行解答，難度中等。25、2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2硫氰酸鉀溶液在試管A中滴加2﹣3滴K4[Fe(CN)6]溶液則“猜想一”不成立乙醚層呈紅色【解析】(1)步驟1：活動(Ⅰ)KI和FeCl3發(fā)生氧化還原反應生成I2、KCl和FeCl2，發(fā)生反應：2KI+FeCl3=I2+2KCl+FeCl2，其離子反應為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故答案為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；步驟3：取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管，滴加5～6滴0.1mol?L-1硫氰酸鉀溶液，振蕩，未見溶液呈血紅色，故答案為：硫氰酸鉀溶液；(2)由信息一可得：往探究活動III溶液中加入乙醚，F(xiàn)e(SCN)3在乙醚溶解度較大，充分振蕩，乙醚層呈血紅色，由信息信息二可得：取萃取后的上層清液滴加2-3滴K4[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，故答案為：在試管A中滴加2﹣3滴K4[Fe(CN)6]溶液；則“猜想一”不成立；乙醚層呈紅色。26、①酸式滴定管錐形瓶內(nèi)顏色變化當?shù)稳胱詈笠坏螘r，溶液由紅色變橙色，且半分鐘內(nèi)顏色不變BD0.1618【分析】(1)滴定管用蒸餾水洗滌后還要用待裝的溶液潤洗，以防止滴定管內(nèi)壁上的水膜稀釋溶液，引起實驗誤差。(2)中和滴定是精確度較高的定量實驗，與此相匹配的儀器是滴定管，還要注意溶液的酸堿性以選擇對應的滴定管。(3)中和滴定的關鍵之一就是要準確判斷滴定終點，因此操作時眼睛始終注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；因為滴定前鹽酸中滴入了甲基橙，溶液為紅色，根據(jù)恰好中和時溶液pH突躍，滴定終點時溶液由紅色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)顏色不變。(4)表中第1次實驗滴定結束時消耗NaOH溶液體積明顯偏大，分析選項時，一看是否是讀數(shù)造成的誤差，滴定管的0刻度在上，越往下數(shù)值越大；二看是否是HCl的物質的量造成的誤差，根據(jù)NaOH+HCl=NaCl+H2O反應，NaOH與HCl以等物質的量反應；三看NaOH變質生成Na2CO3，等物質的量的NaOH和Na2CO3消耗HCl的物質的量有無變化。(5)根據(jù)表中消耗的NaOH溶液的數(shù)據(jù)先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后計算出消耗NaOH溶液的平均體積，最后計算出待測液鹽酸的濃度?！驹斀狻?1)堿式滴定管用蒸餾水洗滌后還要用0.2000mol/LNaOH溶液潤洗，防止NaOH溶液被滴定管內(nèi)壁上的水膜稀釋，引起實驗誤差，故有錯誤的編號是①。(2)中和滴定是精確度較高的定量實驗，與此相匹配的儀器是滴定管，所以步驟④中，量取20.00mL待測液（鹽酸）應使用酸式滴定管。(3)中和滴定的關鍵之一就是要準確判斷滴定終點，所以操作時眼睛始終注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化；待測的鹽酸中事先加入了甲基橙，溶液顯紅色，根據(jù)恰好中和時溶液pH突躍，滴定終點時溶液顯橙色，所以判斷到達滴定終點的依據(jù)是：當?shù)稳胱詈笠坏螘r，溶液由紅色變橙色，且半分鐘內(nèi)顏色不變。(4)表中第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯偏大，A.錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，HCl的物質的量沒有變化，故消耗NaOH溶液的體積不受影響，A項錯誤；B.滴定管的0刻度在上，越往下數(shù)值越大，讀數(shù)應從上往下讀，仰視讀數(shù)會使NaOH溶液體積偏大，B項正確；C.滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結束有氣泡，滴定管液面上升，使NaOH溶液體積偏小，C項錯誤；D.錐形瓶用待測液潤洗，HCl的物質的量增大，消耗的NaOH溶液體積偏大，D項正確；E.NaOH標準液保存時間過長，有部分NaOH變質生成Na2CO3，以甲基橙作指示劑時滴定過程有反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，1molNaOH~0.5molNa2CO3~1molHCl，所以滴定消耗NaOH溶液體積不受影響，E項錯誤；答案選BD。(5)表中第1次實驗數(shù)據(jù)誤差太大舍去，取第2、3次實驗數(shù)據(jù)，消耗標準NaOH溶液體積的平均值==16.18mL，該鹽酸濃度為。27、冷凝管b酚酞當?shù)稳胱詈笠坏螣龎A溶液時，溶液變紅且半分鐘不褪色0.24鹽酸的揮發(fā)用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響【解析】根據(jù)儀器A特點書寫其名稱，為了充分冷卻氣體，應該下口進水；根據(jù)滴定終點時溶液的pH及常見指示劑的變色范圍選用正確的指示劑；根據(jù)關系式2NaOH～H2SO4～SO2及氫氧化鈉的物質的量計算出二氧化硫的質量，再計算出該葡萄酒中的二氧化硫含量；根據(jù)鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉判斷對測定結果的影響；可以選用非揮發(fā)性的酸或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，減去鹽酸揮發(fā)的影響?！驹斀狻浚?）根據(jù)儀器的構造特點可知，儀器A是冷凝管或冷凝器。冷凝時冷卻水的流向應該是下口進，上口出，即水通入A的進口是b。（2）滴定終點時的pH＝8.8，說明溶液顯堿性，則指示劑的變色范圍在堿性條件下，甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，酚酞的變色范圍是8.2～10.0，所以選擇的指示劑是酚酞；滴定終點現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈笠?/p>