貴州省黔南2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題含答案注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是()A．該反應(yīng)的ΔH＝＋91kJ·mol－1B．加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH變小C．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH減小2、加成反應(yīng)也是有機(jī)化學(xué)中的一類(lèi)重要的反應(yīng)類(lèi)型，下列物質(zhì)各組物質(zhì)中不能全部發(fā)生加成反應(yīng)的是A．乙烷、乙烯B．乙烯、乙炔C．氯乙烯、溴乙烯D．苯、2－丁烯3、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y原子次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等，W和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A．含氧酸的酸性：Z＞W(wǎng)B．簡(jiǎn)單離子半徑：X＞Y＞ZC．四種元素均能與氫元素形成共價(jià)鍵D．在一定條件下W的單質(zhì)能與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)4、在容積相同的A、B兩個(gè)密閉容器中，分別充入2molSO2和1molO2，使它們?cè)谙嗤瑴囟认掳l(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3并達(dá)到平衡．在反應(yīng)過(guò)程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變，當(dāng)A中的SO2的轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，則B容器中SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是A．25% B．>25% C．<25% D．12.5%5、下表是三種銀鹽的溶度積常數(shù)Ksp（25℃）．下列說(shuō)法不正確的是化學(xué)式AgClAgBrAgI顏色白淺黃黃Ksp(25℃)A．25℃時(shí)，三種銀鹽的飽和溶液中，c（Ag+）最大的是AgCl溶液B．在AgCl的懸濁液中加入0.1mol·L—1的KI溶液，可能有黃色沉淀產(chǎn)生C．25℃時(shí)，AgC1固體在等物質(zhì)的量濃度的NaC1，CaC12溶液中的溶度積相同D．在AgBr的懸濁液中加入0.1mol·L-1的KI溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6、下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是()A．CaCO3CaO+CO2↑B．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3C．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑D．H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O7、一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH-3CH2OH–4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)B．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-8、用類(lèi)推法可能會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論，因此推出的結(jié)論要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列推論中正確的是A．加熱條件下，Na與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，鋰與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鋰B．相同溫度下，Ca(HCO3)2的溶解度大于CaCO3，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3C．Al3+與S2-在溶液中可發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成沉淀和氣體，F(xiàn)e3+與S2-也如此D．可以用鋁制或鐵制容器常溫下貯運(yùn)濃硫酸，也可貯運(yùn)濃硝酸9、下列關(guān)于金屬腐蝕的說(shuō)法正確的是()A．金屬在潮濕空氣中腐蝕的實(shí)質(zhì)是M＋nH2O=M(OH)n＋H2↑B．金屬的化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是M－ne－=Mn＋，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑C．金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行D．在潮濕的環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕一定是析氫腐蝕10、可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在密閉容器反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO2單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．(1)(4)(5) B．(2)(3)(5) C．(2)(3)(4) D．(1)(2)(3)(4)(5)11、2016年，《Nature》期刊報(bào)道了CH3OH、O2在聚合物催化下的原電池，其工作示意圖如圖。下列說(shuō)法正確的是A．電極B的電極反應(yīng)為：O2+2e－+H+=HO2－B．電解質(zhì)溶液中H+由電極B流向A極C．電極A是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)D．外電路中通過(guò)3mol電子，生成CO211.2L12、用如圖裝置測(cè)鋅和稀硫酸的反應(yīng)速率。分別在t1、t2時(shí)刻測(cè)得下列物理量,其中不能用于表示(或計(jì)算)其反應(yīng)速率的是A．H2的濃度B．溶液的質(zhì)量C．H2的體積D．H2SO4的濃度13、羥胺的電離方程式為：NH2OH＋H2ONH3OH+＋OH－（25℃時(shí)，Kb＝9.0×l0－9）。用0.lmol·L－1鹽酸滴定20mL0.lmol·L－1羥胺溶液，恒定25℃時(shí)，滴定過(guò)程中由水電離出來(lái)的H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(己知：lg3＝0.5)。下列說(shuō)法正確的是（）A．圖中V1＞10B．A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH＝9.5C．B、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均為中性D．E點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在：c(H+)＝c(OH－)＋c(NH3OH+)＋c(NH2OH)14、將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝0.5mol/L，c(HI)＝4mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為()A．9 B．16 C．20 D．2515、金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)(同素異形體)。在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。據(jù)此判斷在100kPa下，下列結(jié)論正確的是（）①石墨比金剛石穩(wěn)定；②金剛石比石墨穩(wěn)定；③1mol石墨比1mol金剛石的總能量高；④1mol金剛石比1mol石墨的總能量高A．①③ B．①④ C．②③ D．②④16、有下列幾種反應(yīng)類(lèi)型：①消去②取代③氧化④加成⑤還原⑥水解，用丙醛制取1，2﹣丙二醇（），按正確的合成路線依次發(fā)生的反應(yīng)所屬類(lèi)型不可能是（）A．⑤①④⑥B．⑤③⑥①C．⑤①④②D．④①④②17、工業(yè)上合成CH3OH的原理為：2H2(g)+COCH3OH(g)，一定溫度下，向1L恒容密閉容器中充入H2和CO，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物投料之比(n(H2)/n(CO))的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．相同條件下，達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的密度與反應(yīng)前相同B．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)中,c點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率最大。C．若投料時(shí)n(CO)不變，a、b、c、d四點(diǎn)中d處CH3OH的物質(zhì)的量最大D．圖像中c點(diǎn)到d點(diǎn)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)18、下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是A．鎂條在CO2氣體中能劇烈燃燒，生成白色粉末和黑色固體，說(shuō)明鎂燃燒時(shí)不能用CO2滅火B(yǎng)．干燥的氯氣能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，說(shuō)明氯氣具有漂白性C．銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，說(shuō)明稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)D．紫色高錳酸鉀溶液中通入SO2后，溶液紫色褪去，說(shuō)明SO2具有漂白性19、下列反應(yīng)屬于消去反應(yīng)的是A．乙醇與濃硫酸共熱到140℃B．乙醇與氫溴酸（HBr）反應(yīng)C．乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛D．乙醇與濃硫酸共熱至170℃20、下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A用pH試紙檢測(cè)：0.1mol·L-1Na2SO3溶液、0.1mol·L-1NaHSO3溶液Na2SO3溶液的pH約為10；NaHSO3溶液的pH約為5HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-強(qiáng)B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體溶液紅色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡C注射器中吸入NO2，封堵針尖處，將注射器體積壓縮為原來(lái)的一半氣體顏色比起始時(shí)淺加壓后，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)色的N2O4D飽和BaSO4懸濁液中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，然后過(guò)濾、洗滌，向所得固體中加入鹽酸沉淀部分溶解且有氣體產(chǎn)生Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)A．A B．B C．C D．D21、TK時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2，發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法正確的是：A．TK時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為B．反應(yīng)在前2s的平均速率mol·L-1·s-1C．保持其他條件不變，升高溫度，若新平衡時(shí)c(C12)=0.038mol·L-1，則反應(yīng)的△H＜0D．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移動(dòng)，COCl2的轉(zhuǎn)化率增大22、工業(yè)上可通過(guò)如下流程回收鉛蓄電池中的鉛，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．在水中存在溶解平衡：B．生成的離子方程式為：C．濾液中不存在D．濾液<飽和溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）A—F6種有機(jī)物，在一定條件下，按下圖發(fā)生轉(zhuǎn)化。又知烴A與氫氣的相對(duì)密度是13，試回答下列問(wèn)題：有機(jī)物的名稱(chēng)：A．_______，B．_________，D．___________。有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：E．_____________，F(xiàn)．____________。反應(yīng)BC的化學(xué)方程式是___________，反應(yīng)類(lèi)型屬于__________反應(yīng)CD的反應(yīng)方程式是_____________________反應(yīng)類(lèi)型屬于__________反應(yīng)。C+E→F的反應(yīng)化學(xué)方程式______________________反應(yīng)類(lèi)型屬于__________反應(yīng)。24、（12分）Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。已知：①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級(jí)，且每種能級(jí)中的電子總數(shù)相同；③Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)的電子數(shù)是未成對(duì)的電子數(shù)的3倍；④Z基態(tài)原子有六個(gè)未成對(duì)電子。用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：R、X、Y的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________________。(2)Q元素在元素周期表中屬于____區(qū)，與Y元素同族的第四周期元素的價(jià)電子排布式為_(kāi)_____。(3)RY2的電子式為_(kāi)_______________，Z3+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________。(4)由Y、Z兩種元素組成的Z2Y72－離子在酸性條件下可與乙醇反應(yīng)，生成乙酸、Z3+等物質(zhì)。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。25、（12分）甲、乙兩同學(xué)擬用試驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。他們的方案分別是：甲：①稱(chēng)取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是。甲方案中，說(shuō)明HA是弱電質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH1（選填“＞”、“＜”或“＝”）。簡(jiǎn)要說(shuō)明pH試紙的使用方法：。乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是。26、（10分）應(yīng)用中和滴定原理測(cè)定某白醋中CH3COOH的含量。25℃時(shí)，用aL0.1mol/L的NaOH與bL0.1mol/L的CH3COOH反應(yīng)。當(dāng)c(Na＋)＝c(CH3COO－)時(shí)，CH3COOH的電離常數(shù)為_(kāi)____。(用字母a，b表示)①用酸式滴定管量取25.00mL白醋加入錐形瓶中，滴幾滴_________________做指示劑。(填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”)②向錐形瓶中滴加1.00mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)液。滴加到20.00mL時(shí)恰好完全反應(yīng)，則白醋中c(CH3COOH)＝_____。則滴加到10.00mL時(shí)CH3COO－、CH3COOH、Na＋、H＋、OH－由大到小排列_____。(已知K(CH3COOH)＝1.7×10-5)滴定過(guò)程中眼睛注視_____，當(dāng)_____恰好完全反應(yīng)。①滴定過(guò)程中，用待測(cè)液潤(rùn)洗了錐形瓶，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)CH3COOH濃度_____________。(填“偏大”、“偏小”)②滴定管中，開(kāi)始時(shí)讀數(shù)正確，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)會(huì)使所測(cè)CH3COOH濃度___________。(填“偏大”、“偏小”)27、（12分）某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為測(cè)定純度，進(jìn)行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙C．在天平上準(zhǔn)確稱(chēng)取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解D．將物質(zhì)的量濃度為c的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記開(kāi)始讀數(shù)為V1E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點(diǎn)，記讀數(shù)V2回答下列各問(wèn)題：正確操作步驟的順序是（用字母填寫(xiě)）_______→________→________→D→______。D步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到______，尖嘴部分應(yīng)______。滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中顏色變化是______。若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，在其他操作均正確的前提下，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果（指燒堿的純度）有何影響？______（填“偏高”、“低”或“不變”）該燒堿樣品純度的計(jì)算式為_(kāi)_____。28、（14分）加碘食鹽中碘元素以KIO3形式存在，KIO3是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定,加熱至560℃開(kāi)始分解。在酸性條件下KIO3是一種較強(qiáng)的氧化劑，與HI、H2O2等作用，被還原為碘單質(zhì)。某化學(xué)興趣小組對(duì)加碘食鹽中的KIO3含量進(jìn)行探究。學(xué)生甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下:a.稱(chēng)取wg加碘鹽，加適量蒸餾水溶解;b.用稀硫酸酸化，再加入過(guò)量KI溶液;c.以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定(滴定時(shí)的反應(yīng)方程式:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。操作b涉及的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____；滴定時(shí),Na2S2O3溶液應(yīng)放在_____(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.00mL,其終點(diǎn)顏色變化為_(kāi)_______；加碘食鹽樣品中的碘元素含量是________mg/kg(以含w的代數(shù)式表示)。學(xué)生乙對(duì)純凈的NaCl(不含KIO3)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):順序步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取少量純凈的NaCl,加蒸餾水溶解溶液無(wú)變化②滴入淀粉-KI溶液，振蕩溶液無(wú)變化③放置片刻，再滴加稀H2SO4,振蕩溶液變藍(lán)色請(qǐng)推測(cè)實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因是(用離子方程式表示):________。由學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果推知，學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果將_______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。29、（10分）I．25℃時(shí)，往25ml氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.2mol·L－1的一元酸HA溶液，pH變化曲線如下圖所示：該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L－1。A點(diǎn)對(duì)應(yīng)酸的體積為12.5ml，則所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝_______mol·L－1。HA是________酸（選填“強(qiáng)”、“弱”）。NaA的水溶液顯________性（選填“酸”、“堿”），原因是：________（用離子方程式表示）。在B點(diǎn)所得混合溶液中，c(Na＋)、c(A－)、c(H＋)、c(OH－)由大到小的順序是_________。在C點(diǎn)所得混合溶液中，下列說(shuō)正確的是：___________。A．HA的電離程度小于NaA的水解程度B．離子濃度由大到小的順序是c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)。C．c(Na+)＋c(H+)＝c(A─)＋c(OH－)D．c(HA)＋c(A－)＝0.2mol·L－1Ⅱ．在25℃的條件下，某些弱酸的電離平衡常數(shù)?；瘜W(xué)式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4KaKa＝1.8×10－5Ka＝3.0×10－8Ka1＝4.1×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka1＝5.9×10－2Ka2＝6.4×10－5（1）溫度、濃度相同的CH3COOH和HClO溶液，水的電離程度前者_(dá)_______后者（填“>”“=”或“<”）。相同溫度下，pH相同的NaClO和CH3COOK兩種溶液中，c(CH3COOK)________c(NaClO)（填“>”“=”或“<”），[c(Na＋)－c(ClO－)]_______[c(K＋)－c(CH3COO－)]（填“>”“=”或“<”）。在25℃的條件下，向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此時(shí)溶液pH＝________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符