2026屆安徽省舒城桃溪中學(xué)高三上化學(xué)期中經(jīng)典試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)嚴(yán)密的是（）A．檢驗(yàn)試液中的SO42-：試液無(wú)沉淀白色沉淀B．檢驗(yàn)試液中的Fe2+：試液無(wú)明顯現(xiàn)象紅色溶液C．檢驗(yàn)試液中的CO32-：試液白色沉淀沉淀溶解D．檢驗(yàn)試液中的I-：試液無(wú)明顯現(xiàn)象藍(lán)色溶液2、已知：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI;向含SO32-、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是A． B． C． D．3、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．電解飽和食鹽水，生成物總能量比反應(yīng)物總能量高B．能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，不一定是△H＜0，△S＞0C．“冰，水為之，而寒于水”，說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高D．食鹽可用于融化冰雪，且用食鹽作融雪劑不會(huì)對(duì)環(huán)境、植物生長(zhǎng)產(chǎn)生任何危害4、下列說(shuō)法中正確的是A．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到B．小蘇打是制作面包等糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑C．C、Si、S都是自然界中含量豐富的非金屬元素，三種元素的二氧化物都屬于酸性氧化物，故均能與堿反應(yīng)而不能與酸反應(yīng)D．堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成，如Na2O2、Mn2O7、Fe2O3都為堿性氧化物5、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)B向某溶液中先滴加Ba(NO3)2溶液，再滴加稀鹽酸，出現(xiàn)白色沉淀原溶液中可能含SO32-C用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色原溶液中不含鉀元素D向10mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]A．A B．B C．C D．D6、運(yùn)動(dòng)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”主要成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述正確的是A．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶5B．KCl既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．上述反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15molD．因紅磷和白磷互為同素異形體，上述火藥中的紅磷可以用白磷代替7、下列各組中的比值等于2∶1的是A．K2S溶液中c(K+)與c(S2－)之比B．pH都為12的燒堿溶液與Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度之比C．相同溫度下0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比D．室溫時(shí),將pH＝5的H2SO4溶液稀釋1000倍,稀釋后溶液中的c(H+)與c(SO42-)之比8、NA表示阿伏加德常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．2.24LHCl氣體中含有0.1NA個(gè)HCl分子B．室溫下，1molCH4含有的電子數(shù)為10NAC．將0.1molFeCl3溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NA個(gè)Fe3+D．25℃時(shí)，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA個(gè)OH-9、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是A．根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)B．根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、膠體和濁液C．根據(jù)純凈物中的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物D．根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)10、下列反應(yīng)可用離子方程式“H＋+OH－=H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液與KOH溶液混合 B．NaHCO3溶液與KOH溶液混合C．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 D．向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸11、能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為A．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3＝Al2(CO3)3↓B．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓C．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS＝H2S↑+Fe2+D．乙酸乙酯與NaOH溶液共熱：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH12、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用裝置甲可完成噴泉實(shí)驗(yàn)B．用裝置乙可驗(yàn)證溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響C．用裝置丙可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑D．用裝置丁可制備氫氧化亞鐵13、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()A．10g46%的乙醇水溶液中，氧原子的個(gè)數(shù)為0.4NAB．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC．1molFe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為NA14、有關(guān)化學(xué)鍵和晶體的敘述中正確的是（）A．分子晶體中，分子間作用力越大分子越穩(wěn)定B．分子晶體都是由共價(jià)分子構(gòu)成的C．離子晶體中可能含有共價(jià)鍵D．原子晶體中只存在非極性鍵15、依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液溶液變藍(lán)氧化性：Cl2>Br2>I2B將鋁片放入鹽酸中產(chǎn)生氣泡的速率開(kāi)始時(shí)較慢，隨后加快，后來(lái)又逐漸減慢H+的濃度是影響反應(yīng)速率的唯一因素C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后，加入新制氫氧化銅，加熱得到藍(lán)色溶液蔗糖水解產(chǎn)物沒(méi)有還原性D向漂白粉中滴入稀硫酸，將生成的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色

氣體中含有Cl2A．A B．B C．C D．D16、實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置）。僅用此裝置中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是（）選項(xiàng)a中的溶液b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的液體A濃氨水生石灰NH3H2OB濃硝酸銅片NO2H2OC稀硝酸銅片NONaOH溶液D濃硫酸亞硫酸鈉SO2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D17、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A．HCl（aq）Cl2（g）FeCl2（s）B．Cu（OH）2（s）CuO（s）CuSO4（aq）C．N2（g）NH3（g）NH4NO3（s）D．Al2O3（s）AlCl3（aq）AlCl3（s）18、下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是（）A．2，2-二甲基丙醇和2-甲基-1-丁醇B．甲基丙烯酸和甲酸丙酯C．2-甲基丁烷和戊烷D．鄰氯甲苯和對(duì)氯甲苯19、a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大且不同主族的短周期元素，a的原子中只有一個(gè)電子，b3-與d3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；c原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．簡(jiǎn)單離子的半徑：c＞d B．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：c＞bC．a(chǎn)、b、c可能形成離子化合物 D．e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸20、以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2)為原料，生產(chǎn)Fe3O4的部分工藝流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．用NaOH溶液吸收焙燒過(guò)程產(chǎn)生的SO2有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B．從高硫鋁土礦中可制得Al、Fe的化合物C．向“過(guò)濾”得到的濾液中通入過(guò)量CO2，鋁元素存在的形式由AlO轉(zhuǎn)化為Al3+D．FeS2與Fe2O3混合后在無(wú)氧條件下焙燒的目的是生成Fe3O4和SO221、下列離子方程式的書(shū)寫及評(píng)價(jià)均合理的是()選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)A將2molCl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)2正確；Cl2過(guò)量，可將Fe2＋、I－均氧化BBa(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Ba2＋＋HCO3-＋OH－=BaCO3↓＋H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水C過(guò)量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSO3-正確；說(shuō)明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積混合：2AlO2-＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O正確；第一步反應(yīng)和第二步反應(yīng)消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3A．A B．B C．C D．D22、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))沒(méi)有關(guān)系的是A．使紅色布條褪色(HCl)B．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無(wú)色氣泡(H+)C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色(Cl2)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)二、非選擇題(共84分)23、（14分）雙草酸酯（CPPO）是冷光源發(fā)光材料的主要成分，合成某雙草酸酯的路線設(shè)計(jì)如下：已知：①②+HCl（1）B分子中含有的官能團(tuán)名稱是___。（2）該CPPO結(jié)構(gòu)中有___種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是___。（4）在反應(yīng)①～⑧中屬于取代反應(yīng)的是___。（5）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。（6）寫出F和H在一定條件下聚合生成高分子化合物的化學(xué)方程式___。（7）資料顯示：反應(yīng)⑧有一定的限度，在D與I發(fā)生反應(yīng)時(shí)加入有機(jī)堿三乙胺能提高目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率，其原因是___。24、（12分）A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。（1）若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：___。（2）若A為淡黃色粉末，X為一種最常見(jiàn)的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種稀溶液，可選擇的試劑為_(kāi)__（填代號(hào)）。A．鹽酸B．BaCl2溶液C．Ca(OH)2溶液（3）若A為非金屬氧化物，B為氣體，遇空氣會(huì)變紅棕色，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___。25、（12分）某小組探究“地康法制氯氣”的原理并驗(yàn)證Cl2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下（夾持裝置略去）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：I.Cl2的制備。（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。（2）裝置C的作用除干燥氣體外還有_______________________。（3）裝置E中盛放CuSO4的儀器名稱為_(kāi)______________；反應(yīng)開(kāi)始后，硫酸銅變藍(lán)，則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。II.Cl2性質(zhì)的驗(yàn)證。該小組用實(shí)驗(yàn)I中制得的Cl2和如圖所示裝置（不能重復(fù)使用）依次驗(yàn)證干燥純凈的Cl2無(wú)漂白性、濕潤(rùn)的Cl2有漂白性、Cl的非金屬性強(qiáng)于S査閱資料：①PdCl2溶液捕獲CO時(shí)，生成金屬單質(zhì)和兩種酸性氣體化合物；②少量CO2不干擾實(shí)驗(yàn)；③該實(shí)驗(yàn)條件下，C與Cl2不反應(yīng)。（4）按氣流從左到右的方向，裝置連接的合理順序?yàn)镋→→→→→→→→尾氣處理（填裝置字母）________________。（5）試劑X的名稱為_(kāi)_______________。（6）裝置J中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。26、（10分）水合肼(N2H4·H2O)可用作抗氧劑等，常用尿素[CO(NH2)2]和NaClO

溶液反應(yīng)制備水合肼與無(wú)水Na2SO3。已知：①Cl2+2OH－=ClO－+Cl－+H2O是放熱反應(yīng)；②N2H4·H2O沸點(diǎn)118℃，具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成氮?dú)?。I、制備NaClO溶液(1)步驟I制備NaClO溶液時(shí)，若溫度超過(guò)40℃，有副反應(yīng)發(fā)生生成

NaClO3，該副反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。為了避免副反應(yīng)的發(fā)生除了用冰水浴降溫，還可以采取的措施有_______。(2)配制100g30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__________。II、制取水合肼：合成N2H4·H2O的裝置如圖1所示。(3)圖1中NaClO堿性溶液與尿素CO(NH2)2水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過(guò)滴液漏斗滴加的溶液是_________(填“NaClO堿性溶液”或“CO(NH2)2水溶液”)；使用冷凝管的目的是________。(4)三頸燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。III、步驟IV用步驟III得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無(wú)水Na2SO3，水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如圖3所示。(5)邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3

溶液，實(shí)驗(yàn)中當(dāng)溶液pH約為_(kāi)_________停止通SO2。(6)請(qǐng)補(bǔ)充完整由NaHSO3

溶液制備無(wú)水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測(cè)量溶液pH，pH約為10時(shí)，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，__________，用少量無(wú)水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。27、（12分）某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視______________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由________色變?yōu)開(kāi)_______色，并________為止。(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是__________。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(3)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度___________。28、（14分）Ⅰ．據(jù)報(bào)道，我國(guó)在南海北部神狐海域進(jìn)行的可燃冰（甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下二種：水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+205.9kJ·mol-1①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=－41.2kJ·mol-1②二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH3③則反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行的條件是________________，ΔH3=_____________kJ·mol-1。Ⅱ．氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為N2

(g)+3H2

(g)2NH3(g)（2）在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，初始時(shí)N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時(shí)，平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)（φ）如下圖所示。①其中，p1、p2和p3由大到小的順序是________，其原因是_________________。②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則vA(N2)______vB(N2)（填“>”“<”或“=”）③若在250℃、p1為105Pa條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為1L，則該條件下B點(diǎn)N2的分壓p(N2)為_(kāi)________Pa(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留一位小數(shù))。Ⅲ．以連二硫酸根(S2O42－)為媒介，使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________。②NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH4+，若通電時(shí)電路中轉(zhuǎn)移了0.3mole－，則此通電過(guò)程中理論上吸收的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)______mL。29、（10分）NH3是一種重要的化工原料，可用來(lái)制備肼、硝酸、硝酸銨和氯胺等。（1）N2和H2以物質(zhì)的量之比為1∶3在不同溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3，測(cè)得平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如右圖。①下列途徑可提高氨氣產(chǎn)率的是________(填字母)。a.采用常溫條件b.采用高溫條件c.將原料氣加壓d.將氨液化，不斷移去液氨②右圖中所示的平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.549和0.478時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1________(填“>”“<”或“＝”)K2。（2）肼(N2H4)是一種火箭燃料。已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)；ΔH＝＋67.7kJ·mol－1N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－534.0kJ·mol－1NO2(g)===1/2N2O4(g)；ΔH＝－28.0kJ·mol－1①反應(yīng)2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。②氨氣與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成肼的離子方程式為_(kāi)_________________________。（3）電解硝酸工業(yè)的尾氣NO可制備NH4NO3，其工作原理如右圖。①陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________________。②將電解生成的HNO3全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，則通入的NH3與實(shí)際參加反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量之比至少為_(kāi)_______。（4）飲用水消毒時(shí)，氯胺(NH2Cl等)在酸性條件下具有良好的效果（已知：NH2Cl＋H2O≒NH3＋HClO），其原因是__________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】A．硝酸可氧化亞硫酸根離子，則原溶液中可能含SO32-，故A錯(cuò)誤；B．氯化鋇溶液沒(méi)有氧化性，加入氯化鋇溶液后不能將亞鐵離子氧化，故溶液不可能變紅，故B錯(cuò)誤C．白色沉淀為碳酸鋇或亞硫酸鋇，則原溶液中可能含SO32-，故C錯(cuò)誤；D．淀粉遇碘變藍(lán)，可知加入雙氧水將碘離子氧化為碘，則可知試液中含I-，方案嚴(yán)密，故D正確；故答案為D。2、C【分析】離子還原性SO32－＞I－＞Fe2＋＞Br－，故反應(yīng)的先后順序?yàn)椋孩賁O32－+Cl2+H2O=SO42－+2Cl－+2H＋，②2I－+Cl2=I2+2Cl－，③2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－，④2Br－+Cl2=Br2+2Cl－，根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計(jì)算離子開(kāi)始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時(shí)氯氣的體積。【詳解】A、由SO32－+Cl2+H2O=SO42－+2Cl－+2H＋可知，0.1molSO32－完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2的體積為0.1mol×22.4L·mol－1=2.24L，圖象中氯氣的體積11.2L不符合，故A錯(cuò)誤；B．0.1molSO32－完全反應(yīng)后，才發(fā)生2I－+Cl2=I2+2Cl－，0.1molSO32－完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣，故開(kāi)始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為2.24L，0.1molI－完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故0.1molI－完全反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為0.15mol×22.4L·mol－1=3.36L，圖象中氯氣的體積4.48L不符合，故B錯(cuò)誤；C．0.1molSO32－完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣，0.1molI－完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故亞鐵離子開(kāi)始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為0.15mol×22.4L·mol－1=3.36L，由2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－可知，0.1molFe2＋完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故Fe2＋完全時(shí)消耗的氯氣體積為0.2mol×22.4L·mol－1=4.48L，圖象與實(shí)際符合，故C正確；D．SO32－、I－、Fe2＋完全時(shí)消耗的氯氣體積為0.2mol×22.4L·mol－1=4.48L，即溴離子開(kāi)始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為4.48L，由2Br－+Cl2=2Br2+2Cl－可知，0.1molBr－完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故溴離子完全反應(yīng)時(shí)消耗氯氣的體積為4.48L+0.05mol×22.4L·mol－1=5.6L，圖象中氯氣的體積不符合，故D錯(cuò)誤；故選C。3、D【詳解】A、電解飽和食鹽水是吸熱反應(yīng)，因此生成物總能量比反應(yīng)物總能量高，A正確；B、只要△G＝△H－T·△S＜0反應(yīng)就是自發(fā)進(jìn)行的，因此能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，不一定是△H＜0，△S＞0，B正確；C、冰融化吸熱，說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高，C正確；D、食鹽是氯化鈉，屬于電解質(zhì)，用食鹽作融雪劑會(huì)對(duì)環(huán)境、植物生長(zhǎng)產(chǎn)生危害，D不正確；答案選D。4、B【分析】A．金屬銅用熱還原法來(lái)獲得；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成二氧化碳和水、碳酸鈉，還可以和酸反應(yīng)生成二氧化碳、鹽、水；C．二氧化硅能夠與氫氟酸反應(yīng)，二氧化硫能夠與硝酸反應(yīng)；D．堿性氧化物與酸反應(yīng)只生成鹽和水，過(guò)氧化鈉不屬于堿性氧化物．【詳解】A．活潑金屬鈉、鎂、鋁的冶煉采用電解法獲得，金屬銅采用熱還原法制得，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成二氧化碳和水、碳酸鈉，可以制作面包等糕點(diǎn)的膨松劑，碳酸氫鈉還可以和酸反應(yīng)生成二氧化碳、鹽、水，用來(lái)治療胃酸過(guò)多，故B正確；C．二氧化硅屬于酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，但是能夠與硝酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成，但是由金屬元素和氧元素組成的氧化物不一定為堿性氧化物，如過(guò)氧化鈉不屬于堿性氧化物，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了金屬冶煉的原理、元素化合物性質(zhì)及用途、酸性氧化物、堿性氧化物性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)D，明確堿性氧化物的概念是解題關(guān)鍵，難點(diǎn)C，二氧化硅屬于酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)，生成四氟化硅和水。5、B【解析】利用酸堿反的規(guī)律、常見(jiàn)離子檢驗(yàn)方法、沉淀轉(zhuǎn)化規(guī)律，分析作出判斷。【詳解】A項(xiàng)：復(fù)分解反應(yīng)中，通常有較強(qiáng)酸生成較弱酸的規(guī)律。CO2氣體通入Na2SiO3溶液生成H2SiO3白色沉淀，說(shuō)明H2CO3酸性強(qiáng)于H2SiO3酸性。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：某溶液中先后加入Ba(NO3)2溶液、稀鹽酸，相當(dāng)于加入了強(qiáng)氧化性的硝酸，則白色沉淀可能是BaSO4或AgCl，原溶液中可能有SO42－、SO32－或Ag+。B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：焰色反應(yīng)時(shí)火焰呈黃色，則樣品中含有鈉元素，還不能確定是否含鉀元素。若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰是否呈紫色，可確定是否有鉀元素。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：雖然白色難溶物Mg(OH)2能轉(zhuǎn)化為紅褐色難溶物Fe(OH)3，但其化學(xué)式類型不同，不能比較它們的溶度積。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。6、C【解析】A.5KClO3+6P=3P2O5+5KCl分析該反應(yīng)中元素化合價(jià)：氯元素由KClO3中的+5價(jià)降到KCl中的-1價(jià)，得電子，故KClO3是氧化劑；磷元素由P中的0價(jià)升高到P2O5中的+5價(jià)，失電子，故P是還原劑，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5:6，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.因?yàn)榉磻?yīng)中氯元素由KClO3中的+5價(jià)降到KCl中的-1價(jià)，氯元素發(fā)生還原反應(yīng)，鉀元素化合價(jià)沒(méi)變，所以KCl只是還原產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)化合價(jià)升降與電子得失的關(guān)系可知：磷元素由P中的0價(jià)升高到P2O5中的+5價(jià)，每個(gè)磷原子失5個(gè)電子，所以反應(yīng)消耗3molP時(shí)磷原子失去15mol電子，即反應(yīng)中轉(zhuǎn)移15mol電子，C項(xiàng)正確；D.白磷的著火點(diǎn)很低，在空氣中發(fā)生緩慢氧化而自燃，而且白磷劇毒，所以火藥中的紅磷不可以用白磷代替，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。7、B【解析】A.因?yàn)镾2-會(huì)水解,導(dǎo)致數(shù)目減少,比值會(huì)大于2：1,故A錯(cuò)誤；B.兩者都是強(qiáng)堿，NaOH是一元堿Ba(OH)2,是二元堿，pH相同,所以NaOH的濃度是Ba(OH)2的2倍,故B正確；C.醋酸是弱酸，濃度越大，電離越小，所以0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比小于2：1，故C錯(cuò)誤；D.pH為5的H2SO溶液中，c(H+)=10-5mol/L，c(SO42-)=12C(H+)=5×10-6mol/L；溶液稀釋1000倍后，c(H+)只能近似為：1×10-7mol/L，而硫酸根離子濃度為：c(SO42-)=5×10-6mol/L×1/1000=5×10-9mol/L，所以稀釋后溶液中C(H+)與c(SO42-本題答案為B?！军c(diǎn)睛】在常溫酸或堿的稀釋時(shí)，無(wú)論如何稀釋酸溶液中pH只能接近7,不可能大于7，無(wú)論如何稀釋堿溶液的pH只能接近7，不可能小于7。8、B【解析】試題分析：A、沒(méi)有指明為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算HCl的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、CH4分子含有10個(gè)電子，所以1molCH4含有的電子數(shù)為10NA，故B正確；C、Fe3+在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，所以Fe3+數(shù)目小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D、pH=13的Ba（OH）2溶液OH￣物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L￣1，所以25℃時(shí)，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.1NA個(gè)OH-，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算。9、C【解析】A.弱電解質(zhì)是在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)并不是電解質(zhì)在水溶液中導(dǎo)電性的強(qiáng)弱，而是在水溶液中電離程度的大小，故A不合理；B.根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，可將分散系分為溶液、膠體和濁液，不是根據(jù)是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B不合理；C.根據(jù)純凈物中的元素組成，將純凈物分成單質(zhì)和化合物，只由一種元素組成的純凈物稱為單質(zhì)，含有兩種或以上元素組成的純凈物稱為化合物，故C分類標(biāo)準(zhǔn)合理；D.根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，可將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)為反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移，故D不合理；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)項(xiàng)為B，區(qū)別溶液和膠體的實(shí)驗(yàn)方法可以是丁達(dá)爾現(xiàn)象，但兩種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同。10、A【詳解】A.二者都為強(qiáng)電解質(zhì)，能拆成離子形式，反應(yīng)實(shí)質(zhì)就是H＋+OH－=H2O，故正確；B.應(yīng)寫成碳酸氫根離子，故錯(cuò)誤；C.有沉淀生成，故錯(cuò)誤；D.氫氧化鐵不能拆成離子形式，故錯(cuò)誤。故選A。11、D【詳解】A.鋁離子水解顯酸性,碳酸根離子水解顯堿性,混合后水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B.CuSO4溶液中滴加稀氨水：，故B錯(cuò)誤；C.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH+H2O，故D正確；故選：D。12、B【詳解】A．NO不能溶于水，不能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B．2NO2(g)?N2O4(g)△H＜0，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)氣體顏色加深，降低溫度平衡正向移動(dòng)，氣體顏色變淺，故B正確；C．Cu與電源負(fù)極相連，為陰極，Cu不能失去電子，故C錯(cuò)誤；D．沒(méi)有隔絕空氣，生成氫氧化亞鐵易被氧化，故D錯(cuò)誤。答案選B。13、A【詳解】A.10g46%的乙醇水溶液中，乙醇的質(zhì)量為4.6克，物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.1mol氧原子，水的質(zhì)量為5.4克，物質(zhì)的量為0.3mol，氧原子的物質(zhì)的量為0.3mol，所以氧原子總共0.4mol，故正確；B.1molN2與4molH2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能計(jì)算生成的氨氣的物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤；C.1molFe溶于過(guò)量硝酸，生成硝酸鐵，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，故錯(cuò)誤；D.乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式為CH2，14g乙烯和丙烯混合氣體含有1molCH2，含有2mol氫原子，故錯(cuò)誤。故選A。【點(diǎn)睛】注意本題的易錯(cuò)點(diǎn)在A上。水溶液中當(dāng)然有水分子的存在，Ａ選項(xiàng)中乙醇溶液中乙醇中含有氧原子，水分子也含有氧原子。所以在涉及H、O原子數(shù)目的問(wèn)題上，不能把水忘了。14、C【詳解】A．分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，共價(jià)鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定性，而分子間作用力只影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．單原子分子中沒(méi)有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，分子中沒(méi)有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．離子晶體中一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵，如氫氧化鈉、過(guò)氧化鈉中存在離子鍵和共價(jià)鍵，故C正確；D．原子晶體中可能存在極性鍵，也可能存在非極性鍵，如二氧化硅中存在極性共價(jià)鍵，金剛石中存在非極性鍵，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意稀有氣體是單原子分子，固態(tài)時(shí)形成分子晶體。15、D【詳解】A．向NaBr溶液中加入氯水，置換出溴，再加入淀粉KI溶液，由現(xiàn)象可知，溴置換出碘，若加氯水過(guò)量，氯水可氧化KI，則不能說(shuō)明氧化性Br2＞I2，故A不選；B．鋁和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，氫離子濃度、溫度影響反應(yīng)速率，鋁表面含有氧化鋁，氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)較緩慢，鋁和酸反應(yīng)放出的熱量導(dǎo)致溫度升高，溫度影響大于氫離子濃度影響，所以反應(yīng)速率增大，當(dāng)一段時(shí)間后，氫離子濃度對(duì)反應(yīng)速率影響大于溫度時(shí)，導(dǎo)致反應(yīng)速率降低，故B不選；C．水解產(chǎn)物葡萄糖含有醛基，具有還原性，能夠被氧化；蔗糖水解后應(yīng)加入堿調(diào)節(jié)溶液至堿性，在堿性溶液中與氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀，可說(shuō)明葡萄糖的還原性，故C不選；D．向漂白粉中滴入稀硫酸，在酸性環(huán)境下，次氯酸根離子和氯離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氣體為氯氣，則品紅溶液褪色，故D選；故選D。16、D【分析】題給裝置在常溫下反應(yīng)生成氣體，且用向上排空氣法收集，說(shuō)明氣體密度比空氣大，最后為防倒吸裝置，說(shuō)明制備的氣體極易溶于水，以此解答該題?！驹斀狻緼、濃氨水與氧化鈣混合生成氨氣，氨氣的密度比空氣小，不能使用向上排空氣法，故A錯(cuò)誤；B、濃硝酸與銅生成的是NO2，但是二氧化氮和水反應(yīng)生成NO，不能用水吸收尾氣，故B錯(cuò)誤；C、稀硝酸與銅生成的是NO，NO不能用排空法收集，故C錯(cuò)誤；D、濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空氣，濃硫酸能夠干燥二氧化硫氣體，故D正確。答案選D。17、B【詳解】A.Fe在氯氣中點(diǎn)燃生成FeCl3，而不是FeCl2，故A錯(cuò)誤；B.Cu（OH）2受熱分解：，，可以實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B正確；C.氨氣通入硝酸溶液最終得到硝酸銨溶液而不是硝酸銨固體，故C錯(cuò)誤；D.加熱氯化鋁溶液由于鋁離子的水解會(huì)生成氫氧化鋁，最終得到氧化鋁而不是氯化鋁固體，故D錯(cuò)誤。故答案選：B。18、B【解析】A項(xiàng)，2,2-二甲基丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，分子式為C5H12O，2-甲基丁醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，分子式為C5H12O，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，甲基丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，分子式為C4H6O2，甲酸丙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，分子式為C4H8O2，二者分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，2-甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2CH2CH3，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故C項(xiàng)正確。D項(xiàng)，鄰氯甲苯和對(duì)氯甲苯分子式相同，只是Cl的位置不同，屬于同分異構(gòu)體，故D項(xiàng)正確；正確選項(xiàng)B。19、D【分析】a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大且不同主族的短周期元素，b3-與d3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b為N元素，d為Al元素；c原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，c為O元素，a的原子中只有一個(gè)電子，a可能為H或Li，則e可能為第ⅣA族的Si或第ⅦA族元素為Cl元素。【詳解】A.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，簡(jiǎn)單離子的半徑：c>d，故A正確；B.元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：c>b，故B正確；C.a可能為H或Li、與N、O元素可能形成離子化合物，如硝酸鋰，故C正確；D.硅酸屬于弱酸，故D錯(cuò)誤；故選D。【點(diǎn)睛】元素的不確定增大了本題的難度。根據(jù)題意無(wú)法確定ae的元素種類，推斷是要注意“原子序數(shù)依次增大且不同主族”對(duì)元素的要求。20、C【解析】本題主要考查工藝流程分析。根據(jù)流程分析：礦粉焙燒時(shí)FeS2與O2反應(yīng)生成Fe2O3和SO2，“堿浸”時(shí)Al2O3、SiO2轉(zhuǎn)化為溶于水的NaAlO2、Na2SiO3；Fe2O3和FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2；由此作答即可?！驹斀狻緼.SO2為有毒氣體，不能直接排放至空氣中，可用NaOH溶液吸收焙燒過(guò)程產(chǎn)生的SO2，有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用，正確；B.高硫鋁土礦中含有大量Al和Fe元素，可通過(guò)適當(dāng)?shù)牟僮鞯玫紸l和Fe的化合物，正確；C.由上述分析可知，濾液中含有NaAlO2、Na2SiO3，通入過(guò)量的CO2后，生成Al(OH)3和H2SiO3，錯(cuò)誤；D.Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑，正確。答案選C。【點(diǎn)睛】易錯(cuò)提醒：(1)需注意反應(yīng)物及用量的不同對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，如NaOH溶液吸收少量SO2時(shí)，產(chǎn)物為SO32?，吸收過(guò)量SO2則產(chǎn)物為HSO3?；Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒時(shí)，沒(méi)有氧氣作氧化劑。21、D【解析】A．將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中，由電子守恒可知，氯氣過(guò)量，則離子反應(yīng)為2Fe2＋＋4I－＋3Cl2==2Fe3＋＋6Cl－＋2I2，故A錯(cuò)誤；B．Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2＋＋2HCO＋2OH－==BaCO3↓＋2H2O＋CO，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中的離子反應(yīng)為SO2＋H2O＋ClO－==2H＋＋Cl－＋SO，故C錯(cuò)誤；D．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合的離子反應(yīng)為2AlO＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子，是歷次考試必考知識(shí)點(diǎn)之一。書(shū)寫離子方程式一般包括以下步驟：①寫：依據(jù)事實(shí)正確寫出化學(xué)方程式；②拆：把易溶解且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、氧化物都用化學(xué)式（分子式）表示；③刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；④查：檢查方程式兩邊是否符合“原子守恒”和“電荷守恒”。特別注意：①?zèng)]有自由移動(dòng)離子參加的反應(yīng)不能寫成離子方程式。如NH4Cl和Ca(OH)2固體混合加熱，雖然也有離子參加反應(yīng)，但不是自由移動(dòng)離子，因此不能寫成離子方程式；②濃硫酸寫成分子式，濃硝酸和濃鹽酸可寫成離子；③在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，有些反應(yīng)會(huì)因操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同而發(fā)生不同的反應(yīng)。書(shū)寫與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式時(shí)，常設(shè)不足者為“1mol”進(jìn)行分析，根據(jù)“不足者”調(diào)整過(guò)量物質(zhì)的比例。④判斷與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式正誤時(shí)，采用“不足者”必符合化學(xué)式中原子或離子個(gè)數(shù)比進(jìn)行判斷，比較快速方便。22、A【解析】試題分析：A、氯水中的次氯酸能使紅色布條褪色，與HCl無(wú)關(guān)，故A選；B、因氯水中有鹽酸和次氯酸，均可電離生成H+，H+能與NaHCO3固體反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則會(huì)有無(wú)色氣泡出現(xiàn)，故B不選；C、因氯水中的氯氣能將亞鐵離子氧化為鐵離子，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈血紅色，故C不選；D、因氯水中的鹽酸電離生成Cl-，氯離子能與硝酸銀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故D不選；故選A．考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)．點(diǎn)評(píng)：本題考查氯水的成分及氯氣的化學(xué)性質(zhì)、次氯酸的化學(xué)性質(zhì)，明確氯水的成分是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉各微粒的性質(zhì)來(lái)解答即可二、非選擇題(共84分)23、羥基3CH2＝CH2+Br2→BrCH2﹣CH2Br②③⑤⑧+(2n-1)H2O有機(jī)堿三乙胺能跟反應(yīng)⑧的生成物HCl發(fā)生反應(yīng)，使合成雙草酸酯的平衡右移【詳解】根據(jù)流程圖可知，反應(yīng)①為CH2＝CH2與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為CH3CH2Cl，A發(fā)生水解反應(yīng)生成的B為CH3CH2OH。乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成的E為BrCH2CH2Br，G能與銀氨溶液反應(yīng)，則E發(fā)生水解反應(yīng)生成的F為HOCH2CH2OH，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為OHC﹣CHO，G發(fā)生銀鏡反應(yīng)后酸化，則H為HOOC﹣COOH，H發(fā)生信息①中的取代反應(yīng)生成的I為ClOC﹣COCl。B與C反應(yīng)得到D，D與I發(fā)生信息②中的反應(yīng)得到CPPO，由CPPO的結(jié)構(gòu)可知，D為，則C為，（1）由上述分析可知，B為CH3CH2OH，分子中含有的官能團(tuán)名稱是：羥基，故答案為羥基；（2）由CPPO的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，CPPO分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故答案為3；（3）反應(yīng)④是乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式是CH2＝CH2+Br2→BrCH2﹣CH2Br，故答案為CH2＝CH2+Br2→BrCH2﹣CH2Br；（4）在反應(yīng)①～⑧中，①④屬于加成反應(yīng)，⑥⑦屬于氧化反應(yīng)，②③⑤⑧屬于取代反應(yīng)，故答案為②③⑤⑧；（5）由上述分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為；（6）HOCH2CH2OH與HOOC﹣COOH發(fā)生所縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，反應(yīng)方程式為：+(2n-1)H2O，故答案為+(2n-1)H2O；（7）反應(yīng)⑧有一定的限度，D與I發(fā)生取代反應(yīng)生成CPPO和HCl，則加入有機(jī)堿三乙胺能提高目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率的原因是：有機(jī)堿三乙胺能跟反應(yīng)⑧的生成物HCl發(fā)生反應(yīng)，使合成雙草酸酯的平衡右移，故答案為有機(jī)堿三乙胺能跟反應(yīng)⑧的生成物HCl發(fā)生反應(yīng)，使合成雙草酸酯的平衡右移。24、OH-+HSO3-=SO32-+H2OAB3NO2+H2O=2HNO3+NO【分析】（1）若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)為Na，X能使品紅溶液褪色，應(yīng)為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3；（2）若A為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2；若X為一種最常見(jiàn)的造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為二氧化碳；

（3）若A為非金屬氧化物，B為氣體，遇空氣會(huì)變紅棕色，則可推知B為NO，A為NO2，又X是Fe，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強(qiáng)氧化性，則C為HNO3，E為Fe(NO3)2，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析可知，A為Na，X為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3，C和E反應(yīng)的離子方程式為OH-+HSO3-=SO32-+H2O；（2）①若A為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2，若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為CO2，則C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，鑒別等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉兩種溶液，可用鹽酸或氯化鋇溶液，AB項(xiàng)正確，氫氧化鈣溶液與兩者均會(huì)反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，C項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為AB；（3）根據(jù)上述分析可知，NO2與水反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。25、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2控制氣體的流速和比例、使氣體混合均勻（球形）干燥管4HC1+O22H2O+2C12G(或L)KJL(或G)HFI硫化鈉溶液PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1【詳解】Ⅰ.（1）裝置B中為過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；綜上所述，本題答案是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。（2）裝置C的作用除干燥氣體外，還可以通過(guò)調(diào)節(jié)單位時(shí)間內(nèi)的氣泡數(shù)，控制氣體的流速和比例、使氣體混合均勻的作用；綜上所述，本題答案是：控制氣體的流速和比例、使氣體混合均勻。（3）由裝置圖可知，盛放CuSO4的儀器為（球形）干燥管；由信息知，加熱條件下，HC1與O2反應(yīng)生成氯氣和水，可得方程式：4HC1+O22H2O+2C12；綜上所述，本題答案是：（球形）干燥管；4HC1+O22H2O+2C12。II.（4）制得的Cl2中混有水蒸氣、O2、HCl，用濃硫酸除去水蒸氣，足量碳粉除去O2，生成的CO用PdCl2除去，同時(shí)HCl溶解于水中，且可溶性金屬氯化物的溶液可降低Cl2的溶解度，再通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣；凈化后的Cl2分別通過(guò)干燥的紅紙條、濕潤(rùn)的紅紙條、Na2S溶液，以驗(yàn)證Cl2的性質(zhì)；所以裝置的順序應(yīng)為E→G（或L）→K→J→L（或G）→H→F→I；綜上所述，本題答案是：G(或L)KJL(或G)HFI。（5）可用鹽溶液中的置換反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證元素非金屬性的強(qiáng)弱，氯氣與硫化鈉溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，黃色沉淀，所以試劑X可以選用硫化鈉溶液；綜上所述，本題答案是：硫化鈉溶液。（6）裝置J中發(fā)生的是PdCl2溶液捕獲CO的反應(yīng)，由信息可得方程式：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1；綜上所述，本題答案是：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1。26、3Cl2+6OH－+5Cl－+3H2O緩慢通入氯氣(其他合理答案均可)量筒NaClO堿性溶液冷凝回流，減少水合肼的揮發(fā)NaClO+CO(NH2)2+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO34在高于34℃條件下趁熱過(guò)濾【分析】氯氣和氫氧化鈉在低溫下反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，防止尿素、次氯酸鈉、氫氧化鈉反應(yīng)生成的N2H4·H2O被次氯酸鈉氧化，因此向尿素中逐滴加入次氯化鈉堿性溶液，低溫下反應(yīng)，待反應(yīng)完后，再升高溫度，蒸餾出N2H4·H2O，剩余的碳酸鈉溶液中通入二氧化硫，反應(yīng)至pH=4時(shí)停止通入二氧化硫氣體，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，再向溶液中加入氫氧化鈉至亞硫酸氫鈉反應(yīng)完生成亞硫酸鈉，根據(jù)溶解度曲線，溶液加熱濃縮到大量晶體，在34℃條件下趁熱過(guò)濾?！驹斀狻?1)步驟I制備NaClO溶液時(shí)，若溫度超過(guò)40℃，有副反應(yīng)發(fā)生生成NaClO3，該副反應(yīng)的離子方程式為3Cl2+6OH－+5Cl－+3H2O。為了避免副反應(yīng)的發(fā)生，主要是降低溫蒂，可以用冰水浴降溫，還可以采取的措施有緩慢的通入氯氣，使反應(yīng)速率降低，利用熱量散失；故答案為：3Cl2+6OH－+5Cl－+3H2O；緩慢通入氯氣(其他合理答案均可)。(2)配制100g30%NaOH溶液時(shí)，稱量所需NaOH固體質(zhì)量，再用量筒量出水的體積，因此所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒；故答案為：量筒。(3)圖1中NaClO堿性溶液與尿素CO(NH2)2水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。N2H4·H2O具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成氮?dú)?，防止N2H4·H2O被NaClO氧化，應(yīng)逐滴加入NaClO，因此實(shí)驗(yàn)中通過(guò)滴液漏斗滴加的溶液是NaClO堿性溶液；N2H4·H2O沸點(diǎn)118℃，使用冷凝管的目的是冷凝回流，減少水合肼的揮發(fā)；故答案為：NaClO堿性溶液；冷凝回流，減少水合肼的揮發(fā)。(4)三頸燒瓶中NaClO、CO(NH2)2和NaOH在加熱條件下反應(yīng)生成N2H4·H2O、NaCl和Na2CO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式NaClO+CO(NH2)2+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3；故答案為：NaClO+CO(NH2)2+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3。(5)根據(jù)圖2信息，pH=4時(shí)幾乎是NaHSO3溶液，因此實(shí)驗(yàn)中當(dāng)溶液pH約為4停止通SO2；故答案為：4。(6)根據(jù)圖3信息得到在高于34℃時(shí)晶體為Na2SO3，隨溫度升高，Na2SO3晶體溶解度減小，因此當(dāng)pH約為10時(shí)，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過(guò)濾，再洗滌、干燥；故答案為：在高于34℃條件下趁熱過(guò)濾?！军c(diǎn)睛】化學(xué)實(shí)驗(yàn)是?？碱}型，主要根據(jù)信息書(shū)寫離子方程式和反應(yīng)方程式，對(duì)圖像中信息的加工處理。27、錐形瓶中溶液顏色變化黃橙在半分鐘內(nèi)不變色D1．1144mol·L－1【分析】(1)酸堿中和滴定時(shí)，眼睛要注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化；滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色；(2)根據(jù)c(待測(cè))=分析不當(dāng)操作對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))的影響，以此判斷濃度的誤差；(3)先分析數(shù)據(jù)的有效性，然后求出平均消耗的V(鹽酸)，接著根據(jù)鹽酸和NaOH反應(yīng)求出c(NaOH)?！驹斀狻?1)酸堿中和滴定時(shí)，眼睛要注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化；用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，選擇甲基橙作指示劑時(shí)，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色，故答案為錐形瓶中溶液顏色變化；黃；橙；半分鐘內(nèi)不變色；(2)A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))=分析，測(cè)定c(待測(cè))偏大，故A錯(cuò)誤；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無(wú)影響，根據(jù)c(待測(cè))=分析，測(cè)定c(待測(cè))無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))=分析，測(cè)定c(待測(cè))偏大，故C錯(cuò)誤；D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測(cè))=分析，測(cè)定c(待測(cè))偏小，故D正確；故選D；(3)第二次實(shí)驗(yàn)誤差較大，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)=26.11mL，

HCl+NaOH=NaCl+H2O

1

1

1.1261L×1.1111mol?L-1

1.125L×c(NaOH)則：1.1261L×1.1111mol?L-1=1.125L×c(NaOH)，解得：c(NaOH)=1.1144mol/L，故答案為1.1144mol/L?！军c(diǎn)睛】本題考查了中和滴定操作、誤差分析以及計(jì)算。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為