山東省菏澤市重點(diǎn)名校2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期末調(diào)研模擬試題含答案注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列反應(yīng)中，能說(shuō)明烯烴結(jié)構(gòu)具有不飽和性質(zhì)的是（）A．水解反應(yīng) B．中和反應(yīng) C．加成反應(yīng) D．取代反應(yīng)2、下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H—H鍵形成B．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H—H鍵斷裂C．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2D．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)H—N鍵形成3、關(guān)于吸熱反應(yīng)的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是A．需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)B．多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行D．鹽類(lèi)的水解反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)4、下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（）A．增稠劑 B．調(diào)味劑 C．著色劑 D．抗氧化劑5、在食品中使用下列試劑的目的與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是（）A．著色劑 B．催熟劑 C．抗氧化劑 D．防腐劑6、常溫時(shí)，以下4種溶液pH最大的是（）A．0.01mol·L–1氨水溶液B．0.02mol·L–1氨水與0.02mol·L–1HCl溶液等體積混合C．0.03mol·L–1氨水與0.01mol·L–1HCl溶液等體積混合D．pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合7、25℃，101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．2H+(aq)+(aq)+Ba2+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/molB．KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/molC．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)；ΔH=－5518kJ/molD．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；ΔH=－5518kJ/mol8、考古專(zhuān)家常用C-14作為斷定古化石的年代，C-14中的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為A．2B．8C．10D．189、下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論正確的是A．滴定前待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶B．容量瓶和滴定管使用前均需要查漏C．蒸餾完畢時(shí)，先關(guān)閉冷凝水，再停止加熱D．用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)液時(shí)，讀取滴定管的刻度滴定前平時(shí)，滴定后俯視會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高10、你認(rèn)為下列說(shuō)法正確的是（）A．含有N、O、F的分子和含有氫原子的分子間一定存在氫鍵B．對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大一定增大C．甲醇極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是甲醇是極性分子，CH4是非極性分子D．下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是NH3、H2O11、下列有關(guān)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1的離子反應(yīng)說(shuō)法正確的是()A．代表所有的酸堿中和反應(yīng)B．反應(yīng)物一定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿C．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)都可以這樣表示D．代表稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)，放出熱量57.3kJ12、下列過(guò)程屬于物理變化的是A．蛋白質(zhì)的鹽析B．石油裂化C．鋼鐵生銹D．工業(yè)制鈉13、25℃時(shí)，向1L0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣(已知25℃時(shí)一水合氨的電離平衡常數(shù)為K=1.76×10－5)，保持溶液的溫度和體積不變，混合溶液的pH與粒子濃度比值的對(duì)數(shù)變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．25℃時(shí)，0.1mol/L的一元酸HR的電離平衡常數(shù)為Ka=10－5B．當(dāng)通入0.1mol氨氣時(shí)，c(NH4+)>c(R-)>c(OH－)>c(H＋)C．當(dāng)c(R-)=c(HR)時(shí)，溶液為酸性D．HR為弱酸，25℃時(shí)隨著氨氣的通入，c(R-)/[c(OH?)?c(HR)]逐漸增大14、下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是()A．配制5%食鹽溶液時(shí)，稱(chēng)量5g食鹽放入燒杯中加入95g水?dāng)嚢枞芙釨．膽礬晶體結(jié)晶水含量測(cè)定時(shí)，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺C．測(cè)定未知NaOH溶液濃度時(shí)，紅色手柄滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗2﹣3次D．配制0.1mol/L的H2SO4溶液時(shí)，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋15、25

C時(shí)，在pH均等于5

的H2SO4和NH4Cl

兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的H+濃度分別為amol/L與bmol/L，則a

與b的關(guān)系為A．a(chǎn)

>bB．a(chǎn)=10-4bC．b=10-4aD．a(chǎn)=b16、工業(yè)上電解Na2CO3的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A是H2B．電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極附近溶液的PH將增大C．該離子交換膜應(yīng)為陽(yáng)離子交換膜D．陽(yáng)極電極反應(yīng)為4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑17、下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A．淀粉水解與纖維素水解得到的最終產(chǎn)物不相同B．蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C．乙酸和油脂都能與NaOH溶液反應(yīng)D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用飽和Na2CO3溶液鑒別18、室溫下0.1mol·L-1KOH溶液滴定amL某濃度的HCl溶液，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗KOH溶液bmL，此時(shí)溶液中氫離子的濃度c(H+)是()mol·L-1A．0.1/(a+b)B．0.1b/(a+b)C．1×107D．1×10-719、常溫下，將pH＝11NaOH溶液和pH＝3的乙酸溶液以等體積混合后，對(duì)所得溶液，下列判斷一定正確的是()A．c(CH3HCOO－)>c(Na+)B．c(CH3HCOO－)<c(Na+)C．c(OH－)＞c(CH3HCOO－)D．c(OH－)=c(CH3HCOO－)20、下列關(guān)于食品添加劑的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．食鹽和醋均可用作防腐劑和調(diào)味劑B．亞硝酸鈉可能致癌C．多食用調(diào)味劑和營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑對(duì)人的健康有益D．三聚氰胺不可用作食品添加劑21、用2g塊狀大理石與30ml3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（）①再加入30mL3mol/L鹽酸②改用30ml6mol/L鹽酸③改用2g粉末狀大理石④適當(dāng)升高溫度．A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③22、將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝0.5mol/L，c(HI)＝4mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為()A．9 B．16 C．20 D．25二、非選擇題(共84分)23、（14分）某烴類(lèi)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為84,分子中含有碳碳雙鍵,且分子中只有一種類(lèi)型的氫。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________。在下圖中,D1、D2互為同分異構(gòu)體,E1、E2互為同分異構(gòu)體。C的化學(xué)名稱(chēng)是_______________;E2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________;24、（12分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙（黃綠色氣體）、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出)。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______、B_______、G________寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式__________________________________；反應(yīng)⑤的離子方程式____________________________________；檢驗(yàn)物質(zhì)E的陽(yáng)離子可以滴加KSCN，現(xiàn)象為_(kāi)____________________。25、（12分）測(cè)定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)流程如下：請(qǐng)回答：以下是實(shí)驗(yàn)中可能用到的幾種儀器，請(qǐng)?jiān)趫D下方橫線上寫(xiě)出儀器名稱(chēng)。a.電子天平b.___________c.____________d.酒精噴燈①“操作I”是灼燒硫酸銅晶體，將用到上述________（填序號(hào)）儀器；②“操作Ⅱ”是____________，必須在________（填序號(hào)）中進(jìn)行，否則將造成實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果_____________（填“偏高”、“偏低”或“正確”）?！爸貜?fù)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，稱(chēng)為恒重操作。判斷達(dá)到恒重的依據(jù)是____________________________________________；進(jìn)行恒重操作的目的是____________________________________________。某學(xué)生實(shí)驗(yàn)后得到下表數(shù)據(jù)：加熱前質(zhì)量加熱后質(zhì)量m1(容器)m2(容器+晶體)m3(容器+無(wú)水硫酸銅)5.4g7.9g6.9g①由此該學(xué)生計(jì)算得出該硫酸銅晶體中結(jié)晶水x的值為_(kāi)_______________（精確到0.1）。②指出該同學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或數(shù)據(jù)處理中存在的主要問(wèn)題____________（至少寫(xiě)2點(diǎn)）。26、（10分）為了測(cè)定某燒堿樣品的純度（含有的少量可溶性雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），某同學(xué)進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題燒堿樣品溶液的配制：用_____（填儀器名稱(chēng)，下同）準(zhǔn)確稱(chēng)取燒堿樣品wg，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在_____中溶解，完全溶解并冷卻后，全部轉(zhuǎn)移至250mL的_____中并定容。滴定：Ⅰ．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；Ⅱ．將物質(zhì)的量濃度為mmol?L﹣1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開(kāi)始刻度V1mL；Ⅲ．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V2mL①錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積_____（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。②步驟Ⅲ的操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_____。③步驟Ⅱ中液面應(yīng)調(diào)整到_____，尖嘴部分應(yīng)_____。④若酸式滴定管沒(méi)用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響_____（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”，其他操作均正確）。燒堿樣品的純度為_(kāi)____（用含w、m、V1、V2的代數(shù)式表示）。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣主要成分為、和少量Fe、Cu的氧化物為原料制備實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：酸溶過(guò)程中，發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。加入的作用為_(kāi)_____。下列關(guān)于分液漏斗及其使用方法的敘述，正確的是______。A使用前要先檢查玻璃塞和旋塞處是否漏液B將加入有機(jī)萃取劑后的混合液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，用右手壓住分液漏斗玻璃塞，左手握住旋塞，倒轉(zhuǎn)漏斗，用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)旋塞放氣C分液時(shí)，必須塞緊上口玻璃塞，保證密封，以防止有機(jī)萃取劑揮發(fā)D本實(shí)驗(yàn)中，含的有機(jī)相一定從下口放出，水層從上口倒出28、（14分）如圖所示是高爐煉鐵的示意圖。已知反應(yīng):①2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g)ΔH1=+468kJ/mol②C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH2=+172.7kJ/mol反應(yīng)③Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH3=_________高爐煉鐵中，存在可逆反應(yīng),增大高爐高度,能否減少尾氣中CO排放比例?____(填“能”或“否”);能夠減小高爐尾氣中CO排放比例的措施是_______(舉出一條)。一定溫度下，某容器中加人足量的Fe2O3和C,發(fā)生反應(yīng):2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g)，達(dá)到平衡，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_________(填序號(hào))。A．將容積壓縮為原來(lái)的一半,再次達(dá)平衡時(shí)，CO2的濃度為原來(lái)的2倍B．向容器中再加Fe2O3,可以提高反應(yīng)的速率C．將體積變?yōu)樵瓉?lái)的2倍,再次達(dá)平衡時(shí)，氣體的密度不變D．保持容器體積不變,充入He,平衡逆向移動(dòng)為了消除CO對(duì)空氣的污染，常溫下將CO通入PdCl2的水溶液中,將其轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的氣體并得到Pd單質(zhì)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________29、（10分）乙二酸俗名草酸,某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測(cè)定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中x值。通過(guò)查閱資料該小組同學(xué)通過(guò)網(wǎng)絡(luò)查詢(xún)得知,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O該組同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。①稱(chēng)取1.260g純草酸晶體,將其酸制成100.00mL水溶液為待測(cè)液。②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00mL;請(qǐng)回答:將草酸晶體配制成溶液時(shí),必須用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、_____、______。滴定時(shí),將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在右圖中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是________。通過(guò)上述數(shù)據(jù),計(jì)算出x=________。下列滴定操作會(huì)使測(cè)得的x值偏大的是________。A．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度B．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視滴定管刻度C．滴定時(shí)所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小D．滴定管尖嘴內(nèi)在滴定前有氣