2026屆遼寧省阜新二高高三上化學(xué)期中質(zhì)量檢測模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I－、SO32－、SO42－，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是A．肯定不含I－ B．肯定含有SO32－、I－C．肯定不含SO42－ D．肯定含有NH4+2、關(guān)于煤與石油化工的說法，正確的是（）A．煤焦油干餾可得到苯、甲苯等B．煤裂化可得到汽油、柴油、煤油等輕質(zhì)油C．石油分餾可得到乙烯、丙烯等重要化工產(chǎn)品D．石油主要是各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物3、據(jù)國外有關(guān)資料報道，在“獨(dú)居石”(一種共生礦，化學(xué)成分為Ce、La、Nd等的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號元素。試判斷116號元素應(yīng)位于周期表中的()A．第六周期ⅣA族 B．第七周期ⅥA族C．第七周期ⅦA族 D．第八周期ⅥA族4、向兩份等體積、等濃度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，實(shí)驗(yàn)測得溶液pH隨加入NaClO溶液體積變化曲線如下圖，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。下列說法不正確的是實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ滴入V1mLNaClO溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀Ⅱ滴入V1mLNaClO溶液，溶液變黃，未見沉淀，繼續(xù)滴加出現(xiàn)紅褐色沉淀A．a(chǎn)~b段主要反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO－+5H2O===2Fe(OH)3↓+Cl－+4H+B．d~e段主要反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2ClO－+3H+===HClO+Cl－+2Fe3++H2OC．c、f點(diǎn)pH接近的主要原因是：ClO－+H2OHClO+OH－D．向c點(diǎn)溶液中加入過量的濃鹽酸，沉淀溶解并有刺激性氣味的氣體放出5、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A．纖維素屬于高分子化合物，與淀粉互為同分異構(gòu)體，水解后均生成葡萄糖B．油脂的皂化和乙烯的水化反應(yīng)類型相同C．C3H6Cl2有四種同分異構(gòu)體D．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是，該有機(jī)物能夠發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、縮聚反應(yīng)和消去反應(yīng)6、在好氧菌和厭氧菌作用下，廢液中NH4+能轉(zhuǎn)化為N2(g)和H2O(1)，示意圖如下：反應(yīng)I：NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)

△H1=a

kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ：5NH4+(aq)+3NO3-(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq)

△H2=b

kJ·mol－1下列說法正確的是A．兩池發(fā)生的反應(yīng)中，氮元素只被氧化B．兩池中投放的廢液體積相等時，NH4+能完全轉(zhuǎn)化為N2C．常溫常壓下，反應(yīng)Ⅱ中生成22.4LN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75

NAD．4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq)

△H=(3a+b)kJ·mol－17、如圖表示1~18號元素原子的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。圖中縱坐標(biāo)表示A．電子層數(shù) B．原子半徑 C．最高化合價 D．最外層電子數(shù)8、某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六種微粒。其中c(NH4＋)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小。下列判斷正確的是A．反應(yīng)的還原產(chǎn)物是N2B．消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子3molC．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)9、氫氧化鈰是一種重要的稀土氫氧化物．平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含、、)，某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：下列說法錯誤的是A．濾渣A中主要含有、B．①中洗滌的目的主要是為了除去和C．過程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．過程④中消耗，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為10、LiH是制備有機(jī)合成的重要還原劑LiAlH4的反應(yīng)物，氫化鋰遇水蒸氣劇烈反應(yīng)。某小組設(shè)計(jì)如圖裝置制備LiH。下列說法正確的是A．裝置B、C依次盛裝濃硫酸、飽和食鹽水 B．裝置A中加入硫酸銅越多，反應(yīng)速率越大C．裝置E用于吸收尾氣，避免污染環(huán)境 D．實(shí)驗(yàn)中，先通入H2，后點(diǎn)燃酒精燈11、下列關(guān)于反應(yīng)與能量的說法正確的是（）A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216kJ·mol-1，E反應(yīng)物<E生成物B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH=+178.2kJ·mol-1，E反應(yīng)物<E生成物C．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(s)ΔH=+92.3kJ?mol-1，1molHCl在密閉容器中分解后放出92.3kJ的能量D．將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)后生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-112、下列說法正確的是（）①需要通電才可以進(jìn)行的有：電解、電離、電泳、電鍍、電除塵②金屬氧化物均為堿性氧化物，酸性氧化物一定是非金屬氧化物③納米材料石墨烯用一束強(qiáng)光照射可以發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象④電解質(zhì)溶液中自由移動離子數(shù)目越多導(dǎo)電能力越強(qiáng)⑤把飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中并充分?jǐn)嚢杩梢灾频脷溲趸F膠體⑥Na2O、Na2O2前者屬于堿性氧化物，后者屬于過氧化物，都能與酸性氧化物CO2反應(yīng)⑦Na2O、Na2O2水溶液能導(dǎo)電，所以二者都是電解質(zhì)⑧水玻璃、漂粉精、硅膠、冰水混合物、明礬KAl（SO4）2·12H2O、鋁熱劑均為混合物⑨元素由化合態(tài)變成游離態(tài)一定是被還原A．①②③ B．⑤⑥⑦ C．④⑧⑨ D．⑥13、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說法中正確的是（）A．用圖1裝置可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能持續(xù)轉(zhuǎn)化為電能B．放出圖2裝置中全部液體，體積為42.00mLC．用圖3裝置可以制備少量氫氧化鐵膠體D．用圖4裝置可以檢驗(yàn)乙醇脫水后有乙烯生成14、五氯化磷（PCl5）是有機(jī)合成中重要的氯化劑，可由如下反應(yīng)制得：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）△H=-93.0kJ/mol某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molPCl3和1.0molCl2，一段時間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。t/s050150250350n（PCl5）/mol00.240.360.400.40下列說法正確的是A．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動B．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快C．該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為D．0~150s內(nèi)的v（PCl3）=2.4×10-3mol/（L·s）15、不屬于酸性氧化物的是A．SO3 B．NO C．CO2 D．SO216、G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式或化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：（1）G→Q十NaCl（2）Y十NaOH→G十Q十H2O（3）Q+H2OX+H2（4）Z十NaOH→Q十X十H2O下列有關(guān)推斷不正確的是（）A．X一定不是次氯酸鹽 B．氧化性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镚YQZXC．Z一定不是ClO4- D．G、Q、X、Y、Z均含有共價鍵二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C三種不同的物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物及生成物已略去）。請回答下列問題：（1）若常溫時B為紅棕色氣體，C為無色氣體，則B生成C的化學(xué)方程式：____________。（2）若常溫時A為氣態(tài)氫化物，B為淡黃色固體，C為氣體，則CO2中混有少量氣體C雜質(zhì)可以用_________________來除（寫一種即可）。（3）若A為金屬氧化物，B為工業(yè)制玻璃的主要原料之一，常溫時0.1mol/L的C溶液的pH值為13，則檢驗(yàn)A、B、C中共有的金屬離子的方法是_____________________；現(xiàn)象為____________________。（4）若常溫時A為氣體單質(zhì)，①②③④均為化合反應(yīng)，C的相對分子質(zhì)量大于B，則C的電子式為：_____________________。（5）若A是第三周期某金屬的氧化物，B、C均為正鹽且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性。請寫出反應(yīng)③的離子方程式：________________________________________。（6）若反應(yīng)②③④均為化合反應(yīng)，反應(yīng)①為置換反應(yīng)。當(dāng)A為一種金屬單質(zhì)時，B中陽離子的檢驗(yàn)方法為_________________________________________（寫出具體操作過程）。18、A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。（1）X是空氣中存在的強(qiáng)氧化性無色氣體單質(zhì)，則A不是_____(填序號)。a．Cb．Nac．Ald．S若C是紅棕色氣體，則A可能是___________或____________。（2）若X是一種溫室氣體，單質(zhì)A被譽(yù)為國防金屬，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________________________________________________。（3）若X為苛性堿，A是具有臭雞蛋性氣味的氣體，則反應(yīng)②的離子方程式為___________________________________________________。19、如圖中分別是某課外活動小組設(shè)計(jì)的制取氨氣并用氨氣進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的兩組裝置，回答下列問題：（1）用A圖所示的裝置可制備干燥的NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___。干燥管中干燥劑能否改用無水CaCl2？__。（填“能”或“不能”）檢驗(yàn)NH3是否收集滿的實(shí)驗(yàn)方法是：__。氨氣溶于水呈堿性的原因是：___。（2）若要配制100mL9.0mol/L的氨水，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、___、__。（3）將等濃度、等體積的氨水和鹽酸混合，所得溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)開__。（4）用B圖所示的裝置可進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是__，該實(shí)驗(yàn)的原理是：___。20、某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究過氧化氫的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲組同學(xué)擬配制5%的H2O2溶液，他們先從文獻(xiàn)查得H2O2的穩(wěn)定性與pH的關(guān)系如圖所示。則配制H2O2溶液時應(yīng)滴入幾滴_____________（填“稀硫酸”或“氨水”）。（2）乙組同學(xué)向一支試管中加入2mLFeCl2溶液，再滴入幾滴甲組同學(xué)配制的H2O2溶液，最后滴人KSCN溶液，溶液變紅，H2O2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________；另取一支試管，向其中加入SO2與BaCl2混合溶液2mL，再滴入幾滴5%的H2O2溶液，現(xiàn)象是_____________。（3）丙組同學(xué)取2mLKMnO4溶液于試管中，向其中滴幾滴5%的H2O2溶液，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸褪色，該反應(yīng)中的還原劑是____________（填化學(xué)式）。（4）丁組同學(xué)向一支試管中加入2mL5%的H2O2溶液、0.5mL乙醚、1mLlmol/LH2SO4溶液和3～4滴0.5mol/LK2Cr2O7溶液，發(fā)現(xiàn)上層乙醚層為藍(lán)色(CrO5的乙醚溶液），一段時間后上層藍(lán)色消失。①乙醚的主要作用是____________。②開始時，H2O2溶液與K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng)生成CrO5，該反應(yīng)屬于____________（填“氧化還原”或“非氧化還原”）反應(yīng)。③一段時間后，乙醚層中的CrO5與水相中的H+作用生成Cr3+并產(chǎn)生無色氣泡，從而使藍(lán)色逐漸消失，該反應(yīng)的離子方程式為____________________。21、為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)(以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果的平均值)：方案一：將ag鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；方案二：將a/10g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000mol·L－1的KMnO4溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時消耗了25.00mLKMnO4溶液。請回答下列問題：(1)配平下面的化學(xué)方程式：__________________________KMnO4＋FeSO4＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋MnSO4＋K2SO4＋H2O(2)在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇________式滴定管，理由是______________；(3)根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計(jì)算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為________和________；(4)若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析。①方案一________(填“準(zhǔn)確”、“不準(zhǔn)確”或“不一定準(zhǔn)確”)，理由是____________；②方案二________(填“準(zhǔn)確”、“不準(zhǔn)確”或“不一定準(zhǔn)確”)，理由是_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】因?yàn)槿芤撼薀o色，則溶液中不含F(xiàn)e2+；溶液中加入少量溴水，溶液呈無色，溶液中一定含SO32-（反應(yīng)為Br2+SO32-+H2O=2Br-+SO42-+2H+），由于SO32-的還原性強(qiáng)于I-，加入的溴水是少量，不能確定溶液中是否存在I-，A、B項(xiàng)錯誤；由于溶液中所有離子物質(zhì)的量濃度相同，根據(jù)電荷守恒，Na+、NH4+、K+都為帶一個單位正電荷的陽離子，溶液中Na+、NH4+、K+至少含有兩種，而SO42-為帶2個單位負(fù)電荷的陰離子，則溶液中一定不含SO42-，C項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯誤；答案選C。【點(diǎn)睛】易錯點(diǎn)：加入少量溴水后，溶液仍呈無色易判斷出一定不含I-；事實(shí)是還原性SO32-I-，少量溴水先與還原性強(qiáng)的SO32-反應(yīng)，即使含I-也不能發(fā)生反應(yīng)發(fā)生顏色的變化。2、D【解析】A.煤焦油分餾可得到苯、甲苯等，A錯誤；B.石油裂化可得到汽油、柴油、煤油等輕質(zhì)油，B錯誤；C.石油裂解可得到乙烯、丙烯等重要化工產(chǎn)品，C錯誤；D.石油主要是各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物，D正確。3、B【詳解】第七周期若排滿，118號元素應(yīng)為0族元素，則116號元素位于從0族開始向左數(shù)第三縱行，故應(yīng)為第七周期ⅥA族元素，故選B。【點(diǎn)睛】根據(jù)各周期所含的元素種類推斷，用原子序數(shù)減去各周期所含的元素種數(shù)，當(dāng)結(jié)果為“0”時，為零族；當(dāng)為正數(shù)時，為周期表中從左向右數(shù)的縱行，差為8、9、10時為VIII族，差數(shù)大于10時，則再減去10，最后結(jié)果為族序數(shù)。當(dāng)為負(fù)數(shù)時其主族序數(shù)為8+差值．所以應(yīng)熟記各周期元素的種數(shù)，即2、8、8、18、18、32、32。4、B【解析】A.由實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象可知，次氯酸鈉與硫酸亞鐵反應(yīng)生成紅褐色的沉淀氫氧化鐵，根據(jù)化合價升降法、電荷守恒和質(zhì)量守恒可得ab段反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO－+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl－+4H+，故A正確；B.由實(shí)驗(yàn)Ⅱ的現(xiàn)象可知，de段有鐵離子生成，說明次氯酸根離子將亞鐵離子氧化為鐵離子，根據(jù)化合價升降法、電荷守恒和質(zhì)量守恒可得de段反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO－+2H+=Cl－+2Fe3++H2O，故B錯誤；C.c、f兩點(diǎn)的溶質(zhì)都為氯化鈉和過量的次氯酸鈉，次氯酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性，離子方程式為：ClO－+H2OHClO+OH－，故C正確；D.鹽酸可與氫氧化鐵反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)，所以沉淀溶解，在酸性條件下，氯離子與次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣具有刺激性的氣味，故D正確。故選B。5、C【解析】A．淀粉、纖維素為多糖，分子式為(C6H10O5)n，但n不同，二者不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；B.油脂的皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；乙烯的水化反應(yīng)是乙烯與水的加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故B錯誤；C．分子式為C3H2Cl6的有機(jī)物可以看作C3Cl8中的兩個Cl原子被兩個H原子取代，碳鏈上的3個碳中，兩個氫原子取代一個碳上的氯原子，有2種：CCl3-CCl2-CClH2、CCl3-CH2-CCl3；兩個氫原子分別取代兩個碳上的氯原子，有2種：CCl2H-CCl2-CCl2H(兩個邊上的)，CCl2H-CHCl-CCl3(一中間一邊上)，共有4種，故C正確；D．與-OH相連C的鄰位C上沒有H，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯誤；故選C。6、D【詳解】A項(xiàng)、反應(yīng)Ⅱ中銨根離子中氮元素被氧化，硝酸根中氮元素被還原，故A錯誤；B項(xiàng)、由熱化學(xué)方程式可知，反應(yīng)I中1molNH4+被氧氣完全氧化能生成1molNO3-，反應(yīng)Ⅱ中1molNH4+能氧化只能消耗0.6molNO3-，則兩池中投放的廢液體積相等時，NH4+轉(zhuǎn)化為NO3-和N2，故B錯誤；C項(xiàng)、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，無法計(jì)算22.4LN2的物質(zhì)的量，不能計(jì)算反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故C錯誤；D項(xiàng)、由蓋斯定律可知，(3×I+Ⅱ)得熱化學(xué)方程式4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq)，則△H=(3a+b)kJ·mol－1，故D正確；故選D。7、D【詳解】A項(xiàng)，原子序數(shù)1、2的原子電子層數(shù)相同，原子序數(shù)3~10的原子電子層數(shù)相同，原子序數(shù)11~18的原子電子層數(shù)相同，A項(xiàng)不符合；B項(xiàng)，同周期主族元素，隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小，B項(xiàng)不符合；C項(xiàng)，第二周期的氧沒有最高正價，第二周期的F沒有正價，C項(xiàng)不符合；D項(xiàng)，第一周期元素原子的最外層電子數(shù)從1增至2，第二、三周期元素原子的最外層電子數(shù)從1增至8，D項(xiàng)符合；答案選D。8、D【分析】根據(jù)題意可知，c(NH4＋)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小，則NH4＋為反應(yīng)物，根據(jù)原子守恒知，N2為生成物，氮元素的化合價由-3價升高到0價；根據(jù)氧化還原反應(yīng)元素化合價有升高的，必然有元素化合價降低判斷，ClO－為反應(yīng)物，Cl－為生成物，氯元素化合價由+1價降低到-1價；利用化合價升降法及原子守恒和電荷守恒配平的離子方程式為3ClO－＋2NH4＋=3H2O＋2H＋＋N2↑＋3Cl－?！驹斀狻緼.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)，ClO－中氯元素化合價由+1價降低到-1價，所以反應(yīng)的還原產(chǎn)物是Cl－，A項(xiàng)錯誤；B、NH4＋中氮元素的化合價由-3價升高到0價，作還原劑，則消耗lmol還原劑，轉(zhuǎn)移電子3mol，B項(xiàng)錯誤；C.根據(jù)上述化學(xué)反應(yīng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，C項(xiàng)錯誤；D.根據(jù)反應(yīng)的離子方程式判斷，反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)，D項(xiàng)正確。答案選D。9、D【分析】該反應(yīng)過程為：①CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀鹽酸，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化FeCl3存在于濾液中，濾渣為CeO2和SiO2；②加入稀硫酸和H2O2，CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+，濾渣為SiO2；③加入堿后Ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀，④通入氧氣將Ce從+3氧化為+4，得到產(chǎn)品，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀鹽酸，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化FeCl3存在于濾液中，濾渣為CeO2和SiO2，故A正確；B．根據(jù)分析，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化FeCl3存在于濾液中，①中洗滌的目的主要是為了除去濾渣表面附著的和，故B正確；C．過程②中稀硫酸、H2O2，CeO2三者反應(yīng)生成轉(zhuǎn)化為Ce2(SO4)3、O2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2↑+4H2O，故C正確；D．過程④中消耗的狀態(tài)未知，不能用標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)無法確定，故D錯誤；答案選D。10、D【分析】一般的制備實(shí)驗(yàn)的裝置順序，為發(fā)生裝置，除雜裝置、干燥裝置、性質(zhì)檢驗(yàn)或者收集裝置、尾氣處理裝置。按照順序，A為氫氣的發(fā)生裝置，B除雜裝置，C干燥裝置，D制備LiH，E防止空氣中的水進(jìn)入D與產(chǎn)物反應(yīng)?！驹斀狻緼．B中裝飽和食鹽水吸收氯化氫，C中裝濃硫酸，用于干燥氫氣，A項(xiàng)錯誤；B．加入硫酸銅過多，生成的銅會包裹鋅，反應(yīng)速率會減小，B項(xiàng)錯誤；C．裝置E用于防止空氣中水蒸氣進(jìn)入D，避免水蒸氣與鋰、氫化鋰反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤；D．先通入H2，排盡裝置內(nèi)空氣，避免空氣中O2、水蒸氣與鋰反應(yīng)，D項(xiàng)正確；本題答案選D。11、B【分析】A.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)；B.反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)；C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)?！驹斀狻緼.當(dāng)反應(yīng)物總能量<生成物總能量，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但該反應(yīng)ΔH<0，A項(xiàng)錯誤；B.當(dāng)反應(yīng)物總能量<生成物總能量，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)ΔH>0，B項(xiàng)正確；C.根據(jù)熱化學(xué)方程式2HCl(g)=H2(g)+Cl2(s)ΔH=+92.3kJ·mol-1可知HCl分解是吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤；D.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是可逆反應(yīng)，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)小于1.0mol，放熱19.3kJ，則熱化學(xué)方程式應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<-38.6kJ·mol-1，D項(xiàng)錯誤；答案選B。12、D【詳解】①電離不需要通電，電離的條件是水或熔融狀態(tài)，與通電條件無關(guān)，故①錯誤；②氧化物為由兩種元素組成，且一種元素為氧元素的化合物，按元素組成可分為金屬氧化物和非金屬氧化物，按性質(zhì)可分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物，堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如氧化鋁是兩性氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如酸性氧化物Mn2O7是金屬氧化物，故②錯誤；③納米材料石墨烯不是膠體分散系，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故③錯誤；④電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與自由移動的離子濃度，自由移動離子帶電荷多少有關(guān)，與數(shù)目無關(guān)，故④錯誤；⑤把飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中并充分?jǐn)嚢璧貌坏綒溲趸F膠體，得到Fe(OH)3沉淀，故⑤錯誤；⑥Na2O、Na2O2前者與鹽酸反應(yīng)只生成氯化鈉和水，屬于堿性氧化物，后者與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和氧氣，屬于過氧化物，但二者都能與酸性氧化物CO2反應(yīng)，故⑥正確；⑦Na2O、Na2O2水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槎吣軌蚺c水反應(yīng)生成電解質(zhì)氫氧化鈉，不能據(jù)此判斷氧化鈉、過氧化鈉是電解質(zhì)，故⑦錯誤；⑧冰水混合物只含有一種物質(zhì)水，屬于純凈物，明礬屬于鹽，為純凈物，故⑧錯誤；⑨某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價可能升高，也可能降低，如S2-→S為被氧化過程，F(xiàn)e2+→Fe為被還原過程，故⑨錯誤；由上分析，正確的只有⑥，D正確；答案為D。13、C【詳解】A．要實(shí)現(xiàn)化學(xué)能持續(xù)轉(zhuǎn)化為電能，應(yīng)該把Zn電極放入ZnCl2溶液中，把石墨電極放入鹽酸中，A錯誤；B．圖示的儀器小刻度在下，大刻度在上，表示的是量筒，精確度是0.1mL，不能精確到0.01mL，因此放出圖2裝置中全部液體，體積為42.0mL，B錯誤；C．氫氧化鐵膠體的制取方法是：向沸騰的蒸餾水中滴加幾滴飽和氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)加熱液體呈紅褐色，停止加熱，得到的紅褐色液體就是氫氧化鐵膠體，C正確；D．乙醇易揮發(fā)，乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液褪色，同時乙醇與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的二氧化硫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此不能確定是否產(chǎn)生了乙烯，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。14、C【分析】根據(jù)反應(yīng)的起始物質(zhì)的量和平衡時PCl5物質(zhì)的量寫出該反應(yīng)的“三段法”，以此計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)，反應(yīng)速率等值。【詳解】A．反應(yīng)△H<0，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故A錯誤；B．增大壓強(qiáng)，各物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率加快，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故B錯誤；C.由表可知250s時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時n(PCl5)=0.4mol，則有該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，故C正確；D.0~150s內(nèi)的，故D錯誤。故答案選：C。15、B【詳解】A.SO3溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生硫酸2SO4，因此SO3是酸性氧化物，A不符合題意；B.NO是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，B符合題意；C.CO2溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生碳酸H2CO3，因此CO2是酸性氧化物，C不符合題意；D.SO2溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸H2SO3，因此SO2是酸性氧化物，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。16、B【分析】（1）G→Q十NaCl，發(fā)生歧化反應(yīng)，因?yàn)樯傻腘aCl中Cl為-1價，是Cl的最低價，所含氯元素的價態(tài)G<Q；（2）Y十NaOH→G十Q十H2O，發(fā)生歧化反應(yīng)，Y中Cl的價態(tài)介于G、Q之間，則氯元素價態(tài)G<Y<Q；（3）Q+H2OX+H2，因?yàn)镠由+1價降低到0價，所以Q中Cl元素價態(tài)必然升高，氯元素價態(tài)Q<X；（4）Z十NaOH→Q十X十H2O，發(fā)生歧化反應(yīng)，氯元素價態(tài)Q<Z<X。由此也能確定，G、Q、X一定是氯的含氧酸鈉鹽，Y、Z可能為氯的氧化物，并且各物質(zhì)中含氯的價態(tài)由低到高的順序?yàn)镚<Y<Q<Z<X?！驹斀狻緼.由前面分析知，X是含氯價態(tài)最高的含氧酸鹽，所以X一定不是次氯酸鹽，A正確；B.對氯元素的化合物來說，氯元素的化合價越低，氧化能力越強(qiáng)，所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镚YQZX，B錯誤；C.如果Z是ClO4-，則氯元素達(dá)到最高價，不存在氯元素價態(tài)更高的X，所以假設(shè)錯誤，C正確；D.G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧酸或含氧酸鹽，所以均含有共價鍵，D正確。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3NO2+H2O=2HNO3+NO飽和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液等合理答案均可焰色反應(yīng)焰色為黃色AlO2-+4H+=Al3++2H2O取少量B溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量新制氯水，若出現(xiàn)血紅色則B中含F(xiàn)e2+離子（用氫氧化鈉沉淀法或K3[Fe（CN）6]沉淀法等合理均可，用酸性高錳酸鉀不可）【解析】（1）.常溫時B為紅棕色氣體，C為無色氣體，說明B為NO2，C為NO，A為HNO3，B生成C的化學(xué)方程式是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2）.常溫時A為氣態(tài)氫化物，B為淡黃色固體，說明B為S，A為H2S，C為SO2，則CO2中混有少量氣體SO2雜質(zhì)時，可以選用飽和的NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液除去SO2，故答案為飽和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液等；（3）.常溫時0.1mol/LC溶液的pH值為13，則C溶液中c(OH－)=0.1mol/L，說明C是一元強(qiáng)堿，結(jié)合B為工業(yè)制玻璃的主要原料之一，說明B是碳酸鈉，C為氫氧化鈉，A為氧化鈉或過氧化鈉，則三種物質(zhì)中含有的相同金屬元素是鈉元素，檢驗(yàn)鈉元素常用焰色反應(yīng)，現(xiàn)象是焰色為黃色，故答案是：焰色反應(yīng)；焰色為黃色；（4）.若常溫時A為氣體單質(zhì)，①②③④均為化合反應(yīng)，C的相對分子質(zhì)量大于B，符合題意的是A為氧氣，B為CO，C為CO2，①②③④對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為：2C＋O22CO、2CO＋O22CO2、CO2＋C2CO、C＋O2CO2，故C的電子式為：，故答案為；（5）.若A是第三周期某金屬的氧化物，B、C均為正鹽且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，說明該金屬是鋁，A為氧化鋁，B溶液含有鋁離子、C溶液含有偏鋁酸根離子，偏鋁酸根離子反應(yīng)生成鋁離子的反應(yīng)方程式是：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，故答案為AlO2-+4H+=Al3++2H2O；（6）.若反應(yīng)②③④均為化合反應(yīng)，反應(yīng)①為置換反應(yīng)。當(dāng)A為一種金屬單質(zhì)時，說明A為單質(zhì)鐵，B為Fe2＋、C為Fe3＋，①②③④對應(yīng)的反應(yīng)方程式可以是：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑、2FeCl2＋Cl2=2FeCl3、2FeCl3＋Fe=3FeCl2、2Fe＋3Cl22FeCl3，則檢驗(yàn)Fe2＋的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量B溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量新制氯水，若出現(xiàn)血紅色則B中含F(xiàn)e2+離子，也可以用氫氧化鈉沉淀法或K3[Fe（CN）6]沉淀法等，但不能用酸性高錳酸鉀，故答案為取少量B溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量新制氯水，若出現(xiàn)血紅色則C中含F(xiàn)e2+離子（用氫氧化鈉沉淀法或K3[Fe（CN）6]沉淀法等合理均可）。18、cN2NH32Mg+CO22MgO+CHS-+OH-=S2-+H2O【分析】當(dāng)X為氧氣時，符合此轉(zhuǎn)化關(guān)系的變化有：C（CH4）→CO→CO2、N2（NH3）→NO→NO2、S（H2S）→SO2→SO3、Na→Na2O→Na2O2等；當(dāng)X為二氧化碳、A為Mg時，則有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Mg→C→CO；當(dāng)X為NaOH、A為H2S氣體時，有如下轉(zhuǎn)化：H2S→HS-→S2-，據(jù)此分析解答。【詳解】（1）X是空氣中存在的強(qiáng)氧化性無色氣體單質(zhì)，則X為O2，a.當(dāng)A為C時，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：C→CO→CO2；b.當(dāng)A為Na時，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：Na→Na2O→Na2O2；c.當(dāng)A為鋁時，不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；d.當(dāng)A為S時，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：S→SO2→SO3；若C是紅棕色氣體，則C為NO2，轉(zhuǎn)化關(guān)系可以是：NH3→NO→NO2或N2→NO→NO2，綜上所述，答案為：c；N2或NH3；（2）X是一種溫室氣體，則X為二氧化碳；單質(zhì)A被譽(yù)為國防金屬，則A為金屬M(fèi)g，反應(yīng)①為鎂在二氧化碳中燃燒的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2Mg+CO22MgO+C，故答案為2Mg+CO22MgO+C；（3）X為苛性堿，則X為NaOH；A是具有臭雞蛋性氣味的氣體，則A為H2S，所以轉(zhuǎn)化關(guān)系為：H2S→NaHS→Na2S，反應(yīng)②的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O，故答案為HS-+OH-=S2-+H2O?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化規(guī)律，符合題給連續(xù)轉(zhuǎn)化關(guān)系的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化有多種情況，一是氧化還原反應(yīng)類型，如含C、N、S、Fe等元素的單質(zhì)及化合物之間的轉(zhuǎn)化；二是復(fù)分解反應(yīng)類型，如堿→正鹽→酸式鹽、正鹽→酸式鹽→新鹽和鋁三角之間的相互轉(zhuǎn)化等。19、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O不能用濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口附近，若試紙變藍(lán)；則說明NH3已收集滿(或用玻璃棒蘸取少許濃鹽酸靠近收集NH3的試管口，若產(chǎn)生白煙，說明試管已收集滿NH3，反之，則沒有收集滿)由于NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，故溶液呈弱堿性100mL容量瓶膠頭滴管c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)擠壓膠頭滴管橡膠乳頭，使少量水進(jìn)入燒瓶，并及時打開止水夾NH3極易溶于水，致使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小【分析】(1)①實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣；無水氯化鈣和氨氣能發(fā)生反應(yīng)生成絡(luò)合物；根據(jù)氨氣的性質(zhì)和氨水的性質(zhì)分析解答；(2)若要配制100mL9.0mol/L的氨水，需要選用100mL容量瓶配制，結(jié)合實(shí)驗(yàn)步驟分析需要的玻璃儀器；(3)將等濃度、等體積的氨水和鹽酸混合，恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液，氯化銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解，溶液顯酸性，據(jù)此分析排序；(4)NH3極易溶于水，氨氣溶于水后，能夠使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)①在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；無水氯化鈣和氨氣能發(fā)生反應(yīng)CaCl2+8NH3=CaCl2?8NH3，所以干燥管中干燥劑不能改用無水CaCl2；氨氣的水溶液顯堿性，NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，可以用濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口附近，若試紙變藍(lán)；則說明NH3已收集滿，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；不能；用濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口附近，若試紙變藍(lán)；則說明NH3已收集滿(或用玻璃棒蘸取少許濃鹽酸靠近收集NH3的試管口，若產(chǎn)生白煙，說明試管已收集滿NH3，反之，則沒有收集滿)；由于NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，故溶液呈弱堿性；(2)若要配制100mL9.0mol/L的氨水，需要選用100mL容量瓶配制，配制過程中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶；膠頭滴管；(3)將等濃度、等體積的氨水和鹽酸混合，恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液，氯化銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解，溶液顯酸性，所得溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)閏(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案為：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)；(4)NH3極易溶于水，氨氣溶于水后，能夠使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，引發(fā)噴泉，用氨氣進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)時，引發(fā)水上噴的操作是擠壓膠頭滴管橡膠乳頭，使少量水進(jìn)入燒瓶，并及時打開止水夾，故答案為：擠壓膠頭滴管橡膠乳頭，使少量水進(jìn)入燒瓶，并及時打開止水夾；NH3極易溶于水，致使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小。20、（1）稀硫酸（1分）（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）；產(chǎn)生白色沉淀（1分）（3）H2O2（1分）（4）①萃取CrO5（2分）②非氧化還原（1分）③4CrO5+12H+=4Cr3++7O2↑+6H2O(2分)【解析】