第一部分

課程培優(yōu)第8講

常見的酸及酸的性質基礎知識梳理重難點突破陜西中考鏈接核心素養(yǎng)培優(yōu)基礎知識梳理01知識點1

溶液的酸堿性及酸堿度

1.溶液的酸堿性有三種情況：酸性、堿性、中性。溶液的酸堿性可用____________檢測。

（1）紫色石蕊溶液：可以檢驗酸性溶液或堿性溶液。顏色變化：酸性溶液使紫色石蕊溶液__________；堿性溶液使紫色石蕊溶液__________，中性溶液______使紫色石蕊溶液變色。

（2）無色酚酞溶液：只可以檢驗堿性溶液。顏色變化：堿性溶液使無色酚酞溶液__________。酸堿指示劑變?yōu)榧t色變?yōu)樗{色不能變?yōu)榧t色

玻璃棒

0～14酸強酸

中

堿強堿

（5）生活中常見的酸性物質：廁所清潔劑、蘋果、橘子、檸檬、西瓜汁、醬油、醋、牛奶。中性物質：純凈水、蒸餾水、氯化鈉溶液、硫酸鈉溶液。堿性物質：雞蛋清、牙膏、肥皂水、草木灰水、廚房清潔劑。

4.應用

（1）測定土壤的酸堿性，提供改良土壤的依據(jù)。

知識點2

常見的酸——鹽酸、硫酸

1.概念：在水溶液中解離時產(chǎn)生的陽離子全部都是____，如鹽酸、硫酸、硝酸、醋酸等。絕大多數(shù)的酸都____溶于水。

2.鹽酸

能氫氯酸氯化氫氣體無刺激性氯化氫氣體氯化氫氣體

變小變小變小變大

3.硫酸:____色、____味黏稠的油狀液體，______________揮發(fā)性，有強腐蝕性。

濃硫酸的特性：

無無無（或沒有）干燥劑

（3）濃硫酸的稀釋：把________沿容器壁緩慢注入____中，并用玻璃棒不斷攪拌。攪拌的目的是______，切不可將水倒進濃硫酸里。

濃硫酸水散熱變大

不變變小變大

4.常見酸的用途：鹽酸用于金屬除銹，制造藥物，人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。硫酸用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、染料及冶煉金屬，還用于精煉石油、金屬除銹。知識點3

常見酸的化學性質

酸具有通性的原因是在水溶液中都能解離出____，具有特性的原因是______________。

1.與指示劑作用：酸溶液能使紫色石蕊溶液變____，使無色酚酞溶液________。

酸根離子不同紅不變色

無淺綠

紅棕無黃

黑無藍

知識點4

中和反應及其應用

1.概念：____和____作用生成____和____的反應。（此概念不可逆推，即不是所有生成鹽和水的反應都屬于中和反應）

2.表達式：酸+堿→鹽+水（復分解反應）。

3.實質：酸溶液中的____與堿溶液中的_____結合生成水。酸堿鹽水

4.應用

（2）工業(yè)：處理工業(yè)廢水，如用熟石灰處理酸性廢水；硫酸處理______廢水；用熟石灰處理含硫酸的廢水時，反應的化學方程式為________________________________。酸

堿性

（4）生活：洗發(fā)時先用弱堿性的洗發(fā)劑再用弱酸性的護發(fā)素；蚊蟲叮咬后涂抹堿性的物質，如肥皂水、小蘇打水、稀氨水，以減輕痛癢感。

重難點突破02重點1

常見酸的性質

1.敞口放置的濃鹽酸和濃硫酸，一段時間后溶質質量分數(shù)都會______，是因為濃鹽酸具有________，濃硫酸具有________，所以它們都要密封保存。

2.酸與鐵、氧化鐵的反應

減小揮發(fā)性吸水性

淺綠色

黃色重點2

中和反應的探究

以稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應為例

1.中和反應的實質：酸溶液中的____（用化學符號表示，下同）和堿溶液中的_____結合生成_____。

2.中和反應的微觀過程（如圖1-8-1所示）圖1-8-1

3.實驗過程及現(xiàn)象

在試管中加入適量氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，溶液由無色變成____色，振蕩后用膠頭滴管逐滴滴入稀鹽酸，并振蕩，至溶液顏色恰好變成____色為止。

【溫馨提示】指示劑選用無色酚酞溶液而不選用紫色石蕊溶液的原因是無色酚酞溶液顯色比較明顯，且只有紅色，紫色石蕊溶液變色復雜，不好區(qū)分。紅無

圖1-8-2

＞堿

=恰好完全反應

＜

酸加入堿中

＜酸

=恰好完全反應

＞

堿加入酸中難點1

溶液的酸堿性及酸堿度

1.溶液的酸堿性

（1）酸堿指示劑遇酸性或堿性溶液時，變色的為酸堿指示劑，而不是酸性或堿性溶液。

（3）酸溶液一定顯酸性，但顯酸性的溶液________是酸溶液，如__________________顯酸性，屬于鹽溶液。同理，堿溶液一定顯堿性，但顯堿性的溶液________是堿溶液，如_____________顯堿性，但屬于鹽溶液。不一定

不一定

圖1-8-3

難點2

氫離子的檢驗及中和反應后溶質成分的探究

紅＜有氣泡產(chǎn)生

黑色（或紅棕色）固體溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色（或黃色）藍色（或紅褐色）固體溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色（或黃色）有氣泡產(chǎn)生

2.酸堿中和反應后溶液中溶質成分的判斷（以稀鹽酸和氫氧化鈣溶液反應為例）類型溶質成分檢驗方法二者恰好完全反應_____________________________酸過量___________________________________________________________________________________________________________________________________________________

類型溶質成分檢驗方法堿過量____________________________________________________________________________________________________________________________________

續(xù)表易混淆點1

1.酸能使紫色石蕊溶液變紅，但能使紫色石蕊溶液變紅的溶液不一定是酸溶液。

2.敞口放置的濃硫酸和濃鹽酸的溶質質量分數(shù)變小的原因不相同。濃鹽酸是因為揮發(fā)性導致溶質質量分數(shù)變小，而濃硫酸是因為吸水性導致溶質質量分數(shù)變小。易混淆點2

1.打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)的是白霧而不是白煙。

2.濃硫酸可用于干燥氣體，但不能干燥堿性氣體，如氨氣。陜西中考鏈接03圖1-8-41.（2021·陜西中考）小明利用初中化學常見的五種物質之間的相互反應關系，整理出如圖1-8-4所示的反應“&1&

”圖，圖中“—”表示兩端的物質相互能反應。下列說法不正確的是(

)DA.甲與稀硫酸反應可能得到黃色溶液B.甲與碳反應后，固體總質量減小C.乙與碳反應的生成物難溶于水D.圖中反應只涉及兩種基本反應類型圖1-8-52.（2022·陜西中考）如圖1-8-5所示，稀硫酸能與相連的物質發(fā)生化學反應。

產(chǎn)生白色沉淀

3.（2020·陜西中考）物質之間的化學反應多姿多彩。如圖1-8-6所示，“—”兩端的物質相互可以發(fā)生反應。圖1-8-6（1）寫出反應②的化學方程式：________________________________。

產(chǎn)生白色沉淀核心素養(yǎng)培優(yōu)04

A

2.（2022·云南中考）天宮課堂中，宇航員通過實驗呈現(xiàn)了“奧運五環(huán)”，實驗中使用了指示劑——溴百里酚藍，溴百里酚藍溶液在不同環(huán)境中的顯色情況如下表：溶液中性溶液堿性溶液酸性溶液顏色綠色藍色黃色

下列溶液能使綠色溴百里酚藍溶液變?yōu)辄S色的是(

)BA.氯化鈉溶液

B.醋酸溶液

C.氫氧化鉀溶液

D.碳酸鈉溶液

物質檸檬牛奶牙膏肥皂爐具清潔劑B

4.（2022·包頭中考）下列生產(chǎn)、生活中的應用，利用了中和反應原理的是(

)D

BA.紫色

B.紅色

C.無色

D.藍色6.（2022·湘潭中考）下列不能與稀鹽酸反應的物質是(

)AA.銀

B.氧化銅

C.碳酸鈉

D.氫氧化鉀7.（2022·長沙中考）“酸”對我們來說一定不陌生。下列說法正確的是(

)BA.稀鹽酸不能用于除鐵銹

B.濃硫酸具有腐蝕性C.濃鹽酸沒有揮發(fā)性

D.稀鹽酸能使無色酚酞溶液變紅8.鹽酸在生產(chǎn)和生活中的用途很廣，能與多種物質發(fā)生反應。下列物質與鹽酸反應時，能觀察到白色沉淀的是(

)CA.&2&

B.&3&

C.&4&

D.&5&

9.（2022·紹興中考）在做酸堿反應的實驗時，向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，逐漸加入稀鹽酸。燒杯內(nèi)相關物質的質量與加入稀鹽酸質量的變化關系不正確的是(

)DA.&6&

B.&7&

C.&8&

D.&9&

圖1-8-7A

11.（2022·吉林中考）鹽酸和稀硫酸是初中化學常見的兩種酸。請回答下列問題。（1）胃液中含有的酸是______。鹽酸（2）上述兩種酸中具有揮發(fā)性的是______。鹽酸

稀硫酸圖1-8-8

（1）1中所得溶液的顏色為______。黃色

圖1-8-9（1）試管A中觀察到紫色石蕊溶液變____色。紅（2）試管B中觀察到溶液由無色逐漸變成黃色，是因為反應生成了______（填化學式），一段時間后有氣泡產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生氣泡的化學方程式：_________________________。

（3）試管C中發(fā)生反應的化學方程式是__________________________________________________________________。

向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液，再逐滴加入稀鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色14.（2022·泰安中考）在學習了常見的酸和堿的知識后，某化學興趣小組的同學圍繞“酸堿中和反應”，在老師的引導下開展實驗探究活動，請你參與下列活動。圖1-8-10【實驗探究】將氫氧化鉀溶液與稀硫酸混合，觀察不到明顯現(xiàn)象，為證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了反應，三位同學進行的實驗如圖1-8-10所示。

（2）測混合過程中的溫度變化

乙同學在實驗過程中測得反應混合溶液的溫度變化如圖B所示，說明稀硫酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生的反應是______（填“放熱”或“吸熱”）反應。圖B中B點表示的含義是__________________________。放熱

（3）借助于酸堿指示劑

丙同學通過圖C所示實驗觀察到溶液由紅色變成無色，也證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了化學反應，反應的化學方程式為______________________________。

實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論方案一_________________________