第一章筆記內(nèi)容大全

一、第一節(jié)：物質(zhì)的變化

二、物質(zhì)是在不停變化著H勺

物理變化：變化中沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，只有形態(tài)、狀態(tài)的變化。

化學(xué)變化：變化中會產(chǎn)生新H勺物質(zhì)。

物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就能體現(xiàn)出來的性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)：只在化學(xué)變化中體現(xiàn)出來的性質(zhì)

物質(zhì)的性質(zhì)］物理性質(zhì)：顏色、氣味、軟硬、物質(zhì)的溶解性、液體的沸點、熔點

I金屬的延展性、光澤

化學(xué)性質(zhì)：可燃性、氧化性、還原性、酸堿性。

2Na0H+CuS04=Na2s04+Cu(0H)2I現(xiàn)象：形成藍色絮狀沉淀

CuS04?5H2O=CuS04+5H20現(xiàn)象：藍色固體逐漸變臺

CuS04+5H20=CuS04?5H20現(xiàn)象：白色固體逐漸變藍

——運用硫酸銅可以檢查蛋白質(zhì)的存在

——白色硫酸銅固體遇水會呈藍色，運用這一性質(zhì)可以檢查水的存在

第二節(jié)：酸

一、酸：酸是在水中電離時，生成的陽離子都是(H+)這一種粒子H勺一類物質(zhì)

限的共同特點一一電離產(chǎn)生的陽離子都只有H+

二、酸堿指示劑

1).定義：在酸或堿溶液里能顯示出不一樣顏色H勺物質(zhì)叫做酸堿指示劑.

2)常見的酸堿指示劑有：紫色石蕊試液和無色酚釀試液.

①pH試紙能顯示酸性的強弱，而酸堿指示劑則只能指示溶液與否顯酸性。

②酸能使指示劑變色，其中能使紫色石蕊試液變紅色，使無色酚酰試液不變色。

三、鹽酸的性質(zhì)：

由藍色逐漸變成紫色最終變成紅色

HC1+NaOH=NaCl+H2O

3HC1+Al(OH)j=AlCh+3H2O

2HC1+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2t

現(xiàn)象：蛋殼表面產(chǎn)生氣泡，燃著的木條伸入后會熄滅

2HC1+Na2CO3=2NaCI+H2O+C02t

Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+H2O

6HC1+Fe2O3=2FeC13+3H2O現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液變成黃色

2HC1+CuO=CuC12+H2O現(xiàn)象：黑色粉末消失，溶液變成

藍色

Fe2O3+6HCI=2FeC13+3H20現(xiàn)象：鐵銹逐漸溶解，溶液變

成黃色

Fe+2HC1==FeCl2+H2t

Zn+2HC1==ZnCh+H21

四、稀硫酸酸性試驗：

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2t(試驗室用來制取氫氣)

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

現(xiàn)象：黑色氧化銅溶解消失，溶液變成藍色。

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

現(xiàn)象：藍色氫氧化銅溶解，溶液變成藍色。

BaC12+H2SO4=BaSO4I+2HC1現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。

SO42一的檢查措施：滴加氯化鋼溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。

溶液有也許同步存在。一和SO42一時，先檢查哪種離子？

應(yīng)當先檢查SO42-,并且用Ba（N03）2溶液和稀硝酸替代BaC12溶液和鹽酸

作試劑。且需將BaSO4沉淀濾去，再往濾液中加AgN03溶液和稀硝酸檢查C1

-o由于硫酸銀微溶于水，假如溶液中SO42一濃度較大，若先檢查Q一,加入

AgNO3溶液時，會生成Ag2so4（微溶）沉淀，而干擾CL日勺檢查。

酸的共性（通性）.

①、酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚配不變色。

②、酸+金屬二鹽+氫氣

③、酸+金屬氧化物=鹽+水

④、酸+堿=鹽+水

⑤、酸+鹽=新鹽+新酸

酸的個性：

濃鹽酸：濃鹽酸具有揮發(fā)性。從濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟

空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，從而形成白霧。

由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，所濃鹽酸長期敞口放置在空氣中，溶液

的質(zhì)量會減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會減少。

濃硫酸：

濃硫酸具有強腐飩性。

濃硫酸易溶于水，溶解時放出大量的熱?！鞠♂対饬蛩釙r的注意事

項】稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁（或玻璃棒）慢慢地注入水里，并

不停攪拌。（由于水的密度較小，水流進濃硫酸時浮在硫酸上面，硫酸溶解時放

出的熱會使水立即沸騰，使硫酸液滴向四面飛濺。導(dǎo)致事故發(fā)生)

濃硫酸具有脫水性。能使木材、紙張脫水碳化。

濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑。【由于濃硫酸具有吸水性，因此濃疏酸

長期敞口放置在空氣中溶液H勺質(zhì)量會增大、溶質(zhì)日勺質(zhì)量分數(shù)減小。

第三節(jié)：探索堿的性質(zhì)

一.什么是堿

堿的涵義：堿是電離時產(chǎn)生的陰離子所有是OH—的化合物。

二、堿日勺性質(zhì)

1.堿能跟酸堿指示劑反應(yīng)

堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚猷變紅色.(只有可溶性堿才能使酸堿

指示劑變色)

NaOH+HCI=NaCl+H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

中和反應(yīng)：

1)定義：堿跟酸作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。

2).中和反應(yīng)的)應(yīng)用：

農(nóng)業(yè)上用熟石灰［Ca(OH)2］減少土壤的酸性，到達改良酸性土壤的目的.石油

工業(yè)上用氫氧化鈉［NaOH］中和過量的|硫酸［H2so4］；醫(yī)學(xué)上用氫氧化鋁

［A1(OH)3］中和過多的胃酸

CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O

注意：這一反應(yīng)常用來檢查二氧化碳的存在。

CO2+2NaOH二Na2cO3+H2O

注意；這一反應(yīng)常用來除去二氧化碳C

SO2+2NaOH=Na2SO3+H20

注意：工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液來吸取二氧化硫

工業(yè)上常用堿溶液來吸取有毒的酸性氣體，如：H2S、SO2.HC1.

【思索】：

CuC12+2NaOH=Cu（OH）21+2NaCl

現(xiàn)象：盛氯化銅溶液的試管出現(xiàn)藍色絮狀沉淀；

FeCb+3NaOH=Fe（OH）31+3NaCI

現(xiàn)象：盛氯化鐵溶液的試管出現(xiàn)紅褐色絮狀沉淀

堿的通性

1）、堿性物質(zhì)能使紫色石蕊變藍，無色酚配變紅.

2）、堿跟酸作用生成鹽和水，這種反應(yīng)也叫中和反應(yīng)。

3）、非金屬氧化物跟堿反應(yīng)生成鹽和水

4）、鹽和堿反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽

三、堿的個性：

①1.氫氧化鈉（化學(xué)式:NaOH）俗名：燒堿、火堿和苛性鈉

②NaOH是一種白色固體，

③NaOH暴露在空氣中易潮解。

④極易溶于水、溶解時放出大量的I熱。

⑤具有強烈的腐飩性，能溶解有機物，使用時必須十分小心。

⑥堿的水溶液有滑膩感。

【注意】；

⑥、NaOH的保留：

試驗室氫氧化鈉固體必須密封保留，由于氫氧化鈉暴露在空氣中，不僅易

吸取空氣中的水分而潮解，并且還易跟空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

⑦、試驗室根據(jù)氫氧化鈉易潮解的性質(zhì)，常用它來作干燥劑。但它不能干燥酸性

類氣體，如：CO2、302、H2S、HCI.

2.氫氧化鈣：［化學(xué)式:Ca(OH)2］俗名：熟石灰、消石灰、石灰漿、石灰乳

Ca(OH)2+2HC1=CaCl2+2H2O

Ca(OH)2+H2s。4=CaSO4+2H2O

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3I+2NaOH

3Ca(OH)2+2FeCI3=2Fe(OH)3I+3CaC12現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀和紅褐色沉淀

氫氧化鈣個性：

l)Ca(OH)2是一種白色粉末固體，微溶于水，它的水溶液俗稱石灰水.

2.Ca(OH)2也具有一定的腐蝕性..

3)Ca(OH)2具有堿的共性

第四節(jié)、幾種重要的鹽

一土卜

、rm

①鹽是電離時能產(chǎn)生金屬陽離子(或錢根離子)和酸根陰離子的化合物。

②鹽是酸跟堿中和的產(chǎn)物。酸中的酸根離子和堿中的金屬(或錢根)離子結(jié)合而

成。

③鹽晶體除有多種顏色外，尚有規(guī)則的幾何外形。

二、幾種鹽日勺性質(zhì)

①碳酸鈉晶體(Na2c03-IOII2O)

1.常溫下，晶體暴露在空氣中易風(fēng)化，而失去結(jié)晶水而成為碳酸鈉白色粉末(化

學(xué)式為:Na2co3),俗名為純堿或蘇打。

具有一定數(shù)目水分子的物質(zhì)稱為結(jié)晶水合物。

2.碳酸鈉與酸堿指示劑反應(yīng)

［試驗］:往碳酸鈉溶液中滴入酚配試劑，發(fā)現(xiàn)什么現(xiàn)象？溶液變紅

可見：碳酸鈉的水溶液呈堿性。

3、與酸反應(yīng)：

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2t

4.與堿反應(yīng)：

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3I+2NaOH(制造燒堿)

應(yīng)用：碳酸鈉可制造玻璃、肥皂、洗滌劑、以及在紡織工業(yè)上都運用它的堿性。

CO32?時檢查措施：往某化合物中滴加鹽酸，若有氣體生成并且該氣體能使澄

清石灰水變渾濁，則闡明該化合物中具有CO32-e

②碳酸鈣(CaC()3)

碳酸鈣是重要的建筑材料：

1.潔白純凈的碳酸鈣巖石叫漢白玉。

2.因含雜質(zhì)而有花紋的碳酸鈣叫大理石。

3.質(zhì)地致密的碳酸鈣巖石叫石灰石。

碳酸鈣是一種難溶的鹽

1.碳酸鈣與酸反應(yīng)CaCO3+2HCI=CaC12+H2O+CO2t

2.碳酸鈣高溫分解CaCO3=II2O+CO2t

用途：1、碳酸鈣是重要的建筑材料(石柱或工藝品)2、石灰石重要用途

是生產(chǎn)水泥。

③食鹽(NaCD白色固體、易溶于水

來源：重要來自海水曬鹽、井水制鹽

粗鹽提純的措施：溶解一過濾一蒸發(fā)結(jié)晶

用途：1、食鹽不僅是人類不可缺乏的食物，并且是重要的化工原料。

2.可制氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等。

制生理鹽水(0.9%)

0.9%的氯化鈉溶液中的鈉離子濃度跟人體內(nèi)血漿中的鈉離子濃度幾乎相等，因

此稱為生理鹽水。

【思索】：平常生活中常用食鹽水清洗傷口，你懂得這是為何嗎？

由于濃的食鹽溶液會使細胞內(nèi)的水滲出，使蛋白質(zhì)凝固，因此具有殺菌作用。

鹽的性質(zhì)：

L酸+鹽―新酸+新鹽2、堿+鹽—新堿+新鹽

3.鹽+鹽―新鹽+新鹽4.某些鹽加熱能分解

三、鹽日勺制?。?/p>

Na2CO3+CaC12=CaCO3I+2NaCl

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：

1.生成物中有沉淀、氣體、水三者之畢生成。

..2.反應(yīng)物都溶于水，與酸反應(yīng)除外

溶解性口訣

鉀、鈉鉉鹽溶水快，硝酸鹽遇水影無蹤

氯化物不溶氯化銀，硫酸鹽不溶硫酸領(lǐng)，

碳酸鹽只溶鉀鈉鍍。堿只溶鉀、鈉鈣領(lǐng)。

四、三種肥料時作用:

1.氮肥：鐵鹽為主，還包括硝酸鹽和尿素。能促使農(nóng)作物的莖葉生長茂盛，具有

構(gòu)成葉綠素的重要元素。

常用的氮肥：是含氮有機物即人日勺尿液?；剩耗蛩谻O(NH2)2

2、磷肥的作用：增進農(nóng)作物要根系發(fā)達，增強吸取養(yǎng)份和抗寒抗旱能力，增進

作物穗數(shù)增多，籽粒飽滿等。

3、鉀肥的作用：增進農(nóng)作物生長旺盛，莖桿粗壯,增強抗病蟲害能力，增進糖和

淀粉的I生成。

錢根離子的檢查：

往溶液中滴入氫氧化鈉溶液，若有氣體生成，并且該氣體能使紅色的石蕊

試紙變藍色，則闡明原溶液中具有鐵根離子。

使用注意：長期使用會導(dǎo)致土壤板結(jié)，破壞土壤構(gòu)造。因此需要施某些農(nóng)家肥料

(有機肥)有助于該良土壤構(gòu)造，提高土壤肥力。

第五節(jié)、尋找金屬變化的規(guī)律

一、哪些物質(zhì)是金屬

1.金屬：在元素周期表中，除汞外，元素的中文各名稱都帶有金字旁。

2、金屬用途：生活用品，房屋建筑，交通工具，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。

3、金屬物理性質(zhì)：有光澤、比較硬，有延展性、有導(dǎo)電性。

二、金屬歐I化學(xué)性質(zhì)

①金屬跟氧氣的I反應(yīng)

［試驗門：將一根鎂帶、一根銅絲同步放在酒精燈日勺外焰上加熱，觀測到:

限白色鐵帶很快燃燒起來，發(fā)出耀眼的強光，放出大量的熱，生成一種白色固

體；紅色

銅絲不會燃燒，但表面變成黑色

2Cu+O2=2CuO2Mg+O2=2MgO

CuO+2HCI=CuC12+H2O現(xiàn)象：溶液變成藍色

【注意】若一種金屬越輕易和一種金屬發(fā)生反應(yīng)，則這種金屬的化學(xué)性質(zhì)越活

潑。

氧化鋁是一層致密的保護膜，可以制止里面的金屬鋁和氧氣反應(yīng)。

Mg+2HCI=MgCk+Hzt

Zn+2HC1=ZnCh+H2t

Mg+H2SO4=MgSO4+H2t

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

【注意】金屬和酸發(fā)生反應(yīng)是，產(chǎn)生氣泡的速度越快，則闡明這種金屬的化學(xué)性

質(zhì)越活波。

鋁制容器在使用時的注意事項：不可盛酸性或堿性物質(zhì)，否則容器會被腐蝕。

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu現(xiàn)象：鐵絲表面有一層紅色物質(zhì)生成

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象銅絲表面有一層銀白色物質(zhì)生成

三、金屬活動性次序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb[H]CuHgAgPtAu

-------------------------------------------------------------->

金屬活動性由強逐漸減弱

金屬活動性次序的應(yīng)用規(guī)律：

①金屬跟酸反應(yīng)：在金屬活動性次序中，只有排在氫前面的金屬可以把酸中日勺

氫置換出來。

②金屬跟鹽溶液的反應(yīng)：在金屬活動性次序中，只有一種活動性較強的金屬才

能把另一種活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置爽出來。（鉀鈣鈉除外）

濕法煉銅：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

§1-6有機物的存在和變化

一、某些簡樸的有機物

1.有機物日勺概念。

（1）一般將含碳日勺化合物叫有機物，碳的氧化物，碳酸鹽除外。

（2）有機物大多具有碳、氫、氧、氮等元素。

2.甲烷

（1）甲烷的化學(xué)式為CH4,它是最簡樸的一種有機物。

（2）沼氣、天然氣和石油氣的重要成分都是甲烷?；鹦堑腎大氣層也發(fā)既有諸多

的甲烷

［試驗］:甲烷的可燃性

點燃甲烷氣體，在火焰口勺上方罩一種內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的燒杯，觀測現(xiàn)象：

產(chǎn)生藍色火焰，同步石灰水變渾濁

化學(xué)方程式為:CH4+2O2===CO2+2H2O

由于甲烷氣體與空氣或氧氣混合點燃時，易發(fā)生爆炸，故使用前需要驗純，家

庭在使用沼氣或天然氣體作燃料時要注意安全。

3.有機物的I特性。

（1）大部分有機物熔點較低，易揮發(fā)，不易導(dǎo)電