河南省百校聯(lián)盟2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知：①H2O（g）＝H2O（l）△H1＝﹣akJ?mol﹣1②C2H5OH（g）＝C2H5OH（l）△H2＝﹣bkJ?mol﹣1③C2H5OH（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（g）△H3＝﹣ckJ?mol﹣1根據(jù)蓋斯定律判斷：若使46g液態(tài)無水酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為A．（b﹣a﹣c）kJ B．（3a﹣b+c）kJ C．（a﹣3b+c）kJ D．（b﹣3a﹣c）kJ2、下列物質(zhì)中不可做凈水劑的是A．磺化煤 B．高鐵酸鹽 C．活性炭 D．明礬3、在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.3mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8mol·L－1·s－11 D．v(D)＝1.6mol·L－1·s－14、下列說法中不正確的有①鹵素單質(zhì)從上到下熔沸點逐漸升高，堿金屬單質(zhì)從上到下熔沸點逐漸降低②鐵的氧化物（FexO)1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112mLCl2，恰好將Fe完全氧化，x的值為0.80③SiO2有導(dǎo)電性，可用于制備光導(dǎo)纖維④二氧化硅既能與氫氟酸反應(yīng)，又能與燒堿反應(yīng)，所以它是兩性氧化物⑤金屬活動性不同，冶煉方法也有所不同⑥蘇打和小蘇打焰色反應(yīng)的現(xiàn)象是相同的，說明灼燒過程中它們發(fā)生了相同的化學(xué)變化⑦鐵在純氧中燃燒或在氯氣中燃燒所得產(chǎn)物中鐵的化合價均為+3價⑧鎂鋁合金的強度和硬度都比純鋁和純鎂的大⑨除去銅器表面銅綠而不損傷器物，可用稀硝酸⑩Al(OH)3藥劑適合于胃潰瘍患者服用，治療胃酸過多A．③④⑥⑦⑨ B．①②③⑤ C．④⑥⑦⑧⑨ D．①②⑤⑧⑩5、在室溫下，0.1mol·L-1100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的c(H+)增大，但又要使醋酸電離程度減小，應(yīng)采取()A．加入少量CH3COONa固體 B．加入少量NaOH固體C．提高溫度 D．加入少量純醋酸6、常溫下，可用于制作運輸濃硫酸、濃硝酸容器的金屬為A．CuB．FeC．MgD．Zn7、在約100℃的溫度下，NaCl稀溶液中[H＋]為1.0×10－6mol·L－1。下列說法中正確的是①該NaCl溶液顯酸性②該NaCl溶液顯中性③該NaCl溶液中KW＝1×10－14mol2·L－2④該NaCl溶液中KW＝1×10－12mol2·L－2⑤該NaCl溶液pH＝7A．②④B．①③C．①④D．②⑤8、下列化合物中，化學(xué)鍵的類型和分子的極性(極性或非極性)皆相同的是()A．CO2和SO2 B．CH4和PH3 C．BF3和NH3 D．HCl和HI9、下列推論正確的是A．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH=a，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=b；則a＞bB．C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH=1.9kJ·mol-1，則可判定石墨比金剛石穩(wěn)定C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.4kJ·mol-1，則含20gNaOH的溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7kJD．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH＞0，則該反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進行10、我國著名有機化學(xué)家張緒穆于2000年在JACS雜志上公布了著名的“張烯炔異構(gòu)化反應(yīng)”及其機理。該反應(yīng)豐富了人類進行天然有機分子全合成的手段，該反應(yīng)原理如下：

其中：—R、—R’、—R’’可以為—H、—CH3、—CH2CH3或，—X—可以為—O—、—NH—或CH2—現(xiàn)擬合成應(yīng)選取的反應(yīng)物是（）A．CH3—CC—CH2—O—CH2—CH=CH—CH3B．CH3—CC—CH2—O—CH2—CH2—CH=CH2C．CH3—CC—CH2—O—CH2—CH=CH—CH2—CH3D．CH3—CC—CH2—O—CH2—CH2—CH=CH—CH311、從牛至精油中提取的三種活性成分的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)中含有2個手性碳原子B．b分子存在屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體C．c分子中所有碳原子可能處于同一平面D．a(chǎn)、b、c均能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)12、關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是（）A．c(H+)很小的溶液一定呈堿性B．PH=7的溶液一定呈中性C．不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性D．c(OH-)=C(H+)的溶液一定呈中性13、某同學(xué)用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂－KNO3的U形管）設(shè)計成一個原電池如口圖所示，下列判斷中正確的是（）.A．該原電池的工作原理是Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋B．實驗過程中取出鹽橋，原電池能繼續(xù)工作C．實驗過程中，左側(cè)燒杯中NO3－濃度不變D．實驗過程中電子流向為：Cu極→Cu（NO3）2溶液→AgNO3溶液→Ag極14、下列生產(chǎn)、生活等實際應(yīng)用，能用勒夏特列原理解釋的是A．加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng)B．500℃比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)（已知合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)）C．由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深D．陰暗處密封有利于氯水的儲存15、在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：。2min后，反應(yīng)達到平衡，生成SO3為1.4mol，同時放出熱量QkJ。則下列分析正確的是（）A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強之比為1：1B．若反應(yīng)開始時容器體積為2L，則v(SO3)=0.35mol/(L·min)C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”，平衡后n(SO3)>1.4molD．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”，達平衡時放出熱量大于QkJ16、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（氣）＋B（氣）2C（氣）若經(jīng)2秒后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％④2s時物質(zhì)B的濃度為1.4mol·L－1，其中正確的是A．①④ B．①③ C．②③ D．③④二、非選擇題（本題包括5小題）17、香草醇酯能促進能量消耗及代謝，抑制體內(nèi)脂肪累積，并且具有抗氧化、抗炎和抗腫瘤等特性，有廣泛的開發(fā)前景。如圖為一種香草醇酯的合成路線。已知：①香草醇酯的結(jié)構(gòu)為(R為烴基)；②R1CHO+R2CH2CHO回答下列有關(guān)問題：(1)B的名稱是________。(2)C生成D的反應(yīng)類型是_______。(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(4)H生成I的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)I的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有______種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜中有四組峰的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。①含有苯環(huán)②只含種一含氧官能團③1mol該有機物可與3molNaOH反應(yīng)(6)參照上述合成路線，設(shè)計一條以乙醛為原料(無機試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的路線_______。18、由H、N、O、Al、P組成的微粒中：（1）微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答：①用化學(xué)式表示下列4種微粒：A_________B___________C__________D__________②寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式______________________________。③用電子式表示B的形成過程_____________________________。（2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，請畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)式_____________________。19、實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)中可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度／g·cm-30.792.20.71沸點／℃78.513234.6熔點／℃一l309-1l6回答下列問題：（1）在此實驗中，反應(yīng)方程式為：_________；________。（2）要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是_____；(填正確選項前的字母)a．引發(fā)反應(yīng)b．加快反應(yīng)速度c．防止乙醇揮發(fā)d．減少副產(chǎn)物乙醚生成（3）在裝置C中應(yīng)加入_______，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：(填正確選項前的字母)a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液（4）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用_________洗滌除去；(填正確選項前的字母)a．水b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液d．乙醇（5）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是_____________；（6）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是________________；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是_____________________。20、由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用如圖所示實驗裝置則可制得純凈的Fe(OH)2沉淀，兩極材料分別為石墨和鐵。①a電極材料為_______，該電極的電極反應(yīng)式為________.②若白色沉淀在電極周圍生成，則電解液d是____(填序號，下同)；若白色沉淀在兩極之間的溶液中生成，則電解液d是____。A．純水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液③液體c為苯，其作用是__________④要想盡早在兩極之間的溶液中看到白色沉淀，可以采取的措施是（_______）A．改用稀硫酸作電解B．適當(dāng)增大電源電壓C．適當(dāng)降低電解液溫度21、煙道氣中的SO2是主要的大氣污染物之一，可用氧化還原滴定法測定其含量。（1）將aL(標準狀況下)處理后的煙道氣(主要含SO2、N2等)通入滴有無色酚酞的NaOH溶液中，溶液逐漸變成無色，對這一現(xiàn)象的解釋，下列說法正確的是___。A．SO2具有漂白性B．SO2具有還原性C．SO2具有酸性氧化物通性D．SO2具有氧化性（2）向褪色后的溶液中逐滴滴入酸性高錳酸鉀溶液，共消耗cmol·L-1酸性高錳酸鉀溶液VmL。①滴定終點的現(xiàn)象是___。②滴定中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。③處理后的煙道氣中SO2的濃度為___(用含V、a、c的代數(shù)式表示)mol·L-1。（3）幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸H2SO3H2CO3HClO電離平衡常數(shù)（25℃）K1=1.54×10-2K1=4.30×10-7K=2.95×10-8K2=1.02×10-7K2=5.61×10-11①向次氯酸鈉溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。②向次氯酸鈉溶液中通入足量的SO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】①H2O（g）＝H2O（l）△H1＝﹣akJ?mol﹣1，②C2H5OH（g）＝C2H5OH（l）△H2＝﹣bkJ?mol﹣1，③C2H5OH（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（g）△H3＝﹣ckJ?mol﹣1，根據(jù)蓋斯定律可知，①×3﹣②+③得C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=（-3a+b-c）kJ/mol，即1mol液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復(fù)至室溫，放出的熱量為（3a﹣b+c）kJ，而46g液態(tài)乙醇的物質(zhì)的量是1mol，所以完全燃燒并恢復(fù)至室溫，放出的熱量為（3a﹣b+c）kJ，答案選B。2、A【詳解】A.磺化煤不能凈水，故符合題意；B.高鐵酸鹽具有強氧化性，且反應(yīng)后生成的鐵離子能水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附作用，所以具有凈水的作用，故不符合題意；C.活性炭有吸附性，能凈水，故不符合題意；D.明礬中的鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，能凈水，故不符合題意。故選A?！军c睛】掌握凈水的原理，如膠體的吸附或活性炭的吸附等。注意凈水和對水消毒、殺菌是不同的原理。3、D【分析】根據(jù)“同一反應(yīng)同一時段內(nèi)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比”將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之后再進行比較?！驹斀狻緼．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1；B．v(A)：v(B)=2:1，v(B)＝0.3mol·L－1·s－1，則v(A)＝0.6mol·L－1·s－1；C．v(A)：v(C)=2:3，v(C)＝0.8mol·L－1·s－1，則v(A)＝mol·L－1·s－1；D．v(A)：v(D)=2:4，v(D)＝1.6mol·L－1·s－1，則v(A)＝0.8mol·L－1·s－1；綜上所述反應(yīng)速率最快的是D，故答案為D。4、A【分析】根據(jù)堿金屬的性質(zhì)分析；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征分析；根據(jù)常見物質(zhì)的分類相關(guān)知識分析；【詳解】①堿金屬單質(zhì)從上到下，熔沸點降低，鹵族元素從上到下，單質(zhì)狀態(tài)從氣體→液體→固體，熔沸點從上到下增大，故①正確；②112mL的氯氣（標況下）把＋2價鐵氧化成＋3價，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為(112×10－3L/22.4mol?L－1)×2=0.01mol，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，[1.56g/(56x+16)]×(3-2x)=0.01，解得x=0.8③SiO2不能導(dǎo)電，故③錯誤；④兩性氧化物是既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，SiO2與HF生成SiF4和H2O，其中SiF4不屬于鹽，因此SiO2不屬于兩性氧化物，故④錯誤；⑤金屬活動性不同，冶煉的方法不同，K－Al用電解法冶煉，Zn－Cu用熱還原法冶煉，Cu以后用熱分解法冶煉，故⑤正確；⑥焰色反應(yīng)不屬于化學(xué)變化，故⑥錯誤；⑦鐵在純氧燃燒得到產(chǎn)物是Fe3O4，純鐵在氯氣燃燒生成FeCl3，F(xiàn)e3O4認為是由＋2、＋3組成，故⑦錯誤；⑧合金的硬度和強度比成分金屬強，故⑧正確；⑨銅在常溫下與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，因此不能用稀硝酸除去銅表面的銅綠，用鹽酸或硫酸，故⑨錯誤；⑩氫氧化鋁表現(xiàn)兩性，且對人體無毒，因此氫氧化鋁用于中和胃酸過多，故⑩正確。故A正確?！军c睛】(1)兩性氧化物和兩性氫氧化物，高中階段只考查Al2O3和Al(OH)3的性質(zhì)及應(yīng)用；(2)Fe3O4可看做是Fe2O3?FeO的形式，故它既含有+3價Fe也含有+2價Fe。5、D【詳解】A.加入醋酸鈉固體時,醋酸根離子濃度增大,抑制醋酸電離,溶液的pH增大,故A錯誤;B.加入少量NaOH固體,溶液中氫離子濃度減小,促進醋酸電離,溶液的pH增大,所以B錯誤;C.升高溫度促進醋酸電離,溶液中氫離子濃度增大,pH減小,故C錯誤;D.加入少量純醋酸,濃度越大,醋酸的電離程度越小,雖然醋酸的電離程度減小,但醋酸電離的氫離子個數(shù)增多導(dǎo)致溶液的pH減小,所以D正確;答案：D?！军c睛】欲使其溶液的pH值減小,但又要使醋酸電離程度減少,說明改變的條件導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大且抑制醋酸電離,則只能是加入酸。6、B【解析】濃硫酸、濃硝酸具有強的氧化性室溫下能夠使鐵、鋁發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜，阻礙反應(yīng)的進行?！驹斀狻緼、濃硝酸具有強的氧化性室溫下能夠與銅反應(yīng)，故常溫下不可以用銅制的容器盛放濃硝酸，選項A錯誤；B、濃硫酸、濃硝酸具有強的氧化性室溫下能夠使鐵發(fā)生鈍化，故常溫下可以用鐵制的容器盛放濃硫酸、濃硝酸，選項B正確；C、濃硫酸、濃硝酸具有強的氧化性室溫下能夠與鎂反應(yīng)，故常溫下不可以用鎂制的容器盛放濃硫酸、濃硝酸，選項C錯誤；D、濃硫酸、濃硝酸具有強的氧化性室溫下能夠與鋅反應(yīng)，故常溫下不可以用鋅制的容器盛放濃硫酸、濃硝酸，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查了濃硫酸、濃硝酸的強氧化性，題目難度不大，注意鈍化屬于氧化還原反應(yīng)。7、A【解析】①氯化鈉為強酸強堿鹽，其水溶液呈中性，故①錯誤；②氯化鈉為強酸強堿鹽，其水溶液呈中性，故②正確；③在100℃時，氯化鈉溶液中c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol?L-1，Kw=c（H+）?c（OH-）=1×10-6×1×10-6=1×10-12，故③錯誤；④由③的分析可知，Kw=c（H+）?c（OH-）=1×10-12，故④正確；⑤在100℃時，氯化鈉溶液中c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol?L-1，pH＝-lgc（H+）=6，故⑤錯誤。答案選A。8、D【詳解】A．CO2中C與O形成極性鍵，CO2分子為直線形，正負電荷中心重合，為非極性分子，SO2中S與O形成極性鍵，SO2分子為V形，正負電荷中心不重合，為極性分子，故A不符合題意；

B．CH4中C與H形成極性鍵，由于CH4分子為正四面體結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷中心重合，為非極性分子，PH3中P與H形成極性鍵，PH3為三角錐形，正負電荷中心不重合，為極性分子，故B不符合題意；

C．BF3中B與F形成極性鍵，BF3為平面三角形，正負電荷中心重合，為非極性分子，NH3中N與H形成極性鍵，NH3為三角錐形，正負電荷中心不重合，為極性分子，故C不符合題意；

D．HCl中H與Cl形成極性鍵，HI中H與I形成極性鍵，HCl和HI中正負電荷中心都不重合，屬于極性分子，所以二者化學(xué)鍵的類型和分子的極性都相同，故D符合題意；

故選：D。9、B【解析】A、由于氣態(tài)硫的能量大于固態(tài)硫的能量，所以氣態(tài)硫燃燒放出的熱量多，但放熱越多，△H越小，即a<b，A錯誤；B、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，說明石墨的能量低于金剛石的，能量越低越穩(wěn)定，即石墨更穩(wěn)定，B正確；C、無法確定鹽酸的物質(zhì)的量，C錯誤；D、該反應(yīng)是熵增反應(yīng)，根據(jù)△G=△H-T△S可知，該反應(yīng)應(yīng)該在高溫下自發(fā)，D錯誤；故答案選B。10、C【分析】由可知，反應(yīng)前后碳原子數(shù)目不變，碳碳三鍵變?yōu)殡p鍵，另一側(cè)單雙鍵交換了位置，從這個角度判斷合成應(yīng)選取的反應(yīng)物?！驹斀狻坑煽芍磻?yīng)前后碳原子數(shù)目不變，碳碳三鍵變?yōu)殡p鍵，另一側(cè)單雙鍵交換了位置，故合成應(yīng)選取的反應(yīng)物為CH3—CC—CH2—O—CH2—CH=CH—CH2—CH3，故答案為C。【點睛】依照題目信息推測反應(yīng)物時，應(yīng)該找到信息中反應(yīng)前后變化之處，尋找其中的規(guī)律，進而推測題目所給物質(zhì)的合成方法。11、A【詳解】A、a中帶*為手性碳原子，有兩個手性C，故A正確；B、b

分子只有2個不飽和度，同分異構(gòu)體中一定不可能有苯環(huán)的結(jié)構(gòu)，因為一個苯環(huán)就有4個不飽和度，故b

分子不存在屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體，故B錯誤；C、c分子中有一個異丙基，異丙基中的3個C不都在同一平面上，故c分子中所有碳原子不可能處于同一平面，故C錯誤；D、a、b、c均能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，但c分子中并沒有碳碳雙鍵，故不能加聚反應(yīng)，故D錯誤；綜上所述，本題選A。12、D【解析】A．溶液的酸堿性取決于溶液中c（OH﹣）、c（H+）的相對大小，如果c（OH﹣）＞c（H+），溶液呈堿性，如果c（OH﹣）=c（H+），溶液呈中性，如果c（OH﹣）＜c（H+），溶液呈酸性，如果酸的濃度很小，則c（H+）很小，但溶液仍可能呈酸性，故A錯誤；B．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，純水的pH＜7，則該溫度下，pH=7的溶液呈堿性，只有c（OH﹣）=c（H+）時，溶液一定呈中性與PH無必然聯(lián)系，故B錯誤；C．酚酞的變色范圍是8﹣10，所以能使酚酞試液變紅的溶液呈堿性，不能使酚酞試液變紅的溶液，可能是鹽的中性溶液或酸性溶液，如氯化鈉鹽溶液不能使酚酞試液變紅，故C錯誤；D．溶液中如果c（OH﹣）=c（H+），則溶液呈中性，故D正確；故選D。13、A【詳解】A.左邊為負極，右邊為正極，其原電池的工作原理是Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋，故A正確；B.實驗過程中取出鹽橋，不能形成閉合回路，因此原電池不能繼續(xù)工作，故B錯誤；C.實驗過程中，鹽橋中NO3－不斷向左側(cè)遷移，因此左側(cè)燒杯中NO3－濃度增大，故C錯誤；D.實驗過程中電子流向為：Cu極→經(jīng)導(dǎo)線→Ag極，電子不能通過電解液，故D錯誤。綜上所述，答案為A?！军c睛】不管是原電池還是電解池，電子都只能在導(dǎo)線中通過，不能在溶液中經(jīng)過，只有陰陽離子在溶液中移動。14、D【解析】A.使用催化劑不能使化學(xué)平衡移動，不能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B.由于合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故從平衡移動分析低溫比高溫更有利于合成氨，而采用500℃是考慮到反應(yīng)速率和催化劑的活性問題，故B不選；C.體系顏色加深是因為I2的濃度增大，而加壓平衡并未移動，不能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D.因為氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，而次氯酸見光易分解，如果不避光，HClO分解，平衡正向移動，氯水就變成鹽酸，故陰暗處密封有利于氯水的儲存可用勒夏特列原理解釋，故D選；故答案選D?！军c睛】本題考查了勒夏特列原理的使用條件，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，且改變條件后平衡發(fā)生了移動，本題易錯選項BC，要從原理上分析把握。15、A【詳解】A．該反應(yīng)是在恒溫恒壓下條件下進行的，所以反應(yīng)前后氣體壓強始終不變，反應(yīng)前后的壓強之比為1：1，A正確；B．該反應(yīng)是在恒溫恒壓下進行的，反應(yīng)在達到平衡狀態(tài)前容器的體積一直在變化，所以無法計算化學(xué)反應(yīng)速率，所以無法計算v(SO3)，B錯誤；C．若把恒溫恒壓下改為恒壓絕熱條件下反應(yīng)，相當(dāng)于為氣體升高溫度，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，所以平衡后n(SO3)<1.4mol，C錯誤；D．若把恒溫恒壓下改為恒溫恒容下反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)前壓強逐漸減小，與恒溫恒壓下相比，恒溫恒容下相當(dāng)于減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，平衡逆向移動，平衡后n(SO3)<1.4mol，放出的熱量小于Q，D錯誤；答案選A。16、B【詳解】經(jīng)2秒后測得C的濃度為0.6mol·L－1，則C的反應(yīng)速率是0.3molL－1·s－1。由于反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以AB的反應(yīng)速率分別是0.3molL－1·s－1、0.15molL－1·s－1。消耗AB分別是0.6mol·L－1、0.3mol·L－1，所以A的轉(zhuǎn)化率是0.6÷2＝0.3，2s時物質(zhì)B的濃度為1mol/L－0.3mol/L＝0.7mol/L，所以答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醛加成反應(yīng)或還原反應(yīng)(CH3)3CCH2CH2CHO+2NaOH+NaCl+H2O12、CH3COOCH2CH2CH2CH3【分析】由J的分子式，題目中信息、G制備I的流程可知I為，結(jié)合G生成H的條件、逆推可知H為；根據(jù)質(zhì)量質(zhì)量守恒可知F的分子式為C7H14O2，結(jié)合“已知反應(yīng)②”可知B為CH3CHO，C為(CH3)3CCH=CHCHO；結(jié)合C的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵及該反應(yīng)的條件為“H2”，則D為(CH3)3CCH2CH2CH2OH；由D生成E、E生成F的反應(yīng)條件可知E為(CH3)3CCH2CH2CHO、F為(CH3)3CCH2CH2COOH，則J為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，B為CH3CHO，名稱是乙醛；(2)C生成D為(CH3)3CCH=CHCHO與氫氣發(fā)生加成（或還原）反應(yīng)生成(CH3)3CCH2CH2CH2OH，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；(3)根據(jù)分析，E的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCH2CH2CHO；(4)H為，I為，在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為+2NaOH；(5)I為，I的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)，只含種一含氧官能團，1mol該有機物可與3molNaOH反應(yīng)，符合條件的同分異構(gòu)體是含有3個羥基的酚類有機物，羥基支鏈分為-CH2CH3和兩個-CH3；當(dāng)苯環(huán)上3個羥基相鄰（）時，乙基在苯環(huán)上有兩種情況，兩個甲基在苯環(huán)上也是兩種情況；當(dāng)苯環(huán)上3個羥基兩個相鄰（）時，乙基在苯環(huán)上有三種情況、兩個甲基在苯環(huán)上也是三種情況；當(dāng)苯環(huán)上3個羥基相間（）時，乙基、兩個甲基在苯環(huán)上各有一種情況，故符合條件的同分異構(gòu)體為12種；其中核磁共振氫譜中有四組峰，即有四種不同環(huán)境的氫原子，則結(jié)構(gòu)簡式為、；(6)以乙醛為原料(無機試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)，利用新制的氫氧化銅氧化乙醛制備乙酸，通過“已知反應(yīng)②”制備丁醇，然后通過酯化反應(yīng)制備目標產(chǎn)物，具體流程為：CH3COOCH2CH2CH2CH3?！军c睛】本題難度不大，關(guān)鍵在于根據(jù)已知信息分析解答流程中各步驟的物質(zhì)結(jié)構(gòu)。18、H2ONH3NH4+OH-Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【解析】（1）①根據(jù)題意，都含有10個電子，B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D，A是H2O，B是NH3，C是NH4+,D是OH-，E是Al3+。②A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；③NH3是共價化合物，用電子式表示的形成過程：；（2）首先根據(jù)P4的結(jié)構(gòu)，N4的結(jié)構(gòu)與其相同，此時每個N有三個σ鍵，和一對孤對電子，因此，N4H44+中每個N與H+形成的是配位鍵，N提供孤對電子，H+提供空軌道，故其結(jié)構(gòu)式為：。點睛：該題的關(guān)鍵是要清楚10電子微粒有哪些，根據(jù)信息，快速判斷微粒種類；第（2）中，根據(jù)已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，以及給出的P4的結(jié)構(gòu)，類比得到N4H44+的結(jié)構(gòu)式。19、CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OCH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Brdcb溴的顏色完全褪去避免溴的大量揮發(fā)1，2-二溴乙烷的凝固點（9℃）較低,過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞【分析】（1）在此實驗中，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br。（2）因為溫度經(jīng)過140℃會生成乙醚，所以要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右；（3）在裝置C中應(yīng)加入堿性物質(zhì)，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體，但同時又不產(chǎn)生氣體；（4）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用堿溶液洗滌除去；（5）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溶液中產(chǎn)生明顯的顏色變化；（6）因為溴易揮發(fā)，所以反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D；但1，2-二溴乙烷的凝固點（9℃）較低，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞,所以又不能過度冷卻?！驹斀狻浚?）在此實驗中，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；答案為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；（2）因為溫度經(jīng)過140℃會生成乙醚，所以要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右；答案為：d；（3）在裝置C中應(yīng)加入NaOH溶液，完全吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體，同時又不產(chǎn)生其它氣體；答案為：c；（4）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用堿溶液洗滌除去；答案為：b；（5）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溶液中產(chǎn)生明顯的顏色變化；答案為：溴的顏色完全褪去；（6）因為溴易揮發(fā)，所以反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D；但1，2-二溴乙烷的凝固點（9℃）較低，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞,所以又不能過度冷卻。答案為：避免溴的大量揮發(fā)；1，2-二溴乙烷的凝固點（9℃）較低,過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞。20、FeFe-2e-=Fe2+CB隔絕空氣，防止白色沉淀被氧化B【詳解】①該裝置為制備純凈Fe(OH)2沉淀的裝置，則Fe作陽極，即a電極為Fe，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，故答案為：Fe；Fe-2e-=Fe2