中考化學復習核心知識點詳解第一部分：物質構成的奧秘這是化學的語言和基石，必須學透。1.物質的變化與性質物理變化vs.化學變化：根本區(qū)別：是否有新物質生成。物理變化：形狀、狀態(tài)改變。（如：水結冰、玻璃破碎）化學變化：生成了新物質，常伴有發(fā)光、放熱、變色、生成氣體、產生沉淀等現象。（如：鐵生銹、木柴燃燒）物理性質vs.化學性質：物理性質：不需要化學變化就能表現出的性質。（如：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔沸點）化學性質：在化學變化中表現出的性質。（如：可燃性、助燃性、氧化性、穩(wěn)定性、酸性、堿性）2.物質的微觀構成分子、原子、離子的關系：分子：保持物質化學性質的最小粒子。原子：化學變化中的最小粒子。離子：帶電的原子或原子團。關系：分子由原子構成；原子得失電子形成離子。原子的結構：構成：原子核（質子+中子）

和

核外電子。關系：核電荷數=質子數=核外電子數（原子呈電中性）。質子數（核電荷數）決定元素的種類。原子結構示意圖：會看，并能判斷是原子、陽離子還是陰離子。3.元素與物質分類元素：具有相同質子數的一類原子的總稱。元素符號：會寫、會讀常見元素符號（H,C,N,O,Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,K,Ca,Fe,Cu,Zn,Ag,Ba,Hg,Pb等）。元素周期表：周期（橫行）、族（縱列）。金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素的分布。物質分類：（構建清晰的知識網絡）混合物：由兩種或多種物質混合而成。（如：空氣、溶液、合金）純凈物：單質：由同種元素組成的純凈物。（如：O?,Fe,C）化合物：由不同種元素組成的純凈物。氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素。（如：H?O,CO?）酸：H?+酸根離子（如：HCl,H?SO?）堿：金屬離子+OH?（如：NaOH,Ca(OH)?）鹽：金屬離子+酸根離子（如：NaCl,Na?CO?）第二部分：身邊的化學物質1.我們周圍的空氣空氣成分：按體積計算，氮氣（N?）約78%，氧氣（O?）約21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他氣體和雜質0.03%。氧氣(O?)物理性質：無色無味氣體，不易溶于水?；瘜W性質：助燃性，化學性質比較活潑。制法：工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣（物理變化）。實驗室制法：藥品：高錳酸鉀（紫黑色）

或

過氧化氫溶液（無色）和二氧化錳（黑色粉末）。反應原理：2H?O?==(MnO?)==2H?O+O?↑（常溫反應，最常用）收集方法：排水法（因O?不易溶于水）或

向上排空氣法（因O?密度比空氣略大）。檢驗與驗滿：用帶火星的木條檢驗，伸入瓶內復燃；驗滿則放在集氣瓶口，木條復燃。二氧化碳(CO?)物理性質：無色無味氣體，密度比空氣大，能溶于水?；瘜W性質：不燃燒，也不支持燃燒。能使澄清石灰水變渾濁：Ca(OH)?+CO?=CaCO?↓+H?O（此反應常用于檢驗CO?）。與水反應：CO?+H?O=H?CO?（碳酸不穩(wěn)定，易分解）。制法：實驗室制法：大理石（或石灰石）和稀鹽酸。反應原理：CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑收集方法：向上排空氣法（因CO?密度比空氣大）。驗滿：用燃著的木條放在集氣瓶口，火焰熄滅。2.水與常見的溶液水的組成：電解水實驗。2H?O==(通電)==2H?↑+O?↑。結論：水是由氫、氧兩種元素組成的。溶液：特征：均一、穩(wěn)定、混合物。組成：溶質、溶劑。飽和溶液vs.不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，能否再溶解某種溶質。溶解度：概念：在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。溶解度曲線：能看懂，并能判斷溶解度隨溫度的變化趨勢、比較同一溫度下不同物質的溶解度。溶質的質量分數：公式：ω=(m質/m液)×100%。計算：涉及配制、稀釋、混合等。是中考計算題的重要考點。3.金屬與金屬礦物金屬的物理性質：有金屬光澤、導電性、導熱性、延展性。金屬的化學性質：（核心，體現金屬活動性順序）與氧氣反應（如：3Fe+2O?==(點燃)==Fe?O?）。與酸反應（置換反應）：金屬+酸→鹽+氫氣（條件：金屬為氫前金屬，酸為稀鹽酸或稀硫酸）。與鹽溶液反應（置換反應）：金屬+鹽→新金屬+新鹽（條件：前置后，鹽可溶）。金屬活動性順序：（必須背熟）

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu應用：判斷金屬與酸、金屬與鹽溶液能否發(fā)生反應。鐵的冶煉：工業(yè)上用CO還原鐵礦石（如赤鐵礦Fe?O?）。原理：Fe?O?+3CO==(高溫)==2Fe+3CO?。鐵的銹蝕與防護：條件：與空氣中的氧氣和水同時接觸。防護：隔絕空氣或水（如：刷漆、涂油、制成合金）。4.生活中常見的化合物酸、堿、鹽的化學性質（重中之重，形成網絡）：物質類別通性實例與反應酸(H?)1.與指示劑作用（使紫色石蕊變紅）

2.與活潑金屬反應→鹽+H?

3.與金屬氧化物反應→鹽+H?O

4.與堿反應→鹽+H?O(中和反應)

5.與某些鹽反應→新酸+新鹽Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑

Fe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?O

NaOH+HCl=NaCl+H?O

CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑堿(OH?)1.與指示劑作用（使紫色石蕊變藍，酚酞變紅）

2.與非金屬氧化物反應→鹽+H?O

3.與酸反應→鹽+H?O(中和反應)

4.與某些鹽反應→新堿+新鹽2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O

Ca(OH)?+2HCl=CaCl?+2H?O

Ca(OH)?+Na?CO?=CaCO?↓+2NaOH鹽1.與金屬反應→新鹽+新金屬

2.與酸反應→新鹽+新酸

3.與堿反應→新鹽+新堿

4.與某些鹽反應→兩種新鹽Fe+CuSO?=FeSO?+Cu

AgNO?+HCl=AgCl↓+HNO?溶液的酸堿性與pH：pH<7，酸性，越小酸性越強。pH=7，中性。pH>7，堿性，越大堿性越強。測定：用pH試紙（只能測整數），不能用濕潤的pH試紙測待測液。第三部分：物質構成的化學變化1.化學用語元素符號、化學式（含義、書寫、讀法）、化合價（口訣：一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅……）?；瘜W方程式：（核心中的核心）書寫原則：①以客觀事實為基礎；②遵守質量守恒定律。配平：最小公倍數法、觀察法等。意義：宏觀、微觀、質量關系。2.質量守恒定律內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。微觀解釋：在化學反應中，原子的種類、數目、質量均不變。（五不變，兩一定變，兩可能變）應用：解釋現象、進行相關計算（是中考計算題的基礎）。3.化學反應的基本類型化合反應：A+B+...→C

（多變一）分解反應：A→B+C+...

（一變多）置換反應：A+BC→AC+B復分解反應：AB+CD→AD+CB

（條件：生成物中有沉淀、氣體或水）第四部分：化學與社會發(fā)展&科學探究1.化學與能源、資源、環(huán)境燃燒與滅火：燃燒條件：①可燃物；②與氧氣接觸；③溫度達到著火點。（三者缺一不可）滅火原理：破壞燃燒的任一條件。能源：化石燃料（煤、石油、天然氣，不可再生）、新能源（氫能、太陽能、風能等）。環(huán)境污染：空氣污染（PM2.5、SO?、NOx）、水污染（富營養(yǎng)化）、白色污染。2.科學探究核心：理解和設計對照實驗，控制單一變量。常見氣體的檢驗：O?：帶火星的木條復燃。CO?：澄清石灰水變渾濁。H?：點燃，產生淡藍色火焰，干冷燒杯內壁有水珠。常見離子的檢驗：H?：用紫色石蕊試液/pH試紙/加入活潑金屬有氣泡。OH?：用紫色石蕊試液/無色酚酞試液/pH試紙。CO?2?：加入稀鹽酸，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體。Cl?：加入AgNO?溶液和稀硝酸，產生白色沉淀。SO?2?：加入BaCl?溶液和稀硝酸，產生白色沉淀。第五部分：核心思想與應試策略1.核心思想分類觀：對物質和反應進行分類學習。微粒觀：從分子、原子、離子的角度理解化學變化的本質。守恒觀：質量守恒、元素守恒是計算的基石。轉化觀：物質之間可以相互轉化。2.應試技巧選擇題：仔細審題，排除明顯錯誤