2025年高職工業(yè)分析技術(shù)（工業(yè)分析化學(xué)）上學(xué)期期末測試卷

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______一、單項(xiàng)選擇題（總共10題，每題3分，每題只有一個正確答案，請將正確答案填寫在括號內(nèi)）1.下列關(guān)于分析化學(xué)的說法，錯誤的是（）A.是研究物質(zhì)化學(xué)組成的分析方法及有關(guān)理論的一門學(xué)科B.主要任務(wù)是鑒定物質(zhì)的化學(xué)組成、測定有關(guān)成分的含量等C.只涉及定性分析，不涉及定量分析D.對工業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究等具有重要意義2.以下哪種方法不屬于重量分析法（）A.沉淀法B.揮發(fā)法C.電解法D.比色法3.酸堿滴定中，選擇指示劑的依據(jù)是（）A.指示劑變色范圍與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)完全符合B.指示劑應(yīng)在pH=7.00時變色C.指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分落在滴定pH突躍范圍內(nèi)D.指示劑變色范圍應(yīng)完全落在滴定pH突躍范圍內(nèi)4.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/LHCl溶液，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時溶液的pH值為（）A.7.00B.小于7.00C.大于7.00D.無法確定5.分光光度計(jì)中，用于將復(fù)合光分解為單色光的部件是（）A.光源B.單色器C.樣品池D.檢測器6.原子吸收光譜法中，原子對光的吸收主要發(fā)生在（）A.紫外光區(qū)B.可見光區(qū)C.紅外光區(qū)D.微波區(qū)7.電位分析法中，常用的指示電極是（）A.飽和甘汞電極B.玻璃電極C.銀電極D.鉑電極8.下列屬于氧化還原滴定法的是（）A.酸堿滴定法B.配位滴定法C.重鉻酸鉀法D.沉淀滴定法9.用KMnO?法測定Ca2?含量時，采用的滴定方式是（）A.直接滴定法B.間接滴定法C.返滴定法D.置換滴定法10.下列關(guān)于誤差的說法，正確的是（）A.誤差是不可避免的，但可以通過多次測量減小B.誤差分為系統(tǒng)誤差和偶然誤差，過失誤差不屬于誤差范疇C.系統(tǒng)誤差具有重復(fù)性、單向性等特點(diǎn)D.以上說法都正確二、多項(xiàng)選擇題（總共5題，每題4分，每題有兩個或兩個以上正確答案，請將正確答案填寫在括號內(nèi)，多選、少選、錯選均不得分）1.分析化學(xué)的主要分支包括（）A.化學(xué)分析B.儀器分析C.結(jié)構(gòu)分析D.形態(tài)分析2.重量分析法的優(yōu)點(diǎn)有（）A.準(zhǔn)確度高B.不需要標(biāo)準(zhǔn)溶液C.適用于常量分析D.操作簡單3.影響酸堿滴定突躍范圍的因素有（）A.酸或堿的濃度B.酸或堿的強(qiáng)度C.指示劑的變色范圍D.滴定方式4.分光光度計(jì)的主要部件包括（）A.光源B.單色器C.樣品池D.檢測器5.下列屬于系統(tǒng)誤差的是（）A.滴定管讀數(shù)最后一位估計(jì)不準(zhǔn)B.砝碼被腐蝕C.試劑中含有微量被測組分D.溫度變化對測量結(jié)果的影響三、判斷題（總共10題，每題2分，判斷下列說法的正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”）1.分析化學(xué)只關(guān)注物質(zhì)的定性分析，不關(guān)注定量分析。（）2.重量分析法中，沉淀的溶解度越小，沉淀越完全。（）3.酸堿滴定中，指示劑的用量越多，變色越明顯，滴定誤差越小。（）4.分光光度計(jì)可以用于測定物質(zhì)對不同波長光的吸收程度。（）5.原子吸收光譜法中，原子吸收光的能量后會發(fā)生能級躍遷。（）6.電位分析法中，指示電極的電位會隨著被測離子濃度的變化而變化。（）7.氧化還原滴定中，氧化態(tài)和還原態(tài)的濃度會影響電極電位。（）8.用KMnO?法測定Ca2?含量時，可直接滴定。（）9.誤差是測量值與真實(shí)值之間的差異，偏差是測量值與平均值之間的差異。（）10.偶然誤差具有隨機(jī)性，無法通過多次測量減小。（）四、簡答題（總共3題，每題10分）1.簡述酸堿滴定法的基本原理及應(yīng)用。2.分光光度計(jì)在使用過程中需要注意哪些問題？3.簡述重量分析法的操作步驟及影響因素。五、計(jì)算題（總共2題，每題15分）1.稱取不純的Na?CO?樣品0.5320g，用0.2000mol/LHCl溶液滴定，終點(diǎn)時消耗HCl溶液25.00mL，求樣品中Na?CO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（已知Na?CO?的摩爾質(zhì)量為106.0g/mol）2.用0.02000mol/LKMnO?溶液滴定20.00mL0.1000mol/LFe2?溶液，計(jì)算化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時溶液的電位。（已知E?MnO??/Mn2?=1.51V，E?Fe3?/Fe2?=0.77V）答案：一、1.C2.D3.C4.A5.B6.A7.B8.C9.B10.D二、1.AB2.ABC3.AB4.ABCD5.BC三、1.×2.√3.×4.√5.√6.√7.√8.×9.√10.×四、1.酸堿滴定法是利用酸堿中和反應(yīng)進(jìn)行滴定分析的方法。其基本原理是：以酸（或堿）為滴定劑，滴定被測堿（或酸），通過指示劑的變色確定滴定終點(diǎn)，根據(jù)滴定劑與被測物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系計(jì)算被測物質(zhì)的含量。應(yīng)用廣泛，可用于測定各種酸、堿以及能與酸堿發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)。2.分光光度計(jì)使用時需注意：預(yù)熱儀器，使光源及探測器穩(wěn)定；正確選擇波長；保持樣品池清潔，避免污染；準(zhǔn)確測量吸光度，注意讀數(shù)準(zhǔn)確性；定期校準(zhǔn)儀器，確保測量精度；避免強(qiáng)光直射儀器，防止損壞部件。3.重量分析法操作步驟：樣品預(yù)處理、沉淀的制備、沉淀的過濾與洗滌、沉淀的干燥與灼燒、稱量與計(jì)算。影響因素有：沉淀的溶解度、共沉淀現(xiàn)象、后沉淀現(xiàn)象、沉淀的純度等。五、1.解：HCl與Na?CO?反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系為2HCl~Na?CO?n(HCl)=0.2000mol/L×0.02500L=0.005000moln(Na?CO?)=0.005000mol÷2=0.002500molm(Na?CO?)=0.002500mol×106.0g/mol=0.2650gNa?CO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(0.2650g÷0.5320g)×100%=50.00%2.解：化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時，n(KMnO?):n(Fe2?)=1:5n(Fe2?)=0.1000mol/L×0.02000L=0.002000moln(KMnO?)=0.002000mol÷5=0.0004000mol反應(yīng)后溶液中[Fe3?]=0.1000mol/L×20.00mL÷(20.00mL+5×0.0004000mol÷0.02000mol/L)=0.08000mol/L[Mn2?]=0.02000mol/L×0.0004000mol÷(20.00mL+5×0.0004000mol÷0.02000mol/L)=0.0001600mol/L根據(jù)能斯特方程：E=E?MnO??/Mn2?+0.0592V/5×lg([MnO??][H?]?/[Mn2?])E=E?Fe3?/Fe2?+0.0592V×lg([Fe3?]/[Fe2?])化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時兩電對電位相等，即：E?MnO??/Mn2?+0.0592V/5×lg([MnO??][