2026屆福建省龍巖市上杭二中高二上化學(xué)期中經(jīng)典試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是A．氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中B．鋁熱反應(yīng)C．灼燒氫氧化鋁固體D．氧化鋁溶于鹽酸2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目一定小于0.1NAB．用惰性電極電解CuSO4溶液時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則電路中通過(guò)的電子數(shù)為0.2NAC．將0.1molHI完全溶解于1L水中，則溶液中氫原子數(shù)為0.1NAD．一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N(g)+3H2(g)2NH3(g)。該條件下，投入1molN2和3molH2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA3、具有18個(gè)質(zhì)子和18個(gè)電子的微粒是A．H2O B．H2S C．Cl— D．K＋4、700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t2>t1)反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.40t1mol·L－1·minB．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，達(dá)到平衡時(shí)n(CO2)＝0.40molC．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小D．若溫度升高至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)5、一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c＜a＜bB．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏小C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離程度：c＜a＜bD．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1mol·L?1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c＜a＜b6、吃牛肉等可以補(bǔ)鐵，這里的“鐵”應(yīng)理解為A．單質(zhì) B．元素 C．原子 D．分子7、下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是()A．醋酸能使石蕊溶液變紅B．時(shí).醋酸的pH約為3C．向醋酸中加入氫氧化鈉溶液，溶液pH增大D．醋酸能與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生氣體8、世博園地區(qū)改造規(guī)劃的實(shí)施提升了上海環(huán)境質(zhì)量。位于規(guī)劃區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民不再受到該廠產(chǎn)生的棕紅色煙霧的困擾。估計(jì)這一空氣污染物可能含有()A．Fe2O3粉塵 B．FeO粉塵 C．含溴粉塵 D．含NO2粉塵9、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A．0.1mol/L氨水中滴入等濃度等體積的醋酸，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)B．適當(dāng)升高溫度，CH3COOH溶液pH增大C．稀釋0.1mol/LNaOH溶液，水的電離程度減小D．CH3COONa溶液中加入少量CH3COOH，減小10、下列選項(xiàng)中哪一種可與陶瓷、普通玻璃、水泥歸為同種類型的材料A．鋁合金 B．高溫結(jié)構(gòu)氮化硅陶瓷C．有機(jī)玻璃 D．磚瓦11、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的評(píng)價(jià)合理的是實(shí)驗(yàn)事實(shí)熱化學(xué)方程式評(píng)價(jià)A已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1，將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-114.6kJ?mol-1正確B稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1不正確；因?yàn)榇姿釥顟B(tài)為“l(fā)”，而不是“aq”C160gSO3氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H2SO4，放出熱量260.6kJSO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)△H=-130.3kJ?mol-1不正確；因?yàn)榉磻?yīng)熱為△H=-260.6kJ?mol-1D已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1kJC(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.51kJ?mol-1不正確；同素異形體要注名稱：C(石墨，S)A．A B．B C．C D．D12、下列氣體中能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的是A．NH3B．SO2C．NO2D．C1213、合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H＜0，在673K，30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，敘述正確的是()A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C．點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n（H2）比上圖中d點(diǎn)的值小14、常溫下向10mL0.1mol/L氨水中緩緩加蒸餾水稀釋到1L后，下列說(shuō)法不正確的是A．電離程度增大，導(dǎo)電能力減弱 B．c(OH-)/c(NH3·H2O)增大C．溶液中OH-數(shù)目減小 D．Kb(NH3·H2O)不變15、羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）K=0.1反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說(shuō)法正確的是A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大C．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7molD．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%16、反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（）A．增加C的量B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，通入H2O(g)D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大17、有機(jī)物分子基團(tuán)間相互影響導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)不同，下列敘述說(shuō)明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)有影響的是A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而苯不能 B．苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能C．苯酚能與3molH2加成得到環(huán)己醇 D．苯酚和甲醛在一定條件下生成酚醛樹(shù)脂18、多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過(guò)吸附、解吸過(guò)程進(jìn)行的。我國(guó)學(xué)者發(fā)現(xiàn)T℃時(shí)（各物質(zhì)均為氣態(tài)），甲醇與水在銅基催化劑上的反應(yīng)機(jī)理和能量圖如圖：下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=+akJ/mol(a>0)B．1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量C．選擇優(yōu)良的催化劑降低反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于減少過(guò)程中的能耗D．CO(g)在反應(yīng)中生成又消耗，CO(g)可認(rèn)為是催化劑19、圖甲和圖乙表示的是元素的某種性質(zhì)隨原子序數(shù)的變化。下列說(shuō)法正確的是A．圖乙不可能表示元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的變化關(guān)系B．圖甲可能表示的是元素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系C．圖乙可能表示的是元素原子的半徑隨原子序數(shù)的變化關(guān)系D．圖甲可能表示的是元素原子的第一電離能隨原子序數(shù)的變化關(guān)系20、下列說(shuō)法正確的是()A．c(H+)>c(OH-)的溶液一定顯酸性B．常溫下,pH=6的溶液一定是酸溶液C．電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的產(chǎn)物不同D．將純水加熱,其KW增大而pH不變21、NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w：2NO+2CO=N2+2CO2；對(duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是A．使用催化劑不能加快反應(yīng)速率B．改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響C．冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對(duì)人體危害更大D．外界條件對(duì)此化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響22、某溫度下，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH＜0，在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法不正確的是()A．恒溫，壓縮體積，平衡不移動(dòng)，顏色加深B．恒壓，迅速充入HI，開(kāi)始時(shí)正反應(yīng)速率減小C．恒容，升溫逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小D．恒容，充入H2，I2轉(zhuǎn)化率增大二、非選擇題(共84分)23、（14分）為探究工業(yè)尾氣處理副產(chǎn)品X(黑色固體，僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：（1）X含有的兩種元素是__________，其化學(xué)式是____________。（2）無(wú)色氣體D與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式是____________________。（3）已知化合物X能與稀鹽酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標(biāo)況下的密度為1.518g·L-1），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。24、（12分）A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：元素相關(guān)信息A基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nSnnPnB元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍D簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的E價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出下列元素符號(hào)：A______，B_______，C________，D__________。（2）寫出C元素在周期表的位置_________，E2+價(jià)電子的軌道表示式______________,B元素能量最高的電子為_(kāi)___軌道上的電子，其軌道呈______形。（3）按原子軌道的重疊方式，1molA與C形成的最高價(jià)化合物中σ鍵有______個(gè)，π鍵有______個(gè)。(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)（4）B、C、D的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______(用離子符號(hào)表示)。（5）寫出C的核外有18個(gè)電子的氫化物的電子式_____________。25、（12分）某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄）實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀硫酸0.05mol/LKMnO4溶液13.02.02.03.01.522.03.02.03.02.731.04.02.03.03.9請(qǐng)回答：(1)寫出以上反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________(2)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是______________________________________________。(3)利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，若用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：υ(KMnO4)=___________。(4)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是____________________________________________________。②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白。實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀硫酸0.05mol/LKMnO4溶液43.02.02.03.0_____t③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_____________________。26、（10分）溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng)，生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用如圖實(shí)驗(yàn)裝置(鐵架臺(tái)、酒精燈略)驗(yàn)證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物，請(qǐng)你一起參與探究。實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ：在試管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL溴乙烷，振蕩。實(shí)驗(yàn)操作II：將試管如圖固定后，水浴加熱。（1）用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是_______________________________。（2）觀察到_________________________現(xiàn)象時(shí)，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。（3）鑒定生成物中乙醇的結(jié)構(gòu)，可用的波譜是_________________________________。（4）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，在你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，需要檢驗(yàn)的是______________________，檢驗(yàn)的方法是_____________(需說(shuō)明：所用的試劑、簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作及預(yù)測(cè)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)。27、（12分）某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑羁眨簩?shí)驗(yàn)編號(hào)溫度(℃)大理石規(guī)格HNO3濃度(mol/L)實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?5粗顆粒2.00(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和④探究________對(duì)反應(yīng)速率的影響②25粗顆粒_______③_______粗顆粒2.00④_________細(xì)顆粒______（2）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖。計(jì)算實(shí)驗(yàn)①中70s～90s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應(yīng)速率________(忽略溶液體積變化，不需要寫出計(jì)算過(guò)程)。在O～70、70～90、90～200各相同的時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是________。28、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/K有關(guān)物質(zhì)溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA29320.0240.10t1BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t2(1)①通過(guò)實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出_________(填外部因素)的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V1＝______、T1＝________；②通過(guò)實(shí)驗(yàn)__________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))，可探究出_______(填外部因素)的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V2＝______。(2)若t1＜8，則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是__________；忽略溶液體積的變化，利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，0～8s內(nèi)，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)＝________(保留2位有效數(shù)字)。(3)該小組的一位同學(xué)通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2＋)隨時(shí)間的變化情況如圖所示，并認(rèn)為造成這種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對(duì)KMnO4與草酸之間的反應(yīng)有某種特殊作用，則該作用是_____________，相應(yīng)的粒子最可能是________(填粒子符號(hào))。29、（10分）銨鹽是比較重要的鹽類物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）氯化銨溶液可以清洗鐵器表面銹跡，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_________________（2）實(shí)驗(yàn)表明氫氧化鎂可溶于氯化銨溶液中，兩個(gè)觀點(diǎn)：氯化銨水解顯酸性中和OH-，使氫氧化鎂沉淀溶解平衡正移；銨根結(jié)合OH-，使氫氧化鎂沉淀溶解平衡正移。為了探究反應(yīng)機(jī)理，可向溶液中加入_____鹽溶液驗(yàn)證。（3）NH4SCN溶液與AgNO3溶液反應(yīng)會(huì)生成AgSCN沉淀。已知：室溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10－10,Ksp(AgSCN)=2.0×10－12，則AgCl轉(zhuǎn)化為AgSCN的平衡常數(shù)K=____________（4）常溫下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如下圖所示，根據(jù)圖像回答下列問(wèn)題。①表示NH3·H2O濃度變化的曲線是__________(填“A”或“B")。②NH3·H2O的電離常數(shù)為_(kāi)_________________(已知lg1.8=0.26)。③當(dāng)加入鹽酸體積為50mL時(shí)，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=_____mol/L(用數(shù)字表示)。（5）為了探究外界條件對(duì)氯化銨水解平衡的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)序號(hào)

c（NH4Cl）/mol．L-1

溫度/℃

待測(cè)物理量

實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?/p>

0.5

30

x-Ⅱ

1.5

i

y

探究濃度對(duì)氯化銨水解平衡的影響Ⅲ

0.5

35

z

iiⅣ

2.0

40

m

探究溫度、濃度同時(shí)對(duì)氯化銨水解平衡的影響限選藥品和儀器：恒溫水浴、pH計(jì)、燒杯、0.1mol．L-1硝酸銀溶液、蒸餾水和各種濃度的NH4Cl溶液．①實(shí)驗(yàn)中，“待測(cè)物理量”是_______________②i=____________________；ii：___________________________________③上述表格中，y____（填“＞”“＜”或“=”）m．

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【分析】

【詳解】A.氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中發(fā)生中和反應(yīng)，各元素化合價(jià)均不發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.鋁熱反應(yīng)中有單質(zhì)參加和生成，屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；C.灼燒氫氧化鋁固體分解生成氧化鋁和水，沒(méi)有電子的轉(zhuǎn)移，不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.氧化鋁溶于鹽酸生成氯化鋁和水，沒(méi)有電子的轉(zhuǎn)移，不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。2、B【詳解】A．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，不知道溶液的體積，無(wú)法確定CO32-的數(shù)目，A錯(cuò)誤；B．用惰性電極電解CuSO4溶液時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，陽(yáng)極產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，生成一個(gè)氧氣分子轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，故陽(yáng)極產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則電路中通過(guò)的電子數(shù)為0.2NA，B正確；C．將0.1molHI完全溶解于1L水中，溶劑水中也含有大量的氫原子，C錯(cuò)誤；D．一定條件下，某密閉容器中投入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)N(g)+3H2(g)2NH3(g)，因?yàn)檫@個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行完全，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6NA，D錯(cuò)誤；答案選B。3、B【分析】分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，陽(yáng)離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-離子所帶電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+離子所帶電荷數(shù)，以此分析?！驹斀狻緼.一個(gè)水分子含有一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子，含有10個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子，故A不符合；B.一個(gè)H2S分子含有一個(gè)S原子和兩個(gè)氫原子，含有18個(gè)質(zhì)子和18個(gè)電子，故B符合；C.一個(gè)Cl—含有17個(gè)質(zhì)子和18個(gè)電子，故C不符合；D.一個(gè)K＋含有19個(gè)質(zhì)子和18個(gè)電子，故D不符合。故選B。4、B【解析】A、t1min內(nèi)，消耗CO的物質(zhì)的量(1.2－0.80)mol=0.4mol，同時(shí)生成n(H2)=0.4mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(H2)=0.40mol2Lt1min=0.20t1B、CO與H2O系數(shù)之比為1：1，充入0.60molCO和1.20molH2O與充入1.20molCO和0.60molH2O，平衡時(shí)生成物的濃度相同，t1min時(shí)，n(CO)=0.8mol，n(H2O)=0.6mol－0.4mol=0.2mol，，t2min時(shí)n(H2O)=0.2mol，說(shuō)明t1min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)化學(xué)方程式可知，則生成n(CO2)=0.4mol，故B正確；C、保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大，故C錯(cuò)誤；D、CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)起始：1.20.600平衡：0.80.20.40.4K=0.42×0.420.82×0.2答案選B。5、B【分析】A.導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，H+濃度越大，pH越??；B.a處溶液稀釋時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)；C.隨水的增多，醋酸的電離程度在增大；D.a、b、c三點(diǎn)溶液濃度不同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同。【詳解】A.導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，H+濃度越大，pH越小，因此a、b、c三點(diǎn)溶液的pH大小關(guān)系為：b＜a＜c，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量酸性的pH，a處溶液稀釋，導(dǎo)電能力增大，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，因此測(cè)量結(jié)果偏小，B項(xiàng)正確；C.隨水的增多，醋酸的電離程度在增大，因此a、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離程度：a＜b＜c，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.a、b、c三點(diǎn)溶液濃度不同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，因此用1mol·L?1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：a=b=c，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。6、B【詳解】吃牛肉等可以補(bǔ)鐵，這里的“鐵”應(yīng)理解為鐵元素，鐵元素是以化合態(tài)存在，不是指的鐵單質(zhì)和鐵原子，故B符合題意。綜上所述，答案為B。7、B【分析】弱電解質(zhì)在水溶液中不能完全電離，存在電離平衡，由此判斷回答?！驹斀狻緼項(xiàng)：使石蕊變紅只能說(shuō)明醋酸在溶液中已電離，但不能判斷電離是否完全，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：醋酸的pH約為3，即c(H+)為0.001mol/L，醋酸未完全電離，為弱電解質(zhì)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：醋酸中加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生中和反應(yīng)使c(H+)減小，溶液pH增大，不能判斷醋酸電離是否完全，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生氣體，也只能證明醋酸有酸性，不能判斷醋酸電離是否完全，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B?！军c(diǎn)睛】判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱是看已溶解的電解質(zhì)是否完全電離，與電解質(zhì)的溶解度大小、溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。8、A【詳解】Fe2O3為棕紅色，俗稱鐵紅，所以能形成棕紅色的煙，故A正確。FeO為黑色，不能形成棕紅色煙霧，B錯(cuò)誤。含有溴及NO2都有毒，不允許向外排出。故選A。9、A【詳解】A．向氨水中滴加少量等濃度的醋酸溶液后，反應(yīng)生成醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，溶液中離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，故A正確；B．醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)醋酸電離，所以醋酸的電離程度增大，溶液的pH減小，故B錯(cuò)誤；C．酸堿對(duì)水的電離有抑制作用，稀釋0.1mol/LNaOH溶液，對(duì)水的電離的抑制作用減小，水的電離程度增大，故C錯(cuò)誤；D．CH3COONa溶液中存在醋酸根離子的水解，=，加入少量CH3COOH，溶液的溫度不變，醋酸根的水解平衡常數(shù)不變，則不變，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶度積、水的離子積等都是只與溫度有關(guān)，溫度不變，這些常數(shù)不變。10、D【分析】陶瓷、普通玻璃、水泥屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)硅酸鹽材料，【詳解】A．鋁合金是由鋁等其它成分構(gòu)成，屬于金屬材料，A不符題意；B．高溫結(jié)構(gòu)氮化硅陶瓷熔點(diǎn)高、硬度大、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作制汽輪機(jī)葉片、作刀具、制造陶瓷發(fā)動(dòng)機(jī)，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，B不符題意；C．有機(jī)玻璃是聚甲基丙烯酸甲酯，是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的，屬于有機(jī)高分子材料，C不符題意；D．磚瓦屬于陶瓷，D符合題意；答案選D。11、D【詳解】A．因硫酸根和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，放出熱量，所以反應(yīng)熱小于-114.6kJ?mol-1，故A錯(cuò)誤；B．因醋酸是弱酸，電離時(shí)需要吸熱，所以反應(yīng)熱大于-57.3kJ?mol-1，故B錯(cuò)誤；C．因160gSO3(2mol)氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H2SO4，放出熱量260.6kJ，則1molSO3氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H2SO4，放出熱量130.3kJ，故C錯(cuò)誤；D．因C有同素異形體，而同素異形體的能量是不同的，則評(píng)價(jià)合理，故D正確；故選D。12、A【解析】堿能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，說(shuō)明該氣體是堿性氣體，溶于水得到堿液，據(jù)此分析解答?！驹斀狻堪睔夂退磻?yīng)生成一水合氨，一水合氨電離生成氫氧根離子而導(dǎo)致氨水呈堿性，所以氨氣能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變藍(lán)色，故選A；二氧化硫是酸性氧化物，和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸呈酸性，不能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，故不選B；二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸溶液呈酸性，所以不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變藍(lán)色，但因硝酸強(qiáng)氧化性而導(dǎo)致試紙褪色，故不選C；氯氣和水反應(yīng)生成HCl、HClO，酸不能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，但HClO能漂白試紙而導(dǎo)致試紙褪色，故不選D。【點(diǎn)睛】本題考查氣體的性質(zhì)，明確常見(jiàn)氣體酸堿性及物質(zhì)的漂白性是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的記憶和分析判斷能力。13、A【分析】

【詳解】A.根據(jù)曲線變化分析，a點(diǎn)的反應(yīng)物濃度比b的大，所以點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大，A正確；B.根據(jù)曲線變化分析，c點(diǎn)氨氣和氫氣的物質(zhì)的量還是變化的，沒(méi)有到達(dá)平衡狀態(tài)，B不正確；C.點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處都是相同條件下的平衡狀態(tài)，所以n（N2）是一樣的，C不正確；D.反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣的物質(zhì)的量增加，D不正確;答案選A?！军c(diǎn)睛】該題容易錯(cuò)選B。平衡是各種物質(zhì)的量的濃度不再發(fā)生變化，但并不是各種物質(zhì)的濃度相等，所以在判斷平衡狀態(tài)時(shí)需要特別注意。14、C【詳解】A．加水稀釋促進(jìn)電離，所以一水合氨電離程度增大，但溶液中離子濃度減小，則導(dǎo)電性減弱，故A正確；B．加水時(shí)電離平衡正向移動(dòng)，n(OH-)增大，n(NH3?H2O)減小，在同一溶液中體積相同，離子的濃度之比等于物質(zhì)的量之比，則增大，故B正確；C．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，溶液中OH-數(shù)目增多，故C錯(cuò)誤；D．溫度不變，一水合氨電離平衡常數(shù)Kb(NH3·H2O)=不變，故D正確；故選C。15、C【詳解】A.升高溫度，H2S濃度增加，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．通入CO后，CO濃度增大，正反應(yīng)速率瞬間增大，又逐漸減小，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）K=0.1起始物質(zhì)的量（mol）10n00變化物質(zhì)的量（mol）2222平衡物質(zhì)的量（mol）8n-222設(shè)該容器的體積為V，根據(jù)K=0.1，列關(guān)系式得[（2÷V）×（2÷V））÷[（8÷V）×（n-2）÷V]=0.1，解得n=7，C正確；D.根據(jù)上述數(shù)據(jù)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為2mol÷10mol×100%=20%，D錯(cuò)誤；答案選C。16、A【詳解】A.C是固體，增加C的量，對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響，A正確；B.將容器的體積縮小一半，等效于增壓，體積減小，各物質(zhì)濃度增大，則加快反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C.保持體積不變，通入H2O(g)，即增加了H2O(g)的濃度，則加快反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大，等效于減壓，體積增大，各物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減小，D錯(cuò)誤；答案選A。17、D【詳解】A.甲苯能使酸性高錳酸鉀褪色，是與苯環(huán)相連的甲基被氧化，結(jié)論應(yīng)是苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈甲基的影響，錯(cuò)誤；B.苯酚、乙醇都含有羥基，烴基不同，苯酚與氫氧化鈉溶液可以反應(yīng)，而乙醇不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，可說(shuō)明苯環(huán)對(duì)羥基有影響，故錯(cuò)誤；C.苯酚和苯均能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，不能說(shuō)明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)有影響，錯(cuò)誤；D.苯酚和苯均含有苯環(huán)，苯酚和甲醛在一定條件下生成酚醛樹(shù)脂，而苯不能和甲醛在一定條件下生成酚醛樹(shù)脂，故能說(shuō)明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)有影響，正確。18、C【分析】由反應(yīng)機(jī)理圖可知，反應(yīng)Ⅰ為：CH3OH=2H2+CO，反應(yīng)Ⅱ?yàn)椋篊O+H2O=H2+CO2。由能量圖可知，反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，對(duì)比能量圖中反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)物所具有的能量和反應(yīng)Ⅱ的生成物所具有的能量，可知反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)物和反應(yīng)Ⅱ的生成物所具有的能量的大小關(guān)系為：EⅡ生＞EⅠ反。據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻緼．結(jié)合能量圖可知，反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖可知，反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=-akJ/mol(a>0)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．結(jié)合反應(yīng)機(jī)理和能量圖可知，EⅡ生＞EⅠ反，即1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．催化劑可以通過(guò)參與反應(yīng)改變反應(yīng)歷程降低反應(yīng)的活化能，從而可減少反應(yīng)過(guò)程的能耗，C項(xiàng)正確；D．CO(g)屬于中間產(chǎn)物，不是催化劑。D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。19、D【詳解】A．電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力，隨著核電荷數(shù)的增加呈周期性變化，故圖乙可能表示元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的變化，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素中，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)較低，與圖象不符，故B錯(cuò)誤；

C．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，與圖象不符，故C錯(cuò)誤；

D．同周期元素第一電離能從左到右逐漸增大，其中ⅡA、ⅢA族元素的第一電離能大于相鄰主族元素，與圖象基本符合，故D正確；

故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表、周期律知識(shí)，注意把握元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律的特殊情況。同周期元素，隨著核電荷數(shù)遞增，原子半徑減小，失電子能力降低，第一電離能增大，但由于原子軌道的全滿、全空和半滿的結(jié)構(gòu)的能量比較低，導(dǎo)致第二周期中Be和N元素，第三周期中的Mg和P元素第一電離能偏大。20、A【解析】試題分析：A、c(H+)＞c(OH－)的溶液一定顯酸性，符合溶液酸堿性的判斷，正確；B、常溫下，pH=6的溶液為酸性溶液，但不一定是酸溶液，可能是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，錯(cuò)誤；C、電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的實(shí)質(zhì)都是電解水，產(chǎn)物都是氫氣和氧氣，錯(cuò)誤；D、將純水加熱，水的電離平衡正向移動(dòng)，氫離子和氫氧根離子濃度都增大，水的離子積增大，但pH減小，錯(cuò)誤，答案選A?？键c(diǎn)：考查水的電離平衡移動(dòng)的應(yīng)用，pH的判斷21、C【解析】A、催化劑能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大；B、有氣體參見(jiàn)反應(yīng)，改變壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速率改變；C、降低溫度可減慢反應(yīng)速率，NO和CO對(duì)人的危害遠(yuǎn)大于N2和CO2；D、當(dāng)改變外界條件，活化分子的濃度或百分?jǐn)?shù)發(fā)生改變時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率改變?！驹斀狻緼項(xiàng)、催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，NO與CO的反應(yīng)極其緩慢，使用催化劑能加快反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、增大壓強(qiáng)，可以使氣體物質(zhì)的體積變小，其濃度變大，所以反應(yīng)速率加快，反之，減小壓強(qiáng)，可使氣體的體積變大，濃度變小，反應(yīng)速率變慢，由于該反應(yīng)是氣體物之間的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，對(duì)反應(yīng)速率有影響，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、升高溫度，可以加快反應(yīng)速率，降低溫度可減慢反應(yīng)速率，由于NO和CO對(duì)人的危害遠(yuǎn)大于N2和CO2，所以冬天氣溫低，NO與CO反應(yīng)生成N2和CO2的速率降低時(shí)，對(duì)人危害更大，故C正確；D項(xiàng)、NO與CO的反應(yīng)是一個(gè)氣體物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)，改變反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)、溫度均能改變?cè)摲磻?yīng)的速率，故D錯(cuò)誤．故選C。22、C【解析】A.恒溫，壓縮體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，因此平衡不移動(dòng)，單質(zhì)碘的濃度大，則顏色加深，A正確；B.恒壓，迅速充入HI，容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，所以開(kāi)始時(shí)正反應(yīng)速率減小，B正確；C.恒容，升溫，正、逆反應(yīng)速率均增大，C錯(cuò)誤；D.恒容，充入H2，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，I2轉(zhuǎn)化率增大，D正確。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、Fe、SFe2S3SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)流程圖、離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫及物質(zhì)的推斷等知識(shí)。根據(jù)向B加入KSCN溶液后，C為血紅色溶液為突破口，可以推知B為FeCl3，C為Fe(SCN)3，可知A為Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃燒生成的無(wú)色氣體D，D使FeCl3溶液變?yōu)闇\綠色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素。再根據(jù)各元素的質(zhì)量求出個(gè)數(shù)比，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）B加入KSCN，C為血紅色溶液，可以知道B為FeCl3，C為Fe(SCN)3等，可知A為Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃燒生成的無(wú)色氣體D，D使FeCl3溶液變?yōu)闇\綠色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素，且m(S)=41.6g-22.4g=19.2g，n(S)==0.6mol，可以知道n(Fe):n(S)=2:3，應(yīng)為Fe2S3，故答案為Fe、S；Fe2S3；（2）無(wú)色氣體D為SO2，與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故答案為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；(3)化合物X能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518g/L，淡黃色不溶物為S，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為1.518×22.4L=34，為H2S氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓，故答案為Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【點(diǎn)睛】用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式，必須遵循兩個(gè)基本原則：一是反應(yīng)中還原劑各元素化合價(jià)升高的總數(shù)和氧化劑各元素化合價(jià)降低的總數(shù)必須相等，即得失電子守恒；二是反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)相等，即質(zhì)量守恒。對(duì)氧化還原型離子方程式的配平法：離子方程式的配平依據(jù)是得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒，即首先根據(jù)得失電子守恒配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，在此基礎(chǔ)上根據(jù)電荷守恒，配平兩邊離子所帶電荷數(shù)，最后根據(jù)質(zhì)量守恒配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。24、CNOAl)第2周期第VIA族2p紡錘形（或啞鈴形）2NA2NAN3-＞O2-＞Al3＋【分析】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級(jí)上只有3個(gè)電子,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4，則E為Fe，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級(jí)上只有3個(gè)電子,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4，則E為Fe；(1)由上述分析可以知道,A為C,B為N,C為O,D為Al；綜上所述，本題答案是：C，N，O，Al。

(2）C為O，核電荷數(shù)8，在周期表的位于第2周期第VIA族；鐵原子基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e2+價(jià)電子的軌道表示式；B為N,基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p3，能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形（或啞鈴形）；綜上所述，本題答案是：第2周期第VIA族，，2p；紡錘形（或啞鈴形）。(3）按原子軌道的重疊方式，1molC與O形成的最高價(jià)化合物為CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O,含有σ鍵有2NA個(gè)，π鍵有2NA個(gè)；綜上所述，本題答案是：2NA，2NA。(4）具有相同電子結(jié)構(gòu)的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則B、C、D的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镹3-＞O2-＞Al3＋；因此，本題正確答案是：N3-＞O2-＞Al3＋。(5）C的核外有18個(gè)電子的氫化物為過(guò)氧化氫,其電子式為

,因此，本題正確答案是:

。25、2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O其他條件相同時(shí)，增大H2C2O4濃度(或反應(yīng)物濃度)，反應(yīng)速率增大0.04mol/(L·min)生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑(或Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用)MnSO4與實(shí)驗(yàn)1比較，溶液褪色所需時(shí)間短,或：所用時(shí)間(t)小于1.5min【分析】(1)本題的實(shí)驗(yàn)原理是酸性高錳酸鉀氧化草酸,酸性高錳酸鉀褪色生成二價(jià)錳離子,草酸中的C被氧化為二氧化碳；(2)從表中數(shù)據(jù)可以知道改變的條件是H2C2O4溶液的濃度,根據(jù)H2C2O4溶液濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響進(jìn)行解答；(3)先根據(jù)H2C2O4和高錳酸鉀的物質(zhì)的量判斷過(guò)量,然后根據(jù)不足量及反應(yīng)速率表達(dá)式計(jì)算出反應(yīng)速率；

(4)①由圖乙可以知道反應(yīng)開(kāi)始后錳離子濃度增大,反應(yīng)速率增加的比較快,所以探究的是硫酸錳在反應(yīng)中的作用;

②作對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)，除了加入硫酸錳不同外,其它量完全相同，據(jù)此進(jìn)行解答；

③若反應(yīng)加快，說(shuō)明硫酸錳(Mn2+)是催化劑，反應(yīng)過(guò)程中溶液褪色時(shí)間減少?！驹斀狻?1)本題的實(shí)驗(yàn)原理是酸性高錳酸鉀氧化草酸,酸性高錳酸鉀褪色生成二價(jià)錳離子,草酸中的C被氧化為二氧化碳,化學(xué)方程式為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；(2)從表中數(shù)據(jù)可以知道改變的條件是H2C2O4溶液濃度;其他條件相同時(shí)，增大H2C2O4濃度,反應(yīng)速率增大；

(3)草酸的物質(zhì)的量為:0.6mol/L×0.003L=0.0018mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為:0.2mol/L×0.003L=0.0006mol,草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為:0.0018mol：0.0006mol=3:1,顯然草酸過(guò)量,高錳酸鉀完全反應(yīng),混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為:0.2mol/L×0.003L÷(3+2+2+3)×10-3L=0.06mol/L,這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率υ(KMnO4)=0.06mol/L÷1.5min=0.04mol/(L.min)；(4)①由圖乙可以知道反應(yīng)開(kāi)始后速率增大的比較快，說(shuō)明生成物中的MnSO4(或Mn2+)為該反應(yīng)的催化劑；

②與實(shí)驗(yàn)1作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則加入的硫酸錳的量不同，其它條件必須相同，所以加入的少量固體為MnSO4；

③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，則反應(yīng)速率加快，溶液褪色的時(shí)間小于1.5min，從而說(shuō)明MnSO4(或Mn2+)為該反應(yīng)的催化劑?！军c(diǎn)睛】本題研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等。在研究單一條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響時(shí)應(yīng)注意控制單一變量。26、溴乙烷沸點(diǎn)低，減少溴乙烷的損失試管內(nèi)溶液靜置后不分層紅外光譜、核磁共振氫譜生成的氣體將生成的氣體先通過(guò)盛有水的試管，再通入盛有KMnO4溶液的試管，KMnO4溶液褪色(或直接通入溴的四氯化碳溶液)【詳解】溴乙烷與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙醇與溴化鈉，反應(yīng)方程式為CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr。（1）溴乙烷沸點(diǎn)低，溴乙烷易揮發(fā)，用水浴加熱熱均勻，減少溴乙烷的損失，故答案為溴乙烷沸點(diǎn)低，減少溴乙烷的損失；（2）溴乙烷不溶于水，開(kāi)始溶液分層，生成的產(chǎn)物乙醇、溴化鈉都易溶于水，當(dāng)溶液分層消失，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)，故答案為試管內(nèi)溶液靜置后不分層；（3）乙醇分子結(jié)構(gòu)中有三種氫原子，它們的比為3：2：1，利用紅外光譜、核磁共振氫譜可檢測(cè)，故答案為紅外光譜、核磁共振氫譜；（4）無(wú)論發(fā)生取代反應(yīng)還是消去反應(yīng)，溶液中都會(huì)產(chǎn)生Br-，但生成的有機(jī)物不同，溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，所以應(yīng)檢驗(yàn)生成的有機(jī)物乙烯；檢驗(yàn)乙烯可根據(jù)其能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色的原理來(lái)進(jìn)行，可以采用洗氣的裝置，觀察到酸性KMnO4溶液褪色且有氣泡產(chǎn)生，溴水或溴的四氯化碳溶液褪色即可，故答案為生成氣體；將生成的氣體先通過(guò)盛有水的試管，再通入盛有KMnO4溶液的試管，KMnO4溶液褪色（或直接通入溴的四氯化碳溶液，溴水褪色）。27、1.0035252.00大理石規(guī)格0.01mol/(L·s)0-70【分析】（1）（I）實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；（II）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④中大理石的規(guī)格不同；（2）先根據(jù)圖象，求求出生成二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)求出消耗硝酸的物質(zhì)的量，最后計(jì)算反應(yīng)速率；曲線斜率越大反應(yīng)速率越快?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故硝酸的濃度不同，應(yīng)該選1.00mol/L硝酸；由于①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故溫度不同，應(yīng)該選35℃；由于實(shí)驗(yàn)①和④大理石規(guī)格不同，因此探究的是固體物質(zhì)的表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響，所以實(shí)驗(yàn)①和④中溫度和硝酸的濃度均相同；（2）由圖可知70s至90s，生成CO2的質(zhì)量為0.95g-0.84g=0.11g，物質(zhì)的量為=0.0025mol，根據(jù)反應(yīng)CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+CO2