福建省福州教育學(xué)院附屬中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期中綜合測試試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下圖所示為海水綜合利用部分流程，有關(guān)說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行①的操作需用到坩堝、玻璃棒、酒精燈B．②步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸C．③、④反應(yīng)都涉及氧化還原反應(yīng)D．④反應(yīng)中Cl2可以由I2代替2、下列離子在溶液中可大量共存且溶液無色的是A．Cu2＋、SO42-、Fe3＋、Cl-B．Fe2＋、H＋、ClO-、CO32-C．MnO4-、Al3＋、Na＋、SO42-D．Na＋、NO3-、K＋、SO42-3、在原子結(jié)構(gòu)研究的歷史中，提出“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型的是A．盧瑟福 B．道爾頓 C．玻爾 D．湯姆生4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，9gH2O所占的體積為11.2LB．1molOH－所含的電子數(shù)為8NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO和N2的混合氣體的體積為22.4LD．0.5NA個(gè)H2所含的體積為11.2L5、如圖：A處通入氯氣。關(guān)閉B閥時(shí),C處紅色布條無變化，打開B閥時(shí)，C處紅色布條褪色。由此作出的判斷正確的是A．D中不可能是濃硫酸B．通入的氯氣含有水蒸氣C．D中可以是水D．D中可以是飽和食鹽水6、下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的A．CO32-→CO2B．Cl-→Cl2C．Cr2O72-→Cr3+D．NO→NH37、已知aRO4x-+bH++cCl-=dR2++5Cl2↑+8H2O，則RO4x-中R的化合價(jià)為A．+4B．+5C．+6D．+78、下列說法正確的是()①鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰②過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物③過氫化鈉能與水反應(yīng)，所以過氧化鈉可以作氣體的干燥劑④過氧化鈉中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1⑤鈉是一種很強(qiáng)的還原劑，鈉可以把鋯、鈮等金屬從它們的化合物的水溶液中置換出來⑥Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，需要水和CO2的質(zhì)量相等⑦可用水來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2⑧將足量的Na2O2、Na2O分別加到酚酞試液中，最終溶液均為紅色A．①②⑤⑦ B．①⑧ C．①②⑤⑧ D．①⑦9、下列藥品暴露在空氣中易變質(zhì)為括號中的物質(zhì)，其中不是由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起的是（）A． B．C． D．10、在溶液中，能大量共存的離子組是A．Na+、Mg2+、SO42、OH B．Na+、Ba2+、Cl、SO42C．Cu2+、Ca2+、Cl、NO3 D．Ag+、K+、NO3、Cl11、下列各組離子在溶液能夠大量共存的()A．Ca2+、Cl－、K+、CO32－B．Fe3+、Cl－、H+、SO42-C．Fe2+、OH－、NO3－、SO42-D．CO32－、Na+、H+、K+12、把4.48LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3.36L氣體（氣體的測量均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），下列說法中不正確的是A．3.36L氣體的總質(zhì)量是6gB．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移0.1mol電子C．有15.6g過氧化鈉參加反應(yīng)D．反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑13、下列有關(guān)試劑的保存方法，正確的是（）A．少量金屬鈉密封保存在水中B．新制的氯水通常保存在無色試劑瓶中C．氫氧化鈉溶液保存在有玻璃塞的玻璃試劑瓶中D．氫氟酸保存在塑料瓶中14、常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①1Fe1++Br1=1Fe3++1Br-

②1Br-+Cl1=Br1+1Cl-

③1Fe3++1I-=1Fe1++I1．由此判斷下列說法正確的是A．鐵元素在反應(yīng)①中被還原，在③中被氧化B．反應(yīng)②中當(dāng)有1molCl1被氧化時(shí)，有1molBr-被還原C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l1＞I1＞Br1＞Fe3+D．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒-＞Fe1+＞Br-＞Cl-15、從2L物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面關(guān)于這100mL溶液的敘述錯(cuò)誤的是()①物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1②物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1③含100mL水④含0.1mol氫氧化鈉A．①② B．①③ C．②③ D．②④16、某元素的原子形成的離子可表示為baXn，有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．中子數(shù)為a-bB．電子數(shù)為b+nC．質(zhì)量數(shù)為a+bD．一個(gè)X離子的質(zhì)量約為a/6.02×1023g17、下列屬于酸式鹽的是A．NH4ClB．NaHCO3C．H2O2D．NaH18、某國外化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖,由圖可知,在該反應(yīng)中是()A．還原劑 B．氧化劑C．氧化產(chǎn)物 D．還原產(chǎn)物19、中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)制造出納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評價(jià)為“稻草變黃金”。同學(xué)們對此有下列一些理解，其中錯(cuò)誤的是A．金剛石屬于金屬單質(zhì)B．制造過程中元素種類沒有改變C．CCl4是一種化合物D．這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)20、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，48gO2和O3的混合氣體中含有氧原子數(shù)為3NAB．17g氨氣所含質(zhì)子數(shù)目為11NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子數(shù)為NAD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－個(gè)數(shù)為1NA21、Na與水、氧氣、氯氣等均能反應(yīng)，下列說法中正確的是A．金屬鈉著火時(shí)，可以用水滅火B(yǎng)．Na與氧氣在常溫下反應(yīng)生成Na2O2，加熱時(shí)二者反應(yīng)生成Na2OC．Na雖然能與氯氣反應(yīng)生成NaCl，但不能在氯氣中燃燒D．常溫下，Na可以與水反應(yīng)，證明Na比Fe更活潑22、下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A．Cu2+、Ba2+、SO42－、Cl－B．Ca2+、H+、CO32－、Cl－C．Na+、K+、OH－、Cl－D．Mg2+、Na+、OH－、SO42－二、非選擇題(共84分)23、（14分）某固體物質(zhì)可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn)。觀察到的現(xiàn)象如下：①混合物加水得無色透明溶液；②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；③上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置CCl4層呈無色(氯水能將I－氧化為I2)；⑤往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。由此可推斷出：（1）寫出③中白色沉淀可完全溶于稀鹽酸的離子方程式__________________。（2）寫出⑤中生成白色沉淀的離子方程式__________________________。（3）該固體中一定含有________________；無法確定是否含有的是____________________。（4）確定該物質(zhì)是否存在的方法是_____________________________________。24、（12分）某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下根據(jù)以上信息，回答下列問題:

(1)僅根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有的離子分別是________。

(2)若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當(dāng)加入10mL時(shí)開始產(chǎn)生沉淀，55mL時(shí)沉淀的量達(dá)到最大值0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60mL時(shí)沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中：c(Fe2+)為_____mol/L、c(Fe3+)為______mol/L、c(Cl-)為_____mol/L。(若有些離子不存在，請?zhí)?mol/L)25、（12分）實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84g/cm3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸，配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.46mol/L的硫酸。(1)98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________。(2)現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用______（填序號）。①5mL量筒②10mL量筒③50mL量筒④100mL量筒(3)實(shí)驗(yàn)需要以下步驟：①定容②量取③搖勻④洗滌⑤轉(zhuǎn)移⑥冷卻⑦計(jì)算⑧裝瓶⑨稀釋進(jìn)行順序?yàn)開______。(4)下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是__________。A．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出B．未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯C．定容時(shí)俯視刻度線D．洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液E．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線26、（10分）實(shí)驗(yàn)室中利用高錳酸鉀、濃鹽酸、KOH制備Cl2和KClO3并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，裝置如圖所示(加熱及夾持裝置已省略）:已知：①2KMnO4+16HCl(濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O③Cl2是有毒氣體，易與堿性溶液反應(yīng)回答下列問題：(1）a裝置是制取Cl2的裝置，最好選擇下列裝置中的______(填序號）；儀器A的名稱是____。(2）b裝置中采用的加熱方式是_______，c裝置的作用是__________。(3）反應(yīng)完全后，取出b裝置中的試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，得到KClO3晶體，證明KClO3洗滌干凈的操作是_________________________。(4）如圖所示，取適量中性KBr溶液分別置于1號和2號試管中，然后分別加入KClO3溶液和KClO溶液，1號試管中溶液顏色不變，2號試管中溶液顏色變?yōu)槌壬?號試管中加入CCl4后充分振蕩、靜置，下層溶液呈___________。由上述實(shí)驗(yàn)可知該條件下氧化性KClO3____KClO(填“大于”或“小于”）。27、（12分）下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫酸配制450mL1mol·L－1的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管，②燒瓶，③燒杯，④藥匙，⑤量筒，⑥托盤天平。請回答下列問題：（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的B和__________（填字母）。（2）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有_____________________________________(寫儀器名稱)。（3）經(jīng)計(jì)算，配制450mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為__________mL，量取硫酸時(shí)應(yīng)選用____________規(guī)格的量筒。A．10mLB．50mLC．100mLD．200mL（4）在燒杯中稀釋濃硫酸的實(shí)驗(yàn)操作為_______________________________________，若在稀釋過程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為_____________________________。（5）對所配制的稀硫酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol·L－1，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因__________________（填序號）。①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥③將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，立即進(jìn)行后面的實(shí)驗(yàn)操作④轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑出⑤定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)充幾滴水至刻度處28、（14分）下面所列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是__________(填序號,下同),屬于非電解質(zhì)的是________,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是__________,屬于弱電解質(zhì)的是________。①CH3CH2OH②CH3COOH③熔融態(tài)KNO3④SO3⑤蔗糖

⑥HClO⑦NaHCO3⑧氨水⑨Cl2⑩BaSO4?Cu29、（10分）W、X、Y、Z為1～18號元素內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。（1）寫出元素符號：W為____，X為____，Y為____，Z為____。（2）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________,Y___________（填“得到”或“失去”）電子時(shí)，形成的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________________;Z得到電子，形成的陰離子的電子式為_____________.（3）由X、Y、Z形成的一種化合物的電離方程式______________________.

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行①的操作為蒸發(fā)溶液，需用儀器有：蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈，故A錯(cuò)誤；B.因加入Na2CO3溶液不僅要除去粗鹽中的鈣離子，而且還要除去過量的鋇離子，故除雜試劑Na2CO3溶液應(yīng)在BaCl2溶液的后面加入，故B錯(cuò)誤；C.③為食鹽中的Cl-被氧化為Cl2，④為Br￣被氧化為Br2，均為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.④中的Cl2是將Br￣氧化為Br2，而I2的氧化性較Br2弱，不能用I2來代替，故D錯(cuò)誤；答案選C。2、D【解析】

離子間如果不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則可以大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)以及溶液無色分析。【詳解】A.Cu2＋、Fe3＋在溶液中均不是無色的，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.Fe2＋、H＋、ClO－之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H＋、CO32－之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，均不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.MnO4－在溶液中不是無色的，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.Na＋、NO3－、K＋、SO42－在溶液中不反應(yīng)，且均是無色的，可以大量共存，D正確。答案選D。3、D【解析】

A、1911年，盧瑟福根據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型；B、英國科學(xué)家道爾頓十九世紀(jì)初提出近代原子學(xué)說，為科學(xué)的發(fā)展做出了突出的貢獻(xiàn)；C、1913年玻爾研究氫原子光譜，引入了量子理論觀點(diǎn)，提出原子軌道模型；D、1904年湯姆生提出的葡萄干面包原子模型；答案選D。4、C【解析】

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液體，無法求體積，故A錯(cuò)誤；

B、1個(gè)OH-含有10個(gè)電子，所以1molOH－所含的電子數(shù)為10NA，故B錯(cuò)誤；

C、CO和N2氣體的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，所以28gCO和N2混合氣體為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為約為22.4L，故C正確；

D、0.5NA個(gè)H2為0.5mol,沒有狀態(tài)，無法計(jì)算所占的體積，故D錯(cuò)誤；所以本題答案：C。5、B【解析】試題解析：由圖可知，關(guān)閉B閥時(shí)，C處紅色布條無變化，打開B閥時(shí)，C處紅色布條褪色，則A為潮濕的氯氣，D中的液體可干燥或吸收氯氣：D中可以為濃硫酸，用于干燥氯氣，故A錯(cuò)誤；由上述分析可知，通入的氯氣含有水蒸氣，故B正確；A處通入氯氣．關(guān)閉B閥時(shí)，D中使水時(shí)，氯氣通過后會(huì)含有水蒸氣，會(huì)使有色布條褪色，故C錯(cuò)誤；D中液體不能為飽和食鹽水，若為食鹽水，則關(guān)閉B閥時(shí)，C處紅色布條褪色，故D錯(cuò)誤.考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)6、B【解析】

需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，說明本身應(yīng)該是還原劑；還原劑化合價(jià)升高，失電子，被氧化?！驹斀狻緼.元素化合價(jià)不變，無需通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B.氯元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，需要加入氧化劑實(shí)現(xiàn)，故B正確；C.鉻元素的化合價(jià)從+6價(jià)降到+3價(jià)，加入還原劑可實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D.氮元素的化合價(jià)從+2價(jià)降到-3價(jià)，故D錯(cuò)誤；正確答案：B?！军c(diǎn)睛】注意氧化還原反應(yīng)中，氧化劑：降得還；還原劑：升失氧。7、D【解析】

由質(zhì)量守恒可知b=16，c=10，a=2，d=2，結(jié)合電荷守恒計(jì)算x，則可確定RO4x-中R的化合價(jià)，以此解答該題?！驹斀狻繉?yīng)反應(yīng)aRO4x-+bH++cCl-＝dR2++5Cl2↑+8H2O，由質(zhì)量守恒可知b=16，c=10，a=2，d=2，結(jié)合電荷守恒可知16-2x-10=4，則x=1，因此可確定RO4x-中R的化合價(jià)+7，答案選D?！军c(diǎn)睛】本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查元素化合價(jià)判斷，根據(jù)電荷守恒、離子中各元素化合價(jià)的代數(shù)和分析解答即可。8、D【解析】

①鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰，故①正確；②與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還生成O2，故Na2O2不是堿性氧化物，故②錯(cuò)誤；③Na2O2與水反應(yīng)生成O2，會(huì)引入新的雜質(zhì)，故③錯(cuò)誤；④過氧化鈉中含有陽離子為Na+、陰離子為，則過氧化鈉中陰陽離子比1：2，故④錯(cuò)誤；⑤鈉和鈦鋯等金屬鹽溶液的反應(yīng)是先和其中的水反應(yīng)置換出氫氣，不會(huì)置換出金屬，故⑤錯(cuò)誤；⑥Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，水和CO2的質(zhì)量不同，故⑥錯(cuò)誤；⑦氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，粉末放入水中有氣泡生成，可確定Na2O粉末中含有Na2O2，故⑦正確；⑧氧化鈉加入酚酞試液中，反應(yīng)生成的氫氧化鈉是可溶性堿，溶液變紅色，而過氧化鈉加入酚酞溶液中，生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉是堿使酚酞變紅色，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性能使紅色溶液褪去，即溶液先變紅色后褪色，故⑧錯(cuò)誤；①⑦正確，故答案為D。9、D【解析】

A、Na2SO3在空氣中與氧氣反應(yīng)：2Na2SO3＋O2=2Na2SO4，其中S由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B、FeCl2在空氣中被氧氣氧化，發(fā)生反應(yīng)：12FeCl2＋3O2＋6H2O=8FeCl3＋4Fe(OH)3，其中Fe由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C、KI在空氣中發(fā)生反應(yīng)：4KI＋O2＋2H2O=4KOH＋2I2，其中I由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D、NaOH在空氣中與CO2反應(yīng)：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，沒有電子的得失，不是氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；答案選D。10、C【解析】

A．Mg2+和OH-發(fā)生離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Ba2+和SO42-發(fā)生離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．離子組Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-在同一溶液中彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．Ag+和Cl-發(fā)生離子反應(yīng)生成AgCl沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。11、B【解析】

根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析?！驹斀狻緼.組中Ca2+與CO32-發(fā)生反應(yīng)：Ca2++CO32-=CaCO3↓，所以A組中Ca2+和CO32-不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.組中各離子之間沒有反應(yīng)發(fā)生，可以大量共存，B項(xiàng)正確；C.組中Fe2+與OH-發(fā)生反應(yīng)：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，所以C組中Fe2+和OH-不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.組中CO32-與H+發(fā)生反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，所以D組中CO32-與H+不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。12、C【解析】由2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2可知，4.48LCO2通過一定量的過氧化鈉后產(chǎn)生氧氣的體積應(yīng)為2.24L，實(shí)際收集到3.36L，說明CO2沒有完全反應(yīng)。差量法計(jì)算：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2體積變化量2×22.4L22.4L22.4LV(CO2)V(O2)4.48L—3.36L=1.12L參加反應(yīng)V(CO2)=2.24L，在在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，n(CO2)=2.24L/22.4L/mol==0.1mol，生成氧氣V(O2)=1.12L，n(O2)=1.12L/22.4L/mol==0.05mol。A.3.36L氣體組成為0.05mol氧氣、0.1molCO2，總質(zhì)量為：0.05mol×32g/mol+0.1mol×44g/mol=6.0g，故A正確；B.過氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為：0.05mol×2=0.1mol，故B正確；C.參加反應(yīng)過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，則m(Na2O2)=0.1mol×78g/mol=7.8g，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)中過氧化鈉中負(fù)一價(jià)氧降為負(fù)二氧，又升高為零價(jià)，所以，過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，故D正確。13、D【解析】

A.鈉化學(xué)性質(zhì)活潑,能和氧氣、水反應(yīng),應(yīng)該隔絕空氣密封保存，少量鈉可以保存在煤油中，大量鈉可以密封在石蠟中，故A錯(cuò)誤；B.氯水中存在Cl2H2OH+Cl-HClO，次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，新制的氯水應(yīng)該保存在棕色試劑瓶中避光保存，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉呈強(qiáng)堿性，能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在帶有玻璃塞的試劑瓶中，故C錯(cuò)誤；D.玻璃中含有SiO2，氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，所以不能用玻璃瓶盛放氫氟酸，要用塑料瓶盛放，故D正確；本題答案為D。14、D【解析】A、反應(yīng)①鐵元素的化合價(jià)升高，被氧化，反應(yīng)③中鐵元素的化合價(jià)降低，被還原，A錯(cuò)誤。B、反應(yīng)②中應(yīng)該是Cl1被還原，Br-被氧化，B錯(cuò)誤。C、根據(jù)在同一個(gè)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性的規(guī)律可知各物質(zhì)的氧化性的大小關(guān)系，①中：Br1＞Fe3+、

②中：Cl1＞Br1、③中：Fe3+＞I1，所以氧化性的大小順序?yàn)椋篊l1＞Br1＞Fe3+＞I1，C錯(cuò)誤。D、氧化劑的氧化性越大，其對應(yīng)的陰離子的還原性越小，可知還原性的大小順序?yàn)椋篒-＞Fe1+＞Br-＞Cl-，D正確。正確答案為D點(diǎn)睛：氧化性越大，其對應(yīng)的陰離子的還原性越小，反之，還原性越大，其對應(yīng)的陽離子的氧化性越小。15、B【解析】

①溶液具有均一性，溶液的物質(zhì)的量濃度與溶液的體積無關(guān)，所以這100mL溶液的濃度仍然為1mol/L，故①錯(cuò)誤，②正確；③100mL指的是溶液的體積，溶劑水的體積不是100mL，故③錯(cuò)誤；④n=cv=1mol/L×0.1L=0.1mol，即100mL溶液中含0.1mol氫氧化鈉，故④正確；錯(cuò)誤的有①③，故選B。【點(diǎn)睛】掌握和理解溶液的特性是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為①，需要注意溶液均一性的理解，知道溶液的物質(zhì)的量濃度與體積無關(guān)。16、C【解析】根據(jù)課本AZX表達(dá)的意義可知道：A表示元素X的質(zhì)量數(shù)，Z表示元素X的質(zhì)子數(shù)，因此對abXn-，質(zhì)量數(shù)是a，質(zhì)子數(shù)是b，中子數(shù)N=A-Z=a-b，A選項(xiàng)正確；元素X帶n個(gè)單位負(fù)電荷，所以abXn-含有的電子數(shù)是b+n，B選項(xiàng)正確；abXn-質(zhì)量數(shù)是a，不是a+b，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；1molabXn-的質(zhì)量約ag，所以一個(gè)abXn-的質(zhì)量約為a/6.02×1023g，D選項(xiàng)正確，正確答案是C。17、B【解析】

電離時(shí)生成的陽離子除金屬離子或NH4＋外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.NH4Cl電離出銨根和氯離子，是正鹽，A不選；B.NaHCO3能電離出鈉離子、碳酸氫根離子，碳酸氫根離子又部分電離出氫離子和碳酸根離子，是酸式鹽，B選；C.H2O2是過氧化物，不是鹽，C不選；D.NaH是金屬氫化物，不是酸式鹽，D不選。答案選B。18、A【解析】

由圖可知，反應(yīng)中失去電子，化合價(jià)升高被氧化，因此為還原劑；答案選A。19、A【解析】

A．金剛石主要成分為碳，屬于非金屬單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，制造金剛石過程中元素種類沒有改變，B正確；C．CCl4是由兩種元素組成的純凈物，是一種化合物，C正確；D．Na和CCl4反應(yīng)生成金剛石和NaCl，為置換反應(yīng)，D正確；答案選A。20、A【解析】

A、48g氧氣和臭氧的混合物中含有48g氧原子，含有3mol氧原子，含有原子數(shù)為3NA，選項(xiàng)A正確；B、17gNH3的物質(zhì)的量為，一個(gè)氨氣分子中含有10個(gè)質(zhì)子，因此1mol氨氣中含有10mol質(zhì)子，即10NA個(gè)質(zhì)子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下，四氯化碳不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算四氯化碳的物質(zhì)的量，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算。需要注意的是在計(jì)算氣體物質(zhì)的量時(shí)應(yīng)注意是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。21、D【解析】

A．Na與水劇烈反應(yīng)，金屬鈉著火時(shí)，不可以用水滅火，應(yīng)該用沙子滅火，A錯(cuò)誤；B．Na與氧氣在常溫下反應(yīng)生成Na2O，加熱時(shí)二者反應(yīng)生成Na2O2，B錯(cuò)誤；C．Na在氯氣中燃燒生成氯化鈉，C錯(cuò)誤；D．常溫下，Na可以與水劇烈反應(yīng)，F(xiàn)e與水在常溫下不反應(yīng)，證明Na比Fe更活潑，D正確；答案選D。22、C【解析】

A.Ba2+和SO42－發(fā)生反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓，所以Ba2+和SO42－不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Ca2+和CO32－發(fā)生反應(yīng)：Ca2++CO32-=CaCO3↓，所以Ca2+和CO32－不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.該組離子之間不發(fā)生反應(yīng)，所以該組離子能大量共存，C項(xiàng)正確；D.Mg2+和OH－發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以Mg2+和OH－不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑Ag++Cl-＝AgCl↓Na2CO3NaCl?、偎萌芤?，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明原固體中有NaCl，反之則無【解析】

①向混合物中加入適量水全部溶解，溶液無色透明，說明一定不會(huì)含有CuCl2，不含有不溶物或反應(yīng)生成不溶物；②向步驟①溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，則說明該白色沉淀是碳酸鋇或是硫酸鋇中的至少一種；③取步驟②的白色沉淀，白色沉淀可完全溶于稀鹽酸，說明該沉淀不會(huì)是硫酸鋇，所以一定是碳酸鋇；④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈無色，則一定沒有碘單質(zhì)生成，所以可以確定KI一定不存在；⑤另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸，說明該白色沉淀一定是氯化銀，但無法證明該溶液中的氯離子，是來自于原混合物還是②中加入的氯化鋇所致；（1）③中白色沉淀為碳酸鋇，可完全溶于稀鹽酸，反應(yīng)的離子方程式：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑；（2）⑤中生成白色沉淀為AgCl，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，由以上分析可知混合物中肯定含有碳酸鈉，無法確定是否含有的是NaCl；（3）已確定含有碳酸鈉，一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2，如確定是否含有NaCl，可?、偎萌芤海渭酉跛崴峄笤俚渭酉跛崛芤?，若出現(xiàn)白色沉淀，說明有原固體中有NaCl，反之則無。24、Fe3+、Cl-0.150.10.4【解析】

(1)強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在CO32－和SO32－，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4，說明溶液中含有SO42－；生成氣體A，A連續(xù)被氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+，它在酸性條件下和NO3－反應(yīng)生成NO；溶液B中加入過量NaOH溶液，沉淀G為Fe(OH)3，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NH4+；溶液H中通入CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al(OH)3，H為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3+；溶液中含有Fe2+，就一定不含NO3－，含有SO42－就一定不含Ba2+，不能確定是否含有的Fe3+和Cl－。(2)根據(jù)得失電子數(shù)相等和陰陽離子電荷所帶電荷數(shù)相同求解。【詳解】(1)由分析可知不能確定是否含有的是Fe3+和Cl－。(2)n(NO)==0.005mol，根據(jù)得失電子數(shù)可知n(Fe2+)=n(NO)×3=0.015mol，c(Fe2+)=0.015mol÷0.1L=0.15mol/L；加入氫氧化鈉溶液60mL時(shí)沉淀量降到0.025mol，說明此時(shí)為氫氧化鐵沉淀，亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.015mol，所以說明原溶液中存在鐵離子，n(Fe3+)=0.025mol－0.015mol=0.01mol，則c(Fe3+)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L；加入55mL氫氧化鈉溶液時(shí)沉淀達(dá)到最大值0.03mol，加入60mL氫氧化鈉溶液時(shí)，沉淀降為0.025mol，說明n(Al(OH)3)=0.03mol－0.025mol=0.005mol，則溶液中SO42－：0.04mol，NH4+：0.005mol，F(xiàn)e2+：0.015mol，F(xiàn)e3+：0.01mol，Al3+：0.005mol，此時(shí)2n(SO42－)=n(NH4+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+3n(Al3+)，所以c(Cl－)=0.4mol/L。【點(diǎn)睛】注意生成的Al(OH)3會(huì)和過量的NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和H2O。25、18.4mol/L②⑦②⑨⑥⑤④①③⑧C【解析】

(1)依據(jù)c=，計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；(2)依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸的體積，依據(jù)濃硫酸體積選擇合適的量筒；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，據(jù)此排序；(4)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響，依據(jù)c=進(jìn)行分析，凡是使n偏大，或者使V偏小的操作，都會(huì)使溶液濃度偏高，反之，溶液濃度就偏低。【詳解】(1)密度為1.84g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸，物質(zhì)的量濃度c==18.4mol/L；(2)配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.46mol/L的硫酸，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算得：18.4mol/L×V=0.46mol/L×250mL，解得V=6.3mL，所以應(yīng)選擇10mL量筒，答案為②；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的順序?yàn)椋孩撷冖幄蔻茛堍佗邰?4)A．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，A錯(cuò)誤；B．未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，B錯(cuò)誤；C．定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，C正確；D．洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，D錯(cuò)誤；E．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，若再加水至刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，E錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度溶液的配制、計(jì)算、誤差分析等知識。為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大。26、②分液漏斗水浴加熱吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣取少許最后一次的洗滌液于試管中，再加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明已洗滌干凈(合理即可，）橙紅色(合理即可，）小于【解析】

通過2KMnO4+16HCl(濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取氯氣，發(fā)生裝置為固體和液體制氣裝置，用3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O制取KClO3，采用水浴加熱，用氫氧化鈉溶液處理尾氣；1號、2號實(shí)驗(yàn)知，次氯酸鉀能氧化溴化鉀，而氯酸鉀不能氧化溴化鉀；【詳解】(1）制取Cl2的反應(yīng)為2KMnO4+16HCl(濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故采用固體和液體在室溫下反應(yīng)制取氣體的裝置，最好選擇②；由構(gòu)造知儀器A的名稱是分液漏斗。(2）制取KClO3的反應(yīng)為：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O，需控制反應(yīng)溫度，故b裝置中采用的加熱方式是水浴加熱，Cl2是有毒氣體，多余氯氣不能直接排放到空氣中，要進(jìn)行尾氣處理，氯氣易與堿性溶液反應(yīng)，故c裝置的作用是吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣。(3）若KClO3未洗滌干凈，則其表面有可溶性雜質(zhì)氯化鉀等，證明KClO3洗滌干凈的操作是：取少許最后一次的洗滌液于試管中，再加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明已洗滌干凈(合理即可）。(4）1號試管中溶液顏色不變，2號試管中溶液顏色變?yōu)槌壬瑒t只有2號試管內(nèi)有溴分子生成，加入CCl4后充分振蕩，四氯化碳萃取了水溶液中的溴，靜置，下層溶液呈橙紅色。由上述實(shí)驗(yàn)可知，次氯酸鉀氧化了溴化鉀，而氯酸鉀不能氧化溴化鉀，故該條件下氧化性KClO3小于KClO。27、D玻璃棒和500mL的容量瓶27.2B將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胧⒂猩倭克臒?，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速散去立即用大量水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉稀溶液①③⑤【解析】

（1）濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，所以應(yīng)標(biāo)簽上應(yīng)印有腐蝕品標(biāo)志，故選D，故答案為：D；（2）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，由提供的儀器可知還需要儀器有500mL容量瓶、玻璃棒，故答案為：500mL容量瓶、玻璃棒；（3）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：1000ρw/M=1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L，配制480mL1mol?L-1的稀硫酸，實(shí)際上配制的是500mL1mol?L-1的稀硫酸，需要濃硫酸的體積為：1mol/L×0.5L18.4mol/L/≈0.0272L=27.2mL，需要選用50mL量筒，所以B正確，故答案為：27.2；B；（4）濃硫酸稀釋操作為將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胙b有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌；少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為：立即用抹布擦去，用大量水沖洗，涂上3%～5%NaHCO3的稀溶液，故答案為：將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胙b有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌；立即用抹布擦去，用大量水沖洗，涂上3%～5%NaHCO3的稀溶液；（5）①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸，量取濃硫酸的體積增大，所配溶液濃度偏高；②因最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；③溶液有熱脹冷縮的性質(zhì)，濃硫酸稀釋，放出大量的熱，溶解后未恢復(fù)室溫立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，導(dǎo)致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高；④轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，移