2026屆廣東省陸豐市東海中學高一化學第一學期期末達標測試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組物質中，屬于同位素的是（）A．金剛石、石墨、C60 B．小蘇打、蘇打、大蘇打（Na2S2O3）C．12C、13C、14C D．鹽酸、次氯酸、高氯酸（HClO4）2、下列反應的離子方程式中正確的是()A．Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓B．碳酸鋇加入稀硫酸：BaCO3+2H＋=Ba2＋+H2O+CO2↑C．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—D．等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓3、某溶液中含有Na＋、、、4種離子，若向其中加入少量過氧化鈉固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是()A．B．Na＋C．D．4、下列關于金屬的敘述中正確的是（）A．金屬在自然界中只能以化合態(tài)的形式存在B．地殼中含量最多的金屬元素是鐵C．鋁是當今世界上年產量最高的金屬D．銅可用來制作導線、電纜5、實驗中的下列操作正確的是()A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加熱D．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中6、現(xiàn)有Fe2O3、CuO的混合物，在足量H2氣流中，加熱充分反應，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕1.6g；若將等質量的原混合物與鹽酸反應，欲使之完全溶解，需1mol/L的鹽酸的體積至少為()A．0.05L B．0.1L C．0.2L D．0.4L7、現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標簽：藥品中所含的物質均能中和胃里過量的鹽酸，下列關于三種藥片中和胃酸的能力比較(同劑量)，正確的是()A．③＞②＞① B．①＞②＞③ C．②＞③＞① D．①=②=③8、工業(yè)上利用二氧化硅來制取高純度的硅（硅含量達99.9%以上），反應過程中不需要用到的反應物是()A．C B．H2 C．CO D．Cl29、將一定量的鈉和鋁的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到20mL氫氧根離子為1mol·L－1的溶液。然后再向其中加入1mol·L－1的鹽酸，到沉淀最大時消耗鹽酸40mL，則混合粉末中鈉的物質的量是A．0.01mol B．0.02mol C．0.03mol D．0.04mol10、下列敘述正確的是（）①鐵能被磁鐵吸引②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素③鎂在空氣中可劇烈燃燒，并發(fā)出強光④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，生成黑色的Fe3O4⑤在空氣中加熱銅可生成黑色的CuOA．①②④⑤ B．②③④⑤C．①③④⑤ D．全部11、高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與亞鐵離子反應，離子方程式如下(未配平)：MnO4-+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O下列有關說法正確的是()A．MnO4-和H+是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑B．H2O既是氧化產物又是還原產物C．每生成1mol水將轉移1.2mol的電子D．Fe2+的還原性強于Mn2+12、硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水，反應中氧化產物和還原產物的物質的量之比是A．1:1 B．1:3 C．2:3 D．3:113、下列有關化學用語表達正確的是A．35Cl?和37Cl?離子結構示意圖均可以表示為：B．HClO的結構式：H?Cl?OC．HF的電子式：D．質子數為92、中子數為146的U原子：14、氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是（）A．分散質粒子直徑在1～100nm之間 B．都是混合物C．都是無色、透明的溶液 D．都呈紅褐色15、下列化合物中不能由單質直接化合而得到的是（）A．NO B．Al2S3 C．CuCl2 D．FeCl216、下列關于膠體的敘述中，不正確的是A．膠體可用于凈水，能吸附水中的懸浮物質而沉降B．濁液、膠體、溶液的本質區(qū)別是分散質粒子的直徑大小C．利用了丁達爾效應可以區(qū)別溶液和膠體D．Fe(OH)3膠體不穩(wěn)定，靜置后會有沉淀出現(xiàn)二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表列出了①～?111種元素在元素周期表中的位置:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①二②③④⑤三⑥⑦⑧⑨⑩四?請按要求回答下列問題：（1）寫出元素③形成單質的電子式______________（2）畫這11種元素中，非金屬性最強的元素的原子結構示意圖________________（3）元素⑤④⑩分別和①形成的氣體化合物中，最穩(wěn)定的是（填化合物的化學式）__________（4）元素⑨⑩?的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是（填化合物的化學式）___________（5）在盛有水的小燒杯中加入元素⑩的單質，發(fā)生反應的離子方程式____________________（6）請從原子結構的角度解釋，解釋元素⑩的非金屬性比元素?強的原因_______________________18、有一包固體可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉中的一種或幾種組成。為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展如圖所示的實驗：已知：①步驟Ⅰ中固體全部溶解，溶液呈藍色，且無氣泡產生。②步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。請回答下列問題：(1)原固體中一定含有的物質是___________________________________________(填化學式)。(2)原固體中一定不含有的物質是________________________________________(填化學式)，原因是________________________________________________________________________。(3)寫出步驟Ⅱ、Ⅲ中生成白色沉淀的離子方程式：___________________________________。(4)步驟Ⅲ所得藍色溶液中一定含有的溶質是_____________________________(填化學式)。19、實驗室現(xiàn)需配制100mL0.5mol·L-1的NaOH溶液。（1）用托盤天平稱取NaOH固體的質量為___g。（2）配制時，其正確的操作順序是___（填字母序號）。A．將冷卻的NaOH溶液注入容量瓶中B．用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩C．用托盤天平稱取所需質量的NaOH，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解D．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻E.加水至離刻度線1～2cm處改用膠頭滴管加水，至液面與刻度線相切（3）判斷下列操作對所配溶液濃度的影響（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。①定容時俯視刻度線___；②轉移溶液時不慎有少量潑灑___。20、某學生設計如下圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），回答下列問題：（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣，寫出反應的化學方程式____；（2）C裝置的作用是____。（3）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學生經分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應。①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是____。②另一個副反應是2HCl＋Ca（OH）2＝CaCl2＋2H2O，為避免此副反應的發(fā)生，可將裝置如何改進____。21、硝酸是一種重要的化工原料，用來制取一系列硝酸鹽類氮肥，如硝酸銨、硝酸鉀等；也用來制取含硝基的炸藥等。試回答下列問題：（1）某同學對鐵與稀硝酸的反應進行探究，若HNO3只被還原成NO，則：①寫出鐵與過量稀硝酸反應的離子方程式：__。②寫出過量鐵與稀硝酸反應的離子方程式：__。③若28g鐵與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應，則生成的Fe3＋和Fe2＋的物質的量之比為__。上述反應結束后，向反應后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，濾出沉淀洗滌后，在空氣中灼燒至質量不變，最終得到的固體質量為__g。（2）飲用水中NO3-對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，可在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2。①配平方程式：__Al＋__NO3-＋__OH－＋__=__[Al(OH)4]－＋__N2↑。②上述反應中，還原劑與還原產物的物質的量之比是__，反應中轉移電子0.3mol，生成__mL(標準狀況下)N2。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

根據同位素的定義判斷，同位素是具有相同質子數，不同中子數的原子，不是單質、不是化合物?！驹斀狻緼．金剛石、石墨、C60是由碳元素構成的單質，是同素異形體，故A錯誤；B．小蘇打是碳酸氫鈉，蘇打是碳酸鈉，大蘇打是Na2S2O3，是含有鈉元素的化合物，不是原子，不是同位素，故B錯誤；C．12C、13C、14C是碳元素的不同原子，屬于同位素，故C正確；D．鹽酸、次氯酸、高氯酸(HClO4)是含有氯元素的化合物，不是原子，不是同位素，故D錯誤；答案選C?！军c睛】具有相同質子數，不同中子數的同一元素的不同核素互為同位素，不是單質，不是化合物。2、C【解析】

A、根據物質的組成，正確的離子反應應該是2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-＝2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，A錯誤；B、生成的硫酸鋇難溶于水，用化學式表示，B錯誤；C、向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，C正確；D、等物質的量的MgCl2、Ba（OH）2

和HCl溶液混合的離子反應為2H++Mg2++4OH-═Mg（OH）2↓+2H2O，D錯誤；答案選C?！军c晴】掌握相關物質的性質是解答的關鍵，離子方程式錯誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實：質量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數不守恒、難溶物質和難電離物質寫成離子形式、沒有注意反應物的量的問題，在離子方程式正誤判斷中，學生往往忽略相對量的影響，命題者往往設置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準“相對量”的多少，二是看離子反應是否符合該量，沒有注意物質之間是否會發(fā)生氧化還原反應等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。應熟練掌握化學反應規(guī)律和重要物質的性質，認真審題，才能正確寫出離子方程式。3、D【解析】

加入少量Na2O2固體后，過氧化鈉與水反應生成NaOH，Na+濃度增大，溶液顯堿性，HCO3-、OH-結合生成CO32-和水，則HCO3-離子濃度減小，CO32-離子濃度增大；只有濃度基本保持不變；答案選D。4、D【解析】

A.大多數金屬的化學性質比較活潑，在自然界中大部分金屬是以化合物的存在，金、鉑在自然界中有單質存在，錯誤。B.地殼中含量最多的金屬元素是鋁，錯誤。C.鐵是當今世界上年產量最高的金屬，錯誤。D.銅價格便宜、導電性能良好，可用來制作導線、電纜，正確。答案選D?！军c睛】考查金屬資源的利用，合金的性質及其應用，金屬資源在自然界中的存在，地殼中元素的分布與含量。本題采用識記法解答。人類最早利用的金屬是銅;目前世界上年產量最高的金屬是鐵;銀是導電性最強的金屬,但由于銀的價格昂貴,生活中常用銅來制導線而不用銀;由于合金的種類多于純金屬，合金的性能一般優(yōu)于純金屬，故日常使用的金屬材料大多數是合金。5、D【解析】

A．取出Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，不能放回原瓶，會污染原試劑，故A錯誤；B．鋇離子有毒，可污染地下水，不能直接排放進下水道，故B錯誤；C．蒸發(fā)時不能蒸干，應利用余熱蒸干，有大量固體析出時即停止加熱，故C錯誤；D．容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，濃硫酸溶于水放熱，溶液的溫度較高，應冷卻后在轉移到容量瓶中，故D正確。

故選：D。6、C【解析】

根據固體減少的質量等于混合物中O元素質量進行計算?！驹斀狻縁e2O3、CuO的混合物在足量H2氣流中加熱充分反應生成Fe、Cu與H2O，冷卻后固體質量減少等于混合物中O元素質量，則n(O)＝1.6g÷16g/mol＝0.1mol；Fe2O3、CuO與鹽酸恰好反應時，需要鹽酸的體積最小，反應生成FeCl3、CuCl2與H2O，氧原子被氯原子替代，F(xiàn)eO、Fe2O3中O元素為﹣2價，用﹣1價的Cl替換﹣2價的O，所以n(Cl)＝2n(O)＝0.1mol×2＝0.2mol，所以鹽酸的體積為＝0.2L，故選：C。7、A【解析】

碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式為，氫氧化鎂與鹽酸反應的化學方程式為，氧化鎂與鹽酸反應的化學方程式為。當三者質量相等時，摩爾質量越小，物質的量越大，消耗的鹽酸越多，摩爾質量：氧化鎂＜氫氧化鎂＜碳酸鈣，所以中和胃酸的能力由強到弱的順序是氧化鎂＞氫氧化鎂＞碳酸鈣，答案選A。8、C【解析】

工業(yè)上分三步制取純硅：SiO2+2CSi+2CO↑Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H24HCl+Si故反應過程中并不需要CO；答案選C。9、D【解析】

根據“將一定量的鈉和鋁的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到20mL氫氧根離子為1mol·L－1的溶液”可知，溶液呈強堿性，所以發(fā)生的反應有2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，此時溶液中的溶質是氫氧化鈉和偏鋁酸鈉；再根據“然后用1mol/L的鹽酸滴定至沉淀量最大時，消耗40mL的鹽酸”可知，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉NaOH+HCl=NaCl+H2O，偏鋁酸鈉和鹽酸反應生成氫氧化鋁和氯化鈉NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓，所以當沉淀量最大時，此時溶液中的溶質是氯化鈉，根據氯化鈉中氯離子和鈉離子是1：1的關系得鈉的物質的量，設鈉的物質的量是x。NaCl～Na～HCl1mol1molx1mol/L×0.04L解得x=0.04mol故選D。10、D【解析】

①鐵能被磁鐵吸引，故正確；②人體的血紅蛋白中含有鐵元素，貧血時可通過補鐵治療，故正確；③鎂在空氣中可劇烈燃燒生成氧化鎂，并發(fā)出強光，故正確；④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的Fe3O4，故正確；⑤在空氣中加熱Cu可生成黑色CuO，故正確；故答案選D。11、D【解析】

A、由反應可知MnO4-是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑，H元素化合價不變，H+既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；B、還原劑對應氧化產物，H2O既不是氧化產物也不是還原產物，故B錯誤；C、配平的方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，每生成4mol水將轉移5mol電子，則生成1mol水將轉移1.25mol電子，故C錯誤；D、在一個反應中，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，F(xiàn)e2+的還原性強于Mn2+，故D正確；故答案選D。12、B【解析】

該反應中NH4+→N2，氮元素的化合價由-3價→0價，失電子化合價升高，硫酸銨是還原劑，氮氣是氧化產物，一個銨根離子失去3個電子；SO42-→SO2，硫元素的化合價由+6價→+4價，得電子化合價降低，硫酸銨是氧化劑，二氧化硫是還原產物，一個硫酸根離子得到2個電子，所以根據電子得失守恒可知氧化產物和還原產物的物質的量之比1：3，答案選B。【點睛】本題考查了氧化還原反應中氧化產物和還原產物的關系，能正確判斷氧化產物和還原產物是解本題的關鍵，注意電子得失守恒的靈活應用。13、A【解析】

A項，35Cl-和37Cl-的核電荷數都是17、核外都有18個電子，離子結構示意圖都為，A項正確；B項，HClO的結構式為H—O—Cl，B項錯誤；C項，HF中只有共價鍵，HF的電子式，C項錯誤；D項，質子數為92、中子數為146的U原子的質量數為238，該原子表示為，D項錯誤；答案選A。14、B【解析】

A．因溶液中溶質粒子直徑小于1nm，膠體粒子直徑在l～100nm之間，故A錯誤；B．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體都是分散系，都是混合物，故B正確；C．氯化鐵溶液是黃色的液體，氫氧化鐵膠體是紅褐色液體，故C錯誤；D．氯化鐵溶液是黃色的液體，氫氧化鐵膠體是紅褐色液體，故D錯誤；故選B。15、D【解析】

A.氮氣和氧氣在放電條件下生成NO，故A不選；B.金屬鋁和硫單質加熱生成Al2S3，故B不選；C.銅和氯氣點燃生成CuCl2，故C不選；D.鐵和氯氣點燃生成FeCl3，故D選，答案選D。16、D【解析】

A、膠體具有較大的表面積，能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達到凈水目的，故A正確；B、分散質微粒直徑大小是分散系的本質區(qū)別，膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1～100nm之間，故B正確；C、丁達爾現(xiàn)象是膠體的性質，光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應，故C正確；D、膠體屬于介穩(wěn)體系，F(xiàn)e(OH)3膠體靜置后不會有沉淀出現(xiàn)，故D錯誤；故答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HFHClO4Cl2+H2O=H++Cl—+HClOCl和Br在同一主族，Br比Cl多一電子層，Br原子半徑大，得電子能力弱?！窘馕觥?/p>

由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Mg、⑧為Al、⑨為S、⑩為Cl，?為Br?！驹斀狻浚?）元素③形成單質是氮氣，分子式是N2，存在氮氮三鍵，電子式是；（2）同周期元素從左到右非金屬性增強，同主族元素從上到下非金屬性減弱，11種元素中，非金屬性最強的元素是F，F(xiàn)原子核外有9個電子，結構示意圖是；（3）F、O、Cl中，非金屬性最強的是F，所以最穩(wěn)定的是HF；（4）S、Cl、Br中，非金屬性最強的是Cl，非金屬性越強，最高價含氧酸酸性越強，酸性最強的是HClO4；（5）在盛有水的小燒杯中加入氯氣反應生成鹽酸和次氯酸，發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO（6）Cl和Br在同一主族，Br比Cl多一電子層，Br原子半徑大，得電子能力弱，所以Cl的非金屬性比Br強。【點睛】本題考查同周期元素性質遞變規(guī)律，熟練掌握元素周期律，明確同周期元素從左到右半徑依次增大、非金屬性增強、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強、最高價含氧酸酸性增強。18、Cu(NO3)2、Na2SO4NaHCO3向固體中加入稀鹽酸時無氣泡產生Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓，Ag＋＋Cl－=AgCl↓HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2【解析】

根據固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定一定含有氯化鈉．【詳解】（1）固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有Cu(NO3)2；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產生白色沉淀，說明固體中一定含有Na2SO4；（2）固體加過量稀鹽酸無氣泡產生，所以固體中一定不含有NaHCO3；（3）根據向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅和硝酸；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓，最后加入硝酸銀，產生的白色沉淀是氯化銀，離子方程式是Cl-+Ag+=AgCl↓；（4）根據向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅和硝酸；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉，綜合分析可知，藍色濾液中一定含有的溶質是：HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2?！军c睛】首先分析所給混合物中各物質的性質，然后根據題中所給的實驗現(xiàn)象進行判斷，最后確定混合物的組成成分。19、2.0或2CABED偏大偏小【解析】

（1）配制100mL溶液，需要氫氧化鈉質量m=0.5mol·L－1×0.1L×40g·mol－1=2.0g；故答案為：2.0或2；（2）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所提供的操作相應的步驟為：稱量、溶解：C.用托盤天平稱取所需質量的NaOH，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；冷卻、移液：A.將冷卻的NaOH溶液注入容量瓶中；洗滌：B.用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；定容：E.加水至離刻度線1～2cm處改用膠頭滴管加水，至液面與刻度線相切；搖勻：D.蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；所以正確的操作順序為：CABED；故答案為：CABED；（3）①定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏低，溶液濃度偏大；故答案為：偏大；②轉移溶液時不慎有少量潑灑，導致溶質偏小，溶液濃度偏低，故答案為：偏小。20、MnO2+4HCl(濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O吸收未反應的Cl2，防止污染空氣將B裝置冷卻（或將B裝置放入冷水液中）A、B之間接一個盛飽和NaCl溶液的洗氣瓶【解析】

(1)在加熱條件下，二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水，據此書寫反應的化學方程式；(2)氯氣是有毒氣體，隨意排放會污染空氣；(3)根據兩個副反應的條件和反應物分析解答。【詳解】(1)A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)氯氣是有毒氣體，要進行尾氣處理，則裝置C中的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應完的氯氣，防止污染空氣，故答案為：吸收未反應完的氯氣，防止污染空氣；(3)①溫度較高時發(fā)生副反應生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發(fā)生，則可將B裝置冷卻來避免該副反應的發(fā)生，故答案為：將B裝置冷卻(或將B裝置放在冷水浴中)；②因濃鹽酸易揮發(fā)，則另一個副反應為HCl與消石灰反應，2HCl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2H2O，所以應除去氯氣中的HCl，可以在A、B之間接一個盛有飽和的NaCl溶液的洗氣瓶，除去HCl，故答案為：在A、B之間接一個飽和的NaCl溶液的洗氣瓶。21、Fe＋NO3-＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O3Fe＋2NO3-＋8H