2026屆山西省呂梁市孝義市化學(xué)高二第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、常溫下下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH、Cl－、NO、Al3＋B．由水電離出的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO、K＋C．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－2、常溫下，0.1mol/LAlCl3溶液中離子濃度最小的是（）A．OH- B．H+ C．Al3+ D．Cl-3、對(duì)于恒溫、恒容下的反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA，同時(shí)生成3nmolCB．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB，同時(shí)消耗0.5nmolDC．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化D．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化4、已知反應(yīng)：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)△H=－akJ·mol－1(a>0)，其反應(yīng)機(jī)理如下：①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g)快②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g)慢下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢B．NOBr2是該反應(yīng)的催化劑C．慢反應(yīng)②的活化能小于快反應(yīng)的活化能D．正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJ·mol－15、下列物質(zhì)分類正確的是（）ABCD強(qiáng)電解質(zhì)HClFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱電解質(zhì)HFCH3COOHBaSO4HNO3非電解質(zhì)NH3CuH2OC2H5OHA．A B．B C．C D．D6、2004年美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應(yīng)為：C2H5OH

+3O2=2CO2

+3H2O，電池示意圖如下，下列說(shuō)法中正確的是A．b極為電池的負(fù)極B．電池工作時(shí)電子在內(nèi)電路中由a極經(jīng)溶液到b極C．電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：C2H5OH+3H2O－12e－==2CO2+12H+D．電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)有6mol電子轉(zhuǎn)移7、下列應(yīng)用與鹽的水解無(wú)關(guān)的是（）A．NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑B．用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑C．氯化鈉可用作防腐劑和調(diào)味劑D．實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞8、下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是A．濃度均為0.1mol·L－1的新制氯水，加入少量NaHSO3晶體，片刻后，溶液中HClO分子的濃度減小B．室溫下，將1mLpH＝3的醋酸溶液加水稀釋至100mL后，測(cè)得其pH＜5C．在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2—的生成D．增大壓強(qiáng)更利于合成氨反應(yīng)9、在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，不能表明反應(yīng):A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡的是A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度 C．氣體的平均摩爾質(zhì)量 D．反應(yīng)物A的質(zhì)量10、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(△H的絕對(duì)值均正確)A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/mol(燃燒熱)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ/mol(中和熱)C．1/2H2+1/2Cl2=HCl△H=-91.5kJ/mol(反應(yīng)熱)D．N2O4(g)?2NO2(g)△H=+56.9kJ/mol(反應(yīng)熱)11、已知H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol。下列說(shuō)法不正確的是A．H2的燃燒熱為285.8kJ/molB．2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molC．1molH2完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量大于285.8kJD．形成1molH2O的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1molH2和0.5molO2的化學(xué)鍵所吸收的總能量12、根據(jù)圖，下列判斷中正確的是A．電路中電子的流動(dòng)方向：a?d?CuSO4(aq)?c?bB．該原電池原理：Zn+CuSO4═ZnSO4+CuC．c電極質(zhì)量減少量等于d電極質(zhì)量增加量D．d電極反應(yīng)：Cu2++2e?=Cu，反應(yīng)后CuSO4溶液濃度下降13、為了解決東部地區(qū)的能源緊張問(wèn)題，我國(guó)從新疆開發(fā)天然氣，并修建了貫穿東西引氣至上海的“西氣東輸”工程，天然氣的主要成分是（）A．CH4 B．CO2 C．CO D．H214、有關(guān)油脂的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．植物油兼有酯類和烯烴的性質(zhì)B．油脂的水解叫皂化反應(yīng)C．液態(tài)油催化加氫后可以生成固態(tài)脂肪D．脂肪里的飽和烴基的相對(duì)含量較大，熔點(diǎn)較高15、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)。2min時(shí)測(cè)得生成0.8molD、0.4molC。下列判斷不正確的是A．x=1B．2min時(shí)，A的濃度為0.9mol·L-1C．2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·min-1D．B的轉(zhuǎn)化率為60%16、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有:濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等。下列說(shuō)法不正確的是()A．改變壓強(qiáng)不一定能改變有氣體參與反應(yīng)的速率B．增大濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率,原因是增大濃度增加了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)C．溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是增加了單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)D．催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率主要原因是降低反應(yīng)所需的能量二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：(1)寫出反應(yīng)①化學(xué)方程式______，其反應(yīng)類型為________。(2)B中官能團(tuán)名稱_______。(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______。(5)檢驗(yàn)C中官能團(tuán)的方法是_________，化學(xué)方程式為_______。(6)B與D制取乙酸乙酯需要三種藥品①濃硫酸②乙酸③乙醇，加入三種藥品的先后順序?yàn)?填序號(hào))__________。18、已知A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是___________，___________。（3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是________________。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①________________________________；反應(yīng)類型：________________。④________________________________；反應(yīng)類型：________________。19、甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請(qǐng)回答：名稱性狀熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)相對(duì)密度(ρ水＝1g·cm－3)溶解性水乙醇甲苯無(wú)色液體易燃易揮發(fā)－95110.60.8660不溶互溶苯甲醛無(wú)色液體－261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時(shí)緩慢加入12mL過(guò)氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)。(1)裝置a的名稱是______________，為使反應(yīng)體系受熱比較均勻，可________。(2)三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。(3)寫出苯甲醛與銀氨溶液在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。(4)反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過(guò)自然冷卻至室溫時(shí)，還應(yīng)經(jīng)過(guò)____________、__________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。(5)實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量過(guò)氧化氫且反應(yīng)時(shí)間較長(zhǎng)，會(huì)使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是______________(按步驟順序填字母)。a．對(duì)混合液進(jìn)行分液b．過(guò)濾、洗滌、干燥c．水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2d．加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩20、實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯的實(shí)驗(yàn)裝置有如圖甲、乙兩種裝置可供選用。制備乙酸丁酯所涉及的有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表：（1）制取乙酸丁酯的裝置應(yīng)選用______（填“甲”或“乙”）,不選另一種裝置的理由是______；（2）該實(shí)驗(yàn)生成物中除了主產(chǎn)物乙酸丁酯外，還可能生成的有機(jī)副產(chǎn)物有（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）__________；（3）酯化反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，為提高1-丁醇的利用率，寫出兩種可行的方法：①______________________________②____________________________________；（4）從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時(shí)，需要經(jīng)過(guò)多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的化學(xué)操作是__________________（選填答案編號(hào)）。（5）有機(jī)物的分離操作中，經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器．使用分液漏斗前必須_____，某同學(xué)在進(jìn)行分液操作時(shí)，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來(lái)，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有___________。21、25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHH2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)K=1.8×10－5K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11K1=1.5×10－2K2=1.02×10－7(1)常溫下，將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者_(dá)____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。(2)下列離子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中結(jié)合H＋的能力由大到小的關(guān)系為__________。(3)體積相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號(hào))。(4)已知，H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出57kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】A項(xiàng)、c（H+）/c（OH-）=1012的水溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；B項(xiàng)、水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液，為酸或堿溶液，HCO3-既能與酸又能與堿反應(yīng)，不能共存，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、pH=1的溶液，溶液顯酸性，F(xiàn)e2+、NO3-、H+在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C錯(cuò)誤；D．溶液中Fe3+、SCN-離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的共存，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，溶液酸堿性的判斷及常見離子的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。2、A【詳解】AlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中的少量鋁離子水解，導(dǎo)致水溶液顯酸性，則溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，c(Cl-)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)綜上所述，溶液中的OH-濃度最小，答案為A。3、A【分析】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的判斷要抓兩條線索：一是正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率；二是“變量不變”，由此分析。【詳解】A.“單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA”是逆反應(yīng)速率，用表示；“單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolC”是正反應(yīng)速率，用，則：=2n:3n=2:3，等于A、C化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；B.“單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB”是逆反應(yīng)速率；“單位時(shí)間內(nèi)消耗0.5nmolD”是也是逆反應(yīng)速率，所以無(wú)法確定正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率是否相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.恒溫恒容條件下，氣體壓強(qiáng)與氣體分子數(shù)目成正比，根據(jù)反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)可知，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目相同，即在反應(yīng)過(guò)程中氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化，所以當(dāng)容器中壓強(qiáng)不變時(shí)反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.因反應(yīng)混合物各組分都是氣體，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量守恒，容器中氣體總質(zhì)量不變；而題設(shè)條件是恒容，根據(jù)密度公式可知，反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)混合氣體的密度一直不變，所以混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。4、D【詳解】A．反應(yīng)速率主要取決于慢的一步，所以反應(yīng)速率主要取決于②的快慢，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．NOBr2是中間產(chǎn)物，而不是催化劑，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)②的活化能大于快反應(yīng)的活化能，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．正反應(yīng)放熱，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵放出的能量，則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJ·mol?1，D說(shuō)法正確；答案為D。5、A【詳解】A.HCl是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；HF是弱酸，屬于弱電解質(zhì)；NH3是氫化物，屬于非電解質(zhì)，故A正確；B.Cu是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.H3PO4在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)；BaSO4在水溶液中雖難溶，但溶于水的部分或熔融狀態(tài)下能完全電離，BaSO4═Ba2++，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)，H2O?H++OH?只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.HNO3是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。6、C【解析】試題分析：A．在燃料電池中，燃料乙醇在負(fù)極發(fā)生失電子的反應(yīng)，氧氣是在正極上發(fā)生得電子的反應(yīng)，則a為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．電池工作時(shí)，電子在外電路中由a極經(jīng)溶液到b極，內(nèi)電路中是電解質(zhì)溶液中的陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．在燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，在酸性電解質(zhì)環(huán)境下，正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e-=2H2O，燃料乙醇在負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，負(fù)極的電極反應(yīng)為：C2H5OH+3H2O－12e－=2CO2+12H+，故C正確；D．根據(jù)電池反應(yīng)：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，則1mol乙醇被氧化失去12mol電子，所以1mol乙醇被氧化電路中轉(zhuǎn)移12NA的電子，故D錯(cuò)誤；答案為C。考點(diǎn)：考查原電池原理。7、C【解析】根據(jù)鹽類水解的原理進(jìn)行分析?！驹斀狻緼項(xiàng)：NH4Cl與ZnCl2溶液中陽(yáng)離子水解使溶液呈酸性，可除去金屬表面的氧化物。B項(xiàng)：HCO3－水解為主(HCO3—＋H2OH2CO3＋OH-)溶液呈堿性。Al3+水解使溶液呈酸性，兩溶液混合時(shí)，水解反應(yīng)相互促進(jìn)，生成CO2等能滅火。C項(xiàng)：氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不能水解，故用作防腐劑和調(diào)味劑時(shí)與水解無(wú)關(guān)。D項(xiàng)：Na2CO3、Na2SiO3等溶液中陰離子水解使溶液呈堿性，會(huì)腐蝕玻璃中的SiO2使玻璃塞與瓶口粘連。本題選C。8、A【詳解】A．NaHSO3能被HClO氧化，HClO濃度減小，不能用勒夏特列原理解釋，選項(xiàng)A符合；B．存在電離平衡，加水稀釋有利于醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，選項(xiàng)B不符合；C．H2SH++HS-，HS-H++S2-，加入堿，能與氫離子反應(yīng)，有利于平衡正向移動(dòng)，有利于S2-的生成，能用勒夏特列原理解釋，選項(xiàng)C不符合；D．合成氨反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，更有利于合成氨，能用勒夏特列原理解釋，選項(xiàng)D不符合；答案選A。9、A【解析】可逆反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，注意該反應(yīng)中A為固態(tài)，且反應(yīng)恰好氣體的體積不變?！驹斀狻緼．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有變化的反應(yīng)，容器中的壓強(qiáng)始終不發(fā)生變化，所以壓強(qiáng)不變不能證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A選；B．該容器的體積保持不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量會(huì)發(fā)生變化，所以容器內(nèi)氣體的密度會(huì)變，當(dāng)容器中氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，能表明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B不選；C．該反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，而氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，如果混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；D．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各種物質(zhì)的質(zhì)量不變，所以A的質(zhì)量不變能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選，答案選A。10、D【詳解】A．燃燒熱要求生成的氧化物為穩(wěn)定的氧化物，故CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol，A錯(cuò)誤；B．中和熱為放熱反應(yīng)，焓變小于零，故NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)受狀態(tài)影響較大，熱化學(xué)方程式中物質(zhì)標(biāo)注出狀態(tài)，1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H=-91.5kJ/mol，C錯(cuò)誤；D．N2O4(g)?2NO2(g)反應(yīng)為吸熱焓變大于零，N2O4(g)?2NO2(g)△H=+56.9kJ/mol，D正確；答案為D。11、C【解析】A.101kPa，1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱；B.熱化學(xué)方程式中，物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比；C.氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，需要吸收熱量；D.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=反應(yīng)物中鍵能之和-生成物中鍵能之和【詳解】A.101kPa，1mol氫氣燃燒生成穩(wěn)定氧化物液態(tài)水放出的熱量為燃燒熱，即H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，故A正確；B.熱化學(xué)方程式中，物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比，所以2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，故B正確；C.氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，需要吸收熱量，則1

mol

H2完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量小于285.8kJ，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=反應(yīng)物中鍵能之和-生成物中鍵能之和，所以形成1molH2O的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1molH2和0.5molO2的化學(xué)鍵所吸收的總能量，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查熱化學(xué)反應(yīng)，注意反應(yīng)放出的熱量與物質(zhì)的狀態(tài)、物質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān)，并注意鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系是關(guān)鍵。12、C【解析】根據(jù)圖示，左邊為鋅-銅-硫酸鋅原電池，鋅做負(fù)極，銅做正極，鋅發(fā)生吸氧腐蝕；右邊為電解池，電極都是銅，電解質(zhì)為硫酸銅溶液，是電鍍池，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．電路中電子只能通過(guò)外電路，不能通過(guò)電解質(zhì)溶液，溶液是通過(guò)自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電的，故A錯(cuò)誤；B．裝置中左邊為原電池，鋅做負(fù)極，銅做正極，右邊為電解池，原電池反應(yīng)是吸氧腐蝕，故B錯(cuò)誤；C．右邊為電解池，是電鍍裝置，c電極為陽(yáng)極，銅逐漸溶解，d電極為陰極，析出銅，c電極質(zhì)量減少量等于d電極質(zhì)量增加量，故C正確；D．右邊為電解池，是電鍍裝置，d電極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，反應(yīng)后CuSO4溶液濃度基本不變，故D錯(cuò)誤；故選C。13、A【分析】天然氣主要用途是作燃料，可制造炭黑、化學(xué)藥品和液化石油氣，由天然氣生產(chǎn)的丙烷、丁烷是現(xiàn)代工業(yè)的重要原料；天然氣主要由氣態(tài)低分子烴和非烴氣體混合組成；氣態(tài)低分子烴可以聯(lián)系到最簡(jiǎn)單的烴，即甲烷，根據(jù)其化學(xué)式可解此題?！驹斀狻扛鶕?jù)題意，生活中廣泛使用的天然氣來(lái)源于“西氣東輸”，天然氣的主要成分是甲烷，甲烷的化學(xué)式為CH4，故A正確。14、B【解析】A．植物油的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，含有碳碳雙鍵，植物油兼有酯類和烯烴的性質(zhì)，故A正確；B．油脂在堿性條件下的水解叫皂化反應(yīng)，在酸性條件下的水解反應(yīng)不是皂化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．液態(tài)油含有碳碳雙鍵，催化加氫后可以生成固態(tài)脂肪，故C正確；D．油脂里烴基的飽和程度越大，其熔點(diǎn)越高，脂肪里的飽和烴基的相對(duì)含量較大，因此脂肪的熔點(diǎn)較高，故D正確；故選B。15、D【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)比，即x:2=0.4mol:0.8mol，故x=1，A正確；B．2min時(shí)，故A的濃度為，B正確；C．2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為，C正確；D．，故B的轉(zhuǎn)化率為，D錯(cuò)誤；故答案為：D。16、B【解析】試題分析：A．壓強(qiáng)改變有氣體參加的反應(yīng)的反應(yīng)速率，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，故A不選；B．增大濃度，增加了反應(yīng)體系中活化分子數(shù)目增大，則反應(yīng)速率加快，故B選；C．溫度升高，增加了反應(yīng)體系中活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，故C不選；D．催化劑降低反應(yīng)的活化能，則反應(yīng)速率加快，故D不選；故選B?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的相關(guān)知識(shí)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng)羥基加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱③①②【分析】由轉(zhuǎn)化可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，可知D為CH3COOH，制備乙酸乙酯時(shí)先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率?！驹斀狻?1)反應(yīng)①是乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，化學(xué)方程式是，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-OH，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；(2)B為乙醇，官能團(tuán)為羥基；(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為；(5)檢驗(yàn)C中官能團(tuán)醛基的方法是加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀，說(shuō)明含有醛基，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(6)制備乙酸乙酯時(shí)先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率，則加入三種藥品的先后順序?yàn)棰邰佗凇?8、CH2＝CH2羥基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)酯化或取代【分析】A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，所以A是乙烯。乙烯含有碳碳雙鍵，和水加成生成乙醇，即B是乙醇。乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，則C是乙醛。乙醛繼續(xù)被氧化，則生成乙酸，即D是乙酸。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯，所以E是乙酸乙酯。【詳解】(1)通過(guò)以上分析知，A是乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故填：CH2=CH2；(2)B是乙醇，D是乙酸，所以B的官能團(tuán)是羥基，D的官能團(tuán)是羧基，故填：羥基，羧基；(3)乙醇可以被直接氧化為乙酸，需要加入的試劑是酸性高錳酸鉀或重鉻酸鉀溶液；(4)①在催化劑條件下，乙烯和水反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應(yīng)是加成反應(yīng)，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應(yīng)；④乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，乙酸中的羥基被-OCH2CH3取代生成乙酸乙酯，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。19、球形冷凝管水浴加熱＋2H2O2＋3H2O+2Ag↓＋H2O＋3NH3過(guò)濾蒸餾dacb【詳解】（1）裝置a的名稱是球形冷凝管。水浴加熱可使反應(yīng)體系受熱比較均勻；（2）甲苯與H2O2反應(yīng)生成苯甲醛和水，則三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：.＋2H2O2＋3H2O；（3）苯甲醛與銀氨溶液在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成苯甲酸銨、水、銀單質(zhì)和氨氣，化學(xué)方程式為：+2Ag↓＋H2O＋3NH3；（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，所以先過(guò)濾除去固態(tài)難溶性催化劑。冰醋酸、甲苯、過(guò)氧化氫、苯甲醛互溶，利用它們沸點(diǎn)差異，采用蒸餾的方法得到苯甲醛粗產(chǎn)品；（5）若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，首先加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩，苯甲酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成苯甲酸鈉。苯甲酸鈉易溶于水，苯甲醛微溶于水，再對(duì)混合液進(jìn)行分液，分離開苯甲酸鈉溶液和苯甲醛。然后在水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2，苯甲酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成苯甲酸，最后過(guò)濾、洗滌、干燥苯甲酸，答案為dacb。20、乙由于反應(yīng)物乙酸、1-丁醇的沸點(diǎn)低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點(diǎn)，若采用甲裝置，會(huì)造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3CH3CH2CH=CH2增加乙酸濃度減小生成物濃度（或移走生成物）AB檢查是否漏水或堵塞，分液漏斗上口玻璃塞未打開（或漏斗內(nèi)部未與大氣相通，或玻璃塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔對(duì)準(zhǔn)）【解析】(1)根據(jù)反應(yīng)物乙酸、1-丁醇與生成物乙酸丁酯的沸點(diǎn)大小進(jìn)行解答；(2)在濃硫酸作用下，1-丁醇能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成1-丁烯、能夠發(fā)生分子內(nèi)脫水生成正丁醚，據(jù)此寫出副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；(3)根據(jù)影響化學(xué)平衡的因素進(jìn)行解答，提高1-丁醇轉(zhuǎn)化率，可以增加另一種反應(yīng)物濃度或者減少生成物濃度；(4)提純、分離乙酸丁酯，需要通過(guò)分液操作，不需要蒸發(fā)、過(guò)濾操作；(5)分液漏斗有旋塞，實(shí)驗(yàn)前必須檢查是否漏水或堵塞；若漏斗內(nèi)部未與大氣相通，或玻璃塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔對(duì)準(zhǔn)，分液漏斗中的液體都不會(huì)流出?！驹斀狻?1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)物乙酸、1-丁醇的沸點(diǎn)低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點(diǎn)，若采用甲裝置，會(huì)造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)，大大降低了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，所以應(yīng)該選用裝置乙，故答案為：乙；由于反應(yīng)物乙酸、1-丁醇的沸點(diǎn)低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點(diǎn)，若采用甲裝置，會(huì)造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)；(2)1-丁醇在濃硫酸作用下能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成1-丁烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH=CH2，