商洛市重點中學(xué)2026屆高三上化學(xué)期中經(jīng)典試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、對于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（）A．增大壓強(qiáng) B．升高溫度 C．使用催化劑 D．多充入O22、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．將100mL0.1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NAB．1.0mol·L-1氨水中的NH3·H2O、NH微粒數(shù)之和為NAC．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的甲醛水溶液含有的氫原子數(shù)為0.2NAD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molNO與0.5molO2混合后氣體分子數(shù)小于0.75NA3、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．含有食品添加劑的食物對人體健康均有害B．玻璃和氮化硅陶瓷都屬于新型無機(jī)非金屬材料C．侯氏制堿法的工藝過程中主要應(yīng)用了物質(zhì)熔沸點的差異D．“地溝油”禁止食用，但處理后可用來制肥皂和生物柴油4、有機(jī)物M：可用作涂料。對M的分析錯誤的是（）A．M中含酯基 B．M可通過加聚反應(yīng)制得C．個M水解得到個RCOOH D．M的水解產(chǎn)物中仍有高分子化合物5、在銅的催化作用下氨氣與氟氣反應(yīng)，得到一種三角錐形分子NF3和一種銨鹽N。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH33F2NF33NH4FB．NF3是非極性分子C．NF3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D．N中既含有離子鍵，又含有共價鍵6、科學(xué)家設(shè)計了一種可以循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2的裝置，總反應(yīng)方程式為2CO2＝2CO＋O2。下列說法正確的是（）A．由圖分析N電極為電池的正極B．陰極的電極反應(yīng)為CO2＋H2O＋2e－＝CO＋2OH－C．OH－通過離子交換膜遷向左室D．反應(yīng)完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)7、在1L1mol/L的氨水中，下列有關(guān)說法正確的是A．NH3·H2O為1mol，溶質(zhì)質(zhì)量為35gB．NH4+為1mol，溶質(zhì)質(zhì)量為18g C．溶解狀態(tài)的NH3分子為1mol，溶質(zhì)質(zhì)量為17gD．氨水中NH3、NH3·H2O、NH4+三種微粒總的物質(zhì)的量為1mol8、下列敘述正確的是（）A．在氯化鐵溶液滴加NaOH溶液可制得氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體具有吸附性，常用于凈水B．“加碘食鹽”、“含氟牙膏”、“富硒營養(yǎng)品”、“高鈣牛奶”、“加鐵醬油”等，這里的碘、氟、硒指的是分子，鈣、鐵則分別是鈣離子和鐵離子C．“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)是復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)D．“晴空萬里、藍(lán)天白云”，減少化石燃料的燃燒可以減少霧霾天氣9、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-B．c(OH-)<的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、NO3-C．含有大量Fe(NO3)2的溶液中：H+、NH4+、Cl-、SO42-D．水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Mg2+、Br-、CH3COO-10、以下試劑不能鑒別H2S和SO2的是A．NaOH溶液 B．滴有淀粉的碘水 C．CuSO4溶液 D．品紅溶液11、S2Cl2和SCl2均為重要的化工原料，都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。已知:①S2(1)+Cl2(g)S2Cl2(g)△H1=xkJ/mol②S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)△H2=ykJ/mol③相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示:化學(xué)鍵S-SS-ClCl-Cl鍵能/kJ/molabc下列說法錯誤的是A．SCl2的結(jié)構(gòu)式為C1-S-Cl B．S2Cl2的電子式為:C．y=2b-a-c D．在S2(1)+2Cl2(g)2SCl2(g)的反應(yīng)中，△H=(x+y)kJ/mol12、下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化的是選項XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BMgCCOCO2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNH3NONO2O2A．A B．B C．C D．D13、用于飛機(jī)制造業(yè)的材料需要滿足密度低強(qiáng)度大的特點，具有該性質(zhì)的材料是()A．鈉鉀合金 B．鎂鋁合金 C．純鋁 D．黃銅14、在一定條件下，RO3n-和F2可發(fā)生如下反應(yīng)：，從而可知在RO3n-中，元素R的化合價是（）A．+4價 B．+5價 C．+6價 D．+7價15、下列說法正確的是A．原子最外層電子數(shù)等于或大于3的元素一定是非金屬元素，金屬元素只能形成離子鍵B．有化學(xué)鍵斷裂或化學(xué)鍵形成的過程一定是化學(xué)變化C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第2周期D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第3周期16、氨氣可以做噴泉實驗，這是利用氨氣下列性質(zhì)中的()A．易液化 B．比空氣輕 C．極易溶于水 D．有刺激性氣味二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物H是一種光伏材料中間體。工作室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O②回答下列問題(1)B所含官能團(tuán)名稱為___________。(2)由B生成C和E生成F的反應(yīng)類型分別為___________、___________。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(4)由A生成B的化學(xué)方程式為___________。(5)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1，符合要求的X的結(jié)構(gòu)有___________種，寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式___________。(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以乙醇為原料合成CH3CH2CH2COOH的合成路線(無機(jī)試劑在用)(合成路線示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH______________________________________________。18、A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（1）若A是能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種有毒氣體。①寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式________________________________________；②寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式________________________________________。（2）若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子。①D的結(jié)構(gòu)式為______________，②寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式_______________________________________；③寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式_______________________________________。19、實驗室要配制0.1mol·L-1CuSO4溶液480mL和0.1mol·L-1硫酸溶液360mL，現(xiàn)用CuSO4.5H2O晶體和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸配制上述溶液實驗室提供的儀器如圖回答下列問題：(1)所給儀器中配制溶液時肯定不需要的是_____________(填字母)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_________(填儀器名稱)(2)在配制CuSO4溶液時：①根據(jù)計算用托盤天平稱取CuSO4?5H2O的質(zhì)量為_________g。②若稱取CuSO4?5H2O的質(zhì)量時，使用了生銹的砝碼，則所得溶液濃度__________（填“＞”“＜”或“=”)0.1mol?L-1。③若定容時俯視讀數(shù)，則所得溶液濃度_________（填“>”“＜”或“=”)0.1mol?L-1。(3)在配制硫酸溶液時：①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸的體積為_____(計算結(jié)果保留一位小數(shù))mL。②如果實驗室有10mL、15mL、50mL量簡，應(yīng)選用__mL量簡為宜。③若稀釋濃硫酸后，未冷卻至室溫直接轉(zhuǎn)移，則所得溶液濃度______（填“＞”“＜”或“=”)0.1mol?L-1。20、過硫酸氫鉀復(fù)鹽(化學(xué)式表示為K2SO4·KHSO4·2KHSO5)，—般用作漂白劑及NOx、SO2等廢氣脫除劑。制備過硫酸氫鉀復(fù)鹽流程如圖：（1）在“轉(zhuǎn)化”操作前，需先用冰水冷卻雙氧水，可能的原因是________________。“轉(zhuǎn)化”過程中，濃硫酸與H2O2發(fā)生可逆反應(yīng)生成過硫酸(H2SO5)，寫出該變化的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________。（2）已知H2SO5為一元強(qiáng)酸。結(jié)晶操作中，加入K2CO3即可獲得過硫酸氫鉀復(fù)鹽晶體，該過程的離子反應(yīng)方程式為________________________；操作中，選用50%K2CO3溶液且需分批緩慢加入目的是____________。過硫酸氫鉀復(fù)鹽產(chǎn)率(以產(chǎn)品含氧量表示)隨溶液pH和溫度的變化關(guān)系如圖所示。則該過程適宜的條件是________________。（3）過濾后，用無水乙醇取代蒸餾水洗滌沉淀，目的是__________________。21、隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1）寫出化合物y2x2的電子式_________（用相應(yīng)的元素符號表示，下同）。（2）寫出z的最高價氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物形成的鹽的化學(xué)式為______。（3）上述元素可組成鹽R:egyz。鹽R中z的化合價為_____價；寫出鹽R的名稱_______。（4）寫出e的單質(zhì)在足量d2中燃燒后的產(chǎn)物與y的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。（5）寫出分別由x、d、e、g四種元素組成的兩種物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A.增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故A錯誤；B.升高溫度，反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率都增大，且化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生變化，故B正確；C.使用催化劑，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D.多充O2，活化分子百分?jǐn)?shù)、平衡常數(shù)不變，故D錯誤；故選：B。2、D【詳解】A．由于FeCl3水解生成Fe(OH)3膠體的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，且水解程度不大，故將100mL0.1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒小于0.01NA，A錯誤；B．由于未告知氨水的體積，故無法計算1.0mol·L-1氨水中的NH3·H2O、NH微粒數(shù)之和，B錯誤；C．由于甲醛水溶液中97%的溶劑水中也含有氫原子，故100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的甲醛水溶液含有的氫原子數(shù)遠(yuǎn)大于0.2NA，C錯誤；D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molNO與0.5molO2混合后發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2，則反應(yīng)后生成0.5molNO2和0.25mol剩余的O2，但由于2NO2N2O4，故反應(yīng)后氣體分子數(shù)小于0.75NA，D正確；故答案為：D。3、D【解析】A、合理使用食品添加劑，對豐富食品生產(chǎn)和促進(jìn)人體健康有好處，可以食用，但不能過量，選項A錯誤；B、玻璃是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，氮化硅陶瓷都屬于新型無機(jī)非金屬材料，選項B錯誤；C．侯氏制堿法的工藝過程中主要應(yīng)用了物質(zhì)的溶解度的差異，選項C錯誤；D．“地溝油”的成分是油脂，可從地溝油中提煉出油脂作為生物柴油，堿性條件下的水解反應(yīng)生成肥皂，選項D正確；答案選D。4、C【解析】有機(jī)物M是由丙烯酸和R-OH醇先酯化再加聚得到的，其中含有酯基，故A正確，B正確。水解后為聚丙烯酸仍是高分子化合物故D正確。M水解得R-OH不能得到RCOOH，故C錯誤，本題的正確選項為C。5、B【解析】A、根據(jù)題意可知銨鹽N為NH4F，該反應(yīng)的方程式為4NH33F2NF33NH4F，A正確。B、NF3是一種三角錐形分子，結(jié)構(gòu)不對稱可知其為極性分子，B錯誤。C、N元素的化合價由NH3中的-3價升高到NF3中的+3價，被氧化，F(xiàn)元素的化合價由0價降低到-1價，被還原，所以NF3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，C正確。D、NH4F中，NH4+與F–形成離子鍵，NH4+中N與H間形成共價鍵，D正確。正確答案為B6、B【解析】原電池的內(nèi)電路中，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。根據(jù)內(nèi)電路帶電粒子移動方向可知，圖中N型半導(dǎo)體為負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極。則與N型半導(dǎo)體相連的Pt電極為陰極，與P型半導(dǎo)體相連的Pt電極為陽極?！驹斀狻緼．圖中N型半導(dǎo)體為負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極，故A錯誤；B．與N型半導(dǎo)體相連的Pt電極為陰極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為CO2＋H2O＋2e－＝CO＋2OH－，故B正確；C．圖中離子交換膜允許氫氧根離子通過，為陰離子交換膜，電解池中陰離子向陽極移動，故OH－通過離子交換膜遷向右室，故C錯誤；D．陰極反應(yīng)生成的OH-在陽極完全反應(yīng)，總反應(yīng)為2CO2=2CO+O2，所以反應(yīng)前后溶液的pH并不變化，故D錯誤；答案選B。【點睛】（1）原電池中離子移動方向是：“陽正陰負(fù)”，即陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動；（2）電解池中離子移動方向是：“陽陰陰陽”，即陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。7、D【解析】氨水中溶質(zhì)是氨氣，A不正確。氨水是弱堿，不能全部電離，B不正確。部分氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，C不正確。因此正確的答案選D。8、D【解析】A．在氯化鐵溶液滴加NaOH溶液不能制得氫氧化鐵膠體，得到的是氫氧化鐵沉淀，不能用于凈水，A錯誤；B．“加碘食鹽”、“含氟牙膏”、“富硒營養(yǎng)品”、“高鈣牛奶”、“加鐵醬油”等，這里的碘、氟、硒、鈣、鐵存在于無機(jī)鹽中，是指元素，B錯誤；C．“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)是物理變化，C錯誤；D．霧霾天氣與化石燃料的燃燒有關(guān)，故減少化石燃料的燃燒可以減少霧霾天氣，D正確；故選D。9、A【解析】A項，使甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，酸性條件下離子間不反應(yīng)，能大量共存；B項，c(

OH-)

<

即c（OH-）c（H+），溶液呈酸性，酸性條件下H+與ClO-結(jié)合成弱酸HClO，ClO-不能大量存在；C項，酸性條件下NO3-表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，發(fā)生離子反應(yīng)：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，含大量Fe（NO3）2的溶液中H+不能大量存在；D項，水電離的c(

H+)=

1×

10

-13mol/L，常溫下溶液的pH可能為1或13，若溶液呈酸性CH3COO-不能大量存在，若溶液呈堿性Mg2+不能大量存在；答案選A。點睛：離子不能大量共存的原因有：（1）離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、弱電解質(zhì)、氣體；（2）離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如Fe2+與H+、NO3-等；（3）離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；（4）離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)，如Al3+、Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-等；（5）注意題干的附加條件，如無色溶液中不含MnO4-、Cu2+、Fe3+、Fe2+等；酸性溶液中與H+反應(yīng)的離子不能存在；堿性溶液中與OH-反應(yīng)的離子不能存在。10、A【詳解】A項、NaOH溶液與H2S和SO2都能發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的物質(zhì)的水溶液都無色可溶，因此無法鑒別，故A錯誤；B項、滴有淀粉的碘水呈藍(lán)色，遇SO2發(fā)生反應(yīng)：I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI，溶液褪色，遇H2S發(fā)生反應(yīng)：I2＋H2S=S↓+2HI，溶液褪色，產(chǎn)生淡黃色沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；C項、CuSO4溶液與H2S發(fā)生反應(yīng)：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，產(chǎn)生黑色沉淀，而與SO2不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C正確；D項、品紅溶液遇具有漂白性的物質(zhì)SO2會褪色，而遇H2S無現(xiàn)象，可以鑒別，故D正確；故選A。11、C【詳解】A.原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，S應(yīng)該形成兩個共價鍵，Cl只能形成1個共價鍵，所以SCl2的結(jié)構(gòu)式為C1-S-Cl，選項A正確；B.原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，S應(yīng)該形成兩個共價鍵，Cl只能形成1個共價鍵，所以S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為C1-S-S-Cl，根據(jù)此結(jié)構(gòu)式得到對應(yīng)的電子式為：，選項B正確；C.反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物的鍵能減去生成物的鍵能，根據(jù)上面給出的SCl2和S2Cl2的結(jié)構(gòu)式，反應(yīng)②S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)的焓變△H2＝y(tǒng)＝a＋2b＋c－4b=a+c-2b，選項C錯誤；D.反應(yīng)①加上反應(yīng)②可以得到：S2(1)+2Cl2(g)2SCl2(g)，所以該反應(yīng)的焓變?yōu)椤鱄=(x+y)kJ/mol，選項D正確；故答案選C?！军c睛】化合物中原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有如下規(guī)律：原子的成鍵個數(shù)＝8－原子的最外層電子數(shù)；計算出原子應(yīng)該形成的共價鍵數(shù)以后，可以書寫化合物的結(jié)構(gòu)式，注意應(yīng)該是成鍵多的原子在中間，成鍵少的在邊上。12、A【詳解】A.2Fe+3Cl22FeCl3，A錯誤；B.2Mg+CO22MgO+C，C+CO22CO，可以實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，B正確；C.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，可以實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，C正確；D．4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，可以實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，D正確。答案選D。13、B【詳解】A選項，鈉鉀合金呈液態(tài)，故A錯誤；B選項，鎂鋁合金密度低強(qiáng)度大耐腐蝕，故B正確；C選項，純鋁強(qiáng)度低，故C錯誤；D選項，黃銅密度大，故D錯誤；綜上所述，答案為B。14、B【分析】離子方程式要遵循質(zhì)量守恒（即反應(yīng)前后原子種類及個數(shù)應(yīng)相等）、電荷守恒（反應(yīng)前后陰陽離子所帶的電荷總數(shù)應(yīng)相等）。【詳解】在反應(yīng)中，從離子方程式的電荷守恒的角度可知，n=1，則在RO3-中，R的化合價為+5價，答案選B。15、C【詳解】A．第ⅢA的Al、Ga等最外層電子數(shù)為3，第ⅣA族的Ge、Sn等最外層電子數(shù)為4，屬于金屬元素，故A錯誤；B．有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化不一定是化學(xué)變化，如氯化鈉熔化、NaCl溶于水，有離子鍵斷裂，不是化學(xué)變化，故B錯誤；C．每層容納的電子為2n2個，無論哪層為最外層時，最外層電子不超過8個，顯然最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期，故C正確；D．第四周期的鉀元素K，失去一個電子變?yōu)殁涬x子，最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，故D錯誤；答案選C。16、C【解析】實驗的基本原理是使瓶內(nèi)外在短時間內(nèi)產(chǎn)生較大的氣壓差，利用大氣壓將瓶下面燒杯中的液體壓入瓶內(nèi)，在尖嘴導(dǎo)管口處形成噴泉．1體積水可溶解700體積的氨氣（0攝氏度，1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下），當(dāng)?shù)喂軆?nèi)的水進(jìn)入燒瓶內(nèi)時，氨氣大量溶于水，外界大氣壓將水壓入瓶中，剩余氨氣又溶于進(jìn)入瓶中的水，最終水充滿燒瓶．氨氣極易溶于水，所以氨氣可以做噴泉實驗，與沸點的高低、密度、氣味等無關(guān)答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵、醛基氧化反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）4種【分析】芳香族化合物A與乙醛發(fā)生信息①中的反應(yīng)生成B，A含有醛基，反應(yīng)中脫去1分子水，由原子守恒可知A的分子式為：C9H8O+H2O-C2H4O=C7H6O，故A為，則B為，B發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化得到C為．C與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到D為，D發(fā)生消去反應(yīng)、酸化得到E為．E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為．結(jié)合信息②中的加成反應(yīng)、H的結(jié)構(gòu)簡式，可推知G為，以此解答(1)~(5)；(6)利用信息①增長碳鏈，乙醇催化氧化生成乙醛，2分子乙醛反應(yīng)得到CH3CH=CHCHO，再與氫氣發(fā)生反應(yīng)得到CH3CH2CH2CH2OH，最后用酸性高錳酸鉀溶液氧化得到CH3CH2CH2COOH。【詳解】(1)由分析可知，B為，所含官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵和醛基。(2)發(fā)生氧化反應(yīng)生成的C為；E為，其與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的F為，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(3)由分析可知D的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)A為，與乙醛在NaOH的水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成的B為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(5)F為，芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，說明含有羧基，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1，則分子中應(yīng)含有2個甲基，且為對稱結(jié)構(gòu)，符合條件的結(jié)構(gòu)有4種，分別是；(6)利用信息①增長碳鏈，乙醇催化氧化生成乙醛，2分子乙醛反應(yīng)得到CH3CH=CHCHO，再與氫氣發(fā)生反應(yīng)得到CH3CH2CH2CH2OH，最后用酸性高錳酸鉀溶液氧化得到CH3CH2CH2COOH．合成路線流程圖為：。【點睛】學(xué)生需要將題目給信息與已有知識進(jìn)行重組并綜合運用是解答本題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機(jī)合成路線，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。18、4NH3+5O24NO+6H2O2NO+2CON2+2CO2O=C=O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【解析】本題考查無機(jī)推斷，（1）A是能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，推出A為NH3，C和D均為空氣的主要成分，即D為O2、C為N2，E是一種有毒氣體，NO轉(zhuǎn)化成N2，被還原，E為還原劑，化合價升高，E可能是CO或NH3，但A為NH3，因此E為CO，①I反應(yīng)的方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；②II反應(yīng)的方程式為2NO+2CON2+2CO2；（2）A是淡黃色化合物，即A為Na2O2，D為無色氣體，根據(jù)Na2O2的化學(xué)性質(zhì)，則D為CO2，發(fā)生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，C是由陰陽離子構(gòu)成，即C為離子化合物，陰陽離子又是10電子微粒，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，推出B為Na2CO3，E為Ca(OH)2，①CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；②反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為發(fā)生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；③II的反應(yīng)方程式為Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH。19、AC膠頭滴管、500mL容量瓶12.5＞＞2.710＞【分析】用CuSO4.5H2O晶體配制0.1mol·L-1CuSO4溶液480mL，選用500mL容量瓶，根據(jù)m=cVM計算CuSO4.5H2O晶體的質(zhì)量，根據(jù)分析誤差；用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸配制0.1mol·L-1硫酸溶液360mL，選用500mL容量瓶，根據(jù)計算需要濃硫酸的體積，根據(jù)分析誤差?！驹斀狻?1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟，稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容，根據(jù)步驟，所給儀器中配制溶液時肯定不需要的是燒瓶、分液漏斗，選AC；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是膠頭滴管、500mL容量瓶；(2)①用托盤天平稱取CuSO4?5H2O的質(zhì)量為m=cVM=0.1mol·L-1×0.5L×250g/mol=12.5g。②若稱取CuSO4?5H2O的質(zhì)量時，使用了生銹的砝碼，稱取CuSO4?5H2O的質(zhì)量偏大，則所得溶液濃度大于0.1mol?L-1；③若定容時俯視讀數(shù)，溶液體積偏小，則所得溶液濃度大于0.1mol?L-1；(3)①需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸的體積為；②根據(jù)大而近的原則，如果實驗室有10mL、15mL、50mL量簡，應(yīng)選用10mL量簡為宜。③若稀釋濃硫酸后，未冷卻至室溫直接轉(zhuǎn)移，溶液體積偏小，則所得溶液濃度大于0.1mol?L-1。【點睛】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確實驗步驟是解題關(guān)鍵，注意根據(jù)實驗步驟選取儀器，根據(jù)選擇容量瓶的規(guī)格計算溶質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)分析誤差。20、濃硫酸與H2O2溶液混合時，大量放熱，溫度高H2O2易分解H2SO4+H2O2H2SO5+H2O10K++5CO32-+4HSO4-4HSO5-+12H+=5CO2↑+2K2SO4·KH