2026屆上海市控江中學化學高三第一學期期中教學質量檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是A．生活中“鹵水點豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等離子使蛋白質膠體發(fā)生聚沉B．有機玻璃和高溫結構陶瓷都屬于新型無機非金屬材料C．新能源汽車的推廣與使用有利于減少光化學煙霧的產生D．茶葉中含有的茶多酚可用于制備食品防腐劑2、某溫度下，VmL不飽和NaNO3溶液ag，蒸發(fā)掉bg水或加入bgNaNO3固體(恢復到原溫度)均可使溶液達到飽和，則下列量的計算結果正確的是A．該溫度下NaNO3的溶解度為200gB．原不飽和溶液中NaNO3的質量分數為%C．原不飽和溶液中NaNO3的物質的量濃度為mol/LD．原不飽和溶液的密度為g/mL3、1，3—二異丙烯基苯是重要的化工原料。下列有關1，3一二異丙烯基苯的說法正確的是A．可以發(fā)生加成聚合反應 B．不能使稀高錳酸鉀溶液褪色C．分子中所有原子共平面 D．其苯環(huán)上的二氯代物有3種4、全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是A．電池工作時，正極可發(fā)生反應：2Li2S6+2Li++2e?=3Li2S4B．電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負極材料減重0.14gC．石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性D．電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多5、實驗室可利用NH4＋+OH－NH3↑＋H2O這一原理制氨氣。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是A．氧原子的結構示意圖： B．中子數為8的氮原子：87NC．氨分子的結構式： D．OH－的電子式：6、少量氯水滴加到含Na2SO3和NaI的混合溶液中，下列離子方程式不正確的是（）A．Cl2+SO32-+H2O→2Cl-+SO42-+2H+B．2I-+C12→2Cl-+I2C．2Cl2+2I-+SO32-+H2O→4Cl-+SO42-+2H++I2D．Cl2+3SO32-+H2O→2Cl-+SO42-+2HSO3-7、CO2通入BaCl2溶液中并不產生沉淀，在如圖右側的Y形管中放置合適的藥品，進行合理操作，在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀。右側Y形管中放置的藥品是A．CaO和濃氨水B．Cu和濃硝酸C．Na2SO3和較濃硫酸D．KMnO4溶液和濃鹽酸8、已知H2(g)+I2(g)2HI(g)?H<0，有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2（g）各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取的措施是（）A．甲、乙提高相同溫度 B．甲中加入0.1molHe，乙不改變C．甲降低溫度，乙不變 D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI29、Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進行某些探究實驗。利用如圖所示裝置可以探究SO2與BaCl2反應生成沉淀的條件。下列判斷正確的是（）A．玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參與反應B．c、d兩根導管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸C．Y形管乙中產生的是氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀D．e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體10、下列各組物質中，滿足如圖物質一步轉化關系的選項是（）選項XYZANaNaOHNaHCO3BSSO2SO3CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3A．A B．B C．C D．D11、2016年諾貝爾化學獎授予借助某些金屬離子制造出復雜新分子，從而合成分子機器的三位科學家，合成新分子過程模擬如下：下列有關信息錯誤的是A．圖中新月形分子和環(huán)狀分子“組合”在一起，銅離子起關鍵作用B．利用此方式可以合成新分子，同時也可能創(chuàng)造一種全新“機械鍵”C．在創(chuàng)造新分子技術中，銅離子是唯一可以借助的金屬離子D．此技術可以“互鎖”合成分子，甚至成更復雜的分子12、類比推理是學習化學的重要的思維方法，下列陳述Ⅰ及類比推理陳述Ⅱ均正確的是（）陳述Ⅰ類比推理陳述ⅡA單質的熔點Br2<I2單質的熔點Li<NaB工業(yè)上電解熔融的Al2O3得到鋁單質工業(yè)上電解熔融的MgO得到鎂單質C還原性：I->Br-還原性：P3->N3-D溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3<NaHCO3A．A B．B C．C D．D13、2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學家，磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時陽極反應式為，，電池放電時，鋰離子從石墨晶體中脫嵌出來，通過隔膜遷移到磷酸鐵鋰晶體表面，然后重新嵌入到磷酸鐵鋰的晶格內，放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是A．放電時，Li+通過隔膜移向正極B．放電時，電子由鋁箔沿導線流向銅箔C．放電時正極反應為：D．磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實現，C、Fe、P元素化合價均不變14、某工業(yè)廢氣中的SO2經如下圖中的兩個循環(huán)可分別得到S和H2SO4，假設循環(huán)I、II處理等質量的SO2。下列說法正確的是A．“反應1”和“電解”中的氧化產物分別是ZnFeO3.5和MnO2B．“反應2”和“吸收”中的SO2均起還原劑的作用C．鐵網或石墨均可作為循環(huán)II中電解過程中的陽極材料D．循環(huán)I、II中理論上分別得到S和H2SO4的物質的量比為1∶115、是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學設計下列裝置制備硫酸錳：下列說法錯誤的是（）A．裝置II中參與反應的氧化劑和還原劑物質的量之比為1:1B．裝置II中用“多孔球泡”可增大的吸收速率C．裝置燒瓶中放入的藥品X為銅屑D．裝置Ⅲ中漏斗的作用是防倒吸16、將足量的SO3不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAIO2三種物質的混合溶液中，如圖所示生成沉淀與加入SO3的物質的量的關系相符的圖象是A．B．C．D．17、《環(huán)境科學》刊發(fā)了我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉去除工業(yè)廢水中正五價砷（As(V)）的研究成果，其反應機理模型如圖所示，下列說法正確的是A．轉化為或時，硫元素化合價由+7降低至+6B．整個反應過程中作催化劑，為中間產物C．自由基有強氧化性D．溶液的pH越小，越有利于去除廢水中的正五價砷18、最近我國科學家發(fā)明“可充電鈉-二氧化碳電池”（如下圖），放電時電池總反應為：4Na+3CO2=2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是A．充電時，鈉箔與外接電源的負極相連B．電池工作溫度可能在200℃以上C．放電時，Na+向正極移動D．放電時，正極的電極反應為：4Na++3CO2+4e－=2Na2CO3+C19、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數依次增大。X是形成化合物種類最多的元素，Y和Z形成的化合物可以造成酸雨、破壞臭氧層等危害。W和Q形成的二元化合物的水溶液顯中性。下列說法正確的是（）A．X、Y、W、Q都能與Z形成兩種或多種化合物B．Q氧化物的水化物的酸性一定比X的強C．X形成的含氧酸都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．X、Y、Z氫化物沸點一定是X<Y<Z20、水凝膠材料要求具有較高的含水率，以提高其透氧性能，在生物醫(yī)學上有廣泛應用。由N-乙烯基吡咯烷酮（NVP）和甲基丙烯酸－羥乙酯（HEMA）合成水凝膠材料高聚物A的路線如圖：下列說法正確的是A．NVP具有順反異構B．高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性C．HEMA和NVP通過縮聚反應生成高聚物AD．制備過程中引發(fā)劑濃度對含水率影響關系如圖，聚合過程中引發(fā)劑的濃度越高越好21、根據下列實驗現象，所得結論正確的是實驗實驗現象結論A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡氧化性：Al3+＞Fe2+＞Cu2+B左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C右燒杯中澄清石灰水變渾濁，左邊燒杯中無明顯變化熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3D錐形瓶中有氣體產生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl＞C＞SiA．A B．B C．C D．D22、下列離子方程式正確的是A．用白醋除鐵銹：B．酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化：C．碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：D．向含的污水中加入將其轉化為二、非選擇題(共84分)23、（14分）某藥物H的合成路線如圖所示：完成下列填空：（1）F分子中含氧官能團名稱__。（2）反應Ⅰ中X為氣態(tài)烴，與苯的最簡式相同，則X的名稱__。（3）反應A→B的反應類型是__；B→C的反應條件是__。（4）寫出反應的化學反應方程式。D→E：___。G→H：___。（5）E的同分異構體中，滿足下列條件的物質的結構簡式是___。①能發(fā)生銀鏡反應②能水解③苯環(huán)上的一溴代物只有兩種（6）請寫出以D為原料合成苯乙酮（）的反應流程。___A→試劑→B……→試劑→目標產物24、（12分）化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如圖：已知：R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH3+CH3CH2OH（1）化合物B的名稱是__。（2）反應③的反應類型是__。（3）寫出D到E的反應方程式___。（4）E、F、G中相同官能團的名稱是__。（5）X是G的同分異構體，X具有五元碳環(huán)結構，其核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積之比為6：2：1：1。X的結構簡式為__（任寫其一，不考慮立體異構）。25、（12分）亞硝酰M(NOC1)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點－64.5℃，沸點－5.5T，遇水易水解生成一種氫化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。NOCl可由NO與純凈的Cl2在常溫常壓下合成，相關實驗裝置如圖所示。(1)裝置B中儀器a的名稱是___，裝置E中的試劑為__。(2)實驗開始時，先打開K1、K2，關閉K3，再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，當觀察到B中__時關閉K1、K2。向裝置C三頸瓶中通入干燥Cl2，當瓶中充滿黃綠色氣體時，再打開K1、K3，制備NOCl。(3)裝置B、D除可干燥NO、Cl2外，另一個作用是___；若裝置C中去掉盛CaCl2的干燥管，則C中NOCl可能發(fā)生反應的化學方程式為___。(4)制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質，為測定產品純度進行如下實驗：將所得亞硝酰M(NOC1)產品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，K2CrO4溶液為指示劑，用0.8mol?L-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為22.50mL。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體)滴定時應將AgNO3標準溶液加入___(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；亞硝酰氯(NOC1)的質量分數為___；若滴定開始時仰視讀數，滴定終點時正確讀數，則測定結果___(填“偏高”“偏低”或“不變”果)。26、（10分）實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質。資料:K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液;具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。制備K2FeO4(夾持裝置略)（1）簡述檢驗該裝置氣密性的方法：________________________________________。（2）A為氯氣發(fā)生裝置。A中化學反應的被還原的元素是____________________________。（3）裝置B的作用是除雜，所用試劑為_____________________________________。（4）C中得到紫色固體和溶液。請寫出C中發(fā)生的化學反應并標出電子轉移的方向和數目：_________。此反應表明:氧化性Cl2______FeO42-(填“>”或“<”)。（5）C中除了發(fā)生③中的反應，還發(fā)生化學反應的離子方程式是:______________________。（6）用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液a。取少量a,滴加鹽酸，有Cl2產生。此實驗得出Cl2和FeO42-的氧化性強弱關系與制備實驗時得出的結論相反，原因是__________________________。27、（12分）2016年8月的eLife上發(fā)表了浙江醫(yī)科大學第二醫(yī)院和浙江大學腫瘤研究所的晁明和胡汛等人的一篇論文。媒體以“用十幾塊錢的小蘇打餓死了癌細胞”為題予以報道，報道曲解了小蘇打的作用，但小蘇打在他們治療癌癥的方法中確實功不可沒。在實驗室中模擬工業(yè)制取NaHCO3的實驗步驟如下：①連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝入藥品。②先讓某一裝置發(fā)生反應，直到產生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產生的氣體，片刻后，C中出現固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產生。③分離C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。④向濾液中加入適量的NaCl固體粉末，有NH4Cl晶體析出。（1）下圖所示裝置的連接順序是：a接___，________接__________；b接____（填接口編號）。___________（2）A中反應的離子方程式為_____________________；B中常選用的液體反應物為_______；D中應選用的液體為_______。（3）步驟②讓______裝置先發(fā)生反應。（4）C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是________________；裝有無水CaCl2的U形管的作用是_____________________。（5）步驟③分離出NaHCO3固體的操作是_________。（6）步驟④中所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5％~8％)，請設計一個簡單的實驗，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1。簡要寫出操作和現象__________________。28、（14分）英國曼徹斯特大學科學家安德烈·海姆和康斯坦丁·諾沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功獲得超薄材料石墨烯而獲獎。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型示意圖如下：（1）下列有關石墨烯說法正確的是________________。A．鍵長：石墨烯>金剛石B．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面C．12g石墨烯含鍵數為NAD．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力（2）化學氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。①銅原子在基態(tài)時，在有電子填充的能級中，能量最高的能級符號為_____________；第四周期元素中，最外層電子數與銅相同的元素還有________________________。②乙醇的沸點要高于相對分子質量比它還高的丁烷，請解釋原因______________________________。③下列分子屬于非極性分子的是__________________。a．甲烷b．二氯甲烷c．苯d．乙醇④酞菁與酞菁銅染料分子結構如圖，酞菁分子中碳原子采用的雜化方式是__________；酞菁銅分子中心原子的配位數為________________。⑤金與銅可形成的金屬互化物合金（如圖，該晶胞中，Au占據立方體的8個頂點）：它的化學式可表示為_____；在Au周圍最近并距離相等的Cu有_____個，若2個Cu原子核的最小距離為dpm，該晶體的密度可以表示為___________________g/cm3。（阿伏伽德羅常數用NA表示）29、（10分）乙醇是重要的化工原料和液體燃料，在恒溫恒容的密閉容器中，通入2molCO2和6molH2，發(fā)生反應為2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g)；△H＜0，請回答：(1)下列描述能說明上述反應已達化學平衡狀態(tài)的是_____(填字母序號)．A．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變B．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間改變而改變C．混合氣體的密度不隨時間而變化D．單位時間內每消耗1.2molH2，同時生成0.6molH2O(2)寫出上述反應的化學平衡常數的表達式K=___，升高溫度時，該反應的化學平衡常數__(填“增大”、“減小”或“不變”)．(3)下列措施中能使增大的是__．A．升高溫度B．恒溫恒容下充入氦氣C．將H2O(g)從體系分離D．恒溫恒容下再充入2molCO2和6molH2(4)已知：0.5mol乙醇液體燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，放出的熱量為617.1kJ/mol，又知H2O(l)═H2O(g)；△H=+44.2kJ/mol，請寫出乙醇液體完全燃燒生成液態(tài)水的燃燒熱的熱化學方程式_________．

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】A.生活中“鹵水點豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等離子使蛋白質膠體發(fā)生聚沉，A正確；B.有機玻璃屬于有機合成材料，B錯誤；C.導致光化學煙霧的主要氣體為氮氧化物，新能源汽車的推廣與使用可減少氮氧化物的排放，有利于減少光化學煙霧的產生，C正確；D.茶葉中含有的茶多酚可用于制備食品防腐劑，D正確。答案為B。2、C【詳解】A．蒸發(fā)掉bg水或加入bgNaNO3固體（恢復到原溫度）均可使溶液達到飽和，說明一定溫度下bgNaNO3固體溶于bg水中形成的是飽和溶液，根據溶解度概念列式計算設溶解度為S，則=100g，故該溫度下NaNO3的溶解度為100g，故A錯誤；B．設不飽和溶液中溶質為xg，蒸發(fā)水bg后為飽和溶液，溶解度為100g，則依據溶解度概念列式計，解得x=，所以原不飽和溶液中NaNO3質量分數=%，B錯誤；C．設不飽和溶液中溶質為xg，蒸發(fā)水bg后為飽和溶液，溶解度為100g，則依據溶解度概念列式計算，x=，原不飽和溶液中NaNO3物質的量濃度=mol/L，C正確；D．溶液的密度=g/L，D錯誤，答案選C。3、A【詳解】A.物質分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應，A正確；B.物質分子中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使稀高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；C.碳碳雙鍵、苯環(huán)為平面形結構，與苯環(huán)、碳碳雙鍵直接相連的原子可能在同一個平面上，則分子中所有碳原子可能都處于同一平面，但分子中含有飽和C原子，飽和C原子連接的原子構成的是四面體結構，因此分子中不可能所有原子共平面，C錯誤；D.該物質分子結構對稱，其苯環(huán)上有3種不同位置的H原子，，其二氯代物有1，2；1，3；2，2；2，3共四種，D錯誤；故合理選項是A。4、D【詳解】A．原電池工作時，Li+向正極移動，則a為正極，正極上發(fā)生還原反應，隨放電的多少可能發(fā)生多種反應，其中可能為2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，故A正確；B．原電池工作時，轉移0.02mol電子時，氧化Li的物質的量為0.02mol，質量為0.14g，故B正確；C．石墨能導電，利用石墨烯作電極，可提高電極a的導電性，故C正確；D．電池充電時間越長，轉移電子數越多，生成的Li和S8越多，即電池中Li2S2的量越少，故D錯誤；答案為D。5、C【詳解】A.是氧離子的結構示意圖，A錯誤；B.中子數為8的氮原子應表示為，B錯誤；C.氨分子的結構式為，C正確；D.OH－的電子式為，D錯誤。故選C。6、B【分析】還原性SO32-＞I-，滴加氯水，首先氧化亞硫酸根離子，據此分析解答?！驹斀狻緼．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亞硫酸根離子，若只氧化亞硫酸根離子，反應的離子方程式可以為：SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2H++2Cl-，故A不選；B．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亞硫酸根離子，不可能只發(fā)生2I-+C12=2Cl-+I2，故B錯誤；C．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亞硫酸根離子，若亞硫酸根離子完全反應后，氯氣剩余，可以再氧化碘離子，可能發(fā)生2Cl2+2I-+SO32-+H2O=4Cl-+SO42-+2H++I2，故C不選；D．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亞硫酸根離子，若反應后Na2SO3過量，則可能發(fā)生Cl2+3SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2HSO3-，故D不選；故選B。7、A【解析】CaO和濃氨水反應會生成氨氣，氨氣通入溶液和二氧化碳反應生成碳酸銨，碳酸銨和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，所以選項A正確。銅和濃硝酸反應生成NO2，通入水中反應生成硝酸，硝酸和氯化鋇以及二氧化碳均不反應，選項B錯誤。亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫和氯化鋇、二氧化碳均不反應，所以選項C錯誤。高錳酸鉀和濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣與氯化鋇、二氧化碳均不反應，所以選項D錯誤。點睛：二氧化碳與氯化鋇溶液不反應，原因在于如果反應應該為：CO2+BaCl2+H2O=BaCO3↓+2HCl，這樣就不符合強酸制弱酸的原則，所以反應不發(fā)生。同理，二氧化碳與氯化鈣，二氧化硫與氯化鋇、氯化鈣均不反應。8、C【分析】在相同溫度、相同容積下，甲、乙容器中達平衡時是完全全等的等效平衡，欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，可使甲中平衡向著正反應方向移動，或乙中平衡向著逆反應方向移動，據此分析。【詳解】在相同溫度、相同容積下，甲、乙容器中達平衡時是完全全等的等效平衡；A項，甲、乙提高相同溫度時，平衡均向逆反應方向移動，且達平衡時二者仍等效，HI濃度仍相等，A不選；B項，加入稀有氣體時，由于各物質濃度不變，平衡不移動，二者HI濃度仍相等，B不選；C項，甲降低溫度平衡向著正反應方向移動，達平衡時HI濃度增大，而乙中HI濃度不變，C選；D項，根據反應的特點，甲中增加0.1molH2，乙中增加0.1molI2，平衡都正向移動，達平衡時HI濃度仍相等，D不選；答案選C。9、D【詳解】A．玻璃管的作用是連通大氣，平衡壓強，以便左右兩邊產生的氣體順利導入，故A錯誤。B．如果Y形管乙產生極易溶于水的氣體，如氨氣，將導管d插入BaCl2溶液中，會引起倒吸，故B錯誤。C．與BaCl2不反應，不能生成BaSO3，若Y形管乙中產生的是氧化性氣體，氧化性氣體將氧化成，而不是將BaSO3氧化為BaSO4沉淀，故C錯誤；D．若Y形管乙中產生的氣體是氨氣，氨氣是堿性氣體，導入使溶液呈堿性或中性時，可以與反應生成大量的，與反應生成BaSO3，濃氨水和NaOH固體混合可以制得氨氣，因此e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體，故D正確。綜上所述，答案為D。10、C【詳解】A.Na可與水反應轉化為NaOH，NaOH可與過量的CO2反應生成NaHCO3，但NaHCO3不能通過一步反應轉化為Na，A項錯誤；B.S可與O2反應生成SO2，SO2可與O2在催化劑作用下生成SO3，但SO3不能通過一步反應轉化為S，B項錯誤；C.C可與O2不充分燃燒生成CO，CO在O2中燃燒生成CO2，CO2與鎂在點燃條件下可生成C與MgO，均可實現一步轉化，符合題意，C項正確；D.Si與O2在一定條件下反應可生成SiO2，SiO2不能和水反應，不可一步轉化為H2SiO3，H2SiO3也不可通過一步反應轉化為Si，D項錯誤；答案選C。11、C【解析】A.由圖2可以知道，銅離子將分子組合在一起，所以新月形分子和環(huán)狀分子“組合”在一起，銅離子起關鍵作用，所以A選項是正確的；

B.由圖可以知道，在銅離子作用下，合成新分子，新分子中通過機械鍵互鎖而鏈接在一起，所以B選項是正確的；

C.由題干信息可以知道，科學家借助某些金屬離子制造出復雜新分子，銅離子不是唯一可以借助的金屬離子，故C錯誤；

D.四個環(huán)形分子“互鎖”可以合成分子，多個環(huán)形分子“互鎖”可以合成更加復雜的分子，所以D選項是正確的。

故選C。【點睛】本題以科學界的最新研究成果為知識背景，考查了學生的分析能力和閱讀、應用信息的能力，注意把握題目中包含的信息，審題要細心，由題干信息可以知道，科學家借助某些金屬離子制造出復雜新分子，銅離子不是唯一可以借助的金屬離子。12、C【詳解】A.分子晶體熔沸點與其分子間作用力成正比，分子間作用力與其相對分子質量成正比，鹵族元素單質都是分子晶體且其相對分子質量：，所以單質熔點：，而金屬晶體熔沸點與其金屬鍵強弱有關，金屬鍵強弱與離子所帶電荷成正比、與離子半徑成反比，金屬鍵：，則單質熔點：，故A錯誤；B.的熔點遠遠高于，且熔融導電，從減少資源浪費方面考慮，工業(yè)上采用電解熔融方法冶煉，故B錯誤；C.元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，非金屬性，所以還原性，故C正確；D.碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，故D錯誤；答案選C。13、D【分析】充電電池充電時，正極與外接電源的正極相連為陽極，負極與外接電源負極相連為陰極，LiFePO4中的鋰離子脫出并伴隨著鐵元素的氧化，則此時鋁箔電極上發(fā)生失電子的氧化反應，鋁箔為陽極，電極反應式為xLiFePO4-xe-=xFePO4+xLi+，即LiFePO4-e-=FePO4+Li+，銅箔電極為陰極，陰極上鋰離子得電子發(fā)生還原反應，陰極反應式為：xLi++xe-+6C=LixC6，所以電池總反應為FePO4+LixC6xLiFePO4+6C；原電池放電時，正極、負極反應式正好與陽極、陰極反應式相反，電子由負極鋁箔經過導線流向正極銅箔，電解質溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，據此分析解答?！驹斀狻緼、原電池放電時，電解質溶液中的陽離子向正極移動，即Li+通過隔膜移向正極，A正確；B、原電池放電時，電子由負極鋁箔流出，經過導線流向正極銅箔，B正確；C、原電池放電時，正極、負極反應式正好與陽極、陰極反應式相反，所以正極反應為：，C正確；D、由于隔膜的作用，Li+通過隔膜形成閉合回路，完成電池的充放電，電池總反應為xFePO4+LixC6xLiFePO4+6C，其中Fe的化合價發(fā)生變化，C、P元素化合價均不變，D錯誤；故答案為：D。14、D【分析】本題考查了氧化還原反應原理，還原劑判斷，電極材料選取和工業(yè)流程圖分析?！驹斀狻緼.由圖可知，“反應1”是ZnFeO4與H2反應生成ZnFeO3.5，ZnFeO4化合價降低，發(fā)生還原反應，還原產物是ZnFeO3.5；“電解”是硫酸錳電解生成硫酸和二氧化錳，硫酸錳發(fā)生氧化反應，氧化產物是MnO2，A錯誤；B.“反應2”中二氧化硫轉化為硫單質，SO2發(fā)生還原反應，是氧化劑；“吸收”中SO2轉化為硫酸根，發(fā)生氧化反應，是還原劑，B錯誤；C.金屬作為循環(huán)II中電解過程中的陽極材料時，參與電解反應，故不能用鐵絲，C錯誤；D.由于二氧化硫轉化為硫單質或硫酸根，根據S守恒可知，n（S）=n（H2SO4），D正確。答案為D。15、C【分析】由實驗裝置可知，裝置Ⅰ用于制取SO2，X應為亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與濃硫酸反應生成二氧化硫，而Cu與濃硫酸常溫下不反應；裝置II為制備硫酸錳晶體的發(fā)生裝置，二氧化硫與二氧化錳反應生成MnSO4，使用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率；用裝置Ⅱ反應后的溶液經過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可得到晶體；裝置Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾氣，以此來解答。【詳解】A．根據分析，裝置II中MnO2與SO2直接發(fā)生氧化還原反應生成MnSO4，反應式為MnO2+SO2=MnSO4，參與反應的氧化劑和還原劑物質的量之比為1：1，故A正確；B．裝置II中用“多孔球泡”，增大了接觸面積，可增大的吸收速率，故B正確；C．常溫下，Cu不與濃硫酸反應，則X不可能為Cu，應該為亞硫酸鈉，故C錯誤；D．二氧化硫有毒，需要使用尾氣吸收裝置，則裝置Ⅲ中NaOH溶液用于吸收未反應的二氧化硫，裝置中漏斗的作用是防倒吸，故D正確；答案選C。16、D【解析】試題分析：將足量的SO3不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2三種物質的混合溶液中，三氧化硫先與水反應生成硫酸，然后發(fā)生離子反應2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓，接著硫酸再與剩余的堿反應，與堿反應過程中沉淀不發(fā)生變化，堿被完全中和后，發(fā)生離子反應H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓，待到偏鋁酸根沉淀完全后,過量的硫酸又逐漸把氫氧化鋁溶解了,到最后只剩下硫酸鋇沉淀,沉淀的質量不再變化.綜上所述，,生成沉淀與加入SO3的物質的量的關系相符的圖象是D，本題選D.點睛：本題考查了混合溶液中離子反應的先后順序問題，難度較大，要求學生要掌握常見物質的性質進行綜合分析、假設驗證，從離子反應的角度解決混合溶液中的復雜反應，理清離子反應的先后順序。17、C【詳解】A．S最外層有6個電子，最高價為+6價，因此轉化為時，化合價未變，里面8個氧中的2個氧為?1價，6個氧為?2價，化合價降低變?yōu)?2價，故A錯誤；B．整個反應過程中，是氧化劑，可氧化零價鐵、還可氧化亞鐵離子，硫酸根是氧化零價鐵的還原產物，故B錯誤；C．自由基中O最外層有7個電子，易得到1個電子，因此自由基有強氧化性，故C正確；D．溶液的pH越小，越難形成氫氧化鐵和氫氧化亞鐵沉淀，難與As(V)發(fā)生共沉淀，故D錯誤。綜上所述，答案為C。18、B【解析】根據總反應方程式，放電時鈉失電子發(fā)生氧化反應，鈉是負極，故A正確；溫度過高金屬鈉熔化，故B錯誤；原電池中陽離子移向正極，所以放電時Na+向正極移動，故C正確；放電時，二氧化碳在正極得電子生成碳單質，正極的電極反應為：4Na++3CO2+4e－=2Na2CO3+C，故D正確。19、A【分析】X是形成化合物種類最多的元素，則其為碳元素；Y和Z形成的化合物可以造成酸雨、破壞臭氧層等危害，則該物質應為氮的氧化物，從而得出Y為氮元素，Z為氧元素；W和Q形成的二元化合物的水溶液顯中性，則其為NaCl，從而得出W為Na，Q為Cl；因此，X、Y、Z、W、Q分別為C、N、O、Na、Cl?！驹斀狻緼.C、N、Na、Cl都能與O形成兩種或多種化合物，如CO、CO2、NO、NO2、N2O5、Na2O、Na2O2、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5等，A正確；B.Cl氧化物的水化物的酸性不一定比C的強，比如HClO的酸性就比H2CO3弱，B錯誤；C.C形成的含氧酸有的能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，比如HCOOH，C錯誤；D.C、N、O氫化物沸點不一定是C<N<O，比如C的氫化物中的C20H42，沸點比水還高，D錯誤；故選A。20、B【分析】如圖，HEMA和NVP通過加聚反應生成高聚物A，聚合過程中引發(fā)劑的濃度為1.6含水率最高。【詳解】A.NVP中碳碳雙鍵的其中一個碳原子的另外兩個鍵均是C-H鍵，故不具有順反異構，故A錯誤；B.–OH是親水基，高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性，故B正確；C.HEMA和NVP通過加聚反應生成高聚物A，故C錯誤；D.制備過程中引發(fā)劑濃度對含水率影響關系如圖，聚合過程中引發(fā)劑的濃度為1.6含水率最高，并不是引發(fā)劑的濃度越高越好，故D錯誤；答案選B?！军c睛】常見親水基：羥基、羧基等。含這些官能團較多的物質一般具有良好的親水性。21、C【詳解】A．電解質為硫酸，活潑金屬作負極，由現象可知金屬性Al＞Fe＞Cu，即還原性Al＞Fe＞Cu，則氧化性Al3+＜Fe2+＜Cu2+，故A錯誤；B．氯氣可分別氧化NaBr、KI，不能比較Br2、I2的氧化性，故B錯誤；C．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳，則右燒杯中澄清石灰水變渾濁，左邊燒杯中無明顯變化，能夠說明熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，故C正確；D．鹽酸為無氧酸，且鹽酸揮發(fā)，鹽酸也能與硅酸鈉反應生成白色沉淀，不能比較非金屬性，故D錯誤；故選C。22、B【詳解】A．白醋的主要成分是乙酸，乙酸是弱酸，離子反應中不能拆寫，正確的離子反應方程式為：，故A錯誤；B．亞鐵離子和氧氣、氫離子反應生成鐵離子和水，離子方程式為：，故B正確；C．氫氧化鈣過量時，二者反應生成碳酸鈣、NaOH和水，離子方程式為+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故C錯誤；D．向含NH3的污水中加入NaClO將其轉化為N2，離子方程式：，故D錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、醛基、酯基乙炔加成反應NaOH水溶液、加熱CH2CHO+2Cu(OH)2CH2COOH+Cu2O↓+H2O+H2O【分析】A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應生成B，比較苯與A的結構可知，苯與X發(fā)生加成反應生成A，所以X為CH≡CH。B水解生成C，后C催化氧化生成DCH2CHO，D與斐林試劑反應酸化后生成ECH2COOH，E發(fā)生取代反應生成F，F與氫氣發(fā)生加成，醛基轉化為羥基，得到G，G發(fā)生消去反應生成H。根據此分析進行解答?！驹斀狻浚?）由F的結構簡式可知F中具有的官能團為醛基、酯基。故答案為醛基酯基（2）比較苯與A的結構可知，苯與X發(fā)生加成反應生成A，X為氣態(tài)烴，且X與苯的最簡式相同，所以X為CH≡CH。故答案為CH≡CH（3）A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應生成B之后B在NaOH水溶液、加熱條件下水解生成C。故答案為加成反應NaOH水溶液、加熱（4）DCH2CHO與斐林試劑反應酸化后生成ECH2COOH，G，G發(fā)生消去反應生成H。故答案為CH2CHO+2Cu(OH)2CH2COOH+Cu2O↓+H2O+H2O（5）ECH2COOH的同分異構體需要滿足能發(fā)生銀鏡反應，說明有醛基且能水解，則含有酯基，苯環(huán)上的一溴代物只有兩種說明對位上有兩個取代基。該同分異構體為。故答案為（6）DCH2CHO制備苯乙酮（）的反應流程主要是將醛基轉化為相鄰碳原子上的酮基，可以先將D還原為苯甲醇，之后苯甲醇發(fā)生消去反應得到苯乙烯，苯乙烯與水加成后再進行催化氧化生成苯乙酮（）。故答案為24、環(huán)己烯取代反應（或酯化反應）+C2H5OH羰基、、、【分析】A與乙烯發(fā)生加成反應生成B，B發(fā)生氧化反應生成C．對比C、E的結構，結合D的分子式、給予的信息可知，C與乙醇發(fā)生酯化反應生成D，D發(fā)生取代反應生成E，故D的結構簡式為。E發(fā)生取代反應生成F，F發(fā)生酯的水解反應生成G，以此解答該題。【詳解】(1)由化合物B的結構簡式可知B的名稱是：環(huán)己烯，故答案為：環(huán)己烯；(2)D的結構簡式為，C的結構簡為，則反應③是C和乙醇發(fā)生酯化反應，生成D，酯化反應為取代反應，故答案為：取代反應（或酯化反應）；(3)對比C.

E的結構，結合D的分子式、給予的信息可知，C與乙醇發(fā)生酯化反應生成D，D發(fā)生取代反應生成E，故D的結構簡式為，則D到E的反應方程式為：+C2H5OH，故答案為：+C2H5OH；(4)E結構簡式為，含有官能團為羰基和酯基；F的結構簡式為，含有官能團為羰基和酯基；G的結構簡式為，含有官能團為羰基和羧基；則E、F、G中相同官能團的名稱是羰基，故答案為：羰基；(5)X是G的同分異構體，X具有五元碳環(huán)結構，其核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積之比為6:2:1:1，X存在對稱結構，符合要求的X的結構簡式有：，故答案為：。七、元素或物質推斷題25、長頸漏斗飽和食鹽水紅棕色完全消失通過觀察氣泡的多少調節(jié)兩種氣體的流速2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑酸式90%偏低【分析】本實驗的目的是制備NOCl，該物質易與水反應，制備過程要保持干燥；裝置A中利用銅和稀硝酸反應生成NO，裝置B對NO進行干燥之后進入裝置D中，與干燥純凈氯氣在冰鹽水浴條件下反應生成NOCl，D裝置可以防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置是NOCl水解；實驗時，需先打開K1、K2，關閉K3，再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，利用產生的NO將裝置中的空氣排盡，NO易被氧氣氧化成NO2，當觀察到B中紅棕色氣體NO2完全消失后，說明裝置中空氣被排盡，此時裝置中充滿NO；關閉K1、K2，向裝置C三頸瓶中通入干燥純凈Cl2，當瓶中充滿黃綠色氣體時，再打開K1、K3，制備NOCl。【詳解】(1)裝置B中儀器a的名稱是長頸漏斗，因為鹽酸易揮發(fā)，制備的Cl2中含有少量的HCl，HCl極易溶于水，而Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小，裝置E中的試劑為飽和食鹽水除去Cl2中的HCl。故答案為：長頸漏斗；飽和食鹽水；(2)實驗開始時，先打開K1、K2，關閉K3，再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，產生NO氣體，當觀察到B中紅棕色完全消失時，說明裝置中充滿NO，關閉K1、K2。向裝置C三頸瓶中通入干燥Cl2，當瓶中充滿黃綠色氣體時，再打開K1、K3，制備NOCl。故答案為：紅棕色完全消失；(3)裝置B、D除可干燥NO、Cl2外，還可以通過觀察氣體通過洗氣瓶時產生氣泡的多少、快慢，通過觀察氣泡的多少調節(jié)兩種氣體的流速，控制NO和Cl2的氣泡的最佳速度為2：1，以便發(fā)生反應2NO+Cl2=NOCl，使NO和Cl2反應充分；若裝置C中去掉盛CaCl2的干燥管，NOCl遇水易水解生成一種氫化物：HCl、兩種氮的常見氧化物分別為：紅棕色NO2和無色的NO，則C中NOCl可能發(fā)生反應的化學方程式為2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑。故答案為：通過觀察氣泡的多少調節(jié)兩種氣體的流速；2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑；(4)AgNO3在溶液中水解顯酸性，滴定時應將AgNO3標準溶液加入酸式滴定管中；亞硝酰氯(NOCl)溶于水可生成Clˉ，Clˉ和Ag＋發(fā)生反應：Clˉ+Ag＋=AgCl，滴定終點Clˉ完全反應，Ag＋與CrO生成磚紅色沉淀，根據元素守恒25.00mL溶液中n(NOCl)=n(Clˉ)=n(Ag＋)=0.8mol·L-1×22.5×10-3L=0.018mol，則樣品中n(NOCl)=0.018mol×=0.18mol，所以質量分數=×100%=×100%=90%；滴定管0刻度線在上方，仰視讀數變大。先仰視后正常，計算體積時為V后-V前(偏大)所以測定結果偏低，根據n(NOCl)=n(Clˉ)=n(Ag＋)，則測定的NOCl的物質的量增大，測定結果偏低，故答案為：酸式；90%；偏低。26、分液漏斗注入水后，打開分液漏斗活塞使液體流下,一段時間后液體不能順下，說明氣密性良好Mn飽和食鹽水>Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O二者酸堿性環(huán)境不同【分析】（1）檢查氣密性時，先形成封閉體系，再采用加液法檢查；（2）高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣的反應為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（3）裝置B的作用是除掉揮發(fā)的氯化氫氣體；（4）C中為氯氣與氫氧化鐵、KOH制備高鐵酸鉀的反應為：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O；（5）C中還有氯氣與KOH反應生成氯化鉀和次氯酸鉀；（6）Fe（OH）3在堿性條件下被Cl2氧化為FeO42-，可以說明Cl2的氧化性大于FeO42-，FeO42-在酸性條件下氧化Cl-生成Cl2，注意兩種反應體系所處酸堿性介質不一樣?！驹斀狻浚?）檢驗裝置的氣密性的方法為分液漏斗注入水后，打開分液漏斗活塞使液體流下,一段時間后液體不能順下，說明氣密性良好；故答案為：分液漏斗注入水后，打開分液漏斗活塞使液體流下,一段時間后液體不能順下，說明氣密性良好；（2）高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣，不用加熱，反應為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，氯元素被氧化，錳元素被還原，故答案為：Mn；（3）裝置B的作用是除掉揮發(fā)的氯化氫氣體，用飽和食鹽水；故答案為：飽和食鹽水；（4）C中為氯氣與氫氧化鐵、KOH制備高鐵酸鉀的反應為：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O；氯氣將Fe（OH）3氧化為K2FeO4，說明氧化性Cl2>FeO42-，反應轉移6mol電子；故答案為：；>；（5）C中還有氯氣與KOH反應生成氯化鉀和次氯酸鉀，離子方程式為：Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O；故答案為：Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O；（6）Fe（OH）3在堿性條件下被Cl2氧化為FeO42-，可以說明Cl2的氧化性大于FeO42-，取少量a,滴加鹽酸，有Cl2產生，說明FeO42-在酸性條件下氧化Cl-生成Cl2，兩種反應體系所處酸堿性介質不一樣，所以可以說明溶液酸堿性會影響粒子氧化性的強弱；故答案為：二者酸堿性環(huán)境不同?！军c睛】考查了物質制備流程和性質檢驗方案的分析判斷，物質性質的應用，題干信息的分析理解，操作步驟的注意問題和基本操作方法是解題關鍵，需要有扎實的基礎知識。27、fed，cCaCO3+2H+=Ca2-+H2O+CO2↑濃氨水飽和NaHCO3溶液B防止倒吸吸收多余的NH3過濾取少量固體放入試管中，加熱，固體大部分消失，在試管口內壁又有較多的固體凝結【解析】工業(yè)制取碳酸氫鈉的反應為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，即向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳。考慮到氨氣的溶解度過大，需要注意防倒吸，所以要從c口通入氨氣（干燥管防倒吸），從d通入二氧化碳。實驗室制取二氧化碳應該選用碳酸鈣和稀鹽酸反應，所以裝置為A，考慮到鹽酸揮發(fā)，應該先通過飽和碳酸氫鈉溶液（裝置D），除去揮發(fā)的HCl。則裝置B為實驗室制取氨氣。根據上述分析得到：（1）裝置的連接順序為：a接f，e接d；b接c。（2）A中制取二氧化碳的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2-+H2O+CO2↑。裝置B為實驗室制取氨氣，選用的方法是將濃氨水滴加到氧化鈣上。D中為飽和碳酸氫鈉溶液，作用是除去揮發(fā)的HCl。（3）為保證氨氣先通入，所以要先讓B裝置進行反應。（4）C中球形干燥管的作用是防止倒吸。無水氯化鈣的作用是吸收氨氣（生成CaCl2·8NH3）。（5）碳酸氫鈉從溶液中析出，經過濾得到固體。（6）氯化銨受熱會分解為氨氣和氯化氫氣體，而氯化鈉對熱穩(wěn)定，碳酸氫鈉受熱分解得到碳酸鈉固體，即如果主體是大量的氯化銨，其受熱分解后固體會大量減少?？紤]到低溫下氨氣和HCl不共存，反應得到NH4Cl固體，所以實驗為：取少量固體放入試管中，加熱，固體大部分消失，在試管口內壁又有較多的固體凝結。點睛：本題的（3）需要注意氨氣和二氧化碳的通入順序。為了保證溶液中能出現碳酸氫鈉成，就要保證溶液中大量的碳酸氫根。實際碳酸氫根的生成時由如下反應得到的：CO2+NH3+H2O=