河北省石家莊市康福外國語學(xué)校2026屆高二上化學(xué)期中聯(lián)考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、一定條件下存在反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0，現(xiàn)有三個相同的體積均為1L的恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molH2和1molI2(g)，在Ⅱ中充入2molHI(g)，在Ⅲ中充入2molH2和2molI2(g)，700℃條件下開始反應(yīng)。達到平衡時，下列說法正確的是（）A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同B．容器Ⅰ中反應(yīng)的平衡常數(shù)大于容器Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)C．容器Ⅱ中的氣體顏色比容器Ⅰ中的氣體顏色深D．容器Ⅰ中H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于12、下列有關(guān)中和熱實驗的說法正確的是A．用銅絲替代環(huán)形玻璃攪拌棒，測得△H偏高B．強酸與強堿反應(yīng)生成的水越多，該反應(yīng)的中和熱越大C．強酸與強堿反應(yīng)生成1mol水的△H都約為-57.3kJ?mol﹣1D．測定中和熱實驗中，讀取混合溶液不再變化的溫度為終止溫度3、在蒸餾水中按物質(zhì)的量之比為1:1:1：2加入AgNO3，Ba（NO3）2，Na2SO4，NaCl，使之完全溶解，以鉑電極電解該混合物至原溶質(zhì)恰好反應(yīng)完全，則所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為A．35.5:108 B．71：2C．108：35.5 D．71：1094、在一個V升的密閉容器中放入2molA(g)和1molB(g)，在一定條件下進行如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)，達平衡后A的濃度減小1/2，混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大1/8，則該反應(yīng)方程式中n的值是A．1B．2C．3D．45、常溫下，2L物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1KOH溶液含有A．0.5mol的K+ B．0.5mol的H+ C．1.0mol的H+ D．1.0mol的OH－6、下列說法正確的是A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)，生成物的總能量一定高于反應(yīng)物的總能量B．同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同C．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱D．相同條件下，等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量少7、下列說法正確的是（）A．測定HCl和NaOH中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，單次實驗均應(yīng)測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應(yīng)終止溫度B．2C(s)+O2(g)=2CO(g)若△H=-221.0kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/molC．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D．已知Ⅰ：反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-akJ/mol；Ⅱ：，且a、b、c均大于零，則斷開1molH－Cl鍵所需的能量為2(a-b-c)kJ/mol8、在金屬晶體中，如果金屬原子的價電子數(shù)越多，原子半徑越小，自由電子與金屬陽離子間的作用力越大，金屬的熔沸點越高。由此判斷下列各組金屬熔沸點高低順序，其中正確的是()A．Mg＞Al＞Ca B．Al＞Na＞LiC．Al＞Mg＞Ca D．Mg＞Ba＞Al9、已知下列熱化學(xué)方程式：(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol(2)C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol(3)H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol則反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的焓變?yōu)?).A．－488.3kJ/mol B．－244.15kJ/mol C．488.3kJ/mol D．244.15kJ/mol10、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(

)A．質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子:5378B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:D．CH4分子的比例模型:11、向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)B．反應(yīng)物濃度：點小于點C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D．時，SO2的轉(zhuǎn)化率：段小于段12、感冒發(fā)燒造成身體不適，可選用的解熱鎮(zhèn)痛藥為()A．阿司匹林 B．青霉素 C．碳酸氫鈉 D．維生素C13、2010年廣州亞運會的良好環(huán)境給人們留下了深刻印象。下列措施不利于節(jié)能減排、改善環(huán)境的是（）A．貫徹“限塑令”、加快研發(fā)利用可降解塑料B．加速建設(shè)地鐵軌道交通、減少汽車尾氣排放C．發(fā)展低碳經(jīng)濟、推廣城市太陽能照明系統(tǒng)D．使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾14、下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是目的操作A取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上D配制濃度為0.010mol·L-1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度A．A B．B C．C D．D15、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．等質(zhì)量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB．1mol·L-1NaCl溶液中含有Cl－的個數(shù)為NAC．常溫常壓下，48gO2和48gO3含有的氧原子數(shù)均為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的水中含有NA個H2O分子16、下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是A．K、Na、Li B．Al、Mg、Na C．N、O、C D．Cl、S、P17、已知常溫時HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4?，F(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A．曲線I為次氯酸稀釋時pH變化曲線B．取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗次氯酸的體積較小C．a(chǎn)點時，若都加入相同大小的鋅粒，此時與氫氟酸反應(yīng)的速率大D．b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小18、向恒溫恒壓容器中充入2molNO、1molO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。下列情況不能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是()A．容器體積不再改變B．混合氣體的顏色不再改變C．混合氣體的密度不再改變D．NO與O2的物質(zhì)的量的比值不再改變19、實驗室制備溴苯的反應(yīng)裝置如圖所示，關(guān)于實驗操作或敘述正確的是()A．向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液后需加熱B．實驗過程中裝置b中的液體顏色無變化C．裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫D．反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯20、下列對鋼鐵制品采取的措施不能防止鋼鐵腐蝕的是()A．保持表面干燥B．表面鍍鋅C．與電源負(fù)極相連D．表面鑲嵌銅塊21、下列說法正確的是（）A．反應(yīng)NH4HCO3(s)＝NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ?mol﹣1能自發(fā)進行，是因為體系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向B．能自發(fā)進行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生C．因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨做為判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行的判據(jù)D．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)△H＞0，△S＞0，不論在何種條件下都可能自發(fā)進行22、下列說法正確的是A．金剛石和C60互為同素異形體，且都屬于原子晶體B．C2H6和C4H10互為同系物C．1H2和2H2互為同位素D．與互為同分異構(gòu)體二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是由兩種元素組成的化合物，質(zhì)量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C。E是常見的液體，C和E高溫下能發(fā)生反應(yīng)。F為日常生活中常見的化合物，E、F之間的反應(yīng)常用于工業(yè)生產(chǎn)，I為黃綠色氣體單質(zhì)。(1)寫出A的化學(xué)式：____(2)寫出K的電子式：______(3)寫出C和E高溫下能發(fā)生反應(yīng)的方程式：______(4)寫出D和L發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______24、（12分）肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知：兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng)，生成一種羥基醛：+請回答：（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為______；檢驗其中官能團的試劑為______。（2）反應(yīng)①～⑥中屬于加成反應(yīng)的是______（填序號）。（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______。（4）在實驗室里鑒定（）分子中的氯元素時，是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來進行的，其正確的操作步驟是______（請按實驗步驟操作的先后次序填寫序號）。A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加熱D．用稀硝酸酸化（5）下列關(guān)于E的說法正確的是______（填字母）。a．能與銀氨溶液反應(yīng)b．能與金屬鈉反應(yīng)c．1molE最多能和3mol氫氣反應(yīng)d．可以發(fā)生水解（6）E的同分異構(gòu)體有多種，其中之一甲符合條件：①苯環(huán)上只有一個取代基，②屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，現(xiàn)測得H分子的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖：（已知H的相對分子量為32）則甲的結(jié)構(gòu)簡式為______。未知物H的核磁共振氫譜未知物H的紅外光譜25、（12分）某小組同學(xué)利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)。資料顯示：原電池裝置中，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強，或正極反應(yīng)物的氧化性越強，原電池的電壓越大。（1）同學(xué)們利用下表中裝置進行實驗并記錄。裝置編號電極A溶液B操作及現(xiàn)象ⅠFepH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面產(chǎn)生無色氣泡；電壓表指針偏轉(zhuǎn)ⅡCupH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面無明顯現(xiàn)象；電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為a①同學(xué)們認(rèn)為實驗Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極反應(yīng)式是______________。②針對實驗Ⅱ現(xiàn)象：甲同學(xué)認(rèn)為不可能發(fā)生析氫腐蝕，其判斷依據(jù)是________________________；乙同學(xué)認(rèn)為實驗Ⅱ中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式是___________________。（2）同學(xué)們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實驗，探究實驗Ⅱ指針偏轉(zhuǎn)原因及影響O2氧化性的因素。編號溶液B操作及現(xiàn)象Ⅲ經(jīng)煮沸的pH=2的H2SO4溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為bⅣpH=2的H2SO4在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為c；取出電極，向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入，電壓表讀數(shù)仍為cⅤpH=12的NaOH在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為d①丙同學(xué)比較實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為：c>a>b，請解釋原因是____________________。②丁同學(xué)對Ⅳ、Ⅴ進行比較，其目的是探究_____________________對O2氧化性的影響。③實驗Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是__________________。④為達到丁同學(xué)的目的，經(jīng)討論，同學(xué)們認(rèn)為應(yīng)改用右圖裝置對Ⅳ、Ⅴ重復(fù)進行實驗，其設(shè)計意圖是排除Cu在酸堿性不同的溶液中，其還原性不同對該實驗結(jié)果的影響；重復(fù)實驗時，記錄電壓表讀數(shù)依次為c′、d′，且c′＞d′，由此得出的結(jié)論是___________________________。26、（10分）某?；瘜W(xué)活動社團做了如下探究實驗：實驗一：測定1mol/L的硫酸與鋅粒和鋅粉反應(yīng)的速率，設(shè)計如圖1裝置：(1)裝置圖1中放有硫酸的儀器名稱是______。(2)按照圖1裝置實驗時，限定了兩次實驗時間均為10min，還需要測定的另一個數(shù)據(jù)是________。(3)若將圖1裝置中的氣體收集裝置改為圖2，實驗完畢待冷卻后，該生準(zhǔn)備讀取滴定管上液面所在處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)首先采取的操作是________。實驗二：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實驗如下：序號溫度/K0.02mol·L-1KMnO40.1mol·L-1H2C2O4H2O溶液顏色褪至無色時所需時間/sV/mLV/mLV/mLA293253t1B2932358C313235t2(1)寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式___________。(2)通過實驗A、B可探究______(填外部因素)的改變對反應(yīng)速率的影響，通過實驗_____可探究溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(3)利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4)=____。(4)實驗中發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)一段時間后該反應(yīng)速率會加快，造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對與之間的反應(yīng)有某種特殊的作用，則該作用是_______。27、（12分）甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：名稱性狀熔點（℃）沸點（℃）相對密度（ρ水=1g/cm3）溶解性水乙醇甲苯無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8660不溶互溶苯甲醛無色液體-261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時。（1）裝置a的名稱是__________________，主要作用是____________________。（2）三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________，此反應(yīng)的原子利用率理論上可達___________。（原子利用率=(期望產(chǎn)物的總質(zhì)量/全部反應(yīng)物的總質(zhì)量)×100%）（3）經(jīng)測定，反應(yīng)溫度升高時，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是________________________________________________。（4）反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，還應(yīng)經(jīng)過________、________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。（5）實驗中加入過量過氧化氫且反應(yīng)時間較長，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。a.對混合液進行分液b.過濾、洗滌、干燥c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩28、（14分）25℃，幾種酸的電離平衡常數(shù)如表?；瘜W(xué)式CH3COOHH2CO3HCNHClOH2SO3電離常數(shù)1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-115×10-103.0×10-8K1=2×10-2K2=1×10-7（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：a.CH3COONab.Na2CO3c.NaClOd.NaHCO3，pH由大到小的順序為__（用編號填寫）。（2）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，下列離子方程式錯誤的是__。A．CO2(過量)+H2O+ClO-=HCO+HClOB．SO2(過量)+H2O+ClO-=HSO+HClOC．CO2(少量)+H2O+CN-=HCO+HCND．SO2(少量)+H2O+CN-=HSO+HCNE.SO2(少量)+2CO+H2O=SO+2HCOF.2SO2(過量)+CO+H2O=2HSO+CO2↑（3）0.10mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為__。（4）25℃時，NaCN與HCN的混合溶液，若c（CN-）=c（HCN），則溶液中pH=_（已知lg2=0.3，lg5=0.7）。（5）25℃時，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將__（填“增大”“減小”或“不變”）。（6）25℃時，在pH=7的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na+)-c(CH3COO-)=___。（7）同濃度下列溶液中A．NH4ClB．NH4HSO4C．NH4NO3D．NH4HCO3E.NH3·H2OF.(NH4)2CO3，c平（NH）由大到小排序___（填序號）29、（10分）某溫度時，在一個容積為4L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________。(2)反應(yīng)開始至2min，氣體X的平均反應(yīng)速率v（X）=____________。(3)若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達到平衡時：①壓強是開始時的________倍；②若此時將容器的體積縮小為1L，達到平衡時，容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(4)上述反應(yīng)在t1～t6內(nèi)反應(yīng)速率與時間圖像如圖，在每一時刻均改變一個影響反應(yīng)速率的因素，則下列說法正確的是______________。A．在t1時增大了壓強B．在t3時加入了催化劑C．在t4時降低了溫度D．t2～t3時X的轉(zhuǎn)化率最高

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】A．容器Ⅰ中從正反應(yīng)開始到達平衡，容器Ⅱ中從逆反應(yīng)開始到達，平衡建立的途徑不相同，無法比較反應(yīng)速率，故A錯誤；B．容器Ⅲ中相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上再加入1molH2和1molI2（g），反應(yīng)向正反應(yīng)進行，故容器Ⅲ中到達平衡時溫度更高，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，故B正確；C．容器Ⅱ中所到達的平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動，故容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深，故C錯誤；D．溫度相同時，容器I中H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1，容器Ⅱ中所到達的平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動，HI的轉(zhuǎn)化率比兩容器相同溫度時容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率低，故容器Ⅰ中H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和小于1，故D錯誤；故選B。2、A【解析】A、用銅絲替代環(huán)形玻璃攪拌棒，金屬的導(dǎo)熱性很好，會導(dǎo)致熱量的散失，使測得的△H數(shù)值偏小，但△H偏高，所以A選項是正確的；B、中和熱是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，是一個定值，其大小與中和反應(yīng)生成的水多少無關(guān)，故B錯誤；

C、強酸強堿反應(yīng)生成沉淀和水的中和反應(yīng)伴隨沉淀熱的生成，如硫酸和氫氧化鋇酸堿中和反應(yīng)，生成1molH2O時放出的熱量都大于57.3kJ，故C錯誤；

D、中和熱的測定實驗中，讀取混合溶液的最高溫度為終止溫度，故D錯誤。

所以A選項是正確的?！军c睛】在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱。理解中和熱是要注意：1．必須是酸和堿的稀溶液，因為濃酸溶液和濃堿溶液在相互稀釋時會放熱。2．強酸和強堿的稀溶液反應(yīng)才能保證H＋(aq)＋OH－(aq)====H2O(l)中和熱均為57.3kJ·mol－1，而弱酸或弱堿在中和反應(yīng)中由于電離吸收熱量，其中和熱小于57.3kJ·mol－1；3．以生成1mol水為基準(zhǔn)。3、B【分析】

【詳解】四種物質(zhì)按1∶1∶1∶2混合反應(yīng)，生成難溶的氯化銀、硫酸鋇和硝酸鈉。電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)化為按物質(zhì)的量之比為3∶1的NaNO3、NaCl，電解時只有氯離子和氫離子參加電極反應(yīng)，分別生成氯氣和氫氣，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為71∶2，答案選B。4、A【解析】3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)達到平衡后，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，則該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，以此來解答?！驹斀狻吭谝粋€V升的密閉容器中放入2molA(g)和1molB(g)，在一定條件下進行如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)，達到平衡后，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，由M=mn可以知道，A、B、C、D均為氣體，由質(zhì)量守恒定律可以知道，氣體的總質(zhì)量不變，則該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，即3+1>n+2，

所以n<2，則n必為1，

所以A選項是正確的?！军c睛】本題比較簡單，主要考查了反應(yīng)中平均相對分子質(zhì)量和平衡移動的關(guān)系。解題時抓住平均相對分子質(zhì)量等于總質(zhì)量除以總物質(zhì)的量這一關(guān)鍵，n為系數(shù)，必為整數(shù)，要掌握巧解方法。5、D【分析】KOH是強堿，其在水溶液中完全電離，生成K+和OH－?！驹斀狻縆OH是強堿，其在水溶液中完全電離，生成K+和OH－。常溫下，2L物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1KOH溶液中，K+和OH－的物質(zhì)的量濃度分別為0.5mol·L-1，故其含有K+和OH－的物質(zhì)的量分別為1mol，故本題答案為D。6、D【解析】A.若生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，則說明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生，如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)時并不需要加熱，加熱才能發(fā)生的反應(yīng)也不一定就是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)，故A錯誤；B.反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)，同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同，故B錯誤；C.因升高溫度可以改變化學(xué)平衡狀態(tài)，故升高溫度可以改變反應(yīng)熱，但催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)，故加入催化劑不能改變反應(yīng)熱，所以C錯誤；D.等量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，故D正確；所以答案選D。7、A【詳解】A．中和熱測定實驗中，需要測定反應(yīng)前酸堿溶液溫度和反應(yīng)后最高溫度（即終止溫度），總共3個溫度，A項正確；B．碳對應(yīng)的穩(wěn)定氧化物為二氧化碳，該反應(yīng)生成一氧化碳，該反應(yīng)熱不是碳的燃燒熱，B項錯誤；C．放熱反應(yīng)有的也需要一定條件才能發(fā)生，如氫氣和氧氣需要點燃發(fā)生反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng)，如氫氧化鋇和氯化銨晶體的反應(yīng)在常溫下就能進行，但其為吸熱反應(yīng)，C項錯誤；D．依據(jù)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物的總鍵能之和－生成物的總鍵能之和，設(shè)斷開1molH－Cl鍵所需的能量為x，可知，△H=b+c-2x=-akJ/mol，解得x=，則斷開1molH－Cl鍵能所吸收能量為，D項錯誤；答案選A。8、C【詳解】根據(jù)題干信息可知。Mg、Al、Ca相比，半徑最小的是Al，最大的是Ca，價電子數(shù)最多的是Al，Mg與Ca相等，因此熔沸點順序應(yīng)是Al＞Mg＞Ca，選項A錯誤，選項C正確；熔沸點順序應(yīng)為Al＞Li＞Na，選項B錯誤；熔點順序應(yīng)為Al＞Mg＞Ba，選項D錯誤。答案選C。9、A【詳解】由蓋斯定律可知，（2）×2+（3）×2-（1）可得熱化學(xué)方程式2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l），則ΔH=2ΔH2+2ΔH3-ΔH1=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3KJ/mol，故選A。10、D【解析】A.元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=53+78=131,所以質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子表示為,故A錯誤；

B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2=CH2，故B錯誤；

C.S原子最外層6個電子,得到2個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖:

,故C錯誤；

D.甲烷分子的比例模型應(yīng)該體現(xiàn)出甲烷分子中各原子的相對體積大小,碳原子半徑大于氫原子半徑，甲烷的比例模型為:

,故D正確；

綜上所述，本題選D。11、D【詳解】A、化學(xué)平衡狀態(tài)的實質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，c點對應(yīng)的正反應(yīng)速率還在改變，未達平衡，錯誤；B、a到b時正反應(yīng)速率增加，反應(yīng)物濃度隨時間不斷減小，錯誤；C、從a到c正反應(yīng)速率增大，之后正反應(yīng)速率減小，說明反應(yīng)剛開始時溫度升高對正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對正反應(yīng)速率的影響，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，錯誤；D、隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率增大，△t1＝△t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段，正確；答案選D。12、A【詳解】A．阿司匹林是一種常見的解熱鎮(zhèn)痛藥，故A正確；B．青霉素是抗生素，故B錯誤；C．碳酸氫鈉是抗酸性藥物，故C錯誤；D．維生素C是抗壞血酸藥，故D錯誤；故答案為A。13、D【詳解】A.貫徹“限塑令”，加快研發(fā)利用可降解塑料，使用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料可減少白色污染，故A正確；B.加速建設(shè)地鐵軌道交通、減少汽車尾氣排放，減少了大氣污染物，故B正確；C.發(fā)展低碳經(jīng)濟，推廣城市太陽能照明系統(tǒng)，有利于減少二氧化碳的排放，故C正確；D.使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾，會對地下水和土壤造成污染，不利于改善環(huán)境，故D錯誤；故選D?！军c睛】節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量應(yīng)減少污染性氣體的排放，正確處理垃圾以及氣體污染物，推廣使用環(huán)保型物質(zhì)，大力發(fā)展清潔能源是解答關(guān)鍵。14、B【詳解】A.50mL酸式滴定管的50.00mL刻度下方?jīng)]有刻度，但仍有鹽酸，所以調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，放入錐形瓶中鹽酸的體積大于20.00mL，A項錯誤；B.碘易溶于酒精，清洗試管中附著的碘可以先用酒精清洗，再用水清洗，B項正確；C.醋酸鈉溶液呈堿性，測定醋酸鈉溶液的pH時，pH試紙不能預(yù)先濕潤(濕潤相當(dāng)于將溶液稀釋)，否則測定的pH會偏小，C項錯誤；D.不能在容量瓶中直接配制溶液，D項錯誤。故答案選B。15、C【分析】A、根據(jù)，沒有氣體的質(zhì)量，不能計算物質(zhì)的量；根據(jù)，沒有溶液體積，不能計算溶質(zhì)物質(zhì)的量；48gO2的物質(zhì)的量是，48gO3的物質(zhì)的量是；標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，不能根據(jù)計算物質(zhì)的量?！驹斀狻緼、根據(jù)，沒有氣體的質(zhì)量，不能計算物質(zhì)的量，等質(zhì)量的N2和CO的物質(zhì)的量相等，但不一定是1mol，故A錯誤；根據(jù)，沒有溶液體積，不能計算溶質(zhì)物質(zhì)的量，故B錯誤；48gO2的物質(zhì)的量是，含氧原子1.5mol2=3mol；48gO3的物質(zhì)的量是，含氧原子1mol3=3mol，故C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，不能根據(jù)計算物質(zhì)的量，22.4L的水物質(zhì)的量不是1mol，故D錯誤。16、A【分析】同周期從左向右原子半徑減小，第一電離能呈增大趨勢；同主族從上到下原子半徑增大，第一電離能減小的規(guī)律進行分析；【詳解】A.K、Na、Li的原子半徑依次減小，第一電離能逐漸增大，故A符合題意；B.Al、Mg、Na的原子半徑依次增大，Na的第一電離能最小，Mg的第一電離能大于Al，故B不符合題意；C.原子半徑：C>N>O，第一電離能大小順序是C<O<N，故C不符合題意；D.原子半徑：P>S>Cl，第一電離能順序是Cl>P>S，故D不符合題意；答案選A。【點睛】同主族從上到下第一電離能逐漸減小，同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢，但第ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素。17、B【解析】常溫下Ka（HClO）Ka（HF），酸性：HClOHF，根據(jù)圖像將pH和體積都相同的HClO和HF稀釋同等倍數(shù)，I的pH改變值大于II的pH改變值，曲線I代表稀釋HF時pH變化曲線，曲線II代表稀釋HClO時pH變化曲線?！驹斀狻緼項，根據(jù)上述分析，曲線I為HF稀釋時pH變化曲線，A項錯誤；B項，a點HClO溶液和HF溶液的pH相同，a點c（HClO）大于c（HF），取a點的兩種酸溶液中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗HClO溶液的體積較小，B項正確；C項，a點HClO溶液和HF溶液的pH相同，即a點兩溶液中c（H+）相等，此時與相同大小的鋅粒反應(yīng)的反應(yīng)速率相等，C項錯誤；D項，酸溶液中OH-全部來自水的電離，根據(jù)圖像b點溶液的pH大于c點溶液的pH，b點溶液中c（H+）小于c點溶液中c（H+），b點對水的電離的抑制小于c點，b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度大，D項錯誤；答案選B。【點睛】本題考查弱酸溶液稀釋pH曲線的分析、不同弱酸的對比、酸溶液中水的電離程度的分析，正確判斷曲線I、曲線II代表的物質(zhì)是解題的關(guān)鍵。注意酸溶液中和堿的能力取決于酸的物質(zhì)的量和酸的元數(shù)，酸溶液與相同大小鋅粒反應(yīng)速率的快慢取決于溶液中c（H+）。18、D【解析】A、反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進行，若反應(yīng)未達平衡則容器體積變化，若體積不變則達平衡狀態(tài)，選項A不選；B、NO2為紅棕色氣體，其他反應(yīng)物為無色氣體，若混合氣體的顏色不再改變，則反應(yīng)達平衡狀態(tài)，選項B不選；C、反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進行，若反應(yīng)未達平衡則容器體積變化，氣體總質(zhì)量不變，則密度變化，若密度不變則達到平衡，選項C不選；D、充入2molNO、1molO2，且兩反應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比為2：1，則無論反應(yīng)是否達平衡，NO與O2的物質(zhì)的量的比值均為2：1，不再改變，選項D選。答案選D。19、C【詳解】A．苯和液溴在溴化鐵的催化下發(fā)生取代反應(yīng)，不需要加熱，A錯誤；B．實驗過程中裝置b將吸收隨溴化氫一起揮發(fā)出來的液溴，故b中的液體顏色由無色變?yōu)槌燃t色，B錯誤；C．經(jīng)過b裝置后出來的只有溴化氫了，故裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫，C正確；D．溴苯是一種無色、密度比水大的液體，故反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、分液、蒸餾，得到較純凈的溴苯，D錯誤；故答案為：C。20、D【解析】防止金屬腐蝕的方法有：犧牲陽極的陰極保護法、外加電源的陰極保護法、改變物質(zhì)結(jié)構(gòu)、涂油等，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、保持鋼鐵制品表面干燥，使金屬不和水接觸，能防止或減緩鋼鐵腐蝕，選項A錯誤；B、在鋼鐵制品表面鍍鋅，采用的是犧牲陽極保護法，能防止或減緩鋼鐵腐蝕，選項B錯誤；C、將鋼鐵制品與電源負(fù)極相連，采用的是陰極電保護法，能防止或減緩鋼鐵腐蝕，選項C錯誤；D、在鋼鐵制品表面鑲嵌銅塊，形成的原電池中，金屬鐵做負(fù)極，可以加快腐蝕速率，不能防止或減緩鋼鐵腐蝕，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題考查金屬的腐蝕與防護，明確金屬被腐蝕的原因是解本題關(guān)鍵，從而作出正確判斷。21、A【解析】A.由反應(yīng)可知，△H>0、△S>0，若自發(fā)進行，則△H-T△S<0，所以該反應(yīng)能自發(fā)進行，是因為體系有自發(fā)的向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故A正確；B.能自發(fā)進行的反應(yīng)，反應(yīng)速率不一定快，如食物腐敗、鐵生銹等，故B錯誤；C.利用△H-T△S與0的關(guān)系判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行，不能單獨使用焓變、熵變判斷反應(yīng)進行的方向，故C錯誤；D.△H-T△S<0可自發(fā)進行，可知△H>0、△S>0的反應(yīng)，在低溫下不能自發(fā)進行，高溫下可自發(fā)進行，故D錯誤；答案選A。22、B【解析】A.金剛石和C60互為同素異形體，金剛石屬于原子晶體，C60屬于分子晶體，故A錯誤；B.C2H6和C4H10都是烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差2個CH2，故B正確；C.同位素研究對象是原子，1H2和2H2都是分子，故C錯誤；D.與是四面體結(jié)構(gòu)，是同種物質(zhì)，故D錯誤。故選B?！军c睛】結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個或若干個CH2原子團的有機化合物互稱為同系物；同種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，互稱為同素異形體；分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體；質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同的核素互稱為同位素。二、非選擇題(共84分)23、FeS2SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+【分析】I為黃綠色氣體單質(zhì)，I是氯氣；E是常見的液體，F(xiàn)為日常生活中常見的化合物，E、F之間的反應(yīng)常用于工業(yè)生產(chǎn)，且能產(chǎn)生氯氣，故E是水、F是氯化鈉，電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，氫氣、氯氣生成氯化氫，I是氯氣、H是氫氣，K是氫氧化鈉、J是氯化氫；A是由兩種元素組成的化合物，質(zhì)量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C，A是FeS2，C和水高溫下能發(fā)生反應(yīng)，B是S、C是鐵；鐵和水高溫下能發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，G是四氧化三鐵，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵；S在氧氣中燃燒生成二氧化硫，D是二氧化硫，SO2能把Fe3+還原為Fe2+?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，(1)A是FeS2；(2)K是氫氧化鈉，屬于離子化合物，電子式為；(3)鐵和水高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為；(4)SO2能把Fe3+還原為Fe2+，反應(yīng)的離子方程式是SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。24、（1）銀氨溶液或新制的Cu(OH)2懸濁液（2）①⑤（3）+NaOH+NaCl（4）BCDA（5）ab（6）C6H5—CH2COOCH3【解析】試題分析：（1）乙烯與水反應(yīng)生成A，A為乙醇，乙醇催化氧化得到B，B為乙醛，與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)生成C，C為，催化氧化得到D。（2）①為乙烯的加成反應(yīng)，②為乙醇的氧化反應(yīng)，③為鹵代烴的水解反應(yīng)，④為醇的氧化反應(yīng)，⑤為加成反應(yīng)，所以加成反應(yīng)有①⑤。（3）反應(yīng)③為鹵代烴在氫氧化鈉水溶液加熱條件下的水解反應(yīng)，故方程式為：+NaOH+NaCl。（4）要檢驗鹵代烴中的鹵素原子，一般先加入氫氧化鈉溶液加熱后，冷卻后再加熱稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，所以操作為BCDA。（5）根據(jù)信息可知E為，含有醛基，能與銀氨溶液反應(yīng)，有羥基能與金屬鈉反應(yīng)，有苯環(huán)和醛基能與氫氣反應(yīng)，1摩爾E最多和4摩爾氫氣反應(yīng)，沒有酯基或鹵素原子，不能發(fā)生水解反應(yīng)，所以正確的為ab。（6）E的同分異構(gòu)體，H為醇，有2組峰，含有碳氧鍵和氧氫鍵，說明有羥基，則為甲醇，所以其結(jié)構(gòu)為C6H5—CH2COOCH3考點：有機物的推斷25、（1）①2H++2e-=H2↑；②在金屬活動性順序中，Cu在H后，Cu不能置換出H2；O2+4H++4e-=2H2O（2）①O2濃度越大，其氧化性越強，使電壓值增大；②溶液的酸堿性；③排除溶液中的Na+（或SO42-）對實驗的可能干擾；④排除Cu在酸堿性不同的溶液中，其還原性不同對該實驗結(jié)果的影響；溶液酸性越強，O2的氧化性越強（介質(zhì)或環(huán)境的pH影響物質(zhì)的氧化性）【解析】試題分析：（1）①Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，故答案為2H++2e-=H2↑；②銅與氫離子不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；乙同學(xué)認(rèn)為實驗Ⅱ中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕，其正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣得電子生成氫氧根離子，其正極的電極反應(yīng)式是O2+4H++4e-=2H2O，故答案為在金屬活動性順序中，Cu在H后，Cu不能置換出H2；O2+4H++4e-=2H2O；（2）①實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電解質(zhì)相同，不同的是氧氣的濃度不同，出現(xiàn)了電壓表讀數(shù)不同，根據(jù)數(shù)值的相對大小可知，氧氣濃度越大，電壓表的讀數(shù)越高，所以O(shè)2濃度越大，其氧化性越強，使電壓值增大，故答案為O2濃度越大，其氧化性越強，使電壓值增大；②實驗Ⅳ、Ⅴ是溶液的酸堿性不同，來判斷電壓表的指針偏轉(zhuǎn)情況，所以Ⅳ、Ⅴ進行比較，其目的是探究對O2氧化性的酸堿性的影響，故答案為溶液的酸堿性；③實驗Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是排除溶液中的Na+（或SO42-）對實驗的可能干擾，故答案為排除溶液中的Na+（或SO42-）對實驗的可能干擾；④為達到丁同學(xué)的目的，經(jīng)討論，同學(xué)們認(rèn)為應(yīng)改用如圖裝置對Ⅳ、Ⅴ重復(fù)進行實驗，其設(shè)計意圖是排除Cu在酸堿性不同的溶液中，其還原性不同對該實驗結(jié)果的影響；重復(fù)實驗時，記錄電壓表讀數(shù)依次為c′、d′，且c′＞d′，由此得出的結(jié)論是溶液酸性越強，O2的氧化性越強，故答案為排除Cu在酸堿性不同的溶液中，其還原性不同對該實驗結(jié)果的影響；溶液酸性越強，O2的氧化性越強（介質(zhì)或環(huán)境的pH影響物質(zhì)的氧化性）。考點：考查了原電池原理的工作原理的相關(guān)知識。26、分液漏斗收集到氣體的體積待氣體恢復(fù)至室溫后，調(diào)節(jié)滴定管的高度使得兩側(cè)液面相平5H2C2O4+2+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O濃度B、C5×10-4mol/(L·s)催化作用【分析】實驗一、將分液漏斗中的硫酸滴入錐形瓶中，與鋅反應(yīng)制取氫氣，要比較鋅粒與鋅粉反應(yīng)的快慢，可以通過比較相同時間內(nèi)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少，也可以通過測定產(chǎn)生相同體積的氫氣所需要的時間，在讀數(shù)時要使溶液恢復(fù)至室溫，使液面左右相平，并且要平視讀數(shù)；實驗二、H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生K2SO4、MnSO4、CO2、H2O，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒書寫反應(yīng)的離子方程式；采用控制變量方法，根據(jù)對比項的不同點比較其對反應(yīng)速率的影響；利用反應(yīng)速率的定義計算反應(yīng)速率；結(jié)合反應(yīng)產(chǎn)生的微粒及反應(yīng)變化特點判斷其作用?！驹斀狻繉嶒炓唬?1)裝置圖Ⅰ中放有硫酸的儀器名稱是分液漏斗；(2)按照圖Ⅰ裝置實驗時，限定了兩次實驗時間均為10min，還需要測定的另一個數(shù)據(jù)是收集反應(yīng)產(chǎn)生H2氣體的體積；(3)若將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ，實驗完畢待冷卻后，該生準(zhǔn)備讀取滴定管上液面所在處的刻度數(shù)，若發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)首先采取的操作是調(diào)待氣體恢復(fù)至室溫后，調(diào)節(jié)滴定管的高度使得兩側(cè)液面相平；實驗二：(4)H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+2+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；(5)通過觀察實驗A、B，會發(fā)現(xiàn)：二者只有草酸的濃度不同，其它外界條件相同，則通過實驗A、B可探究濃度的改變對反應(yīng)速率的影響；要探究溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，改變的條件應(yīng)該只有溫度改變，其它條件相同，觀察實驗數(shù)據(jù)會發(fā)現(xiàn)：實驗B、C只有溫度不同，故可通過實驗B、C探究溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4)==5×10-4mol/(L·s)；(6)實驗中發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)一段時間后該反應(yīng)速率會加快，造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對KMnO4與H2C2O4之間的反應(yīng)有某種特殊的作用，該作用是催化作用，相應(yīng)的粒子最有可能是Mn2+，即反應(yīng)產(chǎn)生的Mn2+起催化作用?！军c睛】本題考查探究反應(yīng)速率的影響因素。把握速率測定方法及速率影響因素、控制變量法為解答的關(guān)鍵，在計算反應(yīng)速率時，要注意KMnO4在反應(yīng)前的濃度計算是易錯點。27、球形冷凝管冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率66.25％H2O2在較高溫度時分解速度加快，使實際參加反應(yīng)的H2O2減少，影響產(chǎn)量過濾蒸餾dacb【詳解】(1)裝置a的名稱是球形冷凝管。由表格可知甲苯易揮發(fā)，而反應(yīng)溫度為700C，如果沒有冷凝管，甲苯因大量揮發(fā)而離開反應(yīng)體系，苯甲醛的產(chǎn)率就會降低。所以a主要作用是冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率。(2)從題干敘述中可知，反應(yīng)物是甲苯和過氧化氫，產(chǎn)物是苯甲醛，從官能團變化看，反應(yīng)過程中有機分子加氧原子，這是有機氧化反應(yīng)的特點，又據(jù)已學(xué)知識，過氧化氫有氧化性，所以此反應(yīng)是甲苯被過氧化氫氧化為苯甲醛的過程?；瘜W(xué)方程式為：+2H2O2+3H2O。苯甲醛的相對分子質(zhì)量為106，根據(jù)原子利用率的計算公式計算：原子利用率=×100%=×100%=66.25%。(3)因為溫度升高反應(yīng)速率加快，反應(yīng)更充分，所以適當(dāng)升高反應(yīng)溫度，甲苯的轉(zhuǎn)化率增大，但溫度過高，過氧化氫分解加快2H2O22H2O+O2，使過氧化氫氧化甲苯的量減小，苯甲醛的產(chǎn)量降低。(4)反應(yīng)結(jié)束后的混合物中含有難溶的固體催化劑、未反應(yīng)的甲苯和過氧化氫、產(chǎn)品苯甲醛、溶劑冰醋酸、少量水。先過濾以除去難溶的固體催化劑。因為甲苯、冰醋酸、水的沸點都比苯甲醛（沸點1790C）低，過氧化氫受熱易分解，所以在溫度低于1790C下蒸餾，所得蒸餾液即為苯甲醛粗產(chǎn)品。答案：過濾蒸餾；(5)將苯甲酸轉(zhuǎn)化為可溶于水的苯甲酸鈉，苯甲醛常溫下是微溶于水的液態(tài)物質(zhì)，通過分液除去苯甲醛，所得水層是苯甲酸鈉溶液，再加酸使苯甲酸鈉轉(zhuǎn)化為苯甲酸，苯甲酸常溫下是微溶水的固體物質(zhì)，過濾得到的濾渣即為苯甲酸，所以正確的操作步驟：dacb。28、b