內(nèi)蒙古烏蘭察布市集寧一中2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（）A．原子半徑：W>Z>Y>XB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>ZC．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等2、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為6NAB．標(biāo)況下，2.24L裝有NO2氣體的密閉容器中，含有的分子數(shù)為0.1NAC．標(biāo)況下，11.2L的SO3溶于水得到0.5mol的H2SO4D．密閉容器中，1molN2和3molH2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA3、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．氫氧化鈉的電子式：B．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：C．水分子比例模型：D．對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：4、實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如下圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)，下列說法錯誤的是A．反應(yīng)開始時，先加熱管式爐，再打開活塞KB．往鹽酸中加入少量CuCl2，可加快產(chǎn)生H2的速率C．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、焦性沒食子酸溶液、濃H2SO4D．裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于石灰石與鹽酸反應(yīng)制二氧化碳5、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等離子．當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是（）A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1B．a(chǎn)b段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓C．原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+但不能肯定Mg2+和Fe3+的中的哪一種D．d點溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO46、工業(yè)碳酸鈉(純度約為98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等雜質(zhì)，提純工藝流程如下，下列說法不正確的是A．步驟①，通入熱空氣可以將Fe2＋氧化B．步驟②，產(chǎn)生濾渣的主要成分為Mg(OH)2和Fe(OH)3C．步驟③，趁熱過濾時溫度控制不當(dāng)會使Na2CO3·H2O中混有Na2CO3·10H2O等雜質(zhì)D．步驟④，灼燒Na2CO3·H2O在瓷坩堝中進行7、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是：()A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+8、圖是酷似奧林匹克旗中五環(huán)的一種有機物，被稱之為奧林匹克烴，下列說法正確的是A．該有機物屬于苯的同系物B．該有機物屬于苯的衍生物C．該有機物的一氯代物有一種D．該有機物完全燃燒生成H2O的物質(zhì)的量小于CO2的物質(zhì)的量9、已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+?，F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是（）A．圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7B．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．開始加入的K2Cr2O7為0.25molD．K2Cr2O7可與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量為1：310、已知X、Y、Z、E四種常見物質(zhì)含有同一種元素，其中E是一種強酸，在一定條件下，它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列推斷不合理的是A．X可能是一種氫化物B．Y可能直接轉(zhuǎn)化為EC．Y不可能轉(zhuǎn)化為XD．若X是單質(zhì)，則X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)可能是化合反應(yīng)11、25℃時，在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，液pH與CH3COOH溶液體積關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確的是A．a(chǎn)＝12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)B．C點時溶液中有:c(Na+)＞

c(CH3COO－)＞c(H+)>c(OH－)C．D點時溶液中有:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)D．曲線上A、B間的任意一點，溶液中都有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)12、實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D13、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A．石墨具有導(dǎo)電性,可用于制鉛筆芯B．SO2具有氧化性,可用于紙漿的漂白C．FeCl3溶液呈酸性,可用于刻蝕Cu制電路板D．稀硫酸具有酸性,可用于除去鐵銹14、常溫下，F(xiàn)e、Al在濃硫酸中鈍化，濃硫酸表現(xiàn)了（）A．難揮發(fā)性 B．吸水性 C．脫水性 D．強氧化性15、據(jù)我國古代第一部藥物學(xué)專著《神農(nóng)本草經(jīng)》記載：“石硫黃(即硫磺)能化金銀鋼鐵，奇物”，所得產(chǎn)物不可能是A．Au2S B．Ag2S C．CuS D．FeS16、今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）A．原子半徑：W>XB．最高價氧化物的水化物酸性：Y>ZC．氣態(tài)氫化物沸點：Z>WD．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W二、非選擇題（本題包括5小題）17、高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下圖:已知:I.RCOOR′+R"OHRCOOR"+R′OH(R.R'、R"代表烴基)II.(R

代表烴基)。(1)PMMA

單體的結(jié)構(gòu)簡式為_______，PET單體中的官能團名稱為________。(2)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是________；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________。(3)若反應(yīng)④得到的某一條鏈狀產(chǎn)物聚合度為n，則縮聚反應(yīng)中脫去的小分子有（___）個。(4)PMMA單體有多種同分異構(gòu)體，某種異構(gòu)體K具有如下性質(zhì)：①不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②不能使溴水褪色③分子內(nèi)沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)④核磁共振氫譜有面積比為3:1的兩種峰，則K的結(jié)構(gòu)簡式為:__________；另一種異構(gòu)體H含有醛基、羥基和碳碳雙鍵，在銅催化下氧化，官能團種類會減少一種，則H合理的結(jié)構(gòu)共有___種(不考慮立體異構(gòu)和空間異構(gòu))。18、有機物X是一種重要的有機化工原料，下圖是以它為初始原料設(shè)計出的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去），Y是一種功能高分子材料。已知：（1）X為芳香烴，其相對分子質(zhì)量為92；（2）烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基：；（3）（苯胺，易被氧化）；回答下列問題：（1）X的名稱為________________，G的分子式為____________________。（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為___________________，B中官能團的名稱為____________。（3）F→G的反應(yīng)類型為__________________________。（4）G→Y的化學(xué)方程式為__________________________。（5）滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有________種。①含有苯環(huán)；②只含一種官能團；③1mol該有機物能與2molNaHCO3完全反應(yīng)。（6）請寫出以C為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。_______________。19、草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O，相對分子質(zhì)量為180）呈淡黃色，可用作照相顯影劑。某實驗小組對其進行了一系列探究。I．純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究。（1）氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如下裝置（可重復(fù)選用）進行實驗：①裝置D的名稱為______。②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為_____→尾氣處理裝置（填儀器接口的字母編號）。③實驗前先通入一段時間N2，其目的為_______。④實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實驗現(xiàn)象為______。（2）固體產(chǎn)物成分的探究。充分反應(yīng)后，A處反應(yīng)管中殘留黑色固體。查閱資料可知，黑色固體可能為Fe或FeO。小組成員設(shè)計實驗證明了其成分只有FeO，其操作及現(xiàn)象為___。（3）依據(jù)（1）和（2）結(jié)論，可知A處反應(yīng)管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。Ⅱ．草酸亞鐵晶體樣品純度的測定工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì)，測定其純度的步驟如下：步驟1：稱取mg草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液。步驟2：取上述溶液25.00mL，用cmol·L?1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)液V1mL；步驟3：向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉，充分反應(yīng)后，加入適量稀H2SO4，再用cmol·L?1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)液V2mL。（4）步驟3中加入鋅粉的目的為______。（5）草酸亞鐵晶體樣品的純度為_____；若步驟1配制溶液時部分Fe2+被氧化，則測定結(jié)果將______（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。20、Na2S2O3俗稱大蘇打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃時，Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3·5H2O?，F(xiàn)實驗室欲制取Na2S2O3·5H2O晶體（Na2S2O3·5H2O的相對分子質(zhì)量為248）步驟如下：①稱取12.6gNa2SO3于燒杯中，溶于80.0mL水。②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。③（如圖所示，部分裝置略去），水浴加熱，微沸，反應(yīng)約1小時后過濾。④濾液在經(jīng)過______________、_____________后析出Na2S2O3·5H2O晶體。⑤進行減壓過濾并干燥。（1）儀器B的名稱是________，其作用是____________________，加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是____________________________。（2）步驟④應(yīng)采取的操作是_________________、________________。（3）濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是___________。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測的方法是：______________________________。（4）為了測產(chǎn)品的純度，稱取7.40g產(chǎn)品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol/L的碘水，用__________（填“酸式”或“堿式”）滴定管來滴定（2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－），滴定結(jié)果如下：滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次0.3030.52第二次0.3631.06第三次1.1031.28則所得產(chǎn)品的純度為______________________________，你認為影響純度的主要原因是（不考慮操作引起誤差）_________________________________。21、有五種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示，已知R元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為0。完成下列問題：（1）Z元素在周期表中的位置是__________________，同周期原子半徑最大的元素是____________（填元素符號）。（2）X的簡單氫化物與M的單質(zhì)，在一定條件下可以發(fā)生置換反應(yīng)，化學(xué)方程式為_________________，還原產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵類型有____________。（3）我國發(fā)射“神舟”系列飛船的長征火箭，常以X、Y的液態(tài)氫化物做燃料。已知X、Y的兩種氫化物電子數(shù)相等，并且反應(yīng)時生成兩種無毒、無污染的物質(zhì)。①寫出兩種氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。②X的液態(tài)氫化物的電子式__________________。（4）下列說法能證明R、Y非金屬性強弱的是____________。A．R和Y的單質(zhì)在一定條件下能生成RY2B．Y單質(zhì)常溫下是氣體，R單質(zhì)是固體C．Y的氫化物穩(wěn)定性大于R的氫化物D．自然界中存在Y單質(zhì)不存在R單質(zhì)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】A、同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑大小關(guān)系是：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯誤；B、元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，元素的非金屬性：X＞W(wǎng)＞Z，所以它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z，故B正確；C、元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強，元素的非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，故C正確；D、主族元素除了O和F之外，最高化合價等于主族序數(shù)，所以X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等，故D正確；故選A。2、A【解析】1molP4中P—P鍵數(shù)目為6mol；二氧化氮在標(biāo)況下存在自發(fā)的可逆反應(yīng)；三氧化硫在標(biāo)況下不是氣體；氮氣和氫氣催化反應(yīng)為可逆反應(yīng)?！驹斀狻緼.常溫常壓下，124gP4物質(zhì)的量是1mol，含有P—P鍵6mol，故所含P—P鍵數(shù)目為6NA，A正確；B.標(biāo)況下，2.24LNO2物質(zhì)的量是0.1mol，在密閉環(huán)境下存在可逆反應(yīng)2NO2N2O4，含有的分子數(shù)小于0.1NA，B錯誤；C.標(biāo)況下，SO3不屬于氣體，故僅已知體積情況下，無法計算，C錯誤；D.密閉容器中，1molN2和3molH2催化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，N2+3H22NH3，分子總數(shù)大于2NA，D錯誤；答案為A。3、B【詳解】A．氫氧化鈉屬于離子化合物，其電子式：，故A錯誤；B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：，故選B；C．水分子為V型結(jié)構(gòu)，其比例模型：，故C錯誤；D．對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：，故D錯誤；故選B。4、A【解析】A項，反應(yīng)開始時，應(yīng)先打開活塞K用產(chǎn)生的氫氣排出裝置中的空氣，待氫氣驗純后，再加熱管式爐，故A錯誤；B項，往鹽酸中加入少量CuCl2，鋅置換出銅，形成原電池，可加快產(chǎn)生H2的速率，故B項正確；C項，①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、焦性沒食子酸溶液、濃H2SO4，能達到除雜干燥目的，故C項正確；D項，石灰石與鹽酸反應(yīng)制二氧化碳，是塊狀固體和液體反應(yīng)制取氣體且不需要加熱，故可用啟普發(fā)生器，故D項正確。故答案選A。5、A【分析】加入NaOH溶液，根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，沉淀部分溶解，則溶液中一定含有Al3+，根據(jù)離子共存可知，溶液中一定不存在CO32-；當(dāng)沉淀達到最大值時，繼續(xù)進入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中還存在NH4+；根據(jù)溶液電中性可知，溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有NO3-；從ab和cd耗堿體積比值可知，若為Fe3+，則Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，剛好與縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)吻合；若為Mg2+，Mg2+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1.5：1，不能與縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+．【詳解】A．根據(jù)分析可知，原溶液中含有的Fe3+和Al3+，且二者的物質(zhì)的量相等，即其物質(zhì)的量之比為1：1，故A正確；B．溶液中不存在鎂離子，ab段發(fā)生的反應(yīng)為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故B錯誤；C．溶液中含有的陽離子必定有Fe3+、H+、NH4+、Al3+，一定不存在Mg2+，故C錯誤；D．在d點溶液中含有的溶質(zhì)并不只有Na2SO4，還含有NaAlO2，故D錯誤；故選：A。【點睛】溶液中含有多種金屬陽離子，銨根離子和氫離子時，向溶液中加入堿性溶液時，要注意反應(yīng)的先后順序，氫離子先與氫氧根離子反應(yīng)，接著是金屬陽離子與氫氧根離子反應(yīng)生成難溶性的堿，然后是銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)。6、D【解析】A.步驟①，通入熱空氣，能夠把亞鐵離子氧化為鐵離子，便于除去，A正確；B.步驟②，在堿性環(huán)境下，鎂離子、鐵離子生成Mg(OH)2和Fe(OH)3沉淀，因此濾渣的主要成分為Mg(OH)2和Fe(OH)3，B正確；C.步驟③，趁熱過濾時，溫度控制不當(dāng)，會析出Na2CO3·10H2O等雜質(zhì)，C正確；D.步驟④，Na2CO3能夠與瓷坩堝中的二氧化硅反應(yīng)，故應(yīng)在鐵坩堝中進行灼燒，D錯誤；綜上所述，本題選D?！军c睛】選項D，二氧化硅屬于酸性氧化物，不與強酸反應(yīng)，但能夠與強堿（氫氧化鈉溶液等）發(fā)生反應(yīng)生成硅酸鹽，也能與碳酸鈉高溫下反應(yīng)生成硅酸鹽，因此灼燒氫氧化鈉和碳酸鈉應(yīng)該在鐵坩堝中進行，不用瓷坩堝，以防發(fā)生反應(yīng)。7、C【詳解】A.該溶液顯堿性，鐵離子不能大量存在，A錯誤；B.該溶液顯酸性，在酸性條件下，NO3-能氧化Fe2＋，則這兩種離子此時不能共存，B錯誤；C.該溶液顯堿性，這四種離子可以大量共存，C正確；D.碳酸氫根離子和氫離子不能共存，D錯誤；故合理選項為C。8、D【詳解】A、苯的同系物中只含1個苯環(huán)，則該有機物不屬于苯的同系物，故A錯誤；B、該有機物中只含C、H元素，則屬于烴，而不是苯的衍生物，故B錯誤；C、由結(jié)構(gòu)的對稱性可知，含7種位置的H原子，則該有機物的一氯代物有7種，故C錯誤；D、該有機物為C22H14，1mol該物質(zhì)燃燒生成22molCO2、7molH2O，即生成H2O的物質(zhì)的量小于CO2的物質(zhì)的量，故D正確。答案選D?！军c睛】本題以信息的形式考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意概念的辨析及應(yīng)用來分析解答，選項C中注意利用對稱性，選項D中注意利用化學(xué)式及原子守恒分析。9、D【詳解】A.由于氧化性：K2Cr2O7>Fe3+>I2，所以在圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7，A正確；B.圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，B正確；C.根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中電子守恒可知n(e-)=n(I-)=1.5mol；所以開始加入的K2Cr2O7為1.5mol÷2÷3=0.25mol，C正確；D.根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒可知：K2Cr2O7可與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是1:6，D錯誤。答案選D。10、C【解析】（1）X如果是單質(zhì)可能是N2或S，Y是NO或SO2，Z是NO2或SO3，E是HNO3或H2SO4；（2）X如果是氫化物可能是NH3或H2S，Y是NO或SO2，Z是NO2或SO3，E是HNO3或H2SO4?！驹斀狻緼.X可能是NH3或H2S，故A正確；B.4NO+2H2O+3O2=4HNO3，SO2+H2O2=H2SO4，所以Y可能直接轉(zhuǎn)化為E，故B正確；C.6NO+4NH3=5N2+6H2O，故C錯誤；D.若X是單質(zhì)：N2或S，N2和O2在放電條件下生成NO，S和O2在點燃條件下生成SO2，都是化合反應(yīng)，故D正確；故選C。11、C【解析】A、反應(yīng)至溶液顯中性時，即c（OH-）=c（H+），醋酸應(yīng)稍過量，a＞12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)>c(OH－)=c(H+)，選項A錯誤；B、在C點，溶液顯酸性，醋酸過量，溶液中有c（OH-）＜c（H+），根據(jù)電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故c（Na+）＜c（CH3COO-），溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），選項B錯誤；C、在D點時，醋酸剩余，剩余的醋酸的濃度和生成的醋酸鈉濃度相等均為0.05mol/L，根據(jù)物料守恒可得：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L，而c（Na+）=0.05mol/L，所以c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），選項C正確；D、根據(jù)電荷守恒則有：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），若c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)成立則與溶液必須呈電中性不相符合，選項D錯誤。答案選C。12、B【分析】該裝置分別為固液不加熱制氣體，向上排空氣法收集氣體，以及采用防倒吸的方法進行尾氣處理?！驹斀狻緼、氨氣密度比空氣小，不能使用向上排空氣法，錯誤；B、正確；C、銅與稀硝酸反應(yīng)需要加熱，且NO2用水吸收會發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，用防倒吸裝置不妥，錯誤；D、制取氯氣需要加熱，錯誤。13、D【詳解】A.石墨具有導(dǎo)電性與制作鉛筆芯無關(guān)系，故A不符合題意；B.紙漿漂白，利用SO2的漂白性，不是氧化性，故B不符合題意；C.刻蝕Cu制電路板，發(fā)生Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，體現(xiàn)Fe3+的氧化性，故C不符合題意；D.鐵銹是Fe2O3，屬于堿性氧化物，與稀硫酸發(fā)生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，體現(xiàn)稀硫酸的酸性，故D符合題意；故答案為D。14、D【解析】Fe、Al在濃硫酸中鈍化是因為在金屬表面生成一層氧化膜，阻止金屬和酸的進一步反應(yīng)。這表現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性。故D正確。而難揮發(fā)性、吸水性表現(xiàn)的是濃硫酸的物理性質(zhì)，故A、B不正確。脫水性是濃硫酸能將有機物中的H和O按2:1組合成水而脫去，故C不正確。本題的正確選項為D。點睛：本題要注意“鈍化”的意思，這是Fe、Al在濃硫酸或濃硝酸中的一種現(xiàn)象。15、C【解析】S單質(zhì)的氧化性比較弱，所以只能將金屬氧化為低價，所以將Au、Ag、Fe氧化為+1、+1、+2，轉(zhuǎn)化為Au2S、Ag2S、FeS，所以選項A、B、D有可能；S氧化Cu應(yīng)該轉(zhuǎn)化為低價的Cu2S，選項C是不可能的。16、D【分析】W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，即W為O，根據(jù)四種元素在周期表位置，推出四種元素，然后據(jù)此分析；【詳解】W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，即W為O，根據(jù)四種元素在周期表位置，X為Si，Y為P，Z為S，A、同主族從上到下原子半徑增大，即r(O)<r(S)，故A錯誤；B、兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是H3PO4、H2SO4，酸性強弱：H2SO4>H3PO4，故B錯誤；C、兩種元素的氫化物是H2O和H2S，H2O分子間存在氫鍵，其沸點比沒有分子間氫鍵的H2S高，故C錯誤；D、O的非金屬性強于S，即H2O比H2S穩(wěn)定，故D正確；答案為D?！军c睛】微粒半徑大小比較：一看電子層數(shù)，一般電子層數(shù)越多，半徑越大；二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減少；三看電子數(shù)，當(dāng)電子層數(shù)相等，原子序數(shù)相等，半徑隨著電子數(shù)的遞增而增大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯基和羥基氧化n-1CH3COCH2COCH38【解析】由PMMA的結(jié)構(gòu)，可知PMMA單體為CH2=C(CH3)COOCH3，則D、J分別為CH2=C(CH3)COOH、CH3OH中的一種，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH2BrCH2Br，A在NaOH水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B為HOCH2CH2OH，根據(jù)信息I及PET單體分子式，可知PET單體為，則D為CH3OH、J為CH2=C(CH3)COOH，PET單體發(fā)生信息I中交換反應(yīng)進行的縮聚反應(yīng)生成PET樹脂為，F(xiàn)發(fā)生信息Ⅱ中的反應(yīng)得到G，G在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成J，則G為，故F為，E為。(1)根據(jù)上述分析，PMMA

單體為CH2=C(CH3)COOCH3，PET為，其單體為，其中的官能團有酯基和羥基，故答案為CH2=C(CH3)COOCH3；酯基和羥基；(2)反應(yīng)⑤中E()在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成F()，②為1，2-二溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為氧化；；(3)反應(yīng)④為發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的過程，則縮聚反應(yīng)中脫去的小分子有n-1個乙二醇，故答案為n-1；(4)PMMA單體為CH2=C(CH3)COOCH3，某種異構(gòu)體K具有如下性質(zhì)：①不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中沒有醛基；②不能使溴水褪色，說明沒有碳碳不飽和鍵；③分子內(nèi)沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)；④核磁共振氫譜有面積比為3:1的兩種峰，則K的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH2COCH3；另一種異構(gòu)體H含有醛基、羥基和碳碳雙鍵，在銅催化下氧化，官能團種類會減少一種，說明氧化生成醛基，則結(jié)構(gòu)中含有—CH2OH，則H中除碳碳雙鍵外的基團的組合有：①—CH3、—CHO、—CH2OH，共有4種結(jié)構(gòu)；②—CH2CHO、—CH2OH有2種結(jié)構(gòu)；③—CHO、—CH2CH2OH有2種結(jié)構(gòu)；共8種，故答案為CH3COCH2COCH3；8。點睛：本題考查有機物的推斷與合成，充分利用給予的信息和有機物的結(jié)構(gòu)進行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。本題的易錯點為PET單體的判斷，容易判斷為。18、甲苯C7H7NO2羧基酯基還原反應(yīng)10【分析】相對分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，令分子組成為CxHy，則=7…8，由烷烴中C原子與H原子關(guān)系可知，該烴中C原子數(shù)目不能小于7，故該芳香烴X的分子式為C7H8，結(jié)構(gòu)簡式為。在濃硫酸、加熱條件下與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成E，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知E為，E轉(zhuǎn)化生成F，由于苯胺容易被氧化，由反應(yīng)信息Ⅰ、反應(yīng)信息Ⅱ可知，F(xiàn)為，發(fā)生反應(yīng)生成Y，Y為功能高分子化合物，故Y的結(jié)構(gòu)簡式為?！驹斀狻?1)通過以上分析知，X為，為甲苯；G()的分子式為C7H7NO2，故答案為甲苯；C7H7NO2；(2)F為，B()中官能團的名稱為酯基和羧基，故答案為；酯基、羧基；(3)F()→G()反應(yīng)中硝基被還原為氨基，故答案為還原反應(yīng)；(4)鄰氨基苯甲酸在一定條件下反應(yīng)生成Y，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為n+(n-1)H2O，故答案為n+(n-1)H2O；(5)B為()，其同分異構(gòu)體滿足下列條件：①含有苯環(huán)；②只含一種官能團；③1mol該有機物能與2molNaHCO3完全反應(yīng)，說明含有兩個羧基。如果取代基為-COOH、-CH2COOH，有鄰間對3種結(jié)構(gòu)；如果取代基為-CH(COOH)2，有1種結(jié)構(gòu)；如果取代基為兩個-COOH、一個-CH3，兩個-COOH為相鄰位置，有2種同分異構(gòu)體；如果兩個-COOH為相間位置，有3種同分異構(gòu)體；如果兩個-COOH為相對位置，有1種同分異構(gòu)體；所以符合條件的有10種，故答案為10；(6)以C()為原料制備，在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成，合成反應(yīng)流程圖為：，故答案為?！军c睛】本題考查有機推斷。本題的難點為(6)中合成路線的設(shè)計，可以采用正向或逆向方法進行設(shè)計，關(guān)鍵是羥基的引入和羥基數(shù)目的改變方法，要注意鹵代烴在羥基引入中的運用。19、（球形）干燥管agfbchi（或ih）de（或ed）bc排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸C處反應(yīng)管中固體由黑變紅，其后的澄清石灰水變渾濁取固體少許溶于稀硫酸，無氣體生成FeC2O4?2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O將Fe3+還原為Fe2+×100%偏低【分析】I．(1)①根據(jù)儀器的圖形和作用分析解答；②草酸亞鐵晶體在裝置A中加熱分解，生成的氣體通過裝置D中硫酸銅可以檢驗水蒸氣的存在，通過裝置B中澄清石灰水可以檢驗二氧化碳的生成，經(jīng)堿石灰干燥后氣體通入裝置C中玻璃管和氧化銅反應(yīng)，再通過B裝置檢驗生成的二氧化碳氣體，最后尾氣處理，據(jù)此分析解答；③實驗前先通入一段時間N2，可以把裝置內(nèi)空氣趕凈，據(jù)此解答；④實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，可以利用CO還原氧化銅設(shè)計實驗驗證；(2)黑色固體可能為Fe或FeO，可以把固體溶于酸檢驗；(3)依據(jù)(1)和(2)的結(jié)論分析解答；Ⅱ．(4)根據(jù)鋅可以將Fe3+還原分析解答；(5)草酸亞鐵與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞鐵離子和草酸根離子都被氧化。向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉，充分反應(yīng)后，加入適量稀H2SO4，再用cmol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，此時滴定的是亞鐵離子，利用化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系分析計算；若步驟1配制溶液時部分Fe2+被氧化，根據(jù)消耗高錳酸鉀量的變化分析誤差?！驹斀狻?1)①裝置D的名稱為：(球形)干燥管，故答案為(球形)干燥管；②草酸亞鐵晶體在裝置A中加熱分解，生成的氣體通過裝置D中硫酸銅檢驗水蒸氣的存在，通過裝置B中澄清石灰水檢驗二氧化碳的生成，通過裝置E中堿石灰干燥后，氣體通入裝置C中玻璃管和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，再通過B裝置檢驗生成的二氧化碳氣體，按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為：agfbchi(或ih)de(或ed)bc，最后連接尾氣處理裝置，故答案為agfbchi(或ih)de(或ed)bc；③實驗前先通入一段時間N2，目的是排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸，故答案為排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；④實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實驗現(xiàn)象為：C處反應(yīng)管中固體由黑變紅，其后的澄清石灰水變渾濁，故答案為C處反應(yīng)管中固體由黑變紅，其后的澄清石灰水變渾濁；(2)充分反應(yīng)后，A處反應(yīng)管中殘留黑色固體，黑色固體可能為Fe或FeO。要證明其成分只有FeO，可以將固體溶于酸，看有無氣體放出即可，具體為：取固體少許溶于稀硫酸，無氣體生成說明無鐵存在，只有氧化亞鐵，故答案為取固體少許溶于稀硫酸，無氣體生成；(3)依據(jù)(1)和(2)結(jié)論，可知A處反應(yīng)管中發(fā)生的反應(yīng)是草酸亞鐵晶體分解生成氧化亞鐵、一氧化碳、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeC2O4?2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O，故答案為FeC2O4?2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O；(4)鋅可以將Fe3+還原，因此步驟3中加入鋅粉的目的為：將Fe3+還原為Fe2+，故答案為將Fe3+還原為Fe2+；(5)取上述溶液25.00mL，用cmol?L﹣1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)液V1mL，此過程中亞鐵離子和草酸根離子都被氧化；向反應(yīng)后的溶液中加入適量鋅粉，鋅將Fe3+還原為Fe2+，充分反應(yīng)后，加入適量稀H2SO4，再用cmol?L﹣1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)液V2mL，此時滴定的是溶液中的亞鐵離子。第一次消耗的高錳酸鉀減去第二次消耗的高錳酸鉀為滴定草酸根離子的量，反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5C2O42-+8H+=10CO2+4H2O+2Mn2+，草酸亞鐵晶體樣品的純度＝×100%，若步驟1配制溶液時部分Fe2+被氧化，會導(dǎo)致第一步滴定中消耗的高錳酸鉀的量減少，即V1偏小，則計算得到的亞鐵離子物質(zhì)的量減小，測定結(jié)果偏低，故答案為×100%；偏低?！军c睛】本題考查了物質(zhì)的組成和含量測定的實驗分析。本題的難點為實驗裝置的連接順序，要注意從實驗的原理分析解答；易錯點為(5)的計算和誤差分析，要注意2次滴定過程中的反應(yīng)微粒，理解清楚計算原理，并結(jié)合計算公式分析誤差。20、蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶球形冷凝管冷凝回流增加反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶Na2SO4取少量濾液于試管中，加稀鹽酸至溶液呈酸性，靜置，取上層清液（或過濾除去S后的濾液）于另一支試管中，向該試管中滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)渾濁，證明原濾液中含Na2SO4酸式101.2%含有的Na2SO3也會和I2發(fā)生反應(yīng)，從而影響純度【分析】本題以Na2S2O3·5H2O晶體的制備及其樣品純度的測定為背景，考查考生對化學(xué)實驗儀器的認識和解決實際問題的能力。硫粉不溶于水，制備過程硫粉與水溶液中的Na2SO3不能充分的接觸，影響反應(yīng)速率，用乙醇濕潤硫粉的目的就要從這些方面分析。溫度越高Na2S2O3溶解度越大，所以冷卻其較高溫度下的飽和溶液，可得到Na2S2O3·5H2O晶體。SO32-有較強的還原性，加熱條件下更易被溶解在溶液中的O2氧化，分析濾液中的雜質(zhì)要考慮這一點。用已知濃度的碘水滴定Na2S2O3溶液來測定樣品純度，而I2也能夠氧化SO32-，這是實驗原理不完善帶來的系統(tǒng)誤差。由此分析?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置圖可知，儀器B為球形