2026屆安徽省六安市三校高二化學第一學期期中復習檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列敘述中，能證明某物質是弱電解質的是()A．熔融時不導電B．水溶液的導電能力很差C．不是離子化合物，而是極性共價化合物D．溶液中已電離的離子和未電離的分子共存2、下列描述中，不符合生產實際的是（）A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網作陰極D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極3、室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=2的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=3。關于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是()A．溶液的體積：10V甲＝V乙B．水電離出的C(OH-)：10C(OH－)甲≤C(OH－)乙C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≥乙D．若分別與5mLpH=12的NaOH溶液反應，所得溶液的pH：甲≥乙4、NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．28g乙烯所含共用電子對數目為6NAB．標準狀況下，11.2L的正戊烷所含的分子數為0.5NAC．常溫常壓下，11.2L一氯甲烷所含分子數為0.5NAD．14g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體，其原子數為4NA5、已知428℃時，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數為49，則該溫度下2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常數是A．1/49B．1/7C．492D．無法確定6、變質的油脂有難聞的哈喇味，這是因為發(fā)生了A．氧化反應 B．加成反應 C．取代反應 D．水解反應7、下列方法不正確的是A．分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏B．做過碘升華實驗的試管可先用酒精清洗，再用水清洗C．可用去銹細鐵絲或鉑絲進行焰色反應實驗D．紅外光譜儀可用來確定物質中含有哪些金屬元素8、0.5L1mol/L的FeCl3與0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl-的物質的量濃度之比為()A．5:2B．1:1C．3:1D．1:39、用一定濃度NaOH溶液滴定某醋酸溶液。滴定終點附近溶液pH和導電能力的變化分別如下圖所示(利用溶液導電能力的變化可判斷滴定終點:溶液總體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是A．a點對應的溶液中：c(CH3COO-)=c(Na+)B．a→b過程中，n(CH3COO-)不斷增大C．根據溶液pH和導電能力的變化可判斷：V2＜V3D．c→d溶液導電性增強的主要原因是c(OH-)和c(Na+)增大10、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是A．圖中五點Kw的關系：B>C>A＝D＝EB．若從A點到E點，可采用溫度不變，向水中加入適量的NH4Cl固體C．若從A點到D點，可采用溫度不變，向水中加入少量的酸D．當處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性11、在pH=1的無色溶液中，下列離子能大量共存的是A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32— B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—C．K+、Mg2+、NO3－、SO42— D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—12、一些化學鍵鍵能的數據如表所示：化學鍵C-CC=CC-HH-H鍵能(kJ·mol-1)x661414436乙烯與氫氣加成得到乙烷的熱化學方程式為C2H4(g)+H2(g)→C2H6(g)ΔH=-63kJ·mol-1，則x的值為()A．1160 B．332 C．1324 D．10413、已知101kPa時的辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol，強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生反應時的中和熱為57.3kJ/mol，則下列熱化學方程式書寫正確的是①C8H18（l）+25/2O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（l）；△H＝+5518kJ/mol②C8H18（l）+25/2O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（l）；△H＝-5518kJ/mol③H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（l）；△H＝-57.3kJ/mol④1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H＝+57.3kJ/molA．①③ B．②③ C．②④ D．②14、現有如下各種說法，正確的是①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合②金屬元素的原子和非金屬元素的原子化合均形成離子鍵③離子鍵是陰、陽離子的相互吸引力④根據電離方程式HCl===H＋＋Cl－，判斷HCl分子中存在離子鍵⑤H2分子和Cl2分子的反應過程是H2、Cl2分子中共價鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過程A．①②⑤正確 B．都不正確C．④正確，其他不正確 D．僅①不正確15、下列物質屬于電解質的是()A．Fe B．BaSO4 C．NH3 D．C2H5OH16、最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：下列說法中正確的是A．CO和O生成CO2是吸熱反應B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程17、下列物質的水溶液呈堿性的是A．CH3COOH B．CH3COONa C．CH3CH2OH D．NH4Cl18、從香莢豆中提取的一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，遇FeCl3溶液會呈現特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應。該反應可能的結構簡式是A． B． C． D．19、下列說法正確的是A．將硝酸銨晶體溶于水測得水溫下降，證明硝酸銨水解吸熱B．鍍錫鐵鍍層破損后，在潮濕的空氣中會加快破損處鐵的腐蝕C．2NO2(g)?N2O4(g)平衡后縮小容器體積，NO2轉化率增大，氣體顏色變淺D．SO2的催化氧化反應，溫度越高反應速率越快，越有利于提高SO2的轉化率20、京津冀地區(qū)的大氣污染問題已成影響華北環(huán)境的重要因素，有人想利用下列反應：2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(g)ΔH=+8.0kJ·mol-1來減少污染，使用新型催化劑加快反應。下列有關該反應過程的能量變化示意圖正確的是()A． B． C． D．D21、下列說法不正確的是A．相同質量的乙炔和苯完全燃燒時，消耗氧氣的量相同B．在一定條件下，苯與硝酸作用生成硝基苯的反應屬于取代反應C．鄰二甲苯只有一種結構，能證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構D．分子式C6H14的有機物其同分異構體共有六種22、某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時電池的總反應為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。下列關于該電池的說法不正確的是（）A．放電時，Li+在電解質中由負極向正極遷移B．放電時，負極的電極反應式為LixC6-xe-=xLi++C6C．充電時，若轉移1mole-，石墨C6電極將增重7xgD．充電時，陽極的電極反應式為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E代表前四周期原子序數依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿?；卮鹣铝袉栴}：（1）B、C中第一電離能較大的是__(用元素符號填空)，基態(tài)E原子價電子的軌道表達式______。（2）DA2分子的VSEPR模型是_____。（3）實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應可生成Na[C(OH)4]。①C2Cl6屬于_______晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為________雜化。②[C(OH)4]-中存在的化學鍵有________。a．離子鍵b．共價鍵c．σ鍵d．π鍵e．配位鍵f．氫鍵（4）B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，二者相差很大的原因________。（5）D與E形成化合物晶體的晶胞如下圖所示：①在該晶胞中，E的配位數為_________。②原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置。上圖晶胞中，原子的坐標參數為：a(0，0，0)；b(，0，)；c(，，0)。則d原子的坐標參數為______。③已知該晶胞的邊長為xcm，則該晶胞的密度為ρ=_______g/cm3（列出計算式即可）。24、（12分）A、B、C為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為易揮發(fā)液體，C為氣體。D、E、F、G、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體.它們之間的轉化關系如圖所示（其中某些反應條件和部分反應物已略去）。（1）寫出化學式：A___，D___，E___，X___。（2）在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是____。（填編號）（3）反應⑥的離子方程式為____。（4）反應⑦的化學方程式為____。（5）該反應中每消耗0.3mol的A，可轉移電子___mol。25、（12分）I．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學生在實驗室中進行測定鹽酸濃度的實驗。（1）配制480mL0.1000mol·L-1NaOH標準溶液。①配制所需的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、__________、__________等。②稱取__________g氫氧化鈉固體所需儀器有天平（帶砝碼、鑷子）、藥匙、小燒杯；（2）取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用__________（填儀器名稱）盛裝配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2?3次，記錄數據如下：滴定次數待測鹽酸的體積/mL標準NaOH溶液體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/rnL第一次20.000.4020.50第二次20.004.1024.00第三次20.001.0024.00（3）①如何判斷滴定終點：___________。②根據上述數據,可計算出該鹽酸的濃度約為__________mol·L-1。（4）在上述實驗中,下列操作（其他操作正確）會造成測定果偏低的有__________（填序號）。A

酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗B錐形瓶水洗后未干燥C

稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體D滴定終點讀數時俯視讀數E堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失II．

氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測血鈣的含量時，進行如下實驗：①可將4mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產物為CO2，還原產物為Mn2+。③終點時用去20mLl.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。（1）寫出H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式__________________。（2）計算：血液中含鈣離子的濃度為______mol/L。26、（10分）某學生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗干凈滴定管；B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞；D．另取錐形瓶，再重復操作一次；E.檢查滴定管是否漏水；F.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下；G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：（1）正確操作的順序是(用序號字母填寫)_____________。（2）操作F中應該選擇圖中________滴定管(填標號)。（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察________。A．滴定管內液面的變化B．錐形瓶內溶液顏色的變化滴定終點溶液顏色的變化是____________________________。（4）滴定結果如表所示：滴定次數待測溶液體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中誤差較大的是第________次實驗，造成這種誤差的可能原因是________。A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數時未發(fā)現氣泡C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數時發(fā)現尖嘴部分有氣泡D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數E.滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來（5）該鹽酸的濃度為________mol/L。（6）如果準確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測定出鹽酸的物質的量濃度？________(填“是”或“否”)。27、（12分）自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機物形式存在。水體中有機物含量是水質的重要指標，常用總有機碳來衡量(總有機碳＝水樣中有機物所含碳元素的質量/水樣的體積)。某學生興趣小組用如下實驗方法測定采集水樣的總有機碳。步驟1：量取50mL水樣，加入足量硫酸，加熱，通N2，并維持一段時間(裝置見上圖，夾持類儀器省略)。步驟2：再向水樣中加入過量的K2Cr2O7溶液(可將有機物中的碳元素氧化成CO2)，加熱充分反應，生成的CO2完全被100mL0.205mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。步驟3：將吸收CO2后的濁液過濾并洗滌沉淀，再將洗滌得到的濾液與原濾液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入指示劑，并滴加0.05000mol·L－1的H2C2O4溶液，發(fā)生反應：Ba(OH)2＋H2C2O4＝BaC2O4↓＋2H2O。恰好完全反應時，共消耗H2C2O4溶液20.00mL。（1）步驟1的目的是__________________________________。（2）計算水樣的總有機碳(以mg·L－1表示)，并寫出計算過程。_______________（3）用上述實驗方法測定的水樣總有機碳一般低于實際值，其原因可能是（寫出一條即可）____（4）高溫燃燒可將水樣中的碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機物所含碳元素轉化為CO2，結合高溫燃燒的方法，改進上述實驗。①請補充完整改進后的實驗方案：取VL的水樣，分為兩等份；將其中一份水樣高溫燃燒，測定生成CO2的物質的量為n1mol；__________，測定生成CO2的物質的量為n2mol。②利用實驗數據計算，所取水樣的總有機碳為_____________mg·L－1(用含字母的代數式表示)。28、（14分）按要求填空：(1)下列物質中，屬于電解質的是_________，屬于非電解質的是_________，屬于強電解質的是________，屬于弱電解質的是__________。(填序號)①氯化鈉溶液②氯化氫氣體③一水合氨④酒精⑤二氧化碳⑥鐵粉(2)下表列出了幾種化學鍵的鍵能：化學鍵H—HCl—ClH—Cl鍵能/kJ·mol－1436243431請根據以上信息寫出氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的熱化學方程式為____________(3)已知下列熱化學方程式：Zn(s)+1/2O2(g)＝ZnO(s)△H1=－351.1kJ/molHg(l)+1/2O2(g)＝HgO(s)△H2=－90.1kJ/mol由此可知反應：Zn(s)+HgO(s)＝ZnO(s)+Hg(l)的焓變△H＝____________________。29、（10分）回答下列問題：（1）CuSO4的水溶液呈______(填“酸”“中”或“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)___________；實驗室在配制CuSO4溶液時，常先將CuSO4固體溶于較濃的硫酸中，然后用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_____(填“促進”或“抑制”)其水解。（2）泡沫滅火器的滅火原理是(用離子方程式表示)________________________。（3）已知在25℃：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)Ksp=1.8×10－10，Ag2S(s)2Ag＋(aq)＋S2－(aq)Ksp=6.3×10－50，向濃度均為0.001mol/L的NaCl和Na2S的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先產生的沉淀是________（填“AgCl”或“Ag2S”）。（4）燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。天然氣燃料電池中，在負極發(fā)生反應的物質是_____（填化學式）；如果該電池中的電解質溶液是KOH溶液，電極B電極上發(fā)生的電極反應式是：_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A.熔融時不導電的化合物不一定是弱電解質，如HCl是共價化合物，熔融時不導電，但是強電解質，A項錯誤；B.電解質的強弱與溶液的導電性沒有本質聯系，很稀的強電解質水溶液的導電能力也很弱，因為溶液中離子濃度很小，B項錯誤；C.HCl是極性共價化合物，但是強電解質，C項錯誤；D.弱電解質在水溶液中部分電離，所以溶液中已電離的離子和未電離的分子共存，說明該物質是弱電解質，D項正確；答案選D?！军c睛】判斷強、弱電解質的關鍵是物質在水溶液里能否完全電離，是否存在電離平衡。2、A【解析】試題分析：A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用石墨作陽極，鐵是活性電極，不能作陽極，A錯誤；B．電解法精煉銅，用純銅作陰極，粗銅作陽極，B正確；C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網作陰極，C正確；D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極，鍍件作陰極，D正確，答案選A?？键c：考查電解原理的應用3、C【詳解】A、如果酸是強酸，則需要稀釋10倍，才能使pH從2升高到3；如果是弱酸，弱酸存在電離平衡，稀釋促進電離，則需要稀釋10倍以上，才能使pH從2升高到3，即溶液的體積：10V甲≤V乙，A錯誤；B、酸抑制水的電離，甲燒杯中氫離子的濃度是乙燒杯中氫離子濃度的10倍，因此水電離出的OH－濃度：10c(OH－)甲＝c(OH－)乙，B錯誤；C、若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，則乙燒杯中所得鹽溶液的濃度小。如果鹽不水解，則所得溶液的pH相等。如果生成的鹽水解，則甲燒杯中溶液的堿性強于乙燒杯中溶液的堿性，即所得溶液的pH：甲≥乙，C正確；D、若分別與5mlpH＝12的NaOH溶液反應，如果是強酸，則均是恰好反應，溶液顯中性。如果是弱酸，則酸過量，但甲燒杯中酸的濃度大，pH小，因此，所得溶液的pH：甲≤乙，D錯誤。答案選C。4、A【解析】A.每個乙烯分子中含有四個C-H和一個C=C鍵，即有6對共用電子對，則28g乙烯所含共用電子對數目為6NA，故A正確；B.正戊烷在標準狀態(tài)下為非氣態(tài)，故B錯誤；C.常溫常壓下11.2L的氣體的物質是量并不等于0.5mol，故C錯誤；D.因乙烯、丙烯、丁烯都符合通式CnH2n，則14g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體，相當于含有1mol“CH2”原子團，含有的原子數為3NA，故D錯誤；答案選A。5、A【解析】448℃時反應H2(g)＋I2(g)2HI(g),平衡常數K=c2(HI)/c(I2)?c(H2)=49;反應2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常數K=c(I2)?c(H2)/c2(HI)=1/49；所以A選項符合題意，答案：A?！军c睛】平衡常數等于化學平衡時的生成物平衡濃度的系數次冪的乘積除以反應物平衡濃度的系數次冪的乘積。6、A【詳解】變質的油脂有難聞的“哈喇”味，這是因為油脂被氧化而產生過氧化物和醛類等的緣故；答案選A。7、D【詳解】A.具有塞子或活塞的儀器使用前需要查漏，所以分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏，故正確；B.因為碘能溶于酒精，酒精與水互溶，所以做過碘升華實驗的試管可先用酒精清洗，再用水清洗，故正確；C.鐵絲或鉑絲灼燒均為無色，所以可用去銹細鐵絲或鉑絲進行焰色反應實驗，故正確；D.紅外光譜儀可用來確定化學鍵和官能團，但不能確定物質中含有哪些金屬元素，故錯誤。故選D。8、C【解析】溶液中氯離子的物質的量濃度=鹽的濃度×化學式中氯離子個數，進而求出各溶液中Cl-的物質的量濃度?！驹斀狻?.5L1mol/LFeCl3溶液中Cl-的物質的量濃度為1mol/L×3=3mol/L，0.2L1mol/LKCl溶液中Cl-的物質的量濃度為1mol/L，則Cl-物質的量濃度之比為3mol/L:1mol/L=3:1，故選C?！军c睛】本題考查物質的量的相關計算，溶液中氯離子的物質的量濃度為鹽的濃度與化學式中離子個數的積，與溶液的體積無關。9、D【詳解】A．常溫下，a點溶液呈中性，則溶液中c(OH-)=c(H+)，溶液呈存在電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，則c(CH3COO-)=c(Na+)，A正確；B．a點溶液中溶質為CH3COONa、CH3COOH，a到b過程中，醋酸繼續(xù)和NaOH發(fā)生中和反應，則n(CH3COONa)增大、n(CH3COOH)減小，即n(CH3COO-)不斷增大，B正確；C．CH3COONa溶液呈堿性，要使酸堿混合溶液呈中性，則a點醋酸物質的量大于n(NaOH)即醋酸有剩余，導電能力中d點為酸堿恰好完全反應點，d點酸的物質的量等于n(NaOH)，則V2＜V3，C正確；D．c到d溶液導電性增強主要是溶液中c(Na+)和c(CH3COO-)增大，D錯誤；故合理選項是D。10、B【解析】溫度不同，水的離子積常數Kw不變，溫度不變，水的離子積常數Kw不變化。【詳解】A項、A、D、E都處于25℃時，Kw相等，B點c（H+）和c（OH-）都大于E點的c（H+）和c（OH-），并且E點的c（H+）和c（OH-）大于A點c（H+）和c（OH-），c（H+）和c（OH-）越大，Kw越大，故B＞C＞A=D=E，故A正確；B項、若從A點到C點，c（H+）變大，c（OH-）變大，Kw增大，溫度應升高，但在25℃時在水中加入適量的醋酸鈉固體，c（H+）變小，c（OH-）變大，Kw不變，故B錯誤；C項、若從A點到D點，加酸，c（H+）變大，c（OH-）變小，溫度不變，Kw不變化，故C正確；D項、B點時，pH＝10的KOH溶液中c(OH

－)＝0.01mol/L，pH＝2的硫酸溶液中c（H+）＝0.01mol/L，二者等體積混合時恰好反應生成強酸強堿鹽，溶液顯中性，故D正確。故選B?！军c睛】本題考查水的電離平衡移動問題，結合圖象判斷并分析溶液在不同溫度下的Kw，做題時注意根據圖象比較c（H+）和c（OH-）的大小是做題的關鍵。11、C【分析】pH=1，即有大量的H+?！驹斀狻緼.H+和CO32—不能大量共存；B.Fe2+和OH—不能大量共存，MnO4—為紫色，且在酸性條件下可氧化Fe2+；C.K+、Mg2+、NO3－、SO42—相互不反應，和H+也不反應，能大量共存；D.H+和AlO2—不能大量共存；故選C。12、B【詳解】一個乙烯中有4個C-H鍵、1個C=C鍵，一個氫氣在中有1個H-H鍵，一個乙烷中有6個C-H鍵，一個C-C鍵，焓變=反應物總鍵能-生成物總鍵能即-63=（4414+661+436）-（6414+x）解得x=332。故答案為：B。13、B【解析】辛烷的燃燒熱是1mol辛烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的能量，焓變小于0，所以①錯誤，②正確；中和反應放熱，焓變小于0，所以④錯誤，③正確；故選B。14、B【詳解】①在水中的每個水分子中H原子和O原子之間存在共價鍵，但水分子之間存在氫鍵，故①錯誤；②金屬和非金屬化合不一定形成離子鍵，可能形成共價鍵，如氯化鋁，故②錯誤；③離子鍵的實質是陽離子、陰離子間的相互作用力，包含吸引力和排斥力，故③錯誤；④HCl能電離出氫離子和氯離子，但HCl中H原子和Cl之間以共價鍵相結合，屬于共價鍵，所以只存在共價鍵，故④錯誤；⑤H2分子和Cl2分子的反應過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成共價鍵的過程，故⑤錯誤。由以上分析確定都錯誤，故選B。答案：B【點睛】本題考查化學鍵，側重考查基本概念，明確離子鍵、共價鍵及離子化合物、共價化合物的關系，易錯選項是④。15、B【詳解】A．Fe是單質，既不是電解質也不是非電解質，故A不符合題意；B．BaSO4是鹽，屬于電解質，故B符合題意；C．NH3是非酸性氣態(tài)氫化物，屬于非電解質，故C不符合題意；D．C2H5OH是有機物，屬于非電解質，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。16、C【詳解】A.根據能量--反應過程的圖像知，狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)III的能量，故該過程是放熱反應，A錯誤；B.根據狀態(tài)I、II、III可以看出整個過程中CO中的C和O形成的化學鍵沒有斷裂，故B錯誤；C.由圖III可知，生成物是CO2，具有極性共價鍵，故C正確；D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應的過程，故D錯誤。故選C。17、B【分析】判斷物質在水溶液中的酸堿性，先分析物質是酸、堿還是鹽，若為鹽，再具體考慮水解對溶液酸堿性的影響，據此來分析作答?！驹斀狻緼.CH3COOH屬于酸，溶于水電離出H+，水溶液顯酸性，故A項錯誤；B.CH3COONa屬于強堿弱酸鹽，溶于水發(fā)生水解，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，水解出OH-，溶液顯堿性，故B項正確；C.CH3CH2OH是非電解質，溶于水形成溶液時不能電離，水溶液顯中性，故C項錯誤；D.NH4Cl屬于強酸弱堿鹽，溶于水發(fā)生水解，NH4++H2ONH3?H2O+H+，水解出H+，溶液顯酸性，故D項錯誤。答案選B?！军c睛】溶液酸堿性判斷方法一，是根據H+與OH-濃度大小定量判斷：當c(H+)>c(OH-)時，溶液呈酸性；當c(H+)=c(OH-)時，溶液呈中性；當c(H+)<c(OH-)時，溶液呈堿性。方法二，判斷本身是酸、堿或者鹽，若為鹽，則再次判斷該鹽溶液是否發(fā)生水解。單一鹽溶液，可根據“誰弱誰水解，誰強顯誰性”原則判斷；若為復雜酸式鹽，單純從酸式酸根離子考慮，則需要討論其水解程度與電離程度的相對大小，如NaHCO3溶液中，HCO3-水解顯堿性，電離顯酸性，但其水解程度大于電離程度，故NaHCO3溶液整體表現為顯堿性。18、A【分析】由題意知，該物質是一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，則該物質中含有苯環(huán)，與FeCl3溶液會呈現特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應，說明該有機物中含有酚羥基、醛基?！驹斀狻緼．該分子中含有醛基和酚羥基，且分子式為C8H8O3，故A正確；B．該分子中不含酚羥基，所以不能顯色反應，不符合題意，故B錯誤；C．該反應中不含醛基，所以不能發(fā)生銀鏡反應，不符合題意，故C錯誤；D．該分子中含有醛基和酚羥基，能發(fā)生顯色反應和銀鏡反應，其分子式為C8H6O3，不符合題意，故D錯誤；故選A。19、B【詳解】A．硝酸銨晶體溶于水測得水溫下降，溶解不是水解，該過程可以證明硝酸銨溶于水吸熱，故A錯誤；B．鐵比錫活潑，鐵作負極，容易失去電子，故會加快破損處鐵的腐蝕，B正確；C．縮小容器體積，使體系壓強增大，但二氧化氮的濃度增大，故氣體顏色加深，C錯誤；D．SO2的催化氧化反應是放熱反應，升高溫度會使平衡逆向移動，故D錯誤；答案選B。20、B【解析】試題分析：已知的反應是吸熱反應，則反應物的能量低于生成物的能量，排除A、C選項；加入催化劑，能夠改變反應途徑，降低反應的活化能，但是反應熱不變，故選項是B。錯誤?？键c：考查外界環(huán)境對反應反應的影響的知識。21、D【詳解】A.因為乙炔和苯的最簡式相同，所以相同質量的乙炔和苯完全燃燒時，消耗氧氣的量相同，故正確；B.在一定條件下，苯與硝酸作用生成硝基苯和水，反應屬于取代反應，故正確；C.若苯環(huán)中有單鍵和雙鍵的結構，則鄰二甲苯有兩種結構，故當鄰二甲苯只有一種結構，就能證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構，故正確；D.分子式C6H14的有機物其同分異構體有己烷，2-甲基戊烷，3-甲基戊烷，2,2-二甲基丁烷，2,3-二甲基丁烷，共有五種，故錯誤。故選D。22、C【詳解】A．放電時，負極LixC6失去電子得到Li+，在原電池中，陽離子移向正極，則Li+在電解質中由負極向正極遷移，故A正確；B．放電時，負極LixC6失去電子產生Li+，電極反應式為LixC6-xe-═xLi++C6，故B正確；C．充電時，石墨(C6)電極變成LixC6，電極反應式為：xLi++C6+xe-═LixC6，則石墨(C6)電極增重的質量就是鋰離子的質量，根據關系式：xLi+～～～xe-1mol1mol可知若轉移1mole-，就增重1molLi+，即7g，故C錯誤；D．正極上Co元素化合價降低，放電時，電池的正極反應為：Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2，充電是放電的逆反應，故D正確；故選C。【點晴】明確電池反應中元素的化合價變化及原電池的工作原理是解題關鍵，放電時的反應為Li1-xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6，Co元素的化合價降低，Co得到電子，則Li1-xCoO2為正極，LixC6為負極，Li元素的化合價升高變成Li+，結合原電池中負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，充電是放電的逆過程，據此解答。二、非選擇題(共84分)23、Mg平面三角形分子sp3bceAl3+比Mg2+電荷多，半徑小，晶格能大4（1，，）【分析】A、B、C、D、E是前四周期原子序數依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，則A是核外電子排布式是1s22s22p4，所以A是O元素；D是S元素；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質C，則C為Al元素；基態(tài)B、E原子的最外層均只有2個電子，其余各電子層均全充滿，結合原子序數可知，B的電子排布為1s22s22p63s2、E的電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2，B為Mg，E為Zn，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，A為O元素，B為Mg元素，C為Al元素，D為S元素，E為Zn元素。(1)Mg的3s電子全滿為穩(wěn)定結構，難失去電子；C是Al元素，原子核外電子排布式是1s22s22p63s33p1，失去第一個電子相對容易，因此元素B與C第一電離能較大的是Mg；E是Zn元素，根據構造原理可得其基態(tài)E原子電子排布式是[Ar]3d104s2，所以價電子的軌道表達式為；(2)DA2分子是SO2，根據VSEPR理論，價電子對數為VP=BP+LP=2+=3，VSEPR理論為平面三角形；(3)①C2Cl6是Al2Cl6，在加熱時易升華，可知其熔沸點較低，據此可知該物質在固態(tài)時為分子晶體，Al形成4個共價鍵，3個為σ鍵，1個為配位鍵，其雜化方式為sp3雜化；②[Al(OH)4]-中，含有O-H極性共價鍵，Al-O配位鍵，共價單鍵為σ鍵，故合理選項是bce；(4)B、C的氟化物分別為MgF2和AlF3，晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，同為離子晶體，晶格能相差很大，是由于Al3+比Mg2+電荷多、離子半徑小，而AlF3的晶格能比MgCl2大；(5)①根據晶胞結構分析，S為面心立方最密堆積，Zn為四面體填隙，則Zn的配位數為4；②根據如圖晶胞，原子坐標a為(0，0，0)；b為(，0，）；c為(，，0），d處于右側面的面心，根據幾何關系，則d的原子坐標參數為（1，，）；③一個晶胞中含有S的個數為8×+6×=4個，含有Zn的個數為4個，1個晶胞中含有4個ZnS，1個晶胞的體積為V=a3cm3，所以晶體密度為ρ==g/cm3?！军c睛】本題考查晶胞計算及原子結構與元素周期律的知識，把握電子排布規(guī)律推斷元素、雜化及均攤法計算為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意(5)為解答的難點，具有一定的空間想象能力和數學計算能力才可以。24、FeFe(NO3)3Fe3O4HCl③⑥Fe3++3SCN－Fe(SCN)33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H20.8【分析】根據D加F為紅色溶液，想到KSCN和鐵離子顯紅色，再聯想D到G的轉化，是亞鐵離子和鐵離子之間的轉化，故D為鐵離子，G為亞鐵離子，A為單質鐵，而B和A要反應生成鐵離子，再聯系A為有液體且易揮發(fā)，說明是硝酸，再根據E和X反應生成D、G、H，說明E中有鐵的兩個價態(tài)，E為黑色固體，且Fe和C點燃變?yōu)楹谏腆w，想到E為四氧化三鐵，X為鹽酸，H為水。【詳解】⑴根據前面分析得出化學式：A：Fe，D：Fe(NO3)3，E：Fe3O4，X：HCl，故答案分別為Fe；Fe(NO3)3；Fe3O4；HCl；⑵在反應①～⑦中，①～⑦反應分別屬于①氧化還原反應，②氧化還原反應，③復分解反應，④氧化還原反應，⑤氧化還原反應，⑥復分解反應，⑦氧化還原反應，故不屬于氧化還原反應的是③⑥，故答案為③⑥；⑶反應⑥的離子方程式為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，故答案為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3；⑷反應⑦的化學方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑸反應⑦中，鐵化合價升高，水中氫化合價降低，分析氫總共降低了8個價態(tài)即轉移8mol電子，因此每消耗0.3mol的A，可轉移電子0.8mol，故答案為0.8mol。25、500mL容量瓶膠頭滴管2.0堿式滴定管當滴加最后一滴NaOH溶液時溶液恰好由無色變成淺紅色，且半分鐘不褪色即為滴定終點0.1000AD5H2C2O4＋2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O1.25×10-3【詳解】I．(1)①實驗室沒有480mL的容量瓶，配制時需要選用500mL的容量瓶，配制500mL0.1000mol·L-1的NaOH溶液的操作步驟有：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，應選用的玻璃儀器主要有：天平、量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管；②配制500mL0.1000mol·L-1的NaOH溶液，溶質的物質的量為：0.1000mol·L-1×0.5L=0.05mol，溶質的質量為：0.05mol×40g/mol=2.0g，故答案為：2.0；(2)盛裝配制的標準NaOH溶液用堿式滴定管；(3)①由于指示劑酚酞在酸溶液中，所以開始溶液為無色，當滴加最后一滴NaOH溶液時溶液恰好由無色變成淺紅色，且半分鐘不褪色即為滴定終點；②第三次數據誤太大，舍去，V(NaOH)==20.00mL，因為c酸·V酸=c堿·V堿。所以c酸==0.1000(mol/L)；(4)A．使用前，水洗后若未用待測鹽酸潤洗，則標準溶液的濃度偏小，相同體積時含有的酸的物質的量偏少。消耗的堿溶液體積偏小，c酸偏低，選項A符合；B．錐形瓶水洗后未干燥，由于酸的物質的量沒變化，所以對實驗結果無影響，選項B不符合；C．稱量NaOH固體時，混有Na2CO3固體，等質量的Na2CO3消耗的鹽酸的量較大，則使用該堿溶液測定鹽酸時消耗的體積就偏大。所以測定的酸的濃度就偏高，選項C不符合；D．滴定終點讀數時俯視,則溶液的體積偏小，所測定的酸溶液濃度就偏小，選項D符合；E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，則溶液的體積偏大，以此為標準測定的溶液的濃度就偏大，選項E不符合；答案選AD；II．(1)高錳酸鉀具有強氧化性，把草酸中的C從+3價氧化成+4價的二氧化碳，Mn元素從+7價變化到+2價的錳離子，由于草酸分子中有2個C原子，所以高錳酸鉀與草酸的反應比例為5：2，故H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為5H2C2O4＋2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(2)由題意知可能發(fā)生反應的離子方程式為：5H2C2O4＋2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O、Ca2++C2O42-=CaC2O4↓、CaC2O4+2H+=Ca2++H2C2O4。設血液中含Ca2+的物質的量濃度為c，則c×0.004L=5.0×10-6mol，血液中Ca2+的濃度c=1.25×10-3mol/L。26、EABCFGD乙B無色變淺紅色且半分鐘內不褪色2A、B、D0.1000是【解析】(1)根據中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等操作；(2)根據堿式滴定管的結構判斷；(3)根據滴定操作的要求和終點判斷的方法分析解答；(4)第2次實驗誤差較大，根據錯誤操作導致標準液體積變大分析原因；(5)先判斷數據的有效性，然后求出平均值，最后根據關系式HCl～NaOH來計算出鹽酸的濃度；(6)根據關系式HCl～NaOH來計算出鹽酸的濃度?！驹斀狻?1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序為EABCFGD，故答案為EABCFGD；(2)滴定管乙下端是橡皮管，為堿式滴定管，故答案為乙；(3)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察錐形瓶中顏色變化，酚酞遇堿變紅，滴定終點溶液顏色的變化是無色變淺紅色且半分鐘內不褪色，故答案為B；無色變淺紅色且半分鐘內不褪色；(4)第2次實驗誤差較大，錯誤操作導致標準液體積偏大。A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次，導致濃度變小，所用溶液體積偏大，故A正確；B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數時未發(fā)現氣泡，導致讀數偏大，故B正確；C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數時發(fā)現尖嘴部分有氣泡，導致讀數偏小，故C錯誤；D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數，導致讀數偏大，故D正確；E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來，導致所用堿液減少，故E錯誤；故答案為2；ABD；(5)數據2無效，取1、3體積進行計算，所用標準液的平均體積為mL≈20.00mL，

HCl～～～～～～～～～NaOH

1

1c(HCl)×20.00mL

0.1000mol/L×20.00mLc(HCl)==0.1000mol/L，故答案為0.1000；(6)準確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，通過鹽酸的體積，根據HCl～NaOH來計算出鹽酸的濃度，故答案為是?！军c睛】本題考查酸堿中和滴定實驗，注意把握實驗的原理、步驟、方法以及注意事項。本題的易錯點為(4)，根據c(待測)=，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結為對標準溶液體積的影響。27、將水樣中的CO32-和HCO3-轉化為CO2，并將CO2完全趕出120mg·L－1加熱過程中，損失了部分易揮發(fā)有機物向另一份水樣中加入足量硫酸，加熱，通N2，維持一段時間【分析】（1）將水樣中的CO32－和HCO3－轉化為CO2，并將CO2完全趕出；（2）根據反應Ba(OH)2＋H2C2O4＝BaC2O4↓＋2H2O進行相關計算；（3）由于加熱過程中損失了部分易揮發(fā)有機物，因此測定的水樣總有機碳一般低于實際值；（4）根據質量守恒進行求算?！驹斀狻浚?）碳酸鹽與稀硫酸反應生成二氧化碳，則步驟1的目的是將水樣中的CO32－和HCO3－轉化為CO2，并將CO2完全趕出；（2）n(H2C2O4)＝＝1.000×10－3mol，與H2C2O4反應的Ba(OH)2的物質的量n1[Ba(OH)2]＝n(H2C2O4)＝1