河北省鹿泉縣第一中學(xué)2026屆高二上化學(xué)期中聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g），一定條件下，等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化．下列敘述正確的是A．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)B．溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小C．曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D．若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜02、將0.2mol·L－1NaHCO3溶液與0.1mol·L－1KOH溶液等體積混合，下列關(guān)系正確的是A．2c(K＋)＝c(HCO3—)＋2c(CO32—)＋c(H2CO3)B．c(Na＋)＞c(K＋)＞c(OH－)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(H＋)C．c(OH－)＋c(CO32—)＝c(H＋)＋c(H2CO3)＋0.1mol·L－1D．3c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)3、某同學(xué)用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂－KNO3的U形管）設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池如口圖所示，下列判斷中正確的是（）.A．該原電池的工作原理是Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋B．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池能繼續(xù)工作C．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，左側(cè)燒杯中NO3－濃度不變D．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中電子流向?yàn)椋篊u極→Cu（NO3）2溶液→AgNO3溶液→Ag極4、下列說(shuō)法正確的是()A．CH4能使酸性KMnO4溶液褪色B．CH3CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)2互為同分異構(gòu)體C．乙酸有強(qiáng)烈的刺激性氣味，其水溶液稱為冰醋酸D．金屬Na能與C2H5OH中的甲基反應(yīng)生成H25、已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H，反應(yīng)過(guò)程中生成1molCH3OH(g)的能量變化如下圖所示。曲線Ⅰ、Ⅱ分別表示無(wú)或有催化劑兩種情況。下列判斷正確的是A．加入催化劑，△H變小B．△H＝+91kJ/molC．生成1molCH3OH(l)時(shí)，△H值增大D．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量6、當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A．鹽酸 B．Fe(OH)3膠體 C．氯化鈉溶液 D．CuSO4溶液7、有pH分別為8、9、10的三種相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaA、NaB、NaC，以下說(shuō)法中不正確的是A．在三種酸HA、HB、HC中以HC酸性相對(duì)最弱B．中和1mol三種酸，需要的NaOH均為1molC．在A－、B－、C－三者中，A－結(jié)合H+的能力最強(qiáng)D．HA、HB、HC三者均為弱酸8、甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1D．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-19、化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列做法不存在安全隱患的是()A．制取乙酸乙酯時(shí)，先將1體積的酒精倒入3體積的濃硫酸中B．配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水滴加到硝酸銀溶液中至白色沉淀恰好溶解為止C．實(shí)驗(yàn)室做鈉與乙醇的實(shí)驗(yàn)時(shí)，余下的鈉投入廢液缸中D．制乙烯時(shí)，用量程為100℃的溫度計(jì)代替量程為300℃的溫度計(jì)，測(cè)反應(yīng)液的溫度10、298K時(shí)，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol·L－1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述不正確的是()A．該滴定過(guò)程應(yīng)選擇甲基橙作為指示劑B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積小于20.0mLC．M點(diǎn):c(NH4＋)+c(NH3·H2O)＝c(Cl－)D．M點(diǎn)處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)11、區(qū)分羊毛織品和尼龍布最簡(jiǎn)單的方法是

()A．灼燒并聞氣味B．觀察外觀C．放在水中比較柔軟性D．手摸，憑手感區(qū)分12、決定乙醇主要化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)是A．羥基 B．乙基(-CH2CH3) C．氫氧根離子 D．氫離子13、W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W與Y同主族，X在短周期中原子半徑最大。下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下Y的單質(zhì)為氣態(tài) B．X的氧化物是離子化合物C．X與Z形成的化合物的水溶液呈堿性 D．W與Y具有相同的最高化合價(jià)14、下列說(shuō)法不正確的是A．H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)榍罢叻肿娱g作用力大B．Na2O和Na2O2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同C．HCl屬于共價(jià)化合物，溶于水能電離出H+和Cl-D．碘單質(zhì)升華時(shí)破壞的是分子間作用力15、乙醇和二甲醚屬于同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別如下：在下列哪種檢測(cè)儀上顯示出的信號(hào)是完全相同的（）A．質(zhì)譜儀 B．紅外光譜儀 C．核磁共振儀 D．李比?，F(xiàn)代元素分析儀16、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（）A．基態(tài)碳原子的價(jià)電子軌道表示式為B．NH4Cl的電子式:C．Cr原子的基態(tài)簡(jiǎn)化電子排布式為3d54s1D．石英的分子式：SiO217、將①H＋②Cl－③Al3＋④S2－⑤K＋⑥OH－⑦CH3COO－⑧，分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦C．②⑥⑦ D．②⑤⑧18、已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘正的是（）①生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增大②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大④反應(yīng)物濃度一定降低⑤逆反應(yīng)速率一定降低⑥使用合適的催化劑A．② B．①②③ C．②③④ D．④19、乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物：下列說(shuō)法正確的是（）A．正四面體烷的分子式為C4H8 B．正四面體烷二氯取代產(chǎn)物有1種C．環(huán)辛四烯核磁共振氫譜有2組峰 D．環(huán)辛四烯與苯互為同系物20、常溫下，有關(guān)下列溶液的比較中，錯(cuò)誤的是（）①的溶液②的溶液③的氨水④的溶液A．將②、④溶液等體積混合后溶液B．由水電離出的：①=②=③=④C．等體積的①、②溶液分別與足量鋅反應(yīng)，生成的量：②<①D．向③、④兩種溶液中各加入水后，溶液的：③>④21、下列敘述正確的是（）A．生物質(zhì)能與氫能均屬于一次能源B．電解熔融MgCl2可以得到單質(zhì)Mg和氯氣，該反應(yīng)是一個(gè)放出能量的反應(yīng)C．相同狀況下，已知：2SO2+O22SO3ΔH<0，則2SO32SO2+O2是一個(gè)吸熱反應(yīng)D．取一定量的Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體于燒杯中攪拌，燒杯壁下部變冷，放出的氣體使藍(lán)色石蕊試紙變紅22、298

K時(shí)，向20

mL0.1

mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1

mol/L

NaOH溶液，混合溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．HA為弱酸B．b點(diǎn)溶液中：c(A－)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH－)C．b、c之間一定存在c(Na+)＝c(A－)的點(diǎn)D．曲線上a到c點(diǎn)：水的電離程度先增大后減小二、非選擇題(共84分)23、（14分）石油通過(guò)裂解可以得到乙烯，乙烯的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。下圖是由乙烯為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。(1)乙烯生成B的反應(yīng)類型是_______________________。(2)A的名稱是_______________________________。(3)C中含有的官能團(tuán)是_________________________(填名稱)。(4)寫出B+D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________。(5)寫出與D同類的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________；_____________。24、（12分）A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。（1）E元素形成的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_______________________________。（2）元素C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是____________(用離子符號(hào)表示)。（3）用電子式表示化合物D2C的形成過(guò)程：_________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵類型是_______________________________________________。（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為__________________，它與強(qiáng)堿溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。（5）某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，若此反應(yīng)為分解反應(yīng)，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________(化學(xué)式用具體的元素符號(hào)表示)。25、（12分）硫代硫酸鈉又稱大蘇打，可用作定影劑、還原劑。現(xiàn)有某種硫代硫酸鈉樣品，為了測(cè)定該樣品純度，某興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，回答下列問(wèn)題：（1）溶液配制：稱取該硫代硫酸鈉樣品，用________（填“新煮沸并冷卻的蒸餾水”或“自來(lái)水”）在燒杯中溶解完全溶解后冷卻至室溫，再用玻璃棒引流將溶液全部轉(zhuǎn)移至的容量瓶中，加蒸餾水至離容量瓶刻度線處，改用______定容，定容時(shí)，視線與凹液面相切。（2）滴定：取的（硫酸酸化）標(biāo)準(zhǔn)溶液，加入過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)：，然后加入淀粉溶液作為指示劑，用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至終點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)：，重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平均消耗樣品溶液的體積為。①取用硫酸酸化的標(biāo)準(zhǔn)溶液可選用的儀器是_____________（填“甲”或“乙”）。②滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化是_____________。（3）樣品純度的計(jì)算：①根據(jù)上述有關(guān)數(shù)據(jù)，該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________②下列操作可能使測(cè)量結(jié)果偏低的是____________（填字母）。A．盛裝硫代硫酸鈉樣品溶液的滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗B．錐形瓶中殘留少量水C．讀數(shù)時(shí)滴定前仰視，滴定后俯視26、（10分）滴定是一種化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作也是一種定量分析的手段。它通過(guò)兩種溶液的定量反應(yīng)來(lái)確定某種溶質(zhì)的含量。實(shí)驗(yàn)室常用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）來(lái)標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度，其操作過(guò)程為：①準(zhǔn)確稱取4.080g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中；②向錐形瓶中加30mL蒸餾水溶解；③向溶液中加入1～2滴指示劑；④用氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)；⑤重復(fù)以上操作；⑥根據(jù)數(shù)次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量的濃度。已知：Ⅰ、到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的pH約為9.1。Ⅱ、鄰苯二甲酸氫鉀在水溶液中可以電離出一個(gè)H+Ⅲ、鄰苯二甲酸氫鉀的相對(duì)分子質(zhì)量為204指示劑酚酞甲基橙pH范圍＜8.28.2~10＞10＜3.13.1~4.4＞4.4顏色無(wú)色粉紅色紅色紅色橙色黃色（1）為標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度，應(yīng)選用___________作指示劑；（2）完成本實(shí)驗(yàn)，已有電子天平、鐵架臺(tái)、滴定管夾、錐形瓶、燒杯等，還必須的儀器是：__________；（3）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________________________；（4）在整個(gè)滴定過(guò)程中，兩眼應(yīng)該注視著________________________________________；（5）滴定實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下表，則NaOH溶液的濃度為______________；實(shí)驗(yàn)編號(hào)m（鄰苯二甲酸氫鉀）/gV（NaOH）/mL初始讀數(shù)末尾讀數(shù)14.0800.5020.5224.0801.0020.9834.0800.2024.80（6）滴定過(guò)程中，下列操作能使測(cè)定結(jié)果（待測(cè)液的濃度數(shù)值）偏小的是____________。A．上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放入錐形瓶中溶解B．滴定管在滴定開始時(shí)尖嘴有氣泡，滴定完成時(shí)氣泡消失C．滴定完畢，尖嘴外留有液滴或溶液滴在錐形瓶外D．滴定前仰視讀數(shù)而滴定終了俯視讀數(shù)27、（12分）現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100mL)Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟(1)配制100mL待測(cè)白醋溶液：用__________準(zhǔn)確量取10.00mL市售白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到_____________中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。(2)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.1000mol/LNaOH溶液滴定白醋的實(shí)驗(yàn)操作如下：A．檢查滴定管是否漏水，洗凈，并潤(rùn)洗B．取20.00mL待測(cè)白醋溶液，注入錐形瓶中，加入指示劑______________。C．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，當(dāng)_______________________________時(shí)，停止滴定，記錄NaOH的用量。D．另取錐形瓶，再重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)14.5016.0016.0515.95Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論(3)根據(jù)數(shù)據(jù)，可得c(市售白醋)=________mol/L(4)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是______(填標(biāo)號(hào))．A．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水B．滴定前平視，滴定后俯視堿式滴定管讀數(shù)C．堿式滴定管在用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗D．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出E.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失(5)乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，必需查找一定溫度下醋酸與苯甲酸的________(填標(biāo)號(hào))。A．pHB．電離度C．電離常數(shù)D．溶解度28、（14分）化合物H是一種用于合成藥物的中間體，其合成路線流程圖如下：（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱為羥基、________________和________________。（2）B→C的反應(yīng)類型為________________。（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。①含有苯環(huán)，且遇FeCl3溶液不顯色；②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，另一水解產(chǎn)物分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（4）F的分子式為C18H20O4，寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。（5）以苯、甲醛和丙酮為基礎(chǔ)有機(jī)原料，制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。___________________29、（10分）（1）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題：①若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的________腐蝕。②若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為____________________________。（2）芒硝化學(xué)式為Na2SO4·10H2O，無(wú)色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物。該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無(wú)論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念。①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為______________________________________。此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)②制得的氫氧化鈉溶液從出口(填寫“A”、“B”、“C”或“D”)________導(dǎo)出。③通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因：____________________________。④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________________________________________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【詳解】A、根據(jù)平衡常數(shù)的定義，結(jié)合開始時(shí)氮?dú)夂脱鯕獾奈镔|(zhì)的量相等，可知該平衡常數(shù)為：，選項(xiàng)A正確；B、由于該容器是一個(gè)恒容容器，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不發(fā)生改變，所以氣體的密度一直不變，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、催化劑僅能改變達(dá)到平衡所用的時(shí)間，不能使平衡移動(dòng)，即不能改變平衡濃度，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，根據(jù)先達(dá)到平衡可知為升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，而氮?dú)獾臐舛冉档停f(shuō)明平衡向正方向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。2、D【解析】將0.2mol?L-1NaHCO3溶液與0.1mol?L-1KOH溶液等體積混合，反應(yīng)后的溶質(zhì)為0.025mol/L的碳酸鉀、碳酸鈉和0.05mol/L的NaHCO3，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則溶液中碳酸氫根離子濃度大于0.05mol/L，碳酸根離子濃度小于0.05mol/L；鉀離子濃度為0.05mol/L、鈉離子濃度為0.1mol/L，溶液顯示堿性，則c(OH-)＞c(H+)，然后結(jié)合電荷守恒、物料守恒對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷?！驹斀狻?.2mol?L-1NaHCO3溶液與0.1mol?L-1KOH溶液等體積混合，反應(yīng)后的溶質(zhì)為0.025mol/L的碳酸鉀、碳酸鈉和0.05mol/L的NaHCO3。A．混合液中鉀離子濃度為0.05mol/L，則2c(K+)=0.1mol/L，根據(jù)物料守恒可得：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol/L，則c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)＞0.1mol/L，所以2c(K+)＜c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)，故A錯(cuò)誤；B．由于碳酸氫根離子、碳酸根離子水解，則溶液顯示堿性，c(OH-)＞c(H+)；碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則溶液中碳酸氫根離子濃度大于0.05mol/L，碳酸根離子濃度小于0.05mol/L；鉀離子濃度為0.05mol/L、鈉離子濃度為0.1mol/L，則溶液中離子濃度大小為：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(K+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)物料守恒可得：①c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol/L=c(Na+)=0.1mol/L、②c(K+)=0.05，根據(jù)電荷守恒可得：③c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)+c(Na+)，根據(jù)①③可得：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(K+)，由于c(K+)=0.05，則c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+0.05mol?L-1，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電荷守恒可得：c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)+c(Na+)，由于混合液中c(Na+)=0.1mol/L、c(K+)=0.05mol/L，則c(Na+)=2c(K+)，所以3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了溶液中離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，題目難度較大，正確分析混合液中的溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵。注意掌握判斷溶液中離子濃度大小的方法，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，需要明確混合液體積比原溶液體積擴(kuò)大了1倍，則鉀離子濃度減小為原先的一半。3、A【詳解】A.左邊為負(fù)極，右邊為正極，其原電池的工作原理是Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋，故A正確；B.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，不能形成閉合回路，因此原電池不能繼續(xù)工作，故B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，鹽橋中NO3－不斷向左側(cè)遷移，因此左側(cè)燒杯中NO3－濃度增大，故C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中電子流向?yàn)椋篊u極→經(jīng)導(dǎo)線→Ag極，電子不能通過(guò)電解液，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A?！军c(diǎn)睛】不管是原電池還是電解池，電子都只能在導(dǎo)線中通過(guò)，不能在溶液中經(jīng)過(guò)，只有陰陽(yáng)離子在溶液中移動(dòng)。4、B【詳解】A．CH4性質(zhì)穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．CH3CH2CH2CH3與CH3CH（CH3）2的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B項(xiàng)正確；C．乙酸有強(qiáng)烈的刺激性氣味，在室溫較低時(shí)，無(wú)水乙酸就會(huì)凝結(jié)成像冰一樣的晶體．無(wú)水乙酸又稱冰醋酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．金屬Na能置換出羥基中的氫生成H2，不能置換CH3CH2OH甲基中的氫生成H2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。5、D【詳解】A．加入催化劑，反應(yīng)熱不變，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)放熱，故B錯(cuò)誤；C．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，放出更多的熱量，因反應(yīng)熱為負(fù)值，則△H減小，故C錯(cuò)誤；D．由圖象可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，故D正確；故選D。6、B【詳解】膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體粒子的微粒直徑在1﹣100nm之間，分散質(zhì)微粒直徑小于1﹣100nm的是溶液，大于1﹣100nm的是濁液；鹽酸、氯化鈉溶液和硫酸銅溶液都是溶液，F(xiàn)e(OH)3膠體屬于膠體，答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查膠體的性質(zhì)，注意膠體的本質(zhì)特征是：膠體粒子的微粒直徑在1﹣100nm之間，這也是膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別，區(qū)分膠體和溶液最簡(jiǎn)單的方法是利用丁達(dá)爾現(xiàn)象。7、C【詳解】A.相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液，溶液的pH越大，酸根離子的水解程度越大，其相應(yīng)的酸的酸性越弱，根據(jù)題意知，在三種酸HX、HY、HZ中以HC酸性相對(duì)最弱，故A正確；B.這三種酸都是一元酸，一元酸中和氫氧化鈉時(shí)，酸堿的物質(zhì)的量相等，所以中和1mol三種酸，需要的NaOH均等于1mol，故B正確；C.相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液，溶液的pH越大，酸根離子的水解程度越大，對(duì)應(yīng)酸根離子結(jié)合H+的能力越強(qiáng)，則C－結(jié)合H+的能力最強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D.NaX、NaY、NaZ水溶液的pH都大于7，說(shuō)明這三種鹽都是強(qiáng)堿弱酸鹽，所以這三種酸都是弱酸，故D正確；故答案選：C。8、C【詳解】甲烷燃燒是放熱反應(yīng)，△H小于0，故AB不正確；0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ熱量，則1mol甲烷燃燒放出的熱量是222.5kJ×4＝890kJ。答案選C。9、B【解析】試題分析：A．濃硫酸的密度大于酒精，應(yīng)將濃硫酸倒入酒精中，否則會(huì)導(dǎo)致混合時(shí)產(chǎn)生的大量的熱將液體濺出，引發(fā)安全事故，故A錯(cuò)誤；B．配制銀氨溶液，最初生成的沉淀恰好溶解即可，則在一定量AgNO3溶液中，逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解為止，故B正確；C．金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，極易和廢液缸中的水發(fā)生劇烈反應(yīng)，引發(fā)安全事故，故C錯(cuò)誤；D．制乙烯時(shí)，所需溫度在170℃附近，用量程為100℃的溫度計(jì)代替量程為300℃的溫度計(jì)測(cè)反應(yīng)液的溫度，會(huì)損壞溫度計(jì)，故D錯(cuò)誤。故選B?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理10、C【解析】A.把鹽酸滴加到氨水中，開始時(shí)溶液顯堿性，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液由堿性變?yōu)樗嵝?，根?jù)人視覺有滯后性，觀察溶液的顏色由淺到深比較敏銳，所以為減小滴定誤差，在該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑更精確些，A正確；B.如果二者恰好反應(yīng)，則會(huì)生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+水解使溶液顯酸性，因M點(diǎn)pH＝7，則M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積小于20.0mL，B正確；C.如果溶液中的溶質(zhì)只有氯化銨，則根據(jù)物料守恒守恒可知溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)＝c(Cl－)，但M點(diǎn)時(shí)鹽酸不足，氨水過(guò)量，則溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)＞c(Cl－)，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)電荷守恒可得：c(NH4＋)+c(H＋)＝c(Cl－)+c(OH－)，由于M點(diǎn)處的溶液顯中性，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH4＋)＝c(Cl－)。氯化銨是強(qiáng)電解質(zhì)，電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于弱電解質(zhì)水的電離程度，所以溶液中離子濃度關(guān)系是：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)，D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】判斷電解質(zhì)溶液中離子濃度大小時(shí)，經(jīng)常要用到三個(gè)守恒：電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒，會(huì)根據(jù)相應(yīng)的物質(zhì)寫出其符合題意的式子，并進(jìn)行疊加，得到正確的算式。11、A【解析】試題分析：羊毛的成分是蛋白質(zhì)，尼龍的成分是聚酰胺纖維，區(qū)分它們的最簡(jiǎn)單方法是灼燒，蛋白質(zhì)灼燒過(guò)程中有燒焦羽毛的味道，而尼龍沒(méi)有，故選項(xiàng)A正確?？键c(diǎn)：12、A【詳解】乙醇可以看出由羥基（-OH）和乙基（-CH2CH3）組成的物質(zhì)，羥基是乙醇的官能團(tuán)，羥基上的氫較活潑，碳氧鍵也容易斷裂，決定了乙醇的主要化學(xué)性質(zhì)，故選：A。13、B【分析】W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)只能為6，次外層電子數(shù)為2，W為O元素；W與Y同主族，則Y為S元素；X在短周期中原子半徑最大，X為Na元素；短周期中比S原子序數(shù)大的主族元素只有Cl，因此Z為Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，W為O元素，X為Na元素，Y為S元素，Z為Cl元素。A．常溫常壓下，S為固體，故A錯(cuò)誤；B．X的氧化物為氧化鈉或過(guò)氧化鈉，均是離子化合物，故B正確；C．X與Z形成的化合物為NaCl，NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，水溶液呈中性，故C錯(cuò)誤；D．一般情況下，O元素不存在正價(jià)，S的最高價(jià)為+6價(jià)，故D錯(cuò)誤；故選B。14、A【解析】A.穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，與中心元素的非金屬性有關(guān)，因?yàn)榉墙饘傩設(shè)>S，所以H2O比H2S穩(wěn)定，與分子間作用力無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.Na2O和Na2O2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1:2，故B正確；C.HCl屬于共價(jià)化合物，在水分子的作用下完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，故C正確；D.碘單質(zhì)屬于分子晶體，升華時(shí)破壞的是分子間作用力，故D正確。故選A。15、A【詳解】A．二者均含C、H、O元素，則元素分析儀顯示出的信號(hào)是完全相同，選項(xiàng)A選；B．二甲醚和乙醇中分別含有-O-和-OH，官能團(tuán)不同，紅外光譜信號(hào)不同，選項(xiàng)B不選；C．二者含有的H原子的種類和性質(zhì)不同，核磁共振氫譜信號(hào)不同，選項(xiàng)C不選；D．二者的相對(duì)分子質(zhì)量相等，質(zhì)譜法測(cè)定的最大質(zhì)荷比相同，但信號(hào)不完全相同，選項(xiàng)D不選；答案選A。16、A【解析】A．基態(tài)碳原子的核外電子排布1s22s22p2，碳原子的價(jià)電子軌道表示式為，故A正確；B．NH4Cl為離子化合物，電子式為，故B錯(cuò)誤；C．Cr核電荷數(shù)為24，其原子的基態(tài)簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d54s1，故C錯(cuò)誤；D.石英SiO2是原子晶體，不存在分子式，應(yīng)為化學(xué)式，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。17、D【詳解】①H＋加入水中，將增大溶液中的c(H+)，從而抑制水的電離；②Cl－加入水中，不影響水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH－)，對(duì)水的電離不產(chǎn)生影響；③Al3＋加入水中，與水電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合，從而促進(jìn)水的電離；④S2－加入水中，與水電離產(chǎn)生的H+結(jié)合，從而促進(jìn)水的電離；⑤K＋加入水中，不影響水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH－)，對(duì)水的電離不產(chǎn)生影響；⑥OH－加入水中，將增大溶液中的c(OH－)，從而抑制水的電離；⑦CH3COO－加入水中，與水電離產(chǎn)生的H+結(jié)合，從而促進(jìn)水的電離；⑧加入水中，不影響水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH－)，對(duì)水的電離不產(chǎn)生影響；綜合以上分析，②⑤⑧加入水中，對(duì)水的電離不產(chǎn)生影響，故選D。18、A【詳解】①平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物的物質(zhì)的量增大，但質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定增大，如二氧化硫和氧氣的反應(yīng)，增大氧氣的量很多時(shí)，生成三氧化硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能減小，①錯(cuò)誤；②平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，生成物的產(chǎn)量一定增加，②正確；③增大某一反應(yīng)的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低，③錯(cuò)誤；④增大某一反應(yīng)的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，濃度降低，自身增大，④錯(cuò)誤；⑤平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，但逆反應(yīng)速率不一定降低，也可能是正反應(yīng)速率增大，或者同時(shí)增大，⑤錯(cuò)誤；⑥加入催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng)，⑥錯(cuò)誤。綜上所述②正確，故答案為：A。19、B【詳解】A．由正四面體烷結(jié)構(gòu)可知，分子中含有4個(gè)C原子、4個(gè)H原子，故分子式為C4H4，故A錯(cuò)誤；B．正四面體烷中只有1種等效H原子，任意2個(gè)H原子位置相同，故其二氯代物只有1種，故B正確；C．環(huán)辛四烯分子結(jié)構(gòu)中只有1種等效H原子，則核磁共振氫譜只有1組峰，故C錯(cuò)誤；D．環(huán)辛四烯中存在C=C雙鍵，苯為平面六邊形結(jié)構(gòu)，分子中不存在C-C和C=C，苯中化學(xué)鍵是介于單鍵與雙鍵之間特殊的鍵，結(jié)構(gòu)不相似，故D錯(cuò)誤；故答案為B。20、A【詳解】A.硫酸和氫氧化鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)，由于c(H+)=c(OH-)，故V(NaOH)=V(H2SO4)，若將兩個(gè)溶液混合后溶液呈中性，則消耗溶液的體積：②=④，故A錯(cuò)誤；B.①、②的氫離子濃度相同，③、④的氫氧根離子的濃度相同，相同條件下，水的離子積常數(shù)是定值，無(wú)論酸還是堿都抑制水的電離，所以這四種溶液中由水電離的c(H+)：①=②=③=④，故B正確；C.醋酸是弱酸，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，pH相等的①、②溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為：①＞②，所以等體積的①、②溶液分別與鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：①＞②，故C正確；D.氨水是弱堿，加水稀釋后能促進(jìn)氨水的電離，所以③、④稀釋后溶液的pH值③＞④＞7，故D正確；故選A。21、C【詳解】A．生物質(zhì)能屬于一次能源，氫能是經(jīng)過(guò)一定加工手段制得的，是二次能源，A錯(cuò)誤；B．電解熔融MgCl2的過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程，B錯(cuò)誤；C．一個(gè)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，它的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C正確；D．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)生成NH3氣體，能夠使紅色的石蕊試紙變藍(lán)，D錯(cuò)誤；故選C。22、D【分析】0.1mol·L－1HA溶液pH>1，故HA是弱酸，溶液中一直存在電荷守恒，酸、堿對(duì)水的電離起抑制作用，能水解的鹽對(duì)水的電離起促進(jìn)作用?！驹斀狻緼．0.1mol·L－1HA溶液pH>1，故HA是弱酸，故A正確；B．b溶液顯酸性，c(H＋)>(OH－)，HA的電離大于A-的水解，由電荷守恒可知c(Na＋)<c(A－)，c(A－)＞c(Na+)＞c(HA)，故B正確；C．溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(A－)，當(dāng)溶液pH=7呈中性時(shí)c(H＋)=c(OH－)，則c(Na＋)=c(A－)，所以b、c之間一定存在c(Na＋)=c(A－)的點(diǎn)，故C正確；D．a(chǎn)、b點(diǎn)中溶液顯酸性，HA電離出的H＋對(duì)水的電離起抑制作用，c點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)生成鹽NaA，對(duì)水的電離起促進(jìn)的作用，所以a、b、c三點(diǎn)水的電離程度增大，c點(diǎn)水的電離程度最大，故D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題(共84分)23、加成聚乙烯醛基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH3-CH2-CH2-COOHCH3-CH(CH3)-COOH【詳解】C2H4發(fā)生加聚反應(yīng)得到A，A為聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，乙醇在催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)C，C為CH3CHO，CH3CHO可進(jìn)一步氧化生成D，D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E，E為CH3COOCH2CH3。(1)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，故答案為加成反應(yīng)；(2)C2H4發(fā)生加聚反應(yīng)得到的A為聚乙烯，故答案為聚乙烯；(3)C為CH3CHO，含有的官能團(tuán)為醛基，故答案為醛基；(4)反應(yīng)B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O，故答案為CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O；(5)D(CH3COOH)屬于羧酸，與D同類的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3-CH2-CH2-COOH、CH3-CH(CH3)-COOH，故答案為CH3-CH2-CH2-COOH；CH3-CH(CH3)-COOH。24、H2SO3、H2SO4S2-＞O2-＞Na+離子鍵、非極性共價(jià)鍵（或離子鍵、共價(jià)鍵）NH4NO3NH4++OH-NH3?H2O4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4【分析】A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，則A為H元素，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B的最高化合價(jià)為+5價(jià)，位于周期表第ⅤA族，應(yīng)為N元素，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)，則原子核外電子排布為2、6，應(yīng)為O元素，C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價(jià)為+1價(jià)，應(yīng)為Na元素，C、E主族，則E為S元素，由以上分析可知A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為S元素。【詳解】(1)E為S元素，對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，故答案為H2SO3、H2SO4；(2)元素C、D、E形成的離子分別為O2-、Na+、S2-，S2-離子核外有3個(gè)電子層，離子半徑最大，O2-與Na+離子核外電子排布相同，都有2個(gè)電子層，核電核數(shù)越大，半徑越小，則半徑O2-＞Na+，故答案為S2-＞O2-＞Na+；(3)化合物D2C為Na2O，為離子化合物，用電子式表示的形成過(guò)程為，D2C2為Na2O2，為離子化合物，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故答案為；離子鍵、非極性共價(jià)鍵(或離子鍵、共價(jià)鍵)；(4)由A、B、C三種元素形成的離子化合物為NH4NO3，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為NH4++OH-NH3?H2O，故答案為NH4NO3；NH4++OH-NH3?H2O；(5)某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，應(yīng)分別為Na2S、Na2SO3、Na2SO4，此反應(yīng)為分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故答案為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4?！军c(diǎn)睛】本題考查元素的位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相互關(guān)系及其應(yīng)用，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，注意從歧化反應(yīng)的角度分析解答。25、新煮沸并冷卻的蒸餾水膠頭滴管甲溶液藍(lán)色消失且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色94.8%A【分析】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液溶解樣品時(shí)用新煮沸并冷卻的蒸餾水，配制過(guò)程中將溶質(zhì)溶解冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶中，然后加入蒸餾水至離容量瓶刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相平；（2）①具有氧化性，用酸式滴定管盛放；②滴定到終點(diǎn)時(shí)，碘單質(zhì)完全反應(yīng)，溶液由藍(lán)色到無(wú)色且半分鐘內(nèi)不能恢復(fù)原來(lái)的顏色；（3）①依據(jù)，得關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻浚?）由于硫代硫酸鈉具有還原性，故配制一定物質(zhì)的量濃度溶液溶解樣品時(shí)用新煮沸并冷卻的蒸餾水，配制過(guò)程中將溶質(zhì)溶解冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶中，然后加入蒸餾水至離容量瓶刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相平；（2）①具有氧化性，用酸式滴定管盛放，選儀器甲；②滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化是溶液藍(lán)色消失且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；（3）①據(jù)，得關(guān)系式，n（）===mol，樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=94.8%；②A．盛裝硫代硫酸鈉樣品溶液的滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗，直接盛放硫代硫酸鈉溶液，使所耗硫代硫酸鈉溶液體積偏大，使測(cè)定結(jié)果偏低；B．錐形瓶中殘留少量水，不影響滴定結(jié)果；C．讀數(shù)時(shí)滴定前仰視，滴定后俯視，使硫代硫酸鈉溶液體積偏低，樣品總質(zhì)量是10.0g，使測(cè)定結(jié)果偏高；故答案為：A。26、酚酞堿式滴定管、量筒、藥匙滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化1.000mol·L-1BC【解析】本題考查了指示劑的選取，酸堿中和滴定的操作過(guò)程和誤差分析。【詳解】（1）滴定終點(diǎn)為堿性pH＞7，由表可知，酚酞是唯一選擇；（2）精確滴加氫氧化鈉溶液，用堿式滴定管，配置溶液用量筒、藥匙；（3）溶液中有酚酞，滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；（4）在滴定過(guò)程中，存在滴定突躍，故必須嚴(yán)密觀察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；（5）第1、2、3次實(shí)驗(yàn)消耗氫氧化鈉溶液的體積依次為20.02mL、19.98mL、24.60mL，第3次誤差大，不參與計(jì)算，氫氧化鈉平均體積差為20.00mL，鄰苯二甲酸氫鉀在水溶液中可以電離出一個(gè)H+，可視為一元酸，4.080g鄰苯二甲酸氫鉀物質(zhì)的量為0.02mol，消耗氫氧化鈉0.02mol，NaOH溶液的濃度為1.000mol·L-1；（6）A．上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放入錐形瓶中溶解，對(duì)反應(yīng)無(wú)影響；B．滴定管在滴定開始時(shí)尖嘴有氣泡，滴定完成時(shí)氣泡消失，導(dǎo)致消耗氫氧化鈉溶液體積偏大，故測(cè)量結(jié)果偏小；C．滴定完畢，尖嘴外留有液滴或溶液滴在錐形瓶外，導(dǎo)致消耗氫氧化鈉溶液體積偏大，測(cè)量結(jié)果偏?。籇．滴定前仰視讀數(shù)，而滴定終了俯視讀數(shù)，導(dǎo)致消耗NaOH溶液體積偏小，測(cè)量結(jié)果偏高。27、酸式滴定管100mL容量瓶酚酞當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時(shí)，錐形瓶中溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且30秒不恢復(fù)到原色0.8000CEC【分析】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100mL)，用酸式滴定管精確量取10.00mL市售白醋，用100mL容量瓶精確配制成100mL白醋溶液，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定20.00mL所配白醋溶液，測(cè)定需要?dú)溲趸c溶液的體積，按照公式進(jìn)行計(jì)算，并進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻?1)由于是精確量取10.00mL市售白醋，所以常選用酸式滴定管，此時(shí)應(yīng)選用容量瓶配制待測(cè)白醋溶液，精確度比較匹配，注意指明規(guī)格為100mL；(2)因?yàn)榇姿崤c氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，其溶液顯堿性，酚酞的變色范圍為8.2?10.0，所以酚酞作指示劑比較理想；滴定時(shí)，把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時(shí)，錐形瓶中溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且30秒不恢復(fù)到原色時(shí)，停止滴定，記錄NaOH的用量；(3)對(duì)比4次實(shí)驗(yàn)中消耗NaOH溶液的體積數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)第1次體積數(shù)據(jù)誤差明顯過(guò)大，屬于異常值，應(yīng)首先舍去。取其余3次體積的平均值為16.00mL，則20mL待測(cè)白醋溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.016L×0.1000mol/L=0.0016mol，所以20mL待測(cè)白醋溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量也為0.0016mol，故所配白醋溶液的濃度為，則c(市售白醋)=；(4)由可知，測(cè)定的白醋溶液濃度的大小取決于所消耗標(biāo)