2026屆福建省南平市建甌市芝華中學(xué)化學(xué)高三上期中統(tǒng)考試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組物質(zhì)中，存在X→Y或Y→Z不能通過一步反應(yīng)完成轉(zhuǎn)化的一組是（）選項XYZAAlNaAlO2(aq)Al(OH)3BMgOMgCl2(aq)MgCH2O(g)Fe3O4FeDNaOH(aq)Na2CO3(aq)NaHCO3(aq)A．A B．B C．C D．D2、下列敘述正確的是A．很多鮮花和水果的香味來自于酯B．裂化、裂解、分餾均屬于化學(xué)變化C．糖類和油脂在一定條件下均能水解D．棉花和蠶絲的主要成分是纖維素3、已知常溫下反應(yīng)①NH3＋H＋NH(平衡常數(shù)為K1)，②Ag＋＋Cl－AgCl(平衡常數(shù)為K2)，③Ag＋＋2NH3Ag(NH3)(平衡常數(shù)為K3)。①、②、③的平衡常數(shù)關(guān)系為K1>K3>K2，據(jù)此所做的以下推測合理的是A．氯化銀不溶于氨水B．銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀C．銀氨溶液中加入鹽酸有白色沉淀D．銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定存在4、下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（）A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl－、S2-B．水電離出的c（H+）=10-13mol/L的溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl－、Br－C．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO－、I－、K+D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl－、SO42-5、甲、乙兩燒瓶中各盛有100mL3mol·L-1的鹽酸和氫氧化鉀溶液；向兩燒瓶中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束測得生成的氣體體積甲∶乙＝2∶3（相同狀況），則加入鋁粉的質(zhì)量為（）A．2.7g B．3.6g C．5.04g D．4.05g6、在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）?H＞0，平衡移動關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）選項壓強(qiáng)縱坐標(biāo)Ap1＜p2C的物質(zhì)的量濃度Bp1＞p2B的轉(zhuǎn)化率Cp1＜p2混合氣體的平均摩爾質(zhì)量Dp1＞p2A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A．A B．B C．C D．D7、符號“3px”沒有給出的信息是（）A．電子層 B．電子亞層 C．電子云在空間的伸展方向 D．電子的自旋方向8、在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的有（）①NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)②Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)③AgNO3(aq)[Ag(NH2)2]+(aq)Ag(s)④Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)⑤NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)⑥MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)⑦N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)A．2個 B．3個 C．4個 D．5個9、H2C2O4為二元弱酸，Ka1=5.9×10?2，Ka2=6.4×10?5，lg6.4≈0.8，向20mL0.1mol?L?1H2C2O4溶液中滴加0.2mol?L?1KOH溶液，溶液中含碳微粒的存在形式與物質(zhì)的量百分比隨KOH溶液體積變化如圖所示。下列說法正確的是A．滴入10mLKOH溶液時，溶液呈中性B．當(dāng)c()＝c()時，混合溶液pH≈4.2C．滴入10mLKOH溶液時，溶液中有如下關(guān)系：c(H2C2O4)＋c()＋c()＝0.1mol?L?1D．滴入16~20mLKOH溶液的過程中，均滿足c()＞c()＞c(H+)＞c(OH?)10、中國科學(xué)院科研團(tuán)隊研究發(fā)現(xiàn)，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖如下。下列說法不正確的是（）A．該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能B．該過程中，只涉及到極性鍵的斷裂與生成C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3D．原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得11、下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是（）A．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4-＋16H＋＋5C2O42-=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OB．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2OC．NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OD．“84消毒液”和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)混合使用會產(chǎn)生有毒氣體：ClO－＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O12、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)物說法正確的是A．該有機(jī)物屬于芳香烴化合物B．分子式為C18H17O2N2C．該有機(jī)物能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀D．該有機(jī)物能使少量酸性高錳酸鉀溶液褪色13、下列有關(guān)性質(zhì)的比較，錯誤的是（）A．酸性：H2SO4>H2CO3B．沸點：CBr4＞CCl4C．堿性：Al(OH)3>NaOHD．熱穩(wěn)定性：HF>HCl14、熱化學(xué)硫碘循環(huán)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣、硫磺是能源研究領(lǐng)域的重要課題。根據(jù)下圖所給數(shù)據(jù)，下列說法正確的是()A．圖1反應(yīng)若使用催化劑，既可以改變反應(yīng)路徑，也可以改變其HB．圖2中若H2O的狀態(tài)為氣態(tài)，則能量變化曲線可能為①C．圖3反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高D．由圖1、圖2和圖3可知，H2S(g)=H2(g)+S(s)ΔH=+20kJ·mol-115、運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是（）A．1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱B．Na2SO3和H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)C．和互為同系物D．BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)16、分類思想是研究化學(xué)的常用方法，下列分類敘述正確的是（）A．既有單質(zhì)參加又有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．淀粉、纖維素、油脂均屬于天然高分子C．根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可以將分散系分為溶液、膠體和濁液D．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題：(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是_______(用對應(yīng)的元素符號表示)；基態(tài)D原子的電子排布式為______。(2)A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取_____雜化；BC3-的立體構(gòu)型為______(用文字描述)。(3)1molAB-中含有的π鍵個數(shù)為______。(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比______。(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲氫能力。己知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n=________(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為________(保留2位有效數(shù)字)。18、合成醫(yī)用麻醉藥芐佐卡因E和食品防腐劑J的路線如圖所示：已知：請回答下列問題：（1）A屬于芳香烴，結(jié)構(gòu)簡式為_____________。（2）E中官能團(tuán)的名稱是氨基、____________。（3）C能與NaHCO3溶液反應(yīng)，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是___________。（4）反應(yīng)⑥、⑦中試劑ii和試劑iii依次是___________、___________。（5）反應(yīng)①~⑦中，屬于取代反應(yīng)的是_______________。（6）J有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有______________種，寫出其中任一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。a.為苯的二元取代物，其中一個取代基為羥基b.屬于酯類，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（7）以A為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成高分子樹脂（），寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）：_______________。19、某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為_____mol/（L·min）。（2）在實驗2，A的初始濃度c2＝____________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是___________。（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0mol/L（填＞、＝、＜）。（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是____反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是__________20、某廢催化劑含48.6%的SiO2、16.2%的ZnO、19.4%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。.某同學(xué)用10.0g該廢催化劑為原料，回收鋅和銅。采用的實驗方案如下，回答下列問題：已知：金屬Zn與Al類似，都是兩性金屬，能溶于強(qiáng)堿并放出氫氣，但鋁不溶于氨水，鋅卻可以溶于氨水形成四氨合鋅配離子[Zn(NH3)4]2+。（1）濾液1中含有Fe2+，選用提供的試劑進(jìn)行檢驗，檢驗方法如下：__________________________。（提供的試劑：稀鹽酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、K3[Fe(CN)6]溶液）（2）濾渣2除SiO2外的另一成分是____________；第二次浸出時，加熱溫度不宜過高的原因是___________________；寫出第二次浸出的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________。寫出鋅溶于氨水的離子方程式____________________________________。（3）ZnSO4在水中的溶解度，隨溫度的升高而緩慢增大，從硫酸鋅溶液得到七水硫酸鋅晶體，可采用的方法是_____________________；析出七水硫酸鋅晶體，減壓過濾，用于淋洗七水硫酸鋅晶體的溶劑是___________________；某同學(xué)在實驗完成之后，得到5.74gZnSO4·7H2O（式量287）則鋅的回收率為_______________________________。21、金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕等性質(zhì)被廣泛用在高新科技材料和航天領(lǐng)域中。“硫酸法”生產(chǎn)鈦的原料是鈦鐵礦[主要成分是鈦酸亞鐵（FeTiO3），含有Fe(Ⅲ)等雜質(zhì)]，同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：（1）濃硫酸處理鈦鐵礦時產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無氣體放出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是_______________，可循環(huán)利用的物質(zhì)是_________，檢驗副產(chǎn)品甲是否變質(zhì)的實驗方法是_________________________________。（3）溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。氫氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.0×10-161.0×10-291.8×10-11①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當(dāng)pH等于_________時，Mg(OH)2開始沉淀。②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該沉淀是_______________________________________。（4）中間產(chǎn)品乙是一種氧化物，其經(jīng)高溫與氯氣、焦炭反應(yīng)，除生成TiCl4外，還生成了一種可燃性氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（5）Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還原控制的反應(yīng)條件是__________________________________，反應(yīng)后的產(chǎn)物需要加入______________溶解后才能達(dá)到提純金屬鈦的目的。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，NaAlO2＋HCl＋H2OAl(OH)3↓+NaCl，A不符合題意；B、MgO＋2HClMgCl2＋H2O，MgCl2(aq)→Mg不能通過一步反應(yīng)完成轉(zhuǎn)化，B符合題意；C、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，F(xiàn)e3O4+4H23Fe+4H2O，C不符合題意；D、2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3，D不符合題意。故選B。2、A【詳解】A.很多鮮花和水果的香味來自于酯，A正確；B.裂化、裂解屬于化學(xué)變化，但分餾屬于物理變化，B錯誤；C.糖類中的單糖不能水解，多糖和油脂在一定條件下均能水解，C錯誤；D.棉花的主要成分是纖維素，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，D錯誤。故選A?！军c睛】玫瑰花含有芳樟醇甲酸酯、香茅醇甲酸酯、香茅醇乙酸酯、牻牛兒醇甲酸酯、牻牛兒醇乙酸酯等。3、C【解析】A.根據(jù)K3＞K2，說明Ag++2NH3?[Ag（NH3）2]+更容易發(fā)生，即氯化銀能溶于氨水，A錯誤；B.根據(jù)K3＞K2，說明Ag++2NH3?[Ag（NH3）2]+更容易發(fā)生，Ag++Cl-?AgCl不容易發(fā)生，所以銀氨溶液中加入少量氯化鈉沒有白色沉淀，B錯誤；C.K1最大，所以NH3+H+?NH4+更容易發(fā)生，反應(yīng)后溶液中有較多的Ag+，Ag+與Cl-反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，C正確；D.K1最大，所以NH3+H+?NH4+更容易發(fā)生，所以銀氨溶液在酸性條件下不能穩(wěn)定存在，D錯誤；答案選C。4、B【解析】A、Al3+與S2-發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和硫化氫而不能大量共存，選項A錯誤；B、水電離出的c（H+）=10-13mol/L的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，無論酸性還是堿性條件下Na+、K+、Cl－、Br－都能大量存在且相互之間不反應(yīng)，選項B正確；C、酸性溶液中ClO－具有強(qiáng)氧化性，而I－有強(qiáng)還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項C錯誤；D、Fe3+水解使溶液呈酸性，中性溶液中不可能大量存在Fe3+，選項D錯誤。答案選B。5、D【詳解】鋁的質(zhì)量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，若Al都完全反應(yīng)，則生成氫氣應(yīng)相等，而應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，由方程式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，可知相同物質(zhì)的量的Al反應(yīng)時，消耗HCl較多，可知酸與金屬反應(yīng)時酸不過量，堿與金屬反應(yīng)時堿過量，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為1．1L×3mol/L=1．3mol，設(shè)鋁與酸反應(yīng)時酸完全反應(yīng)，生成的氫氣的物質(zhì)的量為x，則：解得x==1.15mol，則堿與金屬鋁反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為1.15mol×=1.225mol，堿與金屬鋁反應(yīng)時鋁完全反應(yīng)，設(shè)與堿反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為y，則：解得y==1.15mol，則鋁的質(zhì)量為1.15mol×27g/mol=4.15g，故D正確。6、B【分析】根據(jù)圖像分析知縱坐標(biāo)所代表的物理量隨溫度的升高而增大，結(jié)合上述反應(yīng)知溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動，所以增大的物理量有B的轉(zhuǎn)化率，C的物質(zhì)的量濃度和混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。根據(jù)此分析進(jìn)行解答?！驹斀狻緼．p1＜p2，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，C的物質(zhì)的量濃度增大，故A選項錯誤。B.p1＞p2，隨壓強(qiáng)的增大，平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，故B選項正確。C.p1＜p2，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大，故C選項錯誤。D.p1＞p2，隨壓強(qiáng)的增大，平衡正向移動，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故A選項錯誤。故答案選B?！军c睛】當(dāng)圖像上有兩種變量時，一般分析改變一種變量的關(guān)系，即溫度改變對平衡的影響或壓強(qiáng)改變對平衡的影響。熟悉外界條件對平衡的影響因素是關(guān)鍵。7、D【詳解】3px指出了電子層數(shù)是3，電子亞層是P，電子云在空間的伸展方向是X方向，沒有指出電子的自旋方向，故選D。8、A【詳解】①NaHCO3受熱分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3與飽和石灰水反應(yīng)生成CaCO3和NaOH，兩步反應(yīng)均能實現(xiàn)，故①正確。②Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，NaAlO2與過量鹽酸反應(yīng)生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反應(yīng)不能實現(xiàn)，故②錯誤。③AgNO3中加入氨水可獲得銀氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，第二步反應(yīng)不能實現(xiàn)，故③錯誤。④Al與Fe2O3高溫發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Al2O3和Fe，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)生成FeCl2和H2，第二步反應(yīng)不能實現(xiàn)，故④錯誤。⑤氯氣具有強(qiáng)氧化性，則鐵與氯氣反應(yīng)生成三氯化鐵，而不是氯化亞鐵，第二步不能實現(xiàn)，故⑤錯誤。⑥氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，Mg(OH)2不穩(wěn)定，加熱分解為MgO，故兩步都可以實現(xiàn)，故⑥正確。⑦氨氣通入飽和食鹽水中，在通入二氧化碳?xì)怏w可以制堿，但反應(yīng)生成的是碳酸氫鈉，第二步不能轉(zhuǎn)化，故⑦錯誤。故①⑥正確，故答案選A?！军c睛】本題考查元素及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化和反應(yīng)條件，解題的關(guān)鍵是熟悉常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化的條件。注意量的多少對生成物的影響，如NaAlO2與少量HCl反應(yīng)生成NaCl和Al（OH）3，NaAlO2與過量HCl反應(yīng)生成NaCl、AlCl3和H2O。9、B【詳解】A．滴入10mLKOH溶液時，溶質(zhì)為KHC2O4，，因此溶液呈酸性，故A錯誤；B．根據(jù)圖中信息c()＝c()時，，因此混合溶液pH＝5－0.8≈4.2，故B正確；C．原溶液c(H2C2O4)＋c()＋c()＝0.1mol?L?1，加入10mLKOH溶液時，假設(shè)溶液體積變化忽略不計，則溶液從20mL變?yōu)?0mL，此時：c(H2C2O4)＋c()＋c()＝×0.1mol?L?1，故C錯誤；D．滴入20mLKOH溶液時，溶液溶質(zhì)為K2C2O4，溶液水解顯堿性，因此c(OH?)＞c(H+)，故D錯誤。綜上所述，答案為B。10、B【詳解】A．根據(jù)圖示，常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3，該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能，故A正確；B．該過程中，既有極性鍵（N-H、O-H）的斷裂與生成，也有非極性鍵（N≡N、O=O）的斷裂與生成，故B錯誤；C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2+6H2O=4NH3+3O2，氮?dú)馐茄趸瘎⑺沁€原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3，C正確；D．原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得，故D正確；答案選B。11、D【詳解】A、草酸為弱酸，不能拆分，所以用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸的離子方程式為：2MnO4-＋6H＋＋5H2C2O4=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，A錯誤；B、磁性氧化鐵中鐵的化合價為+2和+3，所以將磁性氧化鐵溶于鹽酸的離子反應(yīng)方程式為：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋+4H2O，B錯誤；C、碳酸氫根為弱酸的酸式根，不能拆分，NaHCO3溶液中加入HCl的離子反應(yīng)方程式為：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O，C錯誤；D、“84消毒液”和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)混合使用會產(chǎn)生有毒氣體：ClO－＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O，D正確；故選D。【點睛】判斷離子反應(yīng)方程式正誤時，一般通過以下幾個方面判斷：①是否符合客觀事實。如B選項，F(xiàn)e3O4中含有Fe3＋＋Fe2＋；②拆分是否正確，能夠拆分的只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽。如A選項，草酸為弱酸，不能拆分；③電荷是否守恒。即反應(yīng)前的電荷數(shù)等于反應(yīng)后的電荷數(shù)。12、D【解析】A、該物質(zhì)中含有除氫元素和碳元素以外的元素，所以不屬于烴類，因為該物種中含有苯環(huán)，因此該有機(jī)物屬于芳香族化合物，故A錯誤；B、根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)的分子式為C18H16O2N2，故B錯誤；C、該物質(zhì)中沒有醛基，所以不會與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，故C錯誤；D、該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵和酚羥基，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D。13、C【解析】A.非金屬性S＞C，酸性：H2SO4>H2CO3，故A正確；B.結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，沸點：CBr4＞CCl4，故B正確；C．金屬性Na＞Al，則堿性：NaOH＞Al(OH)3，故C錯誤；D.非金屬性F>Cl，熱穩(wěn)定性：HF>HCl，故D正確；故選C。點睛：本題考查元素周期律和周期表，把握元素在周期表的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵。14、D【詳解】A.催化劑不改變反應(yīng)熱，故A錯誤；B.H2O(g)的能量高于H2O(l)的能量，故B錯誤；C.圖3反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低，故C錯誤；D.由圖1：SO2(g)+I2(s)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)H=-151kJ·mol-1；由圖2：SO2(g)+S(s)+2H2O(l)=H2S(g)+H2SO4(aq)H=-+61kJ·mol-1；由圖3：H2(g)+2I2(s)=2HI(aq)H=+110kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定理可知H2S(g)=H2(g)+S(s)ΔH=+20kJ·mol-1，故D正確；故選D。15、B【詳解】A、燃燒熱的概念中除了強(qiáng)調(diào)1mol可燃物，還要強(qiáng)調(diào)在在25℃、101kPa時完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物，H2應(yīng)該生成H2O(l)，而非H2O(g),現(xiàn)在題目未指明狀態(tài)，A項錯誤；B、Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O是氧化還原反應(yīng)，B項正確；C、苯酚與苯甲醇雖官能團(tuán)均是羥基，但性質(zhì)不同，種類不同，一個是酚羥基，一個是醇羥基，C項錯誤；D、BaSO4難溶于水，故水溶液不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)可完全電離而可導(dǎo)電，是強(qiáng)電解質(zhì)；故選B。16、D【解析】A．同一反應(yīng)中，既有單質(zhì)參加，又有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如臭氧和氧氣之間的轉(zhuǎn)化，故A錯誤；B、淀粉、纖維素屬于天然高分子化合物，油脂不屬于天然高分子化合物，故B錯誤；C．根據(jù)分散系分散質(zhì)微粒直徑將分散系分為溶液、膠體和濁液，不是根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象分類的，故C錯誤；D、堿性氧化物是與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為金屬氧化物，但金屬氧化物可以是兩性氧化物如Al2O3，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C<O<N1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1sp2平面三角形2NA(或2×6.02×1023)1∶550.083g·cm-3【分析】A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大；第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級，則A是C元素；C是地殼中含量最多的元素，則C是O元素；B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，且原子序數(shù)大于A而小于C，則B是N元素；D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿，則D是Cu元素；(1)同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；基態(tài)D原子核外有29個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)D原子的簡化電子排布式；(2)A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2CO3，該分子中中心原子C原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷其中心原子雜化方式及碳酸根離子空間構(gòu)型；(3)CN-與N2互為等電子體，則每個CN-中含有C、N三鍵，1個σ鍵，2個π鍵，據(jù)此計算1molCN-中含有的π鍵個數(shù)；(4)根據(jù)圖示的金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)，利用均攤法計算Ca、Cu原子個數(shù)之比；(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，根據(jù)Ca、Cu合金確定該鑭鎳合金中n值；其密度根據(jù)ρ=計算?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A是C元素；B是N元素；C是O元素；D是Cu元素。(1)同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以C、N、O元素第一電離能從小到大順序是C<O<N；基態(tài)Cu原子核外有29個電子，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，簡化電子排布式為[Ar]3d104s1；(2)A是C元素，C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2CO3，分子中的中心C原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷其中心原子雜化方式為sp2雜化，CO32-空間構(gòu)型為平面三角形；(3)CN-與N2互為等電子體，則每個CN-中C、N原子之間形成三個共價鍵，其中含有1個σ鍵，含有2個π鍵，則1molCN-中含有的π鍵個數(shù)為2NA；(4)根據(jù)金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知：該晶胞中Ca原子個數(shù)=8×=1，含有的Cu原子個數(shù)=8×+1=5，則該晶體中Ca、Cu原子個數(shù)之比為1：5；(5)Ca、Cu合金化學(xué)式為CaCu5，鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，所以該鑭鎳合金中n=5；該物質(zhì)密度ρ=g/cm3=0.083g/cm3?！军c睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞計算、原子雜化、電離能、核外電子排布等知識點，熟練掌握原子結(jié)構(gòu)理論、物質(zhì)結(jié)構(gòu)變化的一般規(guī)律及反?，F(xiàn)象是正確分析判斷的基礎(chǔ)，難點是晶胞計算，題目側(cè)重考查學(xué)生分析計算及空間想象能力。18、酯基（鍵）酸性高錳酸鉀溶液NaOH/H2O①③⑤⑦6（以下結(jié)構(gòu)任寫一種）（路線合理即可）【分析】本題考查有機(jī)推斷和有機(jī)合成，涉及有機(jī)物官能團(tuán)的識別，有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式和有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫，有機(jī)反應(yīng)類型的判斷，限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的確定和書寫，有機(jī)合成路線的設(shè)計。A屬于芳香烴，A發(fā)生反應(yīng)①生成B，A的結(jié)構(gòu)簡式為；對比B和E的結(jié)構(gòu)簡式以及反應(yīng)④的條件，反應(yīng)④是將-NO2還原為-NH2，D的結(jié)構(gòu)簡式為；C能與NaHCO3溶液反應(yīng)，C中含羧基，反應(yīng)②為用酸性高錳酸鉀溶液將B中-CH3氧化成-COOH，C的結(jié)構(gòu)簡式為；反應(yīng)③為C與CH3CH2OH的酯化反應(yīng)，試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸。結(jié)合F的分子式，反應(yīng)⑤為A與Cl2在催化劑存在下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，由于J中兩個側(cè)鏈處于對位，則F的結(jié)構(gòu)簡式為；由于試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸，由J逆推出I的結(jié)構(gòu)簡式為；對比F和I的結(jié)構(gòu)簡式，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為I需要將-CH3氧化成-COOH，將-Cl水解成酚羥基，由于酚羥基也易發(fā)生氧化反應(yīng)，為了保護(hù)酚羥基不被氧化，反應(yīng)⑥為氧化反應(yīng)，反應(yīng)⑦為水解反應(yīng)，則試劑ii為酸性KMnO4溶液，G的結(jié)構(gòu)簡式為；試劑iii為NaOH溶液，H的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼屬于芳香烴，A發(fā)生反應(yīng)①生成B，A的結(jié)構(gòu)簡式為；對比B和E的結(jié)構(gòu)簡式以及反應(yīng)④的條件，反應(yīng)④是將-NO2還原為-NH2，D的結(jié)構(gòu)簡式為；C能與NaHCO3溶液反應(yīng)，C中含羧基，反應(yīng)②為用酸性高錳酸鉀溶液將B中-CH3氧化成-COOH，C的結(jié)構(gòu)簡式為；反應(yīng)③為C與CH3CH2OH的酯化反應(yīng)，試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸。結(jié)合F的分子式，反應(yīng)⑤為A與Cl2在催化劑存在下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，由于J中兩個側(cè)鏈處于對位，則F的結(jié)構(gòu)簡式為；由于試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸，由J逆推出I的結(jié)構(gòu)簡式為；對比F和I的結(jié)構(gòu)簡式，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為I需要將-CH3氧化成-COOH，將-Cl水解成酚羥基，由于酚羥基也易發(fā)生氧化反應(yīng)，為了保護(hù)酚羥基不被氧化，反應(yīng)⑥為氧化反應(yīng)，反應(yīng)⑦為水解反應(yīng)，則試劑ii為酸性KMnO4溶液，G的結(jié)構(gòu)簡式為；試劑iii為NaOH溶液，H的結(jié)構(gòu)簡式為，（1）A屬于芳香烴，A的結(jié)構(gòu)簡式為；（2）由E的結(jié)構(gòu)簡式可知，E中官能團(tuán)的名稱為氨基、酯基；（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為，反應(yīng)③為C與CH3CH2OH的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+CH3CH2OH+H2O；（4）反應(yīng)⑥是將中-CH3氧化成-COOH，試劑ii是酸性高錳酸鉀溶液。反應(yīng)⑦是的水解反應(yīng)，試劑iii是NaOH溶液；（5）反應(yīng)①~⑦依次為取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的是①③⑤⑦；（6）J的結(jié)構(gòu)簡式為，J的同分異構(gòu)體屬于酯類且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則結(jié)構(gòu)中含有HCOO-，J的同分異構(gòu)體為苯的二元取代物，其中一個取代基為-OH；符合條件的同分異構(gòu)體有：（1）若兩個取代基為-OH和-CH2CH2OOCH，有鄰、間、對三個位置，結(jié)構(gòu)簡式為、、；（2）若兩個取代基為-OH和-CH（CH3）OOCH，有鄰、間、對三個位置，結(jié)構(gòu)簡式為、、；符合條件的同分異構(gòu)體共6種；（7）由單體和發(fā)生縮聚反應(yīng)制得，合成需要由合成和；由合成，需要在-CH3的對位引入-OH，先由與Cl2在催化劑存在下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)生成，然后在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成，酸化得；由合成，在側(cè)鏈上引入官能團(tuán)，先由與Cl2在光照下發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)生成，在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成，發(fā)生催化氧化生成；合成路線為：。19、0.0131.0催化劑＞＞吸熱溫度升高時，平衡向右移動【分析】（1）根據(jù)v=公式解題；

（2）實驗1和實驗2達(dá)到平衡時A的濃度不再改變且相等，說明實驗2與實驗1其他條件完全相同，實驗2使用了催化劑，加快了反應(yīng)速率，縮短了達(dá)平衡的時間；

（3）以10至20min為例求出實驗1和實驗3的反應(yīng)速率進(jìn)行比較；

（4）根據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動?！驹斀狻浚?）在實驗1中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)平均速率為v===0.013mol/（L·min），故答案為0.013；（2）實驗1和實驗2達(dá)到平衡時A的濃度不再改變且相等，說明實驗2與實驗1其他條件完全相同，實驗1與實驗2中A的初始濃度應(yīng)相等，起始濃度c2=1.0mol/L，實驗2較其他實驗達(dá)到平衡時間最短，是使用了合適的催化劑，故答案為1.0；催化劑；（3）在實驗1中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)平均速率為v===0.013mol/(L·min)，在實驗3中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)平均速率為v===0.015mol/(L·min)，故v3>v1，實驗1的起始濃度為1.0mol/L，由平衡時濃度可知在實驗3的起始濃度大于1.0mol/L，即c3>1.0mol/L，故答案為>；>；（4）比較實驗4和實驗1可知平衡時實驗4反應(yīng)物A的濃度小，由實驗1到實驗4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；故答案為吸熱；溫度升高時，平衡向右移動。20、取少量濾液1，滴加幾滴高錳酸鉀溶液，若褪色，則證明有亞鐵離子。（或取少量濾液1，滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀，則證明有亞鐵離子）S溫度過高雙氧水易分解CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2OZn+4NH3+2H2O=[Zn(NH3)4]2++H2↑+2OH-蒸發(fā)結(jié)晶法酒精50.0%【解析】廢催化劑加入稀硫酸，第一次浸出主要發(fā)生反應(yīng)：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑、Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O，過濾后濾液中ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，濃縮結(jié)晶得到粗ZnSO4?7H2O；濾渣1含有SiO2、CuS，向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加H2SO4和H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅、硫，濾渣2含有硫和二氧化硅，濾液含有硫酸銅，經(jīng)濃縮結(jié)晶可得到硫酸銅晶體。(1)亞鐵離子具有還原性，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，檢驗亞鐵離子，可取少量濾液1，滴加高錳酸鉀溶液，若褪色，則證明有亞鐵離子，故答案為：取少量濾液1，滴加高錳酸鉀溶液，若褪色，則證明有亞鐵離子；(2)根據(jù)上述分析，濾渣2含有硫和二氧化硅；第二次浸出時，加熱溫度不宜過高，主要是防止雙氧水分解；第二次浸出時發(fā)生反應(yīng)：CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O；鋅可以溶于氨水形成四氨