2026屆山東省臨沂市蘭陵縣第四中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中綜合測試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在相同的溫度和壓強(qiáng)下，下列氣體密度最小的是A．CO2B．Cl2C．O2D．H22、人們會利用納米級（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物質(zhì)制造出更加優(yōu)秀的材料和器件，使化學(xué)在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)等領(lǐng)域發(fā)揮越來越重要的作用。將納米級微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述中正確的是()A．該分散系能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．該分散系為溶液C．該分散系屬于懸濁液D．該分散系放置一段時(shí)間可能很快出現(xiàn)分層現(xiàn)象3、對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A．向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32－B．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Ag+C．向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒有明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定有SO42-D．向某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，則原溶液一定有Ba2+4、下列變化是氧化還原反應(yīng)的是（）A．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ B．2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑C．2O33O2 D．CaO+CO2=CaCO35、下列離子方程式書寫正確的是（）A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)B．鐵釘放入硫酸銅溶液中C．氫氧化銅和硫酸反應(yīng)D．硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是()A．0.1mol/LNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個(gè)數(shù)為0.2NAB．78gNa2O2中含有離子總數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占的體積為22.4LD．Na2O2與CO2反應(yīng)生成2.24L氧氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA7、現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·cm?3水中的溶解性甲-9857.50.93可溶乙-84770.90可溶據(jù)此，將甲和乙互相分離的方法是A．蒸餾法 B．升華法 C．萃取法 D．過濾法8、下列溶液中，c(H+)最大的是()A．250ml2mol/L的硝酸 B．500ml1mol/L的鹽酸C．40ml5mol/L的鹽酸 D．100ml3mol/L的硫酸9、下列關(guān)于物質(zhì)分類的組合正確的是分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A純堿H3PO4CaCO3CaOSO2B苛性鈉HClONaClNa2OCOC熟石灰H2SO4CuSO4?5H2ONa2O2CO2D燒堿HClNaHCO3Fe2O3SO3A．A B．B C．C D．D10、工廠排放的廢水中可能含有K+、Ag+、NH、Mg2+、SO、Cl-、NO、HCO等離子。經(jīng)檢測廢水呈強(qiáng)堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是（）A．Ag+、K+、NO、HCO B．K+、NH、NO、SOC．Ag+、NH、Mg2+、HCO D．K+、Mg2+、SO、Cl-11、一元硬幣有銀白色的金屬光澤，有的同學(xué)認(rèn)為它是由鐵制成的，便找磁鐵來吸一下，這一過程屬于科學(xué)探究中的（）A．實(shí)驗(yàn)B．比較C．觀察D．分類12、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑B．CuO與稀鹽酸反應(yīng)：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2OC．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OD．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑13、下列關(guān)于酸性氧化物的說法中，肯定不正確的是A．酸性氧化物都能與水反應(yīng)生成酸 B．酸性氧化物可與堿反應(yīng)生成鹽和水C．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物 D．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物14、從100mL5的鹽酸中取出10mL，再稀釋到200mL,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是A．0.05B．0.25C．0.025D．0.5015、下列屬于非電解質(zhì)的是A．氨氣 B．碳酸鉀 C．鹽酸 D．氯氣16、圖中兩條曲線分別表示1gC3H6、1gM氣體在相同體積的容器中壓強(qiáng)和溫度的關(guān)系，試據(jù)圖形判斷M氣體可能是()A．SO2 B．CO C．C3H8 D．Cl217、用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LH2和O2的混合氣體含有的原子數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NAC．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA18、下列反應(yīng)的離子方程正確的是()A．硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液Ba2++SO42-＝BaSO4↓B．過氧化鈉與水反應(yīng)2O22-+2H2O＝4OH-+O2↑C．鋁鹽溶液與氨水反應(yīng)Al3++3OH-＝Al(OH)3↓D．鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑19、下列敘述正確的是()A．膠體中的分散質(zhì)直徑d>100nmB．通過觀察外觀的方法可以區(qū)別膠體和溶液C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)20、使用分液漏斗進(jìn)行分液時(shí)，正確的操作是A．上層液體從漏斗下口放出B．分離液體時(shí)，將漏斗拿在手上進(jìn)行分離C．分離液體時(shí)，應(yīng)先將分液漏斗頸的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽（或小孔）對準(zhǔn)分液漏斗上的小孔D．若分液時(shí)不小心有少量上層液體流下來，補(bǔ)救措施是用滴管將其從燒杯中吸出21、下列有關(guān)膠體的說法中，不正確的是（）A．膠體、溶液、濁液的分類依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑大小B．“鹵水點(diǎn)豆腐”、“不同牌子的墨水不能混用”都與膠體的聚沉有關(guān)C．從顏色上無法區(qū)別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體D．可以用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體22、關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水．這些敘述中正確的是（）A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中的物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液，其中A、C為單質(zhì)，B為氧化物且常溫下為無色液體，E為淡黃色固體，H為紅褐色沉淀。（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_________G_________（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：______________________________________。反應(yīng)②的離子方程式為：______________________________________。（3）沉淀G轉(zhuǎn)化為沉淀H的現(xiàn)象：________，化學(xué)方程式為___________（4）寫出物質(zhì)E的一種用途________________________________。（5）一定條件下，將一定量的A與足量的C充分反應(yīng)，最終得到39.0g固體E，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。24、（12分）現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時(shí)立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁。（1）A、B、C、D的分子式分別為：A_______B________C_________D_______。（2）寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：A與B_______________________________________________；B與水_______________________________________________；C與澄清石灰水_______________________________________。25、（12分）有一包固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾后溶液呈無色；②向①的沉淀物中加入足量稀鹽酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；④另取①中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀．試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：(1)原粉末中一定含有的物質(zhì)是__________________，一定不含的物質(zhì)是_____________，可能含有的物質(zhì)是________________。（以上各種物質(zhì)均寫化學(xué)式）(2)寫出下列步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①_____________________________________________________________________；②_______________________________________________________________________；③_______________________________________________________________________。26、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下(25℃、101kPa)的氣體摩爾體積，請回答以下問題。該小組設(shè)計(jì)的簡易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：①用已知濃度的濃鹽酸配制100mL1.0mol/L的鹽酸溶液，需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、______；②用10mL量筒量取8.0mL1.0mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中；③準(zhǔn)確稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為______；④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，忽略導(dǎo)管中的水，讀出量筒中水的體積為VmL。請回答下列問題。(1)步驟①中，配制100mL1.0mol/L的鹽酸溶液時(shí)，下列哪些操作會使配制濃度偏低_____(填寫字母)A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用來配制溶液C．未洗滌燒杯和玻璃棒D．定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線E.在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(2)請?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格：步驟①__________步驟③__________(3)實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用________的量筒(填字母).A．100mLB．200mLC．500mL(4)讀數(shù)時(shí)需要注意(至少寫兩點(diǎn))____________(5)忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積為Vm=____L/mol。(用含V的式子表示)27、（12分）用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL,回答下列問題（1）所需儀器為:托盤天平、量筒、燒杯膠頭滴管,若要完成實(shí)驗(yàn),還需要兩種玻璃儀器為______、_____。（2）該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟為:①計(jì)算,②稱量_______gNaCl,③溶解,④移液,⑤洗滌,⑥定容,⑦搖勻。（3）試分析下列操作,對所配溶液的濃度有何影響。(用偏低、偏高、無影響填空)。①為加速固體溶解,微熱燒杯溶液并不斷攪拌。在未降至20℃時(shí),就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。所配溶液的濃度____________;②若定容時(shí)仰視刻度線。所配溶液的濃度______________;③定容后,加蓋、倒轉(zhuǎn)、搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又補(bǔ)加蒸餾水至刻度。則所配溶液的濃度______。28、（14分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣有下列反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O（1）該反應(yīng)中氧化劑是_____；被還原的元素是_______；氧化產(chǎn)物是______；（2）用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________；（3）若該反應(yīng)中有0.2mol的電子轉(zhuǎn)移，則能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積是_______；（4）若該反應(yīng)有1molKMnO4參加反應(yīng)，被氧化的HCl為______mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)______mol。29、（10分）I.（1）0.2gH2含有________個(gè)H原子。（2）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，則Na2X的摩爾質(zhì)量是_________。II.如圖所示為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容。取該鹽酸10mL，加蒸餾水稀釋至250mL，向其中加入mg鋅粉恰好完全反應(yīng)。（1）求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=____________。（2）計(jì)算出m=___________。（3）向反應(yīng)后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀，共消耗VmLAgNO3溶液，則V的值是__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=M/Vm計(jì)算這幾種氣體密度相對大小，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓和瑴赝瑝合?，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=M/Vm知，相同條件下，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，二氧化碳摩爾質(zhì)量是44g/mol、氯氣摩爾質(zhì)量是71g/mol、氧氣摩爾質(zhì)量是32g/mol、氫氣摩爾質(zhì)量是2g/mol，所以相同條件下，這幾種氣體密度大小順序是Cl2＞CO2＞O2＞H2，答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，能正確推導(dǎo)密度與氣體摩爾質(zhì)量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道常見氣體摩爾質(zhì)量相對大小。2、A【解析】試題分析：分散系粒子直徑在1nm到100nm之間的屬于膠體，膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體較穩(wěn)定能保持較長時(shí)間不會出現(xiàn)沉淀。答案選A?？键c(diǎn)：膠體的性質(zhì)點(diǎn)評：分散質(zhì)粒子的直徑小于1nm的屬于溶液，大于1nm小于100nm的屬于膠體，大于100nm的屬于濁液。3、C【解析】

A.向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中可能有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，A錯(cuò)誤；B.向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中可能有Ag+或SO42-等，B錯(cuò)誤；C.向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒有明顯現(xiàn)象，則溶液中無Ag+，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，且不溶于酸，則原溶液中一定有SO42-，C正確；D.向某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，則原溶液可能有Ba2+或Ca2+等，D錯(cuò)誤；答案為C?！军c(diǎn)睛】能夠使澄清的石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2。4、B【解析】

有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，一定為氧化還原反應(yīng)，以此來解答?！驹斀狻緼、該反應(yīng)中各元素的化合價(jià)都不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，但屬于分解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)中硫元素化合價(jià)降低，鐵元素化合價(jià)升高，所以屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；C、該反應(yīng)中氧元素的化合價(jià)不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)中各元素的化合價(jià)都不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，但屬于化合反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，注意有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。5、D【解析】

A．碳酸鈣是不溶于水的沉淀，不能拆成離子形式，應(yīng)為：，故A錯(cuò)誤；B．鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵被氧化為Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化銅不溶于水，不能拆成離子，故C錯(cuò)誤；D．硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)，硫酸里的SO42-和氯化鋇里的Ba2+反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀：，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】離子方程式的判斷正誤可以從以下幾個(gè)方面考慮：一是原理是否正確，即生成物書寫是否正確；二是拆分是否合理，只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽能拆分，其他都不能拆分；三是是否符合兩個(gè)守恒：質(zhì)量守恒和電荷守恒，若是氧化還原反應(yīng)，還要滿足電子守恒。6、B【解析】

A.不知道溶液的體積，無法算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B.

78gNa2O2中物質(zhì)的量是=1mol，一個(gè)過氧化鈉含有兩個(gè)鈉離子和一個(gè)過氧根離子即是三個(gè)離子，所以1mol過氧化鈉含有離子總數(shù)為3NA，故B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故C錯(cuò)誤；D.使用氣體摩爾體積時(shí)，必須注明氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選：B。7、A【解析】

根據(jù)題中信息可以看出，甲和乙兩物質(zhì)的熔點(diǎn)相差不大，密度相差不大，均可溶于水，互溶，但是沸點(diǎn)相差較大，可以采用蒸餾的方法通過控制沸點(diǎn)的不同來實(shí)現(xiàn)二者的分離。故選A。8、D【解析】

溶質(zhì)的濃度的單位為mol/L，數(shù)值越大，溶質(zhì)的濃度越大，與溶液的體積無關(guān)，以此來解答?！驹斀狻?mol/L的硝酸中c(H+)=2mol/L，1mol/L的鹽酸中c(H+)=1mol/L，5mol/L的鹽酸中c(H+)=5mol/L，3mol/L的硫酸中c(H+)=6mol/L，c(H+)最大的是D，故選D。9、D【解析】A.純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B.CO與水或堿都不反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；C.過氧化鈉與酸反應(yīng)除了生成鹽和水，還有氧氣生成，不屬于堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；D.燒堿是NaOH，屬于堿，HCl屬于酸，NaHCO3屬于鹽，F(xiàn)e2O3與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，SO3與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故D正確；答案選D。10、C【解析】

由廢水呈強(qiáng)堿性可知，溶液中含有大量的氫氧根離子，氫氧根離子能與銀離子和鎂離子反應(yīng)生成沉淀，能與銨根離子反應(yīng)生成弱堿一水合氨，能與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根和水，則溶液中一定不含有銀離子、銨根離子、鎂離子和碳酸氫根離子，故選C。11、A【解析】同學(xué)用磁鐵來吸一下一元硬幣，這一過程屬于科學(xué)探究中的實(shí)驗(yàn)法，答案選A。12、B【解析】

A.碳酸鎂微溶于水，不可拆成離子形式，故A錯(cuò)誤；B.CuO與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，離子方程式正確，故B正確；C.氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)應(yīng)生成2molH2O，題中物質(zhì)系數(shù)配比不正確，故C錯(cuò)誤；D.鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故D錯(cuò)誤；故選：B。13、A【解析】

A.二氧化硅屬于酸性氧化物，但其不溶于水，與水也不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)酸性氧化物的定義可知，酸性氧化物可與堿反應(yīng)生成鹽和水，比如二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，B正確；C.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，酸性氧化物也有金屬氧化物，如Mn2O7等，C正確；D.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，非金屬氧化物中也有中性氧化物，如NO、CO等，D正確；綜上所述，本題選A?！军c(diǎn)睛】堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如氧化鋁為兩性氧化物；酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如金屬氧化物Mn2O7，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO為中性氧化物。14、B【解析】

溶液稀釋的過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即：c1v1=c2v2，據(jù)此計(jì)算出將5mol?L-1鹽酸10mL稀釋到200mL時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度．【詳解】5mol?L?1鹽酸10mL稀釋到200mL,稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則稀釋后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為：c=5mol/L×0.01L/0.2L=0.25mol/L，故選B.15、A【解析】

A、氨氣的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)榘睔夂退磻?yīng)生一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和OH-，并不是氨氣本身發(fā)生電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，故A正確；B、碳酸鉀在水溶液中電離出鉀離子和碳酸根，能夠?qū)щ姡蕴妓徕浭请娊赓|(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。16、B【解析】

同溫同壓下，氣體的摩爾體積相等，在體積相等的容器中，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大，1gC3H6的物質(zhì)的量為mol，由圖象可知在溫度為50℃時(shí)，兩種氣體的壓強(qiáng)之比為1.2：0.8，則物質(zhì)的量之比為1.2：0.8。設(shè)氣體M的相對分子質(zhì)量為x，則：=0.8：1.2，x=28，只有B符合，故選B。17、A【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LH2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，H2和O2都是雙原子分子，故混合氣體的原子總數(shù)為0.1NA，A正確；B.標(biāo)況下CCl4是液態(tài)，22.4LCCl4含有的分子數(shù)N=nNA=V/Vm×NA，氣體摩爾體積22.4L/mol不能代入，B錯(cuò)誤；C.氣體摩爾體積22.4L/mol，必須使用于標(biāo)況下的氣體，而不是通常狀況下的氣體，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)微粒數(shù)N=nNA=cVNA，所以必須知道溶液體積才能計(jì)算，選項(xiàng)中沒有給定溶液體積，不能計(jì)算氯離子數(shù)目，D錯(cuò)誤。故選A。18、D【解析】

A.硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液，銅離子和氫氧根離子也會反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故A錯(cuò)誤；B.過氧化鈉是氧化物，不能拆成離子的形式，故B錯(cuò)誤；C.氨水中的一水合氨是弱堿，不能拆成離子的形式，故C錯(cuò)誤；D.鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)符合客觀事實(shí)、拆寫原則、電荷守恒、原子守恒，故D正確；故選：D。19、C【解析】

A．膠體是一種分散質(zhì)直徑介于1nm～100nm之間的分散系，故A錯(cuò)誤；B．從外觀上看，膠體和溶液都是澄清透明的體系，所以通過觀察不能區(qū)分膠體和溶液，故B錯(cuò)誤；C．丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種最常用的方法，故C正確；D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的大小，其直徑介于1～100nm之間，故D錯(cuò)誤；答案選C。20、C【解析】

A、下層液體從漏斗下口放出，上層液體從上口倒出；B、分液漏斗應(yīng)該固定在鐵架臺上；C、根據(jù)分離液體時(shí)，分液漏斗上的小孔與大氣相通，才能使內(nèi)外壓強(qiáng)一致進(jìn)行解答；

D、根據(jù)若分液時(shí)不小心有少量上層液體流下來，應(yīng)靜置后重新分液進(jìn)行解答．【詳解】A、下層液體從漏斗下口放出，上層液體從上口倒出，故A錯(cuò)誤；B、分液漏斗應(yīng)該固定在鐵架臺上，而不是將漏斗拿在手上進(jìn)行分離，故B錯(cuò)誤；C、分離液體時(shí)，應(yīng)先將分液漏斗頸的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽（或小孔）對準(zhǔn)分液漏斗上的小孔，才能使內(nèi)外壓強(qiáng)一致，故C正確；D、若分液時(shí)不小心有少量上層液體流下來，應(yīng)靜置后重新分液，故D錯(cuò)誤．故選C。21、C【解析】

A.按照分散質(zhì)微粒直徑的大小可以將分散系分成：溶液、膠體、濁液,故A正確；B.豆?jié){分散系屬于膠體，加入可溶性氯化鎂電解質(zhì)發(fā)生聚沉；墨水分散系屬于膠體，不同牌子的墨水混用易發(fā)生聚沉，故B正確；C.氯化鐵溶液為黃色，氫氧化鐵膠體為紅褐色，從顏色上可以區(qū)別，故C錯(cuò)誤；D.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì),常用來區(qū)別膠體和溶液,故D正確；綜上所述，本題選C。22、A【解析】

容量瓶是精確配制一定濃度（物質(zhì)的量濃度）的溶液所用的精確儀器。它是一種帶有磨口玻璃塞的細(xì)長頸、梨形的平底玻璃瓶，頸上有刻度；使用前必須檢驗(yàn)是否漏水，不能在容量瓶里進(jìn)行溶質(zhì)的溶解，容量瓶不能進(jìn)行加熱，不用作反應(yīng)容器，容量瓶只能用于配制溶液，不能長時(shí)間或長期貯存溶液。綜上所述，A項(xiàng)正確；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、NaFe(OH)22Na＋2H2O=2NaOH+H2↑Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色沉淀，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3潛水艇供氧劑或漂白劑NA或6.02×1023【解析】

B為氧化物且常溫下為無色液體，B為H2O。E為淡黃色固體，E為Na2O2。根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為Na，C為O2，D為NaOH。H為紅褐色沉淀，為Fe(OH)3，G為Fe(OH)2，F(xiàn)為含有Fe2+的鹽。【詳解】（1）由以上分析可知，A為Na，G為Fe(OH)2。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑；反應(yīng)②的離子方程式為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓。（3）Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被氧化成Fe(OH)3，反應(yīng)的現(xiàn)象為白色沉淀迅速轉(zhuǎn)為灰綠色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色沉淀。化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3。（4）E為Na2O2，可以和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于潛水艇供氧劑或漂白劑。（5）發(fā)生反應(yīng)為2Na+O2Na2O2，最終得到39.0gNa2O2，n(Na2O2)===0.5mol，參與反應(yīng)的n(Na)=0.5mol×2=1mol，反應(yīng)中Na元素由0價(jià)升高到+1價(jià)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA或6.02×1023。【點(diǎn)睛】本題考查了鈉及其化合物、鐵及其化合物、化學(xué)反應(yīng)中離子的計(jì)算。對重要物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)需要牢固掌握。并能根據(jù)反應(yīng)中化合價(jià)變化推出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。24、H2Cl2CO2HClH2+Cl22HClCl2+H2O?HCl+HClOCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【解析】

A是密度最小的氣體,應(yīng)為H2,B在通常情況下呈黃綠色,應(yīng)為Cl2,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成HCl,則D為HCl；把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁，C為CO2；

(1)由以上分析可以知道A為H2,B為Cl2,C為CO2,D為HCl；因此，本題正確答案是:H2、Cl2、CO2、HCl。（2）氫氣在點(diǎn)燃條件下與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：H2+Cl22HCl；綜上所述，本題答案是：H2+Cl22HCl。氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO；綜上所述，本題答案是：Cl2+H2O?HCl+HClO。二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，C與澄清石灰水反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；綜上所述，本題答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。25、Ba（NO3）2、Na2CO3CuSO4NaClBa2++CO32﹣=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OBa2++SO42﹣=BaSO4↓【解析】

依據(jù)題干信息和實(shí)驗(yàn)過程可知，①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾后溶液呈無色，說明一定不含有CuSO4：有白色沉淀生成，說明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，二者反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀鹽酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明是碳酸鋇沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明生成的是硫酸鋇沉淀；④另取①中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，一定有碳酸銀沉淀，可能含有氯化銀沉淀；則（1）根據(jù)以上分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl。（2）根據(jù)以上分析可知①中反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-＝BaCO3↓；②中反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O；③中反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42－＝BaSO4↓?！军c(diǎn)睛】進(jìn)行離子的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理、驗(yàn)證即可。例如本題中的溶液顯無色，排除銅離子。白色沉淀可以溶解在鹽酸中，排除硫酸鋇等，所以掌握常見離子和物質(zhì)性質(zhì)以及特征反應(yīng)現(xiàn)象是解答該題的關(guān)鍵。26、AC100mL容量瓶0.096A恢復(fù)到室溫再讀數(shù)；調(diào)節(jié)量筒高度，使集氣瓶內(nèi)的液面與量筒內(nèi)的液面相平；讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與量筒內(nèi)液面的最低處保持相平0.25V【解析】

(1)A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視量筒的刻度線會使所量取溶液的體積減小；B．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響；C．濃鹽酸在燒杯中稀釋時(shí)，攪拌時(shí)間過長，濃鹽酸揮發(fā)HCl，導(dǎo)致溶質(zhì)損失；D．定容完成后；將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線未做處理不影響溶液濃度；E．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線會使容量瓶中的液體的體積偏??；(2)由濃溶液配制稀溶液用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及容量瓶；步驟③假設(shè)a全部是鎂，結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算得到；(3)涉及反應(yīng)為Mg＋2HCl═MgCl2＋H2↑，產(chǎn)生的氫氣的體積即為排出的水的體積，0.008mol氯化氫完全反應(yīng)能夠生成0.004mol氫氣，根據(jù)V＝n?Vm得到氫氣的體積為V，據(jù)此選擇量筒的規(guī)格；(4)考慮壓差引起測量不準(zhǔn)確；(5)忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積計(jì)算式為Vm=?！驹斀狻?1)A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視量筒的刻度線會使所量取溶液的體積減小，使所配置的溶液的濃度偏小，故A正確；B．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，故B錯(cuò)誤；C．濃鹽酸在燒杯中稀釋時(shí)，攪拌時(shí)間過長，濃鹽酸揮發(fā)HCl，導(dǎo)致溶質(zhì)損失，導(dǎo)致所配溶液濃度偏小，故C正確；D．定容完成后；將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線未做處理不影響溶液濃度，故D錯(cuò)誤；E．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線會使容量瓶中的液體的體積偏小，所配置的溶液濃度偏大，故E錯(cuò)誤；故答案為：AC；(2)配制100mL1.0mol?L?1的鹽酸需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及100mL容量瓶；量8.0mL1.0mol?L?1的鹽酸溶液加入錐形瓶中，n(HCl)＝0.008mol，涉及反應(yīng)為Mg＋2HCl═MgCl2＋H2↑，則需要0.004molMg，質(zhì)量為0.004mol×24g/mol＝0.096g，故答案為：100mL容量瓶；0.096；(3)0.008mol氯化氫完全反應(yīng)能夠生成0.004mol氫氣，根據(jù)氫氣的體積V＝n?Vm≈0.004mol×22.4mol/L＝0.096L＝96mL，故選擇100mL的量筒，故答案為：A；(4)讀數(shù)時(shí)需要注意恢復(fù)到室溫再讀數(shù)，調(diào)節(jié)量筒高度，使量筒內(nèi)液面與集氣瓶內(nèi)的液面相平，讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與量筒中液體的凹液面最低處保持相平；故答案為：恢復(fù)到室溫再讀數(shù)；調(diào)節(jié)量筒高度，使集氣瓶內(nèi)的液面與量筒內(nèi)的液面相平；讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與量筒內(nèi)液面的最低處保持相平；(5)忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積為Vm===0.25VL/mol，故答案為0.25V?！军c(diǎn)睛】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)中，對于實(shí)驗(yàn)誤差的分析要從公式c=來考慮；計(jì)算③中a的數(shù)值時(shí)要用極限法的思想進(jìn)行解題。27、100mL容量瓶玻璃棒5.9偏高偏低偏低【解析】

實(shí)驗(yàn)室沒有95mL容量瓶，應(yīng)選用100mL容量瓶，實(shí)際上配制的溶液為100mL1.00mol/L的氯化鈉溶液；根據(jù)配制步驟可知，配制該溶液需要的儀器有：托盤天平、量筒、50mL燒杯、100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管等?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)室沒有95mL容量瓶，應(yīng)選用100mL容量瓶，實(shí)際上配制的溶液為100mL1.00mol/L的氯化鈉溶液；根據(jù)配制步驟可知，配制該溶液需要的儀器有：托盤天平、量筒、50mL燒杯、100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：100mL容量瓶；玻璃棒，故答案為100mL容量瓶；玻璃棒；（2）配制的溶液為100mL1.00mol/L的氯化鈉溶液，