山西省上黨聯(lián)盟2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中預(yù)測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、圖中所示的裝置圖能夠達到實驗?zāi)康氖茿．B．C．D．2、對于反應(yīng)：A+B＝C下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是A．增加A的物質(zhì)的量 B．升高體系的溫度C．減少C的物質(zhì)的量濃度 D．增大體系的壓強3、在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應(yīng)：NO(g)+CO(g)?N2(g)+CO2(g)△H＝-373.2kJ/mo1，達到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是()A．加催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強C．升高溫度同時充入NO D．降低溫度同時增大壓強4、下列說法不正確的是A．126C、136C、146C為碳元素的三種核素．元素周期表中碳的相對原子質(zhì)量為12.01，說明自然界中的碳主要以126C的核素形式存在B．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能，加快該反應(yīng)的速率，卻不能提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率C．人們通常用標(biāo)準燃燒熱或熱值來衡量燃料燃燒放出熱量的大小，某物質(zhì)的熱值越高則其標(biāo)準燃燒熱越大D．綠色熒光蛋白在研究癌癥發(fā)病機制的過程中應(yīng)用突出，但其在酸性或堿性條件下可能會失去發(fā)光功能5、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A．在稀溶液中：

，若將含的稀硫酸與含1mol

NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于B．已知正丁烷異丁烷，則正丁烷比異丁烷穩(wěn)定C．，則的燃燒熱為D．已知，，則6、下列各組元素在周期表中位于同一主族的是A．Na、Mg B．N、O C．F、Cl D．Al、Si7、關(guān)于元素周期表和元素周期律的應(yīng)用有如下敘述：①元素周期表是同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)知識的一種重要工具；②利用元素周期表可以預(yù)測新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；③利用元素周期表和元素周期律可以預(yù)言新元素；④利用元素周期表可以指導(dǎo)尋找某些特殊的材料。其中正確的是A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．②③8、已知正丁烷、異丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)△H=－2878kJ·mol－1(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)△H=－2869kJ·mol－1，下列說法正確的是A．正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程D．異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多9、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．白酒B．陳醋C．食用調(diào)和油D．蔗糖10、下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是（）①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤Na2CO3A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②③④11、氨硼烷()電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。該電池工作時的總反應(yīng)為。下列說法正確的是()A．正極附近溶液的pH減小B．電池工作時，通過質(zhì)子交換膜向負極移動C．消耗氨硼烷，理論上有電子通過內(nèi)電路D．電池負極反應(yīng)式為12、下列敘述正確的是A．在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無色，則此時溶液的C．鹽酸的，鹽酸的D．若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的則溶液的13、下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是()A．物質(zhì)的硬度：NaF＜NaIB．物質(zhì)的沸點：AsH3＞NH3C．分子的極性：H2O＞OF2D．無機含氧酸的酸性：HNO3＜HClO214、某溫度下，反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K1=4×10-4，在同一溫度下，反應(yīng)SO3(g)SO2(g)+1/2O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為A．250B．200C．50D．2×10-215、如下圖所示，△H1=－393.5kJ?mol-1，△H2=－395.4kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是（）A．C（s、石墨）==C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨D．1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ16、①丁烷，②2-甲基丙烷，③戊烷，④2-甲基丁烷，⑤2,2-二甲基丙烷等物質(zhì)按沸點的順序排列正確的是()A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．⑤＞④＞③＞②＞①C．③＞④＞⑤＞①＞② D．②＞①＞⑤＞④＞③二、非選擇題（本題包括5小題）17、肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知：兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng)，生成一種羥基醛：+請回答：（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為______；檢驗其中官能團的試劑為______。（2）反應(yīng)①～⑥中屬于加成反應(yīng)的是______（填序號）。（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______。（4）在實驗室里鑒定（）分子中的氯元素時，是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來進行的，其正確的操作步驟是______（請按實驗步驟操作的先后次序填寫序號）。A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加熱D．用稀硝酸酸化（5）下列關(guān)于E的說法正確的是______（填字母）。a．能與銀氨溶液反應(yīng)b．能與金屬鈉反應(yīng)c．1molE最多能和3mol氫氣反應(yīng)d．可以發(fā)生水解（6）E的同分異構(gòu)體有多種，其中之一甲符合條件：①苯環(huán)上只有一個取代基，②屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，現(xiàn)測得H分子的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖：（已知H的相對分子量為32）則甲的結(jié)構(gòu)簡式為______。未知物H的核磁共振氫譜未知物H的紅外光譜18、下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。（1）物質(zhì)G的化學(xué)式：______。（2）物質(zhì)B的電子式：______。（3）寫出A→D的化學(xué)方程式：______；G→E的離子方程式：_____。19、化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量。下面是某同學(xué)測定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實驗。Ⅰ.測定化學(xué)反應(yīng)速率該同學(xué)利用如圖裝置測定反應(yīng)速率（藥品：稀硫酸、Na2S2O3溶液等）。（1）除如圖裝置所示的實驗用品外，還需要的一件實驗儀器用品是________________；請寫出在圓底燒瓶中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。（2）若在2min時收集到224mL(已折算成標(biāo)準狀況)氣體，可計算出該2min內(nèi)H＋的反應(yīng)速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是____________________________________。（3）利用該化學(xué)反應(yīng)，試簡述測定反應(yīng)速率的其他方法：___________________(寫一種)。Ⅱ.探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素為探討反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表。(已知I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI，其中Na2S2O3溶液均足量)實驗序號體積V/mL時間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0T1②8.02.04.02.0T2③6.02.04.0VxT3（4）表中Vx＝__________mL，該實驗中加入淀粉的目的為_______________________；請判斷T1、T2、T3的大小關(guān)系，并總結(jié)實驗所得出的結(jié)論__________________________。20、某學(xué)生用0.2000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：（A）移取15.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用標(biāo)準溶液潤洗堿式滴定管2-3次（C）把盛有標(biāo)準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液（D）取標(biāo)準NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：(1)正確操作的順序是（用序號字母填寫）（B）-（___）-（___）-（___）-（A）-（___）；(2)三次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:實驗序號123消耗NaOH溶液的體積(mL)20.0520.0019.95則該鹽酸溶液的準確濃度為_____________。(保留小數(shù)點后4位)(3)用標(biāo)準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列情況可能造成測定結(jié)果偏高的是：____________。A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確。B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗。C．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液。D．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準液潤洗。21、X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數(shù)依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)。請回答下列問題：（1）Q+核外電子排布式為__________________。（2）ZX3分子的空間構(gòu)型為__________________,ZW3-離子的立體構(gòu)型是__________。（3）Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是_______(填化學(xué)式)，原因是_____________。（4）將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍色，該反應(yīng)的離子方程式為：______________________________________________。（5）W和Na的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物為________(填化學(xué)式)。Na+的配位數(shù)為________，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A.氫氧化鈉固體應(yīng)該在燒杯中溶解，冷卻到室溫后用玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)，A錯誤；B.高錳酸鉀溶液具有氧化性，草酸具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)溶液的顏色由無色變?yōu)樽仙?，?0內(nèi)顏色保持不變，達到滴定終點，可以實現(xiàn)目的，B正確；C.瓷坩堝成分中有二氧化硅，氫氧化鈉能夠與二氧化硅反應(yīng)，應(yīng)用鐵坩堝加熱溶解氫氧化鈉固體，C錯誤；D.為了使溶液反應(yīng)進行的更充分，測量的更準確，應(yīng)該用環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌，D錯誤；綜上所述，本題選B。2、B【詳解】A.增加反應(yīng)物的濃度可以加快反應(yīng)速率，但是如果A為固態(tài)或液體物質(zhì)，加入A后對反應(yīng)速率無影響，A不合題意；B.升高溫度，反應(yīng)速率一定增加，B正確；C.減少C的物質(zhì)的量濃度，反應(yīng)速率減小，C不合題意；D.增大壓強，只對有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)的速率有影響，題中物質(zhì)的狀態(tài)不明確，故D不合題意；答案選B。3、B【詳解】A．加催化劑同時升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，升高溫度，平衡逆向移動，NO轉(zhuǎn)化率降低，故A不可采??；B．加催化劑同時增大壓強能加快化學(xué)反應(yīng)速率，增大壓強，平衡正向移動，增大NO轉(zhuǎn)化率，故B可采?。籆．升高溫度同時充入NO化學(xué)反應(yīng)速率加快，升高溫度平衡逆向移動，充入NO平衡雖正向移動，但是NO轉(zhuǎn)化率減小，故C不可采?。籇．降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故D不可采??；故選B。4、C【解析】A.碳元素的相對原子質(zhì)量是用所有同位素的相對原子質(zhì)量分別乘以各自的豐度，元素周期表中碳的相對原子質(zhì)量為12.01，說明自然界中的碳主要以126C的核素形式存在,所以A選項是正確的；

B.催化劑不能提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率,只能加快反應(yīng)速率,所以B選項是正確的；

C.熱值是燃料的一種特性，它只與燃料的種類有關(guān)，所以某物質(zhì)的熱值高，其標(biāo)準燃燒熱不一定大，故C錯誤；

D.綠色熒光蛋白屬于蛋白質(zhì),在酸性或堿性溶液中會變性,所以在酸性或堿性條件下可能會失去發(fā)光功能，所以D選項是正確；

綜上所述，本題選C。5、A【詳解】A.將含的稀硫酸即是，與含1molNaOH即是1mol的溶液混合，生成1mol水放出的熱量等于

kJ，故A正確；B.已知，反應(yīng)放熱，正丁烷能量比異丁烷高，據(jù)能量越低，越穩(wěn)定，則異丁烷比正丁烷穩(wěn)定，故B錯誤；C.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，則的燃燒熱為

，故C錯誤；D.已知；，碳完全燃燒比不完全燃燒放熱多，則，故D錯誤。故選A。6、C【詳解】A.Na、Mg在同一周期，故不符合題意；B.N、O在同一周期，故不符合題意；C.F、Cl在同一主族，故符合題意；D.Al、Si在同一周期，故不符合題意；答案：C。7、A【分析】

【詳解】①元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)知識的一種重要工具，①正確；②元素性質(zhì)具有遞變性，利用元素周期表可以預(yù)測新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，②正確；③元素性質(zhì)具有遞變性，利用元素周期表和元素周期律可以預(yù)言新元素，③正確；④利用元素周期表可以指導(dǎo)尋找某些特殊的材料，例如制造合金等有關(guān)的材料，④正確，答案選A。8、A【詳解】A、正丁烷燃燒放出的熱量比異丁烷的能量多，說明正丁烷自身含有的能量高，能量高的物質(zhì)不穩(wěn)定，選項A正確；B、正丁烷燃燒放出的熱量比異丁烷的能量多，說明正丁烷自身含有的能量高，能量高的物質(zhì)不穩(wěn)定，正丁烷的穩(wěn)定性小于異丁烷，選項B錯誤；C、異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的反應(yīng)屬于反應(yīng)物能量小于生成物能量，為吸熱反應(yīng)，選項C錯誤；D.正丁烷與異丁烷屬于同分異構(gòu)體，所以含有的碳碳鍵與碳氫鍵的數(shù)目相同，選項D錯誤；答案選A。9、D【解析】A.白酒中含有乙醇和水，屬于混合物，A錯誤；B.陳醋中含有乙酸和水，屬于混合物，B錯誤；C.食用調(diào)和油中含有油脂以及其它物質(zhì)，屬于混合物，C錯誤；D.蔗糖是一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，D正確，答案選D。10、D【詳解】①NaHCO3與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳，故①符合題意；

②Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，故②符合題意；③Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，故③符合題意；④Al(OH)3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，故④符合題意；⑤Na2CO3與氫氧化鈉不發(fā)生反應(yīng)，與鹽酸反應(yīng)，故⑤不符合題意；綜上所述，答案為D?！军c睛】既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有：鋁、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸等，結(jié)合題中物質(zhì)的性質(zhì)解答。11、D【詳解】A．根據(jù)電池總反應(yīng)可知，正極上發(fā)生還原反應(yīng)；，正極附近減小，溶液pH增大，A項錯誤；B．原電池工作時，陽離子向正極移動，故通過質(zhì)子交換膜向正極移動，B項錯誤；C．轉(zhuǎn)化為，N的化合價不變，B的化合價升高，根據(jù)，可知，消耗氨硼烷，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子，但電子不通過內(nèi)電路，C項錯誤；D．根據(jù)電池總反應(yīng)，負極上氨硼烷發(fā)生氧化反應(yīng)：，D項正確；故選D。12、D【詳解】A、稀醋酸溶液加水稀釋，溶液中氫離子濃度減小，pH增大，則某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a＜b，錯誤；B、酚酞的變色范圍為8.2—10，在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜8.2，錯誤；C、常溫下，1．0×10－2mol·L－1鹽酸的pH＝2．0，1．0×10－8mol·L－1鹽酸中不能忽略水的電離，溶液的pH約為7.0，錯誤；D、常溫下，若1mLpH＝1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則n(HCl)=n(NaOH)，即1mL×0.1mol·L－1=100mL×c(NaOH)，則c(NaOH)=1．0×10－2mol·L－1，溶液的pH＝11，正確。答案選D。13、C【詳解】A．NaF、NaI都屬于離子晶體，F(xiàn)-的半徑小于I-，所以硬度：NaF>NaI，故A錯誤；B．NH3分子間存在氫鍵，所以沸點AsH3<NH3，故B錯誤；C．由于H和O的電負性差大于F和O之間的電負性差，所以O(shè)F2分子的極性小于H2O分子的極性，故C正確；D．無機含氧酸的分子中非羥基氧原子數(shù)越多酸性越強，無機含氧酸的酸性：HNO3>HClO2，故D錯誤；選C。14、D【解析】利用化學(xué)平衡常數(shù)的表達式進行分析?！驹斀狻扛鶕?jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，推出K1=c(O2)×c2(SO2)c3(SO3)，15、A【分析】由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ?mol-1，利用蓋斯定律將①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1【詳解】A、因C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，A正確；B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，B錯誤；C、金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，C錯誤；D、依據(jù)熱化學(xué)方程式C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大于1.9kJ，D錯誤；選A。16、C【解析】在有機物同系物中，隨著碳原子數(shù)的增加，相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，熔沸點逐漸升高；分子式相同的烴，支鏈越多，熔沸點越低。①②均只有4個C原子，③④⑤均只有5個碳原子，①②的沸點小于③④⑤的沸點；②有1個支鏈，而①無，①>②；③無支鏈，④只有1個支鏈，⑤有2個支鏈，③>④>⑤，則沸點的順序為③>④>⑤>①>②，故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）銀氨溶液或新制的Cu(OH)2懸濁液（2）①⑤（3）+NaOH+NaCl（4）BCDA（5）ab（6）C6H5—CH2COOCH3【解析】試題分析：（1）乙烯與水反應(yīng)生成A，A為乙醇，乙醇催化氧化得到B，B為乙醛，與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)生成C，C為，催化氧化得到D。（2）①為乙烯的加成反應(yīng)，②為乙醇的氧化反應(yīng)，③為鹵代烴的水解反應(yīng)，④為醇的氧化反應(yīng)，⑤為加成反應(yīng)，所以加成反應(yīng)有①⑤。（3）反應(yīng)③為鹵代烴在氫氧化鈉水溶液加熱條件下的水解反應(yīng)，故方程式為：+NaOH+NaCl。（4）要檢驗鹵代烴中的鹵素原子，一般先加入氫氧化鈉溶液加熱后，冷卻后再加熱稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，所以操作為BCDA。（5）根據(jù)信息可知E為，含有醛基，能與銀氨溶液反應(yīng)，有羥基能與金屬鈉反應(yīng)，有苯環(huán)和醛基能與氫氣反應(yīng)，1摩爾E最多和4摩爾氫氣反應(yīng)，沒有酯基或鹵素原子，不能發(fā)生水解反應(yīng)，所以正確的為ab。（6）E的同分異構(gòu)體，H為醇，有2組峰，含有碳氧鍵和氧氫鍵，說明有羥基，則為甲醇，所以其結(jié)構(gòu)為C6H5—CH2COOCH3考點：有機物的推斷18、HNO32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O23Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O【分析】無色無刺激性氣味的氣體A和過氧化鈉反應(yīng)，A為氣體二氧化碳，D為氧氣；C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C為氨氣，則B為氮氣，在高溫高壓催化劑條件下和氫氣化合生成氨，氨催化氧化得到一氧化氮氣體E，F(xiàn)為二氧化氮，溶于水形成硝酸G?！驹斀狻浚?）物質(zhì)G為硝酸，其化學(xué)式為：HNO3，故答案為HNO3。（2）物質(zhì)B為氮氣，其電子式為：，故答案為。（3）A→D的反應(yīng)為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。（4）G→E的反應(yīng)為銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O。19、秒表S2O32-＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑SO2會部分溶于水測定一段時間內(nèi)生成硫沉淀的質(zhì)量(或?qū)崟r測定溶液中氫離子濃度，或其他合理答案)4檢驗是否有碘單質(zhì)生成T1<T2<T3【詳解】(1)從實驗裝置可知，本實驗是通過測量在一個時間段內(nèi)所收集到的氣體的體積來測定反應(yīng)速率，故還缺少的儀器是秒表，故答案為秒表；(2)S2O32-在酸性條件下發(fā)生硫元素的歧化反應(yīng)，由+2價歧化為0價和+4價，即產(chǎn)物為S和SO2和H2O，故離子方程式為：S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑，故答案為S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑；(3)SO2易溶于水，導(dǎo)致所測得的SO2的體積偏小，則據(jù)此計算出的△n(H+)和△c(H+)以及v(H+)會變小，故答案為SO2會部分溶于水；(4)根據(jù)反應(yīng)S2O32-++2H+═H2O+S↓+SO2↑可知，可以通過測定一段時間段內(nèi)生成的單質(zhì)硫的質(zhì)量或?qū)崟r測定溶液中氫離子濃度來求出H+的物質(zhì)的量的改變量，從而利用v==來求算，故答案為測定一段時間內(nèi)生成硫沉淀的質(zhì)量(或?qū)崟r測定溶液中氫離子濃度)；(5)為了探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則除了Na2S2O3溶液的濃度不同外，應(yīng)保持其他影響因素一致，即應(yīng)使溶液體積均為16mL，故Vx=4mL；由于在三個實驗中Na2S2O3溶液的體積①＞②＞③，而混合后溶液體積相同，故混合后Na2S2O3濃度①＞②＞③，可知化學(xué)反應(yīng)速率①＞②＞③，反應(yīng)所需時間T的大小T1＜T2＜T3，故答案為4；T1＜T2＜T3。20、DCEF0.2667mol/LCD【解析】（1）中和滴定的實驗順序為：檢查、洗滌、潤洗、裝液、讀數(shù)、取待測液、加指示劑、滴定、讀數(shù)、處理廢液、洗滌；（2）據(jù)三次實驗的平均值求得所用標(biāo)準液的體積，再據(jù)c（HCl）=[c(NaOH)?V(NaOH)]/V(HCl求算；（3）酸堿中和滴定中的誤差分析，主要看錯誤操作對標(biāo)準液V（NaOH）的影響，錯誤操作導(dǎo)致標(biāo)準液體積偏大，則測定結(jié)果偏高，錯誤操作導(dǎo)致標(biāo)準液體積偏小，則測定結(jié)果偏低，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）中和滴定的實驗順序為：檢查、洗滌、潤洗、裝液、讀數(shù)、取待測液、加指示劑、滴定、讀數(shù)、處理廢液、洗滌，所以正確操作的順序是BDCEAF，故答案為：D；C；E；F；（2）消耗標(biāo)準液V（NaOH）=（20.05+20.00+19.95）mL/3=20.00mL，c（HCl）=[c(NaOH)?V(NaOH)]/V(HCl)=(0.20000mol/L×0.0