2026屆四川省教考聯(lián)盟高三上化學期中經(jīng)典試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結晶，可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實驗事實，可推知MnS具有的相關性質(zhì)是（）。A．具有吸附性 B．溶解度與CuS、PbS、CdS等相同C．溶解度大于CuS、PbS、CdS D．溶解度小于CuS、PbS、CdS2、甲酸是一種一元有機酸。下列性質(zhì)可以證明它是弱電解質(zhì)的是A．甲酸能與水以任意比互溶B．0.1mol·L－1甲酸溶液的pH值約為2C．10mL1mol·L－1甲酸恰好與10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反應D．甲酸溶液的導電性比鹽酸溶液的弱3、將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是（）A．KSCN B．BaCl2 C．HCl D．NaOH4、下列A～D四組反應中，其中I和II可用同一個離子方程式表示的是IIIA把金屬鐵放入稀硫酸中把金屬鐵放入稀硝酸中B將0.1molCl2通入含0.3molFeBr2的溶液將0.3molCl2通入含0.1molFeBr2的溶液CCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液DNaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反應恰好呈中性NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反應使恰好沉淀A．A B．B C．C D．D5、與H2O2在酸性條件下反應可生成過氧化鉻(CrO5)，過氧化鉻的結構式為。下列有關說法不正確的是A．CrO5中鉻元素的化合價為+6B．可發(fā)生反應：4CrO5+12H+=4Cr3++7O2↑+6H2OC．CrO5中含有共價鍵和離子鍵D．過氧化鉻可使酸性KMnO4溶液褪色6、A～E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示。則下列說法正確的是A．X與A反應的化學方程式是：Al2O3+2FeFe2O3+2AlB．檢驗D溶液中的金屬陽離子的反應：Fe3++3SCN—＝Fe(SCN)3↓C．單質(zhì)Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應D．由于化合物B和C均既能與酸反應，又能與堿反應，所以均是兩性化合物7、下列有關反應熱的說法正確的是A．在化學反應過程中，吸熱反應需不斷從外界獲得能量，放熱反應不需從外界獲得能量B．甲烷的標準燃燒熱△H=﹣890kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ?mol﹣1C．已知常溫常壓下HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，則有H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ?mol﹣1D．已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣Q1kJ?mol﹣1，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2=﹣Q2kJ?mol﹣1，則Q1＜Q28、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍色溶液變?yōu)樽厣?，再向反應后的溶液中通入過量SO2，溶液變成無色。下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（）A．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物B．當有22.4LSO2參加反應時，有2NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2D．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性9、已知反應中的能量變化過程如圖，則下列推斷一定正確的是A．X的能量低于M的能量 B．Y比N穩(wěn)定C．X和Y總能量低于M和N總能量 D．該反應是吸熱反應，反應條件是加熱10、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<WC．R的最高價氧化物對應水化物是強電解質(zhì)D．含T元素的鹽溶液一定顯酸性11、下列各組物質(zhì)相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是()①金屬鈉投入到FeCl3溶液中②過量NaOH溶液和明礬溶液混合③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤ B．①④ C．②③ D．③④⑤12、有機鍺具有抗腫瘤活性，鍺元素的部分信息如右圖，則下列說法錯誤的是A．在元素周期表中鍺元素與硫元素位于同一族 B．x=2C．鍺原子的核外電子數(shù)為32 D．鍺原子的中子數(shù)為4113、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．11.2LCl2通入足量NaOH溶液中充分反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5NAB．4.4g由CO2和N2O組成的混合氣體中含有的電子數(shù)目為2.2NAC．常溫下,1.0LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NAD．2.1g環(huán)己烷中含有的共價鍵數(shù)目為4.5NA14、用pH試紙測定溶液pH的正確操作是（）A．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照B．將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照C．將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照D．將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標準比色卡對照15、下列各組液體的混合物，可用分液漏斗分離的是（）A．乙酸乙酯和乙醇 B．苯和四氯化碳 C．苯和食鹽水 D．溴苯和液溴16、工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是A．按上述流程，試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應①過濾后所得沉淀為氧化鐵C．圖中所有的轉(zhuǎn)化反應都不是氧化還原反應D．反應②的離子方程式為2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X是原子半徑最小的元素，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)。回答下列問題：（1）X與Y組成的化合物屬于__________（填“共價”或“離子”）化合物。（2）X與M組成的物質(zhì)電子式為__________，該物質(zhì)可作為野外工作的應急燃料，其與水反應的化學方程式為________。（3）Y在周期表中的位置是__________。（4）下列說法正確的是__________。AL可能是Ne，也可能是PBL在氯氣中燃燒現(xiàn)象為白色煙霧CL與X形成的化合物分子構型為平面三角形DL有多種氧化物以及含氧酸18、烴A的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比最大的數(shù)值為42。碳氫兩元素的質(zhì)量比為6∶1，其核磁共振氫譜有三個峰，峰的面積比為1∶2∶3。A與其他有機物之間的關系如下圖所示：已知：CH2===CH2HOCH2CH2OH，回答下列問題：（1）F的結構簡式為____________。（2）有機物C中的官能團名稱__________。（3）指出下列轉(zhuǎn)化的化學反應類型：A→B______，E→G______。（3）寫出C與新制的氫氧化銅反應的化學方程式_______（4）E在一定條件下可以相互反應生成一種六元環(huán)有機物，則此反應的化學方程式為________（5）與E互為同分異構體，且屬于酯類的有機物，除CH3OCOOCH3、CH3CH2OCOOH外還有___種(分子中無O—O鍵)。19、某班同學用如下實驗探究過氧化氫的性質(zhì)。回答下列問題：（1）甲組同學擬配制5%的H2O2溶液，他們先從文獻查得H2O2的穩(wěn)定性與pH的關系如圖所示。則配制H2O2溶液時應滴入幾滴_____________（填“稀硫酸”或“氨水”）。（2）乙組同學向一支試管中加入2mLFeCl2溶液，再滴入幾滴甲組同學配制的H2O2溶液，最后滴人KSCN溶液，溶液變紅，H2O2與Fe2+發(fā)生反應的離子方程式為_________________；另取一支試管，向其中加入SO2與BaCl2混合溶液2mL，再滴入幾滴5%的H2O2溶液，現(xiàn)象是_____________。（3）丙組同學取2mLKMnO4溶液于試管中，向其中滴幾滴5%的H2O2溶液，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸褪色，該反應中的還原劑是____________（填化學式）。（4）丁組同學向一支試管中加入2mL5%的H2O2溶液、0.5mL乙醚、1mLlmol/LH2SO4溶液和3～4滴0.5mol/LK2Cr2O7溶液，發(fā)現(xiàn)上層乙醚層為藍色(CrO5的乙醚溶液），一段時間后上層藍色消失。①乙醚的主要作用是____________。②開始時，H2O2溶液與K2Cr2O7酸性溶液反應生成CrO5，該反應屬于____________（填“氧化還原”或“非氧化還原”）反應。③一段時間后，乙醚層中的CrO5與水相中的H+作用生成Cr3+并產(chǎn)生無色氣泡，從而使藍色逐漸消失，該反應的離子方程式為____________________。20、樹德中學化學興趣小組設計不同實驗方案比較Cu2+、Ag+的氧化性。(本實驗忽略Cu2+、Ag+在此條件下的水解)(1)方案1:通過置換反應比較:向AgNO3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍。反應的離子方程式是______，說明氧化性Ag+>Cu2+。(2)方案2:通過Cu2+、Ag+分別與同一物質(zhì)反應進行比較實驗試劑編號及現(xiàn)象試管滴管1.0mol/LKI溶液1.0mol/LAgNO3溶液1mLI.產(chǎn)生黃色沉淀，溶液無色1.0mol/LCuSO4溶液1mLII.產(chǎn)生棕黑色沉淀A，溶液變棕黃①經(jīng)檢驗，I中溶液不含I2，黃色沉淀是______。②取II中棕黃色溶液，加入少量______溶液，變?yōu)開_____色，說明生成了I2。推測Cu2+做氧化劑,沉淀A有CuI。該反應的離子方程式為:________________查閱資料得知:CuI為難溶于水的白色固體。于是對棕黑色沉淀的組成提出假設并證明假設是否成立，取部分棕黑色沉淀進行實驗二:已知:CuI難溶于CCl4；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(無色)；Cu++2S2O32-=Cu(S2O3)23-(無色)。由實驗二得出結論:棕黑色沉淀是___________________?，F(xiàn)象ⅲ為______________。用化學平衡移動原理解釋產(chǎn)生現(xiàn)象ii的原因:________________。③白色沉淀CuI與AgNO3溶液反應生成AgI和一種固體單質(zhì)，該反應的離子方程式是______，說明氧化性Ag+>Cu2+。21、碘酸鉀（KIO3）在生活中應用廣泛，可將含碘物質(zhì)經(jīng)過系列變化得到KIO3。（方法一）現(xiàn)向含6molKI的稀硫酸中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與加入KBrO3的物質(zhì)的量的關系如圖所示。已知①a→b段：BrO3－＋6I－＋6H＋＝3I2＋Br－＋3H2O②c→d段：2BrO3－＋I2＝2IO3－＋Br2回答下列問題：（1）b點時，KI完全反應，則消耗的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________，還原產(chǎn)物是_____________；a→b共轉(zhuǎn)移________mole－。（2）b→c過程中只有一種元素的化合價發(fā)生變化，寫出該過程的離子方程式：_____________；從反應開始到達c點時，共消耗n(KBrO3)＝____________mol。（方法二）電解法制備KIO3，現(xiàn)將一定量的碘溶于過量的氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應：aI2＋bKOHcKI＋dKIO3＋eX，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解，得到KIO3?；卮鹣铝袉栴}：（3）X的化學式是____________。（4）若有0.3molI2單質(zhì)參加反應，則反應過程中電子轉(zhuǎn)移的個數(shù)為____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】添加過量的難溶電解質(zhì)MnS可使MnCl2溶液中的Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋形成硫化物沉淀，根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的一般原則，說明MnS轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS、PbS、CdS，即MnS的溶解度大于CuS、PbS、CdS；答案選C。2、B【詳解】A．甲酸能與水以任意比互溶，與甲酸的電離程度無關，所以不能證明甲酸是弱電解質(zhì)，選項A錯誤；B.1mol/L甲酸溶液的pH約為2，甲酸溶液中氫離子濃度小于甲酸，說明甲酸部分電離，則證明甲酸是弱電解質(zhì)，選項B正確；C．10mL1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應，說明甲酸是一元酸，不能說明甲酸的電離程度，則不能證明甲酸是弱電解質(zhì)，選項C錯誤；D．溶液的導電性與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強弱無關，所以不能說明甲酸是弱電解質(zhì)，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查了電解質(zhì)強弱的判斷。弱電解質(zhì)的判斷不能根據(jù)物質(zhì)的溶解性大小、溶液酸堿性判斷。只要能說明醋酸在水溶液里部分電離就能證明醋酸為弱電解質(zhì)，可以通過測定同濃度、同體積的溶液的導電性強弱來鑒別，如測定等體積、濃度均為0.5mol?L-1的鹽酸和CH3COOH溶液的導電性實驗表明，鹽酸的導電能力比CH3COOH溶液的導電能力大得多，因為溶液導電能力的強弱是由溶液里自由移動離子的濃度的大小決定的，因此同物質(zhì)的量濃度的酸溶液，酸越弱，其溶液的導電能力越弱。電解質(zhì)強弱是根據(jù)其電離程度劃分的，與其溶解性、酸堿性、溶液導電能力都無關，為易錯題。3、D【詳解】A．KSCN只能和氯化鐵之間發(fā)生絡合反應，使溶液變紅色，而和其他物質(zhì)間不反應，不能區(qū)別，故A不符合題意；B．BaCl2和上述物質(zhì)間均不反應，無明顯現(xiàn)象，不能區(qū)別，故B不符合題意；C．HCl和上述物質(zhì)間均不反應，無明顯現(xiàn)象，不能區(qū)別，故C不符合題意；D．氯化鈉和NaOH溶液混合無明顯現(xiàn)象；氯化鋁中逐滴加入NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀然后沉淀會消失；氯化亞鐵和NaOH反應先出現(xiàn)白色沉淀然后變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，氯化鐵和NaOH反應生成紅褐色沉淀；氯化鎂和NaOH反應生成白色沉淀，現(xiàn)象各不相同，能區(qū)別，故D符合題意；綜上所述答案選D。4、C【詳解】A．鐵和稀硫酸發(fā)生置換反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑，鐵和稀硝酸反應生成硝酸鐵、NO和水：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，故A不選；B．將0.1molCl2通入含0.3molFeBr2的溶液中，由于氯氣少量，所以只能氧化Fe2+，離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；將0.3molCl2通入含0.1molFeBr2的溶液中，由于氯氣過量，F(xiàn)e2+和Br-均被氧化，離子方程式為：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2，故B不選；C．Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液和Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液，離子方程式均為：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++2H2O，故C選；D．NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反應恰好呈中性，NaHSO4和Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為2:1，離子方程式為：2H++2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓；NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反應使恰好沉淀，NaHSO4和Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為1:1，離子方程式為：H++OH-++Ba2+=H2O+BaSO4↓，故D不選；故選C。5、C【詳解】A．CrO5中存在2個過氧鍵、1個Cr=O鍵，所以4個O原子顯-1價、1個O原子顯-2價，所以Cr元素顯+6價，故A不選；B．過氧化鉻中氧元素的化合價有-1價，化合價可以升高到0價，生成氧氣，可以發(fā)生4CrO5+12H+=4Cr3++7O2↑+6H2O反應，故B不選；C．從結構式可以看出有共價鍵，沒有離子鍵，故C選；D．過氧化鉻中氧元素的化合價有-1價和-2價，-1價的氧有還原性，可使酸性KMnO4溶液褪色，故D不選；故選：C。6、C【分析】單質(zhì)X與氧化物A反應生成單質(zhì)Y與氧化物B，且涉及到的4種物質(zhì)都能與稀硫酸反應，即可判斷X與A反應生成Y與B的反應為鋁熱反應?！驹斀狻繂钨|(zhì)X與氧化物A反應生成單質(zhì)Y與氧化物B，且涉及到的4種物質(zhì)都能與稀硫酸反應，即可判斷X與A反應生成Y與B的反應為鋁熱反應，A．鐵的活潑性小于鋁，鐵不能置換鋁，所以X與A反應的化學方程式是Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，A項錯誤；B．Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3，生成物不是沉淀，是血紅色配合物，B項錯誤；C．單質(zhì)Y是鐵，鐵與水蒸氣在高溫下生成四氧化三鐵和氫氣，為置換反應，C項正確；D．C為硫酸鋁不能與酸反應，能與堿反應，D項錯誤；答案選C。【點睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，無機物的推斷，涉及鋁、鐵及其化合物的性質(zhì)。推斷的突破口是單質(zhì)X與氧化物A反應生成單質(zhì)Y與氧化物B，且涉及到的4種物質(zhì)都能與稀硫酸反應，即可判斷X與A反應生成Y與B的反應為鋁熱反應。7、D【詳解】A、很多的放熱反應也需要在加熱條件下進行，故A錯誤；B、燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，生成的水應為液體，故B錯誤；C、硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，沉淀的生成也有熱量的變化，所以不能使用中和熱的數(shù)值，故C錯誤；D、固態(tài)硫的能量比氣態(tài)硫的能量低，所以氣態(tài)硫燃燒時放熱多，故D正確；答案選D。8、C【分析】根據(jù)反應現(xiàn)象可知，硫酸銅與KI溶液反應生成硫酸鉀、CuI，Cu元素的化合價降低，則I元素的化合價升高，所以還生成碘單質(zhì)，藍色溶液變?yōu)樽厣辉偻ㄈ攵趸?，則二氧化硫與碘單質(zhì)反應生成硫酸和HI，所以溶液又變?yōu)闊o色?！驹斀狻緼．根據(jù)以上分析，滴加KI溶液時，KI被氧化，硫酸銅被還原，CuI是還原產(chǎn)物，A錯誤；B．未指明標準狀況，所以22.4L的二氧化硫的物質(zhì)的量不一定是1mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是2NA，B錯誤；C．根據(jù)上述分析，第一個反應中銅離子是氧化劑，碘單質(zhì)是氧化產(chǎn)物，第二個反應中碘是氧化劑，二氧化硫是還原劑，所以物質(zhì)的氧化性：Cu2+>I2>SO2，C正確；D．通入SO2后，碘單質(zhì)被還原為碘離子，二氧化硫被氧化為硫酸根離子，溶液變?yōu)闊o色，體現(xiàn)了SO2的還原性，D錯誤；故答案選C。9、C【詳解】A．X的能量與M的能量無法判斷，A錯誤；B．Y、N的能量無法判斷，無法比較那個穩(wěn)定，B錯誤；C．根據(jù)圖像，X和Y總能量低于M和N總能量，C正確；D．反應物的總能量小于生成物的總能量，該反應是吸熱反應，反應吸熱、放熱與反應條件無關，D錯誤；答案為C。10、D【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，短周期元素R、T、Q、W分別是N、Al、Si、S?！驹斀狻緼.N的非金屬性強于Si，故A正確；B.S的非金屬性也強于Si的，故B正確；C.R的最高價氧化物對應水化物是硝酸，是強電解質(zhì)，故C正確；D.T元素是Al，偏鋁酸鈉溶液是堿性；故D錯誤；故選D。11、D【詳解】①金屬鈉投入到FeCl3溶液中發(fā)生兩個化學反應：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓＋3NaCl，產(chǎn)生的氫氧化鐵是紅褐色沉淀；②過量NaOH溶液和明礬溶液混合時，過量的氫氧根離子與鋁離子反應生成偏鋁酸根離子和水，無沉淀產(chǎn)生；③Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中發(fā)生的反應是Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，產(chǎn)生白色沉淀；④向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸，發(fā)生的反應是NaAlO2＋H2O＋HCl=NaCl＋Al(OH)3↓，產(chǎn)生白色沉淀；⑤向飽和Na2CO3溶液中通足量CO2，產(chǎn)生NaHCO3，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，有白色沉淀生成。符合條件的有③④⑤。答案選D。12、A【詳解】A、硫是第ⅥA族，鍺是第ⅣA，二者不是同一主族元素，A錯誤；B、由核外電子排布的規(guī)律可知，第一層排滿應排2個電子，所以x=2，B正確；C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為32，表示原子序數(shù)為32；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為32，C正確；D、根據(jù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知，鍺原子的中子數(shù)為：73-32=41，D正確，答案選A。【點睛】本題考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量）進行分析解題的能力，明確元素周期表的結構特點是解答的關鍵，即左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，字母表示該元素的元素符號，中間的漢字表示元素名稱，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量。13、B【詳解】A、氯氣所處的狀態(tài)不明確，不一定是標況，故物質(zhì)的量不一定是0.5mol，則轉(zhuǎn)移的電子不一定為0.5NA個，故A錯誤；B、CO2和N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，故4.4g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且兩者分子中均含22個電子，故0.1mol混合物中含2.2NA個電子，故B正確；C、1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+的數(shù)目=1L×0.1mol/L×NA=0.1NA，故C錯誤；D、環(huán)己烷的摩爾質(zhì)量為84g/mol，2.1g環(huán)己烷的物質(zhì)的量為0.025mol,而一個環(huán)己烷分子中含有共價鍵數(shù)為18，故2.1g環(huán)己烷中含有的共價鍵數(shù)目為0.45NA，故D錯誤。答案選B?！军c睛】阿伏伽德羅常數(shù)的有關判斷，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，注意環(huán)己烷結構特點。14、A【詳解】A.將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照，A正確；B.用pH試紙測定溶液pH值時，若用蒸餾水潤濕試紙，相當于把待測液加水稀釋，導致所測的pH值可能不準，故試紙是不能事先潤濕的，B不正確；C.不能將試紙在待測液中蘸一下，這樣會污染試劑，C不正確；D.不能將試紙用蒸餾水潤濕，D不正確。本題選A。15、C【詳解】A.乙酸乙酯和乙醇都是有機物，所以乙酸乙酯和乙醇能相互溶解，所以不能用分液漏斗分離，故A錯誤；B.苯和四氯化碳都是有機溶劑，能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故B錯誤；C.苯是有機物，水是無機物，苯和水不互溶，所以能用分液漏斗分離，故C正確；D.溴苯可溶解液溴，能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故D錯誤；答案選C?！军c睛】能用分液漏斗分離的物質(zhì)必須是兩種相互不溶的液體，一般的來說：有機溶質(zhì)易溶于有機溶劑，無機溶質(zhì)易溶于無機溶劑。16、B【解析】綜合分析工藝流程圖可知，試劑X是氫氧化鈉溶液，Al2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO2溶液，F(xiàn)e2O3與氫氧化鈉溶液不反應，所以反應①過濾后所得溶液乙為NaAlO2溶液，沉淀為Fe2O3；Y為CO2，向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，電解熔融Al2O3得到金屬鋁，以此解答該題。【詳解】A．由溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，不可能為鹽酸，故A錯誤；B．Al2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO2溶液，F(xiàn)e2O3與氫氧化鈉溶液不反應，則過濾后所得沉淀為Fe2O3，故B正確；C．電解熔融Al2O3冶煉金屬鋁屬于氧化還原反應，故C錯誤；D．反應①過濾后所得溶液乙為NaAlO2溶液，向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成Al（OH）3沉淀和碳酸氫鈉，反應的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+NaHCO3，故D錯誤；故答案選B。【點睛】本題是一道綜合考查鐵、鋁化合物的性質(zhì)以工業(yè)冶煉鋁等知識題目，側重于考查學生分析和解決問題的能力，綜合性強，注意把握制備原理和反應的流程分析。二、非選擇題（本題包括5小題）17、共價[H:]-Ca2+[:H]-CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑第二周期IIIA族BD【分析】X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素，X的原子半徑最小，X為H；Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)，則Y的質(zhì)子數(shù)為5，Y為B；L的質(zhì)子數(shù)為15，L為P；M的質(zhì)子數(shù)為20，M為Ca，以此來解答?！驹斀狻?1)、由上述分析可知，X為H，Y為B，L為P，M為Ca，H、B均為非金屬元素，X與Y組成的化合物只含共價鍵，屬于共價化合物；故答案為共價；(2)、X與M組成的物質(zhì)為CaH2，其電子式為：[H:]-Ca2+[:H]-，其與水反應的化學方程式為：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；故答案為[H:]-Ca2+[:H]-；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；(3)、Y為B，在周期表中的位置是第二周期IIIA族；故答案為第二周期IIIA族；(4)A、L只能是P，L為主族元素，故A錯誤；B、L在氯氣中燃燒現(xiàn)象為白色煙霧，生成PCl3和PCl5，故B正確；C、L與X形成的化合物為PH3，與氨氣結構相似，分子構型為三角錐型，故C錯誤；D、L有多種氧化物，如P2O3、P2O5，多種含氧酸如H3PO4、H3PO4等，故D正確；故選BD。18、（1）（2分）（2）羰基（或酮基）、醛基（2分）（3）氧化反應（1分）縮聚反應（1分）（4）CH3COCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COCOONa+Cu2O↓+3H2O（3分）（5）（6）5（3分）【解析】試題分析：烴A的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比最大的數(shù)值為42，即相對分子質(zhì)量是42。碳氫兩元素的質(zhì)量比為6:1，所以含有碳原子的個數(shù)是，氫原子個數(shù)是，因此分子式為C3H6。其核磁共振氫譜有三個峰，峰的面積比為1:2:3，因此A的結構簡式為CH3CH＝CH2。A中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應生成F，則F的結構簡式為。根據(jù)已知3信息可知A被高錳酸鉀溶液氧化生成B，則B的結構簡式為CH3CHOHCH2OH。B發(fā)生催化氧化生成C，則C的結構簡式為CH3COCHO。C分子中含有醛基，被氫氧化銅懸濁液氧化并酸化后生成D，則D的結構簡式為CH3COCOOH。D與氫氣發(fā)生加成反應生成E，則E的結構簡式為CH3CHOHCOOH。E分子中含有羥基和羧基，發(fā)生加聚反應生成G，則G的結構簡式為。（1）根據(jù)以上分析可知F的結構簡式為。（2）有機物C的結構簡式可知，C中的官能團名稱羰基（或酮基）、醛基。（3）根據(jù)以上分析可知A→B是氧化反應，E→G是縮聚反應。（4）C酯含有醛基與新制的氫氧化銅反應的化學方程式為CH3COCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COCOONa+Cu2O↓+3H2O。（5）E在一定條件下可以相互反應生成一種六元環(huán)有機物，反應的化學方程式為。（6）與E互為同分異構體，且屬于酯類的有機物，除CH3OCOOCH3、CH3CH2OCOOH外還有HCOOCH2CH2OH、HCOOCHOHCH3、HCOOCH2OCH3、CH3COOCH2OH、HOCH2COOCH3共計是5種。考點：考查有機物推斷、官能團、反應類型、同分異構體判斷以及方程式書寫19、（1）稀硫酸（1分）（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）；產(chǎn)生白色沉淀（1分）（3）H2O2（1分）（4）①萃取CrO5（2分）②非氧化還原（1分）③4CrO5+12H+=4Cr3++7O2↑+6H2O(2分)【解析】試題分析：（1）由H2O2的穩(wěn)定性與pH的關系圖可知，pH=3.61的溶液中更能長時間保持H2O2不分解，所以配制H2O2溶液時應滴入幾滴稀硫酸。（2）滴人KSCN溶液，溶液變紅，說明H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。SO2與BaCl2混合溶液中滴入H2O2溶液，H2O2將SO2氧化為SO42－，與BaCl2溶液反應產(chǎn)生BaSO4白色沉淀。（3）KMnO4溶液中滴H2O2逐漸褪色，發(fā)生反應2MnO4－+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，說明KMnO4為氧化劑，H2O2為還原劑。（4）①乙醚與水分層，且上層乙醚層為CrO5的乙醚溶液，則乙醚可作為萃取劑萃取CrO5。②從CrO5的結構可知，一個O是-2價其余4個O是-1價，則Cr為+6價。K2Cr2O7中Cr也為+6價，所以該反應屬于非氧化還原反應。③CrO5生成Cr3+并產(chǎn)生無色氣泡即O2，反應的離子方程式為4CrO5+12H+=4Cr3++7O2↑+6H2O。考點：氧化還原反應20、Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+AgI淀粉藍2Cu2++4I-2CuI↓+I2CuI吸附I2

形成的(CuI與I2的混合物)

棕黑色固體顏色變淺，溶液變?yōu)樽霞t色CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI(s)Cu+(aq)+I-(aq)，加入足量Na2S2O3溶液后，S2O32-與Cu+反應生成Cu(S2O3)23-使c(Cu+)減小，平衡右移從而使白色沉淀溶解CuI+

2Ag+=Cu2++Ag+AgI【分析】（1）結合金屬活動性順序及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性規(guī)律，再根據(jù)反應現(xiàn)象推出結論；（2）①黃色沉淀是碘離子與銀離子形成的碘化銀沉淀；②證明棕黃色溶液中含有I2，則可以用淀粉溶液檢測，若溶液變藍，則證明溶液中含有I2單質(zhì)，再根據(jù)電子守恒規(guī)律，配平氧化還原反應即可；根據(jù)已知信息“CuI為難溶于水的白色固體，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(無色)”，結合實驗二現(xiàn)象可推知，棕黃色沉淀為CuI吸附I2形成的混合物；又知I2易溶于有機溶劑，CuI不溶于CCl4；所以加入CCl4振蕩靜置后，觀察到的現(xiàn)象為：棕黑色固體顏色變淺，四氯化碳中因溶解了I2變?yōu)樽霞t色；CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI（s）?Cu+(aq)+I-(aq)，加入的S2O32-與因與Cu+反應，促進平衡向沉淀溶解方向移動，最后使沉淀消失。③反應能說明氧化性Ag+>Cu2+，說明Ag+被還原為固體單質(zhì)為Ag，Cu2+為氧化產(chǎn)物。【詳解】（1）向酸化的AgNO3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍，說明銅置換出了金屬銀，反應的離子方程式為，說明氧化性Ag+＞Cu2+，故答案為；（2）①經(jīng)檢驗，Ⅰ中溶液不含I2，黃色沉淀是碘離子與銀離子形成的碘化銀沉淀，故答案為AgI；②欲證明棕黃色溶液中含有I2，則可以用淀粉溶液檢測，若溶液變藍，則證明溶液中含有I2，推測Cu2+做氧化劑，沉淀A有CuI，根據(jù)氧化還原反應電子守恒規(guī)律得知，發(fā)生反應的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；根據(jù)已知信息“CuI為難溶于水的白色固體，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(無色)”，結合實驗二現(xiàn)象可推知，棕黃色沉淀為CuI吸附I2形成的混合物；又知I2易溶于有機溶劑，CuI不溶于CCl4；所以加入CCl4振蕩靜置后，觀察到的現(xiàn)象為：棕黑色固體顏色變淺，四氯化碳中因溶解了I2變?yōu)樽霞t色；CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI（s）?Cu+(aq)+I-(aq)，加入足量Na2S2O3溶液后，S2O32-與Cu+發(fā)生反應Cu++2S2O32-=Cu(S2O3)23-(無色)，使c(Cu+)減小，促進平衡向沉淀溶解方向移動，最后使沉淀消失，故答案為淀粉；