2026屆甘肅省民勤縣第三中學高一化學第一學期期中教學質量檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述中正確的是A．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數為2NAB．物質的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-數為NAC．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32g氧氣，則轉移電子數為4NAD．22.4L的CO氣體與1molN2所含的電子數為14NA2、下列實驗操作中錯誤的是()A．分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出B．蒸餾操作時,應使溫度計水銀球應插入蒸餾燒瓶中的液面以下,且冷凝水方向應當由下往上C．過濾時,玻璃棒在引流過程中應放在三層濾紙?zhí)嶥．提取碘水中的碘單質時,應選擇有機萃取劑,且萃取劑與水不互溶3、下列物質分類正確的是A．CO2、NO2均為酸性氧化物B．有塵埃的空氣、墨水均為膠體C．燒堿、蔗糖均為電解質D．膽礬、鹽酸均為混合物4、3.6g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應后生成的混合氣體相對氫氣的密度是16，則生成的一氧化碳的質量是（相對密度指在相同的溫度和壓強下物質的密度之比）A．3.3gB．6.3gC．8.4gD．13.2g5、氧化還原反應的實質是（）A．元素化合價發(fā)生變化B．反應中有氧原子的得失C．反應中有電子得失或電子對的偏移D．反應后生成新物質6、近年來人們?yōu)楦纳瓶諝赓|量，治理霧霾而啟動了“藍天工程”，根據你所學知識,判斷下列措施不利于“藍天工程”建設的是A．把燃煤的火力發(fā)電廠的煙囪造高，減少酸雨的污染B．實施綠化工程，防治揚塵污染C．發(fā)展新能源汽車，減少傳統(tǒng)燃油車的尾氣污染D．推廣使用燃煤脫硫技術，有效減少SO2的污染7、下列各組離子在溶液能夠大量共存的()A．Ca2+、Cl－、K+、CO32－B．Fe3+、Cl－、H+、SO42-C．Fe2+、OH－、NO3－、SO42-D．CO32－、Na+、H+、K+8、下列關于實驗基本操作的敘述正確的是A．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口B．分液時，需收集上層液體，分層后直接從分液漏斗上口倒出上層液體C．將濃硫酸倒入盛水的量筒中稀釋成稀硫酸D．使用容量瓶應先干燥，如果容量瓶中含有少量蒸餾水，會造成誤差9、下列離子反應，表達正確的是（）A．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．CaCO3與醋酸反應：CaCO3+2H＋=Ca2＋+CO2↑+H2OC．向碳酸氫鈣溶液中滴入過量澄清石灰水：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2OD．MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反應：SO42―+Ba2＋=BaSO4↓10、已知某強氧化劑中的R元素被Na2SO3還原到較低價態(tài)。如果還原2.4×10－3mol至較低價態(tài)，需要60mL0.1mol·L－1的Na2SO3溶液。那么，R元素被還原成的價態(tài)是A．－1 B．0 C．＋1 D．＋211、下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法正確的是A．該硫酸試劑的物質的量濃度為18.4B．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數小于49%C．配制50.0mL4.60mol/L的稀硫酸需取該硫酸12.5mLD．2.4gMg與足量的該硫酸反應得到H2的體積為2.24L12、海藻中含有豐富的碘元素。如圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是A．步驟④的操作是過濾B．可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全C．步驟①、③的操作分別是過濾、萃取D．步驟③中加入的有機溶劑可能是酒精或四氯化碳13、瓦斯中甲烷與氧氣的質量比為1∶4時極易爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比為()A．1∶4 B．2∶1 C．1∶1 D．1∶214、在密閉容器中充入CO和CO2的混合氣體，其密度是相同條件下氦氣密度的8倍，這時測得容器內壓強為P1，若控制容器的體積不變，加入足量的過氧化鈉，并不斷用電火花點燃至完全反應，恢復到開始的溫度，再次測得容器內的壓強為P2，則P1和P2關系是A．P1=8P2 B．P1=4P2 C．P1=2P2 D．P1=P215、粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后順序不正確的是A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④16、某膠體遇鹽鹵(MgCl2)或石膏水發(fā)生凝聚，而遇食鹽水或硫酸鈉溶液不易發(fā)生凝聚，下列說法中錯誤的是()A．膠體粒子直徑在l～100nm之間B．遇BaCl2溶液或氫氧化鐵膠體可發(fā)生凝聚C．電泳時，該膠體向陰極方向移動D．鈉離子使此膠體凝聚的效果不如Ca2＋、Mg2＋二、非選擇題（本題包括5小題）17、在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種氧化物，SiO32-和Ag+、Ca2+、Ba2+不共存）陽離子K+Ag+Ca2+Ba2+陰離子NO3－CO32-SiO32-SO42-現取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）。序號實驗內容實驗結果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸生成白色膠狀沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體Ⅱ將Ⅰ中產生的混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現象請回答下列問題：(1)實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是________；(2)實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為________；(3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3－CO32-SiO32-SO42-c（mol/L）________0.25mol/L________________(4)判斷K+是否存在，若存在，計算其最小濃度；若不存在，請說明理由：___________________。18、某無色透明溶液中可能大量存在K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請按要求填空：(1)不做任何實驗就可確定原溶液中不存在的離子是_____，(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是______________，(3)取(2)中的濾液，加入過量的氨水（NH3·H2O），出現白色沉淀（已知：Ag(NH3)2+在溶液中無色），說明原溶液肯定有_____，(4)溶液中可能存在的離子是_____；驗證其是否存在可以用_____（填實驗方法）(5)原溶液大量存在的陰離子可能是下列中的__________。A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-19、海水中蘊藏著豐富的資源，海洋資源的利用具有廣闊前景。Ⅰ．粗鹽提純（1）從海水中得到的粗鹽常含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④用適量鹽酸調節(jié)溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發(fā)。正確的操作順序是___________________________(填選項字母)。a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦（2）判斷Mg2+已沉淀完全的方法是：__________________________________________。II．海帶提碘將海帶灼燒成灰，用水浸泡得到海帶灰懸濁液，過濾得含I-的海帶浸取原液，然后按以下甲、乙兩方案提取單質碘：已知：3I2+6OH-═5I-+IO3-+3H2O；5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；酸性條件下，I2在水溶液中的溶解度很小。（3）分液漏斗使用前須_________；步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現象是__________。（4）下列有關步驟Y的說法，正確的是_____________________。A．應控制NaOH溶液的濃度和體積B．將碘轉化成離子進入水層C．主要是除浸取原液中的雜質D．NaOH溶液可由乙醇代替（5）步驟Y和操作Z的名稱分別是___________、_____________。（6）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是______________________________。20、在標準狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中（水的密度為1g/cm3），所得鹽酸的密度為1.18g/cm3，試回答下列間題:（1）該鹽酸溶液的質量分數和物質的量濃度分別為______________、_________________。（2）實驗室利用該鹽酸來配制250mL0.5mol/L的稀鹽酸，從下列用品中選出實驗所需要的儀器或用品__________（填序號）a.膠頭滴管

b.10mL量筒

c.20mL量筒

d.100mL容量瓶e.玻璃棒

f.1000mL容量瓶

g.廣口瓶

h.托盤天平除選用上述儀器外，尚缺少的儀器或用品是_____________。需取用原鹽酸_____________mL。21、Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應中氧化劑是________________（填化學式），過氧化鈉（Na2O2）中氧元素化合價為____________。（填數字）（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種數粒：Fe（OH）3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質的量的比為3:2發(fā)生反應，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：___________________________________________________________。②每生成1molFeO42-轉移________mol電子，若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產物的物質的量為______________mol。Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。（1）含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此時被氧化的離子是____________，被氧化的離子的物質的量分別是________________________。（2）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，當I－、Fe2＋、Br－完全被氧化時，c為________________________（用含a、b的代數式表示）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A.二氧化碳和氧氣中均含2個氧原子，故NA個CO2和O2組成的混合物中含2NA個氧原子，與兩者的比例無關，故A正確；B.體積未知，無法計算，故B錯誤；C.該反應中H2O2中的O失去電子，由原來的-1價升高至0價，總共失去電子數為2；氯氣中的Cl得到電子,由原來的0價降低至-1價,數目也為2；生成32gO2，也就是1molO2，所以轉移電子為2NA，C錯誤；D.未說明標準狀況，無法計算CO的物質的量，故D錯誤；正確答案：A。2、B【解析】

A.分液時要注意為防止液體重新混合而污染；B.蒸餾時溫度計是用來測定餾分的溫度，且要保證充分冷凝；C.過濾遵循“一貼二低三靠”原則，三層濾紙一側較厚；D.萃取時，萃取劑與水互不相溶。【詳解】A.分液時注意防止液體重新混合而污染，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故A項正確，不符合題意；B.蒸餾時溫度計是用來測定餾分的溫度，應使溫度計的水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，且要保證充分冷凝，則冷凝水方向應當由下往上，故B項錯誤；C.過濾遵循一貼二低三靠，則玻璃棒在引流過程中應放在三層濾紙?zhí)?，防止搗破濾紙，故C項正確，不符合題意；D.萃取時，碘在萃取劑中的溶解度較大，且萃取劑與水互不相溶，否則不能分離，達不到萃取的目的，故D項正確，不符合題意；答案選B。3、B【解析】

根據酸性氧化物的概念、膠體、電解質等化學基礎常識及相關知識進行分析。【詳解】A.能與堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，反應過程中元素的化合價不發(fā)生變化，不是氧化還原反應。NO2和氫氧化鈉反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉，發(fā)生了氧化還原反應，故A錯誤；B.有塵埃的空氣和墨水，它們的分散質直徑在1納米至100納米之間，屬于膠體，膠體有丁達爾效應，故B正確；C.蔗糖是有機物，其在水溶液中或熔融狀態(tài)下只以分子存在，沒有離子，屬于非電解質，故C錯誤；D.膽礬的化學式是CuSO4?5H2O，故膽礬是純凈物，故D錯誤；故選B。4、B【解析】3.6g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應后生成的混合氣體相對氫氣的密度是16，根據相同條件下氣體的密度之比等于摩爾質量之比，則混合氣體的平均摩爾質量是32g/mol，CO的摩爾質量是28g/mol，CO2的摩爾質量是44g/mol，設CO為xmol，CO2為ymol，則根據C原子守恒有x+y＝，根據摩爾質量的公式M＝m/n，得32=，解得x=0.225mol，則CO的質量為0.225mol×28g/mol=6.3g，答案選B。5、C【解析】

氧化還原反應的特征是有化合價的變化；氧化還原反應的反應實質是電子轉移，電子得失或電子對的偏移；化學反應的實質是有新物質生成。【詳解】A．元素化合價發(fā)生變化是氧化還原反應的特征，故A不符合；B．反應中有氧原子的得失，是氧化還原反應的一種方式不是反應實質，故B不符合；C．反應中有電子得失或電子對的偏移是氧化還原反應的反應實質，故C符合；D．反應后生成新物質是化學反應的實質，故D不符合。故選C。6、A【解析】

A.加高煙囪，只是減少本地地表附近的煙塵和廢氣，但并沒有減少污染物的排放，不利于“藍天工程”建設，故A正確；B.植樹造林，有利于防治粉塵污染，故B不符合題意；C.發(fā)展電動汽車可減少汽車尾氣的排放，故C不符合題意；D.燃煤脫硫技術，可減少SO2的排放，有效防止酸雨的形成，故D不符合題意。故選A?！军c睛】火力發(fā)電廠煙囪的高低對SO2的排放量沒有減少作用。7、B【解析】

根據離子反應發(fā)生的條件分析。【詳解】A.組中Ca2+與CO32-發(fā)生反應：Ca2++CO32-=CaCO3↓，所以A組中Ca2+和CO32-不能大量共存，A項錯誤；B.組中各離子之間沒有反應發(fā)生，可以大量共存，B項正確；C.組中Fe2+與OH-發(fā)生反應：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，所以C組中Fe2+和OH-不能大量共存，C項錯誤；D.組中CO32-與H+發(fā)生反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，所以D組中CO32-與H+不能大量共存，D項錯誤；答案選B。8、A【解析】

A、蒸餾時溫度計測定的是鎦出成分的溫度，便于得到該溫度下的餾分；B、分液時，應先將分液漏斗中下層液體從下口放出，然后再將上層液體從上口倒出；C、量筒為量器，不是容器，不能在量筒內稀釋；D、容量瓶用蒸餾水洗凈后，后面還需要加入蒸餾水定容?！驹斀狻緼項、蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，控制鎦出物質的沸點，得到該溫度下的餾分，故A正確；B項、分液時，需收集上層液體，應先將分液漏斗中下層液體從下口放出，然后再將上層液體從上口倒出，故B錯誤；C項、量筒為量器，不是容器，不能在量筒內稀釋，應在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，故C錯誤；D項、容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加入蒸餾水定容，所以不必烘干，不影響配制結果，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查常見實驗的基本操作，熟悉實驗的原理、了解實驗儀器的使用方法是解題的關鍵。9、A【解析】A．向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至所得溶液呈中性，離子方程式應該按照Ba（OH）2的組成書寫，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A項正確；B.醋酸為弱電解質,離子方程式中需要保留分子式,碳酸鈣為難溶物,也不能拆開，二者反應生成醋酸鈣、二氧化碳氣體和水，正確的離子方程式為:↑,B項錯誤；C.向碳酸氫鈣溶液中滴入過量澄清石灰水，反應生成碳酸鈣沉淀和水，正確的離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，C項錯誤；溶液跟溶液反應生成硫酸鋇、氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：↓↓，D項錯誤;

答案選A10、B【解析】

設中的R的化合價從+5還原（降低）至＋x價，亞硫酸鈉中的S元素的化合價從+4升高到+6，根據氧化還原反應中的電子得失守恒、化合價升降相同的原理，有2.4×10－3（5-x）=610－3（6-4），解得x=0，故答案B正確；本題答案為B?！军c睛】氧化還原中，氧化劑得電子的物質的量和還原劑失電子的物質的量相等，氧化劑得電子化合價降低，還原劑失電子化合價升高，所以氧化劑化合價降低的總數和還原劑化合價升高的總數相等。11、C【解析】A．根據c=1000ρ?M可知該硫酸溶液的物質的量濃度為1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L，A錯誤；B．硫酸的密度大于水的，該硫酸與等體積的水混合后的溶液質量小于原硫酸溶液質量的2倍，所以混合后溶液的質量分數大于49%，B錯誤；C．設配制50mL4.6mol?L-1的稀硫酸需取該硫酸的體積為xL，根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變可知0.05L×4.6mol/L=x×18.4mol/L，解得x=0.0125L＝12.5mL，C正確；D．氫氣的狀況不知，無法求體積，D12、C【解析】

根據流程，步驟①得到溶液和殘渣，因此操作①是過濾，操作②通入Cl2，發(fā)生2I－＋Cl2=2Cl－＋I2，然后利用I2易溶于有機溶劑，最后采用蒸餾方法得到碘單質?！驹斀狻扛鶕鞒蹋襟E①得到溶液和殘渣，因此操作①是過濾，操作②通入Cl2，發(fā)生2I－＋Cl2=2Cl－＋I2，然后利用I2易溶于有機溶劑，最后采用蒸餾方法得到碘單質。A、碘單質易溶于有機溶劑，常利用其沸點與有機溶劑相差較大采用蒸餾方法分離它們，故步驟④應為蒸餾，故A錯誤；B、淀粉遇碘單質變藍，只要產生I2，加入淀粉后，溶液就會變藍，故B錯誤；C、根據流程，步驟①得到溶液和殘渣，因此步驟①為過濾，碘單質易溶于有機溶劑，因此采用萃取的方法，步驟③為萃取，故C正確；D、因為酒精易溶于水，因此萃取碘水中的碘單質，不能用酒精作萃取劑，故D錯誤。13、D【解析】

瓦斯中甲烷與氧氣的質量比為1：4時，極易爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比等于其物質的量比，為，故D正確；故選D。14、A【解析】

2CO＋O22CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，相當于發(fā)生反應：CO+Na2O2=Na2CO3，則CO2、CO與足量Na2O2的反應如下：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、CO+Na2O2=Na2CO3，根據混合氣體密度是相同條件下氦氣密度的8倍，計算混合氣體中CO2和CO的物質的量之比，再根據反應前后的壓強之比等于反應前后氣體的物質的量之比來計算?！驹斀狻緾O和CO2的混合氣體的密度是相同條件下氦氣密度的8倍，則=4×8=32，整理得n(CO2):n(CO)=1:3，CO2、CO與足量Na2O2的反應如下：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、CO+Na2O2=Na2CO3，令開始時n(CO2)=1mol、n(CO)=3mol，則用電火花點燃至完全反應后，容器內n(O2)=n(CO2)=0.5mol，反應前后的壓強之比等于反應前后氣體的物質的量之比，則P1:P2=(1mol＋3mol):0.5mol=8:1，即P1=8P2，答案選A?！军c睛】本題考查過氧化鈉的化學性質、化學計算等，難度中等，根據發(fā)生的反應利用總方程式進行解答是解題的關鍵，本題容易忽略一氧化碳與氧氣反應生成二氧化碳，二氧化碳繼續(xù)與過氧化鈉反應，不能根據整體反應分析計算導致計算復雜化，為易錯點。15、D【解析】

Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，過濾后向濾液中加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調整，所以先后順序可以是②③①④或③②①④或③①②④。答案選D。16、C【解析】

A、膠體分散質微粒直徑的大小介于1～100nm之間，A正確；B、氯化鎂與氯化鈉的陽離子不同，陰離子相同，硫酸鈣和硫酸鈉的陽離子不同，陰離子相同，由題中所述現象知：其膠體是否凝聚與加入的電解質的陽離子有關，且陽離子所帶電荷越多聚沉效果越好，因此該膠體膠粒必帶負電荷，由于氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷，因此遇BaCl2溶液或氫氧化鐵膠體可發(fā)生凝聚，B正確；C、該膠體膠粒帶負電荷，因此電泳時，該膠體向陽極移動，C錯誤；D、根據題干中的信息可知鈉離子使此膠體凝聚的效果不如Ca2＋、Mg2＋，D正確；答案選C?！军c睛】準確判斷出該膠體的膠粒帶負電荷是解答的關鍵，注意掌握影響膠體聚沉的因素和規(guī)律。另外需要注意膠體是不帶電的，膠體吸附某些離子而帶電荷。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ag+、Ca2+、Ba2+CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑？0.40存在，最小濃度為0.8mol/L【解析】

I：加入鹽酸，生成白色膠狀沉淀，該沉淀為H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根據溶液呈現電中性，原溶液中一定含有K＋，有氣體產生，該氣體為CO2，原溶液中含有CO32－，其物質的量為0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固體為SiO2，原溶液中SiO32－的物質的量為2.4/60mol=0.04mol；III：向濾液II中加入BaCl2溶液，無現象，說明原溶液中不含有SO42－；綜上所述，NO3－可能含有；【詳解】I：加入鹽酸，生成白色膠狀沉淀，該沉淀為H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根據溶液呈現電中性，原溶液中一定含有K＋，有氣體產生，該氣體為CO2，原溶液中含有CO32－，其物質的量為0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固體為SiO2，原溶液中SiO32－的物質的量為2.4/60mol=0.04mol；III：向濾液II中加入BaCl2溶液，無現象，說明原溶液中不含有SO42－；綜上所述，NO3－可能含有；（1）根據上述分析，實驗I中一定不存在的離子是Ag＋、Ca2＋、Ba2＋；（2）實驗I中生成氣體的離子方程式為CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O；（3）根據上述分析，NO3－可能含有，也可能不含有，因此NO3－的濃度為?；SiO32－的物質的量濃度為0.04/(100×10－3)mol·L－1=0.4mol·L－1；SO42－不含有，濃度為0；（4）根據上述分析，K＋一定存在，根據電中性，當沒有NO3－時，K＋濃度最小，n(K＋)＋n(Na＋)=2n(SiO32－)＋2n(CO32－)，代入數值，解得n(K＋)=0.08mol，即c(K＋)=0.8mol·L－1。18、Cu2+、Fe3+Ag+Mg2+K+焰色反應B【解析】

根據離子反應發(fā)生的條件和實驗現象進行分析推斷。限制條件“無色透明溶液”，說明溶液中不能存在有色離子，溶液中Cu2+顯藍色、Fe3+顯棕黃色。加鹽酸產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由Ag++Cl-=AgCl↓說明溶液中含有Ag+；在(2)的濾液中加過量的氨水，氨水是可溶性弱堿，先與濾液中的酸中和，后產生白色沉淀，由Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+可推斷原溶液中含Mg2+；第(5)小題要從離子共存角度分析?！驹斀狻?1)因為溶液是無色透明的，不存在顯棕黃色的Fe3+和顯藍色的Cu2+，所以不做任何實驗就可確定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，發(fā)生反應Ag++Cl-=AgCl↓，AgCl為不溶于稀硝酸的白色難溶物，可以確定原溶液中肯定存在Ag+；(3)取(2)中的濾液，加入過量的氨水（NH3·H2O）,先中和濾液中的酸：H++NH3·H2O=NH4++H2O，過量的氨水可發(fā)生反應：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，說明原溶液肯定有Mg2+；(4)由上述分析知，無法排除K+的存在，所以溶液中可能存在K+；通過焰色反應實驗可驗證K+是否存在：用鉑絲蘸取待測液在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色則證明K+存在，否則不存在。(5)由上述分析可知，原溶液一定存在Ag+和Mg2+，因為Cl-、CO32-、OH-可與Ag+、Mg2+發(fā)生反應：Ag++Cl-=AgCl↓，2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，Ag++OH-=AgOH↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以原溶液中不可能大量存在Cl-、CO32-、OH-，4個選項中只有NO3-可以大量存在，答案選B。19、ad靜置，取上層清液于試管中，繼續(xù)滴加NaOH溶液，若不再產生白色沉淀，則說明NaOH溶液已經足量（或取上清液加入酚酞試液，溶液變紅；或用玻璃杯蘸取上清液滴在pH試紙上，試紙變藍；或其他合理答案即可）檢漏液體分上下兩層，下層呈紫紅色AB分液過濾碘易升華，會導致碘的損失【解析】

Ⅰ、從海水中得到的粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，可以用試劑BaCl2溶液除去SO42-離子、用NaOH除去Mg2+離子、用Na2CO3溶液除去Ca2+離子和過量的Ba2+離子、用鹽酸除去過量OH—離子和CO32—離子；II、根據實驗流程，海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間，得到海帶灰懸濁液，過濾后得含有碘離子的溶液，通入氧氣，氧化得到碘單質，再用苯或四氯化碳萃取、分液得碘的有機溶液，可通過蒸餾得到純碘，或者向碘的有機溶液加入氫氧化鈉溶液，使碘和氫氧化鈉溶液反應生成I-離子和IO3-離子，分液后得到含有I-離子和IO3-離子的水溶液，加入稀硫酸，酸性條件下I-離子和IO3-離子反應生成碘的水溶液，過濾得到粗碘，粗碘提純得到純碘?！驹斀狻竣?、（1）除去粗鹽常含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質，需要考慮試劑添加的順序，Mg2＋離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將Mg2＋離子沉淀；SO42－離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將SO42－離子沉淀；至于先除Mg2＋離子，還是先除SO42－離子都行；Ca2＋離子用碳酸根離子沉淀，除Ca2＋離子加入碳酸鈉轉化為沉淀；但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應過量的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，故答案為：ad；（2）判斷Mg2+已沉淀完全，就是證明溶液中不存在Mg2+離子或溶液中OH—離子過量，證明溶液中不存在Mg2+離子，可以繼續(xù)滴加NaOH溶液，不再產生白色沉淀；證明溶液中OH—離子過量，反滴氯化鎂溶液，產生白色沉淀，或用指示劑檢驗溶液中存在OH—離子，故答案為：靜置，取上層清液于試管中，繼續(xù)滴加NaOH溶液，若不再產生白色沉淀，則說明NaOH溶液已經足量（或取上清液加入酚酞試液，溶液變紅；或用玻璃杯蘸取上清液滴在pH試紙上，試紙變藍；或其他合理答案即可）；II、（3）帶塞的儀器分液漏斗和容量瓶在使用前要進行檢漏；步驟X中，加入密度比水大的四氯化碳，萃取后分液漏斗內，碘的四氯化碳溶液在下層，水在上層，實驗現象為液體分上下兩層，下層呈紫紅色，故答案為：檢漏；液體分上下兩層，下層呈紫紅色；（4）步驟Y為向碘的有機溶液加入氫氧化鈉溶液，使碘和氫氧化鈉溶液反應生成I-離子和IO3-離子，分液后得到含有I-離子和IO3-離子的水溶液，加