2026屆北京豐臺(tái)十二中化學(xué)高一上期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作均正確的是A．圖I中A盛放碳酸氫鈉，B盛放碳酸鈉，可對(duì)比二者的熱穩(wěn)定性B．圖II可用于在碳酸鈉溶液中提取碳酸鈉固體C．圖III為鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象探究實(shí)驗(yàn)的裝置D．圖IV為實(shí)驗(yàn)室制備觀察氫氧化亞鐵的裝置2、下列表述不正確的是A．人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是Al2O3B．硅是制造太陽能電池的常用材料C．四氧化三鐵俗稱鐵紅．可用作油漆、紅色涂料D．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液3、有反應(yīng)方程式：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+H2O，當(dāng)32gCu完全反應(yīng)時(shí)，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為(已知：MCu=64g/mol)A．0.5mol B．1.0mol C．1.5mol D．2.0mol4、已知3.2g某氣體中含有3.01×1022個(gè)分子，此氣體的摩爾質(zhì)量是A．16g·mol－1 B．32g·mol－1 C．64g·mol－1 D．80g·mol－15、對(duì)于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類的作用幾乎是無可替代的。下列物質(zhì)分類的正確組合是（）混合物化合物單質(zhì)鹽A鹽酸NaOH溶液石墨食鹽B生理鹽水KNO3晶體O3純堿C氫氧化鐵膠體澄清石灰水鐵石灰石DCuSO4·5H2OCaCl2水銀CaOA．A B．B C．C D．D6、實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取氯氣時(shí)，有14.6g氯化氫被氧化，所得Cl2全部用石灰水吸收，可制得漂白粉的質(zhì)量是A．14.3g B．25.4g C．28.6g D．50.8g7、除去硝酸鉀固體中含有少量的氯化鈉，不需要的實(shí)驗(yàn)操作是A．加熱溶解 B．趁熱過濾 C．蒸發(fā)結(jié)晶 D．降溫結(jié)晶8、下列各組離子中的離子,能在溶液中大量共存的是A．Na+、Mg2+、Cl-、OH-B．H+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Cu2+、K+、SO42-、NO3-D．Na+、HCO3-、OH-、Ca2+9、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2NAB．1L1mol·L-1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L蒸餾水所含分子數(shù)為0.5NAD．在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2NA10、只能用焰色反應(yīng)才能鑒別的一組物質(zhì)是()A．NaCl、CuCl2 B．NaCl、Na2CO3 C．Na2CO3、K2CO3 D．NH4Cl、Ba(NO3)211、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．在稀氨水中通入過量CO2：NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3－B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClOC．用稀HNO3溶液FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2++OH－+H++SO42－=CaSO4↓+H2O12、用鉑電極電解下列溶液時(shí)，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別為H2和O2的是（）A．稀NaOH溶液 B．HCl溶液 C．CuSO4溶液 D．AgNO3溶液13、游泳池里的水一般常加適量的硫酸銅，用以殺滅其中的細(xì)菌，而對(duì)游泳者的身體無害?，F(xiàn)取一水樣300mL，經(jīng)分析其中含有0.0192g銅離子，則水樣中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度是()A．0.0003mol·L－1 B．0.003mol·L－1C．0.001mol·L－1 D．0.064mol·L－114、下列各組離子在溶液能夠大量共存的是()A．Ca2+、Cl－、K+、CO32－ B．Fe3+、Cl－、H+、SO42－C．Fe2+、OH－、NO3－、SO42－ D．Mg2+、Na+、OH－、K+15、碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，下列有關(guān)說法正確的是（）A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B．在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇D．在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)16、把a(bǔ)g鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，再加入過量氫氧化鈉溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag，則此合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．70% B．30% C．52.4% D．22.2%二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種裝飾品的主要成分，是地殼中含量最高的兩種元素形成的化合物。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。(1)A的用途：________(任寫一種)，B是________，D是________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①______________。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：②____________，③_______，⑤____________。18、常溫下，A是可用來對(duì)自來水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：(1)請(qǐng)分別寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式(如為溶液請(qǐng)?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式)：A________、B________、D________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式(請(qǐng)注明反應(yīng)條件)：A＋H2O(離子方程式)：_________；A＋NaOH(離子方程式)：_______________；D→A(化學(xué)方程式)：____________________。19、現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④

藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請(qǐng)回答下列問題：(1)配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有__________（填序號(hào)），還缺少的儀器有____________________（寫儀器名稱）；(2)經(jīng)計(jì)算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為____________________________________________mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用_________（選填10mL、50mL、100mL）規(guī)格的量筒；20、下圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置，請(qǐng)回答：（1）在⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。（2）①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為石蕊溶液____________，此實(shí)驗(yàn)證明SO2具有____________的性質(zhì)。（3）②中的品紅溶液________，證明SO2有________性。（4）③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________，證明SO2有____________性。（5）④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______，證明SO2有______性。（6）⑤的作用是____________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。21、鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性，還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。（1）寫出在高溫下發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式______________________________________________（2）生產(chǎn)中用足量的濃氨水吸收反應(yīng)①的尾氣合成肥料，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________（3）如果在實(shí)驗(yàn)室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有_______________________（4）某同學(xué)利用下圖所示裝置來制備氫氣，利用氫氣還原三氧化鉬，根據(jù)要求回答問題：①請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物，其裝置連接順序是___________②在燒瓶A中加入少量硫酸銅的目的是____________________________③兩次使用D裝置，其中所盛的藥品依次是____________________、______________________（5）工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應(yīng)原理為CO2+CH42CO+2H2CH4+H2OCO+3H2，含甲烷體積分?jǐn)?shù)為80%的aL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應(yīng)，甲烷轉(zhuǎn)化率為90%，用產(chǎn)生的還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬，理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為________________(保留兩位小數(shù)，鉬的相對(duì)原子質(zhì)量為96)

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A、碳酸氫鈉在小試管B，Na2CO3在大使管A，大試管直接加熱，穩(wěn)定較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質(zhì)分解，可判斷穩(wěn)定強(qiáng)弱。故A不正確；B、碳酸鈉溶液中提取碳酸鈉固體就用蒸發(fā)皿，故B錯(cuò)誤；C、燒杯中盛水量不能超一半，容易發(fā)生危險(xiǎn)，故C不正確；D、氫氧化亞鐵的制備實(shí)驗(yàn)一在于減少溶液中氧氣的含量，要隔絕溶液與空氣的接觸，盡可能減少中間過程，減少和溶液中溶解氧氣的機(jī)會(huì)，達(dá)到充分減少溶液氧氣含量的目的。本實(shí)驗(yàn)就是為了減少Fe(OH)2與空氣接觸的機(jī)會(huì)，故D正確。故選D。2、C【解析】

A、人造剛玉的主要成分是Al2O3，其熔點(diǎn)很高，高溫下機(jī)械強(qiáng)度大，抗熱震性好，抗腐蝕性強(qiáng)，熱膨脹系數(shù)小等特點(diǎn)，可作耐火材料，A正確；B、晶體硅是目前應(yīng)用最成熟、最廣泛的太陽能電池材料，B正確；C、Fe2O3俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料，C錯(cuò)誤；D、分散系的分散質(zhì)粒子直徑大小為，濁液分散質(zhì)粒子直徑＞100nm，溶液分散質(zhì)粒子直徑＜1nm，膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm間，所以分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液，D正確。表述不正確的是C，答案選C。3、A【解析】

32gCu的物質(zhì)的量為：=0.5mol，從反應(yīng)的方程式可以看出反應(yīng)0.5molCu要消耗1mol的H2SO4，反應(yīng)中H2SO4只用一半做氧化劑，故被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.5mol，答案選A。4、C【解析】

含有3.01×1022個(gè)分子的物質(zhì)的量為：n==0.05mol，該氣體的摩爾質(zhì)量為：M==64g/mol，故答案為C。5、B【解析】

A.NaOH溶液屬于混合物，A錯(cuò)誤；B.生理鹽水、KNO3晶體、O3、純堿分別屬于混合物、化合物、單質(zhì)、鹽，B正確；C.澄清石灰水為混合物，C錯(cuò)誤；D.CaO屬于氧化物，D錯(cuò)誤。故選B。6、B【解析】

MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，Cl2用石灰水吸收的反應(yīng)為2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，可得關(guān)系式：4HCl（被氧化）～2Cl2～CaCl2+Ca（ClO）2，據(jù)此計(jì)算．【詳解】MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，Cl2用石灰水吸收的反應(yīng)為2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，可得關(guān)系式：4HCl（被氧化）～2Cl2～CaCl2+Ca（ClO）2，設(shè)生成漂白粉的質(zhì)量為m，則：4HCl（被氧化）～2Cl2～CaCl2+Ca（ClO）24×36.5g254g14.6gm（漂白粉）=，解得m（漂白粉）=g=25.4g，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及氯氣和消石灰反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，注意對(duì)方程式質(zhì)量關(guān)系的理解與關(guān)系式的應(yīng)用。7、C【解析】

硝酸鉀的溶解度隨溫度變化大，食鹽的溶解度變化不大，除去硝酸鉀固體中含有少量的氯化鈉，先將其加熱溶解，在趁熱過濾，最后降溫結(jié)晶，不需要的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)結(jié)晶；綜上所述，本題選C。8、C【解析】

選項(xiàng)A、Mg2＋與OH－發(fā)生反應(yīng)，Mg2＋+OH－=Mg(OH)2；選項(xiàng)B、H＋與CO32－發(fā)生反應(yīng)，2H＋+CO32－=CO2+H2O；選項(xiàng)C、各離子間相互不反應(yīng)，可以共存；選項(xiàng)D、HCO3－與OH－發(fā)生反應(yīng)，HCO3－+OH－=CO32－+H2O答案選C。9、A【解析】

A.80gNH4NO3的物質(zhì)的量n==1mol，氮原子個(gè)數(shù)=2NA，故A正確；B.鹽酸溶液中不含氯化氫分子，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下蒸餾水不是氣體，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D.銅與硫反應(yīng)生成Cu2S，1mol銅失去的電子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；故選：A。10、C【解析】

A.可以利用溶液顏色的不同來鑒別，故A不選；B.可以用鹽酸來鑒別，有氣體產(chǎn)生的為Na2CO3，故B不選；C.組具有相同的陰離子，所以只能鑒別陽離子，而檢驗(yàn)Na＋、K＋的方法只能用焰色反應(yīng)，故C正確；D.可以用NaOH溶液鑒別，能生成使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為NH4Cl，也可以用H2SO4鑒別，生成白色沉淀的為Ba(NO3)2，故D不選；故選C?！军c(diǎn)睛】解決此題的關(guān)鍵在于審清題意，題干要求只能用焰色反應(yīng)鑒別，所以能用其它方法鑒別的不符合題意。11、A【解析】

A、在稀氨水中通入過量CO2生成碳酸氫銨：NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3－，A正確；B、HClO有強(qiáng)氧化性，可把SO32－氧化為SO42－，B錯(cuò)誤；C、稀HNO3有氧化性，可把S2－與Fe2+氧化，C錯(cuò)誤；D、應(yīng)為Ca2++2OH－+2H++SO42－=CaSO4↓+2H2O，D錯(cuò)誤。答案選A。12、A【解析】

A.電解稀NaOH溶液的實(shí)質(zhì)是電解水，陽極生成O2，陰極生成H2，A符合題意；B.電解HCl溶液時(shí)，陽極生成Cl2，陰極生成H2，B不合題意；C.電解CuSO4溶液時(shí)，陽極生成O2，陰極生成Cu，C不合題意；D.電解AgNO3溶液，陽極生成O2，陰極生成Ag，D不合題意.故選A。13、C【解析】

根據(jù)質(zhì)量求物質(zhì)的量，再求濃度即可?！驹斀狻浚珻項(xiàng)正確；本題答案選C。14、B【解析】

A、Ca2+與CO32-反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B、Fe3+、Cl－、H+、SO42－離子之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；

C、Fe2+與OH-反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D、Mg2+與OH-反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤。

故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存的正誤判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”。15、D【解析】

碳跟濃硫酸共熱，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；銅跟濃硝酸反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，氣體通入水中，NO2與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為3NO2+H2O==2HNO3+NO?！驹斀狻緼．洗氣瓶中，SO2、HNO3發(fā)生反應(yīng)，生成H2SO4、NO等，H2SO4與BaCl2反應(yīng)，生成BaSO4沉淀和鹽酸，所以產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇，A不正確；B．在溶液中，CO2沒有發(fā)生反應(yīng)，所以Z導(dǎo)管中出來的氣體中含有二氧化碳，B不正確；C．由A選項(xiàng)的分析中可以得出，在洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇，C不正確；D．在Z導(dǎo)管口，NO氣體與空氣接觸，發(fā)生反應(yīng)生成NO2，所以有紅棕色氣體出現(xiàn)，D正確；故選D。16、A【解析】

鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液，過濾后得到的沉淀為Fe(OH)3，則經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到的固體粉末是Fe2O3，其質(zhì)量等于合金的質(zhì)量，利用組成可知合金中Al的質(zhì)量等于Fe2O3中O的質(zhì)量，則鐵在合金中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于鐵在Fe2O3中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為，A正確。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、制光導(dǎo)纖維Na2SiO3H2SiO3Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑CO2＋H2O＋SiO32—=CO32—＋H2SiO3↓(或2CO2＋2H2O＋SiO32—=2HCO3—＋H2SiO3↓)SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2OSiO32—＋2H＋=H2SiO3↓【解析】

由A是一種裝飾品的主要成分，是地殼中含量最高的兩種元素形成的化合物可知A是二氧化硅；高溫下，二氧化硅與純堿反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，硅酸鈉溶于水與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀，則D是硅酸；二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，則B是硅酸鈉，C是二氧化碳；硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀?！驹斀狻浚?）A是二氧化硅，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分，是制普通玻璃的原料，B是硅酸鈉，D是硅酸，故答案為制光導(dǎo)纖維；Na2SiO3；H2SiO3；（2）反應(yīng)①是高溫下，二氧化硅與純堿反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，故答案為Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑；（3）反應(yīng)②是硅酸鈉溶于水與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉或碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為CO2＋H2O＋SiO32—=CO32—＋H2SiO3↓(或2CO2＋2H2O＋SiO32—=2HCO3—＋H2SiO3↓)，反應(yīng)③是二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2O；反應(yīng)⑤是硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為SiO32—＋2H＋=H2SiO3↓，故答案為CO2＋H2O＋SiO32—=CO32—＋H2SiO3↓(或2CO2＋2H2O＋SiO32—=2HCO3—＋H2SiO3↓)；SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2O；SiO32—＋2H＋=H2SiO3↓?！军c(diǎn)睛】由A是地殼中含量最高的兩種元素形成的化合物確定A為二氧化硅是推斷的突破口。18、Cl2HClOHClCl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClOCl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O【解析】

常溫下，A是可用來對(duì)自來水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，判斷為Cl2，A、B、C、D、E都含X元素，B為HClO，D為HCl，C為NaCl，E為NaClO，依據(jù)推斷出的物質(zhì)結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)回答問題?！驹斀狻?1)據(jù)上所述可知A為Cl2、B為HClO，D為HCl；(2)Cl與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO，反應(yīng)的離子方程式是：Cl2+H2O＝HCl+HClO；Cl與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生NaCl、NaClO和H2O，反應(yīng)離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；MnO2與濃鹽酸在加熱條件下，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生MnCl2、Cl2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。19、②④⑥100mL容量瓶、玻璃棒5.410mL【解析】

（1）配制100mL1mol/L的稀硫酸的配制步驟有：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，一般用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管），在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻，需要使用的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，所以不需要用到的儀器為②④⑥，缺少的儀器有100mL容量瓶、玻璃棒，故答案為：②④⑥；100mL容量瓶、玻璃棒；（2）圖中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為，應(yīng)該用10mL的量筒，故答案為：5.4；10mL。20、Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑變紅酸性褪色漂白有淡黃色沉淀生成氧化高錳酸鉀溶液褪色還原吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O【解析】

（1）亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水；（2）二氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸可以使紫色石蕊試液變紅；（3）根據(jù)二氧化硫具有漂白性分析；（4）根據(jù)二氧化硫具有氧化性，H2S具有還原性分析；（5）根據(jù)二氧化硫具有還原性分析；（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，為酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水?！驹斀狻浚?）⑥中為亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3＋H2SO4(濃)＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑；（2）二氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸為二元中強(qiáng)酸，可以使紫色石蕊試液變紅，即①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為紫色石蕊試液變紅，此實(shí)驗(yàn)證明二氧化硫是酸性氣體；（3）二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，能使品紅溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性；（4）SO2中+4價(jià)S具有氧化性，硫化氫中-2價(jià)S具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質(zhì)硫，本身被還原成單質(zhì)硫，反應(yīng)方程式為SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，所以③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成；（5）二氧化硫具有還原性，能被酸性