常州市“12校合作聯(lián)盟”2026屆高二化學第一學期期中聯(lián)考試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、關于下列各裝置圖的敘述不正確的是A．用圖①裝置精煉銅，a極為粗銅，b為精銅，電解質溶液為CuSO4溶液B．圖②裝置的鹽橋中KCl的Cl－移向乙燒杯C．圖③裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連獲得保護D．圖④兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質的量不同2、某化學反應其△H＝－122kJ/mol，?S＝231J/(mol·K)，則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行A．在任何溫度下都能自發(fā)進行 B．在任何溫度下都不能自發(fā)進行C．僅在高溫下自發(fā)進行 D．僅在低溫下自發(fā)進行3、下列說法正確的是A．?H＞0，?S＞0的反應，低溫能自發(fā)B．其他條件不變，使用催化劑可改變反應進行的方向C．增大反應物濃度，活化分子百分數(shù)增大D．使用催化劑，可改變反應途徑，降低活化能4、下列說法中正確的是A．金屬晶體導電是物理變化，離子晶體在熔融態(tài)時導電是化學變化B．H2O分子很穩(wěn)定是因為H2O分子間存在氫鍵C．①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②S2﹣易被氯氣氧化，均能說明氯元素的非金屬性比硫元素強D．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109。28ˊ5、下列化學用語正確的是A．乙烯的比例模型 B．甲基的電子式C．聚氯乙烯的結構簡式 D．丙烯的結構簡式CH3CHCH26、在一密閉容器中，反應aA（g）bB（g），達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的70%，則A．平衡向逆反應方向移動了B．物質A的轉化率減小了C．物質B的質量分數(shù)增加了D．化學計量數(shù)關系：a＞b7、K、Ka、Kw分別表示化學平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)，下列判斷正確的是（）A．在500℃、20MPa條件下，在5L密閉容器中進行合成氨的反應，使用催化劑后K增大B．室溫下Ka(HCN)

＜Ka(CH3COOH)，說明CH3COOH電離產生的c(H+)一定比HCN電離產生的c(H+)大C．反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常溫時向右進行，加熱時向左進行，是因為該正向反應△H＞0，△S＜0D．2SO2+O22SO3達平衡后，改變某一條件時K不變，SO2的轉化率可能增大、減小或不變8、在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)標志的是（）①C生成的速率與C分解的速率相等；②單位時間內生成amolA，同時生成3amolB；③A、B、C的濃度不再變化；④A、B、C的壓強不再變化；⑤混合氣體的總壓強不再變化；⑥混合氣體的物質的量不再變化；⑦單位時間內消耗amolA，同時生成3amolB；⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧9、下列有關熱化學方程式的敘述正確的是A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/molC．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定D．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2，則△H1＞△H210、小蘇打是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的要成分之一。小蘇打屬于（）A．酸 B．鹽 C．堿 D．混合物11、已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4===Na++H++SO42-。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液pH為2。對于該溶液下列敘述中不正確的是（）A．該溫度高于25℃B．該溫度下NaHSO4溶液中，水電離出來的c(H+)=1×10-10mol/LC．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好呈中性D．c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)12、下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是目的操作A．配制FeCl3溶液將一定質量的FeCl3固體放入燒杯，直接用蒸餾水溶解B．證明Ksp(AgI)

＜

Ksp

(AgCl)向10滴0.1mol/LNaCl溶液中加入過量硝酸銀溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液。先出現(xiàn)白色沉淀，后變?yōu)辄S色沉淀C．測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上D．潤洗滴定管加入待裝液3-5mL，傾斜轉動滴定管，使液體浸潤全部滴定管內壁，將液體從滴定管下部放出，重復2-3次A．AB．BC．CD．D13、下列有關甲苯的實驗事實中，能說明側鏈對苯環(huán)性質有影響的是A．甲苯燃燒產生大量黑煙B．1mol甲苯與3molH2發(fā)生加成反應C．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而甲烷不能D．苯在50~60°C時發(fā)生硝化反應而甲苯在30°C時即可14、化學與生活息息相關，以下做法不正確的是()A．集中處理廢舊電池，以防止重金屬污染B．食用含鐵豐富的食物，可預防缺鐵性貧血C．使用加碘食鹽，可預防因缺碘引起的甲狀腺腫大D．大量使用食品添加劑，可使食品營養(yǎng)更豐富15、用H2O2和H2SO4的混合溶液可腐蝕印刷電路板上的銅，其熱化學方程式為Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)ΔH已知①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH1=64kJ·mol-1②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH2=-196kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH3=-286kJ·mol-1下列說法不正確的是（）A．反應①可通過銅作電極電解稀的H2SO4方法實現(xiàn)B．反應②在任何條件下都能自發(fā)進行C．若H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH4，則ΔH4＜ΔH3D．ΔH=-320kJ·mol-116、下列反應中屬于吸熱反應的是()A．鐵片與稀鹽酸的反應 B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C．煅燒石灰石制生石灰 D．碳的燃燒二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線流程圖如下：（1）B中的含氧官能團名稱為______和______。（2）D→E的反應類型為______。（3）X的分子式為C5H11Br，寫出X的結構簡式：______。（4）F→G的轉化過程中，還有可能生成一種高分子副產物Y，Y的結構簡式為______。（5）寫出同時滿足下列條件的G的一種同分異構體的結構簡式：______。①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應②分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫（6）寫出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。____________18、溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。⑴當溶液中有大量H+存在時，則不可能有______________________存在。⑵當溶液中有大量Ba2+存在時，則不可能有______________________存在。⑶當溶液中有_____________和_______________的陽離子存在時，上述所有陰離子都不可能存在。19、某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時，甲同學認為產生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產生氫氣。為了驗證甲、乙兩位同學的判斷是否正確，丙同學設計了如圖所示實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X，且該裝置略去)，試回答下列問題：（1）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為__。（2）乙同學認為還可能產生氫氣的理由是__。（3）丙同學在安裝好裝置后，必須首先進行的一步操作是__。（4）A中加入的試劑可能是__，作用是__；B中加入的試劑可能是__，作用是__；E中加入的試劑可能是__，作用是__。（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：C中：__，D中：__。如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？__(填“能”或“不能”)，原因是_。20、用圖所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答下列問題：（1）儀器A的名稱為_______。（2）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是__________。（3）實驗中若用1．51mol·L－1H2SO2溶液跟1．51mol·L－1NaOH溶液進行中和熱測定，寫出表示該反應中和熱的熱化學方程試（中和熱為57.3kJ·mol-1）：__________________。（2）取31mL1．51mol·L－1H2SO2溶液與51mL1．51mol·L－1NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，三次實驗溫度平均升高2.1℃。已知中和后生成的溶液的比熱容為2．18J／（g·℃），溶液的密度均為1g／cm3。通過計算可得中和熱△H=_____，（5）上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生此偏差的原因可能是(填字母)______。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO2溶液的溫度c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中（6）實驗中若用61mL1．25mol·L－1H2SO2溶液跟51mL1．55mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量____（填“相等”．“不相等”），所求中和熱___（填“相等”．“不相等”），若用51mL1．51mol·L－1醋酸代替H2SO2溶液進行上述實驗，測得反應前后溫度的變化值會____（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。21、有機玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）具有透光率高、自重輕、安全性能高等優(yōu)點，目前它廣泛用于制作儀器儀表零件、照明燈罩、光學鏡片、透明屋頂、電話亭、廣告燈箱、標志牌等。下圖是以2—甲基丙烯為原料合成有機玻璃E（聚—2—甲基丙烯酸甲酯）的路線：(1)有機化合物中含有的官能團名稱是_____________________________________。(2)寫出B的結構簡式：___________________________________(3)寫出反應①的化學方程式____________________________________________________________________(4)寫出反應⑥的化學方程式__________________________________________________________________(5)在上述①~⑥反應中，屬于取代反應的是______________，屬于加成反應的是___________，(6)寫出E的結構簡式：___________________________(7)寫出有機物通過縮聚形成高分子聚酯F的結構簡式：___________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A.用圖①裝置精煉銅，粗銅為陽極，純銅為陰極，粗銅被氧化，粗銅與電源正極相連，純銅與電源負極相連，故a極為粗銅，b為精銅，故A正確；B．鋅為負極，鹽橋中KCl的Cl﹣移向負極，即移向甲燒杯，故B錯誤；C．圖③裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連接，為外加電源的陰極保護法，故C正確；D．圖④負極分別為鋁、鋅，轉移相同電量時，消耗的電極質量不同，故D正確；答案選B。2、A【詳解】反應自發(fā)進行需要滿足，△H-T△S＜0，依據(jù)題干條件計算判斷，△H-T△S=-122kJ/mol-T×0.231kJ/(mol·K)＜0，所以無論什么溫度下，反應一定是自發(fā)進行的反應，故合理選項是A。3、D【解析】A、△H＞0、△S＞0的反應，根據(jù)△H-T△S＜0可知，該反應需要在高溫下才能自發(fā)進行，故A錯誤；B、在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應速率，但不能改變化學平衡和反應方向，故B錯誤；C．增大反應物濃度，增大了單位體積內活化分子個數(shù)，從而增大有效碰撞幾率，反應速率增大，但活化分子百分數(shù)不變，故C錯誤；D．催化劑能降低活化能，改變反應途徑，增大活化分子的百分數(shù)，從而加快反應的速率，故D正確；故選D。4、A【解析】A．熔融電解質的導電是化學變化，發(fā)生電解，生成新物質，金屬導電是物理變化，故A正確；B．H2O分子很穩(wěn)定是因為氧元素非金屬性強，H—O鍵鍵能，與H2O分子間存在氫鍵無關，故B錯誤；C．從最高價氧化物對應水化物的酸性強弱、與氫氣反應的難以程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等來判斷元素非金屬性的強弱，對Cl和S來說，可具體為：HClO4的酸性比H2SO4的酸性強；氯氣的氧化性強于單質S的氧化性，即S2﹣易被氯氣氧化，而與硫酸比次氯酸穩(wěn)定無關，故C錯誤；D．P4和CH4都是正四面體分子，但CH4鍵角都為109。28ˊ,P4鍵角都為60。，故D錯誤；答案為A。點睛：元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強，反之越弱；②最高價氧化物對應的水化物(即最高價含氧酸)的酸性強弱．最高價含氧酸的酸性越強，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱；③氧化性越強的非金屬元素單質，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱，(非金屬相互置換)。5、A【解析】A.乙烯分子是由兩個碳原子和四個氫原子組成的，乙烯的比例模型，故A正確；B．甲基的電子式為，故B錯誤；C.聚氯乙烯分子內不存在碳碳雙鍵，故C錯誤；D.丙烯酸的結構簡式為CH2=CHCH3，故D錯誤；本題答案為A。6、A【解析】試題分析：采用假設法分析，假設a=b，則保持溫度不變，將容器體積增加一倍，平衡不移動，B和C的濃度應均是原來的1/2倍，但當達到新的平衡時，B和C的濃度均是原來的60%，說明減小壓強平衡向正反應方向移動，則說明a＜b.假設a=b，則保持溫度不變，將容器體積增加一倍，平衡不移動，B和C的濃度應均是原來的1/2倍，但當達到新的平衡時，B和C的濃度均是原來的60%，說明減小壓強平衡向正反應方向移動，則說明a＜b．A、由以上分析可知，平衡應向正反應方向移動，故A正確；B、平衡應向正反應方向移動，A的轉化率增大，故B錯誤；C、平衡應向正反應方向移動，物質B的質量分數(shù)增加了，故C錯誤。D、增大壓強平衡向逆反應方向移動，則說明a＜b，故D錯誤。故選A考點：化學平衡移動的影響因素。點評：本題考查化學平衡移動問題，題目難度不大，注意通過改變體積濃度的變化判斷平衡移動的方向，此為解答該題的關鍵。7、D【詳解】A．使用催化劑，只能改變反應速率，從而改變達平衡的時間，但不能使K增大，A不正確；B．雖然室溫下Ka(HCN)

＜Ka(CH3COOH)，但由于兩種酸的起始濃度未知，所以CH3COOH電離產生的c(H+)不一定比HCN電離產生的c(H+)大，B不正確；C．反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常溫時向右進行，加熱時向左進行，是因為該正向反應△H<0，C不正確；D．2SO2+O22SO3達平衡后，改變某一條件時K不變，則此條件為壓強或濃度，縮小容器體積時SO2的轉化率增大、增大容器體積時SO2的轉化率減小、容器體積不變時充入稀有氣體SO2的轉化率不變，D正確；故選D。8、A【詳解】①C生成的速率與C分解的速率相等，反應達平衡狀態(tài)；②單位時間內生成amolA，同時生成3amolB，反應方向相同，不一定達平衡狀態(tài)；③A、B、C的濃度不再變化，反應達平衡狀態(tài)；④A、B、C的壓強不再變化，則濃度不變，反應達平衡狀態(tài)；⑤因為反應前后氣體分子數(shù)不等，所以混合氣體的總壓強不再變化，反應達平衡狀態(tài)；⑥混合氣體的物質的量不再變化，反應達平衡狀態(tài)；⑦單位時間內消耗amolA，同時生成3amolB，反應方向相反，反應達平衡狀態(tài)；⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2，反應不一定達平衡狀態(tài)；綜合以上分析，不一定達平衡狀態(tài)的是②⑧；故選A。【點睛】若利用兩種物質判斷平衡狀態(tài)，則應為二者的變化量之比等于化學計量數(shù)之比，并且反應進行的方向相反；若使用一種物質判斷平衡狀態(tài)，則它的正、逆反應速率相等，或濃度、物質的量、百分含量等保持不變；若用整個反應體系的某個量判斷平衡狀態(tài)，則此量應為變量，變量不變，則為平衡狀態(tài)。9、B【詳解】A.燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物，如液態(tài)的水為氫元素的穩(wěn)定氧化物，但熱化學方程式中水為氣體，所以該反應的反應熱不能計算燃燒熱，故錯誤；B.中和熱指強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，生成0.5mol水，放出28.7kJ的熱量，則中和熱為-57.4kJ/mol，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol。故正確；C.已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，反應吸熱，所以說明金剛石的能量比石墨高，則金剛石沒有石墨穩(wěn)定，故錯誤；D.已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2，碳完全燃燒放出的熱量多，但反應熱為負值，所以△H1<△H2，故錯誤。故選B。10、B【詳解】鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物，碳酸氫鈉在水溶液里能電離出自由移動的鈉離子和碳酸氫根離子，所以碳酸氫鈉是鹽，故答案選B。11、C【解析】試題分析：A、常溫下，蒸餾水的pH=7，而此時蒸餾水的pH=6，升高溫度促進水的電離，即溫度高于25℃，故說法正確；B、此時水的離子積為10－12，水電離出的c(H＋)=c(OH－)=10－12/10－2mol/l=10－10mol·L－1，故說法正確；C、pH=12的NaOH溶液中c(OH－)=1mol·L－1，等體積混合時，堿過量，溶液顯堿性，故說法錯誤；D、溶液呈現(xiàn)電中性，即有：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋2c(SO42－)，根據(jù)電離方程式c(Na＋)=c(SO42－)，兩式推出：c(H＋)=c(OH－)＋c(SO42－)，故說法正確。考點：考查影響水的離子積的因素、溶液酸堿性的判斷、離子濃度大小比較等知識。12、D【解析】A.氯化鐵容易水解，直接配制溶液，容易發(fā)生渾濁，一般可以將氯化鐵溶于一定濃度的鹽酸，然后再稀釋，故A錯誤；B．向10滴0.1mol/L的NaCl溶液加入過量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol?L-1KI溶液，碘化鉀與過量的硝酸銀反應生成黃色沉淀，不能說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故B錯誤；C．濕潤的pH試紙，溶液濃度發(fā)生變化，導致測定結果偏低，故C錯誤；D.潤洗滴定管的操作為：加入待裝液3~5mL，傾斜轉動滴定管，使液體浸潤全部滴定管內壁，將液體從滴定管下部放出，重復2-3次，故D正確；故選D。13、D【解析】A．甲苯含碳量高，燃燒有黑煙，與組成元素有關，與結構無關，故A不選；B．甲苯含苯環(huán)，1mol甲苯與3molH2發(fā)生加成反應，與苯環(huán)的不飽和度有關，與側鏈無關，故B不選；C．甲苯能被高錳酸鉀溶液氧化，是側鏈甲基受到苯環(huán)影響的結果，故C不選；D．苯在50～60°C時發(fā)生硝化反應而甲苯在30°C時即可，說明苯環(huán)受到了側鏈甲基的影響，故D選；故選D。【點睛】本題考查有機物的結構與性質，把握有機物的結構、性質及有機反應為解答的關鍵。選項C為解答的易錯點，要注意區(qū)分側鏈對苯環(huán)性質的影響與苯環(huán)對側鏈性質的影響。14、D【解析】A．廢舊電池含有重金屬汞、鎘、鉛等，集中處理廢舊電池，以防止重金屬污染，選項A正確；B．食用含鐵豐富的食物，可預防缺鐵性貧血，選項B正確；C．使用加碘食鹽，可預防因缺碘引起的甲狀腺腫大，選項C正確；D．食品添加劑的使用必須在國家規(guī)定范圍內，過多使用對人體有害，選項D錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查化學與生產和生活，側重考查飲食中的常用的化學知識，明確鐵、碘元素在人體的作用及食品添加劑的性能和使用注意事項是解題關鍵，題目難度不大。15、C【詳解】A.

Cu與稀硫酸不反應，電解可實現(xiàn)，則反應①可通過銅作電極電解稀H2SO4的方法實現(xiàn)，A正確，不符合；B.反應②的△H<0、△S>0，則△H?T△S<0，在任何條件下都能自發(fā)進行，B正確，不符合；C.

③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH3=-286kJ·mol-1生成液態(tài)水，H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH4，生成氣態(tài)水，生成液態(tài)水放出的熱量更多，則ΔH3＜ΔH4＜0，C錯誤，符合；D.由蓋斯定律可知①+②+③得到：Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)，△H=+64kJ?mol?1+×(?196kJ?mol?1)+(?286kJ?mol?1)=?320kJ?mol?1，D正確，不符合；答案選C?！军c睛】C容易出錯，放熱反應△H＜0，，比較放出熱量大小的時候是比較，放熱越多，越大，而△H越小，△H的比較是帶符號比較。16、B【詳解】A.鋁片與稀鹽酸反應是放熱反應，A錯誤；B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應屬于吸熱反應，B正確；C.生石灰和水的反應是放熱反應，C錯誤；D.甲烷在氧氣中的燃燒反應是放熱反應，D錯誤；答案選B?！军c睛】一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一切燃燒，大多數(shù)化合反應和置換反應，緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數(shù)分解反應，銨鹽和堿反應等是吸熱反應。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基酯基取代反應或【分析】本題中各主要物質的結構簡式已經(jīng)給出，因此只要順水推舟即可，難度一般。【詳解】（1）B中的含氧官能團為醛基和酯基；（2）觀察D和E的結構簡式，不難發(fā)現(xiàn)D上的1個氫原子被1個乙基取代形成了一條小尾巴（側鏈），因此D→E屬于取代反應；（3）觀察E和F的結構簡式，不難發(fā)現(xiàn)E上的1個氫原子被1個含有支鏈的丁基取代，結合X的分子式不難推出X的結構簡式為；（4）F到G實際上是F和尿素反應，脫去兩分子甲醇形成了六元環(huán)的結構，我們發(fā)現(xiàn)F中有2個酯基，尿素中有2個氨基，兩種各含2個官能團的化合物符合縮聚反應的發(fā)生條件，因此二者可以縮聚成；（5）根據(jù)條件，G的分子式為，要含有苯環(huán)，其次能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，則一定有酚羥基，還要含有4種不同化學環(huán)境的氫，再來看不飽和度，分子中一共有4個不飽和度，而1個苯環(huán)恰好是4個不飽和度，因此分子中除苯環(huán)外再無不飽和鍵，綜上，符合條件的分子有或；（6）采用逆推法，分子中有兩個酯，一定是2個羧基和2個甲醇酯化后得到的，甲醇已有，因此接下來要得到這個丙二羧酸，羧基可由羥基氧化得到，羥基可由鹵原子水解得到，最后再構成四元環(huán)即可：。【點睛】在進行同分異構體的推斷時，不飽和度是一個有力的工具，對于含氮有機物來講，每個N可以多提供1個H，氨基無不飽和度，硝基則相當于1個不飽和度，據(jù)此來計算即可。18、SO32-、CO32-SO42-、SO32-、CO32-Ba2+Ag+【分析】（1）當溶液中有大量H+存在時，與H+反應的離子不能大量存在；（2）當溶液中有大量Ba2+存在時，與Ba2+反應的離子不能大量存在；（3）當溶液中有Ba2+時，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在；當溶液含有Ag+離子時，Cl-不能大量存在?！驹斀狻浚?）當溶液中有大量H+存在時，SO32-、CO32-與H+反應生成氣體而不能大量存在，故答案為SO32-、CO32-；（2）當溶液中有大量Ba2+存在時，SO42-、SO32-、CO32-與Ba2+分別反應生成沉淀而不能大量存在，故答案為SO42-、SO32-、CO32-；（3）當溶液中有Ba2+時，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在，當溶液含有Ag+離子時，Cl-不能大量存在，故答案為Ba2+、Ag+?！军c睛】本題考查離子共存問題，題目難度不大，注意常見生成沉淀或氣體的離子之間的反應。19、Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O當Zn與濃H2SO4反應時，濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應可產生H2檢驗裝置的氣密性品紅溶液檢驗SO2濃H2SO4吸收水蒸氣堿石灰防止空氣中水蒸氣進入D中黑色變成紅色白色粉末變成藍色不能因為混合氣體中含H2O會干擾H2的檢驗【分析】本題對Zn與濃H2SO4反應的產物進行兩種推測，而后設計裝置進行驗證；設計時既要驗證有無SO2生成，又要驗證有無H2生成；驗證SO2可用品紅溶液，驗證H2可利用它的還原性，在加熱條件下讓氣體通過CuO，再通過無水硫酸銅，同時必須注意驗證H2時，應考慮空氣中的水蒸氣和從洗氣裝置中帶出的水蒸氣對氫氣檢驗的干擾?！驹斀狻浚?）鋅和濃硫酸反應是二氧化硫、硫酸鋅和水，反應的化學方程式為Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O；（2）反應時濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應可產生H2，反應的化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（3）裝置是氣體驗證實驗，所以需要裝置氣密性完好，實驗開始先檢驗裝置的氣密性；（4）分析裝置圖可知，生成的氣體中有二氧化硫和氫氣，所以裝置A是驗證二氧化硫存在的裝置，選品紅溶液進行驗證；通過高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，通過裝置B中的濃硫酸除去水蒸氣，利用氫氣和氧化銅反應生成銅和水蒸氣，所以利用裝置D中的無水硫酸銅檢驗水的生成，為避免空氣中的水蒸氣影響D裝置中水的檢驗，裝置E中需要用堿石灰；（5）證明生成的氣體中含有水蒸氣的現(xiàn)象，C裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色銅，D裝置中白色硫酸銅變?yōu)樗{色；混合氣體中含H2O會干擾H2的檢驗，所以如果去掉裝置B，就不能根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣。20、環(huán)形玻璃攪拌棒保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量損失1/2H2SO2(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO2(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol-1-52.8kJ·mol-1ab不相等相等偏小【詳解】（1）根據(jù)量熱器構成可知，為使反應充分、快速進行，可以用環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪拌，因此儀器A為環(huán)形玻璃攪拌棒；綜上所述，本題答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是起到保溫、隔熱的作用，降低熱量損失，減少實驗誤差；綜上所述，本題答案是：保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量損失。（3）中和熱是指在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol液態(tài)水時的反應熱。所以1．51mol·L－1H2SO2溶液跟1．51mol·L－1NaOH溶液進行反應生成1mol液態(tài)水，放出熱量為57.3kJ·mol-1，該反應的中和熱的熱化學方程式為1/2H2SO2(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO2(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1；綜上所述，本題答案是：1/2H2SO2(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO2(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1。（2）取31mL1．51mol·L－1H2SO2溶液與51mL1．51mol·L－1Na