2026屆廣東省廣州三中化學(xué)高二上期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)中，即屬于電解質(zhì)，又能夠?qū)щ姷氖茿．Cu絲 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖2、工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，已知在25℃時：C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-111kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)

△H=-242kJ/molC(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ/mol則25℃時，1molCO與水蒸氣作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳反應(yīng)的△H為()A．+41kJ/mol B．-41kJ/mol C．-283kJ/mol D．-131kJ/mol3、在20mL0.1mol·L－HCl溶液中加入同體積、同物質(zhì)的量濃度的NH3·H2O溶液，反應(yīng)后溶液中各粒子濃度的關(guān)系錯誤的是()A．C（H＋）＋C（NH4＋）＝C（OH－）＋C（Cl－）B．C（H＋）=C（OH－）+C（NH3·H2O）C．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH－）＞C（H＋）D．C（Cl-）＝C（NH4+）+C（NH3·H2O）4、常溫下，0.1mol/LCH3COONa溶液中離子濃度最大的是A．OH— B．H+ C．Na+ D．CH3COO—5、在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2反應(yīng)中，2分鐘內(nèi)硫酸濃度由l.5mol·L1降至1.1mol·L1，則2分鐘內(nèi)用硫酸表示的平均反應(yīng)速率為A．0.1mol·L1·min1 B．0.2mo1·L1·min1C．0.3mol·L1·min1 D．0.4mo1·L1·min16、對于0.1mol·L-1Na2SO3溶液，正確的是A．升高溫度，溶液的pH降低B．c(Na＋)=2c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)C．c(Na＋)+c(H＋）=2c(SO32－)+2c(HSO3－)+c(OH－)D．加入少量NaOH固體，c(SO32－)與c(Na＋)均增大7、下列各組物質(zhì)的歸類，完全正確的是（）選項ABCD強電解質(zhì)CaCO3NaClNH3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHCl2H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4乙醇H2OA．A B．B C．C D．D8、已知反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)CH2=CH2(g)+2H2O(g)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（）A．v(H2O)=0.1mol·L-1·s-1 B．v(H2)=4.5mol·L-1·s-1C．v(CH2=CH2)=0.03mol·L-1·s-1 D．v(CO)=1.5mol·L-1·s-19、純水，升溫，c(H+)（），KW（），溶液呈（）性A．變大變小酸性B．變大變大中性C．變小變大堿性D．變小變小中性10、將鈉和碳分別置于如圖所示的兩個盛滿氧氣的集氣瓶中，燃燒完畢冷卻至室溫后，打開裝置中的兩個彈簧夾，這時觀察到的現(xiàn)象是A．水不進入任何一瓶 B．水進入左瓶 C．水進入右瓶 D．水同時進入兩瓶11、高分子化合物在自然界中大量存在。下列物質(zhì)不屬于高分子化合物的是A．油脂B．淀粉C．纖維素D．蛋白質(zhì)12、下列說法正確的是（）A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C．任何吸熱反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生D．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱13、常溫下，加水沖稀時c(H＋)/c(OH－)的值明顯減小的溶液中，一定能大量共存的離子組是①K＋、Cl－、NO、CH3COO－②Na+、Fe2＋、I－、SO③Ba2＋、Cl－、NO、Na＋④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO⑤K＋、SO、Cl－、NOA．①③⑤B．②③C．②④D．②③⑤14、下列各組物質(zhì)的熔點均與所含化學(xué)鍵有關(guān)的是A．CaO與CO2B．NaCl與HClC．CaCO3與SiO2D．Cl2與I215、下列名言名句中隱含化學(xué)變化的是()A．開山鑿石 B．涂脂抹粉 C．沙里淘金 D．火上澆油16、下列反應(yīng)所得的有機產(chǎn)物只有一種的是A．等體積的甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)B．丙烯與氯化氫的加成反應(yīng)C．在NaOH醇溶液作用下的消去反應(yīng)D．甲苯與液溴在溴化鐵做催化劑條件下的取代反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物A可用作果實催熟劑。某同學(xué)欲以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。請回答：（1）A的電子式是_____。（2）E的結(jié)構(gòu)簡式是_____，E分子中含有的官能團名稱是_____。（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_____。（4）反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是_____（填序號）。（5）寫出與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且屬于羧酸的結(jié)構(gòu)簡式_____、_____。18、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是______，名稱是______。（2）①的反應(yīng)類型是______，②的反應(yīng)類型是______。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是__________________________________19、已知：+4NaOH→CH2=CH2↑+NaCl+Na3PO4+3H2O。可用下述裝置制取1，2－二溴乙烷（無色液體，密度2.18g·cm-3，熔、沸點為9.79℃、131.4℃，不溶于水）；試管d中裝有適量液溴(表面覆蓋少量水)。(1)e裝置的作用是_______________；當(dāng)觀察到______________________________現(xiàn)象時，試管d中反應(yīng)基本結(jié)束。(2)若用冰水代替燒杯中的冷水，可能引起的不安全后果是_________________________。(3)實驗結(jié)束后精制試管d中粗產(chǎn)品，操作先后順序是___________________。A．蒸餾B．水洗C．用干燥劑干燥D．10%NaOH溶液洗(4)實驗消耗40%乙烯利溶液50g，制得產(chǎn)品mg，則乙烯利合成1，2-二溴乙烷的產(chǎn)率為________________（列出含m的計算式即可）。20、H2O2是一種綠色氧化試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。(1)某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器：30%H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器①寫出本實驗H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______；②設(shè)計實驗方案：在不同H2O2濃度下，測定______(要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小)。③設(shè)計實驗裝置，完成下圖的裝置示意圖______。(2)參照下表格式，完善需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示)。V[0.1mol?L-1Fe2(SO4)3]/mLV[30%H2O2]/mLV[H2O]/mLV[O2]/mL___1ab___dt12acb___t2(3)利用圖(a)和(b)中的信息，按圖(c)裝置(連能的A、B瓶中已充有NO2氣體)進行實驗?？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_____(填“深”或“淺”)，其原因是_____。21、依據(jù)下列信息，完成填空：（1）某單質(zhì)位于短周期，是一種常見的半導(dǎo)體材料。在25℃、101kPa下，其氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___。（2）已知：2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)ΔH=-701.0kJ·mol-1，2Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s)ΔH=-181.6kJ·mol-1，則反應(yīng)：Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為___。（3）在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：化學(xué)方程式K(t1)K(t2)F2＋H2?2HF1.8×10361.9×1032Cl2＋H2?2HCl9.7×10124.2×1011Br2＋H2?2HBr5.6×1079.3×106I2＋H2?2HI4334①已知t2＞t1，生成HX的反應(yīng)是___反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。②K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：___，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。③在t1溫度1L恒容密閉容器中，1molI2(g)和1molH2反應(yīng)達平衡時熱量變化值為Q1；反之，2molHI分解達平衡時熱量變化值為Q2，則：Q1___Q2(填“＞”“＜”“=”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A.銅絲是單質(zhì)，雖能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，熔融的MgCl2屬于電解質(zhì)，且有自由移動的離子，能導(dǎo)電，故B正確；C.雖然NaCl溶液中有自由移動的離子，能導(dǎo)電，但然NaCl溶液是混合物不是混合物，故C錯誤；D.蔗糖是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，故D錯誤。故選B?！军c睛】化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實驗依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電。2、B【解析】(1)給相關(guān)的熱化學(xué)方程式編號①C(石墨)+O2(g)=CO(g),△H=-111kJ/mol；②H2(g)+O2(g)=H2O(g),△H=-242kJ/mol；③C(石墨)+O2(g)=CO2(g),△H=-394kJ/mol。由蓋斯定律可知，③-②-①得：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)，△H=△H3-△H2-△H1=-394kJ/mol-(-242kJ/mol)-(-111kJ/mol)=-41kJ/mol；答案選B。3、C【解析】A.0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L鹽酸溶液等體積混合后反應(yīng)生成氯化銨溶液，溶液中存在電荷守恒，c（H＋）＋c（NH4＋）=c（OH－）＋c（Cl－），故A正確；B.0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L鹽酸溶液等體積混合后反應(yīng)生成氯化銨溶液，氯化銨溶液中存在質(zhì)子守恒：c（H+）=c（OH-）+c（NH3?H2O），故B正確；C.0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L鹽酸溶液等體積混合后反應(yīng)生成氯化銨溶液，銨根離子水解，溶液呈酸性，溶液中離子濃度大小為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故C錯誤；D.0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L鹽酸溶液等體積混合后反應(yīng)生成氯化銨溶液，根據(jù)物料守恒知，c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl-），故D正確。故選C。4、C【解析】醋酸鈉溶液中，醋酸根離子水解，溶液呈堿性，有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。答案選C。5、B【分析】反應(yīng)物的濃度是1.5mol?L-1，經(jīng)過2min后，它的濃度變成1.1mol?L-1，△c=1.5mol/L-1.1mol/L=0.4mol/L，結(jié)合v=計算。【詳解】反應(yīng)物的濃度是1.5mol?L?1，經(jīng)過2min后，它的濃度變成1.1mol?L?1，△c=1.5mol/L?1.1mol/L=0.4mol/L，v===0.2mol?L?1min?1，故選B。6、D【解析】A、SO32－水解溶液顯堿性，SO32－水解過程是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進行，OH－離子濃度增大，溶液pH增大，故A錯誤；B、依據(jù)溶液中物料守恒分析判斷，n(Na)=2n(S)，溶液中離子濃度存在c(Na+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)，故B錯誤；C、溶液中存在電荷守恒分析，陽離子和陰離子所帶電荷數(shù)相同，c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，故C錯誤；D、Na2SO3水解顯堿性，加入NaOH固體，OH-濃度增大，平衡逆向移動，溶液中SO32-濃度增大，Na+濃度增大，故D正確；故選D。7、A【詳解】A．碳酸鈣是強電解質(zhì)，醋酸為弱酸屬于弱電解質(zhì)，蔗糖是非電解質(zhì)，故A正確；B．Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，BaSO4是強電解質(zhì)，故B錯誤；C．NH3是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．H2O是弱電解質(zhì)，故D錯誤；綜上所述，答案為A。8、B【詳解】A．v(H2O)=0.1mol·L-1·s-1B．v(H2O)=v(H2)=2.25mol·L-1·s-1C．v(H2O)=2v(CH2=CH2)=0.06mol·L-1·s-1D．v(H2O)=v(CO)=1.5mol·L-1·s-1所以反應(yīng)速率最快的是B，故答案為：B；9、B【解析】根據(jù)純水是呈中性的，一定溫度下水中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積是常數(shù),溫度升高促進水的電離,水的離子積增大分析?！驹斀狻克碾婋x是吸熱過程,將純水加熱至較高溫度,促進了水的電離,生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大；水的離子積增大，水的離子積只隨溫度的改變而改變；但電離出的氫離子和氫氧根離子相等,所以水仍是中性；因此選項B正確；綜上所述,本題選B。10、B【分析】根據(jù)金屬鈉和碳與氧氣反應(yīng)的生成物的狀態(tài)進行分析，Na與氧氣加熱的條件下反應(yīng)生成過氧化鈉固體，碳與氧氣加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化碳氣體，由此分析?！驹斀狻库c與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉固體，化學(xué)反應(yīng)為2Na+O2Na2O2，燃燒后左瓶內(nèi)氣體體積減少，壓強減??；碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳氣體，化學(xué)反應(yīng)為C+O2CO2，右瓶內(nèi)氣體體積變化不大，壓強變化不大；故燃燒完畢后同時打開裝置中的兩個活塞，水只會進入左瓶中，答案選B。11、A【解析】A、油脂是高級脂肪酸甘油酯，屬于小分子化合物，故選A；B、淀粉屬于高分子化合物，故B不選；C、纖維素屬于高分子化合物，故C不選；D、蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，故D不選，故選A．12、D【詳解】A．例如鋁熱反應(yīng)需要在加熱條件下才能進行，但為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．化學(xué)反應(yīng)的能量變化除了熱量外，還有光能等形式的能量轉(zhuǎn)化，如鎂條燃燒放熱發(fā)光，故B錯誤；C．例如氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)不需要加熱，是吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D．若反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，故D正確；故答案為D。13、B【解析】常溫下，加水沖稀時c(H＋)/c(OH－)的值明顯減小的溶液中，說明溶液顯酸性，①CH3COO－和H＋生成弱電解質(zhì)CH3COOH，不能大量共存，故①錯誤；②在酸中能夠大量共存，故②正確；③在酸中能夠大量共存，故③正確；④HCO3－和H＋反應(yīng)生成CO2，不能大量共存，故④錯誤；⑤NO3－在酸性條件下，具有強氧化性，能把SO32－氧化成SO42－，不能大量共存，故⑤錯誤；綜上所述，選項B正確。14、C【解析】A.CaO是離子化合物，熔化斷裂離子鍵，而CO在固態(tài)時是分子晶體，熔化破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，故A錯誤；B.NaCl是離子化合物，熔化斷裂離子鍵，而HC1在固態(tài)時是分子晶體，熔化破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，故B錯誤；C.CaCO3為離子化合物，熔化斷裂離子鍵，SiO2是原子晶體，熔化時破壞的是共價鍵，與化學(xué)鍵有關(guān)，故C正確；D．Cl2與I2在固體時是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，故D錯誤；答案選C。【點睛】物質(zhì)熔點高低取決于熔化過程中需要破壞的作用力的類型和大小，一般來說原子晶體>離子晶體>分子晶體。主要原因是離子晶體和原子晶體熔化時分別破壞共價鍵和離子鍵，鍵能越大熔點越高，而分子晶體熔化只需破壞分子間的作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，且分子間作用力強弱遠小于化學(xué)鍵。15、D【詳解】A.開山鑿石，屬于物理變化，故A錯誤；

B.涂脂抹粉沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故B錯誤；

C.沙里淘金過程中，只是把沙中的金分離出來，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故C錯誤；

D.火上澆油的過程中，油燃燒有新物質(zhì)二氧化碳和水生成，屬于化學(xué)變化，故D正確。

故選D。【點睛】判斷物理變化與化學(xué)變化的關(guān)鍵是看有沒有新的物質(zhì)生成。16、C【分析】A.等體積的甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)生成多種氯代烴；B．丙烯和HCl發(fā)生加成反應(yīng)可能生成CH3CHClCH3、CH2ClCH2CH3；C．在NaOH醇溶液作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成；D．甲苯和液溴在溴化鐵作催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)時，苯環(huán)上甲基鄰對位H原子能被溴原子取代?！驹斀狻緼.甲烷與氯氣在光照條件下生成的是多種氯代產(chǎn)物的混合物，故A錯誤；

B.丙烯與HCl加成產(chǎn)物為CH3CH2CH2Cl或CH3CHClCH3，故B錯誤；C在NaOH醇溶液作用下的消去反應(yīng)只生成生成，故C正確D.甲苯與液溴在溴化鐵做催化劑條件下，得到的是鄰位或?qū)ξ蝗〈锏幕旌袭a(chǎn)物，故D錯誤?！军c睛】本題以取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)為載體考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時斷鍵和成鍵方式是解本題關(guān)鍵，注意D中發(fā)生取代反應(yīng)位置。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3COOH羧基2CH3CHO+O22CH3COOH②⑤CH3CH2CH2COOH（CH3）2CHCOOH【分析】C連續(xù)氧化得到E，二者反應(yīng)得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3CHO，乙醛進一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，有機物A可用作果實催熟劑，系列轉(zhuǎn)化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH，據(jù)此解答。【詳解】C連續(xù)氧化得到E，二者反應(yīng)得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3CHO，乙醛進一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，有機物A可用作果實催熟劑，系列轉(zhuǎn)化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH，（1）A為C2H4，其電子式是；（2）E的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH，分子中含有的官能團是羧基；（3）反應(yīng)④是乙醛氧化生成乙酸，反應(yīng)方程式為：2CH3CHO+O22CH3COOH；（4）反應(yīng)①是乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)②是溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH，也屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)③是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)④是乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，反應(yīng)⑤是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是②⑤；（5）與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且屬于羧酸的結(jié)構(gòu)簡式有：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH?！军c睛】本題考查有機物推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固。18、環(huán)己烷取代反應(yīng)消去反應(yīng)【分析】（1）由反應(yīng)①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，故A為；（2）反應(yīng)①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯；（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環(huán)己烷，故反應(yīng)④是1，2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1，4﹣環(huán)己二烯?！驹斀狻浚?）由反應(yīng)①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，故A為，名稱為：環(huán)己烷；（2）反應(yīng)①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)；（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環(huán)己烷，故反應(yīng)④是1，2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1，4﹣環(huán)己二烯，反應(yīng)條件為氫氧化鈉醇溶液加熱，反應(yīng)方程式為。【點睛】常見的反應(yīng)條件與反應(yīng)類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。19、吸收溴蒸汽試管內(nèi)溶液褪為無色d中長導(dǎo)管堵塞DBCA【分析】乙烯利與過量NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)+4NaOH→CH2=CH2↑+NaCl+Na3PO4+3H2O，生成的乙烯進入安全瓶b中，在試管d中乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2—二溴乙烷，并冷卻為液體，為防其凝固，d中溫度應(yīng)控制在1，2—二溴乙烷的熔點以上，這也是設(shè)置b裝置的目的所在，在e裝置中，NaOH吸收d中揮發(fā)出的Br2蒸氣。【詳解】(1)由以上分析知，e裝置的作用是吸收d中揮發(fā)出的溴蒸汽；水封下的液溴呈深紅棕色，與乙烯反應(yīng)生成的1，2—二溴乙烷呈無色，當(dāng)Br2完全反應(yīng)后，混合物呈無色，所以當(dāng)觀察到試管內(nèi)溶液褪為無色時，試管d中反應(yīng)基本結(jié)束。答案為：吸收溴蒸汽；試管內(nèi)溶液褪為無色；(2)若用冰水代替燒杯中的冷水，結(jié)合題給1，2—二溴乙烷的熔點，d內(nèi)生成的1，2—二溴乙烷冷凝為固體，會堵塞導(dǎo)氣管，所以可能引起的不安全后果是d中長導(dǎo)管堵塞。答案為：d中長導(dǎo)管堵塞；(3)實驗結(jié)束后精制試管d中粗產(chǎn)品時，應(yīng)先用NaOH溶液除去Br2，再水洗除去溶解在1，2—二溴乙烷中的少量10%NaOH溶液，再去除少量的水，最后進行蒸餾提純，從而得出操作先后順序是DBCA。答案為：DBCA；(4)根據(jù)方程式可得關(guān)系式~CH2=CH2~BrCH2CH2Br，則消耗40%乙烯利溶液50g，理論上可生成BrCH2CH2Br的質(zhì)量為=g，則乙烯利合成1，2—二溴乙烷的產(chǎn)率為=。答案為：?！军c睛】若d裝置內(nèi)的長導(dǎo)管堵塞，將導(dǎo)致b裝置內(nèi)氣體的壓強增大，水將被壓入長玻璃管內(nèi)，從而減小了b裝置內(nèi)的壓強。20、收集到相同體積氧氣所需要的時間(或相同時間內(nèi)收集到氧氣的體積)收集dmLO2所需時間t/scd深由圖(a)可知H2O2分解為放熱反應(yīng)，H2O2分解使B瓶中溫度升高，再由圖(b)可知反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，也是放熱反應(yīng)，升溫使平衡向左移動，c(NO2)增大，顏色加深【詳解】(1)①過氧化氫在硫酸鐵作催化劑條件下分解生成水與氧氣，O元素的化合價既升高又降低，過氧化氫既作氧化劑又作還原劑，用雙線橋表示為：；②反應(yīng)速率是單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度的變化量，所以要測定不同濃度的H2O2對分解速率的影響，可以比較收集到相同體積氧氣所需要的時間，或比較相同時間內(nèi)收集到氧氣的體積；③收集并測量氣體的體積，可以采用排水法收集氧氣，但要用量筒代替集氣瓶，這樣便于測量其體積，或者用注射器來測量體積，裝置圖為：；(2)測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積多少來判斷反應(yīng)速率的快慢，所以最后一列測定的是收集dmLO2所需時間t/s；根據(jù)控制變量法，實驗時要保證催化劑的濃度相同，故加入雙氧水溶液體積與水的總體積不變，通過改變二者體積，根據(jù)相同時間內(nèi)生成氧氣的體積說明H2O2濃度不同對反應(yīng)速率影響，故第1組實驗中水的體積為cmL，第2組實驗中氧氣的體積為dmL；(3)由圖a可知，1mol過氧化氫總能量高于1mol水與0.5mol氧氣總能量，過氧化氫分解是放熱反應(yīng)，由圖b可知，2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以圖c中，右側(cè)燒杯的溫度高于左側(cè)，升高溫度使2NO2（紅棕色）?N2O4（無色）向逆反應(yīng)方向移動，即向生成NO2移動，故B瓶顏色更