2026屆陜西省興平市高三上化學(xué)期中經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，Y是地殼中含量最高的元素，常溫下0.01mol·L－1Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH＝12，W在元素周期表中的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是A．工業(yè)上常用電解法冶煉Z單質(zhì)B．原子半徑：r（Z）＞r（W）＞r（Y）＞r（X）C．X簡(jiǎn)單氣體氫化物的穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Y強(qiáng)2、R是一種香精的調(diào)香劑，其水解反應(yīng)的方程式如下：下列說(shuō)法不正確的是（）A．R的分子式為C11H12O2 B．R能發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)C．N的芳香族同分異構(gòu)體有3種(不含N) D．用溴的四氯化碳溶液可以區(qū)分M和N3、下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，向稀醋酸溶液中緩慢通入少量，溶液中值增大B．工業(yè)合成氨，為提高產(chǎn)率，選擇較低溫度下進(jìn)行C．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹D．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中含有Zn、Ag、Au等金屬單質(zhì)4、常溫時(shí)，將a1mLb1mol?L-1HCl加入到a2mLb2mol?L-1NH3?H2O中，下列結(jié)論正確的是A．若混合液的pH<7,則:a1b1=a2b2B．若a1=a2且混合液的pH>7，則:b1<b2C．若a1=a2,b1=b2,則混合溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)D．若混合后溶液pH=7，則混合溶液中:c(Cl-)<c(NH4+)5、某化學(xué)反應(yīng)2X(g)Y(g)＋Z(g)在4種不同條件下進(jìn)行，Y、Z起始濃度為0，反應(yīng)物X的濃度(mol·L－1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：化情況如下表：下列說(shuō)法不正確的是()A．c＞1.0B．實(shí)驗(yàn)2可能使用了催化劑C．實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)2先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．前10分鐘，實(shí)驗(yàn)4的平均化學(xué)反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)1的大6、下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是（）A．H+ B．OH- C．S2- D．Na+7、下列物質(zhì)溶液間中的反應(yīng)可用離子方程式OH－＋H＋=H2O表達(dá)的是A．H2SO4和Ba(OH)2 B．NH3·H2O和HClC．NaHSO4和KOH D．NaHCO3和NaOH8、下列各組物質(zhì)的分類(lèi)或歸類(lèi)正確的是（）①電解質(zhì):明礬、氫氟酸、純堿②膠體:淀粉溶液、豆?jié){、墨水③酸性氧化物:SO2、CO2、N2O5④同位素:1H2、2H2、3H2⑤同素異形體:C60、金剛石、石墨⑥放熱反應(yīng):鹽酸與氫氧化鈉、碳酸鈣高溫分解、甲烷燃燒A．②③⑤B．②④⑤C．①②⑤D．④⑤⑥9、ClO2是一種國(guó)際公認(rèn)的高效含氯消毒劑，ClO2屬于A．混合物 B．酸 C．堿 D．氧化物10、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．臭氧與氧氣的混合氣體4.8g中所含有的原子總數(shù)為0.3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L單質(zhì)氣體中含有原子數(shù)為0.2NAC．在常溫常壓下，3.4gNH3含有的電子數(shù)是2NAD．含5.4gAl3+的硫酸鋁溶液中，含有的SO42-的數(shù)目是0.3NA11、向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是A．OH－＋CO32－＋2H＋=HCO3－＋H2O B．2OH－＋CO32－＋3H＋=HCO3－＋2H2OC．2OH－＋CO32－＋4H＋=CO2↑＋2H2O D．OH－＋CO32－＋3H＋=CO2↑＋2H2O12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．5.6L氮?dú)馀c足量鎂粉充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NAB．常溫下56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成1.5NA個(gè)SO2分子C．常溫下，22gCO2和N2O混合氣體中，含有的原子數(shù)目為1.5NAD．6.4gCu與40mL10mol·L-1濃硝酸作用能生成NO2的分子數(shù)為0.2NA13、利用SCR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)NOx排放。SCR工作原理為尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，再利用NH3轉(zhuǎn)化NOx，裝置如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是()A．尿素水溶液熱分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)B．轉(zhuǎn)化器工作過(guò)程中，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí)，會(huì)消耗4.48LNH3C．該裝置轉(zhuǎn)化NO時(shí)，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為2：3D．轉(zhuǎn)化NO2過(guò)程的化學(xué)方程式為：8NH3+6NO22N2+12H2O14、以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)，Mo箔上的電勢(shì)比Mg箔上的低B．充電時(shí)，Mo箔接電源的負(fù)極C．放電時(shí)，正極反應(yīng)為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]D．充電時(shí)，外電路中通過(guò)0.2mol電子時(shí)，陰極質(zhì)量增加3.55g15、某溫度下，在一個(gè)2L的恒容密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5:4（相同的溫度下測(cè)量），則下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是20%C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變16、下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是A．摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為molC．22.4LO2中所含氧氣分子為1摩爾D．1mol氧含6.02×1023個(gè)O2二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E為短周期元素,A-E原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,E是地殼中含量最多的金屬元素。(1)E元素在周期表中的位置為_(kāi)_________；B、C的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)的是________(用化學(xué)式表示,下同)；B、C、D組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為_(kāi)____________(2)D2C2的電子式是_________,將D的單質(zhì)投入A2C中,反應(yīng)后得到一種無(wú)色溶液,E的單質(zhì)在該無(wú)色溶液中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________；(3)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成氫化物DA,熔點(diǎn)為800℃。DA能與水反應(yīng)放出氫氣,化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____________。(4)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解。現(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________18、色酮類(lèi)化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路線如下：已知：(R、R1、R2、R3、R4代表烴基)(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________；根據(jù)系統(tǒng)命名法，F(xiàn)的名稱(chēng)是________。(2)B→C所需試劑a是________；試劑b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。(3)C與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。(4)G與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(5)已知：①2HJ+H2O;②J的核磁共振氫譜只有兩組峰。以E和J為原料合成K分為三步反應(yīng)，寫(xiě)出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________19、疊氮化鈉（NaN3）是汽車(chē)安全氣囊最理想的氣體發(fā)生劑原料。下面是工業(yè)水合肼法制備疊氮化鈉的工藝流程：查閱資料：①水合肼（N2H4·H2O）有毒且不穩(wěn)定，具有強(qiáng)還原性和強(qiáng)堿性。②有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性CH3OH-9764.7與水互溶水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚疊氮化鈉(NaN3)275(410易分解)——易溶于水，微溶于醇，不溶于乙醚（1）合成水合肼。實(shí)驗(yàn)室合成水合肼裝置如圖所示。NaClO堿性溶液與尿素CO(NH2)2水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)可以制得水合肼。①制取N2H4·H2O的離子方程式為_(kāi)________。②實(shí)驗(yàn)中通過(guò)分液漏斗滴加的溶液是_________，理由是_________。（2）水合肼法制備疊氮化鈉。①實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程步驟Ⅰ制備疊氮化鈉的反應(yīng)原理為：N2H4·H2O(aq)+CH3ONO(g)+NaOH(aq)=NaN3(aq)+CH3OH(aq)+3H2O(l)△H﹤0，研究表明該反應(yīng)在20℃左右反應(yīng)的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)時(shí)可以采取的措施是_________。②步驟Ⅱ回收CH3OH的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)為_(kāi)_______。③請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由B溶液獲得疊氮化鈉（NaN3）產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方案：_________[實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑有：乙醇、乙醚；除常用儀器外須使用的儀器有：布氏漏斗、真空干燥箱]。20、已知:ICl的熔點(diǎn)為13.9℃，沸點(diǎn)為97.4℃，易水解，ICl3的熔點(diǎn)為111℃，并且已知:ICl(l)+Cl2(g)=ICl3(s)。用下圖(中夾持裝置略去)的裝置制取ICl。(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。(2)裝置B的作用是_________，不能用裝置F代替裝置E，理由____________。(3)所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質(zhì)，提純的方法是____________(填標(biāo)號(hào))。A.過(guò)濾B.蒸發(fā)結(jié)晶C.蒸餾D.分液(4)用ICl的冰醋酸溶液測(cè)定某油脂的不飽和度。進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)為：①②ICl+KI=I2+KCl③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6實(shí)驗(yàn)1：將5.00g該油脂樣品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，從中取出十分之一，加入20mL某ICl的冰醋酸溶液(過(guò)量)，充分反應(yīng)后，加入足量KI溶液，生成的碘單質(zhì)用amol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。經(jīng)平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V1mL。實(shí)驗(yàn)2(空白實(shí)驗(yàn))：不加油脂樣品，其它操作步驟、所用試劑及用量與實(shí)驗(yàn)I完全相同，測(cè)得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V2mL。①滴定過(guò)程需要的指示劑是___________________。②5.00g該油脂樣品所消耗的ICl的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。由此數(shù)據(jù)經(jīng)換算即可求得該油脂的不飽和度。21、以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：（1）流程中將高硫鋁土礦磨成礦粉的目的是_________________________________。（2）添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如圖所示。已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃；硫去除率=（1—）×100%。①不添加CaO的礦粉在低于500℃焙燒時(shí)，去除的硫元素主要來(lái)源于____________。②700℃焙燒時(shí)，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是______________________。（3）由“過(guò)濾”得到的濾液生產(chǎn)氧化鋁的反應(yīng)過(guò)程中涉及的離子方程式是______________________。（4）“過(guò)濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應(yīng)消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，則其原子核外電子排布式為1s22s22p2或1s22s22p4，Y是地殼中含量最高的元素，應(yīng)為氧元素，則X原子的電子排布式只能是1s22s22p2，X為碳元素；常溫下0.01mol·L－1Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH＝12，已知常溫下0.01mol·L－1NaOH溶液的pH＝12，說(shuō)明Z為鈉元素；W在元素周期表中的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，則W的核電荷數(shù)為16，W為硫元素。【詳解】由分析知：X為碳元素、Y為氧元素、Z為鈉元素、W為硫元素；A．Na為活潑金屬，工業(yè)上常用電解熔融的NaCl的方法獲得鈉的單質(zhì)，故A正確；B．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑應(yīng)：r(Na＞r(S)＞r(C)＞r(O)，即r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，故B錯(cuò)誤；C．氧元素的非金屬性比碳元素強(qiáng)，則H2O比CH4穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．Y為氧元素，是活潑非金屬元素，無(wú)最高價(jià)正價(jià)態(tài)，不存在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，故D錯(cuò)誤；故答案為A。2、C【詳解】A．R()的分子式為C11H12O2，故A正確；B．R()中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，含有酯基，能夠發(fā)生水解反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故B正確；C．N()的芳香族同分異構(gòu)體有：苯環(huán)上含有甲基和羥基的酚類(lèi)3種、含有醚鍵的1種，不含N，共4種，故C錯(cuò)誤；D．M()中含有碳碳雙鍵，能夠使溴的四氯化碳溶液褪色，而N()不能，可以用溴的四氯化碳溶液區(qū)分M和N，故D正確；故選C。3、C【詳解】A.常溫下，向稀醋酸溶液中緩慢通入少量，溶液中醋酸根離子濃度增大，溶液中=值減少，故A錯(cuò)誤；B.工業(yè)合成氨，為提高產(chǎn)率，原理上要選擇較低溫度下進(jìn)行，但低溫下催化劑的活性降低，反應(yīng)速率變慢，為了提高反應(yīng)速率和催化劑的活性，工業(yè)合成氨一般選擇的是高溫，故B錯(cuò)誤；C．鐵比銅活潑，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵為原電池的負(fù)極，更易腐蝕，故C正確．D.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中含有Ag、Au等金屬單質(zhì)，不能含有鋅單質(zhì)，因?yàn)殇\的活潑性比銅強(qiáng)，在陽(yáng)極失去電子被氧化生成鋅離子，故D錯(cuò)誤；故選：C。4、B【詳解】A.若a1b1=a2b2，則恰好完全反應(yīng)，溶液為NH4Cl溶液，呈酸性，pH<7，若酸過(guò)量，溶液也呈酸性，故A錯(cuò)誤；B.若a1=a2且混合液的pH>7，則氨水過(guò)量，則:b1<b2，故B正確；C.若a1=a2，b1=b2，則a1b1=a2b2，恰好完全反應(yīng)得到NH4Cl溶液，c(Cl-)>c(NH4+)，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)電荷守恒得：c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，若混合后溶液pH=7，c(OH-)=c(H+)，則混合溶液中c(Cl-)=c(NH4+)，故D錯(cuò)誤，故選B。5、C【解析】實(shí)驗(yàn)3達(dá)到平衡X的濃度大于實(shí)驗(yàn)1，溫度相同，達(dá)到平衡說(shuō)明X起始濃度大于1.0mol/L，A項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)1達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，但實(shí)驗(yàn)2所需時(shí)間短說(shuō)明可能使用了催化劑，催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，B項(xiàng)正確；依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)3在40min時(shí)X濃度不變達(dá)到平衡，實(shí)驗(yàn)2在20min時(shí)達(dá)到平衡，實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡快，C項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1在10分鐘都未達(dá)到平衡，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率概念計(jì)算，實(shí)驗(yàn)1中X的反應(yīng)速率=，實(shí)驗(yàn)4中X的反應(yīng)速率=，所以實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)速率大于實(shí)驗(yàn)1，D項(xiàng)正確。6、D【詳解】A．加入氫離子，水中氫離子濃度增大，抑制了水的電離，故A不選；B．加入氫氧根離子，水中氫氧根離子濃度增大，抑制了水的電離，故B不選；C．加入硫離子，硫離子結(jié)合水電離的氫離子，氫離子濃度減小，促進(jìn)了水的電離，故C不選；D．加入鈉離子，鈉離子不水解，不影響水的電離平衡，故D選；故選D。7、C【詳解】A.稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，不能夠用離子方程式H++OH-=H2O表示，A錯(cuò)誤；B.稀鹽酸和氨水反應(yīng)生成了氯化銨和水，反應(yīng)的離子方程式為：NH3?H2O+H+═NH4++H2O，不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，B錯(cuò)誤；C.NaHSO4在水溶液中完全電離出氫離子、鈉離子和硫酸根離子，氫離子與KOH提供的氫氧根離子發(fā)生中和反應(yīng)生成水，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，C正確；D.碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+OH-=H2O+CO32-，不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。8、A【解析】①明礬、純堿是電解質(zhì)，氫氟酸是HF的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；②淀粉溶液、豆?jié){、墨水都屬于膠體，正確；③SO2、CO2、N2O5都屬于酸性氧化物，正確；④1H2、2H2、3H2是氫氣，不能歸為同位素，錯(cuò)誤；⑤C60、金剛石、石墨互為同素異形體，正確；⑥鹽酸與氫氧化鈉、甲烷燃燒屬于放熱反應(yīng)，碳酸鈣高溫分解屬于吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；答案選A。9、D【解析】ClO2是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，故選D。點(diǎn)睛：考查了酸、堿、以及氧化物、混合物等物質(zhì)的區(qū)分，把握住概念是解題的關(guān)鍵；電離時(shí)生成的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物是酸；電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿；由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物；由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物。10、B【解析】試題分析：A．O原子的相對(duì)原子質(zhì)量是16，所以臭氧與氧氣的混合氣體4.8g中所含有的原子的物質(zhì)的量是4.8g÷16g/mol=0.3mol，因此含有的原子總數(shù)為0.3NA，正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L單質(zhì)氣體的物質(zhì)的量是0.1mol,由于單質(zhì)氣體的分子中含有的原子個(gè)數(shù)不能確定，所以這些氣體中含有原子數(shù)也不能確定，錯(cuò)誤；C．在常溫常壓下，3.4gNH3的物質(zhì)的量是0.2mol,由于每個(gè)分子中含有10個(gè)電子，所以0.2mol的氣體中含有的電子數(shù)是2NA，正確；D．5.4gAl3+的物質(zhì)的量是0.2mol,在硫酸鋁化學(xué)式中n(Al3+):n(SO42-)=2:3，所以含5.4gAl3+的硫酸鋁溶液中，含有的SO42-的數(shù)目是0.3NA，正確?？键c(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算的知識(shí)。11、C【解析】等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中OH-與CO32-物質(zhì)的量相等，加入稀鹽酸，首先發(fā)生①OH－＋H＋=H2O，然后是②CO32－＋H＋=HCO3－，最后是③HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O；A.①＋②即得到OH－＋CO32－＋2H＋=HCO3－＋H2O，A與事實(shí)相符；B.①×2＋②即得到2OH－＋CO32－＋3H+=HCO3－＋2H2O，B與事實(shí)相符；C.若OH-為2mol，則CO32-也為2mol，加入4molH+時(shí)2molOH-優(yōu)先消耗2molH+，然后2molCO32-與2molH+恰好完全反應(yīng)生成2molHCO3-，沒(méi)有CO2氣體產(chǎn)生，C與事實(shí)不符；D.①＋②＋③即得到OH－＋CO32－＋3H＋=CO2↑＋2H2O，D與事實(shí)相符；答案選C。12、C【解析】A.沒(méi)有注明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算5.6L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，所以A不正確；B.常溫下56g鐵片投入足量濃H2SO4中，鐵發(fā)生鈍化，只是在鐵表面發(fā)生了反應(yīng)，無(wú)法計(jì)算生成SO2分子數(shù)，B不正確；C.CO2和N2O的摩爾質(zhì)量都是44g/mol，分子內(nèi)都有3個(gè)原子，所以22gCO2和N2O混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的原子數(shù)目為1.5NA，C正確；D.6.4gCu的物質(zhì)的量為0.1mol，這些銅可以消耗含0.4mol硝酸的濃硝酸并生成0.2molNO2，但是40mL10mol·L-1濃硝酸中硝酸的物質(zhì)的量只有0.4mol，隨著反應(yīng)的發(fā)生，硝酸的濃度不斷變小，稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO，所以生成NO2的分子數(shù)小于0.2NA，D不正確。本題選C。點(diǎn)睛：使用氣體摩爾體積時(shí)，要注意是不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。另外，質(zhì)量是不受溫度和壓強(qiáng)影響的。還要注意，硝酸的濃度不同，其被還原的產(chǎn)物是不同的，通常濃硝酸被還原為二氧化氮，而稀硝酸被還原為一氧化氮。13、B【解析】尿素水溶液熱分解反應(yīng)2CONH22+H2O=ΔCO2+2NH3，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A正確；轉(zhuǎn)化器中NH3與NOx反應(yīng)，氨氣是還原劑，氨氣中氮元素化合價(jià)由-3變?yōu)?，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí)，會(huì)消耗0.2molNH3，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下不一定是4.48L，故B錯(cuò)誤；該裝置轉(zhuǎn)化NO時(shí)，反應(yīng)方程式是4NH3+6NO=Δ催化劑5N2+6H14、C【詳解】A.放電時(shí)，Mg作負(fù)極，Mo作正極，所以Mo箔上的電勢(shì)比Mg箔上的高，故A錯(cuò)誤；B.充電時(shí)，電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，電池的正極接電源的正極，即Mo箔接電源的正極，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)原電池工作原理，放電時(shí)Mg作負(fù)極，Mo作正極，正極反應(yīng)式為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6],故C正確;D.放電時(shí)負(fù)極上應(yīng)是2Mg-4e-+2C1-=[Mg2Cl2]2+,通過(guò)0.2mol電子時(shí)，消耗0.1molMg,質(zhì)量減少2.4g，則充電時(shí)質(zhì)量增加2.4g，故D錯(cuò)誤。答案：C。【點(diǎn)睛】本題考查電化學(xué)的相關(guān)知識(shí)。根據(jù)原電池和電解池的原理分析判斷相關(guān)的選項(xiàng)。抓住原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極均失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池的正極和電解池的陰極均得電子發(fā)生還原反應(yīng)，再根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行計(jì)算。15、D【分析】反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為5:4，故反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量變?yōu)?.8mol，結(jié)合生成1.6molC，可推知D為氣體，C為固體或液體?！驹斀狻緼.由，因C為非氣體，則不能出現(xiàn)在K的表達(dá)式中，則化學(xué)平衡常數(shù)，故A錯(cuò)誤；B.生成1.6molC時(shí)，反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為0.8mol，則B的平衡轉(zhuǎn)化率為，故B錯(cuò)誤；C.由于溫度沒(méi)變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D.由于C為非氣體，增加C對(duì)平衡沒(méi)影響，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】該題首先要判斷C和D的狀態(tài)，可以根據(jù)差量法，根據(jù)總的物質(zhì)的量變化與生成C的物質(zhì)的量之比可判斷反應(yīng)前后氣體系數(shù)減小了3，故D為氣體，C為非氣體（固體和純液體）。16、B【解析】A．物質(zhì)的量為一種基本物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是一種物理量，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的量為國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，符號(hào)為mol，故B正確；C、未注明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法判斷22.4LO2中所含氧氣分子，故C錯(cuò)誤；D.1mol氧，該表示方法錯(cuò)誤，無(wú)法判斷是1mol氧氣還是1mol氧原子，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期第ⅢA族H2O離子鍵、共價(jià)鍵2Al＋2H2O＋2OH-=2AlO2-＋3H2↑NaH＋H2O=H2↑＋NaOHH2O2＋H2SO4＋Cu=CuSO4＋2H2O【分析】E是地殼中含量最多的金屬元素，則E為Al；A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，可判斷兩種液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2，則A為H；C為O；A、D同主族，且原子序數(shù)大于O的，則D為Na；A-E原子的質(zhì)子數(shù)之和為40，則B的序數(shù)為7，則為N?！驹斀狻?1)E為Al，在周期表中的位置為第三周期IIIA族；B、C分別為N、O，且非金屬性N<O，則氫化物的穩(wěn)定性為NH3<H2O；B、C、D分別為N、O、Na，組成的化合物為NaNO3，含有離子鍵、共價(jià)鍵；(2)D2C2為過(guò)氧化鈉，為離子化合物，電子式為；Al與氫氧化鈉、水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al＋2H2O＋2OH-=2AlO2-＋3H2↑；(3)元素Na可與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉，氫化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，方程式為NaH＋H2O=H2↑＋NaOH；(4)過(guò)氧化氫有強(qiáng)氧化性，可與Cu、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，方程式為H2O2＋H2SO4＋Cu=CuSO4＋2H2O。18、1－丙醇Br2和Fe(或FeBr3)CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2OE：；J：；中間產(chǎn)物1：；中間產(chǎn)物2：【分析】A的分子式是C6H6，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A發(fā)生硝化反應(yīng)生成B，B為，由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及反應(yīng)條件，可知C為。F的分子式是C3H8O，能催化氧化生成醛基，則含有—CH2OH結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH，F(xiàn)催化氧化生成G，G為CH3CH2CHO，G催化氧化生成H，H為CH3CH2COOH，以此分析。【詳解】A的分子式是C6H6，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A發(fā)生硝化反應(yīng)生成B，B為，由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及反應(yīng)條件，可知C為。F的分子式是C3H8O，能催化氧化生成醛基，則含有—CH2OH結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH，F(xiàn)催化氧化生成G，G為CH3CH2CHO，G催化氧化生成H，H為CH3CH2COOH，(1)根據(jù)以上分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH，名稱(chēng)是1－丙醇。故答案為：；1－丙醇；(2)B→C是苯環(huán)上的溴代反應(yīng)，則試劑a為Br2和Fe(或FeBr3)；由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和已知①，可知試劑b為。故答案為：Br2和Fe(或FeBr3)；；(3)C與足量的NaOH反應(yīng)為鹵代烴的水解反應(yīng)和酸堿中和反應(yīng)，化學(xué)方程式為。故答案為：。(4)G與銀氨溶液發(fā)生醛基的氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。故答案為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；(5)根據(jù)(5)中已知條件可知，E為，J為丙酸酐，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；根據(jù)已知②可得中間產(chǎn)物1為，根據(jù)已知③可得中間產(chǎn)物2為。19、ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4·H2O+NaClO堿性溶液防止過(guò)量的NaClO溶液將水合肼氧化20℃(冷)水浴?(或緩慢通入CH3ONO?氣體）蒸餾蒸發(fā)濃縮、（冷卻）結(jié)晶，用布氏漏斗抽濾（過(guò)濾），晶體用乙醇洗滌2~3次，真空干燥箱干燥【分析】（1）①NaClO的堿性溶液與尿素CO(NH2)2水溶液反應(yīng)生成N2H4·H2O，NaCl、Na2CO3，據(jù)此寫(xiě)出離子方程式；②因?yàn)樗想戮哂袕?qiáng)還原性，易被次氯酸鈉溶液氧化，可以通過(guò)分液漏斗控制NaClO堿性溶液的滴加速度，以此控制用量；（2）①該反應(yīng)在20℃左右反應(yīng)的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，所以應(yīng)設(shè)法把溫度控制在20℃左右，據(jù)此分析實(shí)驗(yàn)時(shí)可以采取的措施；②從混合液中可以采用蒸餾的方法回收甲醇；③由B溶液獲得疊氮化鈉（NaN3）產(chǎn)品，需考慮先讓疊氮化鈉從溶液中結(jié)晶析出(蒸發(fā)濃縮、（冷卻）結(jié)晶)，過(guò)濾(布氏漏斗)，洗滌(易溶于水，需采用非水洗液，常用乙醇，不使用乙醚，是因?yàn)檫€要考慮雜質(zhì)離子的去除及環(huán)境保護(hù))，烘干(具有強(qiáng)還原性，需考慮隔絕空氣)?！驹斀狻竣貼aClO堿性溶液與尿素CO(NH2)2水溶液制取N2H4·H2O，則反應(yīng)物為ClO-、OH-、CO(NH2)2，生成物為N2H4·H2O、Cl-、CO32-(C由+2價(jià)被氧化為+4價(jià)的CO2，再與OH-反應(yīng))，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4·H2O+。答案為：ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4·H2O+；②因?yàn)樗想戮哂袕?qiáng)還原性，防止過(guò)量的NaClO溶液將水合肼氧化，所以需控制NaClO的用量，實(shí)驗(yàn)中通過(guò)分液漏斗滴加的溶液是NaClO堿性溶液；答案為：防止過(guò)量的NaClO溶液將水合肼氧化；（2）①該反應(yīng)在20℃左右反應(yīng)的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，所以應(yīng)設(shè)法把溫度控制在20℃左右，實(shí)驗(yàn)時(shí)可以采取的措施是20℃(冷)水浴?(或緩慢通入CH3ONO?氣體）；答案為：20℃(冷)水浴?(或緩慢通入CH3ONO?氣體）；②步驟Ⅱ?yàn)閺娜芤褐谢厥誄H3OH，則其實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)為蒸餾；答案為：蒸餾；③由B溶液獲得疊氮化鈉（NaN3）產(chǎn)品，需考慮先讓疊氮化鈉從溶液中結(jié)晶析出(蒸發(fā)濃縮、（冷卻）結(jié)晶)，過(guò)濾(布氏漏斗)，洗滌(易溶于水，需采用非水洗液，常用乙醇，不使用乙醚，是因?yàn)檫€要考慮雜質(zhì)離子的去除及環(huán)境保護(hù))，烘干(具有強(qiáng)還原性，需考慮隔絕空氣)；答案為：蒸發(fā)濃縮、（冷卻）結(jié)晶，用布氏漏斗抽濾（過(guò)濾），晶體用乙醇洗滌2~3次，真空干燥箱干燥。20、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O除去氯氣中的氯化氫裝置F中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入裝置D中，使