2026屆北京市北師大二附中高三化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、中國人民在悠久的歷史中創(chuàng)造了絢麗多彩的中華文化，下列說法錯誤的是A．“木活字”是由元代王禎創(chuàng)制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素B．“指南針”是我國古代四大發(fā)明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C．“蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出圖案的工藝，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)D．“黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品，是用陶土燒制而成，其主要成分為硅酸鹽2、下列各組物質(zhì)中，能一步實(shí)現(xiàn)下圖所示①~⑤轉(zhuǎn)化關(guān)系的是選項(xiàng)XYZWACO2CNa2CO3NaHCO3BFe3O4FeFeCl2FeCl3CAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3DH2SO4SO2SSO3A．A B．B C．C D．D3、用飽和氯化鈉溶液潤濕的濾紙分別做甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列判斷錯誤的是A．甲是原電池，乙是電解池B．甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕C．d電極上的電極反應(yīng)是：Fe－2e→Fe2＋D．b電極上的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e→4OH－4、SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液白中，溶液有棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時(shí)若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法錯誤的是A．上述過程中，最終被還原的是NO3-B．從上述反應(yīng)可知氧化性HNO3>Fe3+>稀硫酸C．上述過程中，會產(chǎn)生一種無色、難溶于水的氣體D．若通入的SO2完全反應(yīng)，則通入的SO2和逸出的氣體物質(zhì)的量之比為1：15、可以正確描述碳原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語是A．碳-12原子： B．原子核外能量最高的電子云圖像：C．原子結(jié)構(gòu)示意圖： D．原子的軌道表示式：6、下列關(guān)于飽和食鹽水的用途及裝置設(shè)計(jì)正確的是（）a.b.c.d.A．a(chǎn)裝置模擬工業(yè)制純堿 B．b裝置制乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)中接收產(chǎn)物C．c裝置除去氯化氫中氯氣 D．d裝置實(shí)驗(yàn)室制乙炔7、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3雜質(zhì)B．證明濃硫酸與蔗糖反應(yīng)生成SO2C．探究鐵的析氫腐蝕D．測定雙氧水分解速率8、下列操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．制取氫氧化亞鐵并觀察其顏色B．制備無水氯化鎂C．比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性D．制取收集干燥純凈NH39、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法不正確的是()A．Al2O3和MgO的熔點(diǎn)均很高，可用于制作耐高溫材料B．將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率C．小蘇打和氫氧化鋁膠囊可以作內(nèi)服藥治療胃酸過多D．半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅10、下列解釋事實(shí)的離子方程式中，不正確的是A．鋁片放入NaOH溶液中有氣體產(chǎn)生:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑B．泡沫滅火器滅火的原理：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑C．氨水吸收少量SO2防止污染空氣：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-D．“84”消毒液中滴少量白醋可增強(qiáng)漂白性：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-11、2019年12月以來，我國部分地區(qū)突發(fā)的新冠病毒肺炎威脅著人們的身體健康。下列有關(guān)說法正確的是（）A．新型冠狀病毒由C、H、O三種元素組成B．“84”消毒液是以NaClO為主要有效成分的消毒液，為了提升消毒效果，可以與潔廁靈（主要成分為鹽酸）混合使用C．過氧化氫、乙醇、過氧乙酸等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的D．口罩中間的熔噴布具有核心作用，其主要原料為聚丙烯，屬于有機(jī)高分子材料12、下列解釋事實(shí)的方程式書寫正確的是()A．Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4∶Ca2＋＋CO32-===CaCO3↓B．室溫下測得氯化銨溶液的pH<7：NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+C．稀HNO3洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag＋2H＋＋NO3-=Ag＋＋NO2↑＋H2OD．向物質(zhì)的量之比為1∶1的NaOH和Na2CO3混合物中加入過量稀鹽酸：OH－＋CO32-＋2H＋=HCO3-＋H2O13、工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2。在該反應(yīng)中（）A．硫元素被氧化,碳元素被還原B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2C．每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子D．相同條件下，每吸收10m3SO2就會放出2.5m3CO214、下列除去雜質(zhì)的方法，正確的是A．除去Na2CO3;溶液中的少量NaHCO3：加熱煮沸B．除去MgCl2溶液中的少量FeCl3：加入過量Fe2O3粉末，過濾C．除去HC1氣體中的少量Cl2：通入CCl4液體，洗氣D．除去CO2氣體中的少量SO2：通入飽和食鹽水，洗氣15、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－B．向碳酸氫銨溶液中加入少量的NaOH溶液：NH4＋＋OH－＝NH3·H2OC．向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2OD．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O16、縱觀古今，化學(xué)與生活皆有著密切聯(lián)系。下列有關(guān)說法錯誤的是()A．“梨花淡自柳深青，柳絮飛時(shí)花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同B．制作煙花的過程中常加入金屬發(fā)光劑和發(fā)色劑使煙花放出五彩繽紛的顏色C．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳?xì)夥省钡闹饕煞挚梢允翘妓徕}D．《本草綱目》記載的“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”的實(shí)驗(yàn)方法可用來分離乙酸和乙醇二、非選擇題（本題包括5小題）17、某研究小組從甲苯出發(fā)，按下列路線合成染料中間體X和醫(yī)藥中間體Y。已知:①化合物A．E.F互為同分異構(gòu)體。②；（1）X中的官能團(tuán)名稱為________和________。（2）A→B的反應(yīng)類型為________。（3）B+C→D的化學(xué)方程式是________。（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為________。（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。①紅外光譜檢測表明分子中含有醛基和羥基；②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（6）為探索新的合成路線，采用苯和乙烯為原料制備化合物F，請寫出該合成路線的流程圖(無機(jī)試劑可任選)。合成路線流程圖示例如下:___________________________。18、A、B、C、D、E五瓶透明溶液分別是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一種。已知:①A與D反應(yīng)有氣體生成,②A與E反應(yīng)有沉淀生成,③B與E反應(yīng)有沉淀生成,④B與C反應(yīng)有沉淀生成,⑤C與D反應(yīng)有氣體生成,⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)。請回答下列問題:（1）B為__________。（2）向一定量的Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入C溶液,直至不再生成沉淀,該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________，沉淀完全后,繼續(xù)滴加C溶液,此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。（3）向C溶液中加入Zn粒,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。19、Fe(OH)2由于在空氣中易被氧化，制取時(shí)很難觀察到白色沉淀現(xiàn)象，只能看到灰綠色，采用圖裝置使用Fe，H2SO4（稀），NaOH溶液可在還原性氣氛中制取Fe(OH)2白色沉淀，且較長時(shí)間內(nèi)不變色，其中C為彈簧夾。（提示：還原性氣氛如氫氣環(huán)境）（1）則錐形瓶A中應(yīng)加入的藥品為________________________。（2）錐形瓶B中應(yīng)加入的藥品為________________________。（3）容器A中的反應(yīng)開始后，請簡單寫出完成制備Fe(OH)2的后續(xù)操作步驟。___________________________________________________________________。（4）若在反應(yīng)開始之前先關(guān)閉彈簧夾C，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：______________________________；請寫出此時(shí)B瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：_________________________。20、某課外活動小組欲利用氨氣與CuO反應(yīng)，研究氨氣的性質(zhì)并測其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱為____________；儀器b中可選擇的試劑為（任意填一種）_____________。（2）實(shí)驗(yàn)中，裝置C中黑色CuO粉末全部轉(zhuǎn)化為紅色固體（已知Cu2O也為紅色固體），量氣管中有無色無味的氣體。實(shí)驗(yàn)前稱取黑色CuO80g，實(shí)驗(yàn)后得到紅色固體質(zhì)量為68g。則紅色固體成分的化學(xué)式為_______________。（3）E裝置中濃硫酸的作用是____________________________________。（4）F中讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進(jìn)行的操作是：___________________，若無此操作，而F中左邊液面低于右邊液面，會導(dǎo)致讀取的氣體體積________（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）；圖中量氣管可由________（請選擇字母填空：A．酸式滴定管，B．堿式滴定管）改裝而成。（5）要想測得氨氣分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)至少測量或讀取哪些數(shù)據(jù)________。A．B裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mgB．F裝置實(shí)驗(yàn)前后液面差VLC．D裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mgD．E裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg21、為測定某溶液中Ca2+的含量，某冋學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：量取100mL該溶液于燒杯中，加入足量的(NH4)2C2O4溶液使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaC2O4沉淀（假設(shè)其他離子均不生成沉淀），過濾、洗滌后，往沉淀中加入足量稀硫酸，然后用0.1000mol?L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。（1）配平KMnO4氧化H2C2O4的化學(xué)方程式：___KMnO4+___H2C2O4+___H2SO4═___K2SO4+__MnSO4+___CO2↑+___H2O，________________（2）如圖所示的儀器中，配制0.1000mol?L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)肯定不需要的是___（填標(biāo)號），除此之外還需用到的玻璃儀器是___（填儀器名稱）。（3）在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度___0.1000mol?L-1（填“>”、“<”或“=”，下同）；若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度___0.1000mol?L-1。（4）若滴定過程中消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則原溶液中Ca2+的質(zhì)量濃度為___g?L-1。（5）下圖為草酸鈣固體在受熱分解過程中所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線，圖中A、B、C分別代表三種固體，寫出固體A到B的化學(xué)方程式：____________________________________。。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A.木材纖維主要成分為纖維素，故A正確；B.“指南針”是我國古代四大發(fā)明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe3O4，故B錯誤；C.蠶絲纖維的主要成分為蛋白質(zhì)，故C正確；D.“黑陶”是陶瓷的一種，傳統(tǒng)硅酸鹽材料，其主要成分為硅酸鹽，故D正確；答案選B。2、B【詳解】A.碳不能直接生成碳酸鈉、碳酸氫鈉，故A錯誤；B.Fe3O4與碳反應(yīng)生成鐵單質(zhì)，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故B正確；C.氧化鋁不能直接生成氫氧化鋁，故C錯誤；D.硫單質(zhì)不能直接生成三氧化硫，故D錯誤。故答案選B。3、C【解析】A、據(jù)原電池和電解池的構(gòu)成條件可知，甲是原電池，乙是電解池，A正確；B、甲中鐵為原電池的負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)Fe-2e－→Fe2+，乙中Fe為電解池陰極，發(fā)生反應(yīng)2H++2e－=H2↑，F(xiàn)e被保護(hù)，B正確；C、乙中d為陰極，陰極上電極反應(yīng)式為：2H++2e－=H2↑，C錯誤；D、甲中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，b為正極，正極上電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，D正確；答案選D。4、D【分析】將SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離子，發(fā)生離子反應(yīng)為SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+；立即又變?yōu)樽攸S色，發(fā)生亞鐵離子與硝酸根離子的氧化還原反應(yīng)，生成鐵離子，離子反應(yīng)為3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，以此解答該題。【詳解】A、溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，三價(jià)鐵離子變?yōu)閬嗚F離子，后又被氧化為三價(jià)鐵離子，所以最終被還原的是NO3﹣，選項(xiàng)A正確；B、由溶液有棕色變?yōu)闇\綠色，說明三價(jià)鐵的氧化性強(qiáng)于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又變成棕黃色，說明亞鐵迅速被氧化成鐵離子，故硝酸的氧化性強(qiáng)三價(jià)鐵，綜上所述氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸，選項(xiàng)B正確；C、硝酸根離子和二氧化硫被氧后產(chǎn)生的氫離子構(gòu)成強(qiáng)氧化性體系，氧化亞鐵時(shí)生成無色的一氧化氮?dú)怏w，選項(xiàng)C正確；D、上述過程中，最終被還原的是NO3﹣，故相當(dāng)于二氧化硫與硝酸根離子之間的氧化還原，3SO2～2NO3﹣，之比為3：2，選項(xiàng)D錯誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題比較綜合，涉及氧化還原、離子反應(yīng)方程式書寫、化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算等，把握習(xí)題中的信息及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，較好的考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力，易錯點(diǎn)為選項(xiàng)B：由溶液有棕色變?yōu)闇\綠色，說明三價(jià)鐵的氧化性強(qiáng)于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又變成棕黃色，說明亞鐵迅速被氧化成鐵離子。5、B【解析】A．碳-12原子的質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為12，該原子正確表示為：C，故A錯誤；B．原子核外能量最高的電子為2p軌道電子，p軌道上排布了2個(gè)電子，電子云呈紡錘形，其電子云圖象為：，故B正確；C．核電荷數(shù)表示方法錯誤，碳原子正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯誤；D．2p軌道的兩個(gè)電子應(yīng)該優(yōu)先占據(jù)2個(gè)軌道，碳原子正確的軌道表示式為：，故D錯誤；故選B。【點(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為BD，要注意核外電子的排布需要滿足洪特規(guī)則，核外的電子總是優(yōu)先占據(jù)不同的軌道。6、D【詳解】A項(xiàng)、氨氣極易溶于水，通入氨氣的導(dǎo)管插在液面下會產(chǎn)生倒吸，故A錯誤；B項(xiàng)、實(shí)驗(yàn)室里用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，不是用飽和食鹽水，故B錯誤；C項(xiàng)、該裝置用于除去氯氣中的氯化氫氣體，故C錯誤；D項(xiàng)、實(shí)驗(yàn)室用電石與水反應(yīng)制備乙炔氣體，由于電石與水反應(yīng)劇烈不易控制，常用飽和食鹽水代替水,控制反應(yīng)速率獲得平穩(wěn)的乙炔氣流，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查實(shí)驗(yàn)裝置以及相關(guān)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)，易錯點(diǎn)為A選項(xiàng)中不清楚通NH3的導(dǎo)管不可以伸入液面以下，氨氣極易溶于水會導(dǎo)致倒吸。7、D【詳解】A.膠體粒徑在于1-100nm之間，可以透過濾紙，故無法用過濾的方法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3雜質(zhì)，A錯誤；B.二氧化硫和二氧化碳均可以使澄清石灰水變渾濁，濃硫酸的還原產(chǎn)物為二氧化硫，蔗糖的氧化產(chǎn)物為二氧化碳，均可以使澄清石灰水變渾濁，B錯誤；C.Fe的析氫腐蝕是要在強(qiáng)酸性條件下進(jìn)行的，該圖探究的為Fe的吸氧腐蝕，C錯誤；D.該裝置可以測定一定時(shí)間內(nèi)氧氣的生成量，進(jìn)而計(jì)算出雙氧水的分解速率，D正確；故答案選D。8、A【詳解】A.氫氧化亞鐵具有還原性，易被氧氣氧化，因此在制備時(shí)，膠頭滴管需要伸入液面以下，且為防止氧氣氧化，液面用煤油液封，該裝置可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A項(xiàng)正確；B.氯化鎂溶液容易發(fā)生水解，直接加熱蒸發(fā)氯化鎂溶液，水解產(chǎn)生的HCl受熱揮發(fā)，使得平衡不斷向右移動，最終會得到氫氧化鎂固體，得不到無水氯化鎂，B項(xiàng)錯誤；C.比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，裝置圖中大試管應(yīng)裝碳酸鈉，小試管溫度低，應(yīng)加碳酸氫鈉，這樣才能形成對比，得出碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解的結(jié)論，C項(xiàng)錯誤；D.氨氣的密度比空氣小，應(yīng)使用向下排氣法，該實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D項(xiàng)錯誤；答案選A。9、D【解析】A.Al2O3和MgO的熔點(diǎn)均很高，都可用于制作耐高溫材料，故A正確；B.“地溝油”的成分是高級脂肪酸甘油酯，可與氫氧化鈉發(fā)生皂化反應(yīng)，制成肥皂，故B正確；C.小蘇打和氫氧化鋁都能與酸反應(yīng)，且本身性質(zhì)比較平和，所以可以作內(nèi)服藥治療胃酸過多，故C正確；D.計(jì)算機(jī)芯片的材料是單質(zhì)硅，故D錯誤，選D。10、C【解析】A.鋁片與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，A正確；B.硫酸鋁水解顯酸性，碳酸氫鈉溶液水解顯堿性，二者混合相互促進(jìn)水解，生成Al(OH)3和CO2，反應(yīng)離子方程式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，B正確；C.少量SO2與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，反應(yīng)離子方程式：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O；C錯誤；D.次氯酸具有漂白性，次氯酸的酸性弱于醋酸，所以可以利用CH3COOH與次氯酸的鹽反應(yīng)生成次氯酸，增強(qiáng)漂白性，離子方程式為ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-，D正確；綜上所述，本題選C。11、D【詳解】A．新冠病毒由蛋白質(zhì)和RNA構(gòu)成，主要含有C、H、O、N等元素構(gòu)成，A錯誤；B．NaClO不能與潔廁靈混合使用，二者混合可以放出有毒氣體氯氣，使人中毒，B錯誤；C．乙醇消毒的原理是使蛋白質(zhì)變性，而過氧化氫和過氧乙酸都具有氧化性，可以將蛋白氧化使其失活，C錯誤；D．聚丙烯由丙烯聚合得到，聚丙烯屬于高分子材料，D正確；故選D。12、B【解析】A.水垢中的硫酸鈣，微溶于水，需要保留化學(xué)式；B.銨根水解使溶液pH<7；C.銀與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO氣體；D.因稀鹽酸過量，故氫氧化鈉和碳酸鈉都完全參與反應(yīng)并生成氯化鈉、二氧化碳?xì)怏w和水?！驹斀狻緼.硫酸鈣微溶于水，作為反應(yīng)物，在離子反應(yīng)方程式書寫時(shí)不能拆開，正確的離子方程式為：CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，故A項(xiàng)錯誤；B.在氯化銨溶液中，銨根會發(fā)生水解，使溶液顯酸性，pH<7，其離子方程式為：NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+，或NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+，故B項(xiàng)正確；C.稀HNO3洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管，反應(yīng)生成NO，而不是NO2，因此正確的離子方程式為：3Ag+4H++NO3?═3Ag++NO↑+2H2O，故C項(xiàng)錯誤；D.向物質(zhì)的量之比為1：1的NaOH和Na2CO3混合物中加入過量稀鹽酸，溶液中的OH－和CO32-均會完全反應(yīng)，其正確的離子方程式應(yīng)為：OH-+CO32-+3H+═CO2↑+2H2O，故D錯誤；

故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題D選項(xiàng)是易錯點(diǎn)，碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)是溶液中的CO32-與H+的反應(yīng)，其過程分兩步進(jìn)行，第一步：CO32-+H+═HCO3-，若酸過量，則生成的HCO3-會繼續(xù)與H+發(fā)生第二步反應(yīng)：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，因選項(xiàng)中稀鹽酸過量，最后主要產(chǎn)物為CO2，而不是HCO3-。13、D【解析】工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2，其反應(yīng)方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反應(yīng)在S元素的化合價(jià)從-2價(jià)升高到+2價(jià)，S的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，A．由反應(yīng)方程式中S元素的化合價(jià)變化可知，硫元素既被氧化又被還原，故A正確；B．2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，Na2S為還原劑，SO2為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故B錯誤；C．反應(yīng)中2Na2S轉(zhuǎn)化為3Na2S2O3，轉(zhuǎn)移8個(gè)電子，則生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移8/3mol電子，故C錯誤；D、根據(jù)方程式可知，每當(dāng)4molSO2參與氧化還原反應(yīng)就會放出1molCO2，則每10m3SO2參與反應(yīng)就會放出2.5m3CO2，故D正確；故選AD。14、C【詳解】A、NaHCO3在溶液中加熱不易分解，分解的是固體，選項(xiàng)A錯誤；B．向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，溶液pH增大，利于Fe3+的水解，可轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去，選項(xiàng)B錯誤；C、將氣體通入四氯化碳或者二硫化碳中,因?yàn)槁葰饪梢匀苡谄渲?而氯化氫不能溶入而分離出來，選項(xiàng)C正確；D、CO2和SO2都與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉除雜，選項(xiàng)D錯誤；答案選C。15、D【詳解】A.過氧化氫氧化碘離子為單質(zhì)碘，本身被還原為水，該離子反應(yīng)為2H++2I-+H2O2=2H2O+I2，故A錯誤；B.碳酸氫銨溶液中加入少量NaOH，銨根離子不參加反應(yīng)，正確的離子方程式為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故B錯誤；C.生成的沉淀物質(zhì)的量最多時(shí)，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁，恰好氫氧化鋁全部沉淀，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，故C錯誤；D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液中，NaHCO3和Ba(OH)2物質(zhì)的量相等，涉及反應(yīng)有：HCO-3+OH-=CO32-↓+H2O；CO32-+Ba2+=BaCO3↓，總反應(yīng)為：HCO-3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故D正確；故答案為D。16、C【解析】A.“梨花淡自柳深青，柳絮飛時(shí)花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同，均是纖維素，A正確；B.制作煙花的過程中常加入金屬發(fā)光劑和發(fā)色劑使煙花放出五彩繽紛的顏色，B正確；C.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳?xì)夥省钡闹饕煞挚梢允翘妓釟滗@，C錯誤；D.《本草綱目》記載的“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”的實(shí)驗(yàn)方法，即蒸餾法可用來分離乙酸和乙醇，D正確，答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、酰胺鍵氨基氧化反應(yīng)H2NCHO【解析】試題分析：本題考查有機(jī)推斷，有機(jī)官能團(tuán)的識別，有機(jī)反應(yīng)類型的判斷，有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式和有機(jī)方程式的書寫，限定條件下同分異構(gòu)體的書寫，有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)。甲苯與HNO3、H2SO4發(fā)生硝化反應(yīng)生成A和E，A與KMnO4作用，A中—CH3被氧化成—COOH生成B，B+C→D，D→X所用試劑為Fe/HCl，D→X為—NO2還原為—NH2，X中苯環(huán)上的側(cè)鏈處于對位，則逆推出A的結(jié)構(gòu)簡式為、B的結(jié)構(gòu)簡式為，X中含酰胺鍵，則B+C→D為—COOH和氨基的取代反應(yīng)，結(jié)合C的分子式，推出C的結(jié)構(gòu)簡式為，D的結(jié)構(gòu)簡式為。A和E互為同分異構(gòu)體，E→…F，F(xiàn)+G→Y，Y中苯環(huán)的側(cè)鏈處于鄰位，則E的結(jié)構(gòu)簡式為，A、E都屬于硝基化合物，F(xiàn)與A、E互為同分異構(gòu)體，根據(jù)Y的結(jié)構(gòu)簡式，F(xiàn)+G→Y發(fā)生題給已知②的反應(yīng)和氨基與羧基形成酰胺鍵的反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡式為，G的結(jié)構(gòu)簡式為H2NCHO。（1）由X的結(jié)構(gòu)簡式知，X中的官能團(tuán)名稱為酰胺鍵和氨基。（2）A→B為—CH3被KMnO4氧化成—COOH，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)。（3）B+C→D的化學(xué)方程式為。（4）根據(jù)上述分析，G的結(jié)構(gòu)簡式為H2NCHO。（5）E的結(jié)構(gòu)簡式為，E的同分異構(gòu)體中含醛基和羥基，苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，苯環(huán)上有兩個(gè)取代且處于對位，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為、。（6）F的結(jié)構(gòu)簡式為，對比苯、CH2=CH2與F的結(jié)構(gòu)簡式，要將苯環(huán)與CH2=CH2碳干相連構(gòu)建碳干骨架，所以第一步為苯與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成，F(xiàn)中羧基和氨基處于鄰位，第二步由發(fā)生硝化反應(yīng)生成，接著要將—NO2還原為—NH2和將—CH2CH3氧化成—COOH，由于—NH2易被氧化，為了防止—NH2被氧化，所以先將—CH2CH3氧化，再將—NO2還原，則制備F的流程圖為：。18、BaCl2溶液Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑H++HCO3-=H2O+CO2↑2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2↑+Na2SO4【分析】BaCl2可與Na2CO3、NaHSO4、AgNO3均反應(yīng)生成沉淀，Na2CO3分別與HCl、NaHSO4均反應(yīng)生成氣體，BaCl2、HCl均與AgNO3反應(yīng)生成沉淀，

由①A與D反應(yīng)有氣體生成、⑤C與D反應(yīng)有氣體生成可以知道，D為Na2CO3，

由②A與E反應(yīng)有沉淀生成

③B與E反應(yīng)有沉淀生成、⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)可以知道，E為AgNO3，A為HCl，B為BaCl2，C為NaHSO4，

④B與C反應(yīng)有沉淀生成，沉淀為硫酸鋇，以此來解答。【詳解】由上述分析可以知道，A為HCl，B為BaCl2，C為NaHSO4，

D為Na2CO3，E為AgNO3，

(1)B為BaCl2溶液，

因此，本題正確答案是：BaCl2溶液；

(2)Ba(HCO3)2溶液中，逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑，沉淀完全后,繼續(xù)滴加C溶液，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑，

因此，本題正確答案是：Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑；H++HCO3-=H2O+CO2↑；

(3)向C溶液中加入Zn粒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2↑+Na2SO4，

因此，本題正確答案是：2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2↑+Na2SO4。19、鐵和稀硫酸氫氧化鈉溶液打開彈簧夾C；反應(yīng)一段時(shí)間后關(guān)閉彈簧夾CA中液體被壓入到B瓶，B瓶內(nèi)生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變灰綠，最后變?yōu)榧t褐色；Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，錐形瓶A中用鐵和稀硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵，錐形瓶中加入的藥品是鐵和稀硫酸；（2）硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，錐形瓶B中盛放的溶液是氫氧化鈉溶液；（3）鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，為防止錐形瓶內(nèi)空氣的干擾，應(yīng)先利用產(chǎn)生的氫氣將空氣排盡，所以A中反應(yīng)開始后，要打開彈簧夾C，反應(yīng)一段時(shí)間后，要關(guān)閉彈簧夾C，利用氫氣產(chǎn)生的壓強(qiáng)將硫酸亞鐵溶液壓入錐形瓶B中，使硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀；（4）若在反應(yīng)開始之前先關(guān)閉彈簧夾C，A中產(chǎn)生氫氣的量逐漸增多，導(dǎo)致壓強(qiáng)增大，A中液體被壓入B中，硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，錐形瓶B有空氣，所以生成的氫氧化亞鐵被空氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以看到的現(xiàn)象是A中液體被壓入到B瓶，B瓶內(nèi)生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變灰綠，最后變?yōu)榧t褐色，B中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。20、分液漏斗堿石灰或生石灰或氫氧化鈉固體（任意填一種）Cu和Cu2O防止F中水蒸氣進(jìn)入D中，并吸收氨氣向上或向下移動右管，使得左右兩邊液面相平偏小