2026屆揚州市揚州中學化學高二上期中經(jīng)典模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、等物質(zhì)的量的A（g）與B（g）在密閉容器中進行可逆反應：A（g）+B（g）2C（g）+D（s）△H＜0，下列敘述正確的是A．達到平衡時，反應速率v正（A）=2v逆（C）B．達到平衡后，增大壓強，平衡逆向移動C．達到平衡后，升高溫度，平衡正向移動D．平衡常數(shù)K值越大，A的轉(zhuǎn)化率越大2、下列說法正確的是A．H2S溶于水的電離方程式為H2S2H++S2-，向H2S溶液中加入少量CuCl2固體，電離平衡正向移動B．KHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為KHSO4=K++H++SO42-，向醋酸中加入少量KHSO4固體，電離平衡逆向移動C．向稀氨水中滴加少量2mol/LNH4NO3,溶液，NH4+與OH-結(jié)合生成NH3·H2O，使平衡正向移動，電離常數(shù)增大D．常溫下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力先增大后減小3、物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液：①NH4HSO4②(NH4)2CO3③NH4Fe(SO4)2④NH4NO3⑤NH4HCO3，c(NH)由大到小的順序為（）A．②①③④⑤B．③①④②⑤C．①③④⑤②D．①④②⑤③4、考古中常利用測定一些文物的年代。核素的中子數(shù)為：A．6 B．8 C．14 D．205、含MgCl2、AlCl3均為nmol的混合液，向其中滴加NaOH溶液至過量。有關離子沉淀或沉淀溶解與pH的關系如下表。加入NaOH的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關系正確的是（）離子Mg2+Al3+物質(zhì)Al(OH)3開始沉淀pH8.933.56開始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04A． B．C． D．6、下列溶液一定呈中性的是（

）A．使石蕊試液呈紫色的溶液B．pH=7的溶液C．c（H+）=c（OH-）=10-6mol·L-1的溶液D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液7、下列過程包含化學變化的是()A．碘的升華 B．糧食釀酒 C．氧氣液化 D．積雪融化8、納米分子機器日益受到關注，機器常用的“車輪”組件結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法正確的是（）A．①②③④均屬于烴 B．①③均屬于苯的同系物C．①②③均能發(fā)生取代反應 D．②④的二氯代物分別有3種和6種9、煤中加入石灰石，燃燒時可減少SO2的排放，反應為2CaCO3+X+2SO2=2CaSO4+2CO2（已配平），其中物質(zhì)X為A．CO B．O2C．CS2 D．CaO10、對于2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，ΔH<0，根據(jù)下圖，下列說法錯誤的是（）A．t2時使用了催化劑 B．t3時采取減小反應體系壓強的措施C．t5時采取升溫的措施 D．反應在t6時刻，SO3體積分數(shù)最大11、反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，對此下列說法不正確的是A．在2min內(nèi)的反應速率用B表示為0.3mol/(L·min)B．在2min內(nèi)用A表示反應速率是0.4mol/(L·min)C．在2min內(nèi)用C表示反應速率是0.2mol/(L·min)D．當v正(B)=3v逆(D)時，反應達到平衡12、生活處處有化學。下列說法不正確的是()A．過多食用糖類(如淀粉)容易使人發(fā)胖 B．維生素D可以促進人體對鈣的吸收C．油脂僅含碳、氫兩種元素 D．碘是人體必需的微量元素，但不宜過量攝入13、在下列各說法中，正確的是（）A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)C．1molH2SO4與1molBa（OH）2反應放出的熱叫做中和熱D．1molH2與0.5molO2反應放出的熱就是H2的標準燃燒熱14、古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無機物的是()A．絲綢 B．中草藥葉 C．茶 D．瓷器15、可逆反應mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(氣)反應過程中，當其他條件不變時，C的體積分數(shù)在不同溫度(T)和不同壓強(P)的條件下隨時間(t)的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是（）A．達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)將增大B．當平衡后，若溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動C．化學方程式中，n＞e+fD．達到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學平衡向正反應方向移動16、下列現(xiàn)象與鹽類水解無關的是A．將Al粉投入到H2SO4溶液中，有氣泡生成B．配制FeC13溶液時適當加入少量鹽酸C．明礬可作凈水劑D．泡沫滅火器用Al2(SO4)3，與NaHCO3為原料二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置為第________周期第________族。(2)E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為____________________。(3)元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關系是______>______>_____(用離子符號表示)。(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：____________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學鍵是________________________。18、已知：①有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)品。例如：②苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)某些位置上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請根據(jù)上述路線，回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為______。（2）反應④的反應條件為______，反應⑤的類型為______。（3）反應⑥的化學方程式為（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應條件）：______。（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應③④⑤得D，而不采取將A直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是______。（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種；③分子中有5種不同化學環(huán)境的氫。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（只寫一種）：______。19、某課題組從植物香料中分離出一種罕見的醇（醇A），其結(jié)構(gòu)簡式如下。（1）根據(jù)課內(nèi)所學知識，該醇可發(fā)生的反應包括：___（填字母序號）A．與金屬Na反應B．與CuO反應C．與濃鹽酸反應D．消去反應I.該課題組設計了以醇A為原料制備某物質(zhì)的合成路線。合成反應的第一步。擬使醇A與濃氫溴酸（質(zhì)量分數(shù)47.6%）在90℃下充分反應，制備中間產(chǎn)物B。實驗裝置如圖所示（夾持及加熱儀器略去）。已知：①HBr溶液受熱時，HBr能否蒸發(fā)受到體系匯總含水量的影響。具體情況如下表。<47.6%47.6%>47.6%先蒸發(fā)的物質(zhì)水先蒸發(fā)，直至比值升至47.6%HBr與水按該比例一起蒸發(fā)、液化沸點124.3℃HBr先蒸發(fā)，直至比值降至47.6%②醇A、中間產(chǎn)物B的沸點均超過200℃。（2）溫度計1擬用于監(jiān)控反應溫度，溫度計2擬用于監(jiān)控實驗中離開燒瓶的物質(zhì)的沸點。兩個溫度計中，水銀球位置錯誤的是___（填“溫度計1”或“溫度計2”）其水銀球應___；（3）實驗時，冷凝水應從冷凝管的___（填“a口”或“b口”）流入。II.將溫度計位置調(diào)節(jié)好后，課題組成員依次進行如下操作：①檢驗氣密性，裝入沸石；②加入18.6g醇A（0.1mol）、17.0g47.6%氫溴酸（含8.1gHBr、0.1mol）；③開始加熱，逐漸升溫至反應溫度。（4）反應開始后，當溫度計2的示數(shù)上升至39℃時，冷凝管末端持續(xù)有液體流出。反應結(jié)束時，共收集到無色液體7.0g。經(jīng)檢測，該液體為純凈物，標記為產(chǎn)物C。取0.7gC在氧氣中充分燃燒，共收集到2.2gCO2、0.9gH2O。另取少量C進行質(zhì)譜試驗，結(jié)果如圖所示。根據(jù)上述實驗結(jié)果，C的分子式為___；（5）取少量產(chǎn)物C進行核磁共振氫譜試驗，共有三個信號峰。三個信號峰的面積之比為3：6：1。綜合上述實驗結(jié)果，C的結(jié)構(gòu)簡式為___；（6）反應結(jié)束后，圓底燒瓶內(nèi)液體分為兩層。可用___方法（填實驗操作名稱）將兩液體分離；（7）后續(xù)檢驗證實，兩液體均較純凈，其中所含雜質(zhì)均可忽略。上層液體質(zhì)量為10.7g。取下層液體進行核磁共振氫譜實驗，共有兩個信號峰。峰的面積之比為3：2。綜合以上信息，本實驗的實際總反應方程式為___。20、滴定是一種化學實驗操作也是一種定量分析的手段。它通過兩種溶液的定量反應來確定某種溶質(zhì)的含量。實驗室常用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）來標定氫氧化鈉溶液的濃度，其操作過程為：①準確稱取4.080g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中；②向錐形瓶中加30mL蒸餾水溶解；③向溶液中加入1～2滴指示劑；④用氫氧化鈉溶液滴定至終點；⑤重復以上操作；⑥根據(jù)數(shù)次實驗數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量的濃度。已知：Ⅰ、到達滴定終點時，溶液的pH約為9.1。Ⅱ、鄰苯二甲酸氫鉀在水溶液中可以電離出一個H+Ⅲ、鄰苯二甲酸氫鉀的相對分子質(zhì)量為204指示劑酚酞甲基橙pH范圍＜8.28.2~10＞10＜3.13.1~4.4＞4.4顏色無色粉紅色紅色紅色橙色黃色（1）為標定氫氧化鈉溶液的濃度，應選用___________作指示劑；（2）完成本實驗，已有電子天平、鐵架臺、滴定管夾、錐形瓶、燒杯等，還必須的儀器是：__________；（3）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是____________________________________________；（4）在整個滴定過程中，兩眼應該注視著________________________________________；（5）滴定實驗記錄數(shù)據(jù)如下表，則NaOH溶液的濃度為______________；實驗編號m（鄰苯二甲酸氫鉀）/gV（NaOH）/mL初始讀數(shù)末尾讀數(shù)14.0800.5020.5224.0801.0020.9834.0800.2024.80（6）滴定過程中，下列操作能使測定結(jié)果（待測液的濃度數(shù)值）偏小的是____________。A．上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放入錐形瓶中溶解B．滴定管在滴定開始時尖嘴有氣泡，滴定完成時氣泡消失C．滴定完畢，尖嘴外留有液滴或溶液滴在錐形瓶外D．滴定前仰視讀數(shù)而滴定終了俯視讀數(shù)21、（1）①建筑上需要用到大量水泥、玻璃。生產(chǎn)水泥、玻璃中都用到的主要原料為_____(填字母)。a.純堿b.石灰石c.黏土②汽車工業(yè)大量使用橡膠輪胎，橡膠屬于____________(填字母)。a.無機非金屬材料b.金屬材料c.有機高分子材料③現(xiàn)代橋梁建造需要使用大量鋼材,其中鍍鋅鋼板鍍鋅的主要目的是_________(填字母)。a.美化橋梁b.提高硬度c.提高耐腐蝕性（2）洋薊被人們冠以“蔬菜之皇”的美稱,含有脂肪、蛋白質(zhì)、糖類、維生素A、維生素C和豐富的鈣、磷、鐵等元素,其中:①屬于水溶性維生素的是_____________。②屬于人體所需微量元素的是_____________。③脂肪在人體內(nèi)水解生成高級脂肪酸和_____________________；糖類在人體中水解生成葡萄糖,寫出葡萄糖在人體內(nèi)氧化的化學方程式:________________________________________________。（3）合理利用自然資源,防止環(huán)境污染和生態(tài)破壞。①向燃煤中加入適量石灰石,可大大減少______________的排放。煤的氣化是實現(xiàn)能源清潔化的重要途徑,水煤氣的主要成分是CO和_____________。②明礬是一種常用的混凝劑,其凈水原理是___________________________(用離子方程式表示)。污水處理的方法很多，從化學角度看，處理酸性廢水可采用________(選填“中和法”或“沉淀法”)。③我國科學家證明了黃粉蟲的幼蟲可降解聚苯乙烯()這類難以自然降解的塑料。請寫出由苯乙烯合成聚苯乙烯的化學方程式:__________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A．達到平衡時正逆反應速率相等，反應速率2v正（A）＝v逆（C），A錯誤；B．反應前后體積不變，達到平衡后，增大壓強，平衡不移動，B錯誤；C．正反應放熱，達到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，C錯誤；D．平衡常數(shù)K值越大，說明正向程度越大，A的轉(zhuǎn)化率越大，D正確。答案選D?！军c睛】注意生成物D為固體，反應前后氣體物質(zhì)的量不變，所以增大壓強平衡不移動。2、D【解析】A、H2S為二元弱酸，分步電離，第一步電離方程式為H2SH++HS-，選項A錯誤；B、KHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為KHSO4=K++HSO4-，選項B錯誤；C、向稀氨水中滴加少量2mol/LNH4NO3,溶液，c(NH4+)增大，平衡NH3·H2ONH4++OH-逆向移動，溫度不變，電離常數(shù)不變，選項C錯誤；D、常溫下，冰醋酸加水稀釋的過程中，開始時離子濃度增大，后離子濃度減小，故溶液的導電能力先增大后減小，選項D正確。答案選D。3、A【詳解】1mol(NH4)2CO3可以電離出2molNH銨根，其他物質(zhì)均電離出1mol銨根，水解是微弱的，所以②最大；NH4HSO4會電離出氫離子抑制銨根水解，NH4Fe(SO4)2溶液中鐵離子的水解會抑制銨根的水解，但抑制作用沒有NH4HSO4電離出氫離子抑制作用強，所以①>③；NH4HCO3溶液中碳酸氫根的水解會促進銨根的電離，所以⑤最小，硝酸銨中銨根正常水解，介于③和⑤之間，綜上所述c(NH)由大到小的順序為②①③④⑤，故答案為A。4、B【詳解】中，數(shù)字6代表質(zhì)子數(shù)，數(shù)字14代表質(zhì)量數(shù)，因為質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以的中子數(shù)為：14-6=8，答案選B。5、C【分析】根據(jù)開始沉淀時的pH可知，當Al3+完全沉淀時，Mg2+還沒有開始沉淀；而當Mg2+開始沉淀時，已經(jīng)有部分氫氧化鋁開始溶解；而當Mg2+完全沉淀時，氫氧化鋁還沒有完全被溶解。【詳解】當Al3+完全沉淀時，溶液的pH=8.04，而鎂離子開始沉淀的pH=8.93，則Al3+完全沉淀時Mg2+還沒有開始沉淀；即當Mg2+開始沉淀時，已經(jīng)有部分氫氧化鋁開始溶解；鎂離子完全沉淀的pH=10.92，氫氧化鋁完全溶解的pH=12.04，則當Mg2+完全沉淀時，氫氧化鋁還沒有完全被溶解，所以正確的圖象應該是C。6、C【詳解】A.使石蕊試液呈紫色的溶液，不一定顯中性，A錯誤；B.pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，水的離子積常數(shù)是1×10?12，pH=6時溶液呈中性，當pH=7時溶液呈堿性，B錯誤；C.c(H+)=c(OH?)=10?6mol/L溶液，氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，溶液一定呈中性，C正確；D.酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液，若是強酸強堿反應，溶液呈中性，若是強酸弱堿反應，溶液呈酸性，若是弱酸強堿反應溶液呈堿性，D錯誤；故答案為：C。7、B【詳解】A.碘的升華是狀態(tài)的變化，屬于物理變化，A錯誤；B.糧食釀酒中有新物質(zhì)產(chǎn)生，是化學變化，B正確；C.氧氣液化是狀態(tài)的變化，屬于物理變化，C錯誤；D.積雪融化是狀態(tài)的變化，屬于物理變化，D錯誤。答案選B。【點睛】有新物質(zhì)生成的變化是化學變化，因此掌握物理變化與化學變化的區(qū)別是解答的關鍵。另外從化學鍵的角度分析在化學變化中既有化學鍵的斷裂，也有化學鍵的生成。8、D【解析】A.烴是只含含碳和氫元素的有機物，而③富勒烯只含碳元素，屬于單質(zhì)，不屬于烴，A項錯誤；B.苯的同系物只含1個苯環(huán)，B項錯誤；C.③富勒烯只含碳元素，不能發(fā)生取代反應，C項錯誤；D.②立方烷的二氯代物分別為3種，④金剛烷的二氯代物為、、、、、共6種，D項正確；答案選D。【點睛】D項為本題的難點，可采用“定一移一”的思想利用基團位移法分類討論，如金剛烷的二氯代物判斷方法為先定一個氯原子的位置，然后順次再金剛烷的環(huán)上移動另一個氯原子，特別注意的是要考慮金剛烷特殊的對稱性，避免重復。9、B【解析】分析：根據(jù)原子守恒解答。詳解：根據(jù)方程式2CaCO3+X+2SO2=2CaSO4+2CO2可知反應后氧原子的個數(shù)是12個，碳原子個數(shù)是2個，鈣原子個數(shù)是2個，硫原子個數(shù)是2個，反應前氧原子的個數(shù)是10個，碳原子個數(shù)是2個，鈣原子個數(shù)是2個，硫原子個數(shù)是2個，因此根據(jù)原子守恒可知X中含有2個氧原子，即X是O2，答案選B。10、D【詳解】A.t2時，正逆反應速率同時增大，且速率相等，而所給可逆反應中，反應前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化，故此時改變的條件應為加入催化劑，A不符合題意；B.t3時，正逆反應速率都減小，由于逆反應速率大于正反應速率，平衡逆移，由于該反應為放熱反應，故不可能是降低溫度；反應前后氣體分子數(shù)減小，故此時改變的條件為減小壓強，B不符合題意；C.t5時，正逆反應速率都增大，故改變的條件可能為升高溫度或增大壓強，由于逆反應速率大于正反應速率，平衡逆移，結(jié)合該反應為放熱反應，且反應前后氣體分子數(shù)減小，故此時改變的條件為升高溫度，C不符合題意；D.由于t3、t5時刻，平衡都是發(fā)生逆移的，故達到平衡時，即t4、t6時刻所得的SO3的體積分數(shù)都比t1時刻小，D說法錯誤，符合題意；故答案為D11、B【分析】

【詳解】A．經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，則v（B）=0.6mol/L÷2min=0.3mol/（L?min），正確；B．A是固體，濃度不變，所以不能表示化學反應速率，錯誤；C．速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（C）="2/3"v（B）=2/3×0.3mol/（L?min）=0.2mol/（L?min），正確；D．在任何時刻都存在v正(B)=3v正(D)，若v正(B)=3v逆(D)，則v正(D)=v逆(D)，反應達到平衡狀態(tài)，正確；故答案選B。12、C【詳解】A．糖類是主要的供能物質(zhì)，過多食用糖類（如淀粉）后，能量不能及時消化掉，多余的能量轉(zhuǎn)化為脂肪的形式儲存起來，因此會導致使人發(fā)胖，故A正確；B．維生素D在人體內(nèi)的作用促進人體對鈣的吸收，提高鈣的利用率，故B正確；C．油脂屬于高級脂肪酸甘油酯，組成元素有C、H、O，故C錯誤；D．碘是人體必需的微量元素，但不宜過量攝入，體內(nèi)碘含量過高，對健康不利，如可能引起甲亢，故D正確；故選C。13、B【解析】A．反應中能量變化與反應條件無關，如燃燒為放熱反應，常溫下氯化銨與氫氧化鋇發(fā)生吸熱反應，故A錯誤；B．熱化學方程式中計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以為分數(shù)，故B正確；C．生成1molH2O時為中和熱，且生成硫酸鋇放熱，則1

mol

H2SO4與1

mol

Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱不是中和熱，故C錯誤；D.1molH2燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為燃燒熱，則1

mol

H2與0.5

mol

O2反應放出的熱，水的狀態(tài)未知，不一定為燃燒熱，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查反應熱與焓變，把握燃燒熱、中和熱、熱化學方程式、反應中能量變化為解答的關鍵。本題的易錯點為D，燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，反應中C→CO2，H→H2O(液)，S→SO2(氣)，題中容易忽視生成物(水)的狀態(tài)。14、D【詳解】A.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，是有機物，故A錯誤；B.草藥的主要成分是纖維素，是有機物，故B錯誤；C.茶葉的主要成分是纖維素，是有機物，故C錯誤；D.瓷器是硅酸鹽產(chǎn)品，是無機物，故D正確；答案選D。15、B【解析】由圖①可知，根據(jù)先拐先平衡，條件高，則溫度升高C的百分含量降低，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，則該反應的正反應為放熱反應，同理據(jù)圖②可以看出增大壓強，C的百分含量降低，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，則應有n<e+f?！驹斀狻緼、催化劑只改變化學反應速率，對平衡移動沒有影響，故A錯誤；B、由圖①可知，溫度升高C的百分含量降低，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，故B正確；C、由②可以看出增大壓強，C的百分含量降低，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，則應有n<e+f，故C錯誤；D、A為固體，增加A，化學反應速率以及平衡都不發(fā)生改變，故D錯誤；答案選B。16、A【詳解】A.將Al粉投入到H2SO4溶液中，有氣泡生成，是金屬單質(zhì)與酸發(fā)生的復分解反應，故A符合；B.配制FeC13溶液時適當加入少量鹽酸抑制鐵離子的水解，故B不選；C.利用鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，明礬可作凈水劑，故C不選；D.Al3＋水解溶液呈酸性，而HCO3－水解溶液呈堿性，相互促進，故D不選；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、二ⅤAH2SO3、H2SO4S2－O2－Na＋離子鍵、(非極性)共價鍵【分析】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，說明其最高價為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說明為氧元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說明D為鈉元素；C、E同主族，說明E為硫元素?！驹斀狻緼、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，說明其最高價為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說明為氧元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說明D為鈉元素；C、E同主族，說明E為硫元素。(1)B為氮元素，在第二周期第VA族；(2)E為硫元素，其氧化物由二氧化硫和三氧化硫，對應的水化物分別為H2SO3、H2SO4；(3)氧離子、鈉離子和硫離子中根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，半徑順序為S2－>O2－>Na＋;(4)用電子式表示氧化鈉的形成過程，表示為：；過氧化鈉中含有離子鍵、(非極性)共價鍵。【點睛】掌握電子式表示化合物的形成過程中，注意離子化合物的書寫方法，左側(cè)寫原子的電子式，右側(cè)寫化合物的電子式，并用彎箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移方向。18、、過氧化物水解（或取代）反應的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應⑥而得到產(chǎn)品（或A中的不能經(jīng)反應最終轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，產(chǎn)率低）（其他合理答案均可給分）、【分析】（1）根據(jù)信息②和有機合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應，側(cè)鏈上有2種等效氫，所以取代反應的產(chǎn)物有2種；B能和HBr發(fā)生加成反應，則A應發(fā)生消去反應生成B，B為，由逆推，可知D為，則C為；【詳解】（1）根據(jù)信息②和有機合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應，側(cè)鏈上有2種等效氫，所以生成的產(chǎn)物是或，故A的結(jié)構(gòu)簡式可能為或。（2）B為，由逆推，可知D為，則C為；結(jié)合已知①，在過氧化物的條件下與HBr發(fā)生加成反應生成，所以④的反應條件為過氧化物；C為、D為，所以反應⑤的類型為水解（或取代）反應；（3）反應⑥是在銅做催化劑的條件下被氧氣氧化為，化學方程式為；（4）中含有，的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應⑥而得到產(chǎn)品，所以中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應③④⑤得D。（5）①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色，說明不含酚羥基；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種，說明不含上有2種等效氫；③分子中有5種不同化學環(huán)境的氫。符合條件的的同分異構(gòu)體是、。19、AB溫度計1插到液面以下bC5H10CH3CH=C(CH3)2分液+HBrCH3CH=C(CH3)2+（CH3）3CCBr(CH3)2+H2O【分析】（1）含-OH可與Na反應生成氫氣，可被CuO氧化生成銅，不能與NaOH溶液反應，且與-OH相連的C上無H，不能發(fā)生消去反應；（2）該反應在90℃下充分反應，溫度計1擬用于監(jiān)控反應溫度，水銀球應該插在液面以下；（3）蒸餾時，冷卻水應下進上出；（4）由上述反應可知，產(chǎn)物C中一定由碳、氫元素，可能含有氧元素，根據(jù)題目中各物質(zhì)的質(zhì)量算出產(chǎn)物C中所含元素，根據(jù)質(zhì)譜實驗可得，產(chǎn)物C的相對分子質(zhì)量；（5）由核磁共振氫譜可知，產(chǎn)物C中氫原子有三種，且個數(shù)比為3：6：1，找出符合條件的結(jié)構(gòu)簡式；（6）對于互不相溶的的液體用分液的辦法分離和提純；（7）根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量關系可得，反應生成C5H10為0.1mol，H2O為0.1mol，則另外一種產(chǎn)物為C7H15Br，由核磁共振氫譜可知，找出符合條件的C7H15Br的結(jié)構(gòu)簡式，進而得到總反應方程式?！驹斀狻浚?）含-OH可與Na反應生成氫氣，可被CuO氧化生成銅，不能與NaOH溶液反應，且與-OH相連的C上無H，不能發(fā)生消去反應，故答案為：AB；（2）該反應在90℃下充分反應，溫度計1擬用于監(jiān)控反應溫度，水銀球應該插在液面以下，故答案為：溫度計1；插到液面以下；（3）蒸餾時，冷卻水應下進上出，所以應從b處進入，故答案為：b；（4）由上述反應可知，產(chǎn)物C中一定由碳、氫元素，可能含有氧元素，2.2gCO2中碳元素的質(zhì)量為：2.2g=0.6g，0.9gH2O中氫元素的質(zhì)量為：0.9g=0.1g，而產(chǎn)物C為0.7g，所以產(chǎn)物C中沒有氧元素，碳原子與氫原子的個數(shù)比為：=1：2，根據(jù)質(zhì)譜實驗可得，產(chǎn)物C的相對分子質(zhì)量為70，符合條件的產(chǎn)物C的分子式為：C5H10，故答案為：C5H10；（5）由核磁共振氫譜可知，產(chǎn)物C中氫原子有三種，且個數(shù)比為3：6：1，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=C(CH3)2，故答案為：CH3CH=C(CH3)2；（6）對于互不相溶的的液體用分液的辦法分離和提純，故答案為：分液；（7）由18.6g醇A（0.1mol）、17.0g47.6%氫溴酸（含8.1gHBr、0.1mol），可知反應后一定有水存在，根據(jù)物質(zhì)的量的關系可得，反應生成C5H10為0.1mol,H2O為0.1mol，則另外一種產(chǎn)物為C7H15Br，由核磁共振氫譜可知，符合條件的C7H15Br的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3CCBr(CH3)2,總反應方程式為+HBrCH3CH=C(CH3)2+（CH3）3CCBr(CH3)2+H2O，故答案為：+HBrCH3CH=C(CH3)2+（CH3）3CCBr(CH3)2+H2O?！军c睛】根據(jù)給出各生成物的質(zhì)量，推斷反應物的分子式時，要根據(jù)質(zhì)量守恒定律定性推出該物質(zhì)中可能含有的元素種類，并且根據(jù)質(zhì)量關系定量確定最終結(jié)果。20、酚酞堿式滴定管、量筒、藥匙滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化1.000mol·L-1BC【解析】本題考查了指示劑的選取，酸堿中和滴定的操作過程和誤差分析?！驹斀狻浚?）滴定終點為堿性pH＞7，由表可知，酚酞是唯一選擇；（2）精確滴加氫氧化鈉溶液，用堿式滴定管，配置溶液用量筒、藥匙；（3）溶液中有酚酞，滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；（4）在滴定過程中，存在滴定突躍，故必須嚴密觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；（5）第1、2、3次實驗消耗氫氧化鈉溶液的體積依次為20.02mL、19.98mL、24.60mL，第3次誤差大，不參與計算，氫氧化鈉平均體積差為20.00mL，鄰苯二甲酸氫鉀在水溶液中可以電離出一個H+，可視為一元酸，4.080g鄰苯二甲酸氫鉀物質(zhì)的量為0.02mol，消耗氫氧化鈉0.02mol，NaOH溶液的濃度為1.000mol·L-1；（6）A．上述操作中，將