2026屆江西省臨川一中，南昌二中，九江一中，新余一中等九校重點中學協(xié)作體高二上化學期中經(jīng)典模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、以下對影響反應方向因素的判斷不正確的是（）A．有時焓變對反應的方向起決定性作用B．有時熵變對反應的方向起決定性作用C．焓變和熵變是判斷反應方向的兩個主要因素D．任何情況下，溫度都不可能對反應的方向起決定性作用2、下列式子屬于水解反應，且溶液呈酸性的是()A．HCO3-+H2OH3O++CO32- B．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+C．HS-+H2OH2S+OH- D．NH4++OH-NH3↑+H2O3、向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應過程中能量變化如圖所示，下列說法不正確的是A．HCO（aq）+H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）ΔH＞0B．CO（aq）+2H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）ΔH＝ΔH1+ΔH2+ΔH3C．ΔH1＞ΔH2，ΔH2＜ΔH3D．HCO（aq）H+（aq）+CO（aq）ΔH=+∣ΔH1∣4、已知反應：X＋Ｙ＝Ｍ＋Ｎ為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是()A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D．因為該反應為放熱反應，故不必加熱反應就可以發(fā)生5、對于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應，采取下列措施：①升高溫度②改用300mL0.1mol/L鹽酸；③改用50mL3mol/L鹽酸；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤加入少量CH3COONa固體。其中能使反應速率減慢的是A．③⑤B．①③C．②③D．②⑤6、春季來臨時需要給樹木的根部刷石灰，以防止樹木的病蟲害，這利用了蛋白質(zhì)的A．變性B．水解C．鹽析D．顏色反應7、最近發(fā)現(xiàn)了一種由金屬原子M和非金屬原子N構成的氣態(tài)團簇分子，如圖所示，頂角和面的原子是M原子，棱中心和體心的原子是N原子，它的分子式為()A．M4N4B．MNC．M14N13D．條件不夠，無法寫出8、下列元素在一定條件下，能實現(xiàn)“”直接轉(zhuǎn)化的元素是A．硅B．鋁C．鐵D．硫9、化學與生活生產(chǎn)密切相關。下列說法中錯誤的是()A．將海水直接電解可獲得Mg及Cl2等單質(zhì)B．夏天冰箱保鮮食品的原理是降低溫度，減小化學反應速率C．施用適量石膏(CaSO4·2H2O)可降低鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)的堿性D．施肥時，銨態(tài)氮肥不能與草木灰(含K2CO3)混合使用10、下列說法正確的是A．將硝酸銨晶體溶于水測得水溫下降，證明硝酸銨水解吸熱B．鍍錫鐵鍍層破損后，在潮濕的空氣中會加快破損處鐵的腐蝕C．2NO2(g)?N2O4(g)平衡后縮小容器體積，NO2轉(zhuǎn)化率增大，氣體顏色變淺D．SO2的催化氧化反應，溫度越高反應速率越快，越有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率11、在一定條件下，可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H<0，達到平衡時，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是()A．加催化劑υ(正)、υ(逆)都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等B．加壓，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍數(shù)大于υ(逆)增大倍數(shù)C．降溫，υ(正)、υ(逆)都減小，且υ(正)減小倍數(shù)小于υ(逆)減小倍數(shù)D．加入氬氣，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍數(shù)大于υ(逆)增大倍數(shù)12、有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有Z、X能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物；若將該合金做陽極，用Y鹽溶液作電解液，通電時只有W進入陽極泥，但在陰極上只析出Y。這四種金屬的活動性順序是A．Z＞X＞W(wǎng)＞Y B．Y＞Z＞W(wǎng)＞X C．Z＞X＞Y＞W(wǎng) D．X＞Z＞Y＞W(wǎng)13、在一定溫度和催化劑作用下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)，恒容時，溫度升高，濃度減小。下列說法正確的是A．該反應的正反應為放熱反應B．在相同溫度下，當時，平衡向正反應方向移動C．當時，該反應達到平衡狀態(tài)D．該反應化學方程式為14、質(zhì)量相等兩份鋅粉a和b，分別加入足量的同濃度的稀硫酸中，a中同時加入少量CuO固體，下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積(V)與時間(t)的關系正確的是()A． B． C． D．15、在一定條件下發(fā)生反應2A（g）=2B（g）+C（g），將2molA通入2L容積恒定的密閉容器甲中，若維持容器內(nèi)溫度不變，5min末測得A的物質(zhì)的量為0.8mol。用C的濃度變化來表示該反應的速率為A．0.24mol／（L·min） B．0.12mol／（L·min）C．0.08mol／（L·min） D．0.06mol／（L·min）16、下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是①無色透明溶液中：K+、Ca2+、MnO4—、SO42—②pH=11的溶液中：CO32—、Na+、AlO2—、NO3—③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3—、SO42—、NH4+④由水電離出的c(OH-)=10-4mol?L-1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、Br-⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、Cl-⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3—、I-、Cl-A．①②④ B．③⑥ C．②④ D．①③⑤⑥17、將一定量的由Cu和Cu2O組成的混合粉末加入到125mL2.6mol·L－1的硝酸中，固體恰好完全溶解，得藍色溶液X并收集到VmL(標準狀況)的純凈無色氣體Y。下列結論正確的是A．X中有兩種溶質(zhì)B．Y通入純水中得到酸性溶液C．原混合粉末的總質(zhì)量小于7.8gD．當V=1680時，原混合粉末中Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之比為8∶118、金屬單質(zhì)中不存在（）A．自由電子 B．金屬陽離子 C．金屬鍵 D．離子鍵19、反應A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為①v(A)=0.45mol?L-1?s-1②v(B)=0.6mol?L-1?s-1③v(C)=0.4mol?L-1?s-1④v(D)=0.45mol?L-1?s-1，該反應進行的快慢順序為()A．④<③=②<① B．④>③=②>① C．①>②>③>④ D．④>③>②>①20、對于有氣體參加的化學反應，下列說法正確的是()A．增大壓強，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率一定增大B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率一定增大C．加入反應物，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大D．使用催化劑，降低了反應的活化能，增大了活化分子百分數(shù)，化學反應速率一定增大21、1molA與1molB混合于1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)=0.25mol/(L?s)，下列推斷不正確的是A．z=2 B．2s時，容器內(nèi)的壓強是初始的7/8倍C．2s時C的體積分數(shù)為2/7 D．2s時，B的濃度為0.5mol/L22、常溫下，將0.1mol·L－1氫氧化鈉溶液與0.06mol·L－1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4二、非選擇題(共84分)23、（14分）（1）下圖是表示4個碳原子相互結合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫原子結合。①圖中A的分子式是___________。②圖中C的名稱是___________。③圖中D的結構簡式是__________。④圖中與B互為同分異構體的是__________（填字母）。⑤圖中1molG完全燃燒時消耗__________molO2。（2）已知某有機物的結構簡式如圖：①該有機物的分子式為____________。②該有機物中能與NaOH溶液反應的官能團的名稱是_________。24、（12分）乙烯是來自石油的重要有機化工原料，其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，結合圖1中路線回答：已知：2CH3CHO+O22CH3COOH（1）上述過程中屬于物理變化的是______________（填序號）。①分餾②裂解（2）反應II的化學方程式是______________。（3）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結構簡式是______________。（4）E是有香味的物質(zhì)，在實驗室中可用圖2裝置制取。①反應IV的化學方程式是______________。②試管乙中的導氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是______________。（5）根據(jù)乙烯和乙酸的結構及性質(zhì)進行類比，關于有機物CH2=CH-COOH的說法正確的是______________。①與CH3COOH互為同系物②可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體③在一定條件下可以發(fā)生酯化、加成、氧化反應25、（12分）實驗室有一瓶未知濃度的，通過下列實驗測定其濃度①取于錐形瓶中，滴入指示劑2-3滴.②取一滴定管，依次查漏，洗滌，用的溶液潤洗，然后注入該標準溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù).③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為：.試回答下列問題：（1）步驟①加入的指示劑是___________.（2）步驟③滴定時，眼睛注視_______________直至滴定終點；達到滴定終點的判斷_____________________________.（3）己知消耗標準液實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗次數(shù)始讀數(shù)（mL）末讀數(shù)（mL）10.1019.2021.8520.7530.0024.06則廢水中的物質(zhì)的量濃度為_________________.（4）下列操作會導致測定結果偏高的是_____________.A．滴定管在裝液前未用標準溶液潤洗B．滴定過程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出C．裝標準溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡D．達到滴定終點時，仰視讀數(shù)26、（10分）德國化學家凱庫勒認為：苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交替結合而成的環(huán)狀結構為了驗證凱庫勒有關苯環(huán)的觀點，甲同學設計了如圖實驗方案．①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現(xiàn)象．請回答下列問題．（1）A中所發(fā)生反應的反應方程式為_____，能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現(xiàn)象是______．（2）裝置B的作用是______．（3）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設燒瓶中混合氣體對氫氣的相對密度為35.3，則實驗結束時，進入燒瓶中的水的體積為______mL空氣的平均相對分子質(zhì)量為1．（4）已知乳酸的結構簡式為試回答：①乳酸分子中含有______和______兩種官能團寫名稱．②乳酸跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：______．27、（12分）已知下列數(shù)據(jù)：物質(zhì)熔點(℃)沸點(℃)密度(g·cm-3)乙醇-117.078.00.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90濃硫酸(98%)—338.01.84學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在30mL的大試管A中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；②按下圖連接好裝置，用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min；③待試管B收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。請根據(jù)題目要求回答下列問題：(1)配制該混合溶液的主要操作步驟為___。(2)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)__。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率D．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出(3)步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是__。(4)分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為(填字母)__。A．P2O5B．無水Na2SO4C．堿石灰D．NaOH固體28、（14分）鈹及其化合物的應用正日益被重視。（l）最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石，含2%鉻（Cr）的綠柱石即為祖母綠?；鶓B(tài)Cr原子價電子的軌道表示式為______________________________。（2）鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似。下列有關鈹和鋁的敘述正確的有_____（填標號）。A．都屬于p區(qū)主族元素B．電負性都比鎂大C．第一電離能都比鎂大D．都能與氫氧化鈉溶液反應（3）鈹、鎂晶體都是由金屬原子密置層在三維空間堆積而成（最密堆積）。鈹?shù)娜埸c比鎂的熔點高，原因是_____________________________________________________。（4）氯化鈹在氣態(tài)時存在BeC12分子（a）和二聚分子（BeCl2）2（b），固態(tài)時則具有如圖所示的鏈狀結構（c）。①a屬于_____“極性”或“非極性”）分子。②b中Be原子的雜化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b的結構式為________（標出配位鍵）。③c中Be原子的雜化方式為_____。④氯化鈹晶體中存在的作用力有_____（填標號）。A．范德華力B．σ鍵C．極性鍵D．非極性鍵E．離子鍵（5）BeO立方晶胞如圖所示。①BeO晶體中，O2﹣的配位數(shù)為_____。②若BeO晶體的密度為dg/cm3，BeO的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則晶胞參數(shù)a=_______________cm（列出計算式即可）。29、（10分）為治理環(huán)境，減少霧霾，應采取措施減少氮氧化物(NOx)的排放量。還原法、氧化法、電化學吸收法是減少氮氧化物排放的有效措施。(1)厭氧氨化法(Anammox)

是一種新型的氨氮去除技術。①N元素的原子核外電子排布式為______________；聯(lián)氨(N2H4)中N原子采取_______雜化；H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序為_____________。②過程II屬于_________反應

(填“氧化”或“還原”)。③該過程的總反應是_______________

。④NH2OH

(羥胺)是一元弱堿，25℃時，

其電離平衡常數(shù)Kb=9.1×10-9，NH3·H2O

的電離平衡常數(shù)Kb=1.6×10-5，則1molNH2OH和NH3·H2O分別與鹽酸恰好反應生成的鹽pH：前者___________后者。(填“大于”或“小于”)(2)選擇性催化還原技術(SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術，其反應原理為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=-1625.5

kJ/mol。①該方法應控制反應溫度在315~

400℃之間，反應溫度不宜過高的原因是_______________________________。②氨氮比會直接影響該方法的脫硝率。如圖為350℃時，只改變氨氣的投放量，NO的百分含量與氨氮比的關系圖。當時煙氣中NO含量反而增大，主要原因是______________________________________。(3)直接電解吸收也是脫硝的一種方法。用6%的稀硝酸吸收NOx生成亞硝酸，再將吸收液導入電解槽使之轉(zhuǎn)化為硝酸，該電池的陽極反應式為______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A項，△H＜0，△S＜0，低溫下反應自發(fā)進行，則說明此時焓變對反應的方向起決定作用，選項A正確；B項，△H＞0，△S＞0，高溫下反應自發(fā)進行，則說明此時熵變對反應的方向起決定作用，選項B正確；C項，依據(jù)△H－T△S＜0的反應能自發(fā)進行，說明焓變和熵變是判斷反應方向的兩個主要因素，選項C正確；D項，如果反應的焓變和熵變的作用相反且相差不大時，溫度有可能對反應的方向起決定作用，選項D不正確；答案選D。2、B【解析】HCO3-+H2OH3O++CO32-表示HCO3-的電離，A項錯誤；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+表示三價鐵離子的水解，且溶液呈酸性，B項正確；HS-+H2OH2S+OH-表示HS-的水解，但溶液呈堿性，C項錯誤；NH4++OH-NH3↑+H2O表示NH4+與OH-反應，D項錯誤。點睛：弱離子水解反應的實質(zhì)是：弱離子和水電離出的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質(zhì)的過程，水解方程式用可逆號，溶液顯示酸性，則氫離子濃度大于氫氧根濃度。3、C【詳解】A．根據(jù)圖示，HCO（aq）和H+（aq）的總能量小于CO2（g）和H2O（l）的總能量，反應HCO（aq）+H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）為吸熱反應，ΔH＞0，故A正確；B．根據(jù)圖示，結合蓋斯定律CO（aq）+2H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）ΔH＝ΔH1+ΔH2+ΔH3，故B正確；C．△H1＜0，ΔH2＜0，根據(jù)圖像，△H1＜△H2，故C錯誤；D．反應HCO（aq）H+（aq）+CO（aq）為吸熱反應，根據(jù)圖示，ΔH=+∣ΔH1∣，故D正確；故選C。4、C【詳解】該反應為放熱反應，因此反應物的總能量大于生成物的總能量，但單個反應物與單個生成物無法比較能量大小，故A項和B項錯誤，C項正確；放熱反應僅說明舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成放出的能量，并不意味著反應不需要加熱就可以發(fā)生，反應的放熱、吸熱與反應條件(如加熱)是無關的，故D項錯誤；故選C。5、D【解析】升高溫度活化分子百分數(shù)增加化學反應加快，所以①反應速率加快；改用300mL0.1mol/L鹽酸，減小反應物的濃度反應速率減慢，所以②反應速率減慢；改用50mL3mol/L鹽酸，增加反應物的濃度反應速率加快所以③反應速率加快；用等量鐵粉代替鐵片，增大了反應物的接觸面積化學反應速率加快，所以④反應速率加快；加入少量CH3COONa固體會和鹽酸反應生成弱酸使c(H+)減少、反應速率減慢，所以⑤使化學反應速率減慢；故本題答案為：D【點睛】影響化學反應速率的因素：增大反應物的濃度化學反應速率加快，反之減慢；升高溫度化學反應速率加快反之減慢；增大反應物的接觸面積化學反應速率加快，反之減慢。6、A【解析】石灰可以使病蟲的蛋白質(zhì)變性,失去生理活性。故A正確；B.水解不符合題意；C.鹽析水解不符合題意；D.顏色反應水解不符合題意；答案：A。7、C【解析】由氣態(tài)團簇分子和圖可知，其分子式可由示意圖分別數(shù)出原子個數(shù)來確定，M原子共14個，N原子13個，即分子式為M14N13，故答案選C。點睛：本題考查對晶體結構、分子結構概念的理解和運用，本題的易錯點是不能正確理解題目所給信息，題中明確告知圖示物質(zhì)是一種由M原子和N原子構成的氣態(tài)團簇分子，因此它和通常所見的晶體結構不同，不能按微粒所占的比例來計算，實際上圖中的微粒個數(shù)就是構成分子的微粒個數(shù)，解題時容易錯誤判斷成：M原子個數(shù)：8×1/8+6×1/2=4，N原子個數(shù)：12×1/4+1=4，即分子式為M4N4，從而得出錯誤的結論。8、D【解析】A.硅只有+4價，所以只有一種氧化物，不符合轉(zhuǎn)化關系，故A錯誤；B.鋁和氧氣反應生成氧化鋁，鋁沒有變價元素，所以不符合轉(zhuǎn)化關系，故B錯誤；C.鐵和氧氣反應生成氧化鐵，氧化鐵屬于堿性氧化物而不是酸性氧化物，所以不符合轉(zhuǎn)化關系，故C錯誤；D.硫被氧化生成二氧化硫，在加熱、催化劑條件下，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水反應生成硫酸，符合轉(zhuǎn)化關系，故D正確。故選D。9、A【詳解】A.鎂離子在水溶液中不放電，應電解熔融氯化鎂獲得Mg及Cl2，故A錯誤；B.夏天冰箱保鮮食品的原理是降低溫度，減小化學反應速率，故B正確；C.鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)的堿性是由碳酸根的水解引起的，故加入石膏CaSO4?2H2O后，能將Na2CO3中的沉淀為碳酸鈣，從而降低鹽堿地的堿性，故C正確；D.銨根離子和碳酸根離子相互促進水解而生成二氧化碳、氨氣，所以降低肥效，則銨態(tài)氮肥不能與草木灰(含K2CO3)混合使用，故D正確；故選A。10、B【詳解】A．硝酸銨晶體溶于水測得水溫下降，溶解不是水解，該過程可以證明硝酸銨溶于水吸熱，故A錯誤；B．鐵比錫活潑，鐵作負極，容易失去電子，故會加快破損處鐵的腐蝕，B正確；C．縮小容器體積，使體系壓強增大，但二氧化氮的濃度增大，故氣體顏色加深，C錯誤；D．SO2的催化氧化反應是放熱反應，升高溫度會使平衡逆向移動，故D錯誤；答案選B。11、D【解析】由反應的熱化學方程式N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0可知，反應物氣體的化學計量數(shù)大于生成物氣體的化學計量數(shù)，增大壓強，平衡向正反應方向移動；正反應放熱，則升高溫度平衡向逆反應方向移動?！驹斀狻緼項、加入催化劑，正逆反應速率都增大，且增大的倍數(shù)相同，平衡不移動，故A正確；B項、反應物氣體的化學計量數(shù)大于生成物氣體的化學計量數(shù)，增大壓強，v（正）、v（逆）都增大，平衡向正反應方向移動，說明v（正）增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù)，故B正確；C項、正反應放熱，則升高溫度平衡向逆反應方向移動，則降低溫度，正逆反應速率都減小，平衡向正反應方向移動，v（正）減小的倍數(shù)小于v（逆）減小的倍數(shù)，故C正確；D項、在體積不變的密閉容器中通入氬氣，雖然壓強增大，但參加反應的氣體的濃度不變，反應速率不變，平衡不移動，故D錯誤。故選D。【點睛】本題考查外界條件對平衡移動的影響，以及平衡移動與正逆反應速率的大小關系，題目難度不大，易錯點為D，注意壓強改變時，只有濃度改變，反應速率和平衡才會改變。12、C【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，可以溶解在酸中。金屬陽離子的氧化性最強，金屬單質(zhì)的活潑性越弱?！驹斀狻繉⒑辖鸱湃臌}酸中，只有Z、X能溶解，說明Z、X在氫前，Y、W在氫后，故B錯誤；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物則說明Z為負極，活潑性是Z＞X，故D錯誤；若將該合金做陽極，用Y鹽溶液作電解液，通電時只有W進入陽極泥，但在陰極上只析出Y，說明W的活潑性最弱，活潑性是Y＞W(wǎng)，故活潑性順序是：Z＞X＞Y＞W(wǎng)。

所以C選項是正確的。【點睛】本題考查的是金屬活動性順序的應用，完成此題可以依據(jù)金屬活動性順序的意義進行判斷。比較元素金屬性強弱的一般依據(jù)是：1．在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強；2．常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強；3．依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強；4．依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬；5．依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）；6．依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱；同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強；7．依據(jù)原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性；8．依據(jù)電解池中陽離子的放電（得電子，氧化性）順序。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。13、B【詳解】由題意知，該可逆反應為，據(jù)此判斷：A.恒容時，溫度升高，濃度減小，所以升高溫度，平衡正向移動，所以正反應為吸熱反應，故A錯誤；B.在相同溫度下，當時，平衡向正反應方向移動，故B正確；C.當時，不能判斷反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D.改反應逆反應為：，故D錯誤；綜上所述選B14、A【詳解】a中加入少量CuO固體，氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，鋅和硫酸反應，加入硫酸銅，會置換出金屬銅，形成鋅、銅、稀硫酸原電池，加速金屬鋅和硫酸反應的速率，所以反應速率是：a>b，速率越大，鋅完全反應時所用的時間越短，所以a所用的時間小于b的時間；產(chǎn)生氫氣的量取決于金屬鋅的質(zhì)量，而a中，金屬鋅一部分用于置換金屬銅，導致和硫酸反應生成氫氣的量減少，所以氫氣的體積是：a<b；故選A。15、D【解析】速率比應該等于方程式的系數(shù)比，所以C的速率為A的速率的一半，即，選項D正確。16、C【解析】試題分析：①無色溶液中不存在有色的MnO4-，故①錯誤；②pH=11的溶液，顯堿性，CO32-、Na+、AlOH2-、NO3-離子之間不反應，都不與氫氧根離子反應，可大量共存，故②正確；③加入Al能放出H2的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，HCO3-能夠與酸和堿溶液反應，在溶液中一定不能大量共存，故③錯誤；④由水電離出的c(OH-)=10-4mol?L-1的溶液促進了水的電離，含有弱酸根或弱堿根離子，NH4+、Al3+、Cl-、Br-之間不反應，NH4+或Al3+水解，促進了水的電離，滿足條件，故④正確；⑤Fe3+、SCN-反應生成絡合物硫氰化鐵，不能大量共存，故⑤錯誤；⑥酸性溶液中NO3-能夠氧化Fe2+、I-，不能大量共存，故⑥錯誤；故選C?？键c：考查離子的共存，明確習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵。17、D【解析】A、固體恰好溶解后無HNO3剩余，Cu和Cu2O中的Cu元素都被HNO3氧化生成Cu(NO3)2，所以X中溶質(zhì)只有Cu(NO3)2，A錯誤。B、生成的“純凈的無色氣體Y”是NO，NO與純水不能發(fā)生反應，也就不可能得到酸性溶液，B錯誤。C、固體完全是Cu時，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，m(Cu)=38×2.6molL×0.125L×64gmol=7.8g。固體完全是Cu2O時，3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O，m(Cu2O)=314×2.6點睛：類似于C答案，當無法求出準確結果時，極值法的討論可以在求出范圍后幫助理解答案是否正確。18、D【詳解】金屬晶體存在金屬離子和自由電子間的作用，故存在自由電子、金屬陽離子、金屬鍵，不存在離子鍵，答案為D。19、B【詳解】同一化學反應，反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，則①=0.45，②=0.2，③=0.2，④=0.225，則反應快慢為④>③=②>①，故選B。20、B【詳解】A.增大壓強，對于有氣體參加的化學反應，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大，但活化分子百分數(shù)不變，故A錯誤；B.升高溫度，分子能量增大，活化分子的百分數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增大，化學反應速率增大，故B正確；C.加入反應物，反應物濃度增大，活化分子數(shù)目增大，有效碰撞次數(shù)增大，化學反應速率增大，故C錯誤；D.使用正催化劑，降低了反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增大，化學反應速率增大，而催化劑還有負催化劑，化學反應速率不一定增大，故D錯誤；故選B。21、D【分析】2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應的A為1mol×50%=0.5mol，則2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），開始量（mol）1100轉(zhuǎn)化的量（mol）0.50.750.50.25z2s的量（mol）0.50.250.50.25z【詳解】A、v(A)==0.25mol/(L?s)=v(D)，因反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，z=2，選項A正確；B、2s后，容器內(nèi)的物質(zhì)的量總和是1+0.5+1+0.5×2=3.5mol，恒溫恒容條件下，壓強與物質(zhì)的量成正比，2s后反應內(nèi)的壓強是反應前的=倍，選項B正確；C、2s后C的體積分數(shù)為=，選項C正確；D、2s后，B的濃度為=0.25mol/L，選項D不正確。答案選D?！军c睛】本題考查化學平衡的計算，明確化學平衡的三段法計算是解答本題的關鍵。22、B【解析】設溶液的體積都是1L，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1L×0.1mol?L-1=0.1mol，硫酸的物質(zhì)的量為1L×0.06mol?L-1=0.06mol，H+的物質(zhì)的量為0.06mol×2=0.12mol，則當酸堿發(fā)生中和時H+和OH-的物質(zhì)的量分別為0.12mol和0.1mol，則硫酸過量，過量的H+的物質(zhì)的量為0.12mol-0.1mol=0.02mol，則反應后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為c（H+）==0.01mol?L-1，pH=-lg10-2=2.0，故選B．二、非選擇題(共84分)23、C4H102-甲基丙烷或者異丁烷CH3C≡CCH3E、FC11H12O3羧基【分析】(1)根據(jù)題干信息可知、A、B、C、D、E、F、G的結構簡式分別為：CH3CH2CH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3CH(CH3)2、CH3C≡CCH3、CH3CH2CH=CH2、(CH3)2C=CH2、CH3CH2C≡CH，據(jù)此分析解題；(2)根據(jù)有機物的結構簡式可知該有機物的分子式，并根據(jù)其所含有的官能團推斷其化學性質(zhì)?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知，①圖中A的結構簡式為CH3CH2CH2CH3，故其分子式是C4H10，故答案為：C4H10；②根據(jù)分析可知，圖中C的結構簡式為CH3CH(CH3)2，故其名稱是2-甲基丙烷或者異丁烷，故答案為：2-甲基丙烷或者異丁烷；③根據(jù)分析可知，圖中D的結構簡式是CH3C≡CCH3，故答案為：CH3C≡CCH3；④同分異構體是指分子式相同而結構不同的物質(zhì)，故根據(jù)分析可知，圖中與B互為同分異構體的是E、F，三者的分子式均為C4H8，故答案為：E、F；⑤根據(jù)分析可知，G的結構簡式為CH3CH2C≡CH，燃燒反應方程式為：CH3CH2C≡CH+O24CO2+3H2O，故圖中1molG完全燃燒時消耗molO2，故答案為：；(2)①由圖可知，該有機物的分子式為C11H12O3，故答案為：C11H12O3；②該有機物中含有的官能團有：碳碳雙鍵、羥基和羧基，其中能與NaOH溶液反應的官能團的名稱是羧基，故答案為：羧基。24、①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防止倒吸②③【分析】石油經(jīng)分餾后得到沸點不同的各種組分，將得到的重油裂解后得到含有不飽和鍵的短鏈烴，如丙烯、乙烯等；乙烯經(jīng)反應Ⅰ與水發(fā)生加成反應生成乙醇，乙醇經(jīng)反應Ⅱ與氧氣發(fā)生催化氧化反應生成乙醛，乙醛經(jīng)反應Ⅲ與氧氣發(fā)生氧化反應生成乙酸，乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生反應Ⅳ生成乙酸乙酯，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)石油分餾時不產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于物理變化；裂解時產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于化學變化，則上述過程中屬于物理變化的是①；(2)在銅或銀作催化劑、加熱條件下，乙醇能被氧氣氧化生成乙醛和水，反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(3)乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，其結構簡式為；(4)①乙烯與水反應生成乙醇，乙醇在催化劑作用下生成乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸，在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，則反應IV的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；②試管乙中的導氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，因為隨反應蒸出的乙醇和乙酸在溶液中的溶解度較大，導管插在液面下極易發(fā)生倒吸，因此導氣管在液面上的目的是防止倒吸；(5)①CH2=CH-COOH和CH3COOH結構不相似，且在分子組成上也沒有相差一個-CH2原子團，所以二者不屬于同系物，錯誤；②CH2=CH-COOH中含有羧基，能和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，正確；③CH2=CH-COOH含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應、氧化反應、加聚反應等，含羧基能發(fā)生酯化反應，正確；答案選②③。25、淀粉溶液錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴入最后一滴標準液時，溶液由無色變?yōu)樗{色且半分鐘內(nèi)不恢復原色0.038mol/LAD【分析】用的溶液滴定溶液，用淀粉溶液作指示劑，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，當?shù)稳胱詈笠坏蔚馑畷r，有碘剩余，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明達到滴定終點，根據(jù)分析誤差?！驹斀狻?1)碘能使淀粉變藍，用的溶液滴定溶液，所以步驟①加入的指示劑是淀粉溶液；(2)滴定時，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，直至滴定終點；當?shù)稳胱詈笠坏蔚馑畷r，有碘剩余，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明達到滴定終點；(3)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，第三次實驗數(shù)據(jù)明顯高出正常誤差范圍，舍去不用，第一次實驗、第二次實驗平均消耗碘水的體積是19mL，設廢水中的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，c=0.038mol/L；(4)A．滴定管在裝液前未用標準溶液潤洗，標準液濃度減小，消耗標準液的體積偏大，測定結果偏高，故選A；B．滴定過程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出，待測液體積偏小，消耗標準液體積偏小，測定結果偏低，故不選B；C．裝標準溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡，消耗標準液體積偏小，測定結果偏低，故不選C；D．達到滴定終點時，仰視讀數(shù)，消耗標準液體積偏大，測定結果偏高，故選D；選AD。【點睛】本題考查氧化還原反應滴定，明確滴定原理和滴定具體操作是解題關鍵，掌握滴定終點的判斷方法，利用“歸因法”，根據(jù)分析誤差。26、.；燒瓶中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象除去未反應的苯蒸氣和溴蒸氣400羥基羧基CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O【解析】(1)苯與溴在溴化鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，苯分子里的氫原子被溴原子所代替，

方程式為:，該反應為取代反應，不是加成反應，所以苯分子中不存在碳碳單雙鍵交替，所以凱庫勒觀點錯誤，生成的溴化氫極易溶于水，所以C中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象；(2)因為反應放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，苯和溴極易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯，以防干擾檢驗HBr；

(3)燒瓶中混合氣體對氫氣的相對密度為35.3，故燒瓶中混合氣體的平均分子量為35.3×2=70.6,

設HBr的體積為x，空氣的體積為y，則:81×x/500+1×y/500=70.6；x+y=500,計算得出:x=400mL，y=100mL，所以進入燒瓶中的水的體積為400mL；(4)①乳酸分子中含羥基（-OH）和羧基（-COOH）；②羧基與氫氧根發(fā)生中和反應，反應方程式為：CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O。27、在大試管中先加4mL乙醇，再緩慢加入1mL濃H2SO4，邊加邊振蕩，待冷至室溫后，再加4mL乙酸并搖勻BD防止反應物隨生成物一起大量被蒸出，導致原料損失及發(fā)生副反應B【分析】根據(jù)乙酸乙酯制備實驗的基本操作、反應條件的控制、產(chǎn)物的分離提純等分析解答。【詳解】(1)配制乙醇、濃硫酸、乙酸混合液時，各試劑加入試管的順序依次為：CH3CH2OH→濃硫酸→CH3COOH。將濃硫酸加入乙醇中，邊加邊振蕩是為了防止混合時產(chǎn)生的熱量導致液體飛濺造成事故；將乙醇與濃硫酸的混合液冷卻后再與乙酸混合，是為了防止乙酸的揮發(fā)造成原料的損失。在加熱時試管中所盛溶液不能超過試管容積的，因為試管容積為30mL，那么所盛溶液不超過10mL，按體積比1∶4∶4的比例配濃硫酸、乙酸和乙醇的混合溶液，由此可知，對應的濃硫酸、乙酸和乙醇的體積為1mL、4mL、4mL；(2)飽和碳酸鈉溶液的作用主要有3個：①使混入乙酸乙酯中的乙酸與Na2CO3反應而除去；②使混入的乙醇溶解；③降低乙酸乙酯的溶解度，減少其損耗及有利于它的分層析出和提純；故選BD；(3)根據(jù)各物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)可知，乙酸(117.9℃)、乙醇(78.0℃)的沸點都比較低，且與乙酸乙酯的沸點(77.5℃)比較接近，若用大火加熱，反應物容易隨生成物(乙酸乙酯)一起蒸出來，導致原料的大量損失；另一個方面，溫度太高，可能發(fā)生其他副反應；(4)用無水硫酸鈉除去少量的水，無水硫酸鈉吸水形成硫酸鈉結晶水合物；不能選擇P2O5、堿石灰和NaOH等固體干燥劑，以防乙酸乙酯在酸性(P2O5遇水生成酸)或堿性條件下水解，故選B?！军c睛】乙酸乙酯的制備實驗中用飽和碳酸鈉溶液收集產(chǎn)物乙酸乙酯，飽和碳酸鈉溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇，并降低乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度，有利于分層析出。不能用氫氧化鈉溶液，因為乙酸乙酯會在堿性條件下水解。28、BDBe原子半徑比Mg原子半徑小，金屬鍵更強非極性sp3ABC4