2026屆山東德州市高三化學(xué)第一學(xué)期期中考試試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列敘述中正確的是A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋2、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（）A．纖維素、橡膠和光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物B．除去乙烷中的乙烯時，通入氫氣并加催化劑加熱C．含苯環(huán)結(jié)構(gòu)且分子式為C6H5Cl的有機(jī)物中一個氫被—C5H11原子團(tuán)取代形成的有機(jī)物共有24種D．CH3COOCH2CH3與H218O發(fā)生水解反應(yīng)，生成的產(chǎn)物中有CH3CH218OH3、在一定溫度下的恒壓容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+2D（g）；下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是①反應(yīng)混合物的密度不再改變②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變③C和D的物質(zhì)的量之比為1：2④體系壓強(qiáng)不再改變⑤C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑥v（A）：v（C）=1：1．A．①②④⑤ B．①②⑤ C．②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥4、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．滴加鹽酸可以產(chǎn)生沉淀的溶液中：Ca2+、Na+、NO、K+B．0.1mol/LFeCl2溶液：K+、Mg2+、SO、MnOC．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：SO、AlO2-、NH、Br-D．(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：Fe3+、Cl-、Br-、K+5、將鋁、鐵物質(zhì)的量均為0.2mol的某種鋁鐵合金粉末分別于下列溶液充分反應(yīng)（溶液均過量），放出氫氣最多的是A．18.4mol·L-1H2SO4溶液B．1.5mol·L-1HCl溶液C．4mol·L-1HNO3溶液D．3mol·L-1NaOH溶液6、1mol過氧化鈉與1.6mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（）A．Na2CO3B．NaOH、Na2CO3C．Na2O2、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO37、實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘的流程如圖：下列操作裝置不符合要求的是A． B． C． D．8、實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯的敘述正確的是A．采用水浴加熱法控制溫度B．制取裝置中有冷凝回流措施C．采用邊反應(yīng)邊蒸餾的方法提高產(chǎn)率D．用水和氫氧化鈉溶液洗滌后分液分離出產(chǎn)品9、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機(jī)物Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀Y中不含有醛基B將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，瓶中產(chǎn)生大量白煙和黑色顆粒CO2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液紅色逐漸褪去BaCl2溶液呈酸性A．A B．B C．C D．D10、已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解機(jī)理為：H2O2+I-→H2O+IO-慢，H2O2+IO-→H2O+O2+I-快；下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是()A．反應(yīng)的速率與I-的濃度有關(guān) B．IO-也是該反應(yīng)的催化劑C．反應(yīng)活化能等于98kJ·mol-1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)11、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾12、某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成，取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說法正確的是A．原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四種離子B．氣體A的化學(xué)式是COC．原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+D．生成沉淀B的離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓13、下列說法正確的是（）A．酸性氧化物可以與金屬氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量C．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失電子數(shù)越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)D．兩個等容容器，一個盛CO，另一個盛Ar、O3混合氣體，同溫同壓下兩容器內(nèi)氣體分子總數(shù)一定相同，原子總數(shù)也一定相同14、由右表提供數(shù)據(jù)及相關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識，反應(yīng)：SiCl4(g)+2H2(g)→Si(s)+4HCl(g)，生成1mol晶體硅的熱效應(yīng)是化學(xué)鍵

Si-Cl

H-H

Si-Si

H-Cl

鍵能(kJ/mol)

360

436

176

431

A．吸收236kJ B．放出236kJ C．放出116kJ D．吸收116kJ15、大氣固氮過程中，不會產(chǎn)生A．NH3 B．NO C．NO2 D．HNO316、下列關(guān)于碳和碳的化合物的說法不正確的是（）A．過多CO2排放會導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”，應(yīng)提倡“低碳生活”B．一氧化碳易與血液中的血紅蛋白結(jié)合C．金剛石和石墨都是碳單質(zhì)，但原子排列方式不同，物理性質(zhì)也不同D．鍋爐中水垢的主要成分為CaCO3和MgCO317、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1molNa2O2固體中含有O22－2NAB．1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA個OH―C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有NA個CCl4分子D．常溫常壓下，16gO3氣體含有氧原子數(shù)為NA18、常溫下，用0.01000mol·L-1的鹽酸滴定0.01000mol·L-1NaA溶液20.00mL。滴定曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．當(dāng)?shù)稳臌}酸以后，c(HA)+c(A－)＜0.01000mol·L－1B．b點(diǎn)溶液中微粒濃度大小關(guān)系為：c(HA)＞c(A－)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c點(diǎn)時，溶液中微粒濃度關(guān)系為：c(Na+)＜c(HA)+2c(A－)D．d點(diǎn)時，溶液中微粒濃度存在關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)＋c(A－)19、下列說法中正確的是()A．二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)B．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)C．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，故純硫酸能導(dǎo)電D．氫氧根離子濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水導(dǎo)電能力相同20、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是()A．38g3H2O2中含有3NA共價鍵B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LF2通入足量飽和食鹽水中可置換出0.1NA個Cl2C．常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移0.3NA電子D．1L0.5mol·L?1pH=7的CH3COONH4溶液中NH4+數(shù)目為0.5NA21、已知在水溶液中的氧化性，向碘化亞鐵溶液中通入，反應(yīng)完全后，測得溶液中、的物質(zhì)的量的比為，則溶液中與的物質(zhì)的量之比為()A． B． C． D．22、某溶液中可能含有、、、、、、、、、等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．原溶液中一定含有B．反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)只有C．原溶液中含有與的物質(zhì)的量之比為D．原溶液中一定含有的陰離子是：、、、二、非選擇題(共84分)23、（14分）吸水性高分子材料PAA、接枝PAA、用于化妝品的化合物己的合成路線如圖：已知：Ⅰ．連在同一個碳原子上的兩個羥基之間容易失去一分子水Ⅱ．兩個羧酸分子的羧基之間能失去一分子水Ⅲ．請回答：（1）D中的官能團(tuán)是______________（1）D→E的化學(xué)方程式是_____________________________________（3）F→PAA的化學(xué)方程式是___________________________（4）①X的結(jié)構(gòu)簡式是_________②Y→W所需要的反應(yīng)條件是______________________（5）B為中學(xué)常見有機(jī)物，甲與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，丙中的兩個取代基互為鄰位．①甲→乙的化學(xué)方程式是________________________________________②關(guān)于丙的說法正確的是________a.能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.與有機(jī)物B互為同系物c.不存在芳香醇類的同分異構(gòu)體（6）丁的核磁共振氫譜只有一種峰，在酸性條件下能水解，水解產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO1．己的結(jié)構(gòu)簡式是______________________________24、（12分）曲尼司特()可用于預(yù)防性治療過敏性鼻炎，合成路線如圖所示：已知：i.ii.(1)E分子中的含氧官能團(tuán)名稱是_____。(2)試劑a是_____。(3)C→D的反應(yīng)方程式為_____。(4)寫出一定條件下用F制備高分子的反應(yīng)方程式_____。(5)H具有順反異構(gòu)，寫出H的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。(6)H是重要的有機(jī)合成中間體，以H為原料合成伊曲茶堿。K的結(jié)構(gòu)簡式為_____。中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_____。25、（12分）干燥的二氧化碳和氨氣反應(yīng)可生成氨基甲酸銨固體，化學(xué)方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H<0，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，回答下列問題：(1)裝置1用來制備二氧化碳?xì)怏w：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，漏斗中所加試劑為____________，裝置2中所加試劑為__________________；(2)裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca(OH)2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，試管口不能向上傾斜的原因是________，裝置3中試劑為KOH，其作用為___________；(3)反應(yīng)時，三頸燒瓶需用冷水浴冷卻，其目的是___________________。(4)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能說明N的非金屬性比C的非金屬性強(qiáng)的是______________A.酸性:HNO3＞H2CO3B．NH3的沸點(diǎn)高于CH4C．NH3在水中的溶解性大于CH4在水中的26、（10分）鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某含鎂3%~5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫下列空白。[方案一]〖實(shí)驗(yàn)方案〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量。（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。（2）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中。為使其反應(yīng)完全，則NaOH溶液的體積V≥______________。過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。[方案二]〖實(shí)驗(yàn)方案〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01105Pa）的體積?！紗栴}討論〗（3）同學(xué)們擬選用圖一實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：①你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是：A接（______）（_______）接（______）（）接（）（填接口字母，可不填滿。）②實(shí)驗(yàn)開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開分液漏斗可旋轉(zhuǎn)的活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶中。請你幫助分析原因_________________________。③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，在讀取測量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時，你認(rèn)為最合理的是__________。（有幾個選幾個）。A．等待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后再讀數(shù)B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平D．視線與凹液面的最低點(diǎn)水平，讀取量筒中水的體積（4）仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計(jì)了圖二的實(shí)驗(yàn)裝置。①裝置中導(dǎo)管a的作用是_________________________。②實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為_________mL。（用含V1、V2的式子表達(dá)）27、（12分）某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去)。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3mol·L-1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)：2NO2+2NaOH====NaNO2+NaNO3+H2O（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是。（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后。（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）裝置②的作用是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（5）該小組得出結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個實(shí)驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(選填序號字母)。a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化c．向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化28、（14分）鉑鈷合金是以鉑為基含鈷二元合金，在高溫下，鉑與鈷可無限互溶，其固體為面心立方晶格。鉑鈷合金磁性極強(qiáng)，磁穩(wěn)定性較高，耐化學(xué)腐蝕性很好，主要用于航天航空儀表、電子鐘表、磁控管等。氟及其化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體，準(zhǔn)晶體是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過____方法區(qū)分晶體準(zhǔn)晶體和非晶體。（2）基態(tài)F原子的價層電子排布圖（軌道表達(dá)式）為______。（3）[H2F]+[SbF6]-（氟銻酸）是一種超強(qiáng)酸，存在[H2F]+，該離子的空間構(gòu)型為______，與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是______（各舉一例）。（4）NH4F（氟化銨）可用于玻璃的蝕刻防腐劑、消毒劑。NH4+中中心原子的雜化類型是______；氟化銨中存在______（填字母）。A．離子鍵

B．σ鍵

C．π鍵

D．氫鍵（5）SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價化合物，可通過類似于Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖計(jì)算相關(guān)鍵能。則F-F鍵的鍵能為______kJ?mol-1，S-F鍵的鍵能為______kJ?mol-1。（6）CuCl的熔點(diǎn)為426℃，熔化時幾乎不導(dǎo)電；CuF的熔點(diǎn)為908℃，密度為7.1g?cm-3。①CuF的熔點(diǎn)比CuCl的高，原因是______②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（b）所示，則CuF的晶胞參數(shù)a=______nm（列出計(jì)算式）。29、（10分）氫原子是最輕的原子，人們曾預(yù)言它可能是所有元素之母。學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，回答下列問題：(1)太陽中的主要化學(xué)元素是氫和_______。(2)氫負(fù)離子H-基態(tài)電子排布式為_______。(3)下列變化：H-(g)=H(g)+e-吸收的能量為73kJ/mol，H(g)=H+(g)+e-吸收的能量為1311kJ/mol，則氫負(fù)離子H-的第一電離能為________。(4)幾種堿金屬氫化物的部分性質(zhì)如下表所示：氫化物L(fēng)iHNaHKH密度/g/cm30.781.43分解溫度/℃850425400從化學(xué)結(jié)構(gòu)的角度回答說明，分解溫度LiH>NaH>KH___。(5)水溶液中有H3O+、H5O2+、H9O4+等微粒的形式。H3O+中，中心原子的雜化類型是___，請畫出H5O2+的結(jié)構(gòu)式：______。當(dāng)用高能射線照射液態(tài)水時，水分子便以一種新的方式電離，如圖所示寫出高能射線照射水的總反應(yīng)的離子方程式_______。(6)氫化鋁鈉(NaAlH4)等復(fù)合氫化物是重要的有機(jī)還原劑。NaAlH4晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的A1H4-有___個，設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則晶體的密度為___g·cm-3。(7)在立方晶胞中與晶胞體對角線垂直的面在晶體學(xué)中稱為（1，1，1)晶面。如圖則該立方晶胞體中（1，1，1)晶面共有___個。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、A【分析】A.溴易揮發(fā)，可用水封；B.濕潤的KI淀粉試紙接觸某氣體而顯藍(lán)色，說明氣體和碘離子反應(yīng)把碘離子氧化為單質(zhì)碘，遇到淀粉變藍(lán)；C.碘鹽易溶于水，不易溶于CCl4；D.該題中，產(chǎn)生的不溶于稀硝酸的白色沉淀有可能是氯化銀，也有可能是硫酸鋇?！驹斀狻緼.溴易揮發(fā)，密度比水大，可用水封，A正確；B.NO2氣體、溴單質(zhì)等也可以把碘離子氧化為單質(zhì)碘，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)，B錯誤；C.碘鹽易溶于水，不易溶于CCl4，則碘鹽溶于水，在溶液中加入CCl4，振蕩，不會發(fā)生萃取，C錯誤；D.某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液不一定含有Ag+，有可能含有SO42-，D錯誤；故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查鹵族元素的知識，熟悉溴的物理性質(zhì)，碘單質(zhì)的特性，萃取的原理是解答本題的關(guān)鍵。2、C【詳解】A.光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2,不屬于有機(jī)物，故A錯誤；B.除去乙烷中的乙烯時，不能用通入氫氣并加催化劑法，容易增加新雜質(zhì)，故B錯誤；C.—C5H11的同分異構(gòu)體有8種，氯苯苯環(huán)上有三種，所以與氯苯形成的同分異構(gòu)體有38=24種，故C正確；D.酯化反應(yīng)是酸脫羥基醇脫氫，酯的水解是酯化的逆反應(yīng)，所以CH3COOCH2CH3與H218O發(fā)生水解反應(yīng)，生成的產(chǎn)物中有CH3CO18OH和CH3CH2OH，故D錯；答案選C。3、B【詳解】①一定溫度下的恒壓容器中，反應(yīng)混合物的密度不再改變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，故能確定該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；②因?yàn)锳（g）+B（g）?C（g）+2D（g）反應(yīng)前后計(jì)量數(shù)不等，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)；③C和D的物質(zhì)的量之比為1：2，平衡時可能是，也可能不，與始起投料方式有關(guān)，故不選；④體系壓強(qiáng)不再改變，因?yàn)樵谝欢囟认碌暮銐喝萜髦?，壓?qiáng)一直不變，故不選；⑤C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故選；⑥v（A）：v（C）=1：1，未體現(xiàn)正逆的關(guān)系，故不選，所以能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是①②⑤；A.①②④⑤不符合題意，B.①②⑤符合題意；C.②⑤⑥不符合題意；D.①②③④⑤⑥不符合題意；答案：B。4、D【詳解】A．滴加鹽酸可以產(chǎn)生沉淀的溶液中可能含有Ag+和SiO，Ca2+和SiO反應(yīng)，SiO存在時不能大量共存，故A不符合題意；B．0.1mol/LFeCl2溶液中，F(xiàn)e2+具有還原性，與MnO不能大量共存，故B不符合題意C．0.1mol/L的NaHCO3溶液中，AlO2-、NH與HCO發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C不符合題意；D．的溶液中Fe3+、Cl-、Br-、K+之間不反應(yīng)，且都不與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)，在溶液中能大量共存，故D符合題意；答案選D。5、B【解析】試題分析：Fe、Al與濃硫酸發(fā)生鈍化，F(xiàn)e、Al與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，則排除A、C，因Fe、Al均與鹽酸反應(yīng)，只有Al與NaOH反應(yīng)，等物質(zhì)的量的鋁鐵合金粉末，與1.5mol·L-1HCl溶液反應(yīng)生成氫氣最多，故B項(xiàng)正確。考點(diǎn)：本題考查金屬的性質(zhì)。6、B【解析】2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O1.6mol0.8mol0.8mol0.8mol2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2↑0.8mol0.8mol0.8mol2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑0.2mol0.2mol0.4mol則過氧化鈉與碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水都能反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)冷卻后，殘留的固體物質(zhì)為0.8molNa2CO3和0.4molNaOH，答案選B。7、A【分析】由流程可知，海帶在坩堝中灼燒成灰，在燒杯中浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，通過過濾裝置，分離出濾液為含碘離子的溶液，加入氯氣作氧化劑，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，加四氯化碳萃取出碘單質(zhì)，得到碘單質(zhì)的有機(jī)溶液，以此來解答。【詳解】由流程可知，海帶在坩堝中灼燒成灰，在燒杯中浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，通過過濾裝置，分離出濾液為含碘離子的溶液，加入氯氣作氧化劑，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，加四氯化碳萃取出碘單質(zhì)，得到碘單質(zhì)的有機(jī)溶液；A．選項(xiàng)中是溶液蒸發(fā)濃縮裝置，海帶灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故A錯誤；B．海帶灰溶解在燒杯中進(jìn)行，并用玻璃棒攪拌，故B正確；C．懸濁液得到含碘離子的溶液，為分離固體和溶液，使用過濾裝置，故C正確；D．含碘單質(zhì)的水溶液分離碘單質(zhì)用萃取分液的方法分離，故D正確；故答案為A。8、B【分析】實(shí)驗(yàn)室用乙酸和丁醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)制備乙酸丁酯，為可逆反應(yīng)，反應(yīng)總濃硫酸起到吸水劑和催化劑作用，為提高丁醇的轉(zhuǎn)化率，可使用過量的乙酸，結(jié)合酯類的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻緼.水浴加熱溫度較低，不能超過100℃，應(yīng)直接加熱，故A錯誤；B.采用冷凝回流的方法，可使反應(yīng)物充分利用，提高轉(zhuǎn)化率，故B.正確；C.邊反應(yīng)邊蒸餾，導(dǎo)致乙酸、丁醇揮發(fā)，產(chǎn)率較低，故C錯誤；D.乙酸丁酯在氫氧化鈉溶液中水解，一般可用碳酸鈉飽和溶液，故D錯誤。答案選B。9、B【解析】A．新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)醛基時，必須是在堿性條件下，該實(shí)驗(yàn)中NaOH不足導(dǎo)致NaOH和硫酸銅混合溶液不是堿性，所以實(shí)驗(yàn)不成功，A錯誤；B．瓶中產(chǎn)生大量白煙和黑色顆粒，說明有碳和氧化鈉生成，因此CO2具有氧化性，把鈉氧化，B正確；C．分解生成物中還含有酸性氧化物CO2，所以濕潤的紅色石蕊試紙不可能變藍(lán)，C錯誤；D．二者反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，導(dǎo)致碳酸根濃度降低，溶液堿性降低，氯化鋇溶液顯中性，D錯誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)原理為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的操作性、評價性分析，選項(xiàng)C是解答的易錯點(diǎn)。10、A【詳解】A、根據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知I-是H2O2分解的催化劑，碘離子濃度大，產(chǎn)生的IO-就多反應(yīng)速率就快，A正確；B、IO-不是該反應(yīng)的催化劑，B錯誤；C、反應(yīng)的活化能是反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的差值。這與反應(yīng)的物質(zhì)得到多少，錯誤；D、H2O2分解的總方程式是2H2O2=2H2O+O2↑；由于水是純液體，不能用來表示反應(yīng)速率，而且H2O2和O2的系數(shù)不同，表示的化學(xué)反應(yīng)速率也不同，D錯誤；故合理選項(xiàng)為A。11、C【詳解】A、除去N2中少量的O2，應(yīng)通過灼熱的Cu網(wǎng)，然后收集氣體，故A錯誤；B、Na2CO3溶液可以吸收HCl，同時CO2能與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)：CO2＋Na2CO3＋H2O=2NaHCO3，因此除去CO2中少量的HCl，應(yīng)通入飽和的NaHCO3溶液，收集氣體，故B錯誤；C、加入鐵屑，發(fā)生反應(yīng)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，可以除去FeCl3，不引入新的雜質(zhì)，故C正確；D、加入NaOH溶液，引入Na＋，產(chǎn)生新的雜質(zhì)，故D錯誤；答案選C。12、C【解析】該溶液中加入過量鹽酸，有氣體A生成，推出原溶液中含有CO32－，根據(jù)離子共存，原溶液中一定沒有Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，則原溶液中一定有Na＋，無色透明溶液A中加入過量氨水，得到白色沉淀，白色沉淀為Al(OH)3，則原溶液中一定含有AlO2－，濾液B中加入過量的氫氧化鋇溶液，有白色沉淀，白色沉淀為BaSO4，則原溶液中含有SO42－，濾液C中加入過量的稀硝酸酸化的硝酸銀，出現(xiàn)白色沉淀，沉淀為AgCl，Cl－來自于過量的鹽酸，原溶液中不能確認(rèn)是否含有Cl－?！驹斀狻吭撊芤褐屑尤脒^量鹽酸，有氣體A生成，推出原溶液中含有CO32－，根據(jù)離子共存，原溶液中一定沒有Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，則原溶液中一定有Na＋，無色透明溶液A中加入過量氨水，得到白色沉淀，白色沉淀為Al(OH)3，則原溶液中一定含有AlO2－，濾液B中加入過量的氫氧化鋇溶液，有白色沉淀，白色沉淀為BaSO4，則原溶液中含有SO42－，濾液C中加入過量的稀硝酸酸化的硝酸銀，出現(xiàn)白色沉淀，沉淀為AgCl，Cl－可能來自于過量的鹽酸，不能確認(rèn)原溶液中是否含有Cl－。A、原溶液中一定存在Na＋、AlO2－、CO32－、SO42－，故A錯誤；B、根據(jù)上述分析，氣體為CO2，故B錯誤；C、原溶液中一定不存在的離子是Cu2＋、Fe3＋、Ba2＋，故C正確；D、NH3·H2O為弱堿，離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故D錯誤?！军c(diǎn)睛】根據(jù)分析，學(xué)生認(rèn)為Na＋可能存在，也可能不存在，學(xué)生忽略溶液呈現(xiàn)電中性，離子檢驗(yàn)中遵循的原則：一是肯定性原則，二是互斥性原則，三是電中性原則，四是進(jìn)出性原則。13、A【詳解】A．酸性氧化物和金屬氧化物可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故A正確；B．單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為摩爾質(zhì)量，單位為g/mol，相對分子質(zhì)量是化學(xué)式中各個原子的相對原子質(zhì)量(Ar)的總和，相對分子質(zhì)量的單位是"1"，而摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，但單位不同，故B錯誤；C．還原性的強(qiáng)弱與失電子的難易程度有關(guān)，越易失去電子，還原性越強(qiáng)，與失去電子數(shù)目的多少無關(guān)，故C錯誤；D．同溫同壓下，氣體的體積之比等于分子數(shù)之比，容器體積相同，故兩容器中氣體的分子數(shù)相同，但CO是雙原子分子，Ar是單原子分子，O3是三原子分子，Ar、O3的比例未知，故兩容器中當(dāng)分子數(shù)相同時，原子個數(shù)不一定相同，故D錯誤；答案選A。14、A【詳解】化學(xué)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和；在硅晶體中每個硅原子和其它4個硅原子形成4個共價鍵，所以每個硅原子含有2個共價鍵,"即△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236"kJ/mol，故選A。15、A【詳解】A．氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，大氣固氮是閃電能使空氣里的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為一氧化氮，不會產(chǎn)生氨氣，故A錯誤；B．空氣中的N2在放電條件下與O2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮?dú)怏w，N2+O22NO，故B正確；C．一氧化氮的密度比空氣略大，不穩(wěn)定，常溫下就易與空氣中的O2反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w，2NO+O2＝2NO2，故C正確；D．二氧化氮?dú)怏w有毒，易與水反應(yīng)生成硝酸(HNO3)和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，故D正確；故答案為A?！军c(diǎn)睛】氮的固定是指：將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程。游離態(tài)是指氮?dú)鈫钨|(zhì)。大氣固氮是閃電能使空氣里的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為一氧化氮。在放電條件下，氮?dú)飧鯕饽苤苯踊仙蔁o色的一氧化氮?dú)怏w；一氧化氮不溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w；二氧化氮易溶于水，它與空氣中的水反應(yīng)后生成硝酸和一氧化氮。16、D【詳解】A．過多CO2排放會導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”，應(yīng)提倡“低碳生活”，保護(hù)我們賴以生存的環(huán)境，故A正確；B．一氧化碳易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，故B正確；C．金剛石和石墨都是碳單質(zhì)，但原子排列方式不同，物理性質(zhì)也不同，故C正確；D．氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，則鍋爐中水垢的主要成分為CaCO3和Mg(OH)2，故D錯誤；故答案為D。17、D【解析】A.1molNa2O2固體中含有1mol過氧根離子，O22－數(shù)目為NA，故A錯誤；B．1L

0.1mol?L-1氨水中含有溶質(zhì)一水合氨0.1mol，由于一水合氨為弱電解質(zhì)，在溶液中只能部分電離出氫氧根離子，則該溶液中氫氧根離子濃度小于0.1mol，溶液中含有的氫氧根離子小于0.1NA，故B錯誤；C、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯誤；D．常溫常壓下，16g

O3氣體中含有16g氧原子，含有氧原子的物質(zhì)的量為1mol，含有氧原子數(shù)為NA，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，還要注意弱電解質(zhì)在溶液中部分電離的特點(diǎn)。本題的易錯點(diǎn)為A，過氧化鈉中含有鈉離子和過氧根離子。18、B【解析】A、根據(jù)物料守恒可知，開始時c(HA)+c(A－)=0.01000mol·L－1，但隨著鹽酸的加入，溶液的體積增大，c(HA)+c(A－)＜0.01000mol·L－1，故A不符合題意；B、b點(diǎn)時，加入鹽酸的體積為10mL，此時反應(yīng)后的溶質(zhì)為HA、NaA、NaCl，且三者物質(zhì)的量相等，此時溶液顯堿性，說明A－的水解大于HA的電離，所以溶液中微粒濃度的大小順序?yàn)閏(HA)＞c(Cl－)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)，故B符合題意；C、c點(diǎn)時，兩者恰好反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為HA和NaCl，且兩者的物質(zhì)的量相等，根據(jù)物料守恒有c(Na+)=c(HA)+c(A－)，所以c(Na+)＜c(HA)+2c(A－)，故C不符合題意；D、d點(diǎn)時，溶質(zhì)為HA、HCl、NaCl，且物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)＋c(A－)，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B?！军c(diǎn)睛】本題易錯選項(xiàng)為A。根據(jù)物料守恒可知，c(HA)+c(A－)=0.01000mol·L－1（但分析到此并沒有結(jié)束），解題時易忽略加入鹽酸后，溶液的體積增大，導(dǎo)致濃度減小，即c(HA)+c(A－)＜0.01000mol·L－1。19、D【解析】A、SO2的水溶液雖然導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子不是SO2電離產(chǎn)生的，因此SO2不是電解質(zhì)，故錯誤；B、硫酸鋇雖然難容溶于水，但溶于水硫酸鋇完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故錯誤；C、電解質(zhì)導(dǎo)電，需要條件，即水溶液或熔融狀態(tài)，因此純硫酸不導(dǎo)電，故錯誤；D、OH－離子濃度相同，溶液中導(dǎo)電離子的濃度以及所帶電荷數(shù)相同，因此導(dǎo)電能力相同，故正確；答案選D。20、A【詳解】A、38g3H2O2中物質(zhì)的量為：=1mol，一個分子中含有2個H-O鍵和1個O-O鍵。共含有3NA共價鍵，故A正確；B、F2氧化性很強(qiáng)，通入飽和食鹽水中，優(yōu)先與水反應(yīng)，置換水中的氧，故B錯誤；C、常溫下，鐵在濃硝酸中會鈍化，不能反應(yīng)完全，則5.6g鐵即0.1mol鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA個，故C錯誤；D、1L0.5mol?L-1pH=7的CH3

COONH4溶液中，存在物料守恒，c(NH3)+c(NH3?H2O)=0.5mol/L，則c(NH4+)＜0.5mol/L，NH4+數(shù)目小于0.5NA，故D錯誤；故選A。【點(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為B，要注意F2通入水溶液中，優(yōu)先與水反應(yīng)，類似的還有，將鈉投入鹽溶液中，也是先與水反應(yīng)。21、C【詳解】通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后氧化單質(zhì)碘；設(shè)碘化亞鐵的物質(zhì)的量是1mol，則溶液中碘離子的物質(zhì)的量是2mol，亞鐵離子是1mol，反應(yīng)后生成的物質(zhì)的量是1mol，生成的物質(zhì)的量是1mol，生成氯離子3mol；然后發(fā)生氯氣氧化單質(zhì)碘的反應(yīng)，當(dāng)溶液中、的物質(zhì)的量的比為，剩余碘單質(zhì)的物質(zhì)的量是0.5mol，則消耗碘單質(zhì)0.5mol，依據(jù)化學(xué)方程式為，生成的物質(zhì)的量是1mol，生成的物質(zhì)的量是5mol；則總共生成8mol，溶液中與的物質(zhì)的量之比為1mol：8mol=1：8，故選：C。22、D【分析】根據(jù)圖像分析可知，開始無沉淀生成說明加入的鹽酸和溶液中的堿反應(yīng)，說明溶液中一定含有OH-離子，則與OH-不能共存的離子為Fe3+、Mg2+、Al3+；隨后發(fā)生反應(yīng)沉淀逐漸增大，說明是AlO2-和SiO32-和氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁和硅酸，繼續(xù)加入鹽酸沉淀質(zhì)量不變，消耗鹽酸的離子只能是CO32-，反應(yīng)后繼續(xù)加入鹽酸，沉淀量逐漸減小，到不再改變，進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀。氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余沉淀為硅酸；硫酸根離子不能確定存在，但根據(jù)溶液中電中性可以知道一定含有Na+離子?！驹斀狻緼．溶液中硫酸根離子不能確定，剩余溶液中不一定含有硫酸鈉，A錯誤；B．反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化鋁，B錯誤；C．根據(jù)圖像可以知道和碳酸根離子反應(yīng)的鹽酸為2L，CO32-+2H+=CO2↑+H2O，氫氧化鋁溶解消耗的鹽酸的體積為4L，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，原溶液中含有碳酸根與偏鋁酸根的物質(zhì)的量比為3:4，C錯誤；D．根據(jù)分析判斷原溶液中一定含有氫氧根、硅酸根、偏鋁酸根、碳酸根，D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、醛基ClCH1CHO氫氧化鈉水溶液、加熱ac【分析】由接枝PAA的結(jié)構(gòu)可知，PAA的結(jié)構(gòu)簡式為，W為HOCH1CH1OH；甲醇催化氧化生成D為HCHO，D發(fā)生信息Ⅲ反應(yīng)生成E，故E為CH1=CHCHO，E與銀氨溶液反應(yīng)、酸化生成F，F(xiàn)為CH1=CHCOOH，CH1=CHCOOH發(fā)生加聚反應(yīng)生成PAA；結(jié)構(gòu)W的結(jié)構(gòu)可知，乙醛與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成X，X為ClCH1CHO，X與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成Y為ClCH1CH1OH，Y水解生成W（HOCH1CH1OH）；乙醛發(fā)生催化氧化生成戊，為CH3COOH，丁的核磁共振氫譜只有一種峰，在酸性條件下能水解，水解產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO1，結(jié)構(gòu)反應(yīng)信息Ⅱ可知，CH3COOH脫水生成丁為O=C（OCH1CH3）1；由（5）中可知，B為中學(xué)常見有機(jī)物，甲與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故甲中含有酚羥基，結(jié)合丙的分子式及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、己的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與反應(yīng)信息Ⅰ、Ⅲ可知，丙的結(jié)構(gòu)為，己的結(jié)構(gòu)為，故乙為，甲為，B為苯酚，據(jù)此解答?！驹斀狻坑山又AA的結(jié)構(gòu)可知，PAA的結(jié)構(gòu)簡式為，W為HOCH1CH1OH；甲醇催化氧化生成D為HCHO，D發(fā)生信息Ⅲ反應(yīng)生成E，故E為CH1=CHCHO，E與銀氨溶液反應(yīng)、酸化生成F，F(xiàn)為CH1=CHCOOH，CH1=CHCOOH發(fā)生加聚反應(yīng)生成PAA；結(jié)構(gòu)W的結(jié)構(gòu)可知，乙醛與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成X，X為ClCH1CHO，X與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成Y為ClCH1CH1OH，Y水解生成W（HOCH1CH1OH）；乙醛發(fā)生催化氧化生成戊，為CH3COOH，丁的核磁共振氫譜只有一種峰，在酸性條件下能水解，水解產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO1，結(jié)構(gòu)反應(yīng)信息Ⅱ可知，CH3COOH脫水生成丁為O=C（OCH1CH3）1；由（5）中可知，B為中學(xué)常見有機(jī)物，甲與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故甲中含有酚羥基，結(jié)合丙的分子式及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、己的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與反應(yīng)信息Ⅰ、Ⅲ可知，丙的結(jié)構(gòu)為，己的結(jié)構(gòu)為，故乙為，甲為，B為苯酚。（1）由上述分析可知，D為HCHO，含有醛基；（1）D→E是甲醛與乙醛發(fā)生信息Ⅲ反應(yīng)生成CH1=CHCHO，反應(yīng)方程式為：；（3）F為CH1=CHCOOH，發(fā)生加聚反應(yīng)生成PAA，反應(yīng)方程式為：；（4）①由上述分析可知，X為ClCH1CHO；②Y→W是ClCH1CH1OH在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH1CH1OH；（5）①甲→乙是與氯氣在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成，反應(yīng)方程式為：；②丙是，含有醛基，能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與有機(jī)物B（苯酚），含有官能團(tuán)不完全相同，二者不是同系物，芳香醇類中含有苯環(huán)，羥基連接苯環(huán)側(cè)鏈的脂肪烴基上，結(jié)合丙的結(jié)構(gòu)可知，苯環(huán)側(cè)鏈不可能可以存在羥基連接苯環(huán)側(cè)鏈的脂肪烴基上的結(jié)構(gòu)，故丙不存在芳香醇類的同分異構(gòu)體，故ac正確，b錯誤，答案選ac；（6）由上述分析可知，己的結(jié)構(gòu)簡式是。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，需要學(xué)生對給予的反應(yīng)信息進(jìn)行利用，甲醇轉(zhuǎn)化為甲的反應(yīng)，是難點(diǎn)，中學(xué)不涉及，需要學(xué)生根據(jù)信息、結(jié)合丙、丁、已的結(jié)構(gòu)推斷丙，再進(jìn)行逆推判斷，對學(xué)生的邏輯推理有較高的要求。24、羧基、硝基濃硫酸、濃硝酸+NaOH+NaCln+(n-1)H2O【分析】根據(jù)A的分子式以及D到E的條件是氧化，再結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式，可知A的結(jié)構(gòu)簡式為，試劑a為濃硫酸和濃硝酸加熱的反應(yīng)，得到B()，通過氯氣光照得C()，C通過氫氧化鈉的水溶液水解得到D()，通過Fe/HCl可知F()；通過已知信息i，可知G的結(jié)構(gòu)簡式()，通過SOCl2結(jié)合曲尼司特的結(jié)構(gòu)簡式可知H()，即可解題了?！驹斀狻?1)E分子中的含氧官能團(tuán)名稱是羧基和硝基，故答案為：羧基、硝基；(2)試劑a是濃硫酸、濃硝酸，故答案為：濃硫酸、濃硝酸；(3)C→D的反應(yīng)方程式為+NaOH+NaCl，故答案為：+NaOH+NaCl；(4)一定條件下用F制備高分子的反應(yīng)方程式n+(n-1)H2O，故答案為：n+(n-1)H2O；(5)H具有順反異構(gòu)，寫出H的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，故答案為：；(6)根據(jù)題意可知，結(jié)合H的結(jié)構(gòu)簡式，可推知K的結(jié)構(gòu)簡式為，中間產(chǎn)物脫水生成，可知中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；。25、稀鹽酸濃H2SO42NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O冷凝水倒流到試管底部使試管破裂干燥劑（干燥氨氣）降低溫度，使平衡正向移動提高產(chǎn)量A【分析】(1)用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，用濃硫酸干燥二氧化碳?xì)怏w；(2)實(shí)驗(yàn)室用固體NH4Cl和Ca(OH)2在加熱的條件下制取氨氣，KOH能夠干燥氨氣；(3)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向著正向移動；(4)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有：單質(zhì)與氫氣化合的難易，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性以及單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等。【詳解】(1)裝置1用來制備二氧化碳?xì)怏w，將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則漏斗中盛放的試劑為稀鹽酸；裝置2中的試劑用于干燥二氧化碳，應(yīng)盛放濃硫酸，故答案為：稀鹽酸；濃H2SO4；(2)裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca(OH)2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，該反應(yīng)中有水生成，且在加熱條件下進(jìn)行，若試管口向上傾斜，冷凝水會倒流到試管底部使試管破裂，則試管口不能向上傾斜；裝置3中KOH為干燥劑，能夠干燥氨氣，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；冷凝水倒流到管底部使試管破裂；干燥劑(干燥氨氣)；(3)反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s))的△H＜0，為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向著正向移動，可提高產(chǎn)量，所以反應(yīng)時三頸燒瓶需用冷水浴冷卻，故答案為：降低溫度，使平衡正向移動提高產(chǎn)量；(4)A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，HNO3、H2CO3分別為N、C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，酸性:HNO3＞H2CO3，可以說明N的非金屬性比C的非金屬性強(qiáng)，故A符合；B.NH3的沸點(diǎn)高于CH4，與氫鍵、分子間作用力有關(guān)，與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，故B不符合；C.NH3在水中的溶解性大于CH4在水中的，與物質(zhì)的溶解性有關(guān)，與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，故C不符合，故答案為：A?！军c(diǎn)睛】判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有：單質(zhì)與氫氣化合的難易，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性以及單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等，這是?？键c(diǎn)，也是學(xué)生們的易錯點(diǎn)。26、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑97mL偏高EDG鎂、鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大ACD使分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差V1-V2【解析】方案一：⑴.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；⑵.含鎂為3%時，金屬鋁的含量最高，5.4g合金中鋁的質(zhì)量為5.4g×(1?3%)=5.4×97%g，則：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

54g

2mol

5.4g×97%g

V×10?3L×2.0mol/L得54g:(5.4g×97%g)=2mol:(V×10?3L×2.0mol/L)，解得V=97，NaOH溶液的體積?97mL；鎂上會附著偏鋁酸鈉等物質(zhì)，若未洗滌固體，會導(dǎo)致測定鎂的質(zhì)量偏大，鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高；故答案為97mL；偏高；方案二：⑶.①.合金與稀硫酸反應(yīng)，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進(jìn)長出，利用增大壓強(qiáng)原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部，故連接順序?yàn)椋?A)接(E)、(D)接(G)；故答案為E、D、G；②.鎂、鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大，導(dǎo)致硫酸不能順利滴入錐形瓶；故答案為鎂、鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大；③.反應(yīng)放熱導(dǎo)致氫氣的溫度偏高，故應(yīng)冷卻后再進(jìn)行讀取氫氣的體積，讀取實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時上下移動量筒，使其中液面與廣口瓶中液面相平，視線與凹液面的最低點(diǎn)水平讀取氫氣的體積；故答案選ACD；⑷.①.裝置中導(dǎo)管a的作用是：保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差，故答案為使分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差；②.滴定管的0刻度在上方，兩次讀取的體積數(shù)值之差為測定的氫氣的體積，收集氫氣后滴定管內(nèi)液面上升，讀數(shù)減小，所以測定氫氣的體積為V1?V2，故答案為V1?V2。27、3mol·L-1稀硝酸濃硝酸氫氧化鈉溶液通入CO2一段時間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O將NO2轉(zhuǎn)化為NO3NO2+H2O2HNO3+NO裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色a、c、d【解析】試題分析：本題主要考查HNO3的性質(zhì)、化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評價能力。（1）根據(jù)裝置特點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，裝置⑤是收集NO，裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2，因?yàn)橐?yàn)證稀硝酸不能氧化NO，所以裝置③中應(yīng)該盛放稀硝酸。（2）由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，所以滴加濃硝酸之前需要通入一段時間CO2趕走裝置中的空氣，同時也需將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)防止反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體逸出。（3）Cu與濃硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO2、H2O：Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。（4）裝置②中盛放H2O，使NO2與H2O反應(yīng)生成NO：3NO2+H2O====2HNO3+NO。（5）NO通過稀硝酸后，若無紅棕色NO2產(chǎn)生，說明稀硝酸不能氧化NO，所以盛放稀硝酸裝置的液面上方?jīng)]有顏色變化即可說明之。裝置④中盛放的是濃硝酸，若濃硝酸能氧化NO，則裝置④液面的上方會產(chǎn)生紅棕色氣體。（6）要證明是Cu(NO3)2濃度過高或是溶解了NO2導(dǎo)致裝置①中溶液呈綠色，一是可設(shè)計(jì)將溶解的NO2趕走(a、c方案)再觀察顏色變化。二是增加溶液中NO2的濃度(d方案)觀察反應(yīng)后的顏色變化?？键c(diǎn)：硝酸的性質(zhì)28、X-射線衍射V形H2O、NH2-sp3AB155327