中考科學教師題庫-物質(zhì)科學二（化學）1水和水的溶液1.5溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算卷一

一、單選題

1.向100克水中不斷加入固體A或改變溫度，得到相應(yīng)的溶液O?⑤。下列說法正確的是（）

C.②④⑤的溶液為飽和溶液D.①③④?中沒有固體存在

【答案】D

【解析】根據(jù)溶解度為100g水中達到飽和狀態(tài)時溶解的物質(zhì)的質(zhì)量進行分析判斷；根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量進行分析。

由表中數(shù)據(jù)可知，A的溶解度隨溫度升高而增大，200C時A的溶解度為37.2g,30。（2時A的溶解度為

41.4g,500c時A的溶解度為50.4g,600c時A的溶解度為55.2g,①為250c時100g水中加入37.2gA,

則為不飽和溶液，②為25K時100g水中加入41.4gA,則A不能全部溶解，為飽和溶液，③為60（C時

100g水中加入41.4gA,為不飽和溶液，④為6OC時l（）0g水中加入50.4gA,為不飽和溶液，⑤為500c時

100g水中加入50.4gA,剛好達到飽和，則④⑤溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等且最大，A錯誤：③的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小

于⑤，B錯誤；④為不飽和溶液，C錯誤；④為不飽和溶液，⑤為剛好的飽和溶液，所以都沒有固體

存在，D正確；

故答案為：Do

2.70℃時的mg硝酸鉀的不飽和溶液，在恒溫下蒸發(fā)水分至有較多的晶體析出，然后冷卻至30c并保持溫

度不變.能正確表示此過程中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（x%）與時間（t）的關(guān)系的示意圖是（）

【答案】C

【解析】（I）同一溫度下，同種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)肯定大于不飽和溶液；

（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=等篝乂100%可知，溶解度越大，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大。

溶液質(zhì)量

①70℃時的mg硝酸鉀的不飽和溶液，在恒溫下蒸發(fā)水分，先從不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海@段時間

內(nèi)，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在不斷增大；

②當7(rc飽和溶液繼續(xù)恒溫蒸發(fā)時，溶解度不變，那么它的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；

③當70℃飽和溶液降溫時，由于溶解度不斷減小，因此它的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減?。?/p>

④當溶液到達30c時保持溫度不變，那么溶解度不變，因此它的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。

故C正確，而A、B、D錯誤。

故選C。

3.今有60g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的NaNCh溶液，欲將其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大一倍，應(yīng)采用f勺方法是

()

A.把溶劑蒸發(fā)掉一半B.加入6gNaNO3晶體

C.把溶劑蒸發(fā)掉30gD.加入20%的NaNCh溶液30g

【答案】C

【解析】A、把溶劑蒸發(fā)掉一半，則溶液的質(zhì)量=60g-60gx(1-10%)x：33g,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

X

=60^1O%x10()%^182%；故人不正確；

33g

B、加入6gNaNOs晶體，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)二蟹鬻絲8.2%；故B不正確；

C、把溶劑蒸發(fā)掉30g,則溶液的質(zhì)量=60g-30g=30g,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=絲翳2<1()0%=20%；

即蒸發(fā)溶劑質(zhì)量為原溶液質(zhì)量?半時，由于溶質(zhì)質(zhì)量不變而溶液質(zhì)量減小一半，因此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)增大一倍；故C正確；

D、加入20%的NaNCh溶液30g,則所得混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)二絲絲嚷黑"1100怯13.3%；故D

不正確:

故選C.

欲將60g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的NaNO3溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大一倍，即通過改變?nèi)芤旱慕M成使溶液

的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%的溶液：分析所采用的方法對溶液組成的改變，利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算式求

出改變后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，做出判斷.

4.1C測得某物質(zhì)(不含結(jié)晶水)在不同質(zhì)量的水中溶解達到飽和狀態(tài)時所溶解該物質(zhì)的質(zhì)量，繪制成如圖

中斜線.下列說法錯誤的是()

A.t℃時該物質(zhì)的溶解度為40g

B.N點表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%

C.加溶質(zhì)能使M點的溶液達到飽和狀態(tài)

D.圖中4點表示的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是：N<M<P=Q

【答案】B

【解析】（1）根據(jù)溶解度的定義分析解答；

（2）根據(jù)圖像分析N點時溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量，根據(jù)公式粵粵x100%計算出質(zhì)量分數(shù)；

（3）不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ǎ孩僭黾尤苜|(zhì)；②減小溶劑；

（4）根據(jù)質(zhì)量分數(shù)二等當x100%進行比較即可。

溶淞質(zhì)量

A.溶解度的定義為某一溫度下，100g水中最多溶解物質(zhì)的質(zhì)量；根據(jù)圖像可知，t℃時:100g水中最多溶

解該物質(zhì)40g,因此它的溶解度為40g,故A正確不合題意；

B.N點時，水的質(zhì)量為100g,物質(zhì)的質(zhì)量為20g,那么該點時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：2。魯0M=16.7%,

故B錯誤符合題意；

C.M點時溶質(zhì)的質(zhì)量比飽和時少，因此增加溶質(zhì)質(zhì)量可以使其達到飽和，故C正確不合題意；

D.N、M兩點溶質(zhì)質(zhì)量都是20g,但是N點溶劑水的質(zhì)量大于M點水的質(zhì)量,根據(jù)公式篝篝X100%可

知，質(zhì)量分數(shù)：N<M；

N、P兩點溶劑水都是100g,但是P點溶質(zhì)質(zhì)量大于N點，那么質(zhì)量分數(shù)：P>M；

P、Q兩點都是時的飽和溶液，因此它們的質(zhì)量分數(shù)相同，即P二Q；

那么溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的排序為：N<M<P=Q,故D正確不合題意。

故選B。

5.向裝有50克稀硫酸的小燒杯中,緩慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至過量。如右圖所示，是小燒杯中有

美量的變化情況，其中肯定不正確的是（）

水

沉

的

淀

廈

的*

A.質(zhì)

?

BMOH）拜液旗RBMOH）：溶液質(zhì)盤

溶

質(zhì)

的

質(zhì)

D.H

分

散

B“OH）高痕質(zhì)有

【解析】本題是圖像的判斷題，解答時要通過題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，結(jié)合變化趨勢

先做出判斷，如隨著橫坐標物質(zhì)量的變化，縱坐標表示的物質(zhì)的量的變化趨勢，增加或降低等，再確定

圖形中的起點、終點、轉(zhuǎn)折點是否符合題意。

A、氫氧化鋼與硫酸接觸即可反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋼沉淀，沉淀質(zhì)量從原點增加于反應(yīng)結(jié)束不再增加，不符合題

意；

B、加入氫氧化鋼溶液，氫氧化以與硫酸反應(yīng)會生成水，水的質(zhì)量增加，等反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)加氫氧化鋼

故答案為：D

8.卜列曲線圖的描述正確的是（）

A.表示等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的雙氧水分解，生成氧氣的質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系

碟

無

素

B.表示碳在含有氧氣的密閉容器中燃燒，反應(yīng)前后碳元素質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系

Mzi

ilr

氯

氣

質(zhì)

C.表示一定質(zhì)量的鋅粒與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出的氫氣質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系W

D.表示在恒溫條件下往硝酸鉀飽和溶液中繼續(xù)加入硝酸鉀固體,其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨時間變化的關(guān)

【解析】本題是圖像的判斷題，解答時要通過題H要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，結(jié)合變化趨勢

先做出判斷，如隨著橫坐標物質(zhì)量的變化，縱坐標表示的物質(zhì)的量的變化趨勢，增加或降低等，再確定

圖形中的起點、終點、轉(zhuǎn)折點是否符合題意。

A、等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的雙氧水加催化劑和不加催化劑分解，只產(chǎn)生氫氣速率不同，而不影響最終生

成氫氣的質(zhì)量，所以反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)產(chǎn)生相等質(zhì)量的氫氣，不符合題意；

B、碳在含有氧氣的密閉容器中燃燒，反應(yīng)前后碳元素質(zhì)最應(yīng)保持不變，不符合題意：

C、一定質(zhì)量的鋅粒與足量稀鹽酸反應(yīng)，氫氣質(zhì)量會隨著反應(yīng)的發(fā)生增加，直到鋅反應(yīng)結(jié)束保持不變，

符合題意；

D、在恒溫條件下往硝酸鉀飽和溶液中繼續(xù)加入硝酸鉀固體，硝酸鉀不能溶解，其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

始終保持不變，不符合題意；

故選C。

9.某溶液含有Cu（NO3）2和AgNCh,現(xiàn)向其中加入一定量的鋅粉進行處理，并繪制參加反應(yīng)的鋅與溶液

中溶質(zhì)種類的關(guān)系圖（如圖所示）下列說法中不正確的是（）

溶液

中金

屬離

子種

類

1—

）/g

m（Zn

m3

：

mim

強弱

動性

者活

究兩

法探

酸無

用鹽

，只

g強

性比A

活動

u的

A.C

為1種

可能

種類

單質(zhì)

金屬

時，

為1種

種類

溶質(zhì)

B.當

2+

2

Cu

Zn\

離子為

中金屬

的溶液

兩點）

（不含

~d間

C.c

變大

分數(shù)

質(zhì)量

銅的

硝酸

液中

，溶

m2時

化到

mi變

D.從

】B

【答案

先

時，會

換反應(yīng)

發(fā)生置

鹽溶液

金屬的

與兩種

金屬在

，注意

行分析

意義進

序及其

動性順

金屬活

】根據(jù)

【解析

屬。

弱的金

動性較

置換活

法探

酸無

用鹽

此只

應(yīng)，因

發(fā)生反

能與酸

，都無

后面

在H

都排

和Ag

是C'u

,但

g強

性比A

活動

u的

A.C

題意。

不符合

確，

，A正

強弱

動性

者活

究兩

反

置換

發(fā)生

酸銅

與硝

鋅再

后，

反應(yīng)完

硝酸銀

應(yīng)，待

置換反

銀發(fā)生

與硝