化學(xué)基礎(chǔ)專(zhuān)升本測(cè)試題（含參考答案解析）一、單選題（共30題，每題1分，共30分）1.氣-液色譜法，其分離原理是()A、子交換平衡B、滲透平衡C、分配平衡D、吸附平衡正確答案：C答案解析：氣-液色譜法的分離原理是基于不同物質(zhì)在固定液和流動(dòng)相之間的分配平衡差異來(lái)實(shí)現(xiàn)分離的。在氣-液色譜中，固定相是涂漬在載體表面的固定液，流動(dòng)相是氣體。當(dāng)樣品進(jìn)入色譜柱后，各組分在固定液和氣體之間進(jìn)行反復(fù)多次的分配，由于不同組分在固定液中的溶解度不同，它們?cè)谏V柱中的移動(dòng)速度也就不同，從而實(shí)現(xiàn)分離。2.當(dāng)系統(tǒng)發(fā)生下列變化時(shí)，哪一種變化的ΔG為零()A、理想氣體向真空自由膨脹B、理想氣體的絕熱可逆膨脹C、理想氣體的等溫可逆膨脹D、水在正常沸點(diǎn)下變成蒸汽正確答案：D答案解析：在正常沸點(diǎn)下，水變成蒸汽是一個(gè)可逆相變過(guò)程。在可逆相變過(guò)程中，系統(tǒng)的吉布斯自由能變化\(\DeltaG=0\)。選項(xiàng)A中理想氣體向真空自由膨脹，\(\DeltaU=0\)，\(W=0\)，\(Q=0\)，\(\DeltaH=0\)，但\(\DeltaG\neq0\)；選項(xiàng)B理想氣體的絕熱可逆膨脹，\(\DeltaS=0\)，\(\DeltaG=\DeltaH-T\DeltaS=\DeltaH\neq0\)；選項(xiàng)C理想氣體的等溫可逆膨脹，\(\DeltaU=0\)，\(W\neq0\)，\(Q=W\)，\(\DeltaG=\DeltaH-T\DeltaS\neq0\)。3.反應(yīng)2A（g）2B（g）+E（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是()A、加壓B、減壓C、減小E的濃度D、降溫正確答案：D答案解析：對(duì)于該反應(yīng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。降溫會(huì)使反應(yīng)速率降低，平衡逆向移動(dòng)，A的濃度增大。加壓會(huì)使反應(yīng)速率加快，不符合要求；減壓反應(yīng)速率降低，但平衡正向移動(dòng)，A的濃度減小；減小E的濃度，反應(yīng)速率降低，平衡正向移動(dòng)，A的濃度減小。4.某同學(xué)將帶火星的木條插入一瓶無(wú)色氣體中，木條劇烈燃燒，該氣體可能是()A、氧氣B、氮?dú)釩、二氧化碳D、空氣正確答案：A答案解析：氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復(fù)燃，將帶火星的木條插入氧氣中，木條會(huì)劇烈燃燒。而空氣中氧氣含量相對(duì)較低，不能使帶火星木條劇烈燃燒；氮?dú)夂投趸级疾恢С秩紵?，帶火星木條插入后會(huì)熄滅。5.某鹽水溶液，無(wú)色，加入硝酸銀溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，加入氫氧化鈣并加熱，有刺激性氣味氣體放出。該鹽可能是()A、氯化鈉B、氯化銨C、醋酸鋅D、硝酸汞正確答案：B答案解析：該鹽溶液無(wú)色，加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有氯離子；加入氫氧化鈣并加熱有刺激性氣味氣體放出，說(shuō)明溶液中含有銨根離子，只有氯化銨符合這兩個(gè)條件，所以該鹽是氯化銨，答案選B。6.下列物質(zhì)中，在不同條件下能分別發(fā)生氧化、消去、酯化反應(yīng)的是()A、乙醇B、乙醛C、乙酸D、苯甲酸正確答案：A答案解析：乙醇能被氧化為乙醛或乙酸等；乙醇在濃硫酸作用下加熱到170℃能發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯；乙醇能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。乙醛能被氧化，但不能發(fā)生消去和酯化反應(yīng)；乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)；苯甲酸也不能發(fā)生消去反應(yīng)。所以在不同條件下能分別發(fā)生氧化、消去、酯化反應(yīng)的是乙醇，答案選A。7.可逆反應(yīng)，C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H>0，下列說(shuō)法正確的是()A、達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度相等B、達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不隨時(shí)間的變化而變化C、由于反應(yīng)前后分子數(shù)相等，所以增加壓力對(duì)平衡沒(méi)有影響D、升高溫度使正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，結(jié)果平衡向右移正確答案：B答案解析：1.**選項(xiàng)A分析**：-達(dá)到平衡時(shí)，是正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，但反應(yīng)物和生成物的濃度不一定相等，A錯(cuò)誤。2.**選項(xiàng)B分析**：-化學(xué)平衡狀態(tài)的特征之一就是反應(yīng)物和生成物的濃度不隨時(shí)間的變化而變化，B正確。3.**選項(xiàng)C分析**：-該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等（反應(yīng)前1個(gè)氣體分子，反應(yīng)后2個(gè)氣體分子），增加壓力平衡會(huì)向左移動(dòng)，C錯(cuò)誤。4.**選項(xiàng)D分析**：-升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，因?yàn)樵摲磻?yīng)是吸熱反應(yīng)，所以平衡向右移動(dòng)，D錯(cuò)誤。8.區(qū)別庚烷和甲苯可采用哪種試劑()A、氯水B、濃鹽酸C、溴水D、高錳酸鉀正確答案：D答案解析：甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而庚烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，利用這一性質(zhì)可以區(qū)別庚烷和甲苯；溴水、氯水與庚烷和甲苯都不反應(yīng)，濃鹽酸與它們也不反應(yīng)，均無(wú)法用于區(qū)分二者。9.對(duì)離子膜電解裝置，下列敘述錯(cuò)誤的是()A、用陽(yáng)離子交換膜將陰極室和陽(yáng)極室隔開(kāi)B、精制鹽水加入陰極室，純水加入陽(yáng)極室C、氫氧化鈉的濃度可由純水量來(lái)調(diào)節(jié)D、陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)正確答案：B答案解析：精制鹽水應(yīng)加入陽(yáng)極室，純水加入陰極室，所以選項(xiàng)B敘述錯(cuò)誤。而選項(xiàng)A，離子膜電解裝置用陽(yáng)離子交換膜將陰極室和陽(yáng)極室隔開(kāi)是正確的；選項(xiàng)C，氫氧化鈉的濃度可由純水量來(lái)調(diào)節(jié)合理；選項(xiàng)D，陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)也是正確的。10.關(guān)于NH3分子描述正確的是()A、N原子采取不等性sp3雜化，分子構(gòu)形為三角錐形，鍵角107.3℃B、N原子采取sp2雜化，鍵角為l07.3℃C、N原子采取sp3雜化，包含一條d鍵二條π鍵，鍵角l09.5℃D、N原子采取sp3雜化，包含一條d鍵三條π鍵，鍵角l07.3℃正確答案：A11.氯氣泄漏后，處理空氣中氯的最好方法是向空氣中()A、噴灑水B、噴灑石灰水C、噴灑NaI溶液D、噴灑NaOH溶液正確答案：B答案解析：氯氣與石灰水反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)較為徹底，能有效吸收空氣中的氯氣。而水吸收氯氣的效果相對(duì)較差；NaI溶液與氯氣反應(yīng)生成碘，碘會(huì)揮發(fā)到空氣中，不能很好地處理氯氣；NaOH溶液腐蝕性強(qiáng)，不適合用于大面積處理空氣中的氯氣。12.關(guān)于O3與O2的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A、它們是同素異形體B、O3比O2更穩(wěn)定C、O3的氧化性比O2強(qiáng)D、O3在水中的溶解度比O2大正確答案：B答案解析：氧氣（O?）比臭氧（O?）穩(wěn)定，臭氧在常溫下能緩慢分解生成氧氣。同素異形體是指由同種元素組成的不同單質(zhì)，O?與O?是同素異形體；O?的氧化性比O?強(qiáng)；O?在水中的溶解度比O?大。13.禁止用工業(yè)酒精配制飲料酒，是因?yàn)楣I(yè)酒精中含有下列物質(zhì)中的()A、甲醇B、異戊醇C、乙二醇D、丙三醇正確答案：A答案解析：工業(yè)酒精中含有甲醇，甲醇有毒，飲用含有甲醇的工業(yè)酒精配制的飲料酒會(huì)使人中毒，甚至失明、死亡，所以禁止用工業(yè)酒精配制飲料酒。而乙二醇、丙三醇、異戊醇雖然也有一定性質(zhì)，但不是禁止用工業(yè)酒精配制飲料酒的主要原因。14.用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時(shí)，下列操作不影響測(cè)定結(jié)果的是()A、酸式滴定管洗凈后直接注入鹽酸B、錐形瓶用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥C、錐形瓶洗凈后再用堿液潤(rùn)洗D、滴定至終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴部位有氣泡正確答案：B答案解析：首先分析選項(xiàng)A，酸式滴定管洗凈后直接注入鹽酸，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，會(huì)使鹽酸濃度降低，消耗鹽酸體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高；選項(xiàng)B，錐形瓶用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥，對(duì)錐形瓶?jī)?nèi)氫氧化鈉的物質(zhì)的量沒(méi)有影響，不影響測(cè)定結(jié)果；選項(xiàng)C，錐形瓶洗凈后再用堿液潤(rùn)洗，會(huì)使錐形瓶?jī)?nèi)氫氧化鈉物質(zhì)的量增加，消耗鹽酸體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高；選項(xiàng)D，滴定至終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴部位有氣泡，讀取的鹽酸體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低。所以不影響測(cè)定結(jié)果的是B。15.（CH3CH2）3CH所含的伯、仲、叔碳原子的個(gè)數(shù)比是()A、3:3:1B、3:2:3C、6:4:1D、9:6:1正確答案：A16.影響弱酸鹽沉淀溶解度的主要因素是()A、酸效應(yīng)B、同離子效應(yīng)C、水解效應(yīng)D、鹽效應(yīng)正確答案：A答案解析：影響弱酸鹽沉淀溶解度的主要因素是酸效應(yīng)。酸效應(yīng)會(huì)影響沉淀的溶解度，因?yàn)槿芤核岫雀淖儠?huì)影響弱酸根離子的存在形式，從而影響沉淀的溶解平衡。水解效應(yīng)、同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)也會(huì)對(duì)沉淀溶解度有影響，但不是主要因素。17.福爾馬林液的有效成分是()A、甲醛B、谷氨酸鈉C、石炭酸D、對(duì)甲基苯酚正確答案：A答案解析：福爾馬林液的主要成分是甲醛，甲醛的水溶液俗稱(chēng)福爾馬林，具有防腐、消毒和漂白的功能。石炭酸是苯酚的俗稱(chēng)；谷氨酸鈉是味精的主要成分；對(duì)甲基苯酚是一種有機(jī)化合物，均不是福爾馬林液的有效成分。18.在向自行車(chē)胎打氣時(shí)，充入車(chē)胎的氣體溫度變化是()A、升高B、降低C、不變D、不一定相同正確答案：A答案解析：向自行車(chē)胎打氣時(shí)，外界對(duì)氣體做功，氣體內(nèi)能增加，溫度升高。打氣過(guò)程中，活塞對(duì)氣體做功，氣體體積被壓縮，根據(jù)熱力學(xué)第一定律\(W+Q=\DeltaU\)（這里\(Q=0\)，因?yàn)閬?lái)不及和外界進(jìn)行熱交換），外界對(duì)氣體做正功\(W>0\)，所以氣體內(nèi)能增加\(\DeltaU>0\)，而理想氣體內(nèi)能只與溫度有關(guān)，內(nèi)能增加則溫度升高。19.根據(jù)熵的物理意義，下列過(guò)程中系統(tǒng)的熵增大的是()A、水蒸氣冷凝成水B、乙烯聚合成聚乙烯C、氣體在催化劑表面吸附D、鹽酸溶液中的HCl揮發(fā)為氣體正確答案：D答案解析：熵是描述系統(tǒng)混亂程度的物理量，系統(tǒng)的混亂程度增大，熵增大。選項(xiàng)A中水蒸氣冷凝成水，氣體變?yōu)橐后w，混亂程度減小，熵減?。贿x項(xiàng)B中乙烯聚合成聚乙烯，分子由氣態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，混亂程度減小，熵減??；選項(xiàng)C中氣體在催化劑表面吸附，氣體分子在催化劑表面有序排列，混亂程度減小，熵減?。贿x項(xiàng)D中鹽酸溶液中的HCl揮發(fā)為氣體，由溶液狀態(tài)變?yōu)闅怏w狀態(tài)，混亂程度增大，熵增大。20.NaCl水溶液和純水經(jīng)半透膜達(dá)成滲透平衡時(shí)，該體系的自由度是()A、1B、2C、3D、4正確答案：C21.基本有機(jī)合成原料的"三烯"指的是：()A、乙烯、苯乙烯、丁二烯B、乙烯、丙烯、苯乙烯C、乙烯、丙烯、丁二烯D、乙烯、丙烯、丁烯正確答案：C答案解析：基本有機(jī)合成原料的“三烯”指的是乙烯、丙烯和丁二烯。乙烯是重要的有機(jī)化工基礎(chǔ)原料，用于生產(chǎn)聚乙烯、環(huán)氧乙烷等多種產(chǎn)品；丙烯主要用于生產(chǎn)聚丙烯、丙烯腈等；丁二烯是合成橡膠和合成樹(shù)脂的重要單體。22.聚丙烯腈主要用作()A、天然橡膠B、塑料C、合成橡膠D、合成纖維正確答案：D答案解析：聚丙烯腈主要用于制造合成纖維，如腈綸，具有柔軟、保暖、耐光等特點(diǎn)。它不是主要用作塑料、合成橡膠或天然橡膠。23.可以不貯存在棕色試劑瓶中的標(biāo)準(zhǔn)溶液()A、I2B、EDTAC、Na2S2O3D、KMnO4正確答案：B答案解析：棕色試劑瓶一般用于存放見(jiàn)光易分解的物質(zhì)。I?見(jiàn)光易升華；Na?S?O?見(jiàn)光易分解；KMnO?見(jiàn)光會(huì)分解。而EDTA相對(duì)比較穩(wěn)定，不需要貯存在棕色試劑瓶中。24.將石油中的()轉(zhuǎn)變?yōu)榉枷銦N的過(guò)程，叫做石油的芳構(gòu)化。A、炔烴B、乙烯C、醇D、烷烴或脂環(huán)烴正確答案：D答案解析：石油芳構(gòu)化是將石油中的烷烴或脂環(huán)烴轉(zhuǎn)變?yōu)榉枷銦N的過(guò)程。乙烯、炔烴、醇都不符合石油芳構(gòu)化中原料的范疇。25.pH玻璃電極在使用前應(yīng)()A、在水中浸泡24小時(shí)以上B、在酒精中浸泡24小時(shí)以上C、在氫氧化鈉溶液中浸泡24小時(shí)以上D、不必浸泡正確答案：A答案解析：玻璃電極使用前需在水中浸泡24小時(shí)以上，目的是使玻璃膜表面形成能進(jìn)行H?離子交換的水化層，從而穩(wěn)定其不對(duì)稱(chēng)電位，使電極對(duì)H?有良好的響應(yīng)性能。若浸泡時(shí)間不足，會(huì)導(dǎo)致測(cè)量誤差較大。酒精不能使玻璃膜形成合適的水化層，氫氧化鈉溶液會(huì)損壞玻璃膜。所以不能在酒精或氫氧化鈉溶液中浸泡，更不能不浸泡直接使用。26.測(cè)得某合成氨反應(yīng)中合成塔入口氣體體積比為：N2：H2：NH3=6：18：1，出氣口為：N2：H2：NH3=9：27：8，則N2的轉(zhuǎn)化率為()A、20%B、50%C、25%D、75%正確答案：C答案解析：1.首先設(shè)進(jìn)入合成塔的\(N_2\)、\(H_2\)、\(NH_3\)的物質(zhì)的量分別為\(6mol\)、\(18mol\)、\(1mol\)。-設(shè)\(N_2\)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為\(xmol\)。2.然后根據(jù)反應(yīng)\(N_2+3H_2\rightleftharpoons2NH_3\)：-對(duì)于\(N_2\)，反應(yīng)后物質(zhì)的量為\((6-x)mol\)。-對(duì)于\(H_2\)，反應(yīng)后物質(zhì)的量為\((18-3x)mol\)。-對(duì)于\(NH_3\)，反應(yīng)后物質(zhì)的量為\((1+2x)mol\)。3.已知出氣口\(N_2:H_2:NH_3=9:27:8\)：-則\(\frac{6-x}{1+2x}=\frac{9}{8}\)。-交叉相乘可得：\(8\times(6-x)=9\times(1+2x)\)。-展開(kāi)式子：\(48-8x=9+18x\)。-移項(xiàng)：\(48-9=18x+8x\)。-合并同類(lèi)項(xiàng)：\(26x=39\)。-解得\(x=1.5mol\)。4.最后計(jì)算\(N_2\)的轉(zhuǎn)化率：-\(N_2\)的轉(zhuǎn)化率\(=\frac{1.5}{6}\times100\%=25\%\)。-因?yàn)閷?shí)際反應(yīng)中平衡是動(dòng)態(tài)平衡，所以\(N_2\)的轉(zhuǎn)化率大于\(25\%\)。27.恒容時(shí)，為使N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=－92.2kJ·mol-1活動(dòng)平衡向左移動(dòng)，可以采用()A、降低溫度B、增加壓強(qiáng)C、加入負(fù)催化劑D、升高溫度正確答案：D答案解析：恒容時(shí)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向右移動(dòng)，A錯(cuò)誤；增加壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向右移動(dòng)，B錯(cuò)誤；加入負(fù)催化劑，只改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，C錯(cuò)誤；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)向左是吸熱方向，所以平衡向左移動(dòng)，D正確。28.下列物質(zhì)中，不能由金屬和氯氣反應(yīng)制得的是()A、MgCl2B、AlCl3C、FeCl2D、CuCl2正確答案：C答案解析：金屬與氯氣反應(yīng)生成的是高價(jià)金屬氯化物，鎂、鋁、銅與氯氣反應(yīng)分別生成\(MgCl_2\)、\(AlCl_3\)、\(CuCl_2\)，而鐵與氯氣反應(yīng)生成\(FeCl_3\)，不能生成\(FeCl_2\)。29.國(guó)際上常用()的產(chǎn)量來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化學(xué)工業(yè)水平。A、甲烷B、苯C、乙炔D、乙烯正確答案：D答案解析：乙烯是石油化學(xué)工業(yè)的重要基礎(chǔ)原料，其產(chǎn)量常被用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)的水平。甲烷、乙炔、苯雖然也是有機(jī)化工原料，但乙烯的產(chǎn)量對(duì)于體現(xiàn)石油化學(xué)工業(yè)整體水平更為關(guān)鍵。30.對(duì)于H2O2性質(zhì)的描述正確的是()A、只有強(qiáng)氧化性B、既有氧化性，又有還原性C、只有還原性D、很穩(wěn)定，不易發(fā)生分解正確答案：B答案解析：H2O2中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，所以H2O2既有氧化性，又有還原性。當(dāng)遇到強(qiáng)氧化劑時(shí)，H2O2表現(xiàn)出還原性；當(dāng)遇到強(qiáng)還原劑時(shí)，H2O2表現(xiàn)出氧化性。此外，H2O2不穩(wěn)定，易分解生成水和氧氣。二、判斷題（共20題，每題1分，共20分）1.MnO2與濃鹽酸共熱離子方程式為MnO2+4H++2C1-=Mn2++2H2O+Cl2。()A、正確B、錯(cuò)誤正確答案：A2.氨水的溶質(zhì)是NH3?H2O。()A、正確B、錯(cuò)誤正確答案：B3.金粉和銀粉混合后加熱，使之熔融然后冷卻，得到的固體是兩相。()A、正確B、錯(cuò)誤正確答案：B4.凡中心原子采用sp3雜化軌道成鍵的分子，其空間構(gòu)型必是正四面體。()A、正確B、錯(cuò)誤正確答案：B5.當(dāng)溶液中氫氧根離子大于氫離子濃度時(shí)溶液