黑龍江省賓縣一中2026屆高二上化學(xué)期中復(fù)習檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、“3G”手機出現(xiàn)后，以光導(dǎo)纖維為基礎(chǔ)的高速信息通道尤顯重要。下列物質(zhì)中用于制造光導(dǎo)纖維的材料是A．銅合金 B．陶瓷 C．聚乙烯 D．二氧化硅2、在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/(mol·L－1)0.10.20平衡濃度/(mol·L－1)0.050.050.1下列說法錯誤的是()A．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大B．反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．反應(yīng)達平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)3、下列說法不正確的是()A．第ⅠA族元素的電負性從上到下逐漸減小，而第ⅦA族元素的電負性從上到下逐漸增大B．電負性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強弱的尺度C．元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子能力越強D．NaH的存在能支持可將氫元素放在第ⅦA族的觀點4、下列有關(guān)CaCO3的溶解平衡的說法中不正確的是A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進行,但速率相等B．CaCO3難溶于水,其飽和溶液不導(dǎo)電,屬于弱電解質(zhì)溶液C．升高溫度,CaCO3的溶解度增大D．向CaCO3沉淀中加入純堿固體,CaCO3溶解的量減少5、pH＝3的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取50mL。加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2的體積分別為V(HX)和V(HY)，若V(HX)＞V(HY)，則下列說法正確的是()A．HX可能是強酸 B．HX的酸性強于HY的酸性C．HY一定是強酸 D．反應(yīng)開始時二者生成H2的速率相等6、工業(yè)上，在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反應(yīng)制備乙醇。反應(yīng)原CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g)△H。已知幾種共價鍵的鍵能如下：化學(xué)鍵C-HC=CH-OC-CC-O鍵能/kJ·mol-1413615463348351下列說法錯誤的是A．上述合成乙醇的反應(yīng)原子利用率為100％B．相同時間段內(nèi),用該反應(yīng)中三種物質(zhì)表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等C．碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵鍵能，但碳碳單鍵更穩(wěn)定D．上述反應(yīng)式中,△H=+34kJ·mol-17、下列物質(zhì)中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A．乙烯 B．乙烷 C．苯 D．乙酸8、在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（）A．A的轉(zhuǎn)化率變小 B．平衡向正反應(yīng)方向移動C．D的體積分數(shù)變大 D．a(chǎn)>c＋d9、有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是A．稀硫酸與0.1mol?L?1NaOH溶液反應(yīng)：H+(aq)＋OH?(aq)=H2O(l)△H＝+57.3kJ?mol?1B．在101kPa下H2(g)的燃燒熱為285.8kJ?mol?1，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)△H＝+285.8kJ?mol?1C．已知CH3OH的燃燒熱為726.8kJ?mol?1,則有：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)△H＝?726.8kJ?mol?1D．已知9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成17.6gFeS時放出19.12kJ熱量，則Fe(s)＋S(s)=FeS(s)△H＝?95.6kJ?mol?110、下列說法不正確的是（）A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），ZnS的溶解度大于CuSC．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變D．兩種難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp越小的電解質(zhì)，其溶解度一定越小11、常溫下，將醋酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中（）A．c(CH3COO－)＞c(Na+) B．c(CH3COO－)＜c(Na+)C．c(CH3COO－)=c(Na+) D．無法確定c(CH3COO－)與c(Na+)的關(guān)系12、有關(guān)廚房鋁制品的使用中，你認為合理的是A．燒煮開水B．盛放食醋C．用堿水洗滌D．用金屬絲擦表面的污垢13、下列水溶液一定呈中性的是A．c(NH4+)=c(C1-)的NH4Cl溶液B．c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液C．pH=7的溶液D．室溫下將pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液14、對于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)ΔH＜0。下列結(jié)論中錯誤的是A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n＜p＋qB．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶nC．若m＋n＝p＋q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2aD．若溫度不變時壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的要小15、下列說法正確的是A．HS-的水解方程式為：HS-+H2OH3O++S2-B．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小C．將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低D．100℃時，pH=12的純堿溶液中：c(OH-)=1.0×10-2mol·L-116、對于X＋YZ的平衡，若增大壓強，Y的轉(zhuǎn)化率增大，則X和Z可能的狀態(tài)是()A．X為液態(tài)，Z為氣態(tài) B．X為固態(tài)，Z為氣態(tài)C．X為氣態(tài)，Z為氣態(tài) D．無法確定17、類推是在化學(xué)學(xué)習和研究中常用的思維方法，但類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中正確的是（）A．由跟直接化合可得，類推出跟直接化合可得B．金屬鎂失火不能用滅火，類推出金屬鈉失火也不能用滅火C．與反應(yīng)生成和，類推出與反應(yīng)生成和D．相同溫度下的溶解度比的溶解度小，類推出的溶解度也小于的溶解度18、繼屠呦呦從青蒿中成功提取出青蒿素后，中國科學(xué)院上海有機化學(xué)研究所又在1982年人工合成了青蒿素，其部分合成路線如下所示，下列說法正確的是A．香茅醛存在順反異構(gòu)現(xiàn)象B．甲和乙互為同系物C．“甲→乙”、“乙→丙”分別發(fā)生了加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)D．甲發(fā)生催化氧化后的產(chǎn)物含有兩種官能團，乙的消去產(chǎn)物有兩種19、從化學(xué)試劑商店買來的酒精試劑瓶上所貼的危險化學(xué)品標志是（）A． B． C． D．20、下列關(guān)于水在人體中的作用錯誤的是（）A．提供能量 B．做營養(yǎng)物質(zhì)水解的反應(yīng)物 C．做溶劑 D．調(diào)節(jié)體溫21、下列各組物質(zhì)，按強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的順序排列的是A．NaOH、NaCl、SO2、NaCl溶液 B．BaSO4、SO3、CuSO4晶體、Na2O2C．NaCl、H2S、CO2、Cu D．SO3、AgCl、NH3?H2O、Ag22、下列有關(guān)化學(xué)用語表達不正確的是()A．N2的電子式：∶N∶∶∶N∶ B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OHC．Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖： D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2二、非選擇題(共84分)23、（14分）今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中電負性最大。（1）試推斷A、B、C、D四種元素的符號：A________、B________、C________、D________。（2）寫出A元素原子的核外電子排布式：____________；寫出B元素原子核外電子排布的價電子構(gòu)型：__________；用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況：_______________。（3）比較四種元素的第一電離能和電負性的大?。旱谝浑婋x能____________；電負性____________。24、（12分）我國化學(xué)家首次實現(xiàn)了膦催化的（3+2）環(huán)加成反應(yīng)，并依據(jù)該反應(yīng)，發(fā)展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術(shù)醇的有效路線。已知（3+2）環(huán)加成反應(yīng)：（E1、E2可以是-COR或-COOR）回答下列問題：（1）茅蒼術(shù)醇的分子式為______，F(xiàn)中含氧官能團名稱為______，茅蒼術(shù)醇分子中手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團）的數(shù)目為______。（2）D→E的化學(xué)方程式為______，除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物的系統(tǒng)命名為______。（3）下列試劑分別與和反應(yīng)，可生成相同環(huán)狀產(chǎn)物的是______（填序號）。a．Br2b．HBrc．NaOH溶液（4）化合物B其滿足以下條件的同分異構(gòu)體（不考慮手性異構(gòu)）數(shù)目為______。①分子中含有碳碳三鍵和乙酯基（-COOC2H5）②分子中有連續(xù)四個碳原子在一條直線上寫出其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。25、（12分）某實驗小組設(shè)計用50mL0.50mol·L－1鹽酸跟50mL0.55mol·L－1氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應(yīng)。試回答下列問題：（1）儀器A的名稱__________________________。（2）實驗過程中下列操作正確是______________(填字母)。A.用溫度計小心攪拌B.分多次加入氫氧化鈉溶液C.只進行一次實驗，用所獲得的數(shù)據(jù)計算中和熱D.用套在溫度計上的A輕輕地上下攪動（3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝__________(結(jié)果保留一位小數(shù))。（4）以下操作，會使測得的中和熱ΔH發(fā)生怎樣的變化？(填“偏大”“偏小”或“不變”)。①量取稀鹽酸時俯視量筒讀數(shù)，測得的中和熱ΔH會_______________。②在中和熱測定實驗中未用水洗滌溫度計上的鹽酸直接測定堿的溫度，測得的中和熱ΔH會_______________。③若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱ΔH會__________，其原因是______________________________________。26、（10分）利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度，回答下列問題：（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量____________________。（2）倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號)。A．用溫度計小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為________。（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_____________。27、（12分）某小組同學(xué)利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)。資料顯示：原電池裝置中，負極反應(yīng)物的還原性越強，或正極反應(yīng)物的氧化性越強，原電池的電壓越大。（1）同學(xué)們利用下表中裝置進行實驗并記錄。裝置編號電極A溶液B操作及現(xiàn)象ⅠFepH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面產(chǎn)生無色氣泡；電壓表指針偏轉(zhuǎn)ⅡCupH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面無明顯現(xiàn)象；電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為a①同學(xué)們認為實驗Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極反應(yīng)式是______________。②針對實驗Ⅱ現(xiàn)象：甲同學(xué)認為不可能發(fā)生析氫腐蝕，其判斷依據(jù)是________________________；乙同學(xué)認為實驗Ⅱ中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式是___________________。（2）同學(xué)們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實驗，探究實驗Ⅱ指針偏轉(zhuǎn)原因及影響O2氧化性的因素。編號溶液B操作及現(xiàn)象Ⅲ經(jīng)煮沸的pH=2的H2SO4溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為bⅣpH=2的H2SO4在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為c；取出電極，向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入，電壓表讀數(shù)仍為cⅤpH=12的NaOH在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為d①丙同學(xué)比較實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為：c>a>b，請解釋原因是____________________。②丁同學(xué)對Ⅳ、Ⅴ進行比較，其目的是探究_____________________對O2氧化性的影響。③實驗Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是__________________。④為達到丁同學(xué)的目的，經(jīng)討論，同學(xué)們認為應(yīng)改用右圖裝置對Ⅳ、Ⅴ重復(fù)進行實驗，其設(shè)計意圖是排除Cu在酸堿性不同的溶液中，其還原性不同對該實驗結(jié)果的影響；重復(fù)實驗時，記錄電壓表讀數(shù)依次為c′、d′，且c′＞d′，由此得出的結(jié)論是___________________________。28、（14分）K2Cr2O7是一種有致癌性的強氧化劑，含Cr2O72—的酸性工業(yè)廢水必須經(jīng)過處理才能排放。工業(yè)上通常采用Fe電極電解法處理，調(diào)節(jié)pH值使之以Cr(OH)3沉淀形式除去。某化學(xué)興趣小組在實驗室里探究了該處理工藝，具體實驗日志如下：I.原理探查查閱文獻發(fā)現(xiàn)，電解時陽極產(chǎn)生Fe2+，在陰極附近（如圖），Cr2O72—被Fe2+還原成Cr3+，而Fe3+則在陰極表面還原為Fe2+，如此循環(huán)。(1)用離子方程式表示Cr2O72—與Fe2+的反應(yīng)：______________________________。II.實驗探究實驗一：探究不同電壓對Cr2O72-降解效率的影響各取6份100mL1mol/L酸性K2Cr2O7溶液，均以Fe為電極，分別用不同電壓電解5min。取電解后溶液10mL，測定Cr2O72-的含量，所測溶液中Cr2O72-物質(zhì)的量與電解電壓關(guān)系如下圖所示。（假設(shè)電解前后溶液體積不變）(2)實驗結(jié)果顯示，最佳電解電壓應(yīng)選擇_______V。(3)電壓為6V時，用Cr2O72-表示5min內(nèi)平均反應(yīng)速率為_________mol·L—1·min—1。(4)當電壓高于3V時，陰陽兩極在電解過程中不斷有氣泡產(chǎn)生，且測得體積比約等于2:1。因此，陽極產(chǎn)生氣泡的電極反應(yīng)式為：__________________________________。實驗二：探究其他影響Cr2O72-降解效率的因素以1A電流電解500mLK2Cr2O7稀溶液，通電時間30min，考察影響Cr2O72-降解效率的其他因素。具體方法和數(shù)據(jù)如下表所示。實驗組①②③④加入硫酸鐵/g005.00加入濃硫酸/mL01.01.01.0電極材料陰極石墨石墨石墨石墨陽極石墨石墨石墨鐵Cr2O72-濃度/mol·L-1初始0.006510.006510.006510.00651結(jié)束0.006450.005680.005160.00278(5)以上實驗中，Cr2O72-降解效率最高的是實驗組_____（填編號），該實驗組陽極電極反應(yīng)式為：__________________________________。(6)對比②和③，Cr2O72-降解效率③＞②的原因是：__________________________。(7)由實驗組①和②，可認為Cr2O72-能直接在陰極放電還原，電極反應(yīng)式為：__________________________________。(8)法拉第提出了電解定律，為電化學(xué)的發(fā)展作出了巨大貢獻。根據(jù)法拉第電解定律：Q=It=n(e-)F，[I為電流強度單位為A，t為時間單位為s,n(e-)為通過電路的電子的物質(zhì)的量，F(xiàn)為法拉第常數(shù)（每摩電子電量，F(xiàn)＝96500C·mol-1）]，則實驗組②中的電流效率＝______________。（保留三位有效數(shù)字；假設(shè)電解前后溶液體積不變，且沒有副反應(yīng)發(fā)生。）29、（10分）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：溫度/℃100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5請回答下列問題：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；(2)在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過l0min后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(CO2)=_____________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=_____________；(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____________。A．減少Fe的量B．增加Fe2O3的量C．移出部分CO2D．提高反應(yīng)溫度E．減小容器的容積F．加入合適的催化劑

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A．銅合金為金屬材料，主要應(yīng)用于電纜，故A不選；B．陶瓷為硅酸鹽產(chǎn)品，不具有信號傳輸?shù)哪芰?，故B不選；C．聚乙烯為高分子材料，主要應(yīng)用于食品包裝使用，故C不選；D．二氧化硅是用于制造光導(dǎo)纖維的材料，具有信號傳輸?shù)哪芰?，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查光導(dǎo)纖維，明確其成分與功能即可解答，題目較簡單．2、A【分析】根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知反應(yīng)物為X和Y，Z為生成物，X、Y、Z的濃度變化量分別為0.05mol·L-1，0.15mol·L-1，0.10mol·L-1，變化量之比等于計量數(shù)之比，因此方程式為X(g)+3Y(g)?2Z(g)，由三段法有：據(jù)此進行分析判斷。【詳解】A．增壓使平衡向生成Z的方向移動，但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，改變壓強平衡常數(shù)不變，A錯誤；B．反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為==1600，B正確；C．X的轉(zhuǎn)化率為=50%，C正確；D．平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度改變時，化學(xué)平衡常數(shù)一定變化，D正確；故選A。3、A【詳解】A項，同一主族中，從上到下，元素的電負性逐漸減小，故A項錯誤；B項，電負性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強弱的尺度，電負性值越小，元素的金屬性越強，電負性值越大，元素的非金屬性越強，故B項正確；C項，元素的電負性越大，原子吸引電子能力越強，故C項正確；D項，NaH中氫元素化合價為-1，說明H與ⅦA族元素相同易得到電子，所以可支持將氫元素放在ⅦA族，故D項正確。綜上所述，本題選A?！军c睛】元素的電負性越大，原子吸引電子能力越強，在周期表中，同周期從左到右，元素的電負性逐漸增大，同一主族，從上到下，元素的電負性逐漸減小。4、B【解析】A.達到沉淀溶解平衡時，CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進行，是動態(tài)平衡，速率相等，故A正確；B.CaCO3難溶于水，其飽和溶液幾乎不導(dǎo)電，但是溶解的碳酸鈣能夠完全電離，屬于強電解質(zhì)，故B錯誤；C.CaCO3的溶解度隨溫度的升高而增大，故C正確；D.向CaCO3沉淀中加入純堿固體，由于溶液中的碳酸根離子濃度增大，碳酸鈣的沉淀溶解平衡逆向移動，CaCO3的溶解量減少，故D正確，答案選B。5、D【詳解】HX產(chǎn)生的氣體體積比HY產(chǎn)生多，說明HX的物質(zhì)的量大于HY，二者pH相同，說明HX的物質(zhì)的量濃度比HY大。則HX的電離程度比HY小，酸性比HY弱。但HY不能確定是否為強酸。由于二者的pH相同，則溶液中的氫離子濃度相同，開始反應(yīng)的速率相同，故選D。6、D【詳解】A.乙烯水化制乙醇的反應(yīng)是加成反應(yīng)，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，原子利用率為100％，A正確；B.反應(yīng)混合物中，各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)相同，所以相同時間段內(nèi)，反應(yīng)中用三種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率相等，B正確；C.由題中數(shù)據(jù)可知，碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，所以碳碳單鍵比碳碳雙鍵更穩(wěn)定，C正確；D.上述反應(yīng)式中，△H=(615kJ·mol-1)+(413kJ·mol-1)

+(463kJ·mol-1)

-(348kJ·mol-1)-(413kJ·mol-1)-(463kJ·mol-1)-(351kJ·mol-1)=-34kJ·mol-1，D錯誤；正確選項D?！军c睛】反應(yīng)熱=反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量-生成物成鍵放出的總能量，如果反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；如果反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。7、A【詳解】A．乙烯具有還原性，能與具有強氧化性的酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)而褪色，故A正確；B．乙烷不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，故B錯誤；C．苯的同系物能被酸性溶液氧化而褪色，苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，故C錯誤；D．乙酸不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，故D錯誤；答案選A?！军c睛】酸性高錳酸鉀溶液具有氧化性，具有還原性的物質(zhì)可使高錳酸鉀溶液褪色。8、A【分析】先建立等效平衡：假定平衡不移動，將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實際達到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應(yīng)移動，即a＜c+d，據(jù)此進行分析?！驹斀狻肯冉⒌刃胶猓杭俣ㄆ胶獠灰苿樱瑢怏w體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實際達到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應(yīng)移動，即a＜c+d。A、結(jié)合以上分析可知，平衡向逆反應(yīng)移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，故A正確；B、結(jié)合以上分析可知，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B錯誤；C、氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應(yīng)移動，D體積分數(shù)減小，故C錯誤；D、根據(jù)分析D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應(yīng)移動，即a＜c+d，故D錯誤；故答案選A?！军c睛】考查化學(xué)平衡的影響因素，難度中等，解題關(guān)鍵：根據(jù)D的濃度變化判斷平衡移動方向，難點建立等效平衡，根據(jù)平衡移動原理判斷反應(yīng)進行的方向：假定平衡不移動，將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實際達到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應(yīng)移動。9、D【詳解】A．酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故△H應(yīng)為負值，故A錯誤；B．燃燒熱指的是101kPa下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，定義要點：可燃物必須為1mol，故可以知道H2燃燒生成H2O（l）的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O（l）△H=-285.5×2kJ/mol=-571kJ/mol，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571kJ/mol，故B錯誤；C．燃燒熱指的是101kPa下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，定義要點：必須完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，如C→CO2(g)，H→H2O(l)，熱化學(xué)方程式中應(yīng)為液態(tài)水，故C錯誤；D．生成硫化亞鐵17.6g即生成0.2molFeS時，放出19.12kJ熱量，可以知道生成1molFeS(s)時放出19.12×kJ=95.6kJ的熱量，即Fe(s)＋S(s)=FeS(s)△H＝?95.6kJ?mol?1，故D正確。答案選D。10、D【詳解】Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和外界溫度有關(guān)，故A、C項正確；由于Ksp（ZnS）>Ksp（CuS），所以ZnS在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS，B項正確；同類型的難溶電解質(zhì)（如AgCl、AgBr、AgI），Ksp越小，溶解度越小，而不同類型的難溶電解質(zhì)（如Ag2SO4和AgI），Ksp小的溶解度不一定小，需要進行換算，D項錯誤，答案選D。11、C【詳解】常溫下，將醋酸和氫氧化鈉溶液混合，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H+)+c(Na+)，溶液pH=7，c(OH－)=c(H+)，因此c(CH3COO－)=c(Na+)，故C正確；綜上所述，答案為C?！军c睛】應(yīng)用電荷守恒和溶液pH=7結(jié)合思考。12、A【解析】根據(jù)金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)：鋁既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)結(jié)合生活實際來回答?！驹斀狻緼、鋁表面很容易形成致密的氧化鋁氧化膜，與熱水不反應(yīng)，選項A正確；B、鋁能與酸反應(yīng)，不能用于盛放食醋，選項B錯誤；C、金屬鋁能和堿反應(yīng)，不能用堿水洗滌，選項C錯誤；D、鋁制品表面有一層致密的氧化薄膜，可以起到保護作用，若用金屬絲擦表面的污垢，會破壞保護膜，不可取，選項D錯誤；答案選A?！军c睛】本題是一道化學(xué)和生活相結(jié)合的題目，注意鋁和氧化鋁的性質(zhì)，難度不大。13、A【解析】水溶液的溫度不一定是室溫，故pH＝7或c(H＋)＝10－7mol/L時，溶液不一定呈中性；選項D中由于不知酸、堿的相對強弱，故無法判斷溶液的酸堿性，NH4Cl溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因c(NH4+)＝c(Cl－)，則c(OH－)＝c(H＋)，溶液一定呈中性。答案選A。14、D【詳解】A．容器體積縮小到原來一半（即加壓）的瞬間，A的濃度為原來的2倍。新平衡時A的濃度為原來的2.1倍，即平衡左移。據(jù)平衡移動原理，有m＋n＜p＋q，選項A正確；B．設(shè)起始時A、B的物質(zhì)的量分別為x、y，平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率分別為α、β。則(xα)∶(yβ)＝m∶n。當α＝β時，x∶y＝m∶n，選項B正確；C．m＋n＝p＋q時，反應(yīng)中氣體分子總數(shù)不變。往含有amol氣體的平衡體系中再加入amolB，不論是否達到新平衡，氣體總物質(zhì)的量都等于2amol，選項C正確；D．若縮小容器體積使新平衡壓強是原來的2倍，則新平衡體積小于原來的。若通入與反應(yīng)無關(guān)的氣體使壓強變成原來的2倍，則體積可以不變，選項D錯誤。答案選D。15、B【詳解】A、HS－的水解方程式為HS－＋H2OH2S＋OH－，故A錯誤；B、同一種溶液，溶液的體積相同，即物質(zhì)的量濃度比值等于其物質(zhì)的量變化，加水稀釋促進CH3COOH的電離，CH3COO－的物質(zhì)的量增大，CH3COOH的物質(zhì)的量減小，即c(CH3COOH)/c(CH3COO-)比值減小，故B正確；C、根據(jù)水的離子積，鹽酸溶液稀釋，c(OH－)增大，故C錯誤；D、水的離子積受溫度的影響，升高溫度，水的離子積增大，100℃時水的離子積為1×10－12，溶液中c(OH－)=1mol·L－1，故D錯誤。答案選B。16、C【詳解】A.如果X為液態(tài)，Z為氣態(tài)，增大壓強，Y的轉(zhuǎn)化率不會增大，故A錯；B.X為固態(tài)，Z為氣態(tài)，增大壓強，Y的轉(zhuǎn)化率不會增大，故B錯；C增大壓強,Y的轉(zhuǎn)化率增大,說明平衡向正反應(yīng)方向移動,反應(yīng)為氣體的體積減小的反應(yīng),則X、Y、Z可能都為氣體,所以C選項是正確的符合,D選項不合題意，故D錯；答案C正確?！军c睛】增大壓強，Y的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動；增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，則正反應(yīng)為氣體的體積減小的反應(yīng)；由于已知Y為固體，根據(jù)反應(yīng)為氣體的體積減小的反應(yīng)即可判斷X、Z的狀態(tài)。17、B【詳解】A．碘具有弱氧化性，變價金屬和碘反應(yīng)生成低價碘化物，F(xiàn)e是變價金屬，所以Fe跟碘直接化合可得FeI2，故A錯誤；B．鎂在二氧化碳中燃燒生成C和MgO，鈉燃燒生成過氧化鈉和氧氣，過氧化鈉也能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，所以鎂和鈉著火都不能用二氧化碳滅火，故B正確；C．SO2與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4，沒有氧氣生成，故C錯誤；D．由于碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，故D錯誤；故選B。18、D【解析】A、香茅醛碳碳雙鍵的1個不飽和碳原子連接2個甲基，不存在順反異構(gòu)，故A錯誤；B、甲中含有2個羥基，乙中含有1個羥基、1個醚鍵，甲乙結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故B錯誤；C、“甲→乙”是羥基中H原子被甲基取代，屬于取代反應(yīng)，“乙→丙”為羥基的催化氧化，屬于氧化反應(yīng)，故C錯誤；D、甲中－CH2OH催化氧化后能得到﹣COOH，環(huán)上的羥基催化氧化得到羰基，則甲催化氧化后得到兩種官能團；乙中連羥基的碳，其鄰碳上都有氫原子，故乙的消去產(chǎn)物有兩種，故D正確。故選D。19、B【解析】乙醇具有可燃性，屬于易燃液體，故應(yīng)貼上易燃液體的危險化學(xué)品標志?！驹斀狻緼項、所示標志是腐蝕品標志，故A錯誤；B項、所示標志是易燃液體標志，故B正確；C項、所示標志是自燃物品標志，故C錯誤；D項、所示標志是氧化劑標志，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查危險品標志，了解乙醇的性質(zhì)、各個標志所代表的含義是解答此類題的關(guān)鍵。20、A【詳解】A．水不能被氧化，不能提供能量，A錯誤；B．水能幫助消化，做營養(yǎng)物質(zhì)水解的反應(yīng)物，B正確；C．水能排泄廢物，在體內(nèi)作一些物質(zhì)的溶劑，C正確；D．水能調(diào)節(jié)體溫，D正確；答案選A。21、C【解析】A、NaCl在水溶液中能完全電離，屬于強電解質(zhì)，不是弱電解質(zhì)，故A錯誤；B、SO3是非電解質(zhì)，CuSO4晶體是電解質(zhì)、Na2O2也是電解質(zhì)，故B錯誤；C、NaCl為強電解質(zhì)、H2S為弱電解質(zhì)、CO2是非電解質(zhì)，Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C正確；D、SO3是非電解質(zhì)，AgCl是強電解質(zhì)，NH3?H2O是弱電解質(zhì)，Ag是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)。本題的易錯點為非金屬氧化物的類別判斷，如SO3等的水溶液能夠?qū)щ?，但?dǎo)電原因不是SO3本身電離，而是生成物H2SO4電離的結(jié)果，因此SO3是非電解質(zhì)。22、A【詳解】A．N2是共用三對電子，其電子式：，故A錯誤；B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH或C2H5OH，故B正確；C．Na是11號元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖：，故C正確；D．乙烯是碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2，故D正確。綜上所述，答案為A。二、非選擇題(共84分)23、OCaNaCl1s22s22p44s2Na＜Ca＜Cl＜ONa＜Ca＜Cl＜O【分析】A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素，A為O；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，則B為Ca；C元素是第三周期第一電離能最小的元素，則C為Na；D元素在第三周期中電負性最大，則D為Cl；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻浚?）通過以上分析可知A、B、C、D四種元素的符號：A為O、B為Ca、C為Na、D為Cl；綜上所述，本題答案是：O，Ca，Na，Cl。（2）A元素原子的核外有8個電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知，A元素原子的核外電子排布式：1s22s22p4；B元素原子核外有20個電子，其價電子是第四周期4s能級上有2個電子，所以B元素原子核外電子排布的價電子構(gòu)型：4s2；C原子的核外有11個電子，有4個能級，其軌道表示式為：；綜上所述，本題答案是：1s22s22p4；4s2；。（3）元素的非金屬越強，其電負性越強；同一周期中，元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但是IIA族和VA族元素大于其相鄰元素，元素的非金屬性就越強，其第一電離能越大，所以第一電離能大小順序是：Na＜Ca＜Cl＜O；電負性大小順序為：Na＜Ca＜Cl＜O；綜上所述，本題答案是：Na＜Ca＜Cl＜O；Na＜Ca＜Cl＜O。24、C15H26O酯基3+CH3OH+（CH3）3COH2-甲基-2-丙醇b5(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3過CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3【分析】由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與CH3C≡CCOOC（CH3）3發(fā)生題給信息反應(yīng)生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，與甲醇在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成，一定條件下脫去羰基氧生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，一定條件下反應(yīng)生成茅蒼術(shù)醇。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)茅蒼術(shù)醇的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C15H26O，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，其中含氧官能團名稱為酯基；含有3個連有4個不同原子或原子團的手性碳原子，因此茅蒼術(shù)醇分子中手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團）的數(shù)目為3。(2)與甲醇與濃硫酸共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3OH+（CH3）3COH，除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物是（CH3）3COH，其系統(tǒng)命名為2-甲基-2-丙醇。(3)和均可與溴化氫反應(yīng)生成，故答案為b；(4)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C≡CCOOC（CH3）3，由分子中含有碳碳叁鍵和－COOCH2CH3，且分子中連續(xù)四個碳原子在一條直線上，則符合條件的B的同分異構(gòu)體有(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3、CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3、CH3CH2C≡CCH2COOCH2CH3、CH3C≡CCH2CH2COOCH2CH3和CH3C≡CCH(CH3)COOCH2CH3等5種結(jié)構(gòu)，其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3或CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3。25、環(huán)形玻璃攪拌棒D－51.8kJ·mol－1偏大偏大偏大用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成測得的中和熱偏小【解析】（1）根據(jù)量熱器的構(gòu)造可知，儀器A為環(huán)形玻璃攪拌棒；綜上所述，本題答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）A.為使反應(yīng)充分，應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒上下慢慢攪拌，不能用溫度計攪拌，錯誤；B.分多次加入氫氧化鈉溶液，易造成熱量損失，測定的中和熱數(shù)值偏小，應(yīng)該一次性快速加入，錯誤；C.為減小實驗誤差，實驗應(yīng)該做2～3次，計算出平均值，只進行一次實驗，就用所獲得的數(shù)據(jù)計算中和熱顯然是不行的，錯誤；D.用套在溫度計上環(huán)形玻璃攪拌棒的輕輕地上下攪動，使溶液混合均勻，減小實驗誤差，正確；綜上所述，本題選D。（3）第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃,反應(yīng)后溫度為23.2℃,反應(yīng)前后溫度差為3.15℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃,反應(yīng)后溫度為23.4℃，反應(yīng)前后溫度差為3.1℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃,反應(yīng)后溫度為23.6℃，反應(yīng)前后溫度差為3.05℃；50mL0.50mol·L－1鹽酸跟50mL0.55mol·L－1氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為100g，比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1,代入公式Q=cm?T得生成0.025mol的水放出熱量Q=cm?T=4.18×100×(3.15+3.1+3.05)/3J=1.2959kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為1.2959kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2959kJ×1/0.025=51.8kJ；即該實驗測得的中和熱ΔH＝－51.8kJ·mol－1；綜上所述，本題答案是：－51.8kJ·mol－1。（4）①量取稀鹽酸時俯視量筒讀數(shù)，所量取的鹽酸體積偏小，鹽酸總量減小，放出的熱量會減小，測得的中和熱ΔH會偏大；②在中和熱測定實驗中未用水洗滌溫度計上的鹽酸直接測定堿的溫度，酸堿發(fā)生中和，導(dǎo)致反應(yīng)前后的溫度變化量減小，放出的熱量會減小，測得的中和熱ΔH會偏大；③用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成測得的中和熱偏小，測得的中和熱ΔH會偏大；綜上所述，本題答案是：偏大，偏大，偏大；用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成測得的中和熱偏小。26、確保鹽酸被完全中和CD△H1＝△H2＜△H3不能H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱【解析】（1）實驗中，所用NaOH稍過量的原因是確保定量的鹽酸反應(yīng)完全；（2）倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次性迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果，故答案為C；（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；溫度計不能用來攪拌，揭開硬紙片用玻璃棒攪拌會導(dǎo)致熱量損失，輕輕地振蕩燒杯容易使液體濺出，故答案為D；（4）中和熱是強酸與強堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱相同；一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程是吸熱的，稀氨水和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放出的熱量減少，但由于反應(yīng)焓變是負值，所以△H1＝△H2＜△H3；（5）硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)除了生成水外，還生成了BaSO4沉淀，該反應(yīng)中的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱。【點睛】本題考查了中和熱的測定方法、誤差分析，注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實驗操作過程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結(jié)果更加準確是解答的關(guān)鍵。（5）是解答的易錯點，注意硫酸鋇在溶液中存在溶解平衡。27、（1）①2H++2e-=H2↑；②在金屬活動性順序中，Cu在H后，Cu不能置換出H2；O2+4H++4e-=2H2O（2）①O2濃度越大，其氧化性越強，使電壓值增大；②溶液的酸堿性；③排除溶液中的Na+（或SO42-）對實驗的可能干擾；④排除Cu在酸堿性不同的溶液中，其還原性不同對該實驗結(jié)果的影響；溶液酸性越強，O2的氧化性越強（介質(zhì)或環(huán)境的pH影響物質(zhì)的氧化性）【解析】試題分析：（1）①Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，故答案為2H++2e-=H2↑；②銅與氫離子不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；乙同學(xué)認為實驗Ⅱ中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕，其正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣得電子生成氫氧根離子，其正極的電極反應(yīng)式是O2+4H++4e-=2H2O，故答案為在金屬活動性順序中，Cu在H后，Cu不能置換出H2；O2+4H++4e-=2H2O；（2）①實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電解質(zhì)相同，不同的是氧氣的濃度不同，出現(xiàn)了電壓表讀數(shù)不同，根據(jù)數(shù)值的相對大小可知，氧氣濃度越大，電壓表的讀數(shù)越高，所以O(shè)2濃度越大，其氧化性越強，使電壓值增大，故答案為O2濃度越大，其氧化性越強，使電壓值增大；②實驗Ⅳ、Ⅴ是溶液的酸堿性不同，來判斷電壓表的指針偏轉(zhuǎn)情況，所以Ⅳ、Ⅴ進行比較，其目的是探究對O2氧化性的酸堿性的影響，故答案為溶液的酸堿性；③實驗Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是排除溶液中的Na+（或SO42-）對實驗的可能干擾，故答案為排除溶液中的Na+（或SO42-）對實驗的可能干擾；④為達到丁同學(xué)的目的，經(jīng)討論，同學(xué)們認為應(yīng)改用如圖裝置對Ⅳ、Ⅴ重復(fù)進行實驗，其設(shè)計意圖是排除Cu在酸堿性不同的溶液中，其還原性不同對該實驗結(jié)果的影響；重復(fù)實驗時，記錄電壓表讀數(shù)依次為c′、d′，且c′＞d′，由此得出的結(jié)論是溶液酸性越強，O2的氧化性越強，故答案為排除Cu在酸堿性不同的溶液中，其還原性不同對該實驗結(jié)果的影響；溶液酸性越強，O2的氧化性越強（介質(zhì)或環(huán)境的pH影響物質(zhì)的氧化性）。考點：考查了原電池原理的工作原理的相關(guān)知識。28、6Fe2++Cr2O72-+14H+

＝6Fe3++2Cr3++7H2O2（或2V）0.001mol·L—1·min—12H2O—4e—=O2↑+4H+（或4OH——4e—=O2↑+2H2O）④Fe－2e—=Fe2+Fe3+在陰極放電產(chǎn)生Fe2+，c(Fe2+)與Cr2O72-反應(yīng)，提高Cr2O72-降解效率（或其他合理答案）14H++Cr2O72-+6e—=2Cr3++7H2O13.3%【分析】I.(1)Cr2O72—與Fe2+反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+，由電子守恒及電荷守恒可得反應(yīng)的離子方程式。II.(2)由圖可知，電解電壓為2V時，Cr2O72-的物質(zhì)的量最小，所以最佳電解電壓應(yīng)選擇2V。(3)根據(jù)v=計算平均反應(yīng)速率。(4)當電壓高于3V時，陰陽兩極在電解過程中不斷有氣泡產(chǎn)生，且測得體積比約等于2:1。則為電解水。(5)通過對比表格中4組實驗數(shù)據(jù)可知，第④實驗結(jié)束時Cr2O72-濃度最小，說明降解效率最高的是實驗組④組，④組陽極材料為活性電極Fe，則電極反應(yīng)式為：Fe－2e—=Fe2+。(6)對比②和③，其他條件都相同，組加入了5.0g的硫酸鐵，說明硫酸鐵對Cr2O72-降解起了作用，原因是Fe3+在陰極放電產(chǎn)生Fe2+，c(Fe2+)與Cr2O7