廣西北海中學2026屆高二上化學期中考試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)或指定物質(zhì)主要成分與化學式對應正確的是A．明礬Al2(SO4)3?12H2O B．漂白粉CaClOC．純堿NaHCO3 D．水煤氣CO、H22、某溫度下，在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，下列說法正確的是A．當2v(H2)=3v(NH3)時，反應達到平衡狀態(tài)B．一段時間后，混合氣體密度不變，反應達到平衡狀態(tài)C．平衡后再充入NH3，達到新平衡時，NH3的百分含量變小D．若反應前充入的N2與H2物質(zhì)的量相等，達平衡時H2的轉化率比N2的高3、下列事實不能說明有機物分子中原子或原子團間的相互影響，會導致化學性質(zhì)差異的是A．苯酚能與NaOH溶液反應而乙醇不能B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而乙烷不能C．苯與液溴在催化劑作用下才發(fā)生反應，而苯酚與濃溴水混合就能發(fā)生反應D．等物質(zhì)的量的乙醇和甘油與足量的金屬鈉反應，后者產(chǎn)生的氫氣比前者多4、在體積可變的容器中發(fā)生反應N2+3H2?2NH3，當增大壓強使容器體積縮小時，化學反應速率加快，其主要原因是A．分子運動速率加快，使反應物分子間的碰撞機會增多B．反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C．活化分子百分數(shù)未變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多D．分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞5、將固體NH4Br置于2.0L的密閉容器中，在某溫度下發(fā)生如下反應：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)2min后，測得H2為1mol，HBr為8mol，則上述反應中生成NH3的速率為()A．0.5mol·(L·min)－1 B．2mol·(L·min)－1C．2.5mol·(L·min)－1 D．5mol·(L·min)－16、按下圖裝置實驗，若x軸表示流出負極的電子的物質(zhì)的量，則y軸應表示①c(Ag+)②c(N)③a棒的質(zhì)量④b棒的質(zhì)量⑤溶液的質(zhì)量A．①③ B．③④ C．①②④ D．②7、下列表述和說法正確的是A．乙烯分子球棍模型：B．-OH與都表示羥基C．3，3-二甲基-1-戊烯的鍵線式：D．苯的最簡式：(CH)68、被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列說法中正確的是(NaBH4中H為-1價)：A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑 B．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:1C．硼元素被氧化，氫元素被還原 D．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑9、下列敘述正確的是（）A．生物質(zhì)能與氫能均屬于一次能源B．電解熔融MgCl2可以得到單質(zhì)Mg和氯氣，該反應是一個放出能量的反應C．相同狀況下，已知：2SO2+O22SO3ΔH<0，則2SO32SO2+O2是一個吸熱反應D．取一定量的Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體于燒杯中攪拌，燒杯壁下部變冷，放出的氣體使藍色石蕊試紙變紅10、在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是反應物中的原子全部轉化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%——即“原子經(jīng)濟性”。下列反應能體現(xiàn)原子經(jīng)濟性的是A．CH3CH3＋Br2CH3CH2Br+HBrB．CH2=CH2＋Br2CH2BrCH2BrC．CH3CH2Br＋NaOHCH2=CH2+NaBr+H2OD．CH3CH2OH＋CH3COOHH2O+CH3COOCH2CH311、下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇12、下列化學用語中，正確的是A．氯化氫分子的形成過程可用電子式表示為：B．16O與18O的中子數(shù)和核外電子排布均不同C．穩(wěn)定性：CH4＞SiH4；還原性：HCl＞H2SD．K＋、Ca2＋、Mg2＋的離子半徑依次減小13、水是人類賴以生存的重要物質(zhì)，而水污染卻嚴重影響著人類的生存環(huán)境。目前，不會造成水污染的是A．降雨淋洗將大氣中的污染物沖入水中B．農(nóng)田排水C．冰川融化D．工業(yè)生產(chǎn)中廢渣、廢液的任意排放14、下列物質(zhì)中,含有共價鍵的是A．NaCl B．CO2 C．MgCl2 D．Na2O15、下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是A．紅棕色的NO2氣體加壓后顏色先變深再變淺B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深C．二氧化硫轉化為三氧化硫時增加空氣的量以提高二氧化硫的轉化率D．打開汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出16、有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物；若將該合金做陽極，用X鹽溶液作電解液，通電時四種金屬都以離子形式進入溶液中，但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動性順序是（）A．Z＞Y＞W(wǎng)＞X B．Y＞Z＞W(wǎng)＞XC．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W(wǎng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C為中學常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為易揮發(fā)液體，C為氣體。D、E、F、G、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體.它們之間的轉化關系如圖所示（其中某些反應條件和部分反應物已略去）。（1）寫出化學式：A___，D___，E___，X___。（2）在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是____。（填編號）（3）反應⑥的離子方程式為____。（4）反應⑦的化學方程式為____。（5）該反應中每消耗0.3mol的A，可轉移電子___mol。18、已知乙烯能發(fā)生以下轉化：(1)B的結構簡式為：____________________。(2)C中官能團的名稱：__________。(3)①的反應類型：_________________________。(4)乙烯與溴水反應的化學方程式為：______________________________________。(5)寫出②的化學反應方程式：___________________________________________。19、草酸(H2C2O4)存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5，具有還原性，溶于水，溶液有酸性。為測定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol·L1KMnO4標準溶液滴定。滴定原理為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O(1)滴定管在使用之前，必須進行的操作是______________，滴定時，KMnO4溶液應裝在_____(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)中，達到滴定終點時的現(xiàn)象為________________。(2)如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，C處的刻度為30，滴定管中液面讀數(shù)應為______mL，此時滴定管中液體的體積________20mL．(填大于、小于或等于)(3)為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實驗結果記錄如下：實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液體積/mL22.3224.3924.41從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯少于后兩次，其原因可能是__。A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡C．第一次滴定盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過后，未用標準液潤洗D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗E．滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定(4)根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的表達式(必須化簡)：C=________。(5)請你一個設計簡單實驗證明草酸的酸性強于碳酸，實驗操作及現(xiàn)象為____________________20、已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．某化學小組根據(jù)上述反應原理進行下列實驗：I．測定H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度實驗步驟如下：①取待測H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；②用0.1mol/L

KMnO4溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)；③重復滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。請回答：（1）滴定時，將KMnO4溶液裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。（2）若在步驟①操作之前，先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶，則測得H2C2O4溶液的濃度會______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（3）步驟②中到達滴定終點時的現(xiàn)象為_______________________________。（4）計算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。II．探究反應物濃度對化學反應速率的影響設計如下實驗方案（實驗溫度均為25℃）：實驗序號體積V/mL0.1mol?L-1KMnO4溶液

0.11mol?L-1H2C2O4溶液0.11mol?L-1H2SO4溶液H2O①2.05.06.07.0②2.08.06.0V1③2.0V26.02.0請回答：（5）表中v1=______。（6）實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______________________________。（7）實驗中______（填“能”或“不能”）用0.2mol/L鹽酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，理由是_________。21、在2L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝________，已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”)。(2)下圖中表示NO2的變化的曲線是___，用O2的濃度變化表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v＝__________。(3)能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（______）。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器內(nèi)壓強保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變(4)能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是（______）。a．及時分離出NO2氣體b．適當升高溫度c．增大O2的濃度d．選擇高效的催化劑

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A、明礬為十二水合硫酸鋁鉀，化學式為：KAl(SO4)2?12H2O，故A錯誤；B、漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，還含有氯化鈣，化學式分別為：Ca（ClO）2、CaCl2，故B錯誤；C、純堿為碳酸鈉，化學式為：Na2CO3，故C錯誤；D、水煤氣是一氧化碳與氫氣的混合氣體，故D正確。故答案選D。2、D【詳解】A．化學反應速率與化學計量數(shù)成正比，因此，無論反應是否平衡，始終有2v(H2)=3v(NH3)，則2v(H2)=3v(NH3)不能說明反應達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．反應在恒容容器中進行，根據(jù)質(zhì)量守恒，反應前后氣體總質(zhì)量不變，則混合氣體的密度始終不變，當密度不變時，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C．平衡后再充入NH3，平衡正向移動，但根據(jù)勒夏特列原理只能削弱不能抵消可知，達到新平衡時，NH3的百分含量變大，C錯誤；D．若反應前充入的N2與H2物質(zhì)的量相等，N2過量，因此達平衡時H2的轉化率比N2的高，D正確；答案選D。3、D【詳解】A．在苯酚中，由于苯環(huán)對-OH的影響，酚羥基具有酸性，對比乙醇，雖含有-OH，但不具有酸性，能說明有機物分子中原子或原子團間的相互影響，會導致化學性質(zhì)的差異，故A不選；B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而甲烷不能，說明苯基對甲基的性質(zhì)有影響，使苯環(huán)的側鏈甲基易被氧化，能說明有機物分子中原子或原子團間的相互影響，會導致化學性質(zhì)的差異，故B不選；C．苯酚與濃溴水混合就能發(fā)生反應，說明含有-OH時，苯環(huán)上的氫原子更活潑，可說明有機物分子中原子或原子團間的相互影響，會導致化學性質(zhì)的差異，故C不選；D．乙醇和乙二醇都含有羥基，但羥基數(shù)目不同，生成氫氣的量不同，不能說明機物分子中原子或原子團的相互影響，故D選；故選D。4、C【解析】根據(jù)有效碰撞理論，增大壓強使容器體積縮小時，雖然活化分子百分數(shù)未變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，從而使有效碰撞次數(shù)增多，化學反應速率加快，答案選C。5、C【分析】溴化銨分解生成的溴化氫又有一部分分解，故剩余的溴化氫的量為溴化銨分解生成的溴化氫的量減去分解的溴化氫的量，據(jù)此分析；氫氣的物質(zhì)的量為1mol，其濃度=1/2=0.5mol/L，據(jù)此計算分解的溴化氫的濃度；【詳解】此題為連鎖反應，溴化銨分解生成的溴化氫又有一部分分解，故剩余的溴化氫的量為溴化銨分解生成的溴化氫的量減去分解的溴化氫的量，即c剩余(HBr)=c生成(HBr)-c分解(HBr)；氫氣的物質(zhì)的量為1mol，其濃度=1/2=0.5mol/L，則c分解(HBr)=1mol/L；HBr的物質(zhì)的量為8mol，c剩余(HBr)=8/2=4mol/L；則c生成(HBr)=c分解(HBr)+c剩余(HBr)=1mol/L+4mol/L=5mol/L；溴化銨分解生成的氨氣濃度與溴化氫濃度相等，則2min后溴化銨分解生成的氨氣的濃度為：c(NH3)=c生成(HBr)=5mol/L，氨氣的平均反應速率為：v=5/2==2.5mol/(L?min)；C正確；綜上所述，本題選C。6、D【詳解】根據(jù)圖中裝置實驗，F(xiàn)e、Ag、AgNO3溶液構成原電池，其中活潑金屬Fe為負極，Ag為正極；b棒上的電極反應為2Ag++2e-=2Ag，c（Ag+）隨著電子物質(zhì)的量的增大逐漸減小，b棒質(zhì)量隨著電子物質(zhì)的量的增大逐漸增大；NO3-不參與原電池反應，c（NO3-）不變；a棒的電極反應為Fe-2e-=Fe2+，a棒質(zhì)量隨著電子物質(zhì)的量的增大逐漸減??；原電池總反應為Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，溶液的質(zhì)量隨著電子物質(zhì)的量的增大逐漸減??；y軸隨著電子物質(zhì)的量的增大保持不變，只有②符合，答案選D。7、C【詳解】A、該模型為比例模型，故A錯誤；B、－OH可以表示羥基，1mol－OH有9mol電子，不表示羥基，故B錯誤；C、該鍵線式的名稱為3，3－二甲基－1－戊烯，故C正確；D、苯的最簡式為CH，故D錯誤。8、B【詳解】A．NaBH4中H元素的化合價從-1價升高為0，為還原劑，而水中H元素的化合價由+1價降低為0，水為氧化劑，故A錯誤；

B．由反應可知，只有H元素的化合價變化，1個H失去電子數(shù)等于1個H得到電子數(shù)，則被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1：1，故B正確；

C．B元素的化合價不變，只有H元素的化合價變化，故C錯誤；

D．NaBH4中H元素的化合價從-1價升高為0，只作還原劑，故D錯誤；

故選B。9、C【詳解】A．生物質(zhì)能屬于一次能源，氫能是經(jīng)過一定加工手段制得的，是二次能源，A錯誤；B．電解熔融MgCl2的過程是一個吸熱過程，B錯誤；C．一個可逆反應的正反應是放熱反應，它的逆反應是吸熱反應，C正確；D．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應生成NH3氣體，能夠使紅色的石蕊試紙變藍，D錯誤；故選C。10、B【解析】由題干信息以及選項方程式可知，ACD均有除目標產(chǎn)物以外的其它物質(zhì)生成，原子利用率達不到100%，而B達到了，故答案為B?！军c睛】由題可知，化學反應若要符合“原子經(jīng)濟性”，則該反應類型為化合反應、加成反應。11、D【解析】考查有機反應類型的判斷。有機物分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其它原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應是加成反應，有機物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所替代的反應叫取代反應，有機化合物在一定條件下，從1個分子中脫去1個或幾個小分子，而生成不飽和鍵化合物的反應，叫做消去反應。有機物分子中失去氫原子或加入氧原子的反應叫做氧化反應，有機物分子中加入氫原子或失去氧原子的反應叫做還原反應，因此A中分別是取代反應和加成反應；B中分別是取代反應和氧化反應；C中分別是消去反應和加成反應；D中均是取代反應，所以答案是D。12、D【分析】A、氯化氫為共價化合物，分子中不存在陰陽離子；B、互為同位素的原子中子數(shù)不同，核外電子數(shù)相同；C、非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定、氫化物的還原性越弱；D、電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小?！驹斀狻緼項、氯化氫屬于共價化合物，氯化氫的電子式中不能標出電荷，用電子式表示氯化氫的形成過程為：，故A錯誤；B項、互為同位素的原子中子數(shù)不同，其核外電子排布相同，故B錯誤；C項、非金屬性C＞Si，則穩(wěn)定性：CH4＞SiH4；非金屬性Cl＞S，則還原性：HCl＜H2S，故C錯誤；D項、K+、Ca2+、Mg2+的離子半徑依次減小，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查了化學用語，注意掌握離子結構示意圖、電子式等化學用語的書寫原則，明確離子結構示意圖與原子結構示意圖、離子化合物與共價化合物的電子式的區(qū)別。13、C【詳解】A.降雨淋洗將大氣中的污染物沖入水中，可能形成硫酸或硝酸等物質(zhì)，會造成水污染，故不符合題意；B.農(nóng)田中可能含有農(nóng)藥等有害物質(zhì)，排水會造成污染，故不符合題意；C.冰川融化是冰熔化成水不會造成水污染，故符合題意；D.工業(yè)生產(chǎn)中廢渣、廢液的任意排放可能造成水污染，故不符合題意。故選C。14、B【分析】一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，以此來解答?！驹斀狻緼.NaCl由鈉離子和氯離子構成，只含離子鍵，選項A不符合；B.CO2由碳原子和氧原子通過共用電子對而形成，只含有共價鍵，選項B符合；C.MgCl2由鎂離子和氯離子構成，只含離子鍵，選項C不符合；D.Na2O由鈉離子和氧離子構成，只含離子鍵，選項D不符合。答案選B?！军c睛】本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意特殊物質(zhì)中的化學鍵，題目難度不大。15、B【解析】試題分析：A、棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺，平衡2NO2N2O4；加壓條件減小，混合氣體顏色變深，但壓強增大平衡正向移動，顏色變淺，和平衡有關，A不符合題意；B、對H2（g）+I2（g）2HI（g）反應前后氣體的總物質(zhì)的量相等，增大壓強，平衡不移動，氣體顏色變深是因為體積減小，I2的物質(zhì)的量濃度增大，不能用勒夏特列原理解釋，B符合題意。C、SO2催化氧化成SO3的反應，加入過量的空氣，是增加氧氣的濃度，提高二氧化硫的轉化率，和平衡有關，C不符合題意；D、打開汽水瓶后，瓶中有大量氣泡，是減小壓強，減小了二氧化碳在水中的溶解度，和平衡有關，D不符合題意。故選B?？键c：考查了勒夏特列原理的相關知識。16、A【解析】將合金放入鹽酸中，只有Z、Y能溶解，說明Z、Y在氫前，X、W在氫后，故C、D錯誤；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物則說明Z為負極，活潑性是Z＞Y，故B錯誤，若將該合金做陽極，用X鹽溶液作電解液，通電時四種金屬都以離子形式進入溶液中，但在陰極上只析出X，說明X離子的氧化性最強，所以X的活潑性最弱，故活潑性順序是：Z＞Y＞W(wǎng)＞X，故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeFe(NO3)3Fe3O4HCl③⑥Fe3++3SCN－Fe(SCN)33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H20.8【分析】根據(jù)D加F為紅色溶液，想到KSCN和鐵離子顯紅色，再聯(lián)想D到G的轉化，是亞鐵離子和鐵離子之間的轉化，故D為鐵離子，G為亞鐵離子，A為單質(zhì)鐵，而B和A要反應生成鐵離子，再聯(lián)系A為有液體且易揮發(fā)，說明是硝酸，再根據(jù)E和X反應生成D、G、H，說明E中有鐵的兩個價態(tài)，E為黑色固體，且Fe和C點燃變?yōu)楹谏腆w，想到E為四氧化三鐵，X為鹽酸，H為水。【詳解】⑴根據(jù)前面分析得出化學式：A：Fe，D：Fe(NO3)3，E：Fe3O4，X：HCl，故答案分別為Fe；Fe(NO3)3；Fe3O4；HCl；⑵在反應①～⑦中，①～⑦反應分別屬于①氧化還原反應，②氧化還原反應，③復分解反應，④氧化還原反應，⑤氧化還原反應，⑥復分解反應，⑦氧化還原反應，故不屬于氧化還原反應的是③⑥，故答案為③⑥；⑶反應⑥的離子方程式為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，故答案為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3；⑷反應⑦的化學方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑸反應⑦中，鐵化合價升高，水中氫化合價降低，分析氫總共降低了8個價態(tài)即轉移8mol電子，因此每消耗0.3mol的A，可轉移電子0.8mol，故答案為0.8mol。18、CH3CH2OH醛基氧化反應CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O【分析】乙烯存在碳碳雙鍵，實驗室制乙醇可以用乙烯和水加成，在催化劑的作用下乙醇可以發(fā)生氧化反應生成乙醛?！驹斀狻恳蚁┡c水發(fā)生加成反應，生成B——乙醇，乙醇在單質(zhì)銅的催化作用下與氧氣發(fā)生氧化氧化反應生成C——乙醛，乙酸乙酯是乙醇和乙酸在濃硫酸催化下的酯化反應產(chǎn)物，故D為乙酸。(1)B的結構簡式為CH3CH2OH；(2)C中官能團的名稱為醛基；(3)①的反應類型為氧化反應；(4)乙烯與溴水發(fā)生加成反應，化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；(5)②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。19、（1）檢查是否漏液、酸式滴定管、當?shù)稳胍坏蜬MnO4溶液恰好由無色變成紫色（或紅色）且半分鐘不褪色（2）19.40，大于（3）AE（4）61c/vmol/L（5）取少量的NaHCO3于試管中，加入草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生。【解析】試題分析：（1）滴定管在使用之前，必須進行的操作是檢查是否漏液，滴定時，KMnO4溶液應裝在酸式滴定管中，達到滴定終點時的現(xiàn)象為當?shù)稳胍坏蜬MnO4溶液恰好由無色變成紫色（或紅色）且半分鐘不褪色。（2）A與C刻度間相差1mL，每個刻度為0.1mL，A處的刻度為19，B的刻度比A大，由圖可知，相差4個刻度，則B為19.40.（3）A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積，導致KMnO4體積偏小，B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡，導致KMnO4體積偏大，C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗，導致KMnO4濃度偏小，所以所用KMnO4體積偏大，D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗，潤洗錐形瓶導致草酸的物質(zhì)的量偏大，所以使用的KMnO4體積偏大，E、剛看到溶液變色，立刻停止滴定，導致氫氧化鈉體積偏小，所以所測醋酸濃度偏小，（5）可利用強酸制弱酸的原理?？键c：考查酸堿滴定實驗等相關知識。20、酸式偏大溶液由無色變?yōu)樽霞t色且在半分鐘內(nèi)不褪色0.24.010.0KMnO4溶液完全褪色所需的時間不能,KMnO4能氧化鹽酸?！窘馕觥浚?）高錳酸鉀溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠管；（2）引起滴定過程中消耗標準溶液體積增大，故測定溶液濃度偏大；（3）KMnO4溶液顯紫紅色；（4）根據(jù)C（待測）=C（標準）×V(標準)V(待測)（5）H2O的體積是為了保證溶液總體積一致；（6）可根據(jù)KMnO4溶液完全褪色所需的時間判斷反應速率；（7）KMnO4能氧化鹽酸?！驹斀狻浚?）高錳酸鉀溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠管，不能盛裝堿式滴定管，故將KMnO4溶液裝在酸式滴定管中；（2）若在步驟①操作之前，先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶，待測H2C2O4溶液量多了，滴定過程中消耗標準溶液體積增大，故測定溶液濃度偏大；（3）該實驗是氧化還原滴定，終點時KMnO4溶液