河南省洛陽(yáng)中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期中聯(lián)考試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、鉛蓄電池是典型的可充電電池，在現(xiàn)代生活中有著廣泛的應(yīng)用，其充電、放電按下式進(jìn)行：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減少B．放電一段時(shí)間后，溶液的pH值減小C．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)：PbSO4+2e-=Pb+SO42-D．充電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連2、X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。下列有關(guān)敘述正確的是()A．Y原子的價(jià)層電子排布式為3s23p5B．穩(wěn)定性：Y的氫化物＞Z的氫化物C．第一電離能：Y＜ZD．X、Y兩元素形成的化合物為離子化合物3、下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液C．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液4、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42-恰好完全沉淀2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+5、少量鐵粉與100mL0.01mol?L﹣1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CuO固體⑤加NaCl溶液⑥滴加幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）A．①⑤⑦ B．②④⑥ C．③⑦ D．③⑥⑦6、一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷生成二氧化碳和氣態(tài)水時(shí)放出熱量QkJ(Q>0)。經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的CO2需消耗5mol·L-1的KOH溶液100mL,恰好生成正鹽。則此條件下反應(yīng)C4H10(g)+13/2O2(g)4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH為()kJ·mol-1A．+8Q B．+16Q C．-8Q D．-16Q7、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入2molA和2molB，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是A．2.5molC B．2molA、2molB和10molHe（不參加反應(yīng)）C．1.5molB和1.5molC D．2molA、3molB和3molC8、“美麗中國(guó)”是十八大提出的重大課題，她突出了生態(tài)文明，重點(diǎn)是社會(huì)發(fā)展與自然環(huán)境之間的和諧，下列行為中不符合這一主題的是()A．用已脫硫的煤作燃料B．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境C．采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)D．開(kāi)發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑9、對(duì)于可逆反應(yīng)2X(g)+Y(s)Z(g)△H=-Q（Q＞0）的平衡體系，若改變下列一個(gè)條件，使化學(xué)反應(yīng)速率減小，且化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（）A．升高溫度B．降低溫度C．減小壓強(qiáng)D．增加X(jué)10、關(guān)于反應(yīng)NH3＋HCl=NH4Cl中的相關(guān)微粒及其化學(xué)鍵的有關(guān)表述正確的是A．NH3的結(jié)構(gòu)式：B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．HCl的電子式：D．反應(yīng)過(guò)程中既有離子鍵的斷裂，又有離子鍵的生成11、下列敘述正確的是A．各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的物質(zhì)一定是同系物B．具有相同分子通式的不同有機(jī)物一定屬于同系物C．同系物具有相同的最簡(jiǎn)式D．兩個(gè)相鄰的同系物的相對(duì)分子質(zhì)量之差為1412、下列鑒別方法中，不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是A．用紅外光譜法鑒別乙醇和二甲醚 B．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烷和乙炔C．用溴水鑒別苯和甲苯 D．用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷13、反應(yīng)4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol/L。下列反應(yīng)速率的表示正確的是A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)B．用C表示的反應(yīng)速率是0.2mol/(L·min)C．2min末時(shí)的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D．在這2min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是減小的，C表示的反應(yīng)速率逐漸增大14、若室溫時(shí)pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合,恰好完全反應(yīng),則該氨水的電離度可表示為()A．10(a+b-12)% B．10(a+b-14)% C．10(12-a-b)% D．10(14-a-b)%15、參照反應(yīng)Br+H2→HBr+H的能量—反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（）A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變C．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量D．升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率16、在農(nóng)業(yè)上常用于輻射育種。該原子的質(zhì)子數(shù)是A．27 B．33 C．60 D．87二、非選擇題（本題包括5小題）17、香草醇酯能促進(jìn)能量消耗及代謝，抑制體內(nèi)脂肪累積，并且具有抗氧化、抗炎和抗腫瘤等特性，有廣泛的開(kāi)發(fā)前景。如圖為一種香草醇酯的合成路線。已知：①香草醇酯的結(jié)構(gòu)為(R為烴基)；②R1CHO+R2CH2CHO回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)B的名稱是________。(2)C生成D的反應(yīng)類型是_______。(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(4)H生成I的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(5)I的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有______種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜中有四組峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。①含有苯環(huán)②只含種一含氧官能團(tuán)③1mol該有機(jī)物可與3molNaOH反應(yīng)(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以乙醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的路線_______。18、化合物G是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線流程圖如下：（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)_____和______。（2）D→E的反應(yīng)類型為_(kāi)_____。（3）X的分子式為C5H11Br，寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。（4）F→G的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，還有可能生成一種高分子副產(chǎn)物Y，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。（5）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫（6）寫(xiě)出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）。____________19、化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。[探究反應(yīng)速率的影響因素]設(shè)計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol·L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽物理量V(0.20mol·L-1H2C2O4溶液)/mLV（蒸餾水）/mLV（0.010mol·L-1KMnO4溶液）/mLT/℃乙①2.004.050②2.004.025③1.004.025(1)上述實(shí)驗(yàn)①、②是探究__________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②、③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為_(kāi)____________；乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫(xiě)___________。[測(cè)定H2C2O4·xH2O中x值]已知：M(H2C2O4)=90g·mol-1①稱取1.260g純草酸晶體，將其酸制成100.00mL水溶液為待測(cè)液；②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適的稀H2SO4；③用濃度為0.05000mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。(2)請(qǐng)寫(xiě)出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。(3)某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如下，最合理的是________(選填a、b)。(4)由圖可知消耗KMnO4溶液體積為_(kāi)_________________________________________mL。(5)滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)注視________________________。(6)通過(guò)上述數(shù)據(jù)，求得x=____。以標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度，未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管，引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果________(偏大、偏小或沒(méi)有影響)。20、某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3＋。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：(1)在25℃下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL①4601030②5601030③560__________________測(cè)得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的Cr2O72—濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。(2)上述反應(yīng)后草酸被氧化為_(kāi)_________________(填化學(xué)式)。(3)實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明____________________；實(shí)驗(yàn)①中0～t1時(shí)間段反應(yīng)速率v(Cr3＋)＝____________mol·L－1·min－1(用代數(shù)式表示)。(4)該課題組對(duì)鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：Fe2＋起催化作用；假設(shè)二：___________________________；假設(shè)三：___________________________；(5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。[除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O的濃度可用儀器測(cè)定]實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程)預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論__________________________（6）某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定，實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol·L-1鹽酸、0.55mol·L-1NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是___、_____。(7)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:實(shí)驗(yàn)用品溶液溫度中和熱t(yī)1t2ΔH①50mL0.55mol·L-1NaOH溶液50mL0.5mol·L-1HCl溶液20℃23.3℃②50mL0.55mol·L-1NaOH溶液50mL0.5mol·L-1HCl溶液20℃23.5℃已知:Q=cm(t2-t1),反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ·℃-1·kg-1,各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3。計(jì)算完成上表中的ΔH_________________________。(8)若用KOH代替NaOH,對(duì)測(cè)定結(jié)果____(填“有”或“無(wú)”)影響;若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn),對(duì)測(cè)定結(jié)果ΔH____(填“偏大”或“偏小”無(wú)影響)。21、經(jīng)測(cè)定某溶液中只含NH4+、Cl－、H＋、OH－四種離子，已知這種溶液中含有一種或兩種溶質(zhì)。查資料表明等物質(zhì)的量濃度的氨水和氯化銨溶液等體積混合后溶液顯堿性，試完成下列各題。（1）試推測(cè)能組成這種溶液的可能的溶質(zhì)組合有__________種(填數(shù)字)。（2）有關(guān)這種溶液，下列說(shuō)法不正確的是______A．若溶液中離子間滿足c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，則溶液中溶質(zhì)一定為NH4Cl和NH3·H2OB．若溶液中離子間滿足c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)，則溶液中溶質(zhì)一定只有NH4ClC．若溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則該溶液一定顯中性D．若溶液中c(NH3·H2O)>c(Cl－)，則溶液一定顯堿性（3）若溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)__c(NH3·H2O)(填“>”、“<”或“＝”)，簡(jiǎn)述理由_____________。（4）水的電離程度與溶液中所溶解的電解質(zhì)有關(guān)，如圖是用一定濃度的HCl滴定VL同濃度NH3·H2O時(shí)得到的滴定曲線。試分析如圖所示滴定過(guò)程中的a、b、c、d各點(diǎn)，水的電離程度最大的是____________理由為_(kāi)_____________________________。（5）寫(xiě)出a點(diǎn)、c點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溶液中各離子濃度由大到小的比較順序a點(diǎn)：______________________________________________________________c點(diǎn)：______________________________________________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】試題分析：A．放電時(shí)，負(fù)極Pb不斷失去電子形成Pb2+然后再與溶液中的SO42-結(jié)合形成PbSO4附著在Pb電極上而使電極質(zhì)量增大，錯(cuò)誤；B．放電一段時(shí)間后，由于溶液中硫酸不斷消耗，溶液的酸性減弱，所以溶液的pH值增大，錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+。錯(cuò)誤。D．充電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連，正確。考點(diǎn)：考查鉛蓄電池在放電、充電時(shí)的工作原理的知識(shí)。2、C【詳解】X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，則X為H、Li或Na；Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，則Y有3個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，則Y為硫元素；Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的三倍，則Z有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為氧元素。則A．Y為硫元素，Y的價(jià)層電子排布式為3s23p4，故A錯(cuò)誤；B．Y為硫元素，Z為氧元素，非金屬性O(shè)＞S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，氫化物穩(wěn)定性Z＞Y，故B錯(cuò)誤；C．Y為硫元素，Z為氧元素，第一電離能：Y＜Z，故C正確；D．X為H、Li或Na，Y為硫元素，H、Li或Na與硫元素可以形成硫化氫屬于共價(jià)化合物，硫化鈉和硫化鋰屬于離子化合物，故D錯(cuò)誤；故選C。3、B【解析】溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小判斷的；當(dāng)溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度時(shí)，溶液呈酸性；當(dāng)氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等時(shí)，溶液呈中性；當(dāng)溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度時(shí)，溶液呈堿性，注意不能根據(jù)溶液的pH值大小判斷?！驹斀狻緼、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)是10-12，pH=6時(shí)溶液呈中性，當(dāng)pH=7時(shí)溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；B、c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液一定呈中性，故B正確；C、酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液，若是強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，溶液呈中性，若是強(qiáng)酸弱堿反應(yīng)，溶液呈酸性，若是弱酸強(qiáng)堿反應(yīng)溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；D、非電解質(zhì)溶于水得到的溶液不一定顯中性，例如二氧化硫溶于水顯酸性，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了溶液酸堿性的判斷，屬于易錯(cuò)題，注意不能根據(jù)溶液的pH值判斷溶液的酸堿性，要根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小判斷溶液的酸堿性。4、D【解析】A項(xiàng)，SO42-完全沉淀時(shí)KAl（SO4）2與Ba（OH）2以物質(zhì)的量之比1:2反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O，離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，通入過(guò)量CO2生成NaHCO3，正確的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，醋酸屬于弱酸，應(yīng)以化學(xué)式保留，正確的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查離子方程式正誤的判斷。離子方程式常見(jiàn)的錯(cuò)誤：（1）不符合客觀事實(shí)；（2）拆分不正確，易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子，其余物質(zhì)以化學(xué)式保留（如C項(xiàng)CH3COOH不改寫(xiě)）；（3）漏寫(xiě)部分離子反應(yīng)；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符號(hào)使用錯(cuò)誤；（5）不符合量比要求（如A、B項(xiàng)）；（6）離子方程式不平，原子不守恒、電荷不守恒。5、C【詳解】①加水，稀釋了鹽酸，故反應(yīng)速率變慢，故不選；②加入氫氧化鈉會(huì)消耗鹽酸，鹽酸濃度降低，和金屬鋅反應(yīng)速率減慢，故不選；③加濃鹽酸，鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快，且不改變H2的產(chǎn)量，故選；④加CuO固體會(huì)消耗鹽酸，鹽酸濃度降低，和金屬鋅反應(yīng)速率減慢，故不選；⑤加氯化鈉溶液，稀釋了鹽酸，故反應(yīng)速率變慢，故不選；⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來(lái)，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量，故不選；⑦升高溫度，反應(yīng)速率加快，且不改變H2的產(chǎn)量，故選；可以使用的方法有③⑦，故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了影響反應(yīng)速率的因素。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為⑥，要注意審題：加快反應(yīng)速率和不改變氫氣的量。6、D【分析】KOH的物質(zhì)的量為0.1L×5mol/L=0.5mol，根據(jù)鉀離子守恒，故n(K2CO3)=0.25mol，根據(jù)碳元素守恒由n(CO2)=n(K2CO3)=0.25mol，根據(jù)碳元素守恒可知，丁烷的物質(zhì)的量為0.25mol×=0.0625mol，即0.0625mol丁烷放出的熱量大小為QkJ，據(jù)此計(jì)算?！驹斀狻縆OH的物質(zhì)的量為0.1L×5mol/L=0.5mol，根據(jù)鉀離子守恒，故n（K2CO3）=0.25mol，根據(jù)碳元素守恒由n(CO2)=n(K2CO3)=0.25mol，根據(jù)碳元素守恒可知，丁烷的物質(zhì)的量為0.25mol×=0.0625mol，即0.0625mol丁烷放出的熱量大小為QkJ，故1mol丁烷完全燃燒放出的熱量為16QkJ，所以C4H10(g)+13/2O2(g)4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH=-16QkJ·mol-1，故選D。7、A【解析】反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）中，氣體的體積前后相同，在一定溫度下，在恒容密閉容器中得到平衡狀態(tài)，只要滿足物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為A、B，且滿足n（A）：n（B）=1：1，即可得到相同平衡狀態(tài)，結(jié)合濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，只要加入的物質(zhì)的量：n（A）：n（B）＞1：1，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%?！驹斀狻緼項(xiàng)、反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）中，氣體的體積前后相同，在一定溫度下，在恒容密閉容器中得到平衡狀態(tài)，只要滿足物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為A、B，且滿足n（A）：n（B）=1：1，就是等效平衡，結(jié)合濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，只要加入的物質(zhì)的量：n（A）：n（B）＞1：1，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%，A.2molC相當(dāng)于molA和molB，二者的比值為2：1，大于1：1，則平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%，故A正確；B項(xiàng)、2molA、2molB和1molHe（不參加反應(yīng)），n（A）：n（B）=2：2，等于1：1，則平衡后A的體積分?jǐn)?shù)等于a%，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、1molB和1molC，相當(dāng)于molA和molB，n（A）：n（B）=1：2，小于1：1，則平衡后A的體積分?jǐn)?shù)小于a%，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、2molA、3molB和3molC，相當(dāng)于4molA和4molB，二者的比值為4：4，等于1：1，則平衡后A的體積分?jǐn)?shù)等于a%，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選A。8、D【詳解】A．用已脫硫的煤作燃料可減少二氧化硫的排放，符合主題，選項(xiàng)A正確；B．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等潔凈能源可減少化石燃料的使用，減少污染物的排放，符合主題，選項(xiàng)B正確；C．采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)可減少污染物的排放，符合主題，選項(xiàng)C正確；D．緩解能源緊缺的途徑很多，如開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能，氫能，核能等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。9、B【解析】A.可逆反應(yīng)2X(g)+Y(s)Z(g)△H=-Q（Q＞0），是放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B.可逆反應(yīng)2X(g)+Y(s)Z(g)△H=-Q（Q＞0），是放熱反應(yīng)，降低溫度化學(xué)反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；C.可逆反應(yīng)2X(g)+Y(s)Z(g)△H=-Q（Q＞0），是氣體體積減小的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D.增加X(jué)，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；本題答案為B。10、A【詳解】A.NH3分子結(jié)構(gòu)中一個(gè)N原子與三個(gè)H原子以共價(jià)鍵相連，A正確；B.Cl－的最外層得到一個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯(cuò)誤；C.HCl為共價(jià)化合物，電子式應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D.NH3和HCl都為共價(jià)化合物，所以該反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有離子鍵的斷裂，D錯(cuò)誤。答案選A。11、D【解析】A.各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的物質(zhì)不一定是同系物,如乙炔與苯,各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,但兩者結(jié)構(gòu)不相似,故不能互為同系物,故A錯(cuò)誤；

B.具有相同分子通式的不同有機(jī)物不一定屬于同系物,如乙酸與乙酸乙酯,分子通式相同,但兩者結(jié)構(gòu)不相似,故不能互為同系物,故B錯(cuò)誤；

C.同系物不一定具有相同的最簡(jiǎn)式,如甲烷、乙烷、丙烷是烷烴的同系物,但它們的最簡(jiǎn)式分別為CH4、CH3、C3H8，故C錯(cuò)誤；D.兩個(gè)相鄰的同系物之間相差1個(gè)“CH2”原子團(tuán),故相對(duì)分子質(zhì)量之差為14,故D正確；

綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；互為同系物的物質(zhì)具有以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同,研究對(duì)象為有機(jī)物。12、C【詳解】A.紅外光譜法可用于測(cè)定有機(jī)物中的官能團(tuán)、化學(xué)鍵，乙醇和二甲醚中官能團(tuán)不同，可以用紅外光譜法鑒別，故A不選；B.乙炔能被高錳酸鉀氧化，而乙烷不能，可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烷和乙炔，故B不選；C.溴水與苯和甲苯分別混合后，有機(jī)色層均在上層，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C選；D.1-溴丙烷含有3種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，且峰的面積比為2:2:3，2-溴丙烷含有2種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，且峰的面積比為6:1，可用核磁共振氫譜鑒別，故D不選；答案選C。13、B【解析】經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol/L，v(B)=0.6mol/L2min【詳解】A．A為固體，不能用于表示化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．v(C)∶v(B)=2∶3，故v(C)=23v(B)=23×0.3mol/(L?min)=0.2mol/(L?min)，故B正確；C．v(B)=0.3mol/(L?min)，表示2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，2min末的反應(yīng)速率為瞬時(shí)速率，故C錯(cuò)誤；D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減慢，濃度變化量逐漸減少，故2

min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率都是逐漸減小，故D【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算，把握化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式和化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，不是瞬時(shí)速率。14、A【解析】pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則氨水的濃度和鹽酸的濃度相等，都是10－bmol/L，根據(jù)氨水的電離方程式和pH可計(jì)算氨水中已電離的一水合氨的濃度為10a－14mol/L，所以室溫下氨水的電離度為。答案選A。15、B【詳解】A、反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、催化劑只能降低反應(yīng)所需的活化能，與反應(yīng)熱大小無(wú)關(guān)，故B正確；C、根據(jù)圖示，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，故C錯(cuò)誤；D、升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增大，可增大正反應(yīng)速率，也增大逆反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；故選B。16、A【詳解】原子結(jié)構(gòu)中，元素符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)。即符號(hào)中的27指的是質(zhì)子數(shù)；答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查元素符號(hào)角標(biāo)的含義，元素符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，右上角為微粒所帶的電荷數(shù)，右下角為微粒的原子數(shù)目。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醛加成反應(yīng)或還原反應(yīng)(CH3)3CCH2CH2CHO+2NaOH+NaCl+H2O12、CH3COOCH2CH2CH2CH3【分析】由J的分子式，題目中信息、G制備I的流程可知I為，結(jié)合G生成H的條件、逆推可知H為；根據(jù)質(zhì)量質(zhì)量守恒可知F的分子式為C7H14O2，結(jié)合“已知反應(yīng)②”可知B為CH3CHO，C為(CH3)3CCH=CHCHO；結(jié)合C的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵及該反應(yīng)的條件為“H2”，則D為(CH3)3CCH2CH2CH2OH；由D生成E、E生成F的反應(yīng)條件可知E為(CH3)3CCH2CH2CHO、F為(CH3)3CCH2CH2COOH，則J為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，B為CH3CHO，名稱是乙醛；(2)C生成D為(CH3)3CCH=CHCHO與氫氣發(fā)生加成（或還原）反應(yīng)生成(CH3)3CCH2CH2CH2OH，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；(3)根據(jù)分析，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)3CCH2CH2CHO；(4)H為，I為，在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為+2NaOH；(5)I為，I的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)，只含種一含氧官能團(tuán)，1mol該有機(jī)物可與3molNaOH反應(yīng)，符合條件的同分異構(gòu)體是含有3個(gè)羥基的酚類有機(jī)物，羥基支鏈分為-CH2CH3和兩個(gè)-CH3；當(dāng)苯環(huán)上3個(gè)羥基相鄰（）時(shí)，乙基在苯環(huán)上有兩種情況，兩個(gè)甲基在苯環(huán)上也是兩種情況；當(dāng)苯環(huán)上3個(gè)羥基兩個(gè)相鄰（）時(shí)，乙基在苯環(huán)上有三種情況、兩個(gè)甲基在苯環(huán)上也是三種情況；當(dāng)苯環(huán)上3個(gè)羥基相間（）時(shí)，乙基、兩個(gè)甲基在苯環(huán)上各有一種情況，故符合條件的同分異構(gòu)體為12種；其中核磁共振氫譜中有四組峰，即有四種不同環(huán)境的氫原子，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、；(6)以乙醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)，利用新制的氫氧化銅氧化乙醛制備乙酸，通過(guò)“已知反應(yīng)②”制備丁醇，然后通過(guò)酯化反應(yīng)制備目標(biāo)產(chǎn)物，具體流程為：CH3COOCH2CH2CH2CH3?！军c(diǎn)睛】本題難度不大，關(guān)鍵在于根據(jù)已知信息分析解答流程中各步驟的物質(zhì)結(jié)構(gòu)。18、醛基酯基取代反應(yīng)或【分析】本題中各主要物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式已經(jīng)給出，因此只要順?biāo)浦奂纯?，難度一般。【詳解】（1）B中的含氧官能團(tuán)為醛基和酯基；（2）觀察D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不難發(fā)現(xiàn)D上的1個(gè)氫原子被1個(gè)乙基取代形成了一條小尾巴（側(cè)鏈），因此D→E屬于取代反應(yīng)；（3）觀察E和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不難發(fā)現(xiàn)E上的1個(gè)氫原子被1個(gè)含有支鏈的丁基取代，結(jié)合X的分子式不難推出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）F到G實(shí)際上是F和尿素反應(yīng)，脫去兩分子甲醇形成了六元環(huán)的結(jié)構(gòu)，我們發(fā)現(xiàn)F中有2個(gè)酯基，尿素中有2個(gè)氨基，兩種各含2個(gè)官能團(tuán)的化合物符合縮聚反應(yīng)的發(fā)生條件，因此二者可以縮聚成；（5）根據(jù)條件，G的分子式為，要含有苯環(huán)，其次能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則一定有酚羥基，還要含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，再來(lái)看不飽和度，分子中一共有4個(gè)不飽和度，而1個(gè)苯環(huán)恰好是4個(gè)不飽和度，因此分子中除苯環(huán)外再無(wú)不飽和鍵，綜上，符合條件的分子有或；（6）采用逆推法，分子中有兩個(gè)酯，一定是2個(gè)羧基和2個(gè)甲醇酯化后得到的，甲醇已有，因此接下來(lái)要得到這個(gè)丙二羧酸，羧基可由羥基氧化得到，羥基可由鹵原子水解得到，最后再構(gòu)成四元環(huán)即可：。【點(diǎn)睛】在進(jìn)行同分異構(gòu)體的推斷時(shí)，不飽和度是一個(gè)有力的工具，對(duì)于含氮有機(jī)物來(lái)講，每個(gè)N可以多提供1個(gè)H，氨基無(wú)不飽和度，硝基則相當(dāng)于1個(gè)不飽和度，據(jù)此來(lái)計(jì)算即可。19、溫度1.0溶液褪色時(shí)間/s5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2Ob20.00錐形瓶中顏色變色2偏小【詳解】（1）探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素，要求其他條件不變，即①②探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；混合溶液的總體積都是6.0mL，因此a=1.0；反應(yīng)的快慢是通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液的褪色快慢來(lái)確定的，因此乙中要測(cè)定的物理量是溶液褪色時(shí)間，單位為s；（2）草酸具有還原性，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，把C轉(zhuǎn)化成CO2，本身被還原成Mn2＋，根據(jù)化合價(jià)升降法，進(jìn)行配平，因此離子反應(yīng)方程式為：5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；（3）酸式滴定管盛放酸性溶液和氧化性物質(zhì)，堿式滴定管只能盛放堿性溶液，即b正確；（4）滴定前刻度為0.90ml，滴定后刻度是20.90ml，消耗高錳酸鉀的體積為(20.90－0.90)mL=20.00mL；(5)滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化；(6)100mL溶液中草酸物質(zhì)的量為20×10－3×0.05×5×100/(2×25)mol=0.01mol，1.260÷(90＋18x)=0.01，解得x=2；未用待盛液潤(rùn)洗滴定管，稀釋標(biāo)準(zhǔn)液，消耗高錳酸鉀體積增大，草酸的質(zhì)量增大，x偏小。20、2020CO2溶液pH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響2(c0-c1)/t1Al3＋起催化作用SO42—起催化作用用等物質(zhì)的量的K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O代替實(shí)驗(yàn)①中的鐵明礬，控制其他條件與實(shí)驗(yàn)①相同，進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后，若溶液中c(Cr2O72—)大于實(shí)驗(yàn)①中的c(Cr2O72—)則假設(shè)一成立，若兩溶液中的c(Cr2O72—)相同，則假設(shè)一不成立量筒溫度計(jì)-56.85kJ·mol-1無(wú)偏大【解析】（1）①②中pH不同，是探究pH對(duì)速率的影響；則②③是探究不同濃度時(shí)草酸對(duì)速率的影響；（2）草酸中碳元素化合價(jià)為+3價(jià)，被氧化為+4價(jià)，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，根據(jù)電子守恒來(lái)計(jì)算；（3）實(shí)驗(yàn)①②表明溶液pH越小，反應(yīng)的速率越快，根據(jù)公式求算；（4）根據(jù)鐵明礬的組成分析；（5）做對(duì)比實(shí)驗(yàn)：要證明Fe2+起催化作用，需做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，再做沒(méi)有Fe2+存在時(shí)的實(shí)驗(yàn)，用等物質(zhì)的量K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O代替實(shí)驗(yàn)①中的鐵明礬，控制其他反應(yīng)條件與實(shí)驗(yàn)①相同，進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)；（6）根據(jù)中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)步驟選用需要的儀器，然后判斷還缺少的儀器；（7）先求出2次反應(yīng)的溫度差，根據(jù)公式Q=cm△T來(lái)求出生成0.025mol的水放出熱量，最后根據(jù)中和熱的概念求出中和熱；（8）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)?！驹斀狻浚?）①②中pH不同，是探究PH對(duì)速率的影響；則②③是探究不同濃度時(shí)草酸對(duì)速率的影響，故答案為實(shí)驗(yàn)編號(hào)初始

pH廢水樣品

體積/mL草酸溶液

體積/mL蒸餾水

體積/mL③2020（2）草酸中碳元素化合價(jià)為+3價(jià)，氧化產(chǎn)物為CO2，被氧化為+4價(jià)，化合價(jià)共升高2價(jià)，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，化合價(jià)共降低了6價(jià)，根據(jù)電子守恒，參加反應(yīng)的Cr2O72-與草酸的物質(zhì)的量之比為是1：3，離子方程式為：Cr2O72-+3H2C2O4+8H+=6CO2↑+2Cr3++7H2O，故答案為Cr2O72-+3H2C2O4+8H+=6CO2↑+2Cr3++7H2O；

（3）由實(shí)驗(yàn)①②表明溶液pH越小，反應(yīng)的速率越快，所以溶液pH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響，v（Cr3+）=2v（Cr2O72-）=2(c0-c1)/t1mol?L-1?min-1，故答案為2(c0-c1)/t1溶液pH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響；（4）根據(jù)鐵明礬[Al2Fe（SO4）4?24H2O]組成分析，Al3+起催化作用；SO42-起催化作用，故答案為Al3+起催化作用；SO42-起催化作用；（5）要證明Fe2+起催化作用，需做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，再做沒(méi)有Fe2+存在時(shí)的實(shí)驗(yàn)，所以要選K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O，注意由于需要控制Al3+和SO42-濃度比，不要選用K2SO4和Al2（SO4）3；用等物質(zhì)的量K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O代替實(shí)驗(yàn)①中的鐵明礬，控制其他反應(yīng)條件與實(shí)驗(yàn)①相同，進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后，若溶液中c（Cr2O72-）大于實(shí)驗(yàn)①中c（Cr2O72-），則假設(shè)一成立；若兩溶液中的c（Cr2O72-）相同，則假設(shè)一不成立；故答案為實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論用等物質(zhì)的量K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O代替實(shí)驗(yàn)①中的鐵明礬，控制其他反應(yīng)條件與實(shí)驗(yàn)①相同，進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后，若溶液中c（Cr2O72-）大于實(shí)驗(yàn)①中c（Cr2O72-），則假設(shè)一成立；若兩溶液中的c（Cr2O72-）相同，則假設(shè)一不成立（6）中和熱的測(cè)定過(guò)程中，需要用量筒量取酸溶液、堿溶液的體積，需要使用溫度計(jì)測(cè)量溫度，所以還缺少量筒、溫度計(jì)，故答案為量筒、溫度計(jì)；

（7）第1次反應(yīng)前后溫度差為：3.3℃，第2次反應(yīng)前后溫度差為：3.5℃，平均溫度差為3.4℃，50mL0.55mol?L-1NaOH溶液與50mL0.5mol?L-1HCl溶液混合，氫氧化鈉過(guò)量，反應(yīng)生成了0.025mol水，50mL0.5mol?L-1鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液的質(zhì)量和為：m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.4℃=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.4212kJ×1mol/0.025mol=-56.8kJ，即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-56.8kJ?mol-1,故答案為-56.8kJ?mol