天津市南開中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某溶液中，只含有下表中所示的四種離子，試推測(cè)X離子及其個(gè)數(shù)b可能為：（）A．SO42-8a B．OH-8a C．NO3-4a D．SO42-4a2、海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水，進(jìn)行如下流程的實(shí)驗(yàn)：粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等雜質(zhì)，提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④加入適量鹽酸；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發(fā)．其正確的操作順序是（）A．⑤①③②⑥④⑦B．⑤①②③⑥④⑦C．⑤②①③④⑥⑦D．⑤③②①⑥④⑦3、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，11.2LCO2所含的原子數(shù)為1.5NAB．常溫常壓下，34gOH-含有的質(zhì)子數(shù)為20NAC．1L0.5mol·L-lFeCl3溶液完全轉(zhuǎn)化可制得0.5NA個(gè)Fe(OH)3膠粒D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3所含電子數(shù)為10NA4、下列操作會(huì)使配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒B．定容時(shí)凹液面最低處低于刻度線C．容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后沒有干燥就移入所配制溶液D．轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出5、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是（）A．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間B．膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在C．膠體粒子不能穿過半透膜，但能通過濾紙空隙D．膠體能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)6、將BaCl2溶液加入某無色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，則沉淀不溶解，下列說法正確的是（）A．一定存在Ag+ B．一定存在CO32— C．一定存在SO42— D．以上說法都不對(duì)7、同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占體積之比為1∶2，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是A．同溫同壓下甲和乙的密度之比為1∶1B．甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1∶1C．同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比為1∶1D．等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比一定為1∶18、欲配制下列四種無色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（）A．K+、Mg2+、Cl-、 B．Na+、、Ca2+、C．、K+、、Na+ D．、、Al3+、Cl-9、下列實(shí)驗(yàn)儀器的選用正確的是()A．稱量10.56gNa2CO3固體——用托盤天平B．準(zhǔn)確量取10.00mL的溶液——用50mL量筒C．灼燒干海帶至完全變成灰燼——用蒸發(fā)皿D．過濾煮沸后的含泥沙的水——用普通漏斗10、下列敘述正確的是（）A．1molOH-的質(zhì)量為17gB．二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44gC．鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均為22.4L11、下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．鹽酸 B．乙醇 C．氯化鈉溶液 D．膠體12、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積大小主要取決于A．分子數(shù)目 B．分子間距 C．分子大小 D．分子種類13、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O所含的質(zhì)子數(shù)目為NAB．分子數(shù)不同的NO與N2所占有的體積一定不相等C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ImolH2O個(gè)水分子所占有的體積為22.4LD．16g臭氧(O3)含的原子數(shù)目為NA14、裝置甲、乙、丙都是鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置下列說法不正確的是()A．甲裝置中氯化鈣的作用是除去氫氣中混有的水蒸氣B．選用丙裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)先移去酒精燈，再將導(dǎo)氣管拿出水面C．用乙裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，蒸發(fā)皿中產(chǎn)生大量肥皂泡，點(diǎn)燃肥皂泡發(fā)出爆鳴聲D．三個(gè)裝置相比較，乙裝置簡單、操作簡便、節(jié)約原料、安全性好15、向含和的混合溶液中加入的溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入溶液體積(V)間的關(guān)系圖正確的是()A． B．C． D．16、用等體積等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液可使相同體積的Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三種溶液中的SO42-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（）A．1：3：3B．1：1：1C．3：1：1D．1：2：3二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖表示的是A→E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，B為單質(zhì)，D為正鹽。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出各物質(zhì)的名稱：A_____________；C_____________；D_____________。（2）寫出相應(yīng)的離子方程式：B→C:_____________________________；C→D:______________________________；A→C:_____________________________；D→E:_____________________________（任寫一個(gè)即可）。18、A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一種。(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：（1）A________，C________，D____________。（2）寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：___________________________。（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________。19、選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。A．萃取分液B．過濾C．重結(jié)晶D．蒸餾(1)_______，分離飽和食鹽水與沙子的混合物；(2)_______，從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；(3)_______，分離CCl4（沸點(diǎn)76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物(4)_______，分離出碘水中的碘20、一氯化碘是一種紅棕色液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能與KI反應(yīng)生成I2，用于測(cè)定油脂中的碘值等(注：碘值表示有機(jī)物中不飽和程度的指標(biāo))。某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬制備一氯化碘(沸點(diǎn)101℃)。回答下列問題：(1)甲組同學(xué)擬利用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其裝置如下：①各裝置連接順序?yàn)锳→_______________________；A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。②B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是________________________；D裝置的作用是________________________。③B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進(jìn)一步提純可得到較純凈的ICl，采取的方法是_____。(2)乙組同學(xué)采用最新報(bào)道制一氯化碘的方法，在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：ICl的氧化性比I2強(qiáng)：_____________________________________。21、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列氣體中含有氫原子質(zhì)量最大的是A．0.5molHCl B．6.4gCH4 C．6.72LNH3 D．1.2041023個(gè)H2S

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A．SO42-離子均能與陽離子共存，陽離子總電量=3a+2a×3=9a，陰離子總電量=a+8a×2=17a，電荷不守恒，故A錯(cuò)誤；B．OH-與Al3+生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故X不可能為OH-，故B錯(cuò)誤；C．NO3-離子均能與陽離子共存，陽離子總電量=3a+2a×3=9a，陰離子總電量=a+4a×1=5a，電荷不守恒，故C錯(cuò)誤；D．SO42-離子均能與陽離子共存，陽離子總電量=3a+2a×3=9a，陰離子總電量=a+4a×2=9a，電荷守恒，故D正確；故答案為D。2、A【解析】本題屬于粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)的提純問題，除Ca2＋用Na2CO3溶液，除Mg2＋、Fe3＋可用NaOH溶液，除SO可用BaCl2溶液，因?yàn)樗釉噭┚^量，必須考慮試劑的添加順序，過量的BaCl2必須用Na2CO3除去，故添加Na2CO3的順序在BaCl2溶液之后，過量的碳酸鈉和氫氧化鈉溶液用稀鹽酸除去，多余的稀鹽酸在蒸發(fā)的過程中揮發(fā)，從而得到純凈的氯化鈉固體，在加稀鹽酸之前，必須將前面步驟生成的沉淀一次性完全過濾，才能加稀鹽酸。根據(jù)以上分析可知添加藥品的順序?yàn)椋喝芙?、加入過量的BaCl2溶液、加入過量的NaOH溶液、加入過量的Na2CO3溶液、過濾加入適量鹽酸、蒸發(fā)，故正確的答案為A點(diǎn)睛：粗鹽中含有的雜質(zhì)分為可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)，不溶性雜質(zhì)可以直接過濾除去，不溶性雜質(zhì)必須通過化學(xué)方法除去，添加藥品有多種不同的順序，但是不管哪種順序，必須遵循以下幾點(diǎn)：添加碳酸鈉的順序必須加在氯化鋇溶液后，加稀鹽酸之前必須先過濾，最后再蒸發(fā)。解題時(shí)抓住以上三點(diǎn)，利用排除法可迅速準(zhǔn)確地得到答案。3、D【解析】

A.常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，11.2LCO2所含的原子數(shù)小于1.5NA，A錯(cuò)誤；B.1個(gè)氫氧根離子含有9個(gè)質(zhì)子，常溫常壓下，34gOH－的物質(zhì)的量是34g÷17g/mol＝2mol，含有的質(zhì)子數(shù)為18NA，B錯(cuò)誤；C.膠體是小分子的集合體，則1L0.5mol·L-lFeCl3溶液完全轉(zhuǎn)化得到的Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于0.5NA個(gè)，C錯(cuò)誤；D.氨氣是10電子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3的物質(zhì)的量是1mol，所含電子數(shù)為10NA，D正確。答案選D。4、B【解析】

A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=可知，配制的溶液濃度偏低，故A不符合題意；B.定容時(shí)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，根據(jù)c=可知，配制的溶液濃度偏高，故B符合題意；C.容量瓶中有少量蒸餾水，由于后面還需要加水定容，所以容量瓶中有蒸餾水不影響配制結(jié)果，故C不符合題意；D.轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=可知，配制的溶液濃度偏低，故D不符合題意；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中誤差分析。一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，需要緊扣c=分析，關(guān)鍵看配制過程中引起n和V怎樣的變化。5、A【解析】試題分析：根據(jù)粒子大小將混合物分為溶液、膠體、濁液，膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是粒子大小不同，故A正確?？键c(diǎn)：本題考查膠體性質(zhì)。6、D【解析】

BaCl2溶液加入某無色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，則沉淀不溶解，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，則該沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀，原溶液中可能含有Ag+、SO42-、SO32-，根據(jù)分析可知，原溶液中不一定含有Ag+或SO42-，一定不存在CO32-，故答案為D。【點(diǎn)睛】明確常見離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，將BaCl2溶液加入某無色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，則沉淀不溶解，該沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀，原溶液中可能含有Ag+、SO42-、SO32-。7、D【解析】

同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占的體積之比為1：2，由n=V/Vm,可知甲乙兩種氣體的物質(zhì)的量之比為1：2?！驹斀狻緼項(xiàng)、同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，ag甲氣體和2ag乙氣體所占的體積之比為1：2，根據(jù)ρ=m/V知，其密度相同，故A正確；B項(xiàng)、根據(jù)m=nM=VM/Vm知，二者的相對(duì)分子質(zhì)量為1：1，故B正確；C項(xiàng)、根據(jù)PV=nRT=m/MRT知，同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，因?yàn)槎吣栙|(zhì)量相同，所以壓強(qiáng)相同，故C正確；D項(xiàng)、等質(zhì)量的兩種氣體的物質(zhì)的量相同，但分子的構(gòu)成未知，所以無法判斷原子個(gè)數(shù)是否相同，故D錯(cuò)誤。故選D。8、D【解析】

能配制成功的標(biāo)準(zhǔn)一是離子要大量共存，二是不能有顏色。【詳解】A．Mg2+與反應(yīng)生成沉淀，且酸性條件下，不能大量共存，A不能配制；B．Ca2+和反應(yīng)生成沉淀，且酸性條件下，不能大量共存，B不能配制；C．溶液里有時(shí)為紫紅色，題目要求配制無色透明的酸性溶液，C不能配制；D．酸性條件下題中所給離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，且離子溶于水后都為無色，D能配制。答案選D。9、D【解析】

A項(xiàng)、托盤天平的感量為0.1g，則可稱量10.5g或10.6gNa2CO3固體，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、量筒的感量為0.1mL，則可用10mL量筒量取10.0mL的溶液，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、灼燒在坩堝中進(jìn)行，不能在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，蒸發(fā)皿用于可溶性固體與液體的分離，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、泥沙不溶于水，過濾需要普通漏斗，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離和提純知識(shí)，注意把握常見物質(zhì)的分離操作方法和使用的儀器是關(guān)鍵。10、A【解析】

A.1molOH-的質(zhì)量為17g，故A正確；B.二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol，故B錯(cuò)誤；C.鐵原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，相對(duì)原子質(zhì)量的單位是1，故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，故D錯(cuò)誤；答案：A11、D【解析】

A.鹽酸溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm是溶液，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.乙醇屬于有機(jī)物，分子直徑小于1nm，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.氯化鈉溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm是溶液，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.Fe（OH）3膠體分散質(zhì)微粒直徑在1-100nm之間是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；答案：D【點(diǎn)睛】丁達(dá)爾效應(yīng)是鑒別溶液和膠體的方法。12、A【解析】

影響氣體體積的因素有分子數(shù)目、氣體分子的大小、氣體分子間距，氣體沒有固定的形狀，氣體分子間距遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子的大小，分子的大小可忽略，溫度、壓強(qiáng)決定氣體的分子間距，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體分子間距相等，氣體體積取決于分子數(shù)目，故選A。13、D【解析】

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液態(tài)，無法確定水的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B.增大壓強(qiáng)體積減小，分子數(shù)不同的NO與N2所占有的體積可能相等，B錯(cuò)誤；C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，針對(duì)1mol氣體來講，所占有的體積為22.4L，而水為液態(tài)，無法用氣體摩爾體積計(jì)算出1molH2O所占的體積，C錯(cuò)誤；D.16g臭氧(O2)的物質(zhì)的量為0.5mol，含有原子數(shù)目為0.5×2NA=NA，D正確；綜上所述，本題選D。14、B【解析】

A.產(chǎn)生的氫氣中含有水蒸氣，氯化鈣能吸收水蒸氣，則甲裝置中氯化鈣的作用是除去氫氣中混有的水蒸氣，A正確；B.為了防止倒吸引發(fā)實(shí)驗(yàn)事故，如果選用丙裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)先將導(dǎo)氣管拿出水面，再移去酒精燈，B錯(cuò)誤；C.氫氣是可燃性氣體，用乙裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，蒸發(fā)皿中產(chǎn)生大量肥皂泡，點(diǎn)燃肥皂泡會(huì)發(fā)出爆鳴聲，C正確；D.結(jié)合裝置的特點(diǎn)可知三個(gè)裝置相比較，乙裝置簡單、操作簡便、節(jié)約原料、安全性好，D正確。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題目是一道關(guān)于金屬鐵和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)，解題的關(guān)鍵是掌握反應(yīng)的產(chǎn)物的性質(zhì)以及物質(zhì)檢驗(yàn)的基本知識(shí)。15、D【解析】

向含和的混合溶液中加入的溶液，從反應(yīng)開始到加入0.5LBa(OH)2時(shí)，Ba(OH)2的物質(zhì)的量為0.5mol，發(fā)生反應(yīng)，，氫離子恰好中和完全，生成0.5molBaSO4沉淀，再加入0.5LBa(OH)2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)，，此時(shí)硫酸根恰好沉淀完全，生成0.5molBaSO4沉淀和0.5molMg(OH)2沉淀，該階段共生成1mol沉淀，再加入0.5LBa(OH)2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)，生成0.5molMg(OH)2沉淀，根據(jù)圖像變化趨勢(shì)可知，D符合，故D正確；故選D。16、A【解析】等體積等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液中BaCl2物質(zhì)的量相等，F(xiàn)e2（SO4）3、FeSO4、K2SO4三種溶液中的SO42-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，根據(jù)離子反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4↓，三種溶液中n（SO42-）相等，三種溶液體積相同，則三種溶液中c（SO42-）相等，三種溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度之比為:1:1=1:3:3，答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、過氧化鈉氫氧化鈉碳酸鈉2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑2OH-+CO2==CO32—＋H2O2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O【解析】

（1）淡黃色固體A能與二氧化碳、水反應(yīng)，則A為Na2O2，A與水反應(yīng)生成C，與二氧化碳反應(yīng)生成D，且C與二氧化碳反應(yīng)生成D，則C為NaOH、D為碳酸鈉，B與水反應(yīng)生成C，與氯氣反應(yīng)生成E，則B為Na，E為NaCl，故答案為過氧化鈉；氫氧化鈉；碳酸鈉；（2）B→C的反應(yīng)為鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑，故答案為2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑；C→D的反應(yīng)為氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+CO2==CO32—＋H2O，故答案為2OH-+CO2==CO32—＋H2O；A→C的反應(yīng)為過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑，故答案為2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑；D→E的反應(yīng)為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉或二氧化碳、氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O，故答案為CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物推斷，涉及Na元素單質(zhì)化合物性質(zhì)，突破口是A的顏色及能與水、二氧化碳反應(yīng)。18、BaCl2CuSO4Na2CO3CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓【解析】

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)，結(jié)合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；根據(jù)上述推斷作答?！驹斀狻竣偃舭阉姆N鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)，結(jié)合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；（1）A的化學(xué)式為Ba（NO3）2，C的化學(xué)式為CuSO4，D的化學(xué)式為Na2CO3。（2）D為Na2CO3，鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑。（3）C為CuSO4，CuSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的推斷，熟悉各離子的性質(zhì)和離子間的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。離子的推斷必須遵循的原則：肯定原則（根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定一定存在的離子）、互斥原則（相互間能反應(yīng)的離子不能在同一溶液中共存）、守恒原則（陽離子所帶正電荷的總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)）。19、BCDA【解析】

物質(zhì)分離與提純的物理方法通常有結(jié)晶法、過濾法、萃取分液法、蒸餾法。物質(zhì)的溶解性或沸點(diǎn)不同，分離提純的方法不同。A．萃取分液是利用溶質(zhì)在與原溶劑不互溶的萃取劑中溶解度的不同，將溶質(zhì)從原溶劑中轉(zhuǎn)移入萃取劑中的過程；B．過濾是將不溶性固體從溶液中分離出來的操作；C．重結(jié)晶是利用兩種溶質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響差異，將二者分離開來的操作；D．蒸餾是利用沸點(diǎn)的差異，將液體混合物分離的操作?！驹斀狻?1)沙子不溶于食鹽水中，所以分離飽和食鹽水與沙子的混合物的操作為過濾，故選B。答案為：B；(2)硝酸鉀和氯化鈉都易溶于水，但隨溫度升高，硝酸鉀的溶解度迅速增大，而NaCl的溶解度受溫度的影響很小，所以溶液濃縮后，通過降低溫度，可以獲得硝酸鉀，此分離方法應(yīng)為重結(jié)晶法，故選C。答案為：C；(3)CCl4（沸點(diǎn)76.75℃）和甲苯（110.6℃）是兩種互溶的液體，但二者的沸點(diǎn)相差較大，通過加熱，將一種液體(CCl4)變?yōu)檎羝瑥亩鴮⒍叻蛛x開來，此分離方法應(yīng)為蒸餾法，故選D。答案為：D；(4)分離出碘水中的碘，要加入萃取劑(如CCl4)，將碘水中的碘轉(zhuǎn)移入CCl4中，然后分液，此分離方法應(yīng)為萃取分液法，故選A。答案為：A。【點(diǎn)睛】蒸餾與蒸發(fā)不同