2026屆云南省盈江縣第一高級中學高一化學第一學期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（）A．NaCl、BaSO4 B．銅、二氧化硫C．KOH、蔗糖 D．KNO3、硫酸溶液2、點燃的鎂條能在氨氣中劇烈燃燒，發(fā)生如下反應：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，對該反應說法正確的是A．NH3既是氧化劑又是還原劑B．氫元素既被氧化又被還原C．0.5mol氫氣生成時轉(zhuǎn)移1mol電子D．鎂具有氧化性3、如圖是硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容，下列說法正確的是硫酸化學純（CP）（500mL）品名：硫酸化學式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g/cm3質(zhì)量分數(shù)：98%A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LB．該濃硫酸中溶質(zhì)、溶劑分子數(shù)目之比為9：2C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mLD．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L4、下列離子方程式書寫不正確的是（）A．鐵跟稀硫酸反應：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgC．鐵與氯化銅溶液反應：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋CuD．碳酸鈣跟稀鹽酸反應：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑5、C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得C1O2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列說法中正確的是A．在反應中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑B．1molKClO3參加反應，在標準狀況下能得到22.4L氣體C．1molKClO3參加反應有2mol電子轉(zhuǎn)移D．KClO3在反應中是氧化劑6、下列說洪正確的是()A．久置氯水會變成稀鹽酸B．紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙C．鈉在空氣中變質(zhì)，最終變成氫氧化鈉D．鈉在空氣中燃燒得到白色固體Na2O7、水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應為：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH－=Y+S4O62-+2H2O，下列說法中，不正確的是()A．S2O32-是還原劑 B．Y的化學式為Fe2O3C．a(chǎn)＝4 D．每有1molO2參加反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol8、下列變化過程中，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A．Cl2→Cl- B．I-→I2 C．SO2→SO32- D．CuO→Cu9、下列反應中水既作還原劑，又作還原劑的是（）A．2H2O2H2↑＋O2↑B．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑C．Cl2＋H2O=HCl＋HClOD．2F2＋2H2O=4HF＋O210、下列各組粒子中，具有相同核外電子排布的是（）A．Mg2+、Al3+ B．Ca2+、Al C．O2-、S2- D．F-、Ar11、化學知識可以幫助解決日常生活中遇到的許多問題，下列說法錯誤的是A．胃酸過多的病人，可以服用碳酸氫鈉來中和胃酸B．明礬有吸附性，可用于自來水的殺菌消毒C．溴化銀見光易分解，是一種重要的感光材料，是膠卷中必不可少的成分D．Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑12、關于鐵的三種氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列敘述中正確的是（）A．鐵的三種氧化物中鐵元素的化合價完全相同B．都是堿性氧化物，都能與鹽酸反應生成氯化鐵和水C．氧化亞鐵在空氣中加熱可生成更穩(wěn)定的四氧化三鐵D．四氧化三鐵中鐵元素有＋2價和＋3價，它是一種混合物13、一定溫度下，m

g下列物質(zhì)在足量的氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物與足量的過氧化鈉充分反應，過氧化鈉增加了n

g，且n＞m，符合此要求的物質(zhì)是（）①H2

②HCHO

③CH4

④HCOOCH3

⑤CH3CHOA．①②B．③⑤C．①②③④⑤D．④14、向含有a

mol

Na2CO3的溶液中通入b

molHCl，下列說法不正確的是()A．當b>2a時，發(fā)生的離子反應為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．當b<a時，發(fā)生的離子反應為：CO32-+H+=HCO3-C．當4a=3b時，發(fā)生的離子反應為：3CO32-+4H+=2HCO3-+H2O+CO2↑D．當a<b<2a時，反應生成的HCO3-與CO2的物質(zhì)的量之比為(b-a)：(2b-a)15、下列說法正確的是()A．濃硝酸和濃硫酸都應保存在棕色試劑瓶中B．氫氧化鈉溶液用帶有橡膠塞的試劑瓶保存C．工業(yè)制得的濃鹽酸、濃硝酸所帶黃色都是Fe3＋所致D．鋁制或鐵制容器可貯運濃硫酸、濃硝酸和濃鹽酸這三大強酸16、下列敘述正確的是A．1molN2的質(zhì)量為28g/molB．標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均為22.4LC．Cl2的摩爾質(zhì)量為71gD．常溫常壓下，32gSO2的物質(zhì)的量為0.5mol17、用10mL的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是A．3∶1∶1 B．3∶2∶2 C．1∶2∶3 D．1∶3∶318、下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．堿性溶液與反應：B．室溫下用稀溶液吸收C．用鋁粉和溶液反應制取少量D．Na與水溶液反應：19、實驗中的下列操作正確的是()A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加熱D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中20、下列實驗操作與安全事故處理不正確的是（）A．用試管夾從試管底部由下往上夾住距試管口約1/3處，手持試管夾長柄末端進行加熱B．將CO中毒者移動到通風處搶救C．實驗中剩余的鈉不能再放回原試劑瓶D．蒸餾燒瓶加熱時需要墊石棉網(wǎng)21、下列物質(zhì)是電解質(zhì)的是（）A．硫酸溶液 B．氯化鈉 C．酒精 D．銅22、下列有關金屬及其化合物的說法正確的是A．鋁和氫氧化鈉溶液反應生成Al(OH)3和H2OB．鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2OC．鐵在高溫下與水蒸氣反應生成Fe2O3和H2D．碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應生成NaOH和CaCO3二、非選擇題(共84分)23、（14分）常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關系如圖所示：(1)請分別寫出下列物質(zhì)的化學式(如為溶液請?zhí)钊苜|(zhì)的化學式)：A________、B________、D________。(2)寫出下列反應的化學方程式或離子方程式(請注明反應條件)：A＋H2O(離子方程式)：_________；A＋NaOH(離子方程式)：_______________；D→A(化學方程式)：____________________。24、（12分）A、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì)。E的相對分子質(zhì)量比F小16，且F為紅棕色。有關的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(反應條件與部分反應的生成物略去)。請回答下列問題：（1）D的化學式為__，Y的化學式為__，E的化學式為__。（2）Y與氧化銅反應，每生成1molB消耗3mol氧化銅，該反應的化學方程式為__。（3）Y與E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為__。（4）氣體F和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，洗氣瓶中是否有沉淀生成？__，理由是__。25、（12分）某化學興趣小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣發(fā)生反應的裝置?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱為______________。裝置A的圓底燒瓶中盛放的固體物質(zhì)可選用_______（填序號）a．氯化鈉b．氫氧化鈉c．碳酸鈣（2）裝置B、D的作用均為_____________________。從裝置C的b處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有_____________溶液的洗氣瓶。（3）裝置F的圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。裝置E的作用是除去Cl2中的HCl，洗氣瓶中盛放的試劑為_________________________。（4）反應過程中，裝置C的集氣瓶中有大量白煙產(chǎn)生，另一種產(chǎn)物為N2。該反應的化學方程式為___________________________________________________。26、（10分）現(xiàn)實驗室需要450mL0.5mol/L的NaOH溶液和500mL0.2mol/L的H2SO4溶液。請回答下列問題：Ⅰ.配制NaOH溶液1．根據(jù)計算，用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量應為_____g。A．0.9 B．9.0 C．10 D．10.0Ⅱ.配制稀H2SO4某同學欲用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(密度ρ=1.84g/cm3)配制所需的稀H2SO4。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒；⑤500mL容量瓶；⑥圓底燒瓶2．以上儀器中不需要的是A．① B．② C．③ D．⑥3．用量筒量取所需濃硫酸的體積應為_______mL。A．5.4 B．5.5 C．18.4 D．27.24．如果實驗室有10mL、20mL、50mL的量筒，應選用_______mL量筒量取。A．10 B．20 C．50 D．以上都可以5．下列操作會使所配制的溶液濃度偏高的是A．容量瓶中原來有少量蒸餾水未作處理B．定容時仰視容量瓶刻度線C．用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)D．定容時，不慎加水超過刻度線，又用滴管將多出部分吸出27、（12分）某化學興趣小組設計了如圖裝置，該裝置能制取Cl2，并進行相關性質(zhì)實驗，且可利用裝置G儲存多余的氯氣。（1）A中發(fā)生反應的化學反應方程式為________________________________（2）實驗開始時，先打開分液漏斗旋塞和活塞K，點燃A處酒精燈，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃E處酒精燈，回答下列問題：①在裝置D中能看到的實驗現(xiàn)象分別是___________________；②在裝置E的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)物為CO2和HCl，則E中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________；③裝置F中球形干燥管的作用是____________________________；（3）儲氣瓶b內(nèi)盛放的試劑是______________________________；（4）B處發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________。28、（14分）硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。（1）工業(yè)制硫酸銅的方法很多。①方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應的化學方程式是_______________________。②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過程如下圖所示：稀硫酸和氧化鐵反應的離子方程式是_____________________________；銅和上述反應得到的物質(zhì)反應的離子方程式是____________________________；向混合溶液中通入熱空氣的目的是_______________________________；分離藍色濾液和紅褐色沉淀的實驗操作是_________。（2）氨法脫硫技術可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，同時制得硫酸銨。主要的工藝流程如下圖所示：①吸收塔中發(fā)生的反應是氧化還原反應，反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_________。②檢驗硫酸銨中的NH4+的離子方程式是_________。29、（10分）綜合利用海水可以制備淡水、食鹽、純堿、溴等物質(zhì)，其流程如圖所示：(1)實驗室中可用下圖裝置從海水中獲得淡水，B、C儀器的名稱分別是B____________、C_________；B裝置中如果忘加沸石，應_________；下圖裝置中有___________處錯誤。(2)在母液中通入氯氣可置換出單質(zhì)溴，從溶液A中提取Br2，需要的主要儀器是__________。(3)粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：a、溶解；b、依次加入過量的_________溶液、NaOH溶液、c、_________；d、加適量鹽酸；e、___________(請補全缺少的試劑和實驗步驟)。(4)實驗室需要使用480mL0.1mol/L的該精制鹽溶液，則配制該溶液時：①需要用托盤天平稱量氯化鈉的質(zhì)量____________g。②下列實驗操作會使配制結果偏高的是_______。A．砝碼生銹了B．定容時俯視刻度線C．沒洗滌燒杯和玻璃棒D．容量瓶中殘留少量蒸餾水E.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加少量蒸餾水至液面與刻度線相切(5)向氯化鈉溶液中先后通入的氣體X、Y的化學式分別為_________、____________，你認為先通氣體X的原因是_______________，該反應的化學方程式為__________________。(6)用這種方法制得的Na2CO3中有少量的NaCl。檢驗該Na2CO3中少量的NaCl的實驗操作為_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

【詳解】A、氯化鈉屬于電解質(zhì)，硫酸鋇也是電解質(zhì)，A錯誤；B、銅為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B錯誤；C、氫氧化鉀為電解質(zhì)，蔗糖為非電解質(zhì)，C正確；D、硝酸鉀為電解質(zhì)，而硫酸溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯誤；答案選C?！军c睛】水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)；大多數(shù)的有機物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷方法。2、C【解析】A.氫元素化合價從＋1價降低到0價，得到電子，NH3是氧化劑，鎂是還原劑，A錯誤；B.氫元素得到電子，被還原，B錯誤；C.氫元素化合價從＋1價降低到0價，得到1個電子，0.5mol氫氣生成時轉(zhuǎn)移1mol電子，C正確；D.鎂具有還原性，D錯誤，答案選C。3、C【解析】

A.設該硫酸的質(zhì)量為100g，則含有純硫酸100g×98%=98g，即1mol。溶液體積為100g÷1.84g/cm3=10000/184mL，即10/184L。所以硫酸的物質(zhì)的量濃度為1mol÷10/184L=18.4mol/L，故A不選；B.設該硫酸的質(zhì)量為100g，則溶質(zhì)硫酸為1mol，水為2g，物質(zhì)的量為2g÷18g/mol=1/9mol，該濃硫酸中溶質(zhì)、溶劑分子數(shù)目之比為1：1/9=9:1，故B不選；C.配制200mL4.6mol/L的稀硫酸（溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.2L×4.6mol/L=0.92mol），需要向濃硫酸中加水稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以需要濃硫酸的體積為0.92mol÷18.4mol/L=0.05L，即50mL。故C選；D.該硫酸與等體積的水混合，所得溶液體積不是原硫酸體積的2倍，所以所得溶液的物質(zhì)的量濃度不等于原來濃度的一半，故D不選。故選C?！军c睛】已知溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶液的密度，可以用c=1000ρωM求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即c1V1=c2V4、B【解析】

A.鐵跟稀硫酸反應，生成Fe2＋和H2，A正確；B.Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag中，電荷不守恒，B不正確；C.鐵與氯化銅溶液反應中，發(fā)生置換反應，生成Fe2＋和Cu，C正確；D.難溶鹽碳酸鈣跟稀鹽酸反應，方程式CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑符合客觀實際，滿足拆分與守恒原則，D正確。故選B。5、D【解析】

反應2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合價由+5降低為+4價，C元素的化合價由+3升高到+4價?！驹斀狻緼、因C元素的化合價由+3升高到+4價，則H2C2O4在反應中作還原劑，故A錯誤；B、反應中1molKClO3參加反應，生成1mol二氧化碳和1molClO2，則在標準狀況下能得到44.8L氣體，故B錯誤；C、Cl元素的化合價由+5降低為+4價，1molKClO3參加反應轉(zhuǎn)移的電子為1mol×（5-4）=1mol，故C錯誤；D、因反應中Cl元素的化合價由+5降低為+4價，KClO3在反應中得到電子，則KClO3反應中是氧化劑，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查氧化還原反應，解題關鍵：明確反應中元素的化合價變化，A選項易錯點、也是難點，H2C2O4中C元素化合價的判斷，用化合價代數(shù)和為0去判斷。6、A【解析】

A.久置氯水中HClO分解：2HClO=2HCl＋O2，導致氯水最終變成稀鹽酸，正確；B.鐵與氯氣反應生成棕褐色（氯化鐵）的煙，而不是白煙，錯誤；C.鈉在空氣中變質(zhì)，最終變成碳酸鈉，錯誤；D.鈉在空氣中燃燒得到淡黃色固體Na2O2，錯誤。7、B【解析】

A.反應前S的化合價是＋2價，反應后是＋2.5價，化合價升高，因此是還原劑，故A正確。B.根據(jù)方程式可知，還原劑共失去2mol電子，而1mol氧氣得到4mol電子，所以亞鐵離子應該再失去2mol電子，因此Y是四氧化三鐵，故B錯誤；C.根據(jù)原子守恒可知，故C正確，D.每有1molO2參加反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1mol4=4mol，D項正確；答案選B。8、B【解析】

化合價升高元素所在的反應物是還原劑，實現(xiàn)化合價的升高要加入氧化劑，以此解答。【詳解】A、Cl2→Cl-，氯元素化合價由0價降到-1價，所以可以加入還原劑來實現(xiàn)，故A錯誤；

B、I-→I2，碘元素的化合價由-1價升高到0價，所以需加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B正確；

C、SO2→SO32-中，沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應，故C錯誤；

D、CuO→Cu銅元素的化合價降低了，所以需加入還原劑才能實現(xiàn)，故D錯誤。

故選B?！军c睛】該題的關鍵是要理解氧化還原反應的概念，例如，還原劑、氧化劑，被氧化、被還原等。其次要根據(jù)題給信息得出所給微粒中有關元素的化合價必須升高這一關鍵。最后要注意自身發(fā)生氧化還原反應的微粒，如Cl2→Cl-，NO2→NO等，應引起足夠重視。9、A【解析】

氧化還原反應中氧化劑化合價降低，還原劑化合價升高，A.水中氫的化合價降低為氧化劑，氧的化合價升高為還原劑，即水既是氧化劑又是還原劑，故A正確；B.該反應中水中氫元素化合價降低，只做氧化劑，故B錯誤；C.該反應中水中氧元素和氫元素化合價沒有發(fā)生變化，既不做氧化劑也不做還原劑，故C錯誤；D.該反應中水中氧元素化合價升高，只做還原劑，故D錯誤；故答案為A。10、A【解析】

A.鎂離子的核外電子排布為2、8，鋁離子的核外電子排布為2、8，故A正確；B.鈣離子的核外電子排布為2、8、8，鋁原子的核外電子排布為2、8、3，故B錯誤；C.氧離子的核外電子排布為2、8，硫離子的核外電子排布為2、8、8，故C錯誤；D.氟離子的核外電子排布為2、8，氬原子的核外電子排布為2、8、8，故D錯誤；故答案選A。11、B【解析】

A.碳酸氫鈉溶液顯堿性，胃酸過多的病人，可以服用碳酸氫鈉來中和胃酸，故A正確；B.明礬有吸附性，可用來吸附水中的懸浮顆粒，不能用于殺菌消毒，故B錯誤；C.溴化銀見光易分解，是一種重要的感光材料，是膠卷中必不可少的成分，故C正確；D.Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑，故D正確；故答案選B。12、C【解析】

A、FeO中鐵的化合價為＋2價，F(xiàn)e2O3中鐵元素的化合價為＋3價，F(xiàn)e3O4為復雜的氧化物，其中鐵的化合價可以看作是由＋2、＋3價組成，故A錯誤；B、FeO、Fe2O3為堿性氧化物，F(xiàn)eO與鹽酸反應：FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O，F(xiàn)e2O3與鹽酸反應Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，F(xiàn)e3O4不屬于堿性氧化物，與鹽酸反應：Fe3O4＋8HCl=FeCl2＋2FeCl3＋4H2O，故B錯誤；C、氧化亞鐵在空氣中加熱可生成更穩(wěn)定的四氧化三鐵，故C正確；D、四氧化三鐵是復雜的化合物，屬于純凈物，故D錯誤；答案選C。【點睛】易錯點是選項D，四氧化三鐵中含有Fe2＋和Fe3＋，具有反式尖晶石結構，屬于純凈物，不是混合物。13、B【解析】分析：由2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知過氧化鈉增加的質(zhì)量即為H2、CO的質(zhì)量，因此只要是CO或H2或它們的混合氣體或化學組成符合（CO）m·（H2）n時就一定滿足m=n，若n＞m，則不符合（CO）m·（H2）n，以此來解答。詳解：由上述分析可知n＞m時，不符合（CO）m·（H2）n，根據(jù)化學式可知①②④均符合（CO）m·（H2）n；③CH4化學式改寫為C?（H2）2，氧原子不足，因此燃燒后生成物與足量的過氧化鈉完全反應，過氧化鈉增加的質(zhì)量大于原物質(zhì)的質(zhì)量，即n＞m；⑤CH3CHO化學式改寫為CO?（H2）2·C，氧原子不足，因此燃燒后生成物與足量的過氧化鈉完全反應，過氧化鈉增加的質(zhì)量大于原物質(zhì)的質(zhì)量，即n＞m；答案選B。14、D【解析】

A.當b>2a時，HCl過量，反應生成氯化鈉、CO2氣體和H2O，發(fā)生反應的離子反應為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，A正確；B.當b<a時，碳酸鈉過量，二者反應生成碳酸氫鈉，反應的離子反應為：CO32-+H+=HCO3-，B正確；C.當4a=3b時，HCl部分過量，反應生成NaHCO3和CO2，碳酸根離子與氫離子的物質(zhì)的量之比為3：4，反應的離子方程式為：3CO32-+4H+=2HCO3-+H2O+CO2↑，C正確；D.當a<b<2a時，HCl部分過量，amolCO32-先與amol氫離子反應生成amolHCO3-，H+還剩余(b-a)mol，剩余的H+與HCO3-反應生成CO2，根據(jù)反應HCO3-+H+=H2O+CO2↑可知生成CO2的物質(zhì)的量為：(b-a)mol，剩余HCO3-的物質(zhì)的量為：amol-(b-a)mol=(2a-b)mol，所以反應生成的HCO3-與CO2的物質(zhì)的量之比為(2a-b)mol：(b-a)mol=(2a-b)：(b-a)，D錯誤；故合理選項是D。15、B【解析】

A．濃硫酸見光不分解，不需要保存在棕色試劑瓶中，故A錯誤；B．氫氧化鈉能夠與玻璃中的二氧化硅反應生成具有粘性的硅酸鈉，會玻璃塞和試劑瓶粘合在一起，所以不能使用玻璃塞，應該盛放在帶有橡膠塞的試劑瓶中，故B正確；C．濃硝酸見光容易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸中，使溶液顯示黃色，濃硝酸中不含有鐵離子，故C錯誤；D．鐵和鋁能夠與濃鹽酸反應，不能使用鐵制或者鋁制的容器盛放濃鹽酸，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】解答此類試題需要記住常見的保存方法。如：①HF溶液因腐蝕玻璃不能用玻璃瓶存放，可用塑料瓶，其他試劑一般用玻璃瓶保存；②固體試劑一般存放在廣口瓶中，液體試劑一般存放在細口瓶中；③盛放堿性物質(zhì)(如NaOH，Na2CO3等溶液)或水玻璃的試劑瓶必須要用橡膠塞、軟木塞等；④易分解的藥品應保存在棕色試劑瓶中，如濃硝酸。16、D【解析】

A、質(zhì)量的單位是g，1molN2的質(zhì)量為28g，N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，故A錯誤；B、標況下，1mol任何氣體的體積約是22.4L，不是氣體則不一定，故B錯誤；C、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，Cl2的摩爾質(zhì)量為71g/mol，故C錯誤；D、根據(jù)n＝m/M可知32gSO2的物質(zhì)的量n(SO2)＝32g÷64g/mol＝0.5mol，故D正確。故答案選D?！军c睛】B選項為易錯點，注意氣體摩爾體積只適用于氣體，而固體、液體不能利用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量。另外氣體的摩爾體積與溫度和壓強有關，不是固定不變的，標況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol。17、D【解析】

根據(jù)Ba2++SO42-=BaSO4↓，相同物質(zhì)的量的Ba2+恰好可使相同體積的三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，由硫酸根離子的物質(zhì)的量確定硫酸鹽的物質(zhì)的量，體積相同的溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比?！驹斀狻緽a2++SO42-=BaSO4↓，相同的Ba2+恰好可使相同體積的三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)，硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀的物質(zhì)的量比為，由于溶液的體積相同，所以溶液的濃度比等于物質(zhì)的量比，所以三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是1∶3∶3，故選D?！军c睛】本題考查三種硫酸鹽的濃度比的計算，明確發(fā)生的化學反應及硫酸根離子守恒是解答本題的關鍵，不需要利用鋇離子的物質(zhì)的量代入計算。18、B【解析】

A.堿性溶液中，反應產(chǎn)物不能存在氫離子，正確的離子方程式為：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故A錯誤；B.室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2離子方程式：Cl2+2OH-＝ClO-+Cl-+H2O，故B正確；C.反應的物質(zhì)除了Al、NaOH外，還有水，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故C錯誤；D.Na與CuSO4溶液反應的離子反應為：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，故D錯誤；故選B。【點睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應的反應物與生成物必須是客觀事實相吻合。19、D【解析】

A．取出Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，不能放回原瓶，會污染原試劑，故A錯誤；B．鋇離子有毒，可污染地下水，不能直接排放進下水道，故B錯誤；C．蒸發(fā)時不能蒸干，應利用余熱蒸干，有大量固體析出時即停止加熱，故C錯誤；D．容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，濃硫酸溶于水放熱，溶液的溫度較高，應冷卻后在轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D正確。

故選：D。20、C【解析】

A．給試管加熱要用試管夾夾持，試管夾位于距試管口約三分之一處，故A正確；B．將CO中毒者轉(zhuǎn)移到通風處搶救，可提供充足的氧氣，減少CO的危害，故B正確；C.實驗中剩余的鈉要放回原試劑瓶，不能亂放，故C錯誤；D.蒸餾燒瓶加熱時需要墊石棉網(wǎng)，使燒瓶均勻受熱，防止炸裂，故D正確；故選C。21、B【解析】

A．稀硫酸是硫酸的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．氯化鈉是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)，故B正確；C．酒精在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導電，屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；D．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等，凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質(zhì)，例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機物如蔗糖和酒精等；特別注意能導電的不一定是電解質(zhì)，且非電解質(zhì)的水溶液也可能導電，如CO2的水溶液導電，是因為生成碳酸的緣故；另外電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，既要排除單質(zhì)又要排除混合物。22、D【解析】

A項，鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，A錯誤；B項，鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉，B錯誤；C項，鐵在高溫下與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，C錯誤；D項，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，D正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、Cl2HClOHClCl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClOCl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O【解析】

常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，判斷為Cl2，A、B、C、D、E都含X元素，B為HClO，D為HCl，C為NaCl，E為NaClO，依據(jù)推斷出的物質(zhì)結合物質(zhì)性質(zhì)回答問題。【詳解】(1)據(jù)上所述可知A為Cl2、B為HClO，D為HCl；(2)Cl與H2O反應產(chǎn)生HCl和HClO，反應的離子方程式是：Cl2+H2O＝HCl+HClO；Cl與NaOH溶液反應，產(chǎn)生NaCl、NaClO和H2O，反應離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；MnO2與濃鹽酸在加熱條件下，發(fā)生反應產(chǎn)生MnCl2、Cl2和水，反應的化學方程式為：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。24、H2NH3NO2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O6NO＋4NH35N2＋6H2O有二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應可生成硫酸鋇沉淀【解析】

A、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì)．E的相對分子量比F的小16，且F為紅棕色，可推知F為NO2，E為NO，C為O2，B為N2，結合轉(zhuǎn)化關系，氣體單質(zhì)D、A反應得到X，氣體單質(zhì)D與B反應得到Y，X與Y反應冒白煙，應是氨氣與HCl反應，可推知D為氫氣、A為氯氣、X為HCl、Y為氨氣，D與C反應生成Z為水，F(xiàn)與Z反應生成G為HNO3，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì)．E的相對分子量比F的小16，且F為紅棕色，可推知F為NO2，E為NO，C為O2，B為N2，結合轉(zhuǎn)化關系，氣體單質(zhì)D、A反應得到X，氣體單質(zhì)D與B反應得到Y，X與Y反應冒白煙，應是氨氣與HCl反應，可推知D為氫氣、A為氯氣、X為HCl、Y為氨氣，D與C反應生成Z為水，F(xiàn)與Z反應生成G為HNO3；(1)由上述分析可知，D的化學式為H2，Y的化學式為NH3，E的化學式為NO；(2)NH3與氧化銅反應，每生成1mol

N2消耗3mol氧化銅，還原產(chǎn)物中Cu應是化合價為a，則：3(2-a)=2×3，解得a=0，故生成Cu，該反應的化學方程式為：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O；(3)Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為4NH3+6NO5N2+6H2O；(4)二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應可生成硫酸鋇沉淀，故氣體NO2和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中，洗瓶中有沉淀生成。25、分液漏斗b除去水蒸氣或干燥NaOHMnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O飽和食鹽水8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2【解析】(1).據(jù)圖可知，儀器a是分液漏斗，氫氧化鈉、生石灰或者堿石灰具有吸水性，利用氫氧化鈉、生石灰或者堿石灰與濃氨水可快速制取氨氣，所以選b，故答案為：分液漏斗；b；(2).制取的氨氣和氯氣中均混有水蒸氣，裝置B中盛裝的堿石灰、D中盛裝的濃硫酸均可以除去水蒸氣，起干燥氣體的作用，氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉溶液反應，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中的氯氣，故答案為：除去水蒸氣或干燥；NaOH；(3).二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，反應的離子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，濃鹽酸易揮發(fā)，制得的氯氣中含有HCl雜質(zhì)，通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶可以除去HCl雜質(zhì)，所以E中盛放的是飽和食鹽水，故答案為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；飽和食鹽水；(4).反應過程中，裝置C的集氣瓶中有大量白煙產(chǎn)生，說明生成的產(chǎn)物有氯化銨，另一種產(chǎn)物為N2，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，該反應的化學方程式為8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，故答案為：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2。26、1．D2．D3．A4．A5．C【解析】

I.1.根據(jù)配制物質(zhì)的量濃度溶液的要求，選擇合適的容量瓶，然后根據(jù)n=c·V及m=n·M計算NaOH的質(zhì)量；II.2.用濃硫酸配制稀硫酸，根據(jù)配制溶液的步驟確定使用的儀器，進而可確定不需要使用的儀器；3.根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計算需要濃硫酸的體積；4.根據(jù)選擇儀器的標準“大而近”分析；5.根據(jù)c=分析實驗誤差。1．實驗室沒有規(guī)格是450mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標準“大而近”的原則，應該選擇500mL的容量瓶，則配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)=c·V=0.5mol/L×0.5L=0.25mol，則需稱量的NaOH的質(zhì)量m(NaOH)=n·M=0.25mol×40g/mol=10.0g，故合理選項是D。2．用濃硫酸配制稀硫酸，由于硫酸為液體物質(zhì)，要使用量筒量取，用一定規(guī)格的量筒量取濃硫酸后，沿燒杯內(nèi)壁緩慢轉(zhuǎn)移至盛有一定量水燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量迅速擴散，當冷卻至室溫后，通過玻璃棒轉(zhuǎn)移溶液至規(guī)格是500mL的容量瓶中，再洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水定容，當液面至離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管滴加至凹液面最低處與刻度線相切，然后蓋上瓶塞，上下顛倒，反復搖勻，就得到500mL0.2mol/L的H2SO4溶液，因此在給出的儀器中不需要的是⑥圓底燒瓶，故合理選項是D。3．質(zhì)量分數(shù)為98%、密度ρ=1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L，要500mL0.2mol/L的H2SO4溶液，需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(H2SO4)=c·V=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，因此需要濃硫酸的體積V(H2SO4)==0.0054L=5.4mL，故合理選項是A。4．需要量取5.4mL濃硫酸，由于儀器的規(guī)格越接近量取液體的體積數(shù)值，量取的溶液體積誤差越小，所以要選擇使用10mL的量筒來量取濃硫酸，故合理選項是A。5．A.容量瓶中原來有少量蒸餾水未作處理，由于不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積，因此對配制溶液的濃度不產(chǎn)生任何影響，A不符合題意；B.定容時仰視容量瓶刻度線，則溶液的體積偏大，根據(jù)c=可知，會使溶液的濃度偏低，B不符合題意；C.用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，根據(jù)c=可知，會使溶液的濃度偏高，C符合題意；D.定容時，不慎加水超過刻度線，又用滴管將多出部分吸出，由于溶液的體積偏大，導致配制的溶液濃度偏低，D不符合題意；故合理選項是C?！军c睛】本題考查了物質(zhì)的量濃度的溶液的配制的知識。固體溶質(zhì)用天平稱量，液體溶質(zhì)用量筒量取，要結合配制溶液的體積先確定是否有一樣體積的容量瓶，然后根據(jù)“大而近”的原則選擇儀器，結合配制溶液的步驟確定使用的儀器，物質(zhì)質(zhì)量或體積數(shù)值要結合儀器的精確度書寫，根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式分析具體操作引起的誤差，若操作使溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大或溶液的體積偏小，則配制的溶液濃度偏高；反之則濃度偏低。27、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑溶液先變紅色后褪色C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl防止倒吸飽和食鹽水2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-【解析】

依據(jù)題意可知實驗目的：制取氯氣并進行氯氣性質(zhì)實驗，二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，氯氣具有強的氧化性能夠氧化氯化亞鐵生成氯化鐵，能夠氧化碘化鉀溶液生成單質(zhì)碘，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到紫色石蕊試液先變紅后褪色，E中碳與氯氣、水蒸氣反應生成二氧化碳和氯化氫，氯氣有毒，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應，通常用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，據(jù)此解答。【詳解】（1）A是制備氯氣的裝置，二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑；（2）①氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到紫色石蕊試液先變紅后褪色，所以D中現(xiàn)象為：溶液先變紅色后褪色；②在裝置E的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)物為CO2和HCl，依據(jù)得失電子守恒和原子個數(shù)守恒可知反應方程式為C+2Cl2+2