廣東省揭陽市2026屆高二化學第一學期期中學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發(fā)生下列反應：Ⅰ．CH4（g）+CO2（g）2H2（g）+2CO（g）ΔH=+247.1kJ·mol-1Ⅱ．H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）ΔH=+41.2kJ·mol-1在恒壓、反應物起始投料比n（CH4）:n（CO2）=1:1條件下，CH4和CO2的平衡轉化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關說法正確的個數(shù)是①升高溫度，ⅠⅡ正反應速率均增大，逆反應速率均減?、?00K下，改變起始投料比，可使甲烷的轉化率由X點提高至Y點③曲線A表示CH4的平衡轉化率④相同條件下，使用高效催化劑不能使曲線A和曲線B相重疊A．1 B．2 C．3 D．42、N2+3H22NH3的正反應速率為v1，逆反應速率為v2。當溫度升高時，變化情況為A．同時增大 B．同時減小 C．v1增大，v2減小 D．v1減小，v2增大3、下列性質中，屬于烷烴特征性質的是A．完全燃燒產物只有二氧化碳和水 B．幾乎不溶于水C．它們是非電解質 D．分子的通式為CnH2n+2，與氯氣發(fā)生取代反應4、下表代表周期表中的幾種短周期元素，下列說法中錯誤的是A．ED4分子中各原子均達8電子結構B．AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化C．A、B、C第一電離能的大小順序為C＞B＞AD．C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱和沸點高低均為C＞D5、由合成氣制備二甲醚的主要原理如下。下列有關說法正確的是()①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=﹣90.7kJ·mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=﹣23.5kJ·mol-1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3=﹣41.2kJ·mol-1A．升高溫度能加快反應②的化學反應速率，提高CH3OCH3產率B．反應③使用催化劑，ΔH3減少C．反應3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=﹣246.1kJ·mol-1D．反應③對反應②無影響6、反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)經2min后，B的濃度減少了0.6mol·L-1。下列說法正確的是（）A．用A表示的化學反應速率是0.4mol·L-1·min-1B．分別用B、C、D表示化學反應速率，其比是3∶2∶1C．在2min末的反應速率用B表示是0.3mol·L-1·min-1D．在這2min內B和C兩物質的濃度都減小7、一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H＜0若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是A．平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應平衡常數(shù)不變8、用石墨作電極電解1mol/LCuSO4溶液，當c(Cu2＋)為0.5mol/L時，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質可使電解質溶液恢復至原來狀態(tài)()A．CuSO4 B．CuO C．Cu(OH)2 D．CuSO4·5H2O9、1mol某烴能與2molHCl加成，加成后產物上的氫原子最多能被8molCl2取代，則該烴可能為A．乙炔 B．乙烯C．苯 D．1，3－丁二烯10、已知2－丁烯有順、反兩種異構體，在某條件下兩種氣體處于平衡，下列說法正確的是：（）△H=－4.2kJ/molA．順－2－丁烯比反－2－丁烯穩(wěn)定B．順－2－丁烯的燃燒熱比反－2－丁烯大C．加壓和降溫有利于平衡向生成順－2－丁烯反應方向移動D．它們與氫氣加成反應后的產物具有不同的沸點11、X、Y、Z、W為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（）A．原子半徑：W>Z>XB．非金屬性：Z>YC．最高化合價：X>ZD．最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Z12、測定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據如下。時刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25實驗過程中，?、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比試驗，④產生白色沉淀多。下列說法錯誤的是（

）A．Na?SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSO-3+OH-B．④的pH與①不同,是由于SO32-濃度減小造成的C．①→③的過程中,溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致D．①與④的Kw值相等13、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn+2MnO2+H2O==Zn(OH)2+Mn2O3。下列說法正確的是A．電池工作時，鋅失去電子，發(fā)生還原反應B．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極C．電池正極的電極反應式為：2MnO2+H2O+2e—==Mn2O3+2OH—D．當鋅的質量理論上減小6.5g時，溶液中通過0.2mol電子14、有句諺語“每天一個蘋果，醫(yī)生遠離我”。說明蘋果是一種對人體健康非常有益的水果，蘋果為人體提供的主要營養(yǎng)素是()A．油脂 B．無機鹽C．蛋白質 D．維生素15、K、Ka、Kw分別表示化學平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)，下列判斷正確的是（）A．在500℃、20MPa條件下，在5L密閉容器中進行合成氨的反應，使用催化劑后K增大B．室溫下Ka(HCN)

＜Ka(CH3COOH)，說明CH3COOH電離產生的c(H+)一定比HCN電離產生的c(H+)大C．反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常溫時向右進行，加熱時向左進行，是因為該正向反應△H＞0，△S＜0D．2SO2+O22SO3達平衡后，改變某一條件時K不變，SO2的轉化率可能增大、減小或不變16、下列敘述不正確的是A．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可加入MgO固體C．手機上用的鋰離子電池屬于一次電池D．Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線流程圖如下：（1）B中的含氧官能團名稱為______和______。（2）D→E的反應類型為______。（3）X的分子式為C5H11Br，寫出X的結構簡式：______。（4）F→G的轉化過程中，還有可能生成一種高分子副產物Y，Y的結構簡式為______。（5）寫出同時滿足下列條件的G的一種同分異構體的結構簡式：______。①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應②分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫（6）寫出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。____________18、有機玻璃是一種重要的塑料，有機玻璃的單體A(C5H8O2)不溶于水，并可以發(fā)生以下變化。請回答：（1）B分子中含有的官能團是________________、__________________________。（2）由B轉化為C的反應屬于_________________________________________選填序號)。①氧化反應②還原反應③加成反應④取代反應（3）C的一氯代物D有兩種，C的結構簡式是_____________________。（4）由A生成B的化學方程式是_____________________________。（5）有機玻璃的結構簡式是____________________________-。19、現(xiàn)甲、乙兩化學小組安裝兩套如圖所示的相同裝置，用以探究影響H2O2分解速率的因素。（1）儀器a的名稱___。（2）MnO2催化下H2O2分解的化學方程式是___。（3）甲小組有如下實驗設計方案，請幫助他們完成表格中未填部分。實驗編號實驗目的T/K催化劑濃度甲組實驗Ⅰ作實驗參照2983滴FeCl3溶液10mL2%H2O2甲組實驗Ⅱ①__298②__10mL5%H2O2（4）甲、乙兩小組得出如圖數(shù)據。①由甲組實驗數(shù)據可得出文字結論__。②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數(shù)據分析：相同條件下，Na2O2和K2O2溶于水放出氣體速率較快的是__；乙組提出可以用BaO2固體與H2SO4溶液反應制H2O2，其化學反應方程式為_；支持這一方案的理由是_。20、某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質,為了測定其純度,進行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液；B．用堿式滴定管移取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑；C．在天平上準確稱取燒堿樣品2.0g,在燒杯中用蒸餾水溶解；D．將物質的量濃度為0.1000mol·L－1的標準鹽酸裝入酸式滴定管,調整液面記下開始讀數(shù)為V1；E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點,記下讀數(shù)V2。就此實驗完成下列填空：（1）正確的操作步驟的順序是(用編號字母填寫)________→________→________→D→________。（2）上述E中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_______________________________（3）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________。直到加入一滴鹽酸后，溶液____________________________(填顏色變化)。（4）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（____________）A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)（5）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。（6）某學生根據3次實驗分別記錄有關數(shù)據如表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據上表數(shù)據列式計算該燒堿的純度____。（結果保留四位有效數(shù)字）21、已知t℃時，0.01mol/LNaOH溶液的pH＝11，0.1mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109請回答下列問題：（1）該溫度下，水的離子積Kw＝_____，0.1mol/L的HA溶液中水電離出的c(OH-)=_____。（2）在室溫下，將pH之和為14的NaOH溶液和HA溶液等體積混合后，所得溶液呈_____(填“酸”“堿”或“中”)性。（3）在室溫下，蒸餾水稀釋0.01mol/LHA溶液時，下列呈減小趨勢的是_____。A．水的電離程度B．c(HA)/c(A-)C．溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘積D．溶液中c(A－)·c(HA)的值（4）室溫下，取pH＝2的鹽酸和HA溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示：①圖中表示HA溶液pH變化曲線的是____(填“A”或“B”)。②設鹽酸中加入Zn的質量為m1，HA溶液中加入Zn的質量為m2，則m1_____m2(填“>”“<”或“＝”)。（5）室溫下，取0.01mol/L的鹽酸和HA溶液各100mL，分別滴加0.01mol/LNaOH溶液至恰好完全反應，所需NaOH溶液的體積前者____后者(填“>”“<”或“＝”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】①升高溫度，ⅠⅡ正、逆反應速率均增大，故錯誤；②800K下，可以通過改變二氧化碳的量，即改變起始投料比，使甲烷的轉化率由X點提高至Y點，故正確；③根據兩個反應得到總反應為CH4（g）+2CO2（g）H2（g）+3CO（g）+H2O（g），加入的CH4與CO2物質的量相等，CO2消耗量大于，因此CO2的轉化率大于CH4，因此曲線A表示CO2的平衡轉化率，故錯誤；④相同條件下，使用高效催化劑只能改變化學反應速率但不能使平衡移動，故不能使曲線A和曲線B相重疊，故正確；綜上，有2個正確；答案選B。2、A【詳解】升高溫度時，體系內參加反應的各物質的活化分子數(shù)將增大，同時活化分子之間的有效碰撞頻率將增加，因此正逆化學反應速率都將增大，故答案為A。3、D【解析】A.碳氫化合物完全燃燒產物都是二氧化碳和水，不屬于烷烴的特征性質，故A錯誤；B.烯烴、炔烴、苯等大部分有機物都是不溶于水的，不屬于烷烴的特征性質，故B錯誤；C.炔烴、苯及其同系物等大部分有機物都是非電解質，不屬于烷烴的特征性質，故C錯誤；D.烷烴為飽和烴，其分子的通式為CnH2n+2，滿足CnH2n+2的烴一定為烷烴；能夠發(fā)生取代反應是烷烴的特征反應之一，故D正確；故選D。4、C【解析】根據元素在周期表中的位置可知A是N、B是O、C是F、D是Cl、E是Si；A.SiCl4中各元素的化合價的絕對值和各自原子的最外層電子數(shù)之和均滿足8，所以分子中各原子均達8電子結構，故A正確；B.NCl3中N的價層電子對數(shù)為3+×（5-3×1）=4，SiCl4中Si的價層電子對數(shù)為4+×（4-4×1）=4，兩分子中中心原子都為sp3雜化，故B正確；C.同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，由于氮元素的2p軌道半充滿，較穩(wěn)定，所以氮元素的第一電離能大于氧元素的，故C錯誤；D.同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱，HF分子間存在氫鍵，沸點HF>HCl，故D正確；答案選C。5、C【詳解】A.反應②正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，CH3OCH3產率降低，故A錯誤；

B.加入催化劑，可以改變反應速率，但是不能改變反應物的起始狀態(tài)和生成物的終了狀態(tài)。反應熱只與反應物的起始狀態(tài)和生成物的終了狀態(tài)有關，則不改變反應熱，故B錯誤；

C.根據蓋斯定律，①×2+②+③得3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.1kJ?mol-1，故C正確；

D.反應③消耗水，而反應②生成水，反應③對反應②的濃度有影響，故D錯誤。

故選C。6、B【分析】分析題意，，根據同一反應中，各物質表示的反應速率之比等于化學方程式中對應物質的計量數(shù)之比，據此進行分析判斷?！驹斀狻緼．A為固體，其物質的量濃度為常數(shù)，不能用單位時間內的濃度變化量來表示反應速率，A項錯誤；B．同一反應中用各物質表示的反應速率，其數(shù)值之比等于化學方程式中對應物質的化學計量數(shù)之比，故B、C、D表示化學反應速率，其比是3∶2∶1，B項正確；C．2min內，B的濃度減少0.6mol·L-1，用B表示的2min內的平均反應速率是0.3mol·L-1·min-1，而不是2min末的瞬時速率，C項錯誤；D，在這2min內，反應物B的濃度降低，說明生成了生成物，生成物C的濃度增大，D項錯誤；答案選B。7、D【詳解】由于硫為液態(tài)，因此反應前后氣體分子數(shù)不等，達平衡前容器內壓強逐漸變小，分離出硫對化學反應速率及平衡無影響，即A、B錯誤；根據平衡移動原理知升溫平衡向吸熱方向移動即向左移動，SO2的轉化率降低，C錯誤；平衡常數(shù)只受溫度的影響，與催化劑無關，故D項正確。8、B【詳解】用石墨做電極電解1mol/LCuSO4溶液，陽極反應為4OH﹣4e﹣=O2↑+2H2O，陰極反應為Cu2++2e﹣=Cu，所以相當于析出CuO，根據析出什么加什么的原則可知，應該加入適量的CuO可使電解質溶液恢復至原來狀況，也可以加入適量的CuCO3可使電解質溶液恢復至原來狀況；故選B。【點睛】本題考查了電解原理，明確兩極上析出的物質是解本題關鍵，從而確定應該加入的物質，注意CuCO3加入電解質溶液中，會放出CO2氣體，所以還是相當于加入CuO。9、D【詳解】1mol某烴能與2molHCl加成，則該烴中含有1個碳碳三鍵或2個碳碳雙鍵，加成后產物上的氫原子最多能被8molCl2取代，則該烴中含有6個氫原子，該烴為1，3－丁二烯，答案選D。10、B【詳解】A、能量越低，物質越穩(wěn)定，此反應是放熱反應，反－2－丁烯比順－2－丁烯穩(wěn)定，故錯誤；B、順－2－丁烯的能量高于反－2－丁烯，因此前者的燃燒熱高于后者，故正確；C、氣體系數(shù)之和相等，加壓平衡不移動，故錯誤；D、和氫氣發(fā)生加成生成的都是丁烷，沸點相同，故錯誤。11、D【解析】Y原子的最外層電子是其內層電子數(shù)的三倍，則內層肯定是第一層，排了2個電子，所以Y為氧元素，根據各元素在元素周期表中的位置，則可判斷出X、Z、W元素分別為N、S、Cl。【詳解】A．Z和W同周期，Z在前，所以Z的原子半徑大于W的原子半徑，A項錯誤；B．Y、Z同主族，Y在Z的上方，所以非金屬性Y大于Z，B項錯誤；C．氮元素最高正價為+5價，S元素最高正價為+6價，C項錯誤；D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，所以酸性HClO4>H2SO4，D項正確。答案選擇D項。【點睛】對本題的分析，既可以依據同周期、同主族內元素的原子半徑、化合價、非金屬性的變化規(guī)律直接進行分析。也可以用推斷出的具體元素進行直接分析判斷。12、C【解析】分析：A項，Na2SO3屬于強堿弱酸鹽，SO32-存在水解平衡；B項，?、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產生白色沉淀多，說明實驗過程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①與④溫度相同，④與①對比，SO32-濃度減小，溶液中c（OH-），④的pH小于①；C項，鹽類水解為吸熱過程，①→③的過程，升高溫度SO32-水解平衡正向移動，c（SO32-）減小，水解平衡逆向移動；D項，Kw只與溫度有關。詳解：A項，Na2SO3屬于強堿弱酸鹽，SO32-存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，A項正確；B項，?、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產生白色沉淀多，說明實驗過程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①與④溫度相同，④與①對比，SO32-濃度減小，溶液中c（OH-），④的pH小于①，即④的pH與①不同，是由于SO32-濃度減小造成的，B項正確；C項，鹽類水解為吸熱過程，①→③的過程，升高溫度SO32-水解平衡正向移動，c（SO32-）減小，水解平衡逆向移動，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響相反，C項錯誤；D項，Kw只與溫度有關，①與④溫度相同，Kw值相等；答案選C。點睛：本題考查鹽類水解離子方程式的書寫、外界條件對鹽類水解平衡的影響、影響水的離子積的因素、SO32-的還原性。解題時注意從溫度和濃度兩個角度進行分析。13、C【解析】試題分析：A.電池工作時，鋅失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應，A錯誤；B.電子的方向由電流的方向相反，因此電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極，B錯誤；C.電池正極發(fā)生還原反應，電極反應式為：2MnO2+H2O+2e—==Mn2O3+2OH—，C正確；D.電子不下水，即溶液中無電子通過，D錯誤。故答案C。考點：考查原電池的工作原理。14、D【詳解】蘋果中含有較多的維生素，故選D。15、D【詳解】A．使用催化劑，只能改變反應速率，從而改變達平衡的時間，但不能使K增大，A不正確；B．雖然室溫下Ka(HCN)

＜Ka(CH3COOH)，但由于兩種酸的起始濃度未知，所以CH3COOH電離產生的c(H+)不一定比HCN電離產生的c(H+)大，B不正確；C．反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常溫時向右進行，加熱時向左進行，是因為該正向反應△H<0，C不正確；D．2SO2+O22SO3達平衡后，改變某一條件時K不變，則此條件為壓強或濃度，縮小容器體積時SO2的轉化率增大、增大容器體積時SO2的轉化率減小、容器體積不變時充入稀有氣體SO2的轉化率不變，D正確；故選D。16、C【詳解】A.明礬凈水是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有聚沉雜質的作用，可以用作凈水劑，故A正確；B.當pH=3-4時，F(xiàn)e3+可以沉淀完全，當pH大于9.46時，鎂離子可以沉淀完全，所以可以加入MgO來調節(jié)溶液的pH使Fe3+沉淀完全而不影響Mg2+，故B正確；C.二次電池是可充電電池，鋰離子電池屬于充電電池是二次電池，故C錯誤；D.金屬鋅化學性質活潑，Zn具有導電性，可用來做干電池的負極材料，故D正確；本題選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基酯基取代反應或【分析】本題中各主要物質的結構簡式已經給出，因此只要順水推舟即可，難度一般?！驹斀狻浚?）B中的含氧官能團為醛基和酯基；（2）觀察D和E的結構簡式，不難發(fā)現(xiàn)D上的1個氫原子被1個乙基取代形成了一條小尾巴（側鏈），因此D→E屬于取代反應；（3）觀察E和F的結構簡式，不難發(fā)現(xiàn)E上的1個氫原子被1個含有支鏈的丁基取代，結合X的分子式不難推出X的結構簡式為；（4）F到G實際上是F和尿素反應，脫去兩分子甲醇形成了六元環(huán)的結構，我們發(fā)現(xiàn)F中有2個酯基，尿素中有2個氨基，兩種各含2個官能團的化合物符合縮聚反應的發(fā)生條件，因此二者可以縮聚成；（5）根據條件，G的分子式為，要含有苯環(huán)，其次能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，則一定有酚羥基，還要含有4種不同化學環(huán)境的氫，再來看不飽和度，分子中一共有4個不飽和度，而1個苯環(huán)恰好是4個不飽和度，因此分子中除苯環(huán)外再無不飽和鍵，綜上，符合條件的分子有或；（6）采用逆推法，分子中有兩個酯，一定是2個羧基和2個甲醇酯化后得到的，甲醇已有，因此接下來要得到這個丙二羧酸，羧基可由羥基氧化得到，羥基可由鹵原子水解得到，最后再構成四元環(huán)即可：?！军c睛】在進行同分異構體的推斷時，不飽和度是一個有力的工具，對于含氮有機物來講，每個N可以多提供1個H，氨基無不飽和度，硝基則相當于1個不飽和度，據此來計算即可。18、碳碳雙鍵羧基②③CH3CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOCH3+H2OCH2=C(CH3)COOH+CH3OH【詳解】根據框圖中信息A能發(fā)生加聚反應，說明其中含有碳碳雙鍵；同時A又能水解生成甲醇，說明A屬于酯，B屬于羧酸，因此，B中必然含有羧基﹣COOH；又知A水解過程中破壞的只是酯基，而碳碳雙鍵保留了下來，B中應還含有C=C雙鍵，B能與氫氣發(fā)生加成反應也說明了B含有C=C雙鍵，根據A的分子中有5個碳原子，而它水解又生成了甲醇和B，因此B中有4個碳原子，B轉化成C的過程中沒有碳原子的變化，即C中也只有4個碳原子，C的一氯代物D有兩種，得出C的結構簡式為CH3CH（CH3）COOH，故B為CH2=C（CH3）COOH，A為CH2=C（CH3）COOCH3，A加聚反應生成有機玻璃，機玻璃的結構簡式是：，（1）B為CH2=C（CH3）COOH，含有碳碳雙鍵、羧基；（2）CH2=C（CH3）COOH與氫氣發(fā)生加成反應生成CH3CH（CH3）COOH，該反應也屬于還原反應；（3）由上述分析可知，C為CH3CH（CH3）COOH；（4）CH2=C（CH3）COOCH3在濃硫酸、加熱條件下水解生成甲醇與CH2=C（CH3）COOH，反應方程式為：CH2=C（CH3）COOCH3+H2OCH2=C（CH3）COOH+CH3OH；（5）CH2=C（CH3）COOCH3發(fā)生加聚反應生成有機玻璃，機玻璃的結構簡式是：。19、錐形瓶2H2O22H2O+O2↑探究反應物濃度對反應速率的影響3滴FeCl3溶液在其它條件不變時，反應物濃度越大，反應速率越大K2O2Ba2O2+H2SO4=BaSO4+H2O2制備H2O2的環(huán)境為酸性環(huán)境，H2O2的分解速率較慢【分析】⑴根據圖示儀器a得出名稱。⑵H2O2在MnO2催化作用下分解生成O2和H2O。⑶反應速率受溫度、濃度、催化劑的影響，甲組實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中溫度相同、濃度不同，因此該實驗過程探究的是濃度對反應速率的影響。⑷①由甲組實驗數(shù)據可得，甲組實驗Ⅱ所用反應物濃度較大，相同時間內產生氧氣的體積較大。②由乙組實驗數(shù)據可知，堿性條件下，H2O2的分解速率更快，由于KOH的堿性比NaOH的堿性強，因此K2O2與H2O反應放出氣體的速率較快；該反應的化學方程式為：BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2，由于該反應在酸性條件下進行，而酸性條件下，H2O2的分解速率較慢?！驹斀狻竣艌D示儀器a為錐形瓶；故答案為：錐形瓶。⑵H2O2在MnO2催化作用下分解生成O2和H2O，該反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；故答案為：2H2O22H2O+O2↑。⑶反應速率受溫度、濃度、催化劑的影響，甲組實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中溫度相同、濃度不同，因此該實驗過程探究的是濃度對反應速率的影響，則需保證反應溫度和催化劑相同，因此所用催化劑為3滴FeCl3溶液；故答案為：探究反應物濃度對反應速率的影響；3滴FeCl3溶液。⑷①由甲組實驗數(shù)據可得，甲組實驗Ⅱ所用反應物濃度較大，相同時間內產生氧氣的體積較大，因此可得結論：在其他條件不變時，反應物濃度越大，反應速率越快；故答案為：在其他條件不變時，反應物濃度越大，反應速率越快。②由乙組實驗數(shù)據可知，堿性條件下，H2O2的分解速率更快；而Na2O2、K2O2與H2O反應的化學方程式分別為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑，由于KOH的堿性比NaOH的堿性強，因此K2O2與H2O反應放出氣體的速率較快；該反應的化學方程式為：BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2，由于該反應在酸性條件下進行，而酸性條件下，H2O2的分解速率較慢，因此可用該反應制備H2O2；故答案為：K2O2；Ba2O2+H2SO4=BaSO4+H2O2；制備H2O2的環(huán)境為酸性環(huán)境，H2O2的分解速率較慢。20、CABE容易觀察溶液顏色變化錐形瓶內溶液顏色變化黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰炔煌噬獶26.1052.20%【分析】(1).實驗時應先稱量一定質量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液于錐形瓶中，然后用標準液進行滴定；(2).錐形瓶下墊一張白紙便于觀察滴定終點溶液顏色的變化；(3).滴定時眼睛要注視錐形瓶內溶液顏色變化，達到滴定終點時的顏色變化為黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰炔煌噬?4).結合c（NaOH）=及不當操作使酸的體積偏小，則造成測定結果偏低；(5).根據滴定管的構造判斷讀數(shù)；(6).第二次測定數(shù)據明顯有偏差，舍去，根據第一次和第三次測定數(shù)據求標準鹽酸溶液的體積，利用c（NaOH）=計算NaOH溶液的濃度，結合溶液體積進而求出NaOH的質量，除以樣品質量得NaOH的純度?！驹斀狻?1).測定NaOH樣品純度時，應先用托盤天平稱量NaOH固體的質量，在燒杯中溶解冷卻至室溫后，在250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液，用堿式滴定管移取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑，將物質的量濃度為0.1000mol·L－1的標準鹽酸裝入酸式滴定管，調整液面記下開始讀數(shù)，最后在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下終點讀數(shù)，所以正確的操作順序為C→A→B→D→E，，故答案為：C；A；B；E；(2).在錐形瓶下墊一張白紙便于觀察滴定終點溶液顏色的變化，故答案為容易觀察溶液顏色變化；(3).用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色變化，直到加入最后一滴鹽酸后，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰炔煌噬?，說明達到了滴定終點，故答案為錐形瓶內溶液顏色變化；黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰炔煌噬?4).A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，鹽酸被稀釋，則滴入的標準鹽酸體積偏大，測定NaOH溶液的濃度偏高，故A不選；B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，對滴定結果無影響，故B不選；C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取的標準鹽酸體積偏大，測定NaOH溶液的濃度偏高，故C不選；D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)，讀取的標準鹽酸體積偏小，測定NaOH溶液的濃度偏低，故D選，答案選D；(5).據圖可知，滴定開始時，酸式滴定管的讀數(shù)為0.00mL，結束時讀數(shù)為26.10mL，則所用鹽酸溶液的體積為26.10mL－0.00mL=26.10mL，故答案為26.10；(6).第二次測定數(shù)據明顯有偏差，舍去，則所用標準鹽酸溶液的體積為V(HCl)=(26.11mL+26.09mL)÷2=26.10mL，c.(NaOH)==0.1044mol/L，則樣品中NaOH的質量為：m(NaOH)=0.1044mol/L×0.2500L×40g/mol=1.