湖北省巴東三中2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反應(yīng)中，被氧化的原子與被還原的原子物質(zhì)的量之比為A．8︰3 B．1︰3 C．3︰8 D．3︰12、下列離子方程式書寫正確的是()A．AlCl3溶液中滴加過量NH3·H2O：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OB．鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓D．氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-3、下列物質(zhì)均有漂白作用，但其中一種的漂白原理與其它三種不同的是A．HClO B．SO2 C．O3 D．H2O24、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LHF分子中所含的原子個(gè)數(shù)為3NAB．常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子總數(shù)為4NAC．25℃時(shí)，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的數(shù)目為0.2NAD．42g分子式為C3H6的物質(zhì)一定含有σ鍵的數(shù)目為8NA5、中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)。下列我國古代發(fā)明中，不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（）A．銅的冶煉 B．糧食釀醋C．打磨磁石制指南針 D．火藥的發(fā)明與使用6、2022年2月將舉辦中國歷史上第一次冬季奧運(yùn)會(huì)，滑雪是冬奧會(huì)的重點(diǎn)比賽項(xiàng)目。下列滑雪用品涉及的材料中，屬于金屬材料的是()A．雪板——聚乙烯B．滑雪杖——鎂鋁合金C．滑雪頭盔——聚酯硬塑料D．防護(hù)鏡——聚甲基丙烯酸甲酯7、現(xiàn)有25mL2mol·L－1Na2CO3和75mL1mol·L－1的稀鹽酸：①將Na2CO3溶液緩緩滴到稀鹽酸中②將稀鹽酸緩緩滴到Na2CO3溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積情況()A．均為0.84LB．均為0.56LC．①＞②D．②＞①8、下列反應(yīng)的方程式書寫正確的是()A．鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．鐵與水蒸氣反應(yīng)：Fe+3H2O==Fe(OH)3+3H2↑C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑9、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是A．過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)該緊靠燒杯內(nèi)壁B．蒸餾完畢后，應(yīng)該先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置C．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，引流用的玻璃棒不可以接觸容量瓶內(nèi)壁D．為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線10、向一定量鐵、氧化鐵、氧化亞鐵的混合物中加入1000mL0.1mol·L－1的鹽酸，恰好完全溶解，所得溶液中加硫氰化鉀溶液無紅色出現(xiàn)。若用足量一氧化碳還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（）A．11.2g B．2.8g C．5.6g D．無法計(jì)算11、下列應(yīng)用利用了氧化還原反應(yīng)原理的是（）A．用酒精擦去衣服上的油跡 B．用生石灰作干燥劑C．食品包裝袋中放置鐵粉包防止食品變質(zhì) D．用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠12、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A．HClB．Cl2C．NaHCO3D．CO213、下列關(guān)于金屬鈉的敘述正確的是()A．金屬鈉可以保存在煤油中B．金屬鈉著火時(shí)，可用水來滅火C．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)可置換出銅D．實(shí)驗(yàn)時(shí)用剩的鈉塊不能放回原試劑瓶14、下列說法正確的是A．用澄清石灰水可以鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉B．新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間pH減小C．自然界硅元素貯量豐富，并存在大量的單質(zhì)硅D．等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量相同15、現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，求原溶液中Mg2+與Al3+的物質(zhì)的量之比為（）A．2：1 B．6：1C．1：2 D．1：316、下列說法不正確的是()A．膠體都有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B．向FeCl3溶液中加入KSCN，最終會(huì)看到血紅色沉淀C．氫氧化鐵膠體可以透過濾紙 D．向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉，最終會(huì)看到藍(lán)色沉淀二、非選擇題（本題包括5小題）17、M、N、P、Q均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行）。（1）若N的溶液顯黃色，一定條件下N的飽和溶液可與沸水反應(yīng)生成紅褐色分散系①請寫出生成紅褐色分散系過程中涉及的方程式：_____________________；②P溶液中加入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象：_____________________；③N與Q轉(zhuǎn)化為P的離子反應(yīng)方程式：______________；④一定條件下Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。（2）若M為NaOH，且P為白色沉淀①P為______________；②M與某金屬單質(zhì)也可生成N，該反應(yīng)的離子方程式______________；③P溶于M的離子反應(yīng)方程式_____________________；④N與Q混合生成白色沉淀的離子反應(yīng)方程式______________。18、某固體中可能含有Na+、K+、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-、SO32-、SiO32-等離子，將其配成100mL溶液。學(xué)生研究性學(xué)習(xí)小組為了確認(rèn)其成分，設(shè)計(jì)并完成了如圖所示實(shí)驗(yàn)：請回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中最關(guān)鍵的“定容”操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線1-2cm處，________再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。（2）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可得出：一定存在的離子是________，一定不存在的離子是________（3)下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論符合事實(shí)的是________________A．該固體中可能含有Na2SiO3、K2CO3B．該固體中一定含有Na2SiO3、K2CO3C．該固體中可能含有Na2SiO3、K2CO3、K2SO4D．該固體中可能只含有Na2SiO3、Na2CO319、下圖是某兒童微量元素體檢報(bào)告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)：根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）該兒童__元素含量偏低。（2）報(bào)告單中“μmol·L-1”是__（填“質(zhì)量”“體積”或“濃度”）的單位。（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。在這個(gè)過程中維生素C表現(xiàn)出__（填“氧化性”或“還原性”）。（4）硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)療上可作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組測定該補(bǔ)血?jiǎng)科琤克）中鐵元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如圖：請回答下列問題：a．②中H2O2的作用是__。b．④中一系列處理的操作步驟為__、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。c．若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__。d．下列操作會(huì)導(dǎo)致所測定的鐵元素含量偏高的是__。A步驟③所加氨水量不足B步驟④洗滌不充分C步驟④灼燒不充分20、某?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。第一小組根據(jù)元素非金屬性與其對應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)探究。[查閱資料]Ⅰ.常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。Ⅱ.H2SiO3難溶于水。實(shí)驗(yàn)藥品：大理石、碳酸鈉粉末、稀硝酸、硅酸鈉溶液。[探究過程](1)第一小組為比較N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，以圖中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①燒杯C中現(xiàn)象為__________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。②實(shí)驗(yàn)預(yù)期結(jié)論：_______________________________________。③存在問題：___________________________________________。(2)第二小組設(shè)計(jì)了下圖裝置來驗(yàn)證鹵素單質(zhì)的氧化性，A、B、C三處分別是蘸有溴化鈉溶液的棉花、濕潤的淀粉碘化鉀試紙、濕潤的紅色紙條。①寫出A處反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。②B處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________________________。③實(shí)驗(yàn)預(yù)期結(jié)論：____________________________________________。④存在問題：________________________________________________。21、下列物質(zhì)：①氫氧化鈉溶液、②銅片、③碳酸鈣、④蔗糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO2

氣體、⑦碳酸氫鈉、⑧鹽酸（1）能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是___________。（填編號(hào)）（2）寫出碳酸鈣的電離方程式____________________________________。（3）寫出碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式____________________________________。（4）向100mL1.5mol/L

的氫氧化鈉溶液中緩慢通入一定量的CO2，反應(yīng)后，向所得溶液中逐滴緩慢滴加一定濃度的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積（不考慮氣體溶解于水）關(guān)系如圖所示。則①氫氧化鈉溶液與一定量的CO2

充分反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為_________

（寫化學(xué)式）。②鹽酸的濃度為________________________。③B點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________________L。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

反應(yīng)8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl中，N元素化合價(jià)升高，由?3價(jià)升高到0價(jià)，Cl元素化合價(jià)降低，由0價(jià)降低到?1價(jià)，由方程式可知當(dāng)有3molCl2參加反應(yīng)時(shí)，有8molNH3參加反應(yīng)，其中有2mol被氧化，被氧化的原子與被還原的原子的物質(zhì)的量之比為2︰6=1︰3；答案選B。2、C【解析】

A.向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量生成氯化銨和氫氧化鋁沉淀，離子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；B.鈉與水的反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑，此選項(xiàng)中所給離子方程式電荷不守恒，故B錯(cuò)誤；C.NaHSO4溶液中加BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ba2+BaSO4↓，故C正確;D.氯氣與水的反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl?+HClO，HClO為弱電解質(zhì)應(yīng)保持化學(xué)式形式，故D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的正誤判斷。尤其注意A選項(xiàng)中氨水不能溶解氫氧化鋁。3、B【解析】

次氯酸、SO2、臭氧和雙氧水作為漂白劑的原理都是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其中次氯酸、臭氧和雙氧水利用的是其強(qiáng)氧化性，二氧化硫的漂白原理是和有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以答案選B。4、B【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B.NO2和N2O4的最簡式均為NO2，所以92gNO2和N2O4的混合氣體中含有NO2的物質(zhì)的量為92g÷46g/mol=2mol，故含有4mol氧原子即含有的氧原子總數(shù)為4NA，故B正確；C.25℃時(shí)，pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的濃度為0.1mol·L-1，故1L溶液中含有的OH-的物質(zhì)的量為0.1mol，含有OH-的數(shù)目為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D.42g分子式為C3H6的物質(zhì)的量為1mol，C3H6有兩種同分異構(gòu)體即丙烯或環(huán)丙烷，若為丙烯，含有σ鍵的數(shù)目為8NA，若為環(huán)丙烷，則含有σ鍵的數(shù)目為9NA，故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】注意易錯(cuò)點(diǎn)為D項(xiàng)，分子式為C3H6的物質(zhì)有2種同分異構(gòu)體：丙烯或環(huán)丙烷。5、C【解析】

A．銅的冶煉是化合態(tài)銅元素變化為游離態(tài)，是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．糧食釀醋過程中，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．打磨磁石制司南是物體形狀的改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C正確；D．火藥使用是用S、C和KNO3，爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故答案為C。6、B【解析】

A.雪板——聚乙烯、C.滑雪頭盔——聚酯硬塑料、D.防護(hù)鏡——聚甲基丙烯酸甲酯，都是有機(jī)高分子材料，故ACD不符合題意；B.滑雪杖——鎂鋁合金，是金屬材料，故B符合題意；綜上所述，答案為B。7、C【解析】

①到鹽酸中，發(fā)生Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，碳酸鈉的物質(zhì)的量為25×10－3×2mol=5×10－2mol，鹽酸的物質(zhì)的量為75×10－3×1mol=7.5×10－2mol，鹽酸不足，碳酸鈉過量，因此產(chǎn)生CO2的體積為L=0.84L；②滴加到碳酸鈉中，發(fā)生Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，第一個(gè)反應(yīng)方程式中，Na2CO3不足，鹽酸過量，產(chǎn)生碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.05mol，剩余鹽酸的物質(zhì)的量2.5×10－2mol，第二個(gè)反應(yīng)方程式為碳酸氫鈉過量，鹽酸不足，產(chǎn)生CO2的體積為2.5×10－2×22.4L=0.56L，因此產(chǎn)生CO2的體積為①>②，故選項(xiàng)C正確，答案選C。8、C【解析】

A.鈉和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A錯(cuò)誤；B.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式是：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑，故B錯(cuò)誤；C.金屬鋁溶于鹽酸中生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，故C正確；D.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故D錯(cuò)誤；故答案選C。9、C【解析】

過濾時(shí)，應(yīng)避免濾液飛濺；蒸餾完畢后，還需充分冷凝；引流用的玻璃棒的下端應(yīng)在刻度線下；定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管定容。【詳解】A、過濾時(shí)，漏斗的尖端應(yīng)該緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液滴飛濺，操作合理，故A正確；B、蒸餾完畢后，還需充分冷凝，則先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置，故B正確；C、向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，引流用的玻璃棒的下端應(yīng)靠在刻度線下的容量瓶內(nèi)壁，故C錯(cuò)誤；D、定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管定容，滴加蒸餾水至刻度線，故D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，把握混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析。10、B【解析】

向一定質(zhì)量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入1000mL0.1mol·L－1的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后，無血紅色出現(xiàn)，說明溶液中沒有鐵離子，發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、FeO+2HCl=FeCl2+H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，最終溶液中溶質(zhì)為FeCl2，根據(jù)氯離子守恒：2n(FeCl2)=1L×0.1mol·L－1=0.1mol，計(jì)算得出n(FeCl2)=0.05mol，根據(jù)Fe元素守恒，混合物中含有Fe元素的物質(zhì)的量為：n(Fe)=0.05mol，混合物用過量的CO還原，最終得到的鐵的物質(zhì)的量為0.05mo，得到的鐵的質(zhì)量為：0.05mol×56g/mol=2.8g。故選B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)一定要準(zhǔn)確找出相關(guān)物質(zhì)之間的計(jì)量數(shù)關(guān)系，如果涉及多步反應(yīng)，可以根據(jù)幾個(gè)化學(xué)方程式找出有關(guān)物質(zhì)的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算，使計(jì)算簡化；如果是離子反應(yīng)，可以根據(jù)離子方程式進(jìn)行計(jì)算；如果是氧化還原反應(yīng)，也可以利用電子轉(zhuǎn)移關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。11、C【解析】

A.油屬于有機(jī)物，酒精為有機(jī)溶劑，根據(jù)相似相容原理，油跡易溶于酒精，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.鐵粉具有還原性，能與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，利用了氧化還原反應(yīng)原理，C正確；D.與稀鹽酸的反應(yīng)過程中，不存在化合價(jià)變化，是非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。12、D【解析】試題分析：A、HCl在水中能電離，則其水溶液導(dǎo)電，即HCl屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、因非電解質(zhì)是化合物，而Cl2是單質(zhì)，即Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、因NaHCO3在水溶液或熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電，則NaHCO3屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、CO2的水溶液能導(dǎo)電，是因二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離生成離子而導(dǎo)電，即發(fā)生電離不是CO2本身，故CO2屬于非電解質(zhì)，故D正確；故選D．考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)的定義13、A【解析】A.金屬鈉的密度比煤油大且不與其反應(yīng)，故可以保存在煤油中，A正確；B.金屬鈉著火時(shí)生成過氧化鈉，用水滅火時(shí)，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣可以助燃，鈉與水反應(yīng)生成易燃、易爆的氫氣，B不正確；C.鈉投入硫酸銅溶液后，先與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，然后氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)，不會(huì)置換出銅，C不正確；D.實(shí)驗(yàn)時(shí)用剩的鈉塊，應(yīng)該放回原試劑瓶，D不正確。本題選A。點(diǎn)睛：鈉屬于易然的固體，與水反應(yīng)生成易燃、易爆的氫氣，故從安全角度考慮，實(shí)驗(yàn)時(shí)用剩的鈉塊，應(yīng)該放回原試劑瓶。14、B【解析】

A．碳酸鈉和碳酸氫鈉均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B．氯水含HClO，光照下HClO分解生成鹽酸和氧氣，則酸性增強(qiáng)，pH減小，故B正確；C．Si為親氧元素，自然界硅元素全部以化合態(tài)存在，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉的摩爾質(zhì)量大于碳酸氫鈉，鹽酸足量時(shí)，等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉均完全反應(yīng)，由n=m÷M可知碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大，生成二氧化碳多，故D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及鑒別等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)。15、C【解析】

向AlCl3和MgSO4混合溶液中不斷加入NaOH溶液，則加入氫氧化鈉的體積在0~0.4時(shí)，鎂離子、鋁離子分別與氫氧根結(jié)合生成氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，加入氫氧化鈉的體積在0.4~0.5時(shí)，氫氧化鋁與氫氧根反應(yīng)生成偏鋁酸根?！驹斀狻考尤霘溲趸c的體積在0.4~0.5時(shí)，有對應(yīng)關(guān)系；又根據(jù)鋁原子守恒，則溶液中的Al3+相當(dāng)于0.1體積的氫氧化鈉，加入氫氧化鈉的體積在0~0.4時(shí)，有對應(yīng)關(guān)系，則Al3+消耗0.3體積的氫氧化鈉，根據(jù)，則溶液中的Mg2+相當(dāng)于0.05體積的氫氧化鈉，所以原溶液中Mg2+與Al3+的物質(zhì)的量之比為0.05：0.1=1:2；綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】因?yàn)轭}中未給氫氧化鈉的濃度，而鎂離子與鋁離子均可以與氫氧根發(fā)生反應(yīng)，所以可以用對應(yīng)關(guān)系，將鎂離子、鋁離子的量都轉(zhuǎn)換成氫氧根的量來進(jìn)行求比值。16、B【解析】

A.膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故正確；B.氯化鐵和硫氰化鉀反應(yīng)生成紅色溶液，不是沉淀，故錯(cuò)誤；C.膠體的微粒能通過濾紙，故正確；D.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)時(shí)生成硫酸鈉和氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故正確。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl生成白色沉淀，快速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色2Fe3++Fe=3Fe2+3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2Al（OH）32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓【解析】(1)若N的溶液顯黃色，一定條件下N的飽和溶液可與沸水反應(yīng)生成紅褐色分散系，則N為氯化鐵，與沸水反應(yīng)生成紅褐色分散系為氫氧化鐵膠體。則M為氯氣，Q為鐵，P為氯化亞鐵。①生成紅褐色分散系氫氧化鐵膠體的過程中涉及的方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，故答案為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；②氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀，快速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為生成白色沉淀，快速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色；③N與Q轉(zhuǎn)化為P的離子反應(yīng)方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為2Fe3++Fe=3Fe2+；④一定條件下鐵與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(2)①若M為NaOH，且P為白色沉淀，則Q為鋁鹽，N為偏鋁酸鈉，P為氫氧化鋁沉淀，故答案為Al(OH)3；②NaOH與金屬鋁也可生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；③氫氧化鋁溶于氫氧化鈉的離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；④偏鋁酸鈉與鋁鹽混合生成氫氧化鋁白色沉淀的離子反應(yīng)方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓。18、改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切CO32-、SiO32-SO42-、SO32-、Mg2+、Ba2+AD【解析】

向配制的溶液中加入稀鹽酸后生成無色無味氣體A、沉淀B，氣體A為CO2，則原溶液中一定含有CO32-，二氧化硫有刺激性氣味，則一定不存在SO32-，結(jié)合離子共存可知一定不存在Mg2+、Ba2+；生成的沉淀B為硅酸，則一定存在SiO32-；向?yàn)V液C中加入氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不存在SO42-?！驹斀狻浚?）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容操作方法為：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加至液面凹液面恰好與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻；（2）根據(jù)分析可知，一定存在的離子為：CO32-、SiO32-，一定不存在的離子為：Mg2+、Ba2+、SO42-、SO32-；（3）溶液中一定存在陰離子CO32-、SiO32-，根據(jù)溶液電中性，溶液中一定存在Na+、K+中的一種或兩種，該固體中可能含有Na2SiO3、K2SiO3、Na2CO3、K2CO3A．該固體中可能含有Na2SiO3、K2CO3，故A正確；B．該固體中不一定含有Na2SiO3、K2CO3，可能含有K2SiO3、Na2CO3，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析可知，該溶液中一定不存在K2SO4，故C錯(cuò)誤；D．該固體中可能只含有Na2SiO3、Na2CO3，故D正確；故答案為AD。19、鐵（或Fe）濃度還原性將Fe2+全部氧化為Fe3+過濾BC【解析】

由流程圖可知，該實(shí)驗(yàn)原理為：將藥品中的Fe2+溶液氧化為Fe3+，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質(zhì)量，計(jì)算補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量?！驹斀狻?1)根據(jù)體檢報(bào)告單，鐵(或Fe)元素含量偏低，故答案：鐵(或Fe)；(2)報(bào)告單中μmol/L是濃度的單位，故答案：濃度；(3)服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低被還原，則維生素C起了還原作用，表現(xiàn)了還原性，故答案：還原性；(4)由流程圖可知，該實(shí)驗(yàn)原理為：將藥品中的Fe2+溶液氧化為Fe3+，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質(zhì)量，計(jì)算補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。a.雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，故答案為將Fe2+全部氧化為Fe3+；b.步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量，故答案：過濾；c．根據(jù)流程圖可知：每片b克，10片補(bǔ)血?jiǎng)?0b，最終可制得Fe2O3ag，若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==，故答案：；d.A.步驟③所加氨水量不足，鐵離子沉淀不完全，生成的氫氧化鐵減少，氧化鐵質(zhì)量減少，測定結(jié)果偏低，故A錯(cuò)誤；B.步驟④洗滌不充分，會(huì)導(dǎo)致氧化鐵的質(zhì)量偏大，測得的鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故B正確；C.步驟④灼燒不充分，會(huì)導(dǎo)致氧化鐵固體的質(zhì)量偏大，鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故C正確；故答案：BC。20、溶液變渾濁CO2＋SiO32-＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32-非金屬性：C＞Si稀硝酸有一定的揮發(fā)性，影響C和Si非金屬性強(qiáng)弱的判斷Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－試紙變藍(lán)氧化性：Cl2＞Br2＞I2無法判斷Br2和I2的氧化性【解析】

(1)驗(yàn)證元素的非金屬性與其對應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，可根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)原理，用稀硝酸與大理石反應(yīng)生成二氧化碳，再將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，生成硅酸沉淀，由此可說明硝酸、碳酸及硅酸酸性的強(qiáng)弱，但硝酸有揮發(fā)性，影響了最后結(jié)果的判斷；(2)氯氣與溴化鈉溶液發(fā)生置換